2020届北京高三化学一轮复习镁、铝及其重要化合物(学案和强化训练)

2020届北京高三化学一轮复习镁、铝及其重要化合物（学案和强化训练）

知识梳理

镁、铝、铜是重要的金属材料，应了解它们及其重要化合物的性质。 一、镁与海水提镁 1.镁的性质与用途

(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体。 (2)化学性质(写化学方程式) ①与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃

2MgO (产生强烈白光)

②与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 ③与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ④与沸水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑

提醒：Mg 3N 2能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气，所以只能在干态下制取。 (3)用途：生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。 2.海水中提取镁 (1)工艺流程

(2)基本步骤及主要反应

二、铝及其重要化合物 1.铝的结构、存在与性质 (1)铝的结构和存在

铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

(2)金属铝的物理性质

银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。

(3)金属铝的化学性质

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

④________________________________________________________________________。

(4)铝的用途

纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

2.铝的重要化合物

(1)氧化铝

①物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高。

②化学性质(用化学方程式表示)

(2)氢氧化铝

①物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。

②化学性质

Al(OH)3的电离方程式为

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；

Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；

2Al(OH)3=====△

Al 2O 3＋3H 2O 。 ③制备

向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3＋

＋3NH 3·H 2O ===Al(OH)3↓＋3NH ＋

4。

(3)常见的铝盐

①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。

②明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH ＜(填“＜”“>”或“＝”)7。明矾可以净水，其净水的原理是Al 3＋

＋3H 2O

Al(OH)3(胶体)＋3H ＋

，Al(OH)3胶体吸附水中的杂质形成沉

淀而净水。 课堂练习 1、判断题

(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( ) (2)MgO 与Al 粉的混合物也可称为铝热剂( ) (3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )

(4)铝与少量NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量NaOH 溶液反应生成偏铝酸盐( ) (5)相同质量的镁条分别在足量的CO 2和O 2中完全燃烧，所得固体的质量相同( ) (6)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N 2中冷却( )

(7)Al 2O 3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH 、Na 2CO 3固体等( ) (8)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用( )

1.镁粉能溶于浓氯化铵溶液，且产生两种气体，请结合镁单质的性质及平衡移动理论解释这事实。 。

2.酸溶法提纯Al 2O 3的过程如下

讨论回答下列问题：

(1)写出①②中可能发生反应的离子方程式。

(2)步骤②中不用氨水沉淀Fe 3＋

的原因：______________________________________________

________________________________________________________________________。 1.镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是( ) A.镁能与NaOH 溶液反应生成Mg(OH)2沉淀 B.大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火 C.镁在任何条件下都不能与水反应 D.镁能在N 2中燃烧，且生成MgN

2.下列关于铝单质的叙述中，正确的是( )

A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C.铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO－2＋2H2↑

D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低

3.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气

4.48 L，下列推断中不正确的是()

A.参加反应的Mg、Al共0.2 mol

B.参加反应的HCl为0.4 mol

C.Mg、Al在反应中共提供0.4 mol电子

D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2

4.究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是()

A.Al、NaOH溶液、稀盐酸

B.Al2O3、氨水、稀盐酸

C.Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸

D.AlCl3溶液、氨水、稀盐酸

5.下列除去杂质的方法不正确的是()

A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO

6.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是()

①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液

A.①⑥⑤③

B.②③④③

C.②③⑤③

D.①③⑤③

7、“自煮火锅”发热包的成分为碳酸钠、硅藻土、铁粉、铝粉、活性炭、焦炭粉、NaCl、生石灰，往发热包中加入冷水，可用来蒸煮食物。下列说法错误的是()

A．活性炭作正极，正极上发生还原反应

B．负极反应为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O

C．Na＋由活性炭区向铝粉表面区迁移

D．硅藻土结构疏松，使各物质分散并均匀混合，充分接触

8、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：