核外电子运动状态PPT课件
合集下载
优选原子核外电子的运动状态演示ppt
采用统计的方法来描述电子在原子核外 空间某一区域出现的机会。
电子在原子核外空间出现的机会是有规 律的。
第5页，共22页。
3、电子云：
第6页，共22页。
好像带 负电荷 的云雾 笼罩在 原子核 周围形象
的称为电 子云
电子云演示
第7页，共22页。
（1）电子云的概念：
电子在原子核外空间一定范围内出现，好像带 负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的
第22页，共22页。
2、用“＞”“＜”或“＝”表示下列各组多电子原子 的原子轨道能量的高低
⑴3s ＜ 3p
⑵2px ＝2py
⑶3s ＜ 3d
⑷4s ＞3p
3、比较下列多电子原子的原子轨道能量的高低
⑴2s 2p 4s
2s＜2p＜4s
⑵3s 3p 4p
3s＜3p＜4p
第20页，共22页。
基态原子的核外电子排布 (基态原子是处于能量最低状态下的原子)
①s轨道是球形对称的，所以只有1个轨道；
②p轨道在空间上有x、y、z三个伸展方向，所 以p轨道包括px、py、pz 3个轨道； ③d轨道有5个伸展方向（5个轨道）
f轨道有7个伸展方向（7个轨道） ；
第12页，共22页。
• n,l,m 表明了:
• (1)轨道能量高低(电子层的数目, 电
子距离核的远近); (2)轨道的形状; (3)轨道在空间分布的方向
称为电子云。
（2）小黑点的含义：
并非表示电子,而是表示电子在此空间出现过
（3）小黑点疏密的含义: 电子出现的机会
• 离核近，小黑点密，电子云密度大，电 子出现的机会多；
• 离核远，小黑点疏，电子云密度小，电子出 现的机会少。
第8页，共22页。
电子在原子核外空间出现的机会是有规 律的。
第5页，共22页。
3、电子云：
第6页，共22页。
好像带 负电荷 的云雾 笼罩在 原子核 周围形象
的称为电 子云
电子云演示
第7页，共22页。
（1）电子云的概念：
电子在原子核外空间一定范围内出现，好像带 负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的
第22页，共22页。
2、用“＞”“＜”或“＝”表示下列各组多电子原子 的原子轨道能量的高低
⑴3s ＜ 3p
⑵2px ＝2py
⑶3s ＜ 3d
⑷4s ＞3p
3、比较下列多电子原子的原子轨道能量的高低
⑴2s 2p 4s
2s＜2p＜4s
⑵3s 3p 4p
3s＜3p＜4p
第20页，共22页。
基态原子的核外电子排布 (基态原子是处于能量最低状态下的原子)
①s轨道是球形对称的，所以只有1个轨道；
②p轨道在空间上有x、y、z三个伸展方向，所 以p轨道包括px、py、pz 3个轨道； ③d轨道有5个伸展方向（5个轨道）
f轨道有7个伸展方向（7个轨道） ；
第12页，共22页。
• n,l,m 表明了:
• (1)轨道能量高低(电子层的数目, 电
子距离核的远近); (2)轨道的形状; (3)轨道在空间分布的方向
称为电子云。
（2）小黑点的含义：
并非表示电子,而是表示电子在此空间出现过
（3）小黑点疏密的含义: 电子出现的机会
• 离核近，小黑点密，电子云密度大，电 子出现的机会多；
• 离核远，小黑点疏，电子云密度小，电子出 现的机会少。
第8页，共22页。
1.1.3《量子力学对原子核外电子运动状态的描述》课件(物质结构与性质选修4)
第 一 节 原 子 结 构 模 型 （3）
联想与质疑
问题1）①为什么在通常条件下，钠原子中的处于 n=4能层的电子跃迁到n=3能层的状态时，在高分辨 光谱仪上看到的不是一条谱线，而是多条谱线？
②在高分辨光谱仪中，氢原子的电子从n=2跃迁到 n=1层时，得到两条靠得很近的谱线？
n=4
n=2
n=3
d 轨道(l = 2, m = +2, +1, 0, -1, -2) m 五种取值, 空间五种取向, 五条等价(简并) d 轨道.
f 轨道 ( l = 3, m = +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3 ) m 七种取值, 空间七种取向, 七条等价(简并) f 轨道.
ψn,l,m 表明了:
能级 每层原子 轨道数 n2
1s (1) 1 2s (1) 4 2p (3) 3s (1) 9 3p (3) 3d (5)
16
每层容纳 电子数 2n2
2 8
8
32
思考：电子在一定的区域如何运动 呢，能观察到吗？
电子云
四个量子数描述核外电子运动的可能状态
例：
n = 1 l = 0， m = 0 n = 2 l = 0， m = 0
l = 1， m = 0 , 1 n = 3 l = 0， m = 0
l = 1， m = 0 , 1 l = 2， m = 0 , 1， 2 n=4 ?
ms
1/2 1/2 1/2 1/2 1/2 1/2
类型
的数目
0
0
S
1个
1
0, ±1 p 3个
2 0, ±1,±2 d 5个
3 0, ±1,±2,±3 f 7个
联想与质疑
问题1）①为什么在通常条件下，钠原子中的处于 n=4能层的电子跃迁到n=3能层的状态时，在高分辨 光谱仪上看到的不是一条谱线，而是多条谱线？
②在高分辨光谱仪中，氢原子的电子从n=2跃迁到 n=1层时，得到两条靠得很近的谱线？
n=4
n=2
n=3
d 轨道(l = 2, m = +2, +1, 0, -1, -2) m 五种取值, 空间五种取向, 五条等价(简并) d 轨道.
f 轨道 ( l = 3, m = +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3 ) m 七种取值, 空间七种取向, 七条等价(简并) f 轨道.
ψn,l,m 表明了:
能级 每层原子 轨道数 n2
1s (1) 1 2s (1) 4 2p (3) 3s (1) 9 3p (3) 3d (5)
16
每层容纳 电子数 2n2
2 8
8
32
思考：电子在一定的区域如何运动 呢，能观察到吗？
电子云
四个量子数描述核外电子运动的可能状态
例：
n = 1 l = 0， m = 0 n = 2 l = 0， m = 0
l = 1， m = 0 , 1 n = 3 l = 0， m = 0
l = 1， m = 0 , 1 l = 2， m = 0 , 1， 2 n=4 ?
ms
1/2 1/2 1/2 1/2 1/2 1/2
类型
的数目
0
0
S
1个
1
0, ±1 p 3个
2 0, ±1,±2 d 5个
3 0, ±1,±2,±3 f 7个
核外电子运动状态[精品ppt课件]
![核外电子运动状态[精品ppt课件]](https://img.taocdn.com/s3/m/0c211b52caaedd3383c4d3dd.png)
l值
能级符 号
0
1s
0 1
2s 2p
0 1 2
3s 3p 3d
0 1 2 3
4s 4p 4d 4f
0 1 2 3 4
5s 5p 5d 5f 5g
l=0
l=1
l=2
l=3
有志者事竟成
思考1：当n=3时，有哪些电子亚层？ 当n=3时，l=0，1 ，2
有3s、3p，3d三个电子亚层
思考2：若n=4，有哪些电子亚层？ 当n=4时，l=0，1 ， 2 , 3 有4s、4p，4d, 4f四个电子亚层
量子数l:0、 1、2、 3、
……
n-1或s、p、d、f
磁量子数m:0 ±1、 ±2 …… ±l 自旋量子数Si: +1/2和-1/2,
电子自旋运动
有志者事竟成
为什么第二电子层中，最多只能容纳8个电子？ 答：因为第二层，n=2，
有两个电子亚层 磁量子数
l=0 0
轨道数 1
l=1
0
±1
3
因此第二层共有4个原子轨道，每个原子轨道 最多容纳2个自旋方向相反的电子，所以，第二层 最多容纳8个电子。
一、波函数和原子轨道
（一）波函数
薛定谔方程 （Schrö dinger Equation） 1926年奥地利物理学家 Erwin Schrö dinger (1887 – 1961)提出. 用于描述核外电子的运动状态， 是一个波动方程，为近代量子力学 奠定了理论基础。
薛定谔方程
Schrö dinger 波动方程在数学上是一个二阶偏微分方程。
有志者事竟成
为什么第三电子层中，最多只能容纳18个电子？
轨道数为
n=3
原子核外电子的运动特征PPT课件1
1 2 电子层 第一 第二 原子轨道 1s 2s 2p
n
3 4 第三 第四 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
1．原子轨道物理意义：表示电子云的形状。
轨道类型不同，轨道的形状也不同。人们用小写的 英文字母s、p、d、f分别表示不同形状的轨道
轨道符号 s p 轨道形状 球形 纺锤形
d 花瓣型
· · f g · · · · · · · · · ·
2．伸展方向
相同形状的原子轨道还可有不同的伸展方向，伸展方 向决定该种类型轨道的个数。 s轨道是球形对称的，只有1个轨道。 p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向，所以p轨道含3 个轨道，分别记作：px、py、pz。 d轨道有5个伸展方向，即d轨道含5个轨道。 f轨道有7个伸展方向，即f轨道含7个轨道。
（3）最外层不超过8个（K层2个）
（4）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 相互制约，相互联系
原子核外电子在排布时，为什么各电子层最多容纳2n2 个电子？ 最外层不超过8个？次外层不超过18个？倒 数第三层不超过32个呢？
量子力学研究表明：处于同一电子层的原子核外 电子，也可以在不同轨道上运动。
（三）电子自旋：
电子不仅在核外空间不停地运动，而且还做自旋 运动。电子的自旋有两种状态，通常采用↑↓ 来表示电子的不同自旋状态。电子自旋并非像地 球绕轴自旋，只是代表电子的两种不同状态。
电子平行自旋： ↑↑
电子反向自旋： ↑↓
电子层
原子轨 道类型
原子轨道 类型数目
可容纳的 电子数目
1 2
3 5
1s 2s，2p
思考： 我们已经知道电子是分层排布的，那么是什么原因导致 电子分层排布——即电子分层排布的依据是什么？ 电子层（n）： K L M N O P Q 离核远近：近 远 能量高低：低 高 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
n
3 4 第三 第四 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
1．原子轨道物理意义：表示电子云的形状。
轨道类型不同，轨道的形状也不同。人们用小写的 英文字母s、p、d、f分别表示不同形状的轨道
轨道符号 s p 轨道形状 球形 纺锤形
d 花瓣型
· · f g · · · · · · · · · ·
2．伸展方向
相同形状的原子轨道还可有不同的伸展方向，伸展方 向决定该种类型轨道的个数。 s轨道是球形对称的，只有1个轨道。 p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向，所以p轨道含3 个轨道，分别记作：px、py、pz。 d轨道有5个伸展方向，即d轨道含5个轨道。 f轨道有7个伸展方向，即f轨道含7个轨道。
（3）最外层不超过8个（K层2个）
（4）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 相互制约，相互联系
原子核外电子在排布时，为什么各电子层最多容纳2n2 个电子？ 最外层不超过8个？次外层不超过18个？倒 数第三层不超过32个呢？
量子力学研究表明：处于同一电子层的原子核外 电子，也可以在不同轨道上运动。
（三）电子自旋：
电子不仅在核外空间不停地运动，而且还做自旋 运动。电子的自旋有两种状态，通常采用↑↓ 来表示电子的不同自旋状态。电子自旋并非像地 球绕轴自旋，只是代表电子的两种不同状态。
电子平行自旋： ↑↑
电子反向自旋： ↑↓
电子层
原子轨 道类型
原子轨道 类型数目
可容纳的 电子数目
1 2
3 5
1s 2s，2p
思考： 我们已经知道电子是分层排布的，那么是什么原因导致 电子分层排布——即电子分层排布的依据是什么？ 电子层（n）： K L M N O P Q 离核远近：近 远 能量高低：低 高 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
原子核外电子的运动PPT演示文稿
卢瑟福——原子之父
α粒子散射实验
4.波尔原子模型
1913年，丹麦物理学家玻尔把普朗克的相关理 论与卢瑟福的原子模型相结合，较好地解释了氢原 子光谱，提出新的原子结构模型。
5、电子云模型
针对训练
1 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包 含有下述论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的 原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。 从现代的观点看，你认为这3个论点中，不确切的是（ ） A．只有③ B．只有①，③ C．只有②③ D．有①②③
1、电子层 n
取值： n =1，2，3，4，5……；
物理意义： n值的大小表示电子的能量高低。 n值越 大表示电子所在的层次离核较远，电子具有的能量也越高。 对于n =1，2，3，…分别称为第第一能层，第二能层，第 三能层…
n
对应电子层 符号
1
第一层
2
第二层
3
第三层
4
第四层
5
第五层
· · ·
· · ·
一、知识与技能 1、了解人类对原子结构的认识历史。 2、了解原子核外电子的运动状况、能级分布、原子结构构 造原理、及基态原子与激发态原子的能量状况。 3、掌握核外电子排布规律以及表示方法。 二、过程与方法 运用模型化的思想方法将抽象的概念形象化；用演绎、归纳等 多种逻辑思维方法培养学生的分析问题解决问题的能力。 三、情感、态度和价值观 通过本节课的复习，进一步感受和体会科学家进行研究和认识 物质的科学方法，培养科学的思维方式，激发学生探究未知世 界的兴趣和勇气。
d 能 级 的 原 子 轨 道
核外电子的运动状态
n 电子层 轨道 轨道数 可容纳 电子数 1 第一 1s 1条 2 第二 2s 2p 4条 3 第三 3s 3p 3d 9条 4 第四 4s 4p 4d 4f 16条 n … … n2
(化学课件)原子核外电子的运动状态
讨论：见课本P5
一个小黑点仅表示电子在此出现了一次。
小黑点的疏密仅表示电子出现几率的大小。
即小黑点较稀的地方表示电子在此出现的机 会少；小黑点较密的地方表示电子在此出现 的机会多。
（三）、决定核外电子运动状态的因素
1、电子层： 在多电子的原子里，它们的运动区域 也不同。能量低的电子通常在离核较近的空间范 围运动，能量高的电子通常在离核较远的空间范 围内运动，
[说明]1、自左向右、自上而下，轨道能量依次递增。
2、每个能级组以ns轨道开始、以np轨道结束。
（3）为什么每个电子层所能容纳的电子数最 多为2n2（n为电子层数）？
1、4d轨道中最多容纳电子数为
A、2
B√ 、 10 C、 14 D、 18
2、下列轨道含有轨道数目为3的是
A、1s B√ 、2p √C、3p D、4d
3、第三电子层含有的轨道数为 A、3 B、 5 C、 7 D√ 、 9
五、电子亚层的能量比较规律
1、相同电子层上电子亚层能量的高低： ns＜np＜nd＜nf
2、形状相同的电子亚层能量的高低： 1s＜2s＜3s＜4s…… 2p＜3p＜4p＜5p…… ……
3、电子层和形状相同的电子亚层的能量相等： 如2px = 2py =2pz
/ / / / / / 1s<—2s<—2p<3—s<3—p<—4s<3d<4—p<5—s<4d<5—p<—6s<4f<5d<6—p<7—s<5f<6d<—7p
结合电子云的形状及伸展方向显然可知：S亚层有 1个轨道，P亚层有3个轨道， d 亚层有5个轨道， f亚层有7个轨道。
四、电子自旋
核外电子运动状态的描述_图文
概率（W）= 概率密度 体积（V） 这种关系相当于质量，密度和
体积三者之间的关系。
量子力学理论证明，| |2 的
物理意义是电子在空间某点的概 率密度，于是有
W = | |2 V
W = | |2 V
当空间某区域中概率密度一 致时，我们可用乘法按公式求得 电子在该空间区域中的概率。
对于 H 原子 n = 1 E = － 13.6 eV
n = 2 E = － 3.40 eV ……
E = －13.6 eV Z 2 n2
n E=0 即自由电子，其能量最大， 为 0。
E = －13.6 eV Z 2 n2
主量子数 n 只能取 1，2，3，4 ……等正整数，故能量只有不连续的 几种取值，即能量是量子化的。
例如 n = 4 时，l 有 4 种取 值，就是说核外第 4 层有 4 种形 状不同的原子轨道：
l = 0 表示 4s 轨道，球形
l = 0 表示 4s 轨道，球形 l = 1 表示 4p 轨道，哑铃形 l = 2 表示 4d 轨道，花瓣形 l = 3 表示 4f 轨道，
由此可知，在第 4 层上，共有 4 种不同形状的轨道。
E = －13.6 eV Z 2 n2
E = －13.6 eV Z 2 n2
E 电子能量，Z 原子序数， eV 电子伏特，能量单位， 1 eV = 1.602 10－19 J
E = －13.6 eV Z 2 n2
n 的数值大，电子距离原 子核远， 且具有较高的能量。
E = －13.6 eV Z 2 n2
2 O
cos
=
OA′
OA
h
2
cos =
h 2 2
所以 = 45°
体积三者之间的关系。
量子力学理论证明，| |2 的
物理意义是电子在空间某点的概 率密度，于是有
W = | |2 V
W = | |2 V
当空间某区域中概率密度一 致时，我们可用乘法按公式求得 电子在该空间区域中的概率。
对于 H 原子 n = 1 E = － 13.6 eV
n = 2 E = － 3.40 eV ……
E = －13.6 eV Z 2 n2
n E=0 即自由电子，其能量最大， 为 0。
E = －13.6 eV Z 2 n2
主量子数 n 只能取 1，2，3，4 ……等正整数，故能量只有不连续的 几种取值，即能量是量子化的。
例如 n = 4 时，l 有 4 种取 值，就是说核外第 4 层有 4 种形 状不同的原子轨道：
l = 0 表示 4s 轨道，球形
l = 0 表示 4s 轨道，球形 l = 1 表示 4p 轨道，哑铃形 l = 2 表示 4d 轨道，花瓣形 l = 3 表示 4f 轨道，
由此可知，在第 4 层上，共有 4 种不同形状的轨道。
E = －13.6 eV Z 2 n2
E = －13.6 eV Z 2 n2
E 电子能量，Z 原子序数， eV 电子伏特，能量单位， 1 eV = 1.602 10－19 J
E = －13.6 eV Z 2 n2
n 的数值大，电子距离原 子核远， 且具有较高的能量。
E = －13.6 eV Z 2 n2
2 O
cos
=
OA′
OA
h
2
cos =
h 2 2
所以 = 45°
高中一年级化学核外电子的运动状态课件
电离能与电子的能量关系:
电子在原子中本身能量越大,离原子核 就越远,去掉该电子所需的电离能就越小； 反之……
原子核
电子
电子能量
电离能
电子摆脱 核 吸引
几种元素的电离能
A、I1<I2<I3<I4<……
B、 一 个 原 子 的 电 离 能 是 依 次 增 大 , 但 增 大的倍数并不相同;
C、通过分析数据,将会发现它们的核外电子 都分两组,第一组是两个电子,能最较低,通常 在离核较近的区域运动;第二组分别是3、4、 5、6、7个电子,能量较高, 通常在离核较远的 区域运动。
同学们 再见！
轨道:
把在一定的电子层上,具有一定的形状和 伸展方向的电子云所占据的空间称为一 个轨道
电子层（n） 亚层
n=1
s
n=2
s、p
n=3
s、p、d
n=4
s、p、d、f
n
轨道数 1 = 12 1＋3 = 4 = 22 1＋3＋5=9=32 1＋3＋5＋7=16=42
n2
每个电子层最多轨道数为 n2
4、电子的自旋:
拓宽视野 延伸课堂
第一讲 核外电子的运动状态
一、复习有关概念
1、 核外电子运动的特征（与普通物体比较）
运动速度快（接近光速3×108米/秒）, 空间小（直径约0.1nm）, 质量小（9.1×10-31kg）带负电。
2、电子云
电子在核外空间一定范围内出现,好象带负电 荷的云雾笼罩在原子核周围,人们形象地称它 为电子云。
电子层 K L
M
N
(n )
亚层 s s p s p d s p d f
(l)
电子云伸 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
01原子核外电子运动状态ppt
l 的取值
0
1
２３
轨道亚层符号 s
p
d
f g ···
轨道形状 球形 纺锤形 花瓣型 ··· ··· ···
n 电子层
原子轨道
1 第一
1s
2 第二 2s 2p
3 第三 3s 3p 3d
4 第四 4s 4p 4d 4f
角量子数l (angular momentum quantum number)
s 轨道 球形
p 轨道 哑铃形
d 轨 道 有 两 种 形 状
核外电子的运动状态
3、磁量子数m： 轨道伸展方向 物理意义：表示电子云在空间的伸展方向。与能量无关。
▪ 同一亚层内能量相等、空间伸展方向不同的轨道 即简并轨道
m可取 0，±1, ±2……±l ； 其数目 = 2 l +1（简并轨道的数目） 例： l = 1 时，m可取0，±1, 表示有3个
第一章 原子结构与元素周期律
Atomic Structure and Periodic Table of Elements
第一节 原子核外 电子运动状态(一般理解) 第二节 原子核外 电子排布规律(重点掌握) 第三节 元素周期律(重点掌握)
原子是电中性的！
质量数 原子核 质子（+） Z个
X 原 A
电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想 象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所以， 人们形象地把它叫做“电子云”
原子轨道与波函数
概率密度与电子云 概率密度 Ψ 2---电子在空间单位体积内出现的几率
电子云---用小黑点形象地表示电子在空间单位 体积内出现的概率密度分布情况所得 到的图象。
电子云是电子出现概率密度的形象化描述。
原子核外电子排布.ppt
12 3 4 5 6 7 K L M NO P Q
➢ 电子层数越大, 原子轨道能量越高. 例如： E1s < E2s < E3s < E4s < E5s < E6s < E7s E2p < E3p < E4p < E5p < E6p E3d< E4d < E5d
11
➢ 在同一电子层中，电子亚层的能量按着 s、p、d、f 的顺序依次增大
Fe3+ [Ar] 3d 5
21
22
(2) 电子在原子轨道中的排布顺序
若要表示电子自旋方向，可用原子轨道图式表示：
➢ 轨道表示式： 17Cl：1s 2s 2p3s
3p
23
电子结构式
原子轨道图式
25 Mn [Ar] 3d5 4S2
[Ar] __ __ __ __ __ __
3d5
4S2
26Fe
[Ar] 3d6 4S2 [Ar]__ __ __ __ __ __
sp d f
E2s < E2p E3s < E3p< E3d E4s < E4p< E4d < E4f
12
➢ 能级交错现象
怎么比较不同的电子层，不同的亚层中原子轨道的能量? 从第三电子层起电子所处的能级 产生了交错现象：
E4s < E3d < E4p E5s < E4d < E5p
13
原子轨道能量由低到高的顺序： E1s < E2s< E2p < E3s < E3p<
20
例
全排法
简排法 惰气
25 Mn 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 原子实18 价电子
➢ 电子层数越大, 原子轨道能量越高. 例如： E1s < E2s < E3s < E4s < E5s < E6s < E7s E2p < E3p < E4p < E5p < E6p E3d< E4d < E5d
11
➢ 在同一电子层中，电子亚层的能量按着 s、p、d、f 的顺序依次增大
Fe3+ [Ar] 3d 5
21
22
(2) 电子在原子轨道中的排布顺序
若要表示电子自旋方向，可用原子轨道图式表示：
➢ 轨道表示式： 17Cl：1s 2s 2p3s
3p
23
电子结构式
原子轨道图式
25 Mn [Ar] 3d5 4S2
[Ar] __ __ __ __ __ __
3d5
4S2
26Fe
[Ar] 3d6 4S2 [Ar]__ __ __ __ __ __
sp d f
E2s < E2p E3s < E3p< E3d E4s < E4p< E4d < E4f
12
➢ 能级交错现象
怎么比较不同的电子层，不同的亚层中原子轨道的能量? 从第三电子层起电子所处的能级 产生了交错现象：
E4s < E3d < E4p E5s < E4d < E5p
13
原子轨道能量由低到高的顺序： E1s < E2s< E2p < E3s < E3p<
20
例
全排法
简排法 惰气
25 Mn 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 原子实18 价电子
原子核外电子运动状态共19页PPT
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。—有哪个社会可以制订一部永远 适用的 宪法， 甚至一 条永远 适用的 法律。 ——杰 斐逊 52、法律源于人的自卫本能。——英 格索尔
53、人们通常会发现，法律就是这样 一种的 网，触 犯法律 的人， 小的可 以穿网 而过， 大的可 以破网 而出， 只有中 等的才 会坠入 网中。 ——申 斯通 54、法律就是法律它是一座雄伟的大 夏，庇 护着我 们大家 ；它的 每一块 砖石都 垒在另 一块砖 石上。 ——高 尔斯华 绥 55、今天的法律未必明天仍是法律。 ——罗·伯顿
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
19
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
9
（4）电子自旋
•电子有两种不同方向自旋的状态，分 别用“↑”和“↓”表示。
精品pptຫໍສະໝຸດ 103．原子核外电子排布规律
• （1）泡利不相容原理 • 同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。 • （2）能量最低原理 • 电子总是占据能量较低的轨道。 • 将电子层和电子亚层能量高低排序，称为能级。当多电子相互影
精品ppt
3
二、核外电子运动状态
•（1）电子层
• KLMNOPQ
•能量：低
高
精品ppt
4
（2）电子亚层
• 电子层中能量不同的空间
• ①用s、p、d、f分别表示不同的电子亚层
• ②各个电子层中电子亚层数与各电子层的序数相等
•1 2 3
4
• s sp spd spdf
• ③同一电子层中，处于不同亚层的电子能量按照s、p、d、f的顺 序递增
响会出现能级交错现象。 • E3p<E4s<E3d
精品ppt
11
（3）洪特规则
•电子总是尽可能占据同一电子亚层的 不同轨道，且自旋相同 •一个轨道上的两个电子称为成对电子， 而只有有一个电子的称为未成对电子， 没有电子的称为空轨道
精品ppt
12
4．电子排布式的书写
• 结构示意图 • 电子式：电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”
精品ppt
14
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
精品ppt
7
1）s电子云
2）p电子云
特点：球面对称 分布，无方向性
特点：相交于原点的 2个纺锤型曲面
精品ppt
8
电子运动的空间范围的决定因素？
•电子层、电子亚层和电子云伸展方向 •轨道——把在一定电子层上具有一定 形状（电子亚层）和一定伸展方向的 电子云称为轨道。 •计算每个电子层的轨道数。
精品ppt
的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子。 • 电子排布式： （最外层电子排布式，离子电子排布
式） • 表示出所处的电子亚层，右上角标示所排数目。 • 轨道排布式：用方框表示轨道，用箭头表示电子。 • 练习：1~18号电子排布式。
精品ppt
13
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
精品ppt
5
电子的能量由哪些因素决定？
•电子层和电子亚层 •比较下列电子亚层中的电子的能量高 低。 •E1s E2s E3s •E3s E3p E3d
精品ppt
6
（3）电子云伸展方向
• s电子云是球形对称的，在空间各个方向的 伸展程度相同，所以只有1个伸展方向； • p电子云是纺锤形的，在空间上有x、y、 z3个伸展方向，即px、py、pz； • d电子云有5个伸展方向； • f电子云有7个伸展方向； • 不同伸展方向上的电子能量是相同的。
三 原子核外电子运动状态
精品ppt
1
•电子运动的特征： •（1）质量小，带负电荷 •（2）速度大，接近光速 •（3）运动空间小 直径100pm以内
精品ppt
2
描述核外电子运动的方法：电子云
•电子在原子核外空间出现的几率， •小黑点的意义： •小黑点密度的意义：
•电子云的形状与电子的运动状态有关。