党员示范课优质课件 化学平衡常数上课

2NH3
K1 =c(Nc22()Nc3H(3H) 2)
12N2 + 32H2
NH3
K3=c1/2(Nc(2N )cH 33/)2(H2)
Fe3O4(s) + 4H2(g)
高温 3Fe(s) + 4H2O(g)
Cr2O72- (aq)+H2O(l)
K = c4(H2O) c4(H2)
2CrO42- (aq) + 2H+(aq)
学习·探究区
第4课时
《例步2步：高》P21:3
3． 高炉炼铁过程中发生的主要反应为
13Fe2O3(s)＋CO(g)
23Fe(s)＋CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常数 34..05 33..77 43..50
请回答下列问题：
> 该反应的平衡常数表达式 K＝c(CO2)/c(CO，)ΔH
党员示范课优质课件 化学平衡常数上 课
第4课时
下面我们以H2和I2的反应H2(g) + I2(g)==2HI(g) 为例，进一步研究有关问题：
一、化学平衡常数
第4课时
1、 概念
在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓 度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。称为化学平衡 常数（简称平衡常数），用K表示。
当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状 态，若未达到，向哪个方向进行？
第4课时
谢谢指导 ！
谢谢！
K=c2(Cc(rC4O 22rO )7c22()H)
第4课时
3、化学平衡常数的计算
例1：某温度下，向10L真空容器中注入0.1 mol
H2(g) 和0.1 mol I2(g)，反应平衡后H2(g)的浓度为 0.008mol·L-1试求：
（1）该温度下 H2(g)+I2(g) 平衡常数。
2HI(g)的
0(填
“>”、“<”或“＝”)。
4、化学平衡常数的应用
第4课时
（2）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态
如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
平衡常数为K，
若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：
Q=
cp(C)cq(D) cm(A)cn(B)
(Q称为浓度商)
则：
（2）在上述温度下，若通入的H2(g) 和I2(g) 各为0.2 mol ，计算H2的转化率。
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4、化学平衡常数的应用
第4课时
（1）根据温度与平衡常数变化的关系，判断反 应的热效应。
温度升高，K增大，说明正反应为吸热反应。 温度升高，K减小，说明正反应为放热反应。
aA + bB
cC + dD
K = cc(C)cd(D) ca(A)cb(B)
2、K的表达式及含义
对于下列可逆反应达到平衡时：
aA (g)+ bB (g)
cC(s) + dD(g)，则有：
K
=
cd(D ) ca( A).cb(B)
K值越大，表明正反应进行的 程度越大，即该反应进行得越 完全，反应物的转化率越大； 反之则越小。
第4课时
练习：写出下列可逆反应的平衡常数的表达式
N2+3H2
Q＝K ，反应处于平衡状态，V正＝V逆
Q＜K ，反应向正反应方向进行，V正＞V 逆 Q＞K ，反应向逆反应方向进行，V正＜V逆
第4课时
例3:
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应
：
2SO2+O2
2SO3
知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该 反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断，