2021届高三化学二轮复习新高考版氧化还原反应(附解析)

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2021届高考化学二轮复习课件专题三氧化还原反应(PPT版)共62张

和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为
。
(2)(2019课标Ⅲ,26节选)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工
业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元
素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:
写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式
。
(3)(2017课标Ⅲ,28节选)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、
考点二氧化还原反应的综合应用 (配平、方程式书写、计算)
1.(1)(2019课标Ⅱ,26节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:
在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为
。
回转炉尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2
2.(2020辽宁抚顺段考)下列物质的用途利用了其氧化性的是 ( A )
A.漂粉精用于游泳池水消毒
B.SO2用于漂白纸浆 C.Na2S用于除去废水中的Hg2+ D.FeCl2溶液用于吸收Cl2
解析 A项,漂粉精具有强氧化性,故可用于游泳池水消毒;B项,SO2具有
漂白性,故可用于漂白纸浆;C项,Na2S用于除去废水中的Hg2+,利用反应S2-+
+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2 O72还原成Cr3+,该反应
的离子方程式为
。
方法指导信息型离子方程式的书写步骤 1.根据题干信息和反应原理,确定反应物和生成物,并写出相应的离子符号或化学式。 2.配平:(1)复分解型,据电荷守恒配平;(2)氧化还原型,据化合价升降相等配平。 3.检查:(1)电荷、得失电子和原子是否守恒;(2)物质的书写形式是否符合溶液的性质(酸性、碱性等)、条件和事实。

2021届高三二轮复习专项突破：陌生氧化还原反应方程式的书写(含解析)

2021届高三二轮复习专项突破：陌生氧化还原反应方程式的书写【举例】已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。

写出Cr2O72－与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________________________________________。

【解题过程】【思维建模】陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤【精选习题】1．写出下列反应的方程式。

(1)酸性KMnO4溶液将乙醇氧化为乙酸，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH) 4－，其离子方程式为___________________________________________________________________________。

(3)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)Co(OH)3与H2SO4、Na2SO3溶液反应生成CoSO4的化学方程式为________________________________________________________________________。

2．(1)写出LiCoO2与草酸(H2C2O4)反应生成CoC2O4沉淀的化学方程式：_______________________________________________________________________________ _。

(2)实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O 的流程如下。

2021高考化学二轮复习热考题型分级练四离子反应氧化还原反应含解析

热考题型分级练(四) 离子反应氧化还原反应(A 级)1．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( )A ．NaOH 溶液与盐酸中和B ．Zn 与CuSO 4溶液的反应C ．分解氯酸钾制氧气D ．MgCl 2溶液与KOH 溶液反应产生沉淀2．下列离子方程式正确的是( )A ．大理石与醋酸反应：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑B ．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO －4＋4Cl －＋8H ＋===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋4H 2OC ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋D ．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －＋Ca 2＋＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O3．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．Fe 与少量稀硝酸反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3 ===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OC ．碳酸钡溶于醋酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．用石墨电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑ 4．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －B ．向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3＋H 2O5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －B ．0.1 mol·L －1 NH 4Al (SO 4)2溶液与0.2 mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3＋＋ 2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OC ．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu 2＋＋S 2－===CuS↓D ．向Fe(NO 3)2和KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．在新制饱和氯水中：NH ＋4、Na ＋、SO 2－3、SO 2－4B ．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3D ．在c (H ＋)＝1×10－11 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、SO 2－3 7．下列指定反应的离子方程式不正确的是( )A ．钠与水反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OD ．泡沫灭火器反应原理：3HCO －3＋Al 3＋===3CO 2↑＋Al(OH)3↓8．下列离子方程式正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OD ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －9．(双选)已知：SO 2－3＋I 2＋H 2O ―→SO 2－4＋2I －＋2H ＋。

【2021高考化学】氧化还原反应含答案

2021届高考化学：氧化还原反应一、选择题1、下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的是( )[解析] A ．Cu 与浓硫酸加热生成二氧化硫，图中装置可制备，故A 正确； B ．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B 错误； C ．二氧化硫与硫酸铁发生氧化还原反应，溶液褪色可说明二氧化硫的还原性，故C 正确； D ．二氧化硫与硫化钠反应生成S ，生成淡黄色沉淀可说明二氧化硫的氧化性，故D 正确；故选B 。

2、利用SCR 技术可有效降低柴油发动机NO x 排放。

SCR 工作原理为尿素[CO(NH 2)2]水溶液热分解为NH 3和CO 2，再利用NH 3转化NO x ，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A ．转化NO 2过程的化学方程式为：8NH 3+6NO 2=====催化剂2N 2+12H 2OB ．转化器工作过程中，当转移0.6mol 电子时，会消耗4.48L NH 3C ．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应D ．该装置转化NO 时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶3【答案】B3、H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。

实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。

有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2 + Br2 === 2H+ + O2↑+ 2Br-。

下列说法正确的是A．H2O2分子中含有离子键和非极性键B．在第1步反应中，每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol电子C．机理中第2步反应为：2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O+ Br2D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了【答案】C4、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是( )A.氨气B.纯碱C.硫酸D.溴单质【答案】B5、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应【答案】C6、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。

2020-2021高考化学综合题专题复习【氧化还原反应】专题解析含答案

2020-2021高考化学综合题专题复习【氧化还原反应】专题解析含答案一、高中化学氧化还原反应1．224Na S O （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。

制取224Na S O 的方法很多，（1）在碱性溶液中用4NaBH 还原3NaHSO 法制备224Na S O 的反应原理为：3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++（未配平）反应装置如图所示：①实验开始及整个过程中均需通入2N ，其目的是__________________________________。

②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。

③为使3NaHSO 尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制()()34n NaHSO n NaBH ______________。

（2）用HCOONa 还原2SO 制备224Na S O 的装置（夹持加热仪器略）如下：①装置a 烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。

②装置b 用于净化2SO ，适宜的试剂是______________________________。

③装置c 在70~83℃生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ，该反应的化学方程式为________________________，加入3CH OH 的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需经过的操作为_____________________________________________________。

【答案】排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行使反应液均匀受热小于8:1（或<8） 2322Na SO 2HCl 2NaCl H O SO +=++↑ 饱和3NaHSO 溶液223224222HCOONa 4SO Na CO 2Na S O H O 3CO ++=++ 降低224Na S O 的溶解度过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥【解析】【分析】(1)①224Na S O 在空气中极易被氧化，通入2N 其目的是排出装置内空气；②采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；③3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++，根据得失电子守恒可知，()()34n NaHSO n NaBH =8； (2)①装置a 烧瓶中发生Na 2SO 3与盐酸反应生成SO 2的反应；②生成的SO 2气体中含有HCl 气体，根据性质选择除杂溶液；③装置c 在70~83℃HCOONa 和2SO 、23Na CO 反应生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ；224Na S O 不溶于甲醇，加入3CH OH 可降低224Na S O 的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需重结晶。

2021届高考化学二轮考点突破五氧化还原反应(含解析)

考点突破五氧化还原反应1.N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。

制取N2O的方法有很多,例如:①NH4NO3N2O↑+2H2O,①K2SO3+2NO K2SO4+N2O,①2NH3+2O2 N2O+3H2O,①2NaNO3+(NH4)2SO42N2O↑+Na2SO4+4H2O等。

下列说法正确的是()。

A.反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物B.反应①中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物C.反应①中每生成1 mol N2O,转移8 mol电子D.反应①中NaNO3是还原剂,N2O既是氧化产物又是还原产物解析反应①NH4NO3N2O↑+2H2O中,NH4NO3中-3价氮元素的化合价升高,+5价氮元素的化合价降低,故硝酸铵既是氧化剂又是还原剂,生成的N2O既是氧化产物又是还原产物,而H2O既不是氧化产物又不是还原产物,A错误;反应①K2SO3+2NO K2SO4+N2O 中,N元素的化合价降低,S元素的化合价升高,所以K2SO3是还原剂,K2SO4是氧化产物,B错误;反应①2NH3+2O2N2O↑+3H2O中,N元素的化合价由-3价升高到+1价,每生成1 mol N2O,转移8 mol电子,C正确;反应①2NaNO3+(NH4)2SO42N2O↑+Na2SO4+4H2O中,NaNO3中N元素的化合价降低,则NaNO3是氧化剂,(NH4)2SO4中N元素的化合价升高,生成的N2O既是氧化产物又是还原产物,D错误。

2.Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

S2O32−与Cl2反应的产物之一为S O42−。

下列说法中不正确的是()。

A.该反应中还原剂是S2O32−B.H2O参与该反应,且作氧化剂C.根据该反应可判断氧化性:Cl2>S O42−D.该反应中,每生成1 mol S O42−,可脱去2 mol Cl2解析反应的离子方程式为S2O32−+4Cl2+10OH-2S O42−+8Cl-+5H2O。

2021-2022年高考化学专题冲刺专题04氧化还原反应含解析

2021年高考化学专题冲刺专题04氧化还原反应含解析一、选择题1．科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是( )A．O和F无正化合价B．1 mol O2参加反应，转移1 mol e－C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应【答案】B【题型】选择题【难度】容易2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①③ B．③④ C．①② D．①③④【答案】A【解析】①中浓HNO3生成NO2，稀HNO3生成NO；③中浓H2SO4生成SO2，稀H2SO4生成H2。

【题型】选择题【难度】容易3．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是( )A ．NO 2溶于水发生了氧化还原反应B ．Na 2O 2与CO 2反应时，Na 2O 2只作氧化剂C ．SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了SO 2的漂白性D ．浓HNO 3与C 反应时，体现了HNO 3的强氧化性和酸性【答案】A【题型】选择题【难度】容易4．高温下焙烧CuFeS 2的反应之一为2CuFeS 2＋7O 2=====高温CuSO 4＋CuO ＋Fe 2O 3＋3SO 2下列关于该反应的叙述正确的是( )A ．CuFeS 2中硫的化合价为－1价B ．CuFeS 2发生还原反应C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物【答案】D【解析】CuFeS2中Cu为＋2价，Fe为＋2价，S为－2价，A选项错误；CuFeS2中S、Fe化合价都升高，发生氧化反应，B选项错误；1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子，C选项错误；D正确。

北京市2021届高三化学二轮复习：考点突破选择题：氧化还原反应 word版含答案

北京市2021届高三化学二轮复习：考点突破选择题氧化还原反应（20北京）1. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2B. 用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌2. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A. NaB. Cl2C. NO2D. Na2O （20山东）3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成4. 化学与生活密切相关。

下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿B. 绿化造林助力实现碳中和目标C. 氯化铁用于蚀刻金属眼镜架D. 可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染5物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl26．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色7．下列变化中，气体被还原的是A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白B ．氯气使KBr 溶液变黄C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀8．黄色固体X ，可能含有漂白粉、4FeSO 、()243Fe SO 、2CuCl 、KI 之中的几种或全部。

将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y 和无色碱性溶液Z 。

下列结论合理的是（） A ．X 中含KI ，可能含有2CuCl B ．X 中含有漂白粉和4FeSOC ．X 中含有2CuCl ，Y 中含有3Fe(OH)D ．用24H SO 酸化溶液Z ，若有黄绿色气体放出，说明X 中含有2CuCl 9. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。

2021届高考二轮化学人教版课时作业3 氧化还原反应离子反应含解析

课时作业三1．(2020·冀州模拟)中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。

下列说法不正确的是(B)A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应【解析】草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，“取碱浣衣”其中的碱是K2CO3，故A正确；湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷，则“泽中有火……上火下泽”，其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，故B错误；钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，故C正确；丹砂(HgS)烧之成水银，Hg的化合价从＋2价降低到0价，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确。

2．(2020·太原模拟)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋a OH －═══Y＋S4O2－6＋2H2O，下列说法中，不正确的是(B)A．S2O2－3是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a＝4D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol【解析】反应前S的化合价是＋2价，反应后是＋2.5价，化合价升高，因此是还原剂，故A正确；根据方程式可知，还原剂共失去2 mol电子，而1 mol氧气得到4 mol电子，所以亚铁离子应该再失去2 mol电子，因此Y是四氧化三铁，故B错误；根据原子守恒可知，故C 正确；每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为1 mol×4＝4 mol，D项正确。

3．(2020·西安模拟)有关氧化还原反应的下列叙述正确的是(A)A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂【解析】氧化剂在反应中所含元素化合价降低，发生还原反应，还原剂在反应中所含元素化合价升高，发生氧化反应，故A正确；氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；Cl2＋H2O HCl＋HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，C错误；Cl2＋H2O HCl＋HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故非金属单质不仅可以作氧化剂，也可以作还原剂，D错误。

2021高考化学二轮专题复习训练专题四氧化还原反应(含答案解析)

专题四氧化还原反应考点1 化氧还原反应中的基本概念1.[2021江西南昌摸底考试]下列实验未涉及氧化还原反应的是( )实验现象A Cl2通入AgNO3溶液中有白色沉淀产生B乙烯通入酸性KMnO4溶液中溶液由紫红色变为无色C 向FeCl2溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加氯水先不变色,后溶液显红色D向K2Cr2O7溶液中滴入氢氧化钠溶液溶液由橙色变为黄色2.[2021河南郑州一中开学考试]明朝《徐光启手记》记载了“造强水法”:“绿矾五斤(多少任意),硝五斤。

将矾炒去,约折五分之一。

将二味同研细,听用。

次用铁作锅……锅下起火……取起冷定,开坛则药化为水,而锅亦坏矣。

用水入五金皆成水,惟黄金不化水中,加盐则化……强水用过无力……”。

下列有关解释错误的是( )A.“将矾炒去,约折五分之一”,此时得到的产物为FeSO4·4H2OB.该方法所造“强水”为硝酸C.“惟黄金不化水中,加盐则化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增强D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后,生成了硝酸盐3.[2021贵州贵阳摸底考试]二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备,反应方程式为:NaClO 3+H2O2+H2SO4ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平) 。

下列说法不正确的是( )A.ClO2是还原产物B.NaClO3作氧化剂,发生氧化反应C.NaClO3与H2O2的化学计量数之比为2∶1D.每生成0.2 mol ClO2,反应转移0.2 mol电子4.[2021广东惠州调研]为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO 2),再用KI溶液处理回收Se。

发生的反应为:①Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO 2+2H2O;②SeO2+4KI+4HNO34KNO3+Se+2I2+2H2O,下列说法错误的是( )A.①中SO2是还原产物,SeO2是氧化产物B.②中KI是还原剂,HNO3是氧化剂C.②中每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol电子D.氧化性由强到弱的顺序是:H2SO4(浓)>SeO2>I2考点2 氧化还原反应规律的应用5.[2021安徽定远育才实验学校月考]将SO2气体通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后,再向其中加入K2Cr2O7溶液。

2020-2021高考化学综合题专题复习【氧化还原反应】专题解析及答案

2020-2021高考化学综合题专题复习【氧化还原反应】专题解析及答案一、高中化学氧化还原反应1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。

工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。

b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。

c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。

从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。

平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液调节酸的滴加速度若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。

2021年高考化学考点精讲精练02氧化还原反应含解析

氧化复原反响知识点一、氧化复原反响的根本概念与相互关系1．氧化复原反响的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反响前后元素化合价的升降；判断某反响是否属于氧化复原反响可根据反响前后化合价是否发生了变化这一特征。

2．根本概念〔1〕氧化反响：失去电子(化合价升高)的反响。

〔2〕复原反响：得到电子(化合价降低)的反响。

〔3〕氧化剂(被复原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。

〔4〕复原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。

〔5〕氧化产物：复原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。

〔6〕复原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。

3．氧化复原反响的表示方法〔1〕双线桥法箭头必须由反响物指向生成物，且两端对准同种元素。

箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

在“桥〞上标明电子的“得〞与“失〞，且得失电子总数应相等。

〔2〕单线桥法箭头必须由复原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。

箭头方向表示：电子转移的方向。

在“桥〞上标明转移的：电子总数。

4．氧化复原反响与四种根本反响类型的关系〔1〕有单质参加的化合反响一定是氧化复原反响；〔2〕有单质生成的分解反响一定是氧化复原反响；〔3〕置换反响一定是氧化复原反响；〔4〕复分解反响一定不是氧化复原反响。

5．常见的氧化剂和复原剂〔1〕重要的氧化剂一般有以下几类①活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。

③元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。

④元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。

④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。

⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

〔2〕重要的复原剂一般有以下几类①活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等。

②某些非金属单质，如H2、C、Si等。

③元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。

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专题04氧化还原反应类题1 氧化还原反应的概念及规律1.化学与生活密切相关。

下列物质用途中涉及氧化还原反应的是( )。

A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.下列颜色变化与氧化还原反应有关的是( )。

A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后溶液呈血红色B.活性炭使红墨水褪色C.向石蕊溶液中滴入氯水后溶液褪色D.在无色火焰上灼烧NaCl,火焰呈黄色3.(双选)用Pt-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

该脱除过程中,下列说法不正．．确．的是( )。

A.该脱除过程中太阳能转化为化学能B.在Pt端发生的是还原反应C.过程①发生的反应为O2+2H++2e-H2O2D.过程③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶14.I-具有还原性,含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、I O3-在一定条件下可发生如图转化关系。

下列说法不正确．．．的是( )。

A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B.由图可知,氧化性的强弱顺序为I O3->Cl2>I2C.I2既有氧化性又有还原性D.途径Ⅲ反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O6Cl-+I O3-+6H+5.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。

下列叙述不正确．．．的是( )。

A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu、H、ClB.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序:O2>Fe3+>SC.在转化过程中FeCl3、CuCl2相当于催化剂D.反应中当有34 g H2S转化为硫单质时,为保持溶液中Fe3+的量不变,需要消耗O2的质量为32 g6.如今环境保护越来越受重视,某化工厂为减少环境污染,提高资源的利用率,将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。

其主要生产工艺流程如下(FeTiO3中Ti元素化合价为+4价),下列叙述正确的是( )。

A.该流程中所有的过程均涉及氧化还原反应B.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C.“氯化”反应中每生成1 mol CO转移2 mol电子D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,CO2”代替7.已知2Fe3++2I-I2+2Fe2+、2Fe2++Br22Br-+2Fe3+。

现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是( )。

①氧化性:Fe3+>Br2>I2②原溶液中I-一定被氧化③原溶液中的Fe2+一定被氧化④通入氯气后的溶液中一定不存在Fe2+⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后振荡静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③B.②③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤8.固体硝酸盐受热易分解且产物较复杂。

某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想,其中一定不成立．．．的是( )。

A.Mg(NO2)2、O2B.MgO、NO2、O2C.Mg3N2、O2D.MgO、NO2、N29.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用酸化的草酸盐的稀溶液洗涤可以马上复原,其离子方程式为Mn O4-+C2O42-+H+CO2↑+Mn2++ ,下列关于此反应的叙述错误．．的是( )。

A.该反应的氧化剂是Mn O4-B.该反应右边方框内的产物是H2OC.配平后,H+的化学计量数是16D.该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶2类题2 氧化还原反应的计算10.已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。

若把1.2×10-3 mol [RO(OH)2]2+还原,需要消耗12 mL 0.2 mol·L-1的亚硫酸钠溶液,则反应后R的化合价为( )。

A.0B.+2C.+3D.+4【答案】B【解析】[RO(OH)2]2+中R的化合价为+6,设其被还原后的化合价为x。

n(Na2SO3)=2.4×10-3 mol,被氧化后生成Na2SO4,S元素化合价由+4变为+6,根据氧化还原反应中氧化剂得到电子数目和还原剂失去电子数目相等可得,1.2×10-3 mol×(6-x)=2.4×10-3mol×(6-4),解得x=+2。

11.将11.2 g单质铁与150 mL a mol·L-1的稀硝酸混合,二者恰好反应完并收集到标准状况下3.36 L NO,下列说法正确的是( )。

A.剩余溶液中n(N O3-)=0.6 molB.该反应中只有Fe2+生成C.a=4D.反应中转移电子的物质的量为0.6 mol12.(双选)把图2的碎纸片补充到图1中,可得到一个完整的离子方程式。

下列对该离子方程式说法正确的是( )。

A.配平后S O32-、S2-、OH-的化学计量数依次为2、6、3B.若有1 mol S被氧化,则生成2 mol S2-C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D.2 mol S参加反应有3 mol电子转移类题3 新情境下氧化还原反应方程式的书写13.某厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-,其毒性较大。

某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:第①步反应的离子方程式是。

14.2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰,表彰他们对锂离子电池研究的贡献。

磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除LiFePO4外,还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源,部分流程如图:写出碱溶时Al箔溶解的离子方程式:。

15.二硫化钼(MoS2,其中Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”,利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺流程如下:回答下列问题:(1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2,该反应的化学方程式为________________。

(2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS2转化为MoO3,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

16.Co2O3主要用作颜料、釉料及磁性材料,利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图所示:已知:铜钴矿石中主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2,还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。

向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液,写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式: 。

【解析版】类题1 氧化还原反应的概念及规律1.化学与生活密切相关。

下列物质用途中涉及氧化还原反应的是( )。

A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】A【解析】本题考查氧化还原反应的判断。

A项,氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢,次氯酸具有强氧化性,杀菌消毒涉及氧化还原反应;B项,硅胶作干燥剂,利用其吸水性,没有发生氧化还原反应;C项,二氧化硫与某些有机色素结合生成无色不稳定的物质,不涉及氧化还原反应;D项,肥皂水中硬脂酸钠发生水解呈碱性,与HCOOH发生了中和反应,不涉及氧化还原反应。

2.下列颜色变化与氧化还原反应有关的是( )。

A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后溶液呈血红色B.活性炭使红墨水褪色C.向石蕊溶液中滴入氯水后溶液褪色D.在无色火焰上灼烧NaCl,火焰呈黄色【答案】C【解析】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色,没有元素发生化合价的变化,与氧化还原反应无关,故A项不符合题意;活性炭使红墨水褪色属于物理变化,与氧化还原反应无关,故B项不符合题意;石蕊溶液中滴入氯水后褪色,是由于Cl2的强氧化性,故C项符合题意;焰色反应为物理变化,故D项不符合题意。

3.(双选)用Pt-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

该脱除过程中,下列说法不正．．确．的是( )。

A.该脱除过程中太阳能转化为化学能B.在Pt端发生的是还原反应C.过程①发生的反应为O2+2H++2e-H2O2D.过程③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1【答案】BD【解析】根据图示可知,脱除过程中太阳能转化为化学能,A项正确;Pt端NO失去电子,发生氧化反应生成NO2,电极反应式为NO+H2O-2e-NO2+2H+,最终NO2和H2O2发生氧化还原反应生成硝酸,B项错误; g-C3N4端氧气得到电子与H+结合生成过氧化氢,发生还原反应,电极反应式为O2+2H++2e-H2O2,C项正确;最终NO2和H2O2发生氧化还原反应生成硝酸,化学方程式为2NO2+H2O22HNO3,氧化剂为H2O2,还原剂为NO2,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2,D项错误。

4.I-具有还原性,含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、I O3-在一定条件下可发生如图转化关系。

下列说法不正确．．．的是( )。

A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B.由图可知,氧化性的强弱顺序为I O3->Cl2>I2C.I2既有氧化性又有还原性D.途径Ⅲ反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O6Cl-+I O3-+6H+【答案】B【解析】KIO3、KI在酸性条件下发生氧化还原反应产生I2,I2遇淀粉溶液变为蓝色,因此可以用淀粉-KI试纸和食醋检验食盐是否加碘,A项正确;由途径Ⅰ可知氧化性Cl2>I2,由途径Ⅱ可知氧化性I O3->I2,由途径Ⅲ可知氧化性Cl2>I O3-,故物质氧化性由强到弱的顺序为Cl2>I O3->I2,B项错误;I2中I的化合价是中间价态,I2既有氧化性又有还原性,C项正确;途径Ⅲ中,Cl2把I-氧化为I O3-,自身被还原为Cl-,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得,反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O6Cl-+I O3-+6H+,D项正确。

5.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。