最新化学反应原理绪言课件资料
合集下载
化学反应原理绪言课件
化学键模型、晶体结构模型
（3）符号模型
元素符号、分子式、电子式、结构式、化学方程式、 离子方程式等
（4）理论模型
化学反应过程模型（反应机理）
PPT学习交流
8
绪言
问题：1、化学研究的核心问题是：化学反应
2、化学中最具有创造性的工作是：
设计和创造新的分子
3、如何实现这个过程？
通常是利用已发现的原理来进行 设计并实现这个过程
第三章 水溶液中的离子平衡
第四章 电化学基础
平衡理论 及其应用
PPT学习交流
7
化学反应原理的学习方法----概念模型法
高中化学模型方法示例
（1）物理模型
炼铁炉、炼钢炉、氧化炉、沸腾炉、水泥回转窑、 分馏塔、吸收塔、热交换器、电解槽等工业生产设备模 型
（2）化学结构模型（本质上属于理论模型）
原子结构模型、分子结构模型、
PPT学习交流
23
6．（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳 能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量 变化示意图正确的是
解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。 答案：B
PPT学习交流
24
（09宁夏卷28）（12分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能 量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
4
化学反应原理难点特点
♦规律性强 ♦定量分析 ♦知识的综合性强 ♦知识内容较深
PPT学习交流
5
模块包括3个主题：
• 主题1 • 主题2 • 主题3
化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 溶液中的离子平衡
绪言课件人教版高中化学选修四
反应过程
该反应是吸热反应 还是放热反应?
3.活化能
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
结论：活化能的大小是由反应物分子的性 质决定。
推论:
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
问题1： 对于“活化能的大小虽然意味着一般分
子成为活化分子的难易，对这个化 学反应前后的能量变化有无影响”
H√.催化剂能使不起反应的物质间发生反应
•
1. 满含泪眼问问春花，春花却不答语 ，零乱 的落花 已经飘 飞过秋 千去。
•
2.怎能忍受这孤独的馆舍正紧紧关 住的春 寒，特 别在杜 鹃悲啼 不停夕 阳将暮 之时。
•
3. 辞官归隐田园后融入大自然怀抱里的悠 闲自得 ，忘却 了荣辱 得失， 尽享田 园生活 之恬淡 。
化学反应原理
绪言
情景1
氢气与其他物质的反应 反应条件 难易程度
H2 + O2 H2 + CuO来自点燃易加热
易
H2 + N2
高温、高压、催化剂 难
问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？
结
影响化学反应速率的根本原因是反
论应物本身的性质。
情景2
将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定存在数 百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且 只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明 了什么？
•
6.以及作为群体出现时所表现的巨大 力量和 智慧， 从而得 出这样 的结论 ：人类 的社会 行为与 生物的 社会行 为有极 大的共 性，并 非水火 不容， 而是可 以互为 比照的 。
•
7.很显然，作者的目的不是为了证明 其他生 物比人 类更高 明，也 不只是 为我们 提供生 物交流 技术方 面的有 趣知识 ，更是 以一个 医学家 、生物 学家的 睿智和 敏锐的 洞察力.
化学选修四第一章(化学反应原理绪言等五个课件)PPT下载 1
3、试想一下为什么催化剂能提高反应速率？
活化能 能 量
E1
反应物
加了催化剂
没加催 化剂 活化分子
E2
反应热 生成物 反应过程
催化剂可以改变活化能的大小。
学习化学的方法
1.加强预习，做有准备的学习； 2.专心上课，做有时效的学习； 3.及时练习，做有基础的学习； 4.会提问题，做有反思的学习； 5.乐于动手，做有生活的学习。
高中化学选修四
化学研究的核心问题是化学反应。
化学中最有创造性的工作是设计和创造新的分子。
化学家们通常是利用已发现的原理来进行设计并实 现这个过程，如果对化学原理的理解不够清楚则无法做 到。
化学反应是怎样发生的？为什么有的反应快、有的 反应慢？它遵循怎样的规律？如何控制化学反应为人所 用？
——这就是学习化学反应原理的目
❖
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
情景1
氢气与其他物质的反应 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2
反应条件 难易程度
点燃
易
加热
易
高温、高压、 催化剂
难
问题: 为什么难易程度、反应速率不同，与什么有关？
结论： 影响化学反应速率的根本原因是 反应物本身的性质。
内因
情景2
将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定存在 数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而 且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说 明了什么？
活化能 能 量
E1
反应物
加了催化剂
没加催 化剂 活化分子
E2
反应热 生成物 反应过程
催化剂可以改变活化能的大小。
学习化学的方法
1.加强预习，做有准备的学习； 2.专心上课，做有时效的学习； 3.及时练习，做有基础的学习； 4.会提问题，做有反思的学习； 5.乐于动手，做有生活的学习。
高中化学选修四
化学研究的核心问题是化学反应。
化学中最有创造性的工作是设计和创造新的分子。
化学家们通常是利用已发现的原理来进行设计并实 现这个过程，如果对化学原理的理解不够清楚则无法做 到。
化学反应是怎样发生的？为什么有的反应快、有的 反应慢？它遵循怎样的规律？如何控制化学反应为人所 用？
——这就是学习化学反应原理的目
❖
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
情景1
氢气与其他物质的反应 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2
反应条件 难易程度
点燃
易
加热
易
高温、高压、 催化剂
难
问题: 为什么难易程度、反应速率不同，与什么有关？
结论： 影响化学反应速率的根本原因是 反应物本身的性质。
内因
情景2
将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定存在 数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而 且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说 明了什么？
化学反应原理序言 PPT课件1 人教课标版
3、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火 点才能燃烧？
活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易， 但是却对这个化学反应前后的能量变化（反应热）并不 产生任何影响
活化能 能 量
没加催 化剂 活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E1
反应物 反应热有无改变?
加了催化剂
催化剂通 E2 过降低反
化学反应的原理和过程
2、化学中最具有创造性的工作是：
设计和创造新的分子造福人类
3、如何实现这个过程？ 利用已发现的原理、理论来进行设
计并实现这个过程
研究化学反应原理包含哪些基本内容？
氢气与其他物质的反应 反应条件
难易程度
H2 + O2
点燃
易
H2 + CuO
加热
易
H2 + N2
高温、高压、 难 催化剂
碰撞的角度有关。（活化分子间的碰撞只有取 向正确的才是有效碰撞，才能引起化学变化）
理解：化学反应是活化分子间的有效碰撞引起
有效碰撞：能引起化学变化的碰撞
有效碰撞一定能引起化学变化 化学变化一定是有效碰撞引起的
推 有效碰撞次数的多少与单位体积内 论 反应物中活化分子的多少有关。
问题:
单位体积中的活化分子数的多少 又与什么有关？
情景3
H2+N2即使在高温、高压、催化剂的 条件下反应也不能完全转化为生成 物，这又说明了什么？
结论
有些反应是有一定限度的！
选修4《化学反应原理》的基本内容:
1、化学反应的速率、方向及限度的 问题 2、水溶液中的离子反应的问题 3、化学反应与能量的问题 4、电化学的基础知识
化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡 电化学基础
活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易， 但是却对这个化学反应前后的能量变化（反应热）并不 产生任何影响
活化能 能 量
没加催 化剂 活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E1
反应物 反应热有无改变?
加了催化剂
催化剂通 E2 过降低反
化学反应的原理和过程
2、化学中最具有创造性的工作是：
设计和创造新的分子造福人类
3、如何实现这个过程？ 利用已发现的原理、理论来进行设
计并实现这个过程
研究化学反应原理包含哪些基本内容？
氢气与其他物质的反应 反应条件
难易程度
H2 + O2
点燃
易
H2 + CuO
加热
易
H2 + N2
高温、高压、 难 催化剂
碰撞的角度有关。（活化分子间的碰撞只有取 向正确的才是有效碰撞，才能引起化学变化）
理解：化学反应是活化分子间的有效碰撞引起
有效碰撞：能引起化学变化的碰撞
有效碰撞一定能引起化学变化 化学变化一定是有效碰撞引起的
推 有效碰撞次数的多少与单位体积内 论 反应物中活化分子的多少有关。
问题:
单位体积中的活化分子数的多少 又与什么有关？
情景3
H2+N2即使在高温、高压、催化剂的 条件下反应也不能完全转化为生成 物，这又说明了什么？
结论
有些反应是有一定限度的！
选修4《化学反应原理》的基本内容:
1、化学反应的速率、方向及限度的 问题 2、水溶液中的离子反应的问题 3、化学反应与能量的问题 4、电化学的基础知识
化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡 电化学基础
化学反应原理绪言课件
分子轨道与电子跃迁
分子轨道
分子轨道是描述分子中电 子运动状态的波函数，决 定了分子的能量状态和电 子分布。
电子跃迁
电子跃迁是指电子从一种 能级跃迁到一种能级的 现象，是化学反应发生的 重要原因之一。
能级
能级是描述分子能量状态 的标度，不同能级间的能 量差决定了电子跃迁所需 的能量。
光化学反应与激发态
化学反应原理绪言
contents
目录
• 化学反应的基本概念 • 化学反应的能量变化 • 化学反应的动力学原理 • 化学反应的平衡态原理 • 化学反应的微观解释
01 化学反应的基本概念
化学反应的定义
化学反应是指分子破 裂成原子，原子重新 组合成新的分子的过 程。
化学反应的本质是电 子的转移和共用电子 对的形成。
在化学反应中，分子 结构发生变化，产生 新的物质。
化学反应的类型
分解反应
一个化合物在特定条件 下分解成两个或多个较 简单的化合物或单质。
化合反应
两个或多个化合物或单 质在特定条件下结合成
一个新的化合物。
置换反应
一种金属单质通过与另一 种金属盐溶液反应，置换
出另一种金属单质。
复分解反应
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合
反应自发进行
在等温、等压条件下，自发反应总是向 着混乱度增加的方向进行，即向着ΔHTΔS < 0的方向进行。
自由能变化与反应方向
自由能
自由能是指在一定温度和压力下， 体系所具有的能量中可用于做功的 那部分能量。自由能通常用ΔG表 示。
反应方向
在等温、等压条件下，自发反应总 是向着自由能降低的方向进行，即 向着ΔG < 0的方向进行。
【化学课件】化学反应原理-绪言
为什么学习化学 反应原理？
设计和创造新的分子
3、如何实现这个过程？
通常是利用已发现的原理来进行 设计并实现这个过程
4、所以我们必须对什么要清楚才能做到？
对化学反应的原理的理解要清楚 为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循 怎样的规律，如何控制化学反应才能为人 所用！
我们才能知道化学反应是怎样发生的，
这就是学习化学反应原理的目的
那么
研究化学反应原理包含哪些基本内容？
情景1
氢气与其他物质的反应 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2 反应条件 难易程度
点燃 加热 高温、高压、 催化剂
易 易 难
问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？ 结论：影响化学反应速率的根本原因
是反应物本身的性质。
结论：
有些反应是有一定限度的Fra bibliotek综 上 所 述
化学反应原理所研究的范围是 1、化学反应的速率、方向及限度的问题
（第二章）
2、水溶液中的离子反应的问题
（第三章）
3、化学反应与能量的问题 4、电化学的基础知识
（第四章） （第一章）
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知
化学反应原理ppt教学课件(1)
H h
多过程问题
（直线运动）
解法一：分段列式 自由下落：mgH 1 mv2 0
2
沙坑减速：mgh f h 0 1 mv2
2
解法二：全程列式
mg(H h) f h 0
mg
H
f
h
mg
以一恒定的初速度V0竖直向上抛出一小球，小球上升 的最大高度为h，空气阻力的大小恒定不变，则小球回
到出发点时的速度是多大？
化学平衡状态：
是指在一定条件下的可逆反应里，正 反应和逆反应的速率相等，反应混合物中 各组分浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征
逆 —— 一定条件下的可逆反应； 动 —— 化学平衡是一种动态平衡； 等 —— 正逆反应速率相等； 定 —— 各组分浓度不再发生变化，保持一定； 变 —— 条件改变,平衡发生变化。
D．1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反 应后放热为 5.73 kJ
第二章知识结构
测
定量表
量 的
示方法 方
法
化学反应速率
本课程重心
化学反应进行的方向 熵判据
浓度、压强 影响化学反应 温度 速率的因素
催化剂
反应的可逆不可逆
化学平衡状态特点 化学平衡
影响因素及平衡 移动原理
v0 =0
fF
f
l
v=0
x
μ=0.1
15m
多过程问题
直线运动
用拉力F使一个质量为m的木箱由静止开始 在水平面上运动S后撤掉F, 木箱与水平面间 的摩擦系数为μ,求撤掉F后木箱滑行的距离 L？
v0
v=0
F
S
L=?
多过程问题
直线运动
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
★活化能
什么是活化能？
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
阅读教材P4，思考下面问题 问题1：活化能的作用是什么？ 问题2：提供“活化能”的途径是什么？
科学探究
活化分子
能
量
E1
反应物
反应热
活化能与反应热有关吗 ？
活化分子
E2
生成物
该反应是放 热反还是吸 热反应？
反应过程
活化分子：能够发生有效碰撞的分子
注：忽略了分子与分子之间的相互作用力， 分子之间不存在牵制关系，故为“自由”。
一、简化后的有效碰撞模型
2、模型的基本构架
在一个洁净的容器中，使H2和O2按体积比2：1的比 例混合，气体分子因自由运动而不断相互碰撞(互相接 触)——这是发生化学反应的必要条件。
假设与事实：研究结果表明，从分子的热运动看，分子 发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个H2、O2自身 或它们之间的碰撞频率为2.355×1010次/s。假如每次碰 撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成，但事 实并非如此。
结论: 内部因素已经具备了，不同
的外界条件都能够不同程度 的改变化学反应的速率。
情景3
H2与N2即使在高温、高压、催化剂的 条件下反应也不能完全转化为生成物， 这又说明了什么？
结论：
有些反应是有一定限度的
新课展望 综 上 所 述
《化学反应原理》所研究的范围是
1、基本的化学反应原理： 包括反应速率、反应方向及反应限度。
问题探讨
阅读课文P2 《简化后的有效碰撞模型》
1、化学反应的本质是什么 反应物中旧化学键的断裂 生成物中新的化学键的形成
2、分子间发生化学反应的必要条件是什么？ 分子相互碰撞是引发反应的必要条件。
3、是不是所有的碰撞都能引发反应？
一、简化后的有效碰撞模型
1、设想
气体分子之间通常存在着比气体分子 本身的体积要大得多的空间，因此，在常 温常压下，可以认为气体分子的运动是 自由的，因而，它们之间的碰撞可以视为 是随机的。
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定，
内因起主要决定作用 推论:
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，
则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
就下列的每个词说句话，试试看： 碰撞 有效碰撞 活化分子 活化能
常温常压下， 每个氢分子和氧 分子自身或它们 之间每秒平均碰 撞2.355*1010次,如 果每一次碰撞都 能发生反应,那么 整个容器内的氢 气和氧气将在瞬 间变成水。
推论：有效碰撞次数的多少与
单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
结论：
能发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，还 与碰撞的角度有关。
推论： 有效碰撞次数的多少与单位体积
内反应物中活化分子数的多少有 关。
问题:
单位体积中的活化分子数的多少又 与什么有关？
问题：
活化分子的多少又与什么有关？
立论：并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只 有其中部分的气体分子碰撞是有效的，即有效碰撞—— 这是发生化学反应的充要条件。
★有效碰撞
什么是有效碰撞？
引起分子间的发生化学反应的碰撞
注：
1、有效碰撞应当是那些本身具有较高能量的分子 (活化分子)之间的碰撞；
2、分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件； 3、而有效碰撞是发生化学反应的充要条件。
归 纳总结
一个反应要发生一般要经历哪些过来自？合理得到能量
取向的
普通 分子
活化 分子
碰撞
有效 碰撞
活化能
新物质
能量
解释问题
1、为什么可燃物有氧气参与，还必须 达到着火点才能燃烧？
2、催化剂在我们技术改造和生产中起 关键作用，它主要作用是提高化学反应 速率，试想一下为什么催化剂能提高反 应速率？
问题研究 怎样改变反应的活化能才能加快反应的速率？
能
量
E1
没加催化剂
活化分子
E2
反应物
反应热
加了催化剂
生成物
反应过程
练习
练习
1.实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫 酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应 中硫酸铜不是催化剂（填：是、不是）。
2.单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而 将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气， 产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸 钾 不是催化剂（填：是、不是）。
2、从能量变化的角度来探讨化学变化。
3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其 在溶液中的反应。
4、电化学基础——富有时代气息和应用广泛的 一个领域。
那么
如何来研究一个反应，研究化学反应原理 的基本方法和思路是怎样？
即:我们从哪些方面来认识一个反应!
先认识几个概念:
1、有效碰撞 2、活化分子和活化能 3、催化剂
推论：某一化学反应速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
问题：为什么有的碰撞可以发生反应(有效 碰撞)，而有的不能发生反应(无效碰撞)?
推断：一定与分子本身的性质和能量有关。
★活化分子
什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
结论：
1、发生有效碰撞的分子一定是活化分子； 2、但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；
活化能：活化分子所多出的那部分能量E1
问题探究
1、活化能的大小与反应的速率有何关系？为什么？
活化能越小,相同条件下活化分子百分数越多,单 位体积内活化分子的数目越多,单位时间单位体积内 有效碰撞的次数就越多,反应的速率就越大。
2、有没有活化能为0的反应？举例说明？ 有。 如①离子之间的反应 ②距离地面50~85km的大气层 中的自由原子之间的反应 参阅课文P4第一段。
化学反应原理绪言课件
绪言
那么
研究化学反应原理包含哪些基本内容？
情景1
氢气与其他物质的反应 反应条件
难易程度
H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2
点燃
易
加热
易
高温、高压、 催化剂
难
问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？
结论：影响化学反应速率的根本原因是 内因
反应物本身的性质。
情景2
将H2与O2混合，在室温条件下可以稳定 存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的 爆炸反应，而且只要配比相当，可以完 全转化成生成物。这说明了什么？
能发生化学 反应的碰撞叫 有效碰撞。
具有足够的能 量能发生有效 碰撞的分子叫
碰撞是发生化 活化分子。
学反应的必要 条件，有效碰 撞才是发生化 学反应的充分 条件。
活化分子间 要发生有效碰 撞，还要有合 适的取向。
活化分子所 多出的那部分 能量叫活化能 。
在相同条件 下，反应的活 化能越大，则 该反应的速率 越小。