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质量守恒定律教学设计(第一课时)
义务教育课程标准人教版化学九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》（第1课时）教学设计责任学校：方屯中学责任教师：乐永兴一、教材分析1、教材的地位和作用质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教学目标（1）知识与技能：认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系；理解质量守恒的原因；运用质量守恒定律解决一些相关问题。
（2）过程与方法：通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；通过对质量守恒原因的分析，培养学生分析及推理能力。
（3）情感、态度、价值观：通过探究学习，培养学生严谨求实的科学态度，体验化学学习的乐趣；通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
3、教学重点、难点及突破重难点的方法教学重点：认识质量守恒定律,理解其涵义。
教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
突破重难点的方法：通过在教师引导下的学生自主探究合作实验、互动交流的形式来突出重点；用合作学习、讨论等方法来突破难点。
二、学情分析1、学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
2、学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
3、学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。
三、对教材“探究实验”的改进1、课本92页“活动与探究”的方案一：“红磷燃烧前后质量的测定”由于操作要求较高、难度大，实验过程装置没有始终密闭。
人教版九年级化学上册 5 质量守恒定律(第1课时)教学设计
课题1 质量守恒定律（第1课时）教学设计一、教学目标1.通过实验探究认识化学反应前后物质之间的质量关系，理解质量守恒定律的内涵，初步形成定量认识物质变化的质量和守恒意识2.通过使用模型，学生动手模拟氢气燃烧的反应过程，理解质量守恒定律的微观本质3.通过体验质量守恒定律的探究过程，初步学会定量研究的一般思路与方法，同时形成合作学习的习惯，培养勤于思考、严谨求实、大胆质疑的科学精神二、教材分析质量守恒定律的学习是义务教育阶段学生开始从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，是学生书写化学方程式和进行化学计算的理论基础。
本节课通过一系列实验和探究活动，引导学生用定量的科学方法对化学现象进行研究和描述，并得出化学反应所遵循的一项基本规律，为化学方程式的教学作好理论准备。
三、学情分析对于守恒的概念，学生并不陌生。
在物理学科的学习中，学生已认识了能量守恒，教材在学习质量守恒定律之前就已经对元素观做了预设和铺垫。
学生已经初步具备了一定的微观想象能力。
但学生对质量守恒定律缺乏研究手段和原理上的理解，影响了学生对质量守恒定律的最终认同，即学生对于研究化学反应前后的质量关系，应该选择哪些反应、用什么样的反应体系、分析哪些数据、如何推理举证，是不清楚的。
四、教学重难点教学重点：1.通过实验探究认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系。
2.能用微粒的观点对质量守恒定律做出解释。
教学难点：质量守恒定律的理解与应用五、教学过程【过渡】以往我们在研究蜡烛及其燃烧时，更多的是关注物质种类的改变和实验现象，通过刚才同学的讨论，我们还发现化学反应前后还存在着质量关系。
吗？同学回答：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，质量会变小不能得到原来的蜡烛了。
系的研究，多角度认识化学反应。
环节一：定量探究化学反应【问题】蜡烛减少的质量是否等于燃烧生成的二氧化碳和水的质量总和呢？【演示实验】介绍二氧化碳和水的吸收装置，以及实验原理，开始实验。
【追问】化学反应前后物质的质量不相等吗?【介绍装置】提示：注意观察实验现象，并依据现象思考化学变化前后相关物质的质量变化情况。
《质量守恒定律》初中化学优秀教学设计(教案)
提出问题：这个实验中反应物与生成物的质量相等，这是一个巧合
吗？每个反应都遵守守恒吗？（主要环节内容用精准语言提炼）（标题用仿
宋 4 号加黑）
学生：思考问题，并质疑。
板书标题：课题 1 质量守恒定律
【设计意图】由看入手，引出问题，激发学生学习兴趣
【环节二】 一、质量守恒定律
[活动探究一]反应前后物质的质量守恒吗
难点：从微观角度认识和分析质量守恒定律
教法与学法：教法：实验探究法 推理法
学法：自主、合作、探究
教学（具）准备：天平、锥形瓶、试管、烧杯、镊子、酒精灯、火柴、
石棉网、坩埚钳、白磷、铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁
条及一些生活用品如矿泉水瓶、针筒等
课时安排：1
教学过程：
【环节一】 情景导入
教师：投影拉瓦锡的实验图片，讲述实验故事。
教师：投影出示实验探究的内容，并讲实验要求及注意事项。
内容：
方案 一
二
实验步骤
1.在底部铺有细沙的锥形瓶中,放入一小颗 干燥白磷.在锥形瓶口的橡胶赛上安装一根 玻璃管,在其上端系牢一个小气球,并使玻璃 管下端能与红磷接触.称量其质量 m1 2.将橡胶管上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼 烧至红热,迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧,并将 红磷引燃. 3.待锥形瓶冷却后,重新放到托盘上称量质 量 m2 1.在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液,塞好 胶塞,将几根铁钉打磨后,跟锥形瓶一起称量 其质量 m3, 2.把铁钉放入锥形瓶中观察现象 3.反应一段时间后,再把锥形瓶放在天平上
人教版《化学》九年级上册
第 5 单元课题 1《质量守恒定律》第一课时教学设计
教材分析： 质量守恒定律是一个重要的化学规律，它的应用贯穿于整个中学化
【精品】《质量守恒定律》第一课时 精品教案
《质量守恒定律》第一课时精品教案【教学目标】1.知识与技能（1）认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，使学生能初步运用质量守恒定律解释简单的生活问题。
（2）通过测定化学变化前后的质量关系，初步形成测量、比较反应前后物质质量的实验技能。
2.过程与方法（1）通过定量探究化学反应中的质量关系，学习科学探究的方法。
（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会对信息处理的基本方法。
3.情感态度和价值观（1）增强学生对化学变化中质量问题的探究欲，使学生体会到探究活动的乐趣，培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
【教学重点】（1）通过实验探究认识质量守恒定律。
（2）质量守恒定律的应用【教学难点】（1）通过探究实验理解质量守恒定律的关键：参加化学反应。
（2）质量守恒定律的应用（3）从微观的角度探究质量守恒的原因【课前准备】学生实验用品：托盘天平、锥形瓶、胶塞、烧杯、小试管、胶头滴管、铁钉、稀盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末教师实验用品：火柴、蜡烛、托盘天平、镁条、坩埚钳、酒精灯【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课生日蜡烛为什么变短了？物质的质量是不是变少了？为什么变重了？物质的质量是不是增加了？学完本节，我们就能进行解答了。
二、新课学习1774年，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，在容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系。
他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份的汞和3.5份的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变，这难道是巧合吗？当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？结合生活中遇到的现象，我们可以提出问题：化学反应前后物质的质量有没有变化呢？我们的猜想是变大、变小或不变我们可能通过两个方案来进行实验验证。
【方案一】白磷燃烧前后质量的测定和【方案二】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
【方案一】白磷燃烧前后质量的测定白磷燃烧反应原理为：磷+氧气五氧化二磷实验的步骤为：①将白磷放入有细砂的锥形瓶，塞紧瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。
质量守恒定律》第一课时教学设计
《质量守恒定律》第一课时教学设计正则中学刘静【教材分析】本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。
第一部分首先设问，化学反应中的反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系；通过活动与探究得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”这一结论；然后通过活动与探究分析质量守恒定律的原因，从而知道在化学反应中，反应前后⑴原子的种类不没有改变，⑵原子的个数没有增减，⑶原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
第二部分介绍化学方程式。
教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。
能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。
本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好课题的关键，所以在教学过程力争从以下几方面突破难点。
1.给学生提供更多的实验探究的机会。
2.力争使每一位同学都能提高操作、边观察边思维的能力，使他们得到更多的锻炼机会。
3.培养学生实验探究、交流讨论、得出结论等综合素质。
4.密切联系生活实际、提供实例，供学生讨论、探究。
【教学目标】知识目标：1．识记：质量守恒定律。
2．理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：1．锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2．了解研究化学问题的方法。
情感目标：1．形成实事求是的科学态度。
2．通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理；认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
【教学重点】质量守恒定律的含义及应用【教学难点】质量守恒定律的理解和从微观角度认识质量守恒定律【教学方法】提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→解释应用→加深理解【教学辅助工具】多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
【教学过程】[复习] 请你用原子、分子的知识说明什么是化学变化和化学变化的实质是什么？[引入新课] 由分子构成的物质在化学变化中：分子本身发生了变化，而构成分子的原子本身没有变化，只是重新组合。
《质量守恒定律》(第一课时)教案
九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》（第一课时）教案教学目标1、知识与技能：（1）认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法：在探究质量守恒定律及其微观本质的过程中了解科学探究的一般方法。
3、情感、态度、价值观：（1）培养学生严谨求实的科学态度。
（2）在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
（3）树立学生的世界物质观，物质粒子观。
重点1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3、了解科学探究的一般方法。
难点1、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、了解科学探究的一般方法。
教学方法科学探究法、多媒体辅助教学法教学过程教学程序教师活动学生活动创设意图一导课、提出问题：在前面的学习中，我们见过许许多多化学反应，我们都知道物质发生化学反应会有新物质生成。
那么反应前物质的总质量与反应后物质的总质量有什么关系？学生猜想创设情景、设置问题二、探究化学反应前后物质的质量关系指导实验探究引导再探究思考、猜想活动与探究分组实验实验一：白磷燃烧前后质量的测定实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验四：铜粉加热前后质量的测定体现科学探究的一般过程分组实验增强合作意识培养敢于表达善于倾听的良好学习习惯尊重事实提高分析问题解决问题的能力从分析交流中让学生实验完毕，各小组汇报实验结果，讨论实验中出现的问题，从而得出实验结论，引出本节课课题------质量守恒定律。
体会有气体参加或生成的定量实验要在封闭体系内进行的科学方法，体验成功三、结论与解释提问;1质量守恒定律的内容该如何描述？2为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？结合实例理解质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
《质量守恒定律》(第一课时)教学设计
《质量守恒定律》（第一课时）教学设计一、教学理念让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学,积极探究化学变化的奥秘。
注意从学生已有的经验出发，主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度,获得科学的方法，在"做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。
二．、教材分析质量守恒定律开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律,为化学方程式书写及化学方程式计算的教学做好理论准备。
本节是学好本章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。
三、学情分析初三年级学生，虽然已经学习了少部分化学知识,在实验中观察到了一些现象,知道了物质经过化学反应可以生成新的物质,但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题. 四、教学目标１。
知识与技能认识质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象，明确有气体参加或生成反应实验设计要求为密闭 ,深入认识理解定律,在此基础上严谨叙述质量守恒定律２. 能力目标：提高观察能力，培养学生对敏锐地抓住实验细节，并进行深入分析,增强问题意识，提高学生捕捉问题、对问题拆解、分析、推理能力提高学生概念辨析以及严谨表述问题能力３. 情感态度目标：⑴通过化学史及实验教学，培养学生客观严谨的科学态度,提高学生科学素养⑵用“疑问”“冲突”带动学生不断深入思考，培养学生积极学习心态和批判的科学精神四、重点及难点1．重点：质量守恒定律含义的理解和运用。
2．难点：①质量守恒定律的理解。
②从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减.五。
教学策略:采用1。
实验探究法使学生学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。
2。
合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
学生动手测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法. 多种感官协同法 ,就是需要调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来,共同完成学习任务。
质量守恒定律教学设计
质量守恒定律教学设计第五单元质量守恒定律课题一质量守恒定律（第一课时）一、教案背景1，面向学生：中学2，学科：化学3，课时：24，学生课前准备：预习课文，了解质量守恒定律的基本内容完成预习学案的习题二、教学目标：1、知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律。
2、过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3、情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
三、教材分析本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点。
教学难点：实验方案的设计、实验的操作和结论的得出教学之前在网上搜索质量守恒定律的相关教学材料，找了很多教案和材料作参考，了解到教学的重点和难点，确定课堂教学形式和方法。
然后根据课堂教学需要，做成PPT课堂给同学们演示，给学生了解质量守恒定律的直观感受。
四、教学方法：设疑，以实验为导向，讲练结合五、教学准备学生实验用品：仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、小试管等。
药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、石灰水等六、教学过程：【复习提问】请写出红磷和氧气燃烧、蜡烛燃烧的文字表达式。
判断化学反应的依据是什么？【学生】讨论交流、给出答案【问题导入】参加反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和有什么关系？（设计意图：复习旧知识，创设问题情景，激发求知欲）【学生】作出假设：1、化学反应前后各物质的质量总和相等2、化学反应前后各物质的质量总和不相等【想一想】怎样比较反应前后物质的质量大小？【学生】思考讨论【归纳】称量反应前各物质的质量总和跟反应后各物质的质量总和，然后进行对比【提问】把蜡烛粘在玻璃片上，放在天平托盘里，调节天平平衡后，点燃蜡烛，一段时间后，天平还能平衡吗？指针会偏向哪？【得出结论】指针右偏，天平不平衡，蜡烛质量会减轻【问题】如果让蜡烛在密闭容器中燃烧，情况又会怎样呢？【演示】蜡烛在密闭装置的燃烧实验【演示】白磷燃烧【学生思考】1、实验为什么要用密闭的容器？2、锥形瓶底部为何要铺细砂？3、玻璃棒有何作用?【结论】P+O2点燃P2O5反应前总质量等于反应后总质量（设计意图：让学生学习定量研究问题的方法。
质量守恒定律教案(第一课时)
质量守恒定律教案（第一课时）一、教案背景1.面向学生：九年级学生2.学科：化学3.课时：第一课时4.学生课前准备：复习白磷、铁丝、木炭等在空气中燃烧的实验现象，文字表达式。
二、教学课题人教版九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》，通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目不变。
三、教材分析《质量守恒定律》的内容位于九年级化学第五单元课题1。
在此之前学生已经化学变化主要有了一定的认识，关注物质变化过程中的现象和反应后生成什么新的物质。
本单元是承上启下的过渡，引导学生从质的认识向量的认识过渡。
通过一系列探究活动，引导学生从量的方面研究化学变化，为开展化学计算打下基础。
四、教学目标知识与技能(1)通过演示实验使学生了解质量守恒定律。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量没有变化，即原子守恒是质量守恒的微观原因。
过程与方法通过对实验的观察培养学生观察实验现象和分析问题的能力，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。
使学生体会科学探究的意义和基本过程。
情感态度与价值观(1)增强学生化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学兴趣，培养学生勤于思考、勇于探究的科学精神。
(2)通过讲述质量守恒定律的发现史，培养学生尊重客观事实的精神和严谨的科学态度。
教学重点：从实验探究认识质量守恒定律教学难点：从微观角度解释质量守恒定律五、教学方法：运用多媒体课件，活跃课堂氛围，发挥互联网在课堂教学中得作用。
教学过程中采用观察分析法，分组讨论法，探究交流法，让学生通过实验讨论得出质量守恒定律，发挥学生的主动性，激发学生的求知欲。
六、教学过程组织教学：引入：五彩缤纷的世界无时无刻都在发生这化学变化，人类的生产生活离不开化学变化。
我们已经学过哪些典型的化学变化。
我们通过几个实验视频来复习一下实验现象。
2023-2024学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 教学设计第一课时
2023-2024学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律教学
设计第一课时
教学目标
1.了解质量守恒定律的基本概念
2.掌握质量守恒定律的表达方式
3.能够应用质量守恒定律解答简单题目
教学准备
1.教学PPT
2.实验器材：瓶子、酒精、火柴
3.学生实验报告模板
教学步骤
步骤一：导入新知
1.利用PPT导入新知，引导学生了解什么是质量守恒定律。
步骤二：引发思考
1.提问学生：“你们平时都接触过哪些与质量有关的现象？是否注意到质量在反应过程中是否发生变化？”
2.引导学生思考，在学习化学反应时，质量是否守恒？
步骤三：进行示范实验
1.使用实验器材准备进行示范实验。
2.将酒精注入瓶子中，点燃酒精，让学生观察火焰情况。
3.导师学生观察完实验后的瓶子，让学生思考质量在实验过程中是否发生变化。
步骤四：引出质量守恒定律
1.引导学生从实验中总结，让学生描述实验中质量的变化情况。
步骤五：学习质量守恒定律的表达方式
1.使用PPT展示质量守恒定律的表达方式。
2.解释质量守恒定律的表达方式。
步骤六：练习与巩固
1.布置练习题，让学生应用质量守恒定律解答简单题目。
步骤七：作业布置
1.布置学生完成实验观察报告，并要求学生使用Markdown文本格式编写。
2.分发学生实验报告模板，讲解模板的使用方法。
教学延伸
1.引导学生思考质量守恒定律在生活中的应用，例如食物的消化、燃烧反应等。
2.带领学生进行更复杂的实验，引导学生进行质量守恒的观察。
行文量：314字。
《质量守恒定律》 第一课时 教学设计【初中化学新人教版九年级上册】
《质量守恒定律》第一课时教学设计一、教学目标1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2．能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
二、教学重难点教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
三、教学用具托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、铁架台、石棉网等、细沙、白磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、镁等。
四、相关资源《质量守恒定律——你同意吗？》视频资源、《盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（1）》视频资源、《镁条燃烧前后质量的测定（1）》视频资源、《盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（2）》视频资源、《镁条燃烧前后质量的测定（2）》视频资源、《质量守恒定律的微观解释》视频资源等。
五、教学过程【课堂引入】【展示】教师播放视频《质量守恒定律——你同意吗？》。
（插入视频《质量守恒定律——你同意吗？》）视频中，波义耳在开放空间煅烧汞和拉瓦锡在密闭容器中煅烧汞得出不同的结论，你同意他们哪一位的观点呢？这就是我们今天要探究的问题，现在我们开始本节课的学习。
【新知讲解】一、质量守恒定律【过渡】当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？我们通过实验来探究一下。
【实验探究】反应前后物质的质量关系【提出问题】反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？【作出假设】（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
【仪器和药品】提供仪器：天平、烧杯、锥形瓶、试管、镊子、药匙等。
提供药品：红磷、硫酸铜溶液、铁钉等。
【实验方案】1．红磷燃烧前后质量的测定2．铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验现象】1．锥形瓶内产生大量白烟，放热，气球先膨胀后缩小，天平仍然平衡。
课题1质量守恒定律(第一课时)教学设计
学生猜想二：反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。
学生猜想三：反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。
究竟哪一种猜想正确呢？让我们通过实验探究验证。
（四）制定计划，分组实验
第一组：白磷燃烧；第二组：铁和硫酸铜的反应
（七）评价和反思
【问题】所有化学反应都遵守质量守恒定律吗？
学生继续进行探究
实验3：过氧化氢的分解
药品及仪器：过氧化氢溶液、二氧化锰、药匙、大烧杯，滤纸
实验步骤：（1）在大烧杯中加入约80ml过氧化氢溶液，在滤纸上加入少量二氧化锰，一同放在电子天平上称量，记录质量；（2）取下大烧杯，将滤纸上的二氧化锰加入大烧杯中，观察现象。待反应平缓后放回电子称上，记录质量。
人教版九年级化学上册第五单元
《课题1质量守恒定律》的教学设计
第1课时
一、教学内容分析
质量守恒定律的学习是学生开始从定量的角度认识和研究化学变化的重要转折点。本课题通过一系列的实验和探究活动，引导学生用定量的方法对化学实验现象进行研究和描述，并得出化学反应遵循质量守恒定律这一基本规律，为学生学习化学方程式和进行化学计算的打下理论基础。质量守恒定律的应用贯穿于整个中学的化学，这是本单元的重点。这节内容起到承上启下的作用。
二、教学对象分析
化学是九年级刚开设的一门课程。学生对化学的学习存在着浓厚的兴趣和好奇心。通过前面四个单元的学习，学生已了解了元素符号，化学式，初步掌握了一些简单的化学反应，也掌握了一些简单的基本知识和技能，但是对化学探究学习方法还处于启蒙阶段。
质量守恒定律(第一课时)教学设计九年级化学人教版上册
课题：质量守恒定律（第一课时）课型：新授课教学目标：1、理解质量守恒定律的含义，认识质量守恒定律的微观本质，运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；2、通过实验探究认识化学反应前后物质之间的质量关系，初步形成定量认识物质变化的思维和守恒意识；3、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育，培养学生定量研究和逻辑难理能力。
教学重点：质量守恒定律的含义及应用教学难点：质量守恒定律的微观本质教学过程：一、情景引入师：在我们的日常生活中常常会发生许多的变化，如纸张在空气中燃烧会留下灰烬，蜡烛会越烧越短，金属会生锈。
我们能发现，木炭燃烧后剩下灰烬的质量变轻了，蜡烛越烧越短质量会越小，而通过准确的测量，金属生锈后质量变大了。
物质发生化学变化时，质量到底如何变化呢？【提问】物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗？二、讲授新课师：本节课我们将通过四个实验一起来研究化学变化前后物质的质量关系【学生活动】自主阅读实验方案【讲解】在实验1中注意观察锥形瓶内红磷燃烧的现象、气球的变化情况、化学反应前后质量的变化情况。
【演示】实验1【学生活动】仔细观察实验现象，并将其记录于表格中【讲解】实验现象：剧烈燃烧，产生大量白烟，放热，气球先鼓起后瘪掉、天平仍保持平衡。
反应原理：P＋O2点燃P2O5【师生总结】参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷。
【讲解】结论：反应物质量总和 = 生成物质量总和【思考】1、锥形瓶底部为何要铺细沙？2、玻璃管有何作用？3、反应过程中气球有何变化？为何有此现象？4、气球的作用？【学生活动】自主阅读实验方案【讲解】在实验2中注意观察铁钉的变化情况、溶液颜色、铁钉表面、化学反应前后质量的变化情况【演示】实验2【提问】分析这两个方案的实验现象和实验数据你能得到什么结论？【师生总结】大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
质量守恒定律教案(第一课时)
设计思路
教学过程
板书设计
课题1 质量守恒定律（第1课时）
一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、微观实质：五不变、二变、一可能变
宏观：1、反应物、生成物质量总和不变；
2、元素种类不变
微观：3、原子种类不变
4、原子数目不变
5、原子质量不变
五不变
宏观：1、物质的种类
微观：2、分子的种类
两改变
微观:化学反应前后分子的数目
一个可能改变
教学反思
本节课是典型的实验探究课，教学的难点是实验方案的设计，教材直接给出设计方案，若学生直接阅读方案，学生的思维会被限制，不能促进学生的深层思考、高阶思维的发展，故设计为学生分组自主设计方案，教师点评引导，学生在优化实验，最后对比教材方案完成实验。
本节课包含的核心素养主要有宏观辨识与微观探析、证据推理及创新意识！从宏观现象及微观实质两个角度充分认识质量守恒定律！实验方案的设计及进行实验，培养学生的证据推理及创新意识素养！。
九年级化学人教版上册5.1质量守恒定律(第一课时化学中的质量守恒定律)教学设计
为了巩固学生对质量守恒定律的理解，提高其在实际情境中的应用能力，特布置以下作业：
1.书面作业：
-完成课后习题1-5题，重点在于运用质量守恒定律进行化学方程式的计算。
-分析生活中的一个化学反应实例，运用质量守恒定律解释其中的质量变化，并撰写100字左右的解题过程。
2.实践作业：
-设计并实施一个小型实验，验证质量守恒定律。要求记录实验过程、观察到的现象以及实验结论，形成实验报告。
3.能够运用质量守恒定律进行化学方程式的书写和计算，提高解决问题的能力。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，引导学生观察、分析、归纳化学反应中物质质量的变化，培养学生发现问题、解决问题的能力。
2.采用小组合作学习的方式，让学生在讨论、交流中共同探究质量守恒定律的内涵，提高学生的合作意识和沟通能力。
3.利用多媒体辅助教学，形象生动地展示化学反应中物质质量的变化过程，帮助学生建立直观的认识。
3.教学过程：
a.教师提出讨论主题：请举例说明质量守恒定律在生活中的应用。
b.学生分组讨论，每组选出一个最具代表性的例子进行分享。
c.各组代表汇报讨论成果，其他组学生补充、评价。
d.教师点评、总结，强调质量守恒定律在解决实际问题中的重要性。
（四）课堂练习
1.教学内容：质量守恒定律的应用练习。
2.教学方法：采用独立完成、合作讨论的方式，让学生在练习中巩固所学知识。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：质量守恒定律的概念、表达式及其应用。
2.难点：理解质量守恒定律的本质，并将其应用于解决实际问题。
（二）教学设想
1.教学方法：
-采用实验探究法，让学生在亲自动手的实验过程中，观察、分析化学反应中物质质量的变化，从而深入理解质量守恒定律。
九年级化学上册(人教版)《质量守恒定律》第1课时教学设计
（2）查阅资料，了解质量守恒定律在生活中的应用，如环境保护、资源利用等，撰写一篇小论文。
3.思考题：
（1）为什么在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量？
（2）质量守恒定律在化学研究和实际应用中具有什么重要意义？
作业要求：
1.必做题要求所有学生完成，加强对质量守恒定律基础知识的学习。
3.分析实验数据，总结质量守恒定律的表达式及其应用。
4.讲解质量守恒定律在日常生活、环保等方面的意义。
三、课堂练习
1.设计一些与质量守恒定律相关的练习题，让学生当堂完成，巩固所学知识。
2.组织学生进行实验操作，如称量、测量等，提高学生的实验技能。
四、课堂小结
1.让学生总结本节课所学的内容，加深对质量守恒定律的理解。
1.练习题设计：设计具有针对性和实用性的练习题，涵盖质量守恒定律的基本概念和应用。
2.学生练习：学生在课堂上独立完成练习题，巩固所学知识。
3.互评互改：学生相互批改练习题，交流解题心得，提高解题能力。
4.教师指导：教师针对学生练习中的问题进行指导，解答学生疑问。
（五）总结归纳，500字
在总结归纳环节，教师应关注以下几点：
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情。
2.培养学生严谨的科学态度，使学生认识到质量守恒定律是化学研究的基础。
3.增强学生的环保意识，使学生认识到质量守恒定律在保护环境、节约资源等方面的重要性。
4.培养学生尊重事实、追求真理的精神，提高学生的道德品质。
本章节教学设计以人教版九年级化学上册《质量守恒定律》第1课时为依据，结合学科特点和教学实际，注重知识传授与能力培养，力求使学生在掌握质量守恒定律的基础上，提高实验技能、解决问题的能力以及情感态度与价值观的培养。以下是具体的教学设计：
完整word版,《质量守恒定律》第一课时教学设计
人教版九年级化学第五单元课题一?质量守恒定律?第一课时教学设计一、教学内容分析1．课标中的内容认识质量守恒定律，能说明常见化学反响中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2．教材中的内容教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反响中反响物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，教材先让学生亲自动手做方案一和方案二中的两个实验，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教师演示实验5-1和实验5-2这两个实验，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反响中的质量关系。
二、教学对象分析初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。
培养学生有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。
三、教学目标：(一)知识与技能目标1、知道质量守恒定律的含义，能用微粒观点说明质量守恒的本质原因2、能用质量守恒定律解释常见的化学反响中质量关系3、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。
培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
(二)过程与方法目标1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
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人教版九年级化学第五单元课题一《质量守恒定律》第一课时教学设计一、教学内容分析1．课标中的内容认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2．教材中的内容教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，教材先让学生亲自动手做方案一和方案二中的两个实验，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教师演示实验 5-1 和实验 5-2 这两个实验，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
二、教学对象分析初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。
培养学生有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。
三、教学目标：( 一 ) 知识与技能目标1、知道质量守恒定律的含义，能用微粒观点说明质量守恒的本质原因2、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系3、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。
培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
( 二 ) 过程与方法目标1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
( 三 ) 情感态度与价值观1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。
培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
四、重点，难点1、重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解五、教法、学法本节课主要采用“实验探究”的教学模式，在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。
按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。
整个设计不仅注重了科学知识的获取，更注重了学生参与获取知识的过程。
在教学中以实验探究为主，多次采用讨论交流的方式，学生积极主动的参与教学过程，让课堂教学焕发生命活力。
本节课主要是在教师的引导下充分发挥学生的主体作用，通过主动参与、自主合作、探究交流的学习方式使每位学生以“探索者”的身份融入到课堂中，体验化学的再发现过程，学习化学家发现真理的途径和方法，真正做到把时间和空间还给学生，学生成为课堂的主人。
六、教学准备： 1、 PPT课件；教师实验：白磷、镊子、滤纸、烧杯( 中 )试管(中号加胶塞)酒精灯、火柴、托盘天平一。
2、学生实验 : 分 9 组（每三组相同）用品分别为：（1、 2、 3 组）：细铁丝、硫酸铜溶液、、小锥形瓶 ( 加胶塞）、细线、托盘天平各一个；（4、 5、 6 组）：碳酸钠Na2CO溶液、稀盐酸HC、烧杯、小试管 ( 绑细绳）、钥匙、托盘天平各一；（7、 8、 9 组）：镁条、石棉网、坩埚钳、托盘天平各一个。
七、设计思路情景设置提出问题猜想与假设制定方案进行实验收集证据发现规律解释讨论反思评价强调深化迁移应用情景设置：“水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。
”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？反应物质量总和大于、等于、小于生成物质量总和演示：白磷P 在试管中燃烧反应前后物质质量测定1、2、 3 组：铁钉与硫酸铜CuSO4溶液反应前后物质质量的测定3、5、 6 组：碳酸钠Na2CO3与稀盐酸 HCl 溶液敞口反应前后物质质量测定7、8、 9 组：镁带燃烧反应前后物质质量测定根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组长代表本组对所做实验做小结，从而自然地得出结论，通过学生小结发言，教师归纳、评价，得出质量守恒定律。
请一个学生用简洁语言叙述让学生化学反应的实质：化学反应前后：原子个数不变、原子种类不变、原子质量不变；元素种类不变、元素质量不变。
讨论得出宏观物质的质量总和之所以不变原因。
使学生从理论高度认识变化的本质。
对质量守恒定律的易混、易错点进行强调与反馈迁移：给出一组由易到难的题目进行反馈应用：用质量守恒定律来解释日常生活中遇到的各种化学现象体验成功谈谈收获八、教学过程教师活动学生活动设计意图一、情景设置“水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。
”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？二、实验探究1、提出问题：化学反应的特征是生成了其他物质，例如：磷在氧气中燃烧生成了五氧化二磷，那么生成的五氧化二磷的质量与反应物磷和氧气的质量有什么时候关系呢？2、猜想与假设：参加化学反应的物质的总质量与生成的物质的总质量是否相等呢？学生积极回答创设情境，激发求知欲产生猜想，出现不同的引导学生从量的方面想法来进行探讨，了解科回答三种可能：学探究的方法1、大于。
2、小于。
3、相等。
3、制定计划、进行实验学生分组实验：通过小组合作，既锻有三种不同意见，我们用实验来验证哪一种是正（ 1）方案二 .铁钉跟硫炼学生的动手实验能确的。
酸铜溶液反应前后质力，也培养他们实事（ 1）教师演示：方案一、红磷燃烧前后质量的测量的测定 --------1 、2、3、求是的科学实验态度定小组完成(2) 、教师巡回指导各组学生进行分组实验：，纠正（ 2）方案三 .盐酸跟碳及肯定酸钠反应前后质量的（ 3）学生观看屏幕课件：白磷燃烧前后的变化；测定 ---------4 、 5、 6（ 3）方案四 .镁条燃烧铁钉与硫酸铜溶液反应的动态画面前后质量的测定 ------7、 8、9 小组完成观察实验现象进行讨论、归纳、完成表格（表格见后）5、收集证据先由 1、 2、3 中的其中培养学生总结、设问：（找 1、2、 3 中的其中一组）你们这组一组展示实验，叙述实归纳的能力。
同时培在实验中是怎么做的？实验中得到了什么结论？验现象和实验数据，找养了学生实事求是、6、解释与结论一名学生试着总结化一丝不苟的科学态组织与适时点拨，进一步归纳质量守恒定律的学反应前后物质的质度。
内容，突出重点。
量的变化规律。
板书：课题及质量守恒定律内容。
（见 PPT略）学生一起读质量初步记住定律守恒定律的内容7、反思与评价：有没有化学反应前后各物质的质量总和不相等呢？[讨论 ] 盐酸与碳酸钠粉末反应后质量减轻；镁带燃烧后质量增加，分析是否与质量守恒定律相矛盾？教师演示 :碳酸钠与稀盐酸密闭反应前后物质质量测定与方案三做对比。
学生代表展示本组实验，叙述实验现象和实验数据。
师生归纳小结：在不是封闭的体系中分析数据时，不要忽略参加反应和生成通过反思与交流，讨论使问题得到逐步明晰和解决[小结 ] 所有的化学反应都符合质量守恒定律。
三、巩固与升华为什么物质在发生化学反应前后，质量会守恒呢？质量守恒定律是否有理论依据呢？动画视屏：电解水过程微观示意图：引导学生回忆：化学反应的实质，进而分析，化学反应前后：原子个数不变、原子种类不变、原子质量不变；元素种类不变、元素质量不变。
所以物质的总质量不变。
讨论：“水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。
”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？为什么？四、联系实际、学以致用（练习）1.化学反应前后肯定没有改变的是()，肯定改变的是（），可能改变的是（）①物质的种类②原子的种类③分子的种类④原子的数目⑤各物质的质量总和⑥元素的种类⑦原子的质量⑧ .分子的数目⑨元素的化合价教师小结：（见 PPT略）2、在 A+B →C+D 的反应中，5克A和一定的 B 恰好完全反应，生成3克C和10克D，则 B 的质量是（）(A)18 克 (B)7 克(C)8 克 (D)6 克3.下列说法正确的是()A. 10g 水蒸发成水蒸气后仍是10g，符合质量守恒定律B.蜡烛燃烧后，越来越少，不遵守质量守恒定律C.高锰酸钾加热分解后 ,试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量D. 根据质量守恒定律， 2L 氢气和 1L 氧气反应能生成 3L 水，4、蜡烛在空气中燃烧后，生成CO2 和 H2O，试推断蜡烛中一定含有_____元素，可能含有___元素。
5..下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A ．铁钉生锈后质量增加B ．煤燃烧后质量减轻C．双氧水分解后质量减少 D．10 克的冰融化后变为10 克的水6、下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（）A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，的气体学生回忆旧知识、讨论、分析、推导出新结论。
小组合作讨论独立完成。
激发学生温故知新用理论揭示伪科学使学生从理论高度认识变化的本质。
加深对质量守恒定律的理解用简洁、流畅的语言表述，便于学生记忆和使用。
及时反馈，使学生掌握质量守恒定律及运用是因为放出了氧气B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散7.从图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的．．．是（）A．水是由氢元素和氧元素组成B．化学反应前后元素的种类不变C．在化学变化中，分子可分原子也可分D ． 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成五、体验成功，谈谈收获通过本节课的参与，你有哪些收获?你获得畅所欲言了哪些知识 ? 认识上有什么提高 ? 能力上有什么长进 ?学得快乐吗 ? 把你的认识和体会与大家共享。
六、布置作业课后习题 98 页第 2、 3、 4 题板书设计课题 1. 质量守恒定律1. 问题：反应物总质量m 前？生成物总质量m后2. 假设： 3 种可能3. 实验 : 方案一： m前 =m后、方案二：m前=m后4.质量守恒定律① 定义②守恒原因原子的种类、数目、质量不变（微观）元素的种类、质量不变（宏观）实验名称反应的符号表达式实验现象M前M后白磷燃烧铁钉跟硫酸铜溶液反应盐酸跟碳酸钠反应镁条燃烧让学生在交流中获取对化学的最深感受，体验到探究活动的乐趣和学习获得成功的喜悦。