1.2.3 离子反应的应用(三)

复分解型离子反应的实质是离子总浓度减少， 即生成沉淀，气体或者难电离的物质。
以后会学到
某些离子间的氧化还原反应也是导致离子反应发生的条件
例：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
某些离子间的络合反应也是导致离子反应发生的条件。
例：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
离子共存问题：以下情况不能共存
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
2-3 离子反应的应用
高中人教版新教材 化学必修一
知识回顾
三、离子反应发生的条件
实验：
1、向CuSO4 溶液中滴加少量的BaCl2 ，观察现象，解释原因。
2、向盛有少量 NaOH 稀溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，再用 滴管慢慢滴加稀盐酸，观察现象。
3、向盛有少量 Na2CO3 溶液的试管中加入少量盐酸，观察现象。
5.在无色碱性溶液中能大量共存的离子是( C )
A、Cu2＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B、MnO4－ 、Cl－、K＋、NH4＋ C、K＋、 SO32－ 、 Na＋ 、SO42－ D. NH4+、Mg2＋、NO3－、Cl－
6.现有H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+
1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的是 CO32-、SO422）当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的是 CO32-、OH3）当溶液中含OH-时，不可能同时存在的是 H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+
4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的是 CO32-、OH5）当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的是 CO32-、OH-、SO42- 、Cl-
四、离子检验与推断
1．物质检验的几个方面 (1)沉淀法：如Ag＋、Cl－、SO42-、Ca2＋的检验。 (2)气体法：如CO32-。
(3)显色法...
四、离子检验与推断
2．四项原则推断物质 (1)肯定性原则：根据题干或实验现象确定物质。 (2)否定性原则：根据已确定的物质结合反应排 除不存在的物质。 (3)引入性原则：注意实验过程中物质的引入对 推断物质的干扰。 (4)电中性原则：在溶液中一定为电中性，阴、 阳离子带的电荷数相等。
【典例】 有一包白色固体粉末，其中可能含有 NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2CO3 中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液 呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡 产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。
(3)生成难电离物质
弱酸：CH3COOH、HClO、H2SiO3 弱碱：NH3 ·H2O 水:H2O
如：H+与CH3COO-、ClO-、SiO32-等生成弱酸； OH-与NH4+生成弱碱； H+与OH-生成水
离子共存问题：以下情况不能共存
（4）发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。
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[答案] (1)Mg2＋、Cl－ SO24－、CO23－ Na＋、K＋ (2)是 根据 溶 液 呈 电 中 性 ， 原 溶 液 中 一 定 含 有 Cl － (3)Mg2 ＋ ＋ 2OH － === Mg(OH)2↓
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（5）发生络合反应：
注意隐含条件
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。
常见的有色离子： Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫红）等
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
在酸性条件下不能存在的有 OH-（大量）、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、 PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CN-、SiO32-
(1)生成沉淀（根据溶解性表）
如：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3、 Fe(OH)2、 Cu(OH)2 、CuS等
(2)放出气体
OH-与NH4+ H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等
离子共存问题：以下情况不能共存
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根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有的物质是________(写化学式，下同)， 一定不含有的物质是__________，可能含有的物质是________。 (2)写出各步变化的离子方程式： ①____________________； ②______________________________________________。
3.下列无色溶液中能大量共存的离子是（ D ）
A、Na＋ 、Cu2＋、NO3-、Cl－ B、MnO4－ 、Cl－、K＋、NH4＋ C、Mg2＋、 Fe3+ 、Cl－、OH－ D、K＋、 SO32－ 、 Na＋ 、SO42－
4.在PH=1的无色溶液中不能大量共存的离子是（ C ）
A、Cu2＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B、NH4+、Mg2＋、NO3－、Cl－ C、K+、Na＋、Cl－、CO32－ D、Zn2＋、Na＋、SO42－、NO3－
复分解型离子反应发生的条件：
(1)生成沉淀（根据溶解性表） 如：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、
Fe(OH)2、Cu(OH)2、CuS等 (2)放出气体 (3)生成难电离物质 弱酸：CH3COOH、HClO、H2SiO3 弱碱：NH3 ·H2O 水:H2O
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回答下列问题： (1)原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的 阴离子是______________，可能含有的离子是______________。 (2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或 “否”) ________，说明理由______________________________。 (3)写出①中反应的离子方程式：_______________________。
在强碱性条件下不存在 H+（大量）NH4+ Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+ HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-
课堂练习 1.判断下列离子反应能否发生，说明理由：
(1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混合 (2)CO2通入CaCl2溶液中
课堂练习
2.下列各组离子中的离子，不能在溶液中大量共存的是 （B） A．Na＋、Ba2+、Cl－、OH－ B．K+、Ca2＋、CO32-、NO3－ C．Cu2＋、K＋、SO42－、 NO3－ D．Na＋、 NO3－ 、OH－、Ba2＋
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[答案] (1)Ba(NO3)2、Na2CO3 CuSO4 (2)①Ba2＋＋CO23－=== BaCO3↓ ②BaCO3＋2H＋=== Ba2＋＋CO2↑＋H2O
NaCl
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3．有一瓶无色透明溶液，含 Cl－、CO23－、SO24－、Na＋、K＋、 Mg2＋、Cu2＋中的某几种。
①取少量原溶液加入足量的 Ba(OH)2 溶液产生白色沉淀； ②取少量原溶液加入足量的 BaCl2 溶液不产生沉淀； ③取少量原溶液加入足量的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，再加稀 硝酸，白色沉淀不溶解。