2020届北京高三化学一轮复习镁、铝及其重要化合物(学案和强化训练)
2020届高考化学一轮复习镁、铝及其重要化合物学案
镁、铝及其重要化合物镁铝及其化合物(1)镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2。
(2)注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对Al3+、AlO2-存在条件的认识。
Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO2-只能分别存在于酸性与碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、AlO2-，其中OH-是因为直接反应，其余均是“双水解”。
AlO2-与下列离子不能大量共存：H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。
其中H+和HCO3-是因为直接反应（AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-），其余也是“双水解”。
(3)注意正确理解图象的涵义。
图示中每个曲线或每条曲线的转折点（拐点），都反映了特定的反应，若没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入（或通入）溶液（或气体）的量之比没搞清，易导致错误。
注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH 溶液直至过量；④向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；③向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量；⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至过量。
这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容，认真研究一定会有益处。
(4)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO 3。
所以在碱性溶液中Mg 2+总是转化为Mg(OH)2沉淀，产生的MgCO 3也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)2[MgCO 3+H 2O(沸水)=Mg(OH)2+CO 2↑]。
第1课时 镁、铝及其化合物1. 镁的知识主线上图的1～13中的有关化学方程式如下： ① 2Mg+O 2=2MgO② 3Mg+N 2 === Mg 3N 2③ Mg+Cl 2 ==== MgCl 2、Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑④ MgCl 2 ==== Mg+Cl 2↑⑤ MgO+H 2O === Mg(OH)2⑥ Mg(OH)2 === MgO+H 2O ⑦ Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ⑧ MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl⑨ MgCO 3===MgO+CO 2↑ ⑩ MgCO 3+H 2O===Mg(OH)2+CO 2↑⑪ Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2+2NH 3↑ ⑫ Mg(OH)2+H 2SO 4=MgSO 4+2H 2O ⑬ MgSO 4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na 2SO 4 2. 铝的知识主线基础过关点燃点燃熔融电解 △△ △△上图1～12的有关化学方程式如下： ①4Al + 3O 2 =2Al 2O 3② 2Al 2O 3 ==== 4Al +3O 2↑ ③ 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2↑④ 2Al + 2NaOH + 6H 2O= 2Na[Al(OH)4] +3H 2↑ ⑤ 2Al(OH)3 ====Al 2O 3 + 3H 2O ⑥ Al 2O 3 +6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O⑦ AlCl 3 +3NH 3·H 2O + Al(OH)3↓ +3NH 4Cl ⑧ Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 + 3H 2O⑨ Na[Al(OH)] + CO 2 = Al(OH)3↓ + NaHCO 3 ⑩ Al(OH)3 +NaOH = NA[Al(OH)4]⑪ 2KAl(SO 4)2 + 6NH 3·H2O = 2Al(OH)3↓ + K 2SO 4 +3(NH 4)2SO 4 【例1】甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10mL 0.1 mol·L -1AlCl 3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
2020┄2021学年北京高中化学总复习 一轮复习 铝的重要化合物学案及强化训练原创
2020┄2021学年北京高中化学总复习一轮复习铝的重要化合物（学案）知识梳理1．氧化铝（1）物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高。
（2）化学性质2．氢氧化铝（1）物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
（2）化学性质（用化学方程式表示）Al（OH）3的电离方程式为写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
②Al（OH）3＋OH—===AlO错误!＋2H2O。
③2Al（OH）3错误!Al2O3＋3H2O。
（3）制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O ===Al（OH）3↓＋3NH错误!。
②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO错误!＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO 错误!。
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO错误!＋Al3＋＋6H2O===4Al（OH）3↓。
3．常见的铝盐（1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
（2）明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH＜（填“＜”“>”或“＝”）7。
明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2O Al（OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
（3）明矾溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：①Al3＋恰好完全沉淀2Al3＋＋3SO错误!＋3Ba2＋＋6OH—===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓。
②SO错误!恰好完全沉淀Al3＋＋2SO错误!＋2Ba2＋＋4OH—===AlO错误!＋2BaSO4↓＋2H2O。
判断正误：（判断下列说法是否正确）镁、铝重要化合物的性质及应用（1）MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料（√）（2）AlCl3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，但与过量氨水反应却生成Al（OH）3（√）（3）中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈（√）解析明矾溶液中的Al3＋水解呈酸性，能溶解铜锈[Cu2（OH）2CO3]。
2020届全国高考化学：第三单元 主题6 镁、铝及其重要化合物学案 含答案
主题6:镁、铝及其重要化合物命题铝的性质和用途一1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)(2017年天津理综,4)蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液可以制备无水AlCl3。
( )(2)(2016年天津理综,4)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH -+2H2O2Al-+3H2↑。
( )(3)(2015年全国Ⅰ卷,10)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来,说明金属铝的熔点较低。
( )(4)(2015年全国Ⅱ卷,13)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中,产生红棕色气体。
( )(5)(2015年福建理综,6)铝合金片用于冶金工业。
( )(6)(2014年全国Ⅱ卷,9)铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重。
( )(7)(2014年江苏,8)Al、HCl、NaOH中任意两种物质在一定条件下均能发生反应。
( )【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√2.(2014年北京理综,7)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )。
A.KB.NaC.FeD.Al【解析】在空气中金属铝表面会形成一层致密的氧化膜保护层,防止内层的金属进一步被氧化,D项正确。
K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松,不能保护内层金属,A、B、C三项均错误。
【答案】D3.(2016年上海,20)已知NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是( )。
．．A.CO 2+2OH-C-+H2OB.Al 2O3+2OH-2Al-+H2OC.2Al+2OH -+2H2O2Al-+3H2↑D.Al3++4OH-Al -+2H2O【解析】反应过程中,并无Al3+生成,故D项反应没有发生。
2020版高考化学一轮复习第三章第二节镁铝及其化合物学案含解析
第二节镁、铝及其化合物考点(一) 镁、铝【点多面广精细研】．铝的性质和用途()物理性质()化学性质写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：。
＋＋－＋④。
)铝热反应(＋＋⑤()制备及用途.()物理性质①镁：镁是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低。
②镁合金：密度较小，硬度和强度都较大。
()对比记忆镁的化学性质①镁合金——用于制造火箭、导弹和飞机的部件。
②镁——制造信号弹和焰火。
[小题练微点]判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
()(·全国卷Ⅱ) 与完全反应，转移的电子数为()()(·天津高考)用溶液除去镁粉中的杂质铝：＋－＋＋↑() ()(·全国卷Ⅰ)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低() ()(·全国卷Ⅱ)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体()()(·全国卷Ⅱ)铝与发生铝热反应，反应后固体物质增重()()粉与浓溶液反应放出和()()冶炼铝时常用焦炭作还原剂()() 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同()()铝与少量溶液反应得到铝盐，与足量溶液反应生成偏铝酸盐() ()相同质量的镁条分别在足量的和中完全燃烧，所得固体的质量相同()()工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在中冷却()答案：()×()√()×()×()×()√()× ()√()×()×()×.铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为()．铝的化学性质稳定．铝在常温时与氧气不反应．铝具有金属性，也具有非金属性．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜解析：选铝是活泼金属，化学性质活泼，故错误；铝被氧气氧化生成氧化铝，而不是不反应，故错误；铝具有金属性，不具有非金属性，故错误；铝被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝是致密的氧化物，能阻止铝进一步被氧化，故正确。
专题09镁、铝及其重要化合物-2020年高考化学一轮复习一遍过(原卷版)
专题 09 镁、铝及其重要化合物1．化工生产上有宽泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgCO 3?Mg(OH) 2?3H 2O] 是以卤块 (主要成分为 MgCl 2 , 含 Fe 2+、Fe 3+等杂质离子 )为原料制备。
工艺流程以下：注：氢氧化亚铁积淀絮状，不易从溶液中除掉以下说法正确的选项是A ．积淀的成分是 Fe(OH) 2 和 Fe (OH) 3 的混淆物B ． “ ”的操作步骤为 :氧化和调理 pH 平分别和提纯过程C ． “热解 ”产生的 CO 2 对生成轻质碱式碳酸镁 [MgCO 3?Mg(OH) 2?3H 2O]有重要的作用D ． “料液 II ”呈酸性2．以下说法正确的选项是A ． Mg 在 CO 2 中的焚烧是置换反响B ．将 Mg(OH) 2 积淀转变为 MgCl 2，是镁原子失电子转变为Mg 2+C ．电解获取镁的过程能够写出离子反响方程式，但不是氧化复原反响D ． Mg 在 CO 2 中焚烧的反响中， CO 2 既是氧化剂又是复原剂 3．以下实验现象的描绘中不正确的选项是( )选项实验现象钠先融化成光明的小球，焚烧时，火焰为黄色，焚烧后，生 A加热放在坩埚中的一小块钠成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔融化时失掉光彩， 融化的铝其实不滴落仿佛有一层膜包着点燃的镁条伸入盛有 O 2 的集气瓶 (底 镁条持续焚烧，发出刺眼的白光，放出大批的热，生成白色 C部铺有少许细沙 )中 固体在空气中久置的铝条放入 NaOH 溶D液中马上产生大批无色气泡，铝条渐渐变细，放出大批的热4．某化学兴趣小组在实验室中研究Ti 、 Mg 、Cu 的开朗性次序。
他们在同样温度下，取大小同样的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象以下：金属Ti Mg Cu金属表面现象放出气泡速度迟缓放出气泡速度快无变化以下相关三种金属的说法中正确的选项是()A ．三种金属的开朗性由强到弱的次序是Ti、 Mg 、CuB ．若钛粉中混有Mg ，提纯 Ti 时可用稀盐酸除掉MgC．用 Ti 从 CuSO4溶液中置换出Cu 是工业制取Cu 的很好门路D ． Cu 和 MgCl 2溶液不发生化学反响5．实验室以空气和镁为原料制备Mg 3N2的装置以下图（夹持和加热装置略去）：以下说法正确的选项是（）A ．装置 A 、B 中可挨次加入浓硫酸、NaOH 溶液B ．若去掉装置C，对产品纯度无影响C．实验时应先加热C，通入一段时间空气后再加热 DD ．E 中碱石灰的作用是汲取尾气6．现有 100mL 3mol/L 的 NaOH 溶液和 100mL 1mol/L 氯化铝溶液，①将NaOH 溶液分多次加到AlCl 3溶液中；②将AlCl 3溶液分多次加到NaOH 溶液中．比较两种操作的结果是A ．现象同样，积淀质量不等B．现象同样，积淀质量也相等C．现象不一样，积淀质量相等D．现象不一样，积淀质量不等7．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O3，含 Fe2O3等杂质 )为原料冶炼铝的工艺流程以下：以下剖析判断正确的选项是()A ．试剂 X 为稀硫酸C． Al 2 O3熔点很高，工业上还可采纳电解熔融AlCl 3的方法冶炼金属A1D ．工业上可用冶炼出的金属铝来复原Fe2O3而冶炼出金属铁8．明矾 [KA1(SO 4)2·12H2O] 是一种复盐，在造纸等方面应用宽泛。
2020高考化学一轮专题专题3-2 镁、铝及其化合物(练习)附答案
第二讲镁、铝及其化合物1．下列有关铝的化合物的说法正确的是()A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．明矾可用于自来水的消毒【答案】C【解析】氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，A错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，D错误。
2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．K B．NaC．Fe D．Al【答案】D【解析】钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。
3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸【答案】A【解析】根据关系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。
4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是()【答案】D【解析】镁的金属性比铝强，A错误。
B项得出结论：氧化铝熔点比铝高，错误。
铝与氯化铵溶液反应产生氢气，C错误。
5．下列操作能达到目的的是()A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的Na[Al(OH)4]固体B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体【答案】D【解析】A项，混有NaOH固体；B项，灼烧得到的是Al2O3；C项，得到的是Al(OH)3和Al2O3。
高考化学一轮复习 专题十四 镁、铝及其化合物 考点二 镁、铝化合物的性质及应用教学案
考点二 镁、铝化合物的性质及应用1 镁的重要化合物 氧化镁 碱性氧化物 MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O 氢氧化镁 中强碱Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O 难溶于水 Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ 溶解度小于碳酸镁MgCO 3＋H 2O===Mg(OH)2＋CO 2↑ 热稳定性 Mg(OH)2=====△MgO ＋H 2O氯化镁 用于冶炼金属镁 MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑2 铝的主要化合物(1)氧化铝和氢氧化铝(2)复盐——硫酸铝钾①复盐定义：由两种不同的金属离子(或NH ＋4)与一种酸根离子组成的盐叫复盐。
②明矾明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，可溶于水，电离方程式为KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4。
水溶液的pH<7(填“>”“<”或“＝”)，原因是Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。
明矾可用于净水，其原因是Al 3＋水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清。
学霸巧学卡 对镁、铝化合物的深层解析(1)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。
(2)Al2O3、Al(OH)3只与强酸、强碱溶液反应，与氨水和碳酸溶液不反应。
(3)Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO－2只能存在于碱性溶液中。
若将分别含Al3＋和AlO－2的盐溶液混合，发生反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(4)Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。
(5)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。
1.思维辨析(1)在加热情况下利用氢气还原氧化铝的方法得到金属铝。
2020-2021学年北京高三一轮复习《 镁、铝及其重要化合物》专题训练
2020-2021学年北京高三一轮复习《镁、铝及其重要化合物》专题训练一、选择题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁答案：D2．(2020·厦门模拟)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( )选项反应铝镁A 与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B 与水反应能与沸水反应反应很困难C 与碱反应能溶于强碱溶液不反应D 与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧3．多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。
铝在下列应用中应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A．③⑤⑧⑨ B．②⑥⑧⑨C．③④⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨答案 D4．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )选项实验方案现象、结论A 加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属B 加入NaOH溶液有无色气体产生；含有镁、铝两种金属C 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀；含有金属镁D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液溶液呈红色；含有铁元素答案 D5．下列叙述正确的是( )A．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·3H2O=== Al(OH)3↓＋3NH＋4B．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO高温,3Mg＋Al2O3答案 A6．下列由实验现象得出正确结论的是( )选项实验现象结论A把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落铝不易燃烧C 向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液答案 D7．(2020·广西调研)某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。
高三化学一轮复习镁铝知识点及练习题词(有答案)
镁、铝及其化合物1．镁与铝⑴原子结构及物理性质镁铝在周期表中位置第3周期第ⅡA 族第3周期第ⅢA 族原子结构示意图色态较低较低但大于镁熔点较小较小但大于镁密度较小较小但大于镁硬度较小较小但大于镁⑵镁铝的化学性质项目Mg Al 与非金属反应O 2方程式2Mg+O 22MgO4Al+3O 22Al 2O 3现象剧烈反应、耀眼白光、放出大量热SMg+S MgS 2Al+3SAl 2S 3N 23Mg+N 2Mg 3N 2与H 2O方程式Mg+2H 2OMg(OH)2+H 2↑2Al+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2↑现象冷水慢，沸水快一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应与酸反应Mg+2H +=Mg 2++H 2↑2Al+6H +＝2Al 3++3H 2↑(常温下，在浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化)与NaOH 溶液2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑与某些氧化物2Mg+CO 22MgO+C 2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等工业制备MgCl 2Mg+Cl 2↑2Al 2O 34Al+3O 2↑2．镁和铝氧化物的对比氧化物MgO Al 2O 3属类碱性氧化物两性氧化物色态白色粉末、熔点高白色粉末、熔点高化学性质H 2OMgO+H 2O ＝Mg(OH)2↓(反应缓慢进行)不溶解也不反应酸液MgO+2H +＝Mg 2++H 2OAl 2O 3+6H +＝2Al 3++3H 2O NaOH 溶液不溶解也不反应Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 重要用途制造耐火、耐高温材料制造耐火、耐高温器材，冶炼铝3．镁和铝的氢氧化物氢氧化物Mg(OH)2Al(OH)3属类碱两性氢氧化物色态白色固体白色固体溶解性难溶难溶电离方程式Mg(OH)2Mg 2++2OH－H 2O+AlO 2－+H +Al(OH)3Al 3++3OH－与HCl 等酸溶液Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O (可溶于NH 4Cl 等强酸弱碱盐)Al(OH)3+3HCl =AlCl 3+3H 2O 与NaOH 溶液不反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 热不稳定性Mg(OH)2MgO+H 2O2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O实验室制法可溶性镁盐加NaOH 溶液Mg 2++2OH -＝Mg(OH)2↓可溶性铝盐加氨水Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH +44．铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象实验操作实验现象图象离子方程式①向可溶性铝盐溶液中滴加NaOH 溶液至过量先生成沉淀又溶解Al 3++3OH -＝Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH -＝AlO 2-＋2H 2O②向可溶性铝盐溶液中滴加稀氨水至过量出现白色沉淀Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4＋③向NaOH 溶液中滴加可溶性铝盐溶液至过量开始无明显变化，一段时间后出现沉淀Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O ；3AlO 2-+Al 3++6H 2O ＝4Al(OH)3↓④向可溶性偏铝酸盐溶液中滴加盐酸至过量先沉淀又溶解H ++AlO 2-+H 2O =Al(OH)3↓；Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O⑤向可溶性偏铝酸盐溶液中逐渐通入CO 2气体至过量先无明显变化，后出现沉淀AlO -2+2H 2O+CO 2(过量)=Al(OH)3↓+HCO -32AlO 2-+3H 2O+CO 2(少量)=Al(OH)3↓+CO 2-3⑥向盐酸中滴加可溶性偏铝酸盐溶液至过量出现白色沉淀4H ++AlO 2-=Al 3+＋2H 2O ；3AlO 2-+Al 3++6H 2O ＝4Al(OH)3↓知识拓展：⑴Al(OH3)的两性：H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－酸式电离碱式电离当向Al(OH)3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使Al(OH)3溶解。
高三化学人教版一轮复习镁铝及其化合物教学案+例题+练习+总结+作业含答案
镁铝及其化合物课 题 镁、铝及其化合物教学目的1．掌握镁、铝的重要物理性质和化学性质及重要用途； 2．掌握Mg 、Al 重要化合物的性质及相互转化。
教学内容一、上节课作业检查及纠错二、课前回顾 1．铝热反应是什么？2．Mg(OH)2与Al(OH)3的比较？3．怎样理解两性物质与物质的两性？三、针对上节课的练习1．按右图装置持续通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。
则X 、Y 可以是（ ） A ．H 2、NaHCO 3 B ．CO 、Na 2CO 3 C ．CO 、Na 2O 2 D ．H 2、Fe 2O 32．下图中A 至F 是化合物，G 是单质。
高考化学考试大纲(节选) (三) 常见无机物及其应用。
1．常见金属元素(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等) (1) 了解常见金属的活动顺序。
(2) 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
写出A、B、E、F的化学式：A________、B________、E________、F________。
参考答案：二、课前回顾1．某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。
2．Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体，不溶于水化学性质不稳定性Mg(OH)2===MgO+ H2O 不稳定性2Al(OH)3===Al2O3+3H2O碱性Mg(OH)2+2H+===Mg2++H2O 两性Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH- ===AlO2-+2H2O制备Mg2++2OH–=== Mg(OH)2↓Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 不用强碱AlO2–+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3–不用强酸3．（1）两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。
2020高考化学一轮专题专题3-2 镁、铝及其化合物(教案)附答案
第二讲 镁、铝及其化合物考纲要求：1.了解铝的主要性质及应用。
2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
3. 了解镁的主要性质及应用。
考点一 含量丰富的金属单质——铝[教材知识层面]1．铝的原子结构铝位于元素周期表中第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为，最外层有3个电子，在化学反应中易失去电子而表现为＋3价，铝在地壳中含量丰富，仅次于氧，自然界中的铝全部以化合态形式存在。
2．铝的性质 (1)物理性质：状态 色泽 密度 熔点 硬度 导电、导热性延展性 固态银白色2.7 g·cm －3660.4 ℃较小很好良好(2)化学性质：写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3③④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 3．铝的应用 (1)制备：电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑。
(2)用途： ①纯铝用作导线。
②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。
[高考考查层面]命题点 铝与酸、碱的反应及计算铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式为： 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑从化学方程式可以看出，Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质是：Al 0―――→失3e－A l ＋3，所以不论是Al 与酸还是与碱反应，Al 与产生H 2的关系均是：2Al ～3H 2。
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为V HCl H 2V NaOH H 2＝11。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为V HCl H 2V NaOH H 2＝13。
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为13＜V HCl H 2V NaOH H 2＜11，则必定是：①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
2020届高三化学第一轮复习精品学案(紧扣考纲·精华版)镁和铝高中化学
2020届高三化学第一轮复习精品学案（紧扣考纲·精华版）镁和铝高中化学第三讲 镁 铝及其化合物【考纲要求】1.把握镁和铝单质的化学性质，并重点把握镁和铝的特性；2.把握镁和铝的化合物的性质，并重点把握铝及其化合物的两性；3.注重图像在化学解题中的应用。
教与学方案 笔记与反思【自学反馈】一〕镁和铝的复习 1.镁和铝的性质 镁铝周期表中位置第三周期ⅡA 族第三周期ⅢA族金属性镁强于铝结构单质还原性镁强于铝物理性质共性：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属.不同点：Al 的上述性质都比镁略高.1.跟O 2及其它非金属反应2Mg+O 2点 燃2MgO 3Mg+N 2点 燃Mg 3N 24Al+3O 2点 燃2Al 2O 32Al+3S ∆Al 2S 32.跟某些氧化物2Mg+CO 2点 燃2MgO+C 2Al+Fe 2O 3 ∆2Fe+Al 2O 3 (铝热反应)3.跟水反应Mg+2H 2O ∆Mg(OH)2+H 2↑(冷水慢，沸水快)很难反应4.跟酸的反应Mg+2H +Mg 2++H 2↑2Al+6H +2Al 3++3H 2↑(在浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化)化学性质2. 铝与强碱溶液反应的实质反应过程：(1) (2)Al 与水专门难反应，且生成的Al(OH)3附在Al 的表面，阻止了Al 连续反应，但强碱NaOH能溶解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶液中不反应。
2. 镁和铝的氧化物的要紧性质（1）MgO具有性氧化物的性质，写出相关的化学方程式〔2〕Al2O3具有性氧化物的性质，写出相关的化学方程式3. 镁和铝的氢氧化物的要紧性质〔1〕Mg〔OH〕2具有氧化物的性质，写出相关的化学方程式〔2〕Al〔OH〕3具有氧化物性质，写出相关的化学方程式4. 重要的铝盐：明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]a．结构：硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，它电离时能产生两种金属的阳离子，是一种复盐。
高考化学一轮复习第09讲 镁、铝及其重要化合物(讲义)(解析版)
第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。
高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。
镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。
镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。
含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。
2020届高考化学一轮复习镁、铝及其重要化合物学案(1)
第7讲 镁、铝及其重要化合物考点一 镁单质及其重要化合物的性质及海水提镁ZHI SHI SHU LI 知识梳理 1．镁的原子结构和存在镁位于元素周期表__第3周期第ⅡA 族___，原子结构示意图为_____，镁性质活泼，在自然界中的镁全部以__化合___态存在。
2．镁的性质 (1)物理性质①镁：镁是__银白___色有金属光泽的固体，密度__较小___，硬度__较低___。
有良好的导电、传热和延展性。
②镁合金：密度__较小___，硬度和强度都__较大___。
(2)化学性质①与非金属单质的反应A ．镁条在O 2中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体物质，反应的化学方程式为__2Mg ＋O 2=====点燃2MgO___。
B ．镁条在点燃的条件下能与N 2反应，化学方程式为 __3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2___。
②与水或酸的反应A ．镁与水反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应 Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑。
B ．镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H 2，反应的离子方程式为__Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑___。
③与某些氧化物的反应镁能在CO 2中燃烧，反应的化学方程式为 __2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C___。
3．镁的提取和用途 (1)从海水中提取镁 ①工艺流程②基本步骤及主要反应(1)由MgCl 2·6H 2O 到无水MgCl 2，必须在HCl 气流中加热，以防MgCl 2水解。
(2)因镁在高温下能与O 2、N 2、CO 2等气体发生反应，故工业电解MgCl 2得到的镁，应在H 2氛围中冷却。
4．镁的重要化合物XIAO TI SU CE 小题速测1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)点燃的镁条能够在空气中剧烈燃烧，将点燃的镁条插入CO 2气体中，镁条停止燃烧( × )(2)镁条在空气中燃烧得到的灰白色物质为纯净物( × ) (3)在镁条参加的化学反应中，镁均作还原剂( √ )(4)从海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应( × ) (5)将氯化镁晶体(MgCl 2·6H 2O)直接加热可制得无水氯化镁( × ) (6)镁着火时可用泡沫灭火器灭火( × )(7)可以直接将MgCl 2溶液蒸干获得无水MgCl 2( × ) (8)可以通过电解MgCl 2溶液的方法制取Mg( × )(9)下列转化关系均可通过一步反应实现：Mg ―→MgO ―→Mg(OH)2―→MgCl 2( × ) (10)1 mol Mg 与足量盐酸反应时，转移2N A 个电子( √ )2．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
北京顺义高中化学一轮复习 铝、镁的性质及应用(学案)
北京顺义高中化学一轮复习 铝、镁的性质及应用（学案）基础知识梳理 1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
答案 ①4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 ②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5．对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应 能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 与水反应 反应很困难能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( ) (2)MgO 与Al 粉的混合物也可称为铝热剂( ) (3)Mg 粉与浓NH 4Cl 溶液反应放出H 2和NH 3( ) (4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )(5)1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( ) (6)铝与少量NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量NaOH 溶液反应生成偏铝酸盐( ) (7)相同质量的镁条分别在足量的CO 2和O 2中完全燃烧，所得固体的质量相同( ) (8)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N 2中冷却( )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× 依据Mg 、Al 单质的性质，思考回答下列问题：(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？ (2)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？(3)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有________(用化学式表示)。
高三化学一轮复习 第10章 镁铝 第2节 镁和铝的重要化合物习题详解(含解析)(实验班)
第二节 镁和铝的重要化合物一、选择题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（ ）。
A ．明矾水解形成的()3Al OH 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减小船体的腐蚀速率 C ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D ．电解2MgCl 饱和溶液，可制得金属镁 解答：本题考查化合物的应用。
解：明矾净水的原理是()323Al 3H OAl OH ++（胶体）3H ++，利用()3Al OH （胶体）的吸附性进行净水，选项A 正确。
轮船外壳的主要成分是钢铁，铁在海水中易被腐蚀。
镶入比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，选项B 正确。
氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，选项C 正确。
电解2MgCl 饱和溶液，发生化学反应：()22222MgCl 2H O Mg OH H Cl +−−−→+↑+↑通电，不会产生金属镁，电解熔融的2MgCl 能制取单质镁，发生的反应22MgCl Mg Cl −−−→+↑通电。
所以选项D 错误。
本题答案为选项D 。
2．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10mL 0.1mol L /3AlCl 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是（ ）。
A ．甲中沉淀一定比乙中的多B ．甲中沉淀可能比乙中的多C ．甲中沉淀一定比乙中的少D ．甲中和乙中的沉淀可能一样多解答：本题考查()3Al OH 的两性。
解：根据氢氧化铝的性质，能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，所以两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH 的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知选项B 、D 正确。
北京高三化学一轮复习镁、铝及其重要化合物(学案和强化训练)
北京高三化学一轮复习镁、铝及其重要化合物（学案和强化训练）知识梳理镁、铝、铜是重要的金属材料，应了解它们及其重要化合物的性质。
一、镁与海水提镁 1.镁的性质与用途(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体。
(2)化学性质(写化学方程式) ①与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO (产生强烈白光)②与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 ③与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ④与沸水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑提醒：Mg 3N 2能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气，所以只能在干态下制取。
(3)用途：生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
2.海水中提取镁 (1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应二、铝及其重要化合物 1.铝的结构、存在与性质 (1)铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
(2)金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
(3)金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
2020届高考化学一轮复习考点集训：铝及其重要的化合物
铝及其重要化合物1、将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L 的NaOH溶液。
若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是（）A.当V1=150mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%B.若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。
C.若其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为<a<1D.若在滴加NaOH溶液的体积为V2时，溶液中溶质为NaAlO2【答案】B2、有镁铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol·L-1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积是()A.1000mLB.500mLC.100mLD.1500mL【答案】A【解析】解：要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝0.5L×4mol/L＝2mol，所以需氢氧化钠溶液的体积为2mol÷2mol/L ＝1L＝1000mL，答案选A。
3、欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是（）A.稀盐酸B.稀硝酸C.氨水D.氢氧化钠溶液【答案】D【解析】试题分析：铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，而铁与强碱不反应，由此分析解答．铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，反应的离子方程式为2Al+2OH ﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以可加入NaOH溶液除去铁粉中的铝粉，盐酸、硝酸和铁与铝都反应，而氨水与两者都不反应，故选D．4、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L﹣1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）A．250mL B．500mL C．750mL D．1000mL【答案】A【解析】解：本题考查有关混合物反应的计算．镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）↓+2NaCl．Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl．2根据氯原子和钠原子守恒得到如下关系式：HCl～NaCl～NaOH112mol/L×0.5L4mol/L×VV=0.25L=250ml故选A．5、实验室制备Al（OH）3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2（SO4）3和KOH D．AlCl3和氨水【答案】D【解析】解：本题考查镁、铝的重要化合物．A、Al2O3和稀盐酸反应生成氯化铝和水，不能制取氢氧化铝，故A错误；B、氧化铝不溶于水，不能用氧化铝和水反应来获得氢氧化铝，故B错误；C、Al2（SO4）3和KOH反应时，若是强碱过量会导致氢氧化铝溶解，故C 错误；D、氯化铝可以和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，可以制得氢氧化铝，故D正确．故选D．6、现有A1、C12、A12O3、HCl(aq).Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A.N一定是HCl(aq)B.X可能为A1或Cl2C.Y一定为NaOH(aq)D.Q、乙中的一种必定为Al2O3【答案】B【解析】图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X 为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al（OH）3的物质，答案选B。
高考化学一轮复习 第10讲 镁、铝及其重要化合物学案
第10讲 镁、铝及其重要化合物一、镁及其重要化合物的主要性质和应用 1．镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)化学性质①与非金属反应②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C③与H 2O 反应：Mg ＋2H 2O=====煮沸Mg(OH)2＋H 2↑ ④与H ＋反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑ 2．海水提镁3．用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．镁的重要化合物二、铝的性质及应用1．铝的物理性质注意铝是地壳中含量最高的金属元素。
2．掌握铝的化学性质及用途(1)铝的化学性质写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：(2)铝的制备及用途三、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质2．氢氧化铝 (1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为②受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
②向NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合： 3AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓。
3．常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7(填“＜”“＞”或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
2020届高考化学一轮复习镁铝及其化合物学案
镁铝及其化合物知识结构1.几为常见晶体的辨析2.镁和铝的性质物理性质共性：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属.不同点：Al的上述性质都比镁略高.化学性质1.跟O2及其它非金属反应常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力.Mg+O2点 燃2MgO4Al+3O2点 燃2Al2O33Mg+N2点 燃Mg3N2Mg+Br2点 燃MgBr22Al+3S ∆Al2S32.跟某些氧化物2Mg+CO2点 燃2MgO+C2Al+Fe2O3 ∆2Fe+Al2O3 (铝热反应)3.跟水反应Mg+2H2O ∆Mg(OH)2+H2↑(冷水慢，沸水快)2Al+6H2O2Al(OH)30+3H2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应) 4.跟酸的反应Mg+2H+Mg2++H2↑2Al+6H+3Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)5.跟碱反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑3.镁和铝的氧化物的主要性质MgO(碱性氧化物) Al2O3(两性氧化物)物理性质白色粉末、熔点高白色固体、熔点高化学性质1.跟水的反应MgO+H2O＝Mg(OH)2↓(反应缓慢进行)2.跟酸反应MgO+2H+Mg2++H2OAl2O3+6H+2Al3++3H2O3.跟碱反应Al2O3+2OH- AlO-2+2H2O4.镁和铝的氢氧化物的主要性质Mg(OH)2(中强碱) Al(OH)3(两性氢氧化物)物理性质白色粉末难溶于水白色固体，难溶于水化学性质1.跟酸反应Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O(可溶于NH4Cl等强酸弱碱盐)Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O2.跟碱反应Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O3.受热分解Mg(OH)2 ∆MgO+H2O2Al(OH)3 ∆Al2O3+3H2O实验室制法可溶性镁盐加NaOH溶液 Mg2++2OH- Mg(OH)2↓可溶性铝盐加氨水 Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH+4知识点、能力点提示1.铝与强碱溶液反应的实质反应过程：2×3e2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑2Al(OH)3+2NaOH2NaAlO2+4H2O2×3e总反应式： 2Al+2H2O+2NaOH 2NaAlO2+3H2↑Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶液中不反应.2.Al(OH)3的两性在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离.Al(OH)3H3AlO3脱 水HAlO2+H2O碱式电离Al3++3OH-AlO-2+H+若向此溶液中加入酸，因H+与OH-结合生成水，反应向碱式电离方向进行，此时Al(OH)3是碱性，若加入碱，因OH-与H+结合生成水，故向酸式电离方向进行，这时Al(OH)3显酸性.Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度都很小，其碱性略强于酸性，故仍属于弱碱.3.铝盐溶液与强碱溶液的反应.(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液①现象：白色沉淀→沉淀增加→减少→消失②有关反应：Al3++3OH-Al(OH)3↓Al(OH)3+OH- AlO-2+2H2O(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液①现象：沉淀→立刻消失，沉淀→沉淀增加→沉淀量不变②有关反应：Al3++3OH-Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2OAl3++3AlO-2+6H2O 4Al(OH)3↓。
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2020届北京高三化学一轮复习镁、铝及其重要化合物（学案和强化训练）知识梳理镁、铝、铜是重要的金属材料，应了解它们及其重要化合物的性质。
一、镁与海水提镁 1.镁的性质与用途(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体。
(2)化学性质(写化学方程式) ①与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO (产生强烈白光)②与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 ③与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ④与沸水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑提醒：Mg 3N 2能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气，所以只能在干态下制取。
(3)用途：生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
2.海水中提取镁 (1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应二、铝及其重要化合物 1.铝的结构、存在与性质 (1)铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
(2)金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
(3)金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
(4)铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
2.铝的重要化合物(1)氧化铝①物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高。
②化学性质(用化学方程式表示)(2)氢氧化铝①物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
②化学性质Al(OH)3的电离方程式为写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
③制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O ===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
(3)常见的铝盐①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
②明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH ＜(填“＜”“>”或“＝”)7。
明矾可以净水，其净水的原理是Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中的杂质形成沉淀而净水。
课堂练习 1、判断题(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( ) (2)MgO 与Al 粉的混合物也可称为铝热剂( ) (3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )(4)铝与少量NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量NaOH 溶液反应生成偏铝酸盐( ) (5)相同质量的镁条分别在足量的CO 2和O 2中完全燃烧，所得固体的质量相同( ) (6)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N 2中冷却( )(7)Al 2O 3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH 、Na 2CO 3固体等( ) (8)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用( )1.镁粉能溶于浓氯化铵溶液，且产生两种气体，请结合镁单质的性质及平衡移动理论解释这事实。
。
2.酸溶法提纯Al 2O 3的过程如下讨论回答下列问题：(1)写出①②中可能发生反应的离子方程式。
(2)步骤②中不用氨水沉淀Fe 3＋的原因：______________________________________________________________________________________________________________________。
1.镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是( ) A.镁能与NaOH 溶液反应生成Mg(OH)2沉淀 B.大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火 C.镁在任何条件下都不能与水反应 D.镁能在N 2中燃烧，且生成MgN2.下列关于铝单质的叙述中，正确的是( )A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C.铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO－2＋2H2↑D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低3.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是()A.参加反应的Mg、Al共0.2 molB.参加反应的HCl为0.4 molC.Mg、Al在反应中共提供0.4 mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H24.究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是()A.Al、NaOH溶液、稀盐酸B.Al2O3、氨水、稀盐酸C.Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D.AlCl3溶液、氨水、稀盐酸5.下列除去杂质的方法不正确的是()A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO6.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③7、“自煮火锅”发热包的成分为碳酸钠、硅藻土、铁粉、铝粉、活性炭、焦炭粉、NaCl、生石灰，往发热包中加入冷水，可用来蒸煮食物。
下列说法错误的是()A．活性炭作正极，正极上发生还原反应B．负极反应为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2OC．Na＋由活性炭区向铝粉表面区迁移D．硅藻土结构疏松，使各物质分散并均匀混合，充分接触8、铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_________________________________________________________________________________________。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为__________________________，阴极产生的物质A的化学式为________。
(5)铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是___________________________。
9、过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。
(1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。
①请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为________________________________________________________________________。
(填仪器接口的字母编号)②连接好装置进行实验，步骤如下：Ⅰ.检查装置气密性后，装入药品；Ⅱ.______ ___________________________________________________；Ⅲ.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_____________________________；Ⅳ.拆除装置，取出产物。
(2)已知化学反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH＋4。
在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如图所示：①装置B中仪器X的作用是______________________________________；反应在冰水浴中进行的原因是_______________________________________。
②反应结束后，经________、________、低温烘干获得CaO2·8H2O。
答案 ①4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 ②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× 答案 在氯化铵溶液中存在水解平衡：NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋，溶液呈酸性，Mg 是活泼的金属，能与H ＋反应产生H 2，使上述水解平衡向右移动，逸出氨气 答案 ①Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ，Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 。
②Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ，Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。
答案 Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离 强化训练1 b2 a3 a4 c 5b 6 b 7 c8答案 (1)Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O(2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的O 2氧化(4)4CO 2－3＋2H 2O －4e －===4HCO －3＋O 2↑ H 2(5)NH 4Cl 分解产生的HCl 能够破坏Al 表面的Al 2O 3薄膜9答案 (1)①aedbce 或aedcbe ②打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气 先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞(2)①导气，防止倒吸 防止温度过高H 2O 2分解；有利于晶体析出 ②过滤 洗涤。