普通化学考研练习100题及参考答案
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普通化学考研练习100题及参考答案
1、正溶胶和负溶胶混合在一起将出现沉淀现象
2、胶粒带电的原因:吸附作用;电离作用。
3、溶胶的制备方法:分散法;凝聚法。
4、食盐在水中能否形成溶胶:不能。
5、在电场中,胶粒在分散介质中定向移动,称为电泳。
6、对于三氧化二砷负溶胶,具有相近聚沉值的一组电解质是( A )
A 、氯化钠与硝酸钾
B 、氯化钙与三氯化铝
C 、氯化钠与氯化锌
D 、氯化铝与氯化镁 7、相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和氯化钠水溶液,其沸点是:(B ) A 前者大于后者;B 后者大于前者;C 两者相同;D 无法判断。
8、7.8g 某难挥发非电解质固体溶于10.0g 水中,溶液的凝固点为-2.5℃,则该物质的分子量是:580.32 ;(Kf=1.86k.kg.mol -1)
9、稀溶液依数性的核心性质是蒸气压下降。 10、渗透压产生的条件:浓度差;渗透膜。
11、稀溶液依数性只与溶质的物质的量有关,而与溶质本性无关。 12、符合稀溶液定律的三个条件:难挥发;非电解质;稀溶液。
13、四份质量相等的水中,分别加入相等质量的下列物质,水溶液凝固点最低是( D ) A 、葡萄糖(式量180) B 、甘油(式量92) C 、蔗糖(式量342) D 、尿素(式量60) 14、葡萄糖和蔗糖的混合水溶液(总浓度为b B )的沸点与浓度为b B 的尿素水溶液的沸点相同。( √ )。 15、某反应的速率方程为v=k ,则该反应为零级反应。( √ )
16、增加反应物物浓度;升高温度;使用催化剂都是通过提高活化分子百分数,有效碰撞次数增加,反应速度增大。( × )
17、增加反应物物浓度;升高温度;使用催化剂都是通过改变活化分子数目来影响反应速度的。( √ ) 18、某反应的正反应活化能大于逆反应活化能,则此反应是放热反应。( × ) 19、 影响反应速度常数K 的因素:温度、催化剂 20、影响化学平衡常数K 的因素:温度 21、判断下列列说法是否正确: (1).非基元反应中,反应速率由最慢的反应步骤控制。( √ ) (2).非基元反应是由多个基元反应组成。( √ ) (3).在某反应的速率方程式中,若反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数相等,则反应一定是基元反应。( × )
22、一个反应在相同温度下,不同起始浓度的反应速率相同吗:不同,速率常数相同吗:同
23、某反应的1
180-⋅=mol kJ Ea ,在700K 时速率常数118
110
3.1---⋅⋅⨯=s L mol k ,求
730K 时的速率常数K 2=4.6×10-8
24、在400℃时,基元反应)()()()(22g NO g CO g NO g CO +=+的速率常数K 为
115.0--⋅⋅s mol L ,当121040.0)(,025.0)(--⋅=⋅=L mol NO c L mol CO c 时,反应速率是:114105---⋅⋅⨯S L mol
25、下列物理量W S G H U Q m P V T .,,,,,,,,。哪此是状态函数T 、V 、p 、m 、U 、H 、G 、S ;
哪些是过程量:Q 、W ;哪些具容量性:V 、m 、U 、H 、G 、S ;哪些具强度性:T 、p ; 26、焓的定义式:H=U+PV
27、平衡转化率是在指定条件下的最大转化率。( √ )
28、应用盖斯定律进行加减运算时,同一物质项一定可以合并。( × ) 29、一个化学反应的焓变值大小与方程式的写法相关。( √ ) 30、用θ
m fH ∆和θm cH ∆求算反应的θ
m rH ∆计算式在形式上是完全相同的。( × )
31、凡是能自发进行的反应都是快速的反应,G ∆的负值越负,反应速度越快。( × ) 32、凡是放热反应都是自发的;凡是熵增大的反应都是自发的。( × )
33、体系吸热1000KJ ,环境对体系作功500KJ ;体系的内能变化:1500KJ ;环境的内能变化:-1500KJ 。
34、已知碳酸钙受热分解时:19.177-⋅=∆mol KJ rH m θ;1
15.160--⋅⋅=∆K mol J rS m θ。
试计算反应自发进行的最低温度:K 4.1108
35、某反应在127℃时,平衡常数16
1271087.3-⨯=θK ,反应的标准摩尔焓变1175-⋅=∆mol KJ rH m θ,求反应在327℃时的平衡常数:8327105.1-⨯=θK
36、在298K 及标准状态下反应自发进行,高温时其逆反应为自发,这表明该反应为( A )
A 0,0<∆<∆θθm m rS rH
B 0,0>∆<∆θ
θm m rS rH C 0,0>∆>∆θθm m rS rH D 0,0<∆>∆θ
θm m rS rH
37、下面哪个反应表示1
24.394),(-⋅-=∆mol KJ g CO fG m θ。( A )
A )()()(22g CO g O C =+石墨
B )()()(22g CO g O
C =+金刚石 C )()()(22l CO l O C =+石墨
D )(2)(2)(222g CO g O C =+石墨
38、反应),()()(22g Cl s Mg s MgCl +=0>∆θ
m rH ,标准状态下,此反应:( B )
A 低温自发
B 高温自发
C 任何温度均自发
D 任何温度均不可能自发 39、已知下列反应在指定温度的θm rG ∆和θ
K :
(1))()(2
1)(222g O N g O g N =+ )1(θm rG ∆ )1(θ
K
(2))(2)(242g NO g O N = )2(θm rG ∆ )2(θ
K (3))()(2
1222g NO O g N =+ )3(θm rG ∆ )3(θ
K
则反应)(2)(3)(24222g O N g O g O N =+的θm rG ∆=4)3(θm rG ∆-2)2(θm rG ∆-2)1(θ
m rG ∆