高考化学第一轮复习学案——离子反应(第一课时)

2012高考化学第一轮复习学案——离子反应第一课时【考纲要求】1知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，了解有关电解质的概念2 了解离子反应的概念，离子反应发生的条件3 能正确书写离子方程式，并能进行有关计算【知识要点】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离几个概念：1、电解质：。

例如：。

2、非电解质：。

例如：。

3、强电解质：：例如4、弱电解质：例如注意事项：1、电解质、非电解质应是；2、电解质导电须有外界条件：；3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；属于非电解质。

4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其无关，某些难溶于水的化合物。

如BaSO4、AgCl。

由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是。

５、电解质导电。

不导电物质是非电解质；非电解质不导电，导电物质是电解质。

（填一定或不一定）电离方程式强电解质的电离：NaHCO3NaHSO4弱电解质的电离：CH3COOH NH3·H2O溶液的导电能力：1、离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此可以区别离子化合物和共价化合物。

2、溶液的导电能力决定于。

导电性强的溶液是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力强于弱电解质。

（填一定或不一定）【精选例题】-----电解质概念及溶液导电性判断[:例题1]下列事实能说明氯及化氢是共价化合物的是（ ）A 其水溶液能导电B 极易溶于水C 是一种具有刺激性气味的气体D 熔化状态下不导电[:例题2]下列物质中属于导电性最强的电解质的是（ ）A 无水硫酸B 熔融的氯化钾C 稀盐酸D 固体氯化钠[:例题3]往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I 随加入稀氨水的体积V 变化曲线图为（ ）［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？二、离子反应的相关概念 离子反应 。

离子反应的实质 。

离子方程式的定义：用 的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有 的离子反应离子方程式的书写：1、写：写出正确的化学方程式；2、拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成 形式；请归纳拆的有哪些类物质： 不拆的有哪些类物质：3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；同时包括化简.4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷总数是否 。

书写离子方程式的注意问题：1、抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)I V AI ＢC D以实际参加反应的符号表示，而弱酸、弱碱，不溶性盐要写。

其它物质如难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写。

两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应。

（若属于氧化还原反应电子得失）两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。

2．微溶物作为反应物，若是澄清溶液写，若是悬浊液写。

微溶物作为生成物，一般写(标↓号)。

3、氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号) ；多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。

4、固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应一般不能写离子方程式。

5、一般离子方程式和制胶体用“=”，盐类水解的离子方程式：①常温下发生单水解的盐，不写“＝”，用“ ” 不标“↑”或“↓”箭号。

②多元弱酸强碱盐水解时，离子方程式一般只写第一步，不可多步合为一步写。

③发生剧烈双水解的盐，不写可逆号，应写等号，要标“↑”或“↓”箭号。

④能发生较微弱双水解的盐，如CH3COONH4，不写等号，应写可逆号，不标“↑”或“↓”6、过量、不足量问题NaOH溶液中通入CO2气体（少量、过量）FeBr2溶液中通入Cl2气体（少量、过量、1︰1）7、滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同Al3+与OH-CO32-与H+AgNO3与NH3·H2O8、离子方程式的配比问题(谁少谁保持)Ba(OH)2与少量或过量的NaHSO4、NaHCO3反应：【精选例题】------正确书写离子方程式及正误判断[例题4] 写出下列反应的离子方程式。

(1)过量氨水与氯化铝溶液混合(2)甲酸溶液与澄清石灰水混合(3)氯气溶于冷水中(4)用惰性电极电解硝酸铜溶液(5)碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水(6)硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液(7)钠粒投入到水中(8)向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳”[例5] （拆写的“陷阱）下列离子方程式正确的是（ ）(A)碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3 + 2H + === Ca 2++ H 2O + CO 2 ↑(B)碳酸镁溶于硝酸中 CO 32-+ 2H + === Ca 2++ H 2O + CO 2 ↑(C)Cl 2通入石灰乳中制取漂白粉 Cl 2 + 2OH -=== Cl -+ H 2O + ClO -(D)Ca (HCO 3）2溶液与盐酸反应 HCO 3-+ 2H + === Ca 2++ H 2O + CO 2 ↑[例6] （守恒的“陷阱”）下列离子方程式正确的是 （ ）(A)金属钠与水反应 Na + H 2O === H 2↑+ OH -+ Na +(B)Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量的H 2S 2Fe 3++ H 2S === 2Fe 2++ S↓+2H +(C)H 2O 2溶液滴入酸性KMnO 4溶液中 2MnO 4-+ 6H + +7H 2O 2=== 2Mn 2++ 6O 2↑+ 10H 2O(D)铜片与稀硝酸反应 Cu + 4H + + NO 3-=== Cu 2+ + NO ↑+2H 2O[例7]（符号的“陷阱”）下列离子方程式正确的是 （ ）(A)硫化钠的水解 S 2-+ 2H 2O === 2OH -+ H 2S ↑(B) 硫化铝投入水中 2Al 3++3S 2-+ 6H2O 2Al(OH)3 + 3H 2S(C)加热FeCl 3溶液制备胶体 Fe 3++ 3H 2O Fe (OH)3 ↓ + 3H + (D)明矾溶液加热水解生成沉淀Al 3++3H 2O △ 2Al(OH)3 ↓ + 3H +[例8]（用量与滴加顺序“陷阱”）下列离子方程式正确的是 （ ）(A)过量Cl 2通入FeBr 2溶液中 Cl 2+2Fe 2+=== 2Fe 3++2Cl -(B)苯酚钠溶液中通入少量的CO 2 2C 6H 5O -+CO 2 + H 2O === 2C 6H 5OH↓+CO 32-(C)Mg(HCO 3)2溶液中加入过量澄清石灰水Mg 2++2HCO 3-+Ca 2++ 2OH - === CaCO 3 ↓+ 2 H 2O+ MgCO 3↓(D)Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液2HCO 3-+Ca 2++2OH -=== CaCO 3 ↓+CO 32-+ 2H 2O【巩固练习】1、能正确表示下列化学反应的离子方程式是( ) (2003年江苏卷)A ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32—十SO 2十H 2O ＝2HCO 3—十SO 32—B ．金属铝溶于盐酸中：Al 十2H +＝Al 3+十H 2↑C ．硫化钠溶于水中：S 2—十2H 2O ＝H 2S ↑十2OH —D ．碳酸镁溶于硝酸中：CO 32—十2H +＝H 2O 十CO 2↑2、下列离子方程式中正确的是( )A ．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2+十2OH —十2H +十SO 42—＝BaSO 4↓十2H 2OB ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4+十OH —＝ NH 3↑十H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：D ．FeBr 2溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2+十2Br —十2Cl 2＝2Fe 3+十Br 2十4Cl —3、（09上海卷18）下列离子方程式正确的是A ．24H SO 与2Ba(OH)溶液反应： 2++2-442 Ba +OH +H +SO BaSO +H O -→↓B ．4CuSO 溶液吸收2H S 气体： 2++2C u +H S C u S +2H →↓ C ．3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水： 3+-+32242A l +4N H H O A 1O +4N H +2H O∙→ D ．等体积、等浓度的2Ba(OH)稀溶液与43NH HCO 稀溶液混合：2+-+-433322Ba +2OH NH +HCO BaCO +NH H O+H O +→↓∙4、[2005年江苏卷第9题]下列离子方程式正确的是 （ ）A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO 3─ +Ca 2++OH ─ === CaCO 3 ↓+ H 2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH ─+NH 4+ △ 2O+NH 3↑ C.氢氧化镁与稀硫酸反应 H ++OH ─ === H 2OD.单质铜与稀硝酸反应 Cu+ 2H + +2NO 3─ === Cu 2++2NO ↑+ H 2O5、[2006年江苏卷第5题]下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A.向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体 Fe 3+ +3H 2O△ Fe (OH)3↓+ 3H +B .用小苏打治疗胃酸过多 HCO 3─ +H + === CO 2↑+ H 2OC.实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 MnO 2+ 2H ++ 2Cl─ Cl 2↑+Mn 2++H 2O D.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板 Fe 3+ +Cu === Fe 2+ + Cu 2+6、下列离子方程式书写正确的是： A ．在澄清的石灰水中通入过量的CO 2：CO 2+OH HCO -3 B ．NaHS 溶液呈碱性：HS —+H 2O H 3O ++S 2—C ．4 mol/L 的KAl （SO 4）2溶液与7 mol/L 的Ba （OH ）2溶液等体积混合：4Al 3++7SO 42—+7Ba 2++14OH —==2Al （OH ）3↓+2AlO 2—+7BaSO 4↓+4H 2OD ．将过量的SO 2气体通入Ca （ClO ）2溶液中：SO 2+ClO —+H 2O==HClO+HSO 3—7．（08天津卷）下列离方程式书写正确的是（ ）A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3B ．NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋＋HSO 3－＋2OH －NH 3•＋SO 32－＋2H 2OC ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －D ．AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ∙＋NH 4＋8、（08广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．钠与水的反应：Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2OD ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe ＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋9．（08海南卷）下列离子方程式正确的是（ D ）10．（08广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOC ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-=CaSO 4↓+H 2O11．（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋＋S 2-Ag 2S ↓B ．过量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO －＋CO 2＋H 2O HCO 3－＋HClOC ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液CO 32－＋2H +CO 2↑＋H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液2HSO 3－＋Ba 2＋＋2OH -BaSO 3↓＋SO 32－＋2H 2O 12．（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +==AgBr ↓B ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑C ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu == Fe 2+ + Cu 2+D ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2FeBr 3Br + HBr 13．（08江苏卷）下列离子方程式正确的是（ ）A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl - + 2H +电解H 2↑+ Cl 2↑ B ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO +2Ag(NH 3)2+ + 2OH -水浴加热CH 3COO - + NH 4+ +3NH 3 + 2Ag ↓+ H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O -2C 6H 5OH + 2CO 32-D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 32- + 6H + + 2MnO 4- == 5SO 42- + 2Mn 2+ 3H 2O14．（08四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al 3＋＋3CO 32－＋3H 2O ===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑B ．硫酸铜与烧碱反应：CuSO 4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO 42－C ．苯酚与碳酸钠反应：2C 6H 5OH ＋CO 32－===2C 6H 5O －＋CO 2↑＋H 2OD ．碳酸钡与硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42-===BaSO 4↓ 15．（09江苏卷11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．漂白粉溶液在空气中失效：--223ClO +CO +H O=HClO+HCOB ．用浓盐酸与2MnO 反应制取少量氯气：+-2+222MnO +2H +2Cl Δ Mn +Cl +2H O ↑C ．向2NaAlO 溶液中通入过量2CO 制()3Al OH :()--22233AlO +CO +2H O=Al OH +HCO ↓ D ．在强碱溶液中次氯酸钠与()3Fe OH 反应生成24Na FeO ：()-2--+4233ClO +2Fe OH =2FeO +3Cl +H O+4H 16、（09广东化学12） 下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H + + OH - = H 2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4H 2OD. 向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32－＋4Cl －＋6H ＋17、下列离子方程式正确的是：（A ）铜片与稀硝酸反应 Cu + NO 3－+ 4H + = Cu 2+ + NO ↑+ 2H 2O （B ）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应 Ba 2++2OH －+ 2H + + SO 42—= BaSO 4↓+2H 2O （C ）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 2Fe 2+ + 2Br －+ 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl －（D ）在漂白粉的溶液中能入过量的CO 2 ClO －+ CO 2 + H 2O = HCO 3－+ HClO18、（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．HCOOH+H 2OHCOO － + H 3O + B ．CO 2+H 2O HCO 3－ + H + C ．CO 32－ + H 2O HCO 3－ + OH － D ．HS － + H 2O S 2－+ H 3O + 19．（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀42SO Na 生成白色4PbSO 沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式______________，试推测第二步离子反应发生原因是______________．（2）边微热边向铵明矾O]12H )Al(SO [NH 2244⋅溶液中逐滴加入2)Ba(OH 溶液至中性．①此时发生反应的离子方程式为______________．②向以上所得中性溶液中继续滴加2)Ba(OH 溶液，这一步离子反应的离子方程式是____________ __．答案（1）↓=+-+4242PbS O S O Pb ；-++242334S O )COO Pb(CH COO 2CH PbS O ；生成了弱电解质23)COO Pb(CH ，破坏了4PbSO 的溶解平衡． （2）①↓++↑++++-+-++32322434)Al(OH O H NH Δ4OH 2Ba 2SO Al NH + ↓42BaSO②O 2H AlO OH )Al(OH 223++--20、在含有+Na 、+2Mg 、-3HCO 、-24SO 的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：1212)(SO )(HCO )(Ng )(Na ::::::2432=--++n n n n（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为：___________________________．（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为：_________________．答案（1）粉红 O H HCO 23+--+OH CO H 32 （2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红 ↑+↓++22322CO )Mg(OH Δ2HCO Mg离子方程式的常见错误1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3++3 H2↑2、铜与稀盐酸反应：Cu+2 H+= Cu2++H2↑3、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2++2ClO—+ H2SO3=CaSO3↓+2HClO4、硫化钠水解: S2-+2H2O=H2S↑+2OH-5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中：2Fe3++Zn=Fe+3Zn2+8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O Mg2++HCO3-+3OH-=Mg(OH)2↓+H2O+CO32-9、FeCl3溶液中通入过量H2S：Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+10、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑11、铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2++Ag12、碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O13、氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH414、硫化亚铁跟盐酸反应: S2-+2H+=H2S↑15、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O16、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-17、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑18、钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑19、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-20、铜片跟稀硝酸反应Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O21、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O22、向100ml0.1mol／LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl22Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－23、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓24、氢氧化钡溶液跟硫酸反应OH-+H+=H2O25、氢氧化钡溶液跟硫酸反应Ba2++ OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O26、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－。