普通化学考研练习100题及参考答案

普通化学考研练习100题及参考答案1、正溶胶和负溶胶混合在一起将出现沉淀现象2、胶粒带电的原因：吸附作用；电离作用。

3、溶胶的制备方法：分散法；凝聚法。

4、食盐在水中能否形成溶胶：不能。

5、在电场中，胶粒在分散介质中定向移动，称为电泳。

6、对于三氧化二砷负溶胶，具有相近聚沉值的一组电解质是（ A ）A 、氯化钠与硝酸钾B 、氯化钙与三氯化铝C 、氯化钠与氯化锌D 、氯化铝与氯化镁 7、相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和氯化钠水溶液，其沸点是：（B ） A 前者大于后者；B 后者大于前者；C 两者相同；D 无法判断。

8、7.8g 某难挥发非电解质固体溶于10.0g 水中，溶液的凝固点为-2.5℃，则该物质的分子量是：580.32 ；(Kf=1.86k.kg.mol -1)9、稀溶液依数性的核心性质是蒸气压下降。

10、渗透压产生的条件：浓度差；渗透膜。

11、稀溶液依数性只与溶质的物质的量有关，而与溶质本性无关。

12、符合稀溶液定律的三个条件：难挥发；非电解质；稀溶液。

13、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低是（ D ） A 、葡萄糖（式量180） B 、甘油（式量92） C 、蔗糖（式量342） D 、尿素（式量60） 14、葡萄糖和蔗糖的混合水溶液（总浓度为b B ）的沸点与浓度为b B 的尿素水溶液的沸点相同。

（ √ ）。

15、某反应的速率方程为v=k ，则该反应为零级反应。

（ √ ）16、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过提高活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速度增大。

（ × ）17、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过改变活化分子数目来影响反应速度的。

（ √ ） 18、某反应的正反应活化能大于逆反应活化能，则此反应是放热反应。

（ × ） 19、 影响反应速度常数K 的因素：温度、催化剂 20、影响化学平衡常数K 的因素：温度 21、判断下列列说法是否正确： （1）．非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤控制。

（ √ ） （2）．非基元反应是由多个基元反应组成。

（ √ ） （3）．在某反应的速率方程式中，若反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数相等，则反应一定是基元反应。

（ × ）22、一个反应在相同温度下，不同起始浓度的反应速率相同吗：不同，速率常数相同吗：同23、某反应的1180-⋅=mol kJ Ea ，在700K 时速率常数1181103.1---⋅⋅⨯=s L mol k ，求730K 时的速率常数K 2=4.6×10-824、在400℃时，基元反应)()()()(22g NO g CO g NO g CO +=+的速率常数K 为115.0--⋅⋅s mol L ，当121040.0)(,025.0)(--⋅=⋅=L mol NO c L mol CO c 时，反应速率是：114105---⋅⋅⨯S L mol25、下列物理量W S G H U Q m P V T .,,,,,,,,。

哪此是状态函数T 、V 、p 、m 、U 、H 、G 、S ；哪些是过程量：Q 、W ；哪些具容量性：V 、m 、U 、H 、G 、S ；哪些具强度性：T 、p ； 26、焓的定义式：H=U+PV27、平衡转化率是在指定条件下的最大转化率。

（ √ ）28、应用盖斯定律进行加减运算时，同一物质项一定可以合并。

（ × ） 29、一个化学反应的焓变值大小与方程式的写法相关。

（ √ ） 30、用θm fH ∆和θm cH ∆求算反应的θm rH ∆计算式在形式上是完全相同的。

（ × ）31、凡是能自发进行的反应都是快速的反应，G ∆的负值越负，反应速度越快。

（ × ） 32、凡是放热反应都是自发的；凡是熵增大的反应都是自发的。

（ × ）33、体系吸热1000KJ ，环境对体系作功500KJ ；体系的内能变化：1500KJ ；环境的内能变化：-1500KJ 。

34、已知碳酸钙受热分解时：19.177-⋅=∆mol KJ rH m θ；115.160--⋅⋅=∆K mol J rS m θ。

试计算反应自发进行的最低温度：K 4.110835、某反应在127℃时，平衡常数161271087.3-⨯=θK ，反应的标准摩尔焓变1175-⋅=∆mol KJ rH m θ，求反应在327℃时的平衡常数：8327105.1-⨯=θK36、在298K 及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应为（ A ）A 0,0<∆<∆θθm m rS rHB 0,0>∆<∆θθm m rS rH C 0,0>∆>∆θθm m rS rH D 0,0<∆>∆θθm m rS rH37、下面哪个反应表示124.394),(-⋅-=∆mol KJ g CO fG m θ。

（ A ）A )()()(22g CO g O C =+石墨B )()()(22g CO g OC =+金刚石 C )()()(22l CO l O C =+石墨D )(2)(2)(222g CO g O C =+石墨38、反应),()()(22g Cl s Mg s MgCl +=0>∆θm rH ，标准状态下，此反应：（ B ）A 低温自发B 高温自发C 任何温度均自发D 任何温度均不可能自发 39、已知下列反应在指定温度的θm rG ∆和θK ：（1）)()(21)(222g O N g O g N =+ )1(θm rG ∆ )1(θK（2）)(2)(242g NO g O N = )2(θm rG ∆ )2(θK （3）)()(21222g NO O g N =+ )3(θm rG ∆ )3(θK则反应)(2)(3)(24222g O N g O g O N =+的θm rG ∆=4)3(θm rG ∆-2)2(θm rG ∆-2)1(θm rG ∆θK ()()()2)1(2)2(4)3(θθθK K K ⨯40、当反应熵Q 小不K 时，反应逆向进行。

（ × ）41、根据热力学第一定律，一个体系要作功，就必须从环境吸热，因为能量不能无中生有。

（×） 42、对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是（ D ）A 增加反应物浓度B 增加生成物浓度C 加入催化剂D 改变反应温度 43、同离子效应能使弱电解质的电离度减小；难溶电解质的溶解度减小。

44、相同浓度的氨水和铵盐溶液等体积混合后，溶液的pH=9.25。

（pKNH 3=4.75） 45、在HAc 稀溶液中，加入少量的NaAc 晶体，结果是：（ C ） A HAc 的Ka 值增大 B 溶液的pH 减少C 溶液的OH —、浓度增大 D 溶液的H +浓度不变 46、配置pH=10的缓冲溶液，应选择的缓冲体系是（ D ）A )75.4(=-θa pK NaAc HAcB )77.3(=-θa pK HCOONa HCOOHC )12.2(14243=-θa pK PO NaH PO HD )75.4(423=-⋅θb pK Cl NH O H NH47、浓度为0.02的HAc 溶液比浓度为0.2的HAc （ B ）A Ka 大B 电离度a 大C H+离子浓度大D pH 值小48、HAc 水溶液中存在的微粒只有HAc 、H +、AC —。

（ × ） 49、HAc+NaOH 可能形成缓冲溶液。

（ √ ）50、HAc 溶液中加入HCl 既有同离子效应也有盐效应。

51、共轭酸碱对的平衡常数关系是：Kw Kb Ka =⨯52、化学平衡常数K 值越大，其反应速度越快。

（ × ）53、缓冲溶液能对抗少量外来强酸强的影响，原因是：抗酸成份和抗碱成份的作用，醋酸和醋酸钠缓冲溶液中含有大量的HAc 、AC —。

54、根据溶度积规则，沉淀生成的条件是：Ksp Qi >55、Ksp 是难溶电解质水溶液中离子浓度的乘积。

（ × ） 56、两种难溶电解质相比较，溶解度越大者，其Ksp 一定大。

（ × ） 57、AgCl 饱和溶液稀释后，溶度积减小。

（ × ） 58、电对的电极电势越大（正），其氧化态的氧化能力越强，其还原态的还原能力越弱。

（ √ ） 59、θε植越大，则θK 值越大，反应越完全，且反应速度越快。

（ × ） 60、凡有电子转移的反应叫做氧化还原反应。

（ √ ）61、标准氢电极的电极电势等于零（0)(2=+H H θϕ）（ √ ）62、含氧酸根的氧化能力通常随溶液的pH 减小而增强。

（ √ ）63、根据下列标准电极电势，指出在标准状态时不可能共存于同一溶液的是（ D ）_222Br e Br ⇔+ V 065.1； ++⇔+2222Hg e Hg V 92.0；++⇔+23Fe e Fe V 771.0； Sn e Sn ⇔++22 V 136.0-；A Br 2和Hg 2+；； B Br —和Fe 3+； C Hg 2+和Fe 3+ ；D Sn 和Fe 3+ 64、能斯特方程式表示浓度与电极电势的关系。

（ √ ）65、标准电极电势是指是标准状态下，各粒子浓度为1mol.L —1，各气体分压为100Pa 时的电极电势。

（ √ ） 66、某一氧化还原反应可以用两种表达式如下：()()C B A C B A 222,211=+=+，则此两方程式所代表的原电池的标准电动势及两反应的平衡常数K 应该是（ A ）A 标准电动势相同，K 不同。

B 均相同。

C 标准电动势不同，K 相同。

D 均不相同。

67、已知V V CuCu FeFe 34.0,77.0223==+++θθϕϕ，将这两个电对组成自发放电的标准原电池时，其电池符号为()()()()()+⋅⋅⋅--+-+-+Pt L mol Fe L mol Fe L mol Cu Cu 1213121,1168、θϕ+-372Cr O Cr的数值不受H +的影响。

（ × ）69、V V FeFe FeFe 44.0,77.0223-==+++θθϕϕ，在标准状态下反应++=+23Fe Fe Fe 可以进行。

（√） 70、在一个实际供电的原电池中，总是电极电势高的电对作 正 极，电极电势低的作 极。

标准氢电极的电极符号是()()121100,-+⋅L mol H KPa H Pt ，其标准电极电势等于0。

71、微观粒子的特征：波粒二象性。

72、在多电子原子中能量的因素是主量子数n 和角量子数L 。

73、每个能级组（除第一能级组外）都是从s 能级开始，于p 能级余止；能级组数等于核外电子层数。