高考化学第一轮复习学案——离子反应(第一课时)
新高考化学一轮复习离子反应课件(80张)

(3)④与⑦反应的离子方程式为______________________________________。
【解析】(1)电解质为在水溶液或熔融状态下能自身电离的化合物,①为单质,⑥⑦⑨为混
合物,既不是电解质也不是非电解质;③因在任何状态下都不电离,为非电解质;②④⑤⑧
为 电 解 质 。 (2)Ca(OH)2 为 强 电 解 质 ,在 水 中 应 完 全 电 离 , 多 元 强 碱 一 步 电 离 , 所 以 Ca(OH)2===Ca2++2OH-。(3)氨水的主要成分是 NH3·H2O,弱电解质,书写离子反应时不 可拆。
【助理解】 电解质强弱的理解 (1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关:某些难溶于水的盐,由于溶于水的部分完 全电离,它们属于强电解质,如 BaSO4、CaCO3 等。 (2)电解质的强弱与其溶液的导电性强弱没有必然联系:由于溶液的导电性强弱与溶 液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少有关,所以,强电解质溶液的 导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
【解析】选 B。氯化钠溶于水电离出 Na+和 Cl-,示意图与电离方程式对应,故 A 正确;所给示意图为电解氯化铜,电解氯化铜生成 Cu 和 Cl2,示意图与表述内容不 对应,故 B 错误;醋酸为弱电解质,存在电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+, 其中的微粒既有醋酸分子,又有 CH3COO-和 H+,示意图与表述内容对应,故 C 正 确;由示意图可知,在反应 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)中,ΔH =反应物总键能-生成 物总键能=(436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1)-2×431 kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1,示意图 与表述内容对应,故 D 正确。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第七单元 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲

第七单元 水溶液中的离子反应与平衡第1讲 电离平衡复习目标1.理解弱电解质在水中电离平衡建立及其影响因素。
2.能利用电离平衡常数进行相关计算。
考点一 弱电解质的电离平衡1.电离平衡的建立在一定条件下,的速率相等时,电离过程就达到平衡。
如图所示(1)开始时,v (电离v (结合) (2)平衡的建立过程中,v (电离)05≥v (结合)。
(3)当v (电离(结合)时,电离过程达到平衡状态。
2.电离平衡的特征3.影响弱电解质电离平衡的因素请指出下列各说法的错因(1)氨溶于水,当NH3·H2O电离出的c(OH-)=c(NH+4)时,表明NH3·H2O 电离处于平衡状态。
错因:NH3·H2O电离出的c(OH-)始终等于c(NH+4),并不能表明NH3·H2O 的电离处于平衡状态。
(2)25 ℃时,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加水进行稀释,各离子浓度均减小。
错因:酸溶液被稀释,溶液pH增大,c(OH-)增大。
(3)常温下,由0.1 mol·L-1一元碱BOH的pH=10,可知溶液存在BOH===B ++OH-。
错因:常温下,若BOH为一元强碱,则pH=13,故BOH为弱碱,BOH B ++OH-。
(4)向氨水中加入少量NH4Cl固体,会使溶液的pH增大。
错因:加入少量NH4Cl固体,电离平衡逆向移动,c(OH-)减小,pH减小。
(5)强电解质都是离子化合物。
错因:许多共价化合物如强酸、氯化铝等都是强电解质。
(6)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大。
错因:0.1__mol·L-1__CH3COOH溶液加水稀释,醋酸分子浓度、醋酸根离子浓度、氢离子浓度均减小。
1.电离平衡也属于平衡体系,具有平衡体系的一切特征,也受外界条件如温度、浓度等的影响,其变化也适用平衡移动原理来解释。
以CH3COOH CH3COO-+H+ΔH>0为例分析:改变条件移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)电离程度升温向右增大增大增大增大浓度加水稀释向右增大减小减小增大加冰醋酸向右增大增大增大减小同离子效应加固体醋酸钠向左减小减小增大减小通入HCl气体向左增大增大减小减小加入与弱电解质离子反应的物质加固体氢氧化钠向右减小减小增大增大加入镁粉向右减小减小增大增大2.外界条件对电离平衡影响的四个“不一定”(1)加水稀释电解质时,溶液中离子的离子浓度不一定减小。
2015广东高考化学一轮复习研讨会资料:1《离子反应的应用》教学案

广州市真光中学高三化学一轮复习教案离子反应的应用一、考纲要求1.了解离子反应的概念2.离子反应发生的条件3.了解常见离子的检验方法4.能正确书写离子方程式二、学情分析和设计意图:学情分析:我校学生已经复习完离子方程式的书写、离子共存和常见离子的检验三个离子反应常考点后,本节课是在我校学生对基础知识掌握得还较好的情况下,提高学生综合运用能力而设计的一节课。
在设计这节课之前,为了更好地了解学生掌握离子反应方面还有哪些的欠缺点,做了简单的问卷调查。
调查的几项如下:1、你在离子方程式书写中主要的困难是什么?A、不会配平(4人)B、会,但书写慢(9人)C、涉及氧化还原反应的离子方程式书写困难(14人)D、还可以,应该会写(25人)2、在离子共存的问题上你有解题思路吗?A、有(32人)B、有,但有时记不住不能共存的离子(7人)C、有,但有时会忽略题目的隐含条件。
(13人)3、离子检验的主要困难是什么?A、检验试剂的选择(16人)B、离子检验的思路不清(26人)C、离子检验的表述(10人)参加问卷的人数共52人,统计结果见每题选项后面的数据。
参考问卷统计结果,将本节课的重点解决的问题定为:离子检验的实验设计,同时巩固离子方程式的书写;离子检验中试剂的选择、现象和结论的表述也是学生的一个弱项,但是在学生的文字表达的规范性能力的提高需要一个过程,可以在后续的复习过程中再逐步落实。
设计意图:一是及时巩固离子方程式的正确书写,强化离子检验的方法,增强对离子检验的理解和运用,拓展元素化合物知识与实验技能与离子反应的综合运用的思维灵活程度;二是可以使学生掌握离子检验的思路和方法,帮助学生形成离子检验设计的有序思维,逐步提高学生思维能力、信息提取能力、实验设计能力、语言表达等能力。
三、教学目标:1、知识与技能(1)按要求能准确书写离子方程式(2)能够根据离子反应的特征反应进行离子检验的方案设计2、过程与方法(1)会用离子的特征反应对离子检验进行实验设计(2)形成实验设计中试剂的使用,实验操作、实验现象的有序思维3、情感态度价值观:在实验方案设计过程中培养学生思维的严谨性和科学性提高学生的分析能力和养成良好的学习习惯四、教学重点:离子检验的实验方案设计五、教学难点:离子检验的实验方案设计六、教学方法和策略:学案导学知能合一七、教学时数:1课时八、教学过程设计九、板书设计【教学反思】离子反应的应用(学案)(广州市真光中学 唐海玲)【考纲要求】1.了解离子反应的概念2.离子反应发生的条件3.了解常见离子的检验方法4.能正确书写离子方程式【学习目标】1、巩固离子方程式的正确书写2、运用离子的特征反应进行离子检验方案设计【学习重点】离子检验的实验方案设计【学习难点】离子检验的实验方案设计【学习过程】一、基础自测·判断正误①【2014·广东T9(B)】BaSO4难溶于酸,用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-()②【2014·广东T22(D)】将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置,下层溶液显紫红色,氧化性:Fe3+>I2()③【2012·广东T9(B)】用BaCl2溶液鉴别SO42—与SO32—()④【2014·广州一模T22(C)】向某溶液中加入KSCN溶液,溶液先不显红色,加入氯水后变红色, 该溶液中含有Fe2+()二、离子检验的实验设计基本思路:【例1】(2010·广东改编)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
高三化学第一轮复习全部教案

目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(1)第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
【高中化学】一轮复习学案:2.2 离子反应(必修1)

第二节离子反应【高考新动向】考纲梳理1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性【考纲全景透析】一、电解质1、电解质、非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质;酸、碱、盐属于电解质。
非电解质:在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质;如蔗糖、乙醇等。
2. 强电解质与弱电解质:强电解质弱电解质定义在水溶液中能_完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等弱酸:CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐:(CH3COO)2Pb等3.电解质的电离:电解质在水溶液里或熔融状态下,离解成自由移动离子的过程叫电离。
2.电离方程式的书写:(1)强电解质完全电离,用“=”表示,如:NaHSO4=Na++H++SO42-弱电解质部分电离,用“”表示,如CH3COOH CH3COO- + H+,(2)多元弱酸的电离是分步进行的,如:H2CO3HCO3-+H+HCO3-CO32-+H+,而多元弱碱的电离一步写出,如Fe(OH)3Fe3++3OH-。
(3)酸式盐的电离如溶液中:二、离子反应1.本质:反应物中某种或某些离子浓度的降低或减少。
2.离子方程式的书写(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)①写:写出反应的化学方程式 ; CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑②拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式,难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示; CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑③删:删去方程式两边不参加反应的离子CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑④查:检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。
全国版2022高考化学一轮复习专题三离子反应1练习含解析

专题三离子反应高考帮·备考方向导航考点1 离子反应和离子方程式1.[2020江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H++N O3-+NOC.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液中通入过量CO2:Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-D.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O AgOH↓+N H4+2.[2020天津,4,3分]下列离子方程式书写正确的是( )A.CaCO3与稀硝酸反应:C O32−+2H+H2O+CO2↑B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2O42−+2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C O32−3.[2019全国卷Ⅱ,11,6分]下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl24.[2019江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al O2-+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N O3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+5.[2018全国卷Ⅰ,27(4),4分]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
离子反应 离子方程式—2025年高考化学一轮复习 学生版

第02讲 离子反应 离子方程式知识体系知识梳理一一、电解质1.电解质与非电解质电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物。
常见的电解质:①酸:HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。
②碱:KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。
③盐:KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。
④活泼金属氧化物:Na2O、CaO等。
⑤水。
常见的非电解质:①部分非金属氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5等。
②非酸性气态氢化物:NH3。
③大部分有机物:蔗糖、酒精、CH4等。
2.电解质的判断:(1)从物质分类角度:电解质与非电解质都属于化合物。
单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。
(2)从物质性质角度:电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下,二者具备其一即可。
①有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电,如酸。
②有些电解质只在熔融状态下才能导电,如金属氧化物或难溶于水的盐。
③从导电本质角度:电解质导电的本质是化合物自身发生电离,若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电,则该化合物不是电解质,如CO2溶于水可以导电,是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子,实际上二氧化碳属于非电解质.特别提醒:溶于水能导电的化合物不一定是电解质;能导电的物质不一定是电解质;电解质不一定易溶于水,易溶于水的化合物不一定是电解质;不是电解质的物质不一定就是非电解质。
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
3、电解质的导电性电解质导电的条件:在水溶液里或熔融状态下。
(1)强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子,但是不能自由移动,所以不能导电;它们在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子,故能导电。
(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动的离子,因而不能导电,如液态HCl、H2SO等不能导电;在水溶液里受水分子的作用,电离产生自由移动的离子,因而能够导电。
第07讲 离子反应天津邓金杰

第二章化学物质及其变化第7讲离子反应(本讲编写:邓金杰中学一级教师天津市第一中学 300051 )高考“指挥棒”课本“放大镜”一、酸碱盐在水溶液中的电离1.电解质:在或下能够导电的叫做电解质。
非电解质:在和下都不能够导电的叫做电解质。
注意:(1)无论是电解质还是非电解质,都必须是化合物,不能是单质和混合物。
金属单质和溶液能够导电,但是既不属于电解质也不属于非电解质;(2)乙醇和蔗糖是常见的非电解质;(3)电解质导电的条件是水溶液中或者熔融状态一种即可。
例如氯化氢气体在液态不能导电,但是在水溶液中可以导电,所以氯化氢气体是电解质;再如碳酸氢钠固体在水溶液中可以导电,但是它没有熔融态,因为加热时碳酸氢钠就分解了,但是它属于电解质。
2. 在水溶中能够导电,是因为它们在溶液中发生了,产生了能够。
3.电离时生成的全部是的化合物叫做酸。
二、离子反应及其发生的条件1.离子反应:电解质在溶液中的反应实质上是之间的反应,这样的反应称作离子反应。
2.离子方程式:用反应的来表示反应的式子叫做离子方程式。
3.离子方程式的书写步骤:(1)写。
(2)改。
(3)删。
(4)查。
4.酸碱中和反应的实质:。
5.酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是的反应。
这类离子反应发生的条件是:。
考点“一一破”击破考点一:离子不共存问题例1下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是()A.H+ I-Cl-NO3-B.K+AlO2-NO3-OH-C.H+NH4+Al3+SO42-D.H+Cl-CH3COO-NO3-变式训练1:下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A.K+、Ag+、NO3-、Cl-B.Na+、Al3+、SO42-、HCO3-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D.H+、K+、CO32-、SO42-E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-F.Na+、Ca2+、HCO3-、HSO4-G.S2O32-、Na+、H+、SO42-H.Fe3+、Cl-、SCN-、K+I.Fe2+、Cl-、NO3-、H+变式训练2:下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下,都能大量共存的是()A.Al3+Mg2+Cl-SO42-B.K+Na+C l-HCO3-C.Fe2+K+NO3-SO42-D.K+Ba2+NO3-Cl-击破考点二:离子方程式的书写与正误判断例2下列离子方程式正确的是()A.向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2O B.H2S通入FeCl3溶液中2Fe3++S2—=2Fe2+ +S↓C.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应HCO3—+H+==CO2↑+H2OD.向漂白粉溶液中通入SO2Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO 变式训练3:2.下列离子方程式中正确的是( )A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2OC.苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3-D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-E.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-F.金属铝溶于盐酸中:Al+2H+=Al3++H2↑G.硫化钠溶于水中:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-H.碳酸镁溶于硝酸中:CO32-+2H+=H2O+CO2↑变式训练4:下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2SFe3++H2S=Fe2++S↓+2H+C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OD.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合:NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑+2H2O击破考点三:离子的检验与鉴别例3下列各组稀溶液,不用其它试剂或试纸,仅利用溶液间相互反应,就可以将它们区别开来的是()A.硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡B.硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠C.盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠D.硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠变式训练5:设计一个实验证明明矾晶体KAl(SO4)2·12H2O中含有K+、Al3+、SO42-和H2O。
高考化学第一轮复习离子反应

电离程度 电离过程 电离式表示方法 同条件下导电性 化合物类型
物质类别 溶液里溶质粒子
弱电解质 强电解质 在水溶液里都能电离、导电 离子键或极性键 完全
不可逆、无平衡 〓
极性键 部分 可逆、有平衡 弱
弱碱、弱酸、 少数有机酸、水等 某些共价化合物
强 强酸、强碱、 大多数盐等
离子化合物、某 些共价化合物
2.离子反应的发生条件
(1)生成沉淀:熟悉常见物质的溶解性,如Ba2+、 Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应生成沉淀 Ba2++CO32-=CaCO3↓、 Ca2++SO42-=CaSO4(微溶); Cu2+、Fe3+等与OH-也反应生成沉淀如 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓, Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等 注意: 微溶物作反应物是溶液时写成离子;为生成物有沉淀 时作难溶物处理
【课前练习】
练1、下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 哪些是电解 质?哪些是非电解质? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、 K2SO4溶液、Cu、 H2O 、 CO2、CaCO3 。
小结 : 1、石墨、铜能导电,因为其中有自由移动的电子存在。 2、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电,因为它们的溶液中有自由移动 的离子存在。 3、 NaCl固体、 H2O 、 CaCO3是电解质 电解质应是化合物。而Cu则是单质,K2SO4与NaOH溶液都是混合物。 4、电解质应是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。而CO2能导电 是因CO2与H2O反应生成了H2CO3,H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2 不是电解质。 5、蔗糖、 CO2为非电解质 酸、碱、盐、水是电解质,蔗糖、酒精为非电解质。
备考2025届高考化学一轮复习分层练习第八章水溶液中的离子反应与平衡第1讲电离平衡

第1讲电离平衡1.[2024河南南阳月考]醋酸的电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+。
25 ℃时,K a (CH3COOH)=1.75×10-5。
下列说法错误的是(C)A.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)约为1.3×10-3 mol·L-1B.25 ℃时,等物质的量浓度的CH3COOH溶液与HA溶液[25 ℃时,K a(HA)=6.2×10-10]的pH:CH3COOH溶液<HA溶液C.25 ℃时,向0.01 mol·L-1醋酸溶液中加少量冰醋酸,K a(CH3COOH)<1.75×10-5D.上升温度,醋酸溶液中c(H+)增大,K a变大解析CH3COOH的K a=c(CH3COO-)·c(H+),0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中c(CH3COOc(CH3COOH)-)≈c(H+),c(CH3COOH)≈0.1 mol·L-1,则c(H+)=√K a·c(CH3COOH)≈1.3×10-3 mol·L-1,A项正确;弱酸的K a越大,酸性越强,25 ℃时,K a(CH3COOH)>K a(HA),则等物质的量浓度的CH3COOH溶液与HA溶液,前者的pH小于后者,B项正确;电离平衡常数只和温度有关,温度不变,电离平衡常数不变,C项错误;由于CH3COOH的电离过程是吸热的,所以上升温度电离平衡正向移动,c (H+)增大,K a变大,D项正确。
2.[强酸与弱酸的比较][浙江高考]相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是(A)A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽视溶液体积变更):c (CH3COO-)=c(Cl-)解析HCl为强电解质、CH3COOH为弱电解质,依据电荷守恒得:醋酸溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),盐酸中c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),又因两溶液的pH 相等,故c(CH3COO-)=c(Cl-),A项正确。
备考2024届高考化学一轮复习讲义第一章物质及其变化第3讲离子反应的实际应用

第3讲离子反应的实际应用课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法。
2.能利用典型代表物的性质和反应,设计常见物质检验等简单任务的方案离子反应的实际应用2023新课标卷,T11;2023辽宁,T4;2023湖南,T7;2022全国乙,T9;2022广东,T4、T181.宏观辨识与微观探析:离子之间的相互作用使溶液性质发生变化。
2.证据推理与模型认知:能基于溶液中的离子反应(物质性质)进行简单的分离、检验等实验设计与操作;在水溶液和电化学体系中设计实验,实现物质的检验和转化命题分析预测1.高考常在选择题中考查物质的检验与鉴别,在非选择题中结合工艺流程、化学实验等考查离子推断、离子检验等。
语言描述类离子检验类试题是近年高考的考查热点,应引起考生重视。
2.预计2025年高考将会继续在选择题中结合实验现象和实验操作考查离子检验和物质鉴别,在非选择题中可能会结合物质的分离、提纯考查离子检验的简单实验方案设计考点离子反应的实际应用离子检验的常见方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的方法归纳为三种:沉淀法、气体法和显色法。
(1)沉淀法离子试剂现象离子方程式Cl-、Br-、I-AgNO3溶液和稀HNO3分别产生[1]白色沉淀(AgCl)、[2]浅黄色沉淀(AgBr)、[3]黄色沉淀(AgI)Ag++Cl-Ag++Br-Ag++I-S O42-稀盐酸和BaCl2溶液加稀盐酸不产生沉淀,加BaCl2溶液后生成[4]白色Ba2++S O42 BaSO4↓沉淀Fe2+NaOH溶液[5]白色沉淀→灰绿色沉淀→[6]红褐色沉淀Fe2++2OH-Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3K3[Fe(CN)6]溶液生成[7]蓝色沉淀Fe2++[Fe(CN)6]3-+K+KFe[Fe(CN)6]↓Fe3+NaOH溶液产生[8]红褐色沉淀Fe3++3OH-Fe(OH)3↓Al3+NaOH溶液产生[9]白色沉淀,NaOH溶液过量时沉淀[10]溶解Al3++3OH-Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-Ag+硝酸酸化的NaCl溶液产生[11]白色沉淀Ag++Cl-氨水产生[12]白色沉淀,氨水过量时沉淀[13]溶解Ag++NH3·H2O(少量)AgOH↓+N H4+AgOH+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O(2)气体法离子试剂现象离子方程式N H4+浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸在加热条件下,产生有刺激性气味的气体,且气体能使湿润的红色石蕊试纸变[14]蓝N H4++OH-△NH3↑+H2OC O32-氯化钡溶液、稀硝酸加氯化钡溶液生成白色沉淀,加稀硝酸后白色沉淀溶解,产生无色无味气体Ba2++C O32 BaCO3↓BaCO3+2H+ Ba2++H2O+CO2↑S O32-氯化钡溶液、盐酸、品红溶液加氯化钡溶液生成白色沉淀,加盐酸后白色沉淀溶解,将生成的气体通入品红溶液中,溶液褪色Ba2++S O32 BaSO3↓BaSO3+2H+ Ba2++SO2↑+H2O(3)显色法离子试剂现象离子方程式或说明I-淀粉溶液和氯水溶液显[15]蓝色2I-+Cl2 2Cl-+I2,淀粉遇碘变蓝Fe2+KSCN溶液和氯水滴加KSCN溶液后无变化,再滴加氯水后溶液变为[16]红色2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+Fe3++3SCN-Fe(SCN)3Fe3+KSCN溶液溶液变为[17]红色Fe3++3SCN- Fe(SCN)3Na+、K+、Ca2+Pt丝(或Fe丝)和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色(透过蓝色钴玻璃)、[18]砖红色1.易错辨析。
高考化学一轮复习课件第讲 离子反应(PPT版)共张

Fe(OH)3↓+3H+(✕),因
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。
如Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2CO2↑+2H2O(✕),因未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HC O3。
如Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-(✕),因将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。 ④“四查”是否漏写离子反应。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”) (1)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质 ( ✕ ) (2)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是 非电解质 ( ✕ ) (3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( ✕ ) (4)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质 ( ✕ ) (5)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性 ( ✕ ) (6)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性 ( ✕ ) (7)NaCl溶液在电流的作用下电离出钠离子和氯离子 ( ✕ )
解析 根据题意知,不断通入CO2,发生的化学反应为①Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,②CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2;当CO2不足量或恰好反应 时,发生的反应是①,碳酸钙是沉淀,水是弱电解质,随着反应的进行溶液中离 子浓度逐渐减小,导电能力逐渐减弱;当继续通入过量的二氧化碳时发生的反 应是②,生成的碳酸氢钙是强电解质,易溶于水,能电离出自由移动的离子,溶 液中离子浓度逐渐增大,导电能力逐渐增强。
N H4+CH3COO-
解析 AlCl3是盐,在溶液中完全电离出铝离子和氯离子,电离方程式为
高考化学一轮复习:2.2《离子反应》ppt课件

(3)向
NaAlO2 溶液中通入少量
CO2
:
2AlO
-
2
+
CO2
+
3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-( )
(4)少量 Ca(OH)2 和 NaHCO3 反应:Ca2++OH-+HCO- 3 ===CaCO3↓+H2O( )
(5)NH4HSO3 与 NaOH 等物质的量反应:NH+ 4 +HSO- 3 + 2OH-===NH3·H2O+SO23-( )
【深度挖掘】 “三步”突破离子能否大量共存判断题 第一步.“细审题干关键” (1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不 能大量共存”等关键点。 (2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,但并不 意味着溶液无色。
第二步.“分析限制条件” (1)常见表示溶液呈酸性的表述: ①常温下,pH=1 的溶液;②使 pH 试纸变红的溶液; ③使甲基橙呈红色的溶液;④与镁粉反应放氢气的溶液; ⑤c(OH-)=1×10-14 mol/L 的溶液。
3.分析离子方程式是否守恒 离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒,若是氧化还原 反应,还要符合电子守恒。 4.分析反应物用量与离子方程式的对应关系 看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的 量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在溴化亚铁 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2++Cl2===2Fe3++ 2Cl-;在溴化亚铁溶液中通入过量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2 ++4Br-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2Br2。
【解析】 A.该离子方程式电荷不守恒,正确的离子
方程式为 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O;B.NaHCO3 在溶
液中电离出的 HCO- 3 不能完全电离,故在离子方程式中只能
【恒心】高考化学一轮复习---离子反应

相同点
化合物类型 物质种类
都是电解质, 熔融或在溶液中能电离
离子化合物、 极性共价化合物
极性共价化合物 弱酸、弱碱、水
强酸、强碱、大部分盐
不 同 点
电离程度
化学键
完全电离
离子键、极性键
部分电离
极性键
电离过程
溶液中的微粒
不可逆、无电离平衡
水合离子
可逆、有电离平衡
分子、水合离子
[例1]下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是( D )
离子反应
[考纲要求]
1.正确理解电解质与非电解质、强电解质与 弱电解质的概念。
2.掌握离子反应发生的条件。
3.正确书写离子方程式并学会判断正误。 4.正确判断离子共存问题,理解离子共存的条件。
一.电解质和非电解质: 化合物
定义 化合物 类型 导电实质 举例 共同点 注意点
电解质
在水溶液里或熔融状态 下能导电的化合物。 共价化合物、 离子化合物 产生自由移动的离子 H2SO4 、 NaOH 、 KI 、 CaO等
A.其水溶液能导电 B.极易溶于水
C.是一种具有刺激性气味的气体 D.熔化状态下不导电
[变式训练]下列物质中属于导电性最强的电解质的 是( B )。 A. 无水硫酸 C. 稀盐酸 B. 熔融的氯化钾 D. 固体氯化钠
[特别提醒] 溶液的导电能力:主要取决于溶液中自 由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。
五.离子方程式的正误判断要十看 1.一看反应是否能发生,不能违背客观事实。 2.二看反应是否在水溶液或熔融条件下进行。
3.三看符号运用是否正确。正确运用连接符号“=” 和“”及状态符号“↑”和“↓”,强电解质的电离 不可逆反应、双水解反应应用“=”;弱电解质的电离、 可逆反应、单水解反应应用“”。复分解反应、 双水解反应生成的难溶物用“↓”,气体用“↑”; 单水解反应生成的难溶物不用“↓”,气体不用“↑”。 4.四看反应是否符合事实。 5.五看物质的溶解性。哪些物质难溶于水?哪些物质 易溶于水?哪些物质微溶于水?在写离子方程式时难 溶于水的物质必须用分子式表示,不能写成离子形式。
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2012高考化学第一轮复习学案——离子反应第一课时【考纲要求】1知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离,了解有关电解质的概念2 了解离子反应的概念,离子反应发生的条件3 能正确书写离子方程式,并能进行有关计算【知识要点】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离几个概念:1、电解质:。
例如:。
2、非电解质:。
例如:。
3、强电解质::例如4、弱电解质:例如注意事项:1、电解质、非电解质应是;2、电解质导电须有外界条件:;3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物;属于非电解质。
4、电解质的强弱由物质的内部结构决定,与其无关,某些难溶于水的化合物。
如BaSO4、AgCl。
由于他们溶解度太小,测不出(难测)其水溶液的导电性,但他们溶解的部分是完全电离的,所以是。
5、电解质导电。
不导电物质是非电解质;非电解质不导电,导电物质是电解质。
(填一定或不一定)电离方程式强电解质的电离:NaHCO3NaHSO4弱电解质的电离:CH3COOH NH3·H2O溶液的导电能力:1、离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电,而共价化合物只能在水溶液中导电,熔化时(即液体)不导电,据此可以区别离子化合物和共价化合物。
2、溶液的导电能力决定于。
导电性强的溶液是强电解质溶液;强电解质溶液的导电能力强于弱电解质。
(填一定或不一定)【精选例题】-----电解质概念及溶液导电性判断[:例题1]下列事实能说明氯及化氢是共价化合物的是( )A 其水溶液能导电B 极易溶于水C 是一种具有刺激性气味的气体D 熔化状态下不导电[:例题2]下列物质中属于导电性最强的电解质的是( )A 无水硫酸B 熔融的氯化钾C 稀盐酸D 固体氯化钠[:例题3]往醋酸溶液中滴加稀氨水时,溶液的导电能力发生变化,其电流强度I 随加入稀氨水的体积V 变化曲线图为( )[思考]如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢?二、离子反应的相关概念 离子反应 。
离子反应的实质 。
离子方程式的定义:用 的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
不仅可以表示一个反应,而且可以表示所有 的离子反应离子方程式的书写:1、写:写出正确的化学方程式;2、拆:把易溶于水且易电离的物质拆写成 形式;请归纳拆的有哪些类物质: 不拆的有哪些类物质:3、删:将不参加反应的离子从方程式两端删除;同时包括化简.4、查:检查方程式两端各元素的原子个数和电荷总数是否 。
书写离子方程式的注意问题:1、抓住两易、两等、两查两易:即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)I V AI BC D以实际参加反应的符号表示,而弱酸、弱碱,不溶性盐要写。
其它物质如难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写。
两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应。
(若属于氧化还原反应电子得失)两查:检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应条件。
2.微溶物作为反应物,若是澄清溶液写,若是悬浊液写。
微溶物作为生成物,一般写(标↓号)。
3、氨水作为反应物写NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写NH3(标↑号) ;多元弱酸酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写。
4、固体与固体间的反应不能写离子方程式,浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应一般不能写离子方程式。
5、一般离子方程式和制胶体用“=”,盐类水解的离子方程式:①常温下发生单水解的盐,不写“=”,用“ ” 不标“↑”或“↓”箭号。
②多元弱酸强碱盐水解时,离子方程式一般只写第一步,不可多步合为一步写。
③发生剧烈双水解的盐,不写可逆号,应写等号,要标“↑”或“↓”箭号。
④能发生较微弱双水解的盐,如CH3COONH4,不写等号,应写可逆号,不标“↑”或“↓”6、过量、不足量问题NaOH溶液中通入CO2气体(少量、过量)FeBr2溶液中通入Cl2气体(少量、过量、1︰1)7、滴加(少量)顺序不同,离子方程式不同Al3+与OH-CO32-与H+AgNO3与NH3·H2O8、离子方程式的配比问题(谁少谁保持)Ba(OH)2与少量或过量的NaHSO4、NaHCO3反应:【精选例题】------正确书写离子方程式及正误判断[例题4] 写出下列反应的离子方程式。
(1)过量氨水与氯化铝溶液混合(2)甲酸溶液与澄清石灰水混合(3)氯气溶于冷水中(4)用惰性电极电解硝酸铜溶液(5)碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水(6)硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液(7)钠粒投入到水中(8)向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳”[例5] (拆写的“陷阱)下列离子方程式正确的是( )(A)碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3 + 2H + === Ca 2++ H 2O + CO 2 ↑(B)碳酸镁溶于硝酸中 CO 32-+ 2H + === Ca 2++ H 2O + CO 2 ↑(C)Cl 2通入石灰乳中制取漂白粉 Cl 2 + 2OH -=== Cl -+ H 2O + ClO -(D)Ca (HCO 3)2溶液与盐酸反应 HCO 3-+ 2H + === Ca 2++ H 2O + CO 2 ↑[例6] (守恒的“陷阱”)下列离子方程式正确的是 ( )(A)金属钠与水反应 Na + H 2O === H 2↑+ OH -+ Na +(B)Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量的H 2S 2Fe 3++ H 2S === 2Fe 2++ S↓+2H +(C)H 2O 2溶液滴入酸性KMnO 4溶液中 2MnO 4-+ 6H + +7H 2O 2=== 2Mn 2++ 6O 2↑+ 10H 2O(D)铜片与稀硝酸反应 Cu + 4H + + NO 3-=== Cu 2+ + NO ↑+2H 2O[例7](符号的“陷阱”)下列离子方程式正确的是 ( )(A)硫化钠的水解 S 2-+ 2H 2O === 2OH -+ H 2S ↑(B) 硫化铝投入水中 2Al 3++3S 2-+ 6H2O 2Al(OH)3 + 3H 2S(C)加热FeCl 3溶液制备胶体 Fe 3++ 3H 2O Fe (OH)3 ↓ + 3H + (D)明矾溶液加热水解生成沉淀Al 3++3H 2O △ 2Al(OH)3 ↓ + 3H +[例8](用量与滴加顺序“陷阱”)下列离子方程式正确的是 ( )(A)过量Cl 2通入FeBr 2溶液中 Cl 2+2Fe 2+=== 2Fe 3++2Cl -(B)苯酚钠溶液中通入少量的CO 2 2C 6H 5O -+CO 2 + H 2O === 2C 6H 5OH↓+CO 32-(C)Mg(HCO 3)2溶液中加入过量澄清石灰水Mg 2++2HCO 3-+Ca 2++ 2OH - === CaCO 3 ↓+ 2 H 2O+ MgCO 3↓(D)Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液2HCO 3-+Ca 2++2OH -=== CaCO 3 ↓+CO 32-+ 2H 2O【巩固练习】1、能正确表示下列化学反应的离子方程式是( ) (2003年江苏卷)A .用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO 32—十SO 2十H 2O =2HCO 3—十SO 32—B .金属铝溶于盐酸中:Al 十2H +=Al 3+十H 2↑C .硫化钠溶于水中:S 2—十2H 2O =H 2S ↑十2OH —D .碳酸镁溶于硝酸中:CO 32—十2H +=H 2O 十CO 2↑2、下列离子方程式中正确的是( )A .过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应:Ba 2+十2OH —十2H +十SO 42—=BaSO 4↓十2H 2OB .NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应:NH 4+十OH —= NH 3↑十H 2OC .苯酚钠溶液中通入少量CO 2:D .FeBr 2溶液中通入少量Cl 2:2Fe 2+十2Br —十2Cl 2=2Fe 3+十Br 2十4Cl —3、(09上海卷18)下列离子方程式正确的是A .24H SO 与2Ba(OH)溶液反应: 2++2-442 Ba +OH +H +SO BaSO +H O -→↓B .4CuSO 溶液吸收2H S 气体: 2++2C u +H S C u S +2H →↓ C .3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水: 3+-+32242A l +4N H H O A 1O +4N H +2H O∙→ D .等体积、等浓度的2Ba(OH)稀溶液与43NH HCO 稀溶液混合:2+-+-433322Ba +2OH NH +HCO BaCO +NH H O+H O +→↓∙4、[2005年江苏卷第9题]下列离子方程式正确的是 ( )A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO 3─ +Ca 2++OH ─ === CaCO 3 ↓+ H 2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH ─+NH 4+ △ 2O+NH 3↑ C.氢氧化镁与稀硫酸反应 H ++OH ─ === H 2OD.单质铜与稀硝酸反应 Cu+ 2H + +2NO 3─ === Cu 2++2NO ↑+ H 2O5、[2006年江苏卷第5题]下列反应的离子方程式正确的是 ( )A.向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体 Fe 3+ +3H 2O△ Fe (OH)3↓+ 3H +B .用小苏打治疗胃酸过多 HCO 3─ +H + === CO 2↑+ H 2OC.实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 MnO 2+ 2H ++ 2Cl─ Cl 2↑+Mn 2++H 2O D.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板 Fe 3+ +Cu === Fe 2+ + Cu 2+6、下列离子方程式书写正确的是: A .在澄清的石灰水中通入过量的CO 2:CO 2+OH HCO -3 B .NaHS 溶液呈碱性:HS —+H 2O H 3O ++S 2—C .4 mol/L 的KAl (SO 4)2溶液与7 mol/L 的Ba (OH )2溶液等体积混合:4Al 3++7SO 42—+7Ba 2++14OH —==2Al (OH )3↓+2AlO 2—+7BaSO 4↓+4H 2OD .将过量的SO 2气体通入Ca (ClO )2溶液中:SO 2+ClO —+H 2O==HClO+HSO 3—7.(08天津卷)下列离方程式书写正确的是( )A .石灰乳与Na 2CO 3溶液混合:Ca 2++CO 32-=CaCO 3B .NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热:NH 4++HSO 3-+2OH -NH 3•+SO 32-+2H 2OC .酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2:IO 3-+5I -+3H 2O =3I 2+6OH -D .AgNO 3溶液中加入过量的氨水:Ag ++NH 3·H 2O =AgOH ∙+NH 4+8、(08广东卷)下列反应的离子方程式正确的是( )A .钠与水的反应:Na +H 2O =Na ++OH -+H 2↑B .氯气与水反应:Cl 2+H 2O =2H ++Cl -+ClO -C .氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2OD .用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板:Fe ++Cu =Fe 2++Cu 2+9.(08海南卷)下列离子方程式正确的是( D )10.(08广东卷)下列化学反应的离子方程式正确的是( )A .在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-B .少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中:SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOC .用稀HNO 3溶液FeS 固体:FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑D .氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca 2++OH -+H ++SO 24-=CaSO 4↓+H 2O11.(08上海卷)下列离子方程式书写正确的是( )A .AgNO 3溶液滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ++S 2-Ag 2S ↓B .过量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO -+CO 2+H 2O HCO 3-+HClOC .向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液CO 32-+2H +CO 2↑+H 2OD .向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液2HSO 3-+Ba 2++2OH -BaSO 3↓+SO 32-+2H 2O 12.(08江苏卷)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )A .溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素:Br -+Ag +==AgBr ↓B .用醋酸除去水垢:CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑C .利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe 3+ + Cu == Fe 2+ + Cu 2+D .实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:+ Br 2FeBr 3Br + HBr 13.(08江苏卷)下列离子方程式正确的是( )A .用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl - + 2H +电解H 2↑+ Cl 2↑ B .用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH 3CHO +2Ag(NH 3)2+ + 2OH -水浴加热CH 3COO - + NH 4+ +3NH 3 + 2Ag ↓+ H 2OC .苯酚钠溶液中通入少量CO 2:CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O -2C 6H 5OH + 2CO 32-D .Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色:5SO 32- + 6H + + 2MnO 4- == 5SO 42- + 2Mn 2+ 3H 2O14.(08四川卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A .足量的硫酸铝与纯碱反应:2Al 3++3CO 32-+3H 2O ===2Al(OH)3↓+3CO 2↑B .硫酸铜与烧碱反应:CuSO 4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO 42-C .苯酚与碳酸钠反应:2C 6H 5OH +CO 32-===2C 6H 5O -+CO 2↑+H 2OD .碳酸钡与硫酸反应:Ba 2++SO 42-===BaSO 4↓ 15.(09江苏卷11) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A .漂白粉溶液在空气中失效:--223ClO +CO +H O=HClO+HCOB .用浓盐酸与2MnO 反应制取少量氯气:+-2+222MnO +2H +2Cl Δ Mn +Cl +2H O ↑C .向2NaAlO 溶液中通入过量2CO 制()3Al OH :()--22233AlO +CO +2H O=Al OH +HCO ↓ D .在强碱溶液中次氯酸钠与()3Fe OH 反应生成24Na FeO :()-2--+4233ClO +2Fe OH =2FeO +3Cl +H O+4H 16、(09广东化学12) 下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水:H + + OH - = H 2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OC. 铜溶于稀硝酸:3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4H 2OD. 向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气:S 2O 32-+2Cl 2+3H 2O =2SO 32-+4Cl -+6H +17、下列离子方程式正确的是:(A )铜片与稀硝酸反应 Cu + NO 3-+ 4H + = Cu 2+ + NO ↑+ 2H 2O (B )氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应 Ba 2++2OH -+ 2H + + SO 42—= BaSO 4↓+2H 2O (C )溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 2Fe 2+ + 2Br -+ 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl -(D )在漂白粉的溶液中能入过量的CO 2 ClO -+ CO 2 + H 2O = HCO 3-+ HClO18、(08海南卷)下列离子方程式中,属于水解反应的是A .HCOOH+H 2OHCOO - + H 3O + B .CO 2+H 2O HCO 3- + H + C .CO 32- + H 2O HCO 3- + OH - D .HS - + H 2O S 2-+ H 3O + 19.(1)硝酸铅的稀溶液中,滴入几滴稀42SO Na 生成白色4PbSO 沉淀,再滴入数滴饱和醋酸钠溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解,以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式______________,试推测第二步离子反应发生原因是______________.(2)边微热边向铵明矾O]12H )Al(SO [NH 2244⋅溶液中逐滴加入2)Ba(OH 溶液至中性.①此时发生反应的离子方程式为______________.②向以上所得中性溶液中继续滴加2)Ba(OH 溶液,这一步离子反应的离子方程式是____________ __.答案(1)↓=+-+4242PbS O S O Pb ;-++242334S O )COO Pb(CH COO 2CH PbS O ;生成了弱电解质23)COO Pb(CH ,破坏了4PbSO 的溶解平衡. (2)①↓++↑++++-+-++32322434)Al(OH O H NH Δ4OH 2Ba 2SO Al NH + ↓42BaSO②O 2H AlO OH )Al(OH 223++--20、在含有+Na 、+2Mg 、-3HCO 、-24SO 的稀溶液中,各离子的物质的量之比为:1212)(SO )(HCO )(Ng )(Na ::::::2432=--++n n n n(1)向该溶液中滴加酚酞试液数滴,溶液呈________色.有关反应的离子方程式为:___________________________.(2)充分加热(1)步所得的溶液,加热的过程中观察到的现象有_________________;完全反应后,溶液呈_________________色,有关反应的离子方程式为:_________________.答案(1)粉红 O H HCO 23+--+OH CO H 32 (2)放出气体,溶液变浑浊,红色加深红 ↑+↓++22322CO )Mg(OH Δ2HCO Mg离子方程式的常见错误1、铁与稀盐酸反应:2Fe+6 H+= 2 Fe3++3 H2↑2、铜与稀盐酸反应:Cu+2 H+= Cu2++H2↑3、次氯酸钙与亚硫酸:Ca2++2ClO—+ H2SO3=CaSO3↓+2HClO4、硫化钠水解: S2-+2H2O=H2S↑+2OH-5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中:2Fe3++Zn=Fe+3Zn2+8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O Mg2++HCO3-+3OH-=Mg(OH)2↓+H2O+CO32-9、FeCl3溶液中通入过量H2S:Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+10、金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑11、铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2++Ag12、碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O13、氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3=CH3COONH414、硫化亚铁跟盐酸反应: S2-+2H+=H2S↑15、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O16、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-17、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑18、钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑19、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-20、铜片跟稀硝酸反应Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O21、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L(标况下)CO2气体2OH-+CO2=CO32-+H2O22、向100ml0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl22Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-23、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓24、氢氧化钡溶液跟硫酸反应OH-+H+=H2O25、氢氧化钡溶液跟硫酸反应Ba2++ OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O26、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-。