2019-2020年高一化学《2.3 氧化还原反应》教案 新人教版
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的.特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。
本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
高一化学氧化还原反应最新教案
高一化学氧化还原反应最新教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中优秀教案高一化学教案：《氧化还原反应》教学设计
高一化学教案：《氧化还原反应》教学设计高一化学教案：《氧化还原反应》教学设计学习目标：1、了解氧化还原反应的基本概念2、把握氧化性、还原性强弱的比较3、综合运用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应学习重点和难点：表示电子转移的方法、氧化还原反应的基本规律及其应用目标1：氧化还原反应基本概念依据反应中是否有元素化合价的升降，可以把反应分成两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
1．氧化还原反应的特征：。
推断一个反应是否为氧化还原反应的依据。
2．氧化还原反应的实质：。
3. 氧化还原反应与基本反应类型的关系：⑴化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，的化合反应是氧化还原反应。
⑵分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，的分解反应是氧化还原反应。
⑶置换反应：全部是氧化还原反应。
⑷复分解反应：都是非氧化还原反应。
4．有关概念之间的联系：氧化剂（具有氧化性）电子被发生反应得到产物还原剂（具有还原性）电子被发生反应得到产物目标2：表示电子转移的方法1．双线桥法：表示同种元素在反应前后转移电子的状况。
例如：留意：①箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。
②箭号不代表电子转移的方向。
③电子有得必有失，电子得失总数应相等。
④参与反应的全部元素可能是全部，也可能只是其中一部分参与了氧化还原反应。
练习：2Mg + CO22MgO + C 2KClO3 2KCl + 3O22．单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移状况。
例如：留意：①箭号从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
②箭号表示电子转移的方向。
③数字表示某元素失电子（也是另一元素得电子）的总数。
练习：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 目标3：氧化还原反应的基本规律及作用1．守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价上升总数和降低总数相等，失电子总数和得电子总数相等。
除此之外，质量和原子个数也都守恒。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案三维目标：①在复习反应类型，使学生了解化学反应有多种不同分类方法。
知识与技能：②从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应。
③掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。
过程与方法：①培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
②培养学生的思维能力和对概念的理解能力。
情感、态度对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形与价值观成勇于创新的习惯、培养创新能力。
教学重点：判断一个反应是否是氧化还原反应的方法教学难点：教学方法：设疑、启发、讨论、讲解教学准备：多媒体课件教学过程：第三节氧化还原反应[引入]最近，在我国航天事业中发生了几件大事大家知道是什么事情吗？2023年9月29日中国自行研制的天宫一号发射升空。
2023年11月1日，中国自行研制的神舟八号飞船发射升空。
2023年11月3日，神舟八号飞船与天宫一号目标飞行器在陕西上空对接成功，为我国建设空间站迈出关键一步，我国也成为继美国和俄罗斯之后第三个掌握对接技术的国家。
这是我们中国人的骄傲更是陕西人的骄傲，因为设计、发射的许多关键技术在我们西安完成，测控中心在我们陕西，就连对接都在我们陕西上空进行。
当我们看到火箭发射升空的壮观场景时，可能还没有想到，火箭发射离不开氧化还原反应所释放的巨大的能量，那么究竟什么是氧化还原反应呢？[过渡]在初中化学中我们认识了许多化学反应，它们从反应物和生成物的组成进行分类共有四种基本反应类型，分别是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
那么，请问同学们Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2属于上述四种基本反应类型中的哪一种？【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。
按照反应物和生成物的类别及种类来区分化学反应有局限性还不能解决所有反应的分类问题。
[过渡]从前面知识我们知道，初中化学中对化学反应的认识还不够准确，所以下面我们通过探究来了解一种新的分类方法，认识一类非常重要的反应，氧化还原反应。
高中化学 2.3氧化还原反应教案 新人教版必修1
人教新课标版高中化学必修一 2.3氧化还原反应教案教学目的3：1. 巩固学习氧化还原反应的相关知识，强化训练。
教学课时：2.5课时知识体系 31．元素化合价在化学反应中的变化（B）⑴ 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
⑵ 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。
2．氧化还原反应的实质（B）⑴ 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。
⑵ 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
3. 氧化剂和还原剂（C）⑴ 定义：① 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
② 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
⑵ 常见的氧化剂和还原剂⑶ 价态与氧化剂、还原剂的关系：① 元素为最低价态时，只具有还原性。
I-，S2-等。
② 元素为最高价态时，只具有氧化性。
Fe3+，H+，S+6等。
③ 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。
如S、SO2，Fe2+，I2，H2O2。
⑷ 一般来说，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
⑸ 酸性对氧化性的影响影响氧化性的强弱。
如：常温下，NO3—SO32—，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。
又如：ClO—在酸性下比在碱性下氧化性更强。
⑹ 温度影响氧化性。
如：常温下，SO42—无氧化性，加热时可以表现出氧化性。
⑺ 最高价元素未必有氧化性。
2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案20 新人教版必修1
2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案20 新人教版必修1教学目标知识技能：掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。
能力培养：通过复习培养判断能力和应用能力。
思想情感：通过复习培养学生独立思考积极进取的精神。
科学方法：认识本质，进行资料整理与完善的方法培养。
重点、难点关于氧化还原反应实质的理解、氧化还原方程式的配平和有关产物的推断。
教学过程设计7．计算规律是电子得失守恒。
【投影】一、氧化还原反应的知识网络【归纳总结】1．概念实质：电子的转移（或偏移）根据知识网络提出问题。
氧化产物是怎么判断呢？生—生研讨：根据学生的复习情况在大脑中整理信息，使头脑中的知识体系完整。
教师活动学生活动设计意图特征：元素化合价变化从对应关系去判断：还原剂→氧化产物从价态变化去判断：元素化合价升高后的产物。
2．表示方法电子转移：单线法（转移方向）双线法（化合价升降）3．化学方程式的配平依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数技巧：得失电子守恒4．有关计算提问：氧化还原方程式的配平方法与步骤是如何呢？生—生研讨：教师归纳总结，结合学生以清晰的思路和知识网络启发探究。
②元素的最低价态有还原性为还原剂，如：S2-、Fe、Na+、C、H2、I-。
③中间价态的元素既有氧化性又有还原性，如：SO2、SO32-、Fe2+、S。
请根据上述一般规律，写出具有代表性的氧化还原方程式。
【设问】氧化还原性强弱怎样判断？【板书】小结3．氧化性或还原性强弱的比较（1）由金属性或非金属性比较强弱：①金属单质的还原性根据金属活动性顺序强→弱，其离子的还原性由弱→强。
②非金属性越强的非金属单质其氧化性越强，其离子的还原性越弱。
.。
2019-2020年高一化学 《氧化还原反应》教案 新人教版
教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应
四、教学策略及方法
为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“创设生活情景、讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
七、板书设计：
一、氧化还原反应
1、定义：凡是有元素化合价升降的化学反应
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
2、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)
3、与四种基本反应类型的关系
4、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)
5、电子转移的表示方法
双线桥法：
5.Fe + 2HCl === 2FeCl2+ H2↑
6 .Cu + 2AgNO3=== 2Ag + Cu（NO3）2
7.Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
8.BaCl2+ H2SO4=== BaSO4↓+ 2HCl
【问题探究1】：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？
2019-2020年高一化学《氧化还原反应》教案新人教版
（一）教材分析
《氧化还原反应》在高中化学必修 1第二章《化学物质及其变化》中的 第三节，贯穿于中学化学教材的始终，有其重要的意义。将是今后联系元素化合物知识的重要纽带，而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。与日常生活、工农业生产、现代科技息息相关，只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，有利于学生从化学视角对日常生活现象进行解释，具有重要的学科价值和社会价值。
2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第1课时氧化还原反应教案新人教版必修第一册9
第1课时 氧化还原反应[知 识 梳 理]知识点一 从化合价的变化认识氧化还原反应上图两个反应的实质是什么？化合价是怎样变化的？请完成下列知识点，你就会得到答案： 写出碳和氧化铜反应的化学方程式：C ＋2CuO=====△2Cu ＋CO 2↑； 请分析回答下列问题：(1)氧化铜失去氧变成了铜，发生了还原反应；该物质在反应前后，铜元素的化合价由＋2价变为0价，化合价降低。
(2)碳得到氧变成了CO 2，发生了氧化反应；该物质在反应前后，C 元素的化合价由0价变为＋4价，化合价升高。
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？ 答案氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的一类情况 知识点二 从电子转移的角度认识氧化还原反应 1．从电子得失角度分析写出钠与氯气反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl ，反应过程中：(1)钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na ＋，钠元素化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应，被氧化，产物为氧化产物。
(2)氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl －，氯元素化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原，产物为还原产物。
(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
反应过程中对应关系如下：2．从电子偏移角度分析写出氢气与氯气反应的化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，反应过程中：(1)氢原子和氯原子均不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
(2)共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。
(3)共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应；(4)该反应生成的HCl 分子因共用电子对的偏移，而使元素的化合价发生了变化。
人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应教案设计
第二章氧化还原反应（一）氧化还原反应是高中化学基本概念的重要内容之一，本章内容是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。
通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。
【教材的重点与难点】本节课的教学重点是在掌握氧化还原反应的定义，理解氧化还原反应化合价变化的本质，能够准确辨析氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念的关系，学会用氧化还原反应的观点分析生活生产中遇到的化学问题。
【教学过程】[提出问题，启发思考]:[生活常识，引发思考]苹果削皮后放置一段时间会变黄色（或褐色），喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中，敞口放置一段时间，喝起来更加绵柔滑润，更加可口。
【生活中的化学】抗氧化剂能吸收氧气降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期．一些食品的包装盒内常印有“抗氧化剂”的小包，内盛灰黑色的粉末，该灰黑色的粉末可能是（）A．铁粉 B．氧化铜C．铜粉 D．氧化镁展示食品包装中为防止氧化放置在食品包装中的各种抗氧化剂，展示有关氧化反应和还原反应的图片，让抽象的概念更加贴近生活和生产实际，让同学们体会到学习化学是为了解决生产生活中的问题，激发学生学习兴趣。
【导入新课】回顾之前学到的化学反应类型：[思考]①②③⑤⑥反应都有氧元素参与，按照得氧失氧的角度分析，以上反应发生了氧化反应或还原反应。
C + 2CuO = 2Cu + CO2↑在这个反应中，CuO失去了氧，发生了还原反应，C得到了氧，发生了氧化反应。
事实上，根据质量守恒定律，在同一个反应，元素种类和原子个数是不会变的，有得到氧的物质，一定有失去氧的物质，也即是说氧化反应和还原反应一定是同时发生的，这也就是我们今天要学习的氧化还原反应除了复分解反应和离子反应，其他的五个反应方程式，有什么共同的特点？【学生分析】都有氧氧元素参与、都有热量变化、不是离子反应、有单质参与或生成等【提示】单质和化合物的区别在哪？请同学们分析以上反应的化合价情况？【结论】每个反应都有元素的化合价发生变化，反应④和⑦有没有化合价变化C + 2CuO = 2Cu + CO2↑【讲】根据刚才的分析，这些反应有氧参加，反应前后都有元素化合价的变化，CuO失去氧，发生还原反应，Cu化合价降低，C得到氧，发生氧化反应，化合价升高。
氧化还原反应教案(最新6篇)
氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。
四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
氧化还原反应(教案)- 高一化学人教版(2019)必修第一册
第1课时氧化还原反应知识网络结构:学习目标:1．了解氧化反应、还原反应的概念和实质2．学会判断氧化还原反应。
3．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
教学过程一、旧知引入----疑以初中重点实验-CO 还原CUO和氧气的化学性质实验引入，展开对氧化反应，还原反应的研究。
提出问题：是不是只有得氧、失氧才是氧化反应，还原反应？二、多角度认识氧化还原反应—探从三个不同的角度认识氧化还原反应：1．从得氧、失氧的角度认识氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应氧化还原反应：氧化反应，还原反应同时发生的反应。
2．从化合价升降的角度认识氧化反应：化合价升高的反应还原反应：化合价降低的反应氧化还原反应是：有元素化合价升降的化学反应。
3．从电子转移的角度认识氧化反应：失去电子或电子对偏离的反应还原反应: 得到电子或电子对偏向的反应氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的化学反应。
二、氧化还原反应的实质和特征实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。
特征：元素化合价发生变化。
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：1．置换反应一定是氧化还原反应。
2．复分解反应一定不是氧化还原反应。
3．有单质参加的化合反应是氧化还原反应4. 有单质生成的分解反应是氧化还原反应三、课堂内容总结---展四、课堂练习评讲---评1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。
( )(2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。
( )(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。
( )(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。
( )(5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( )(6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。
( )(7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。
( )(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。
高一化学氧化还原反应教案 新课标 人教版
高一化学氧化还原反应教案1.1 教学目标知识目标：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围.2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
能力目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。
2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。
情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
德育目标：进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。
1.2重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系2教学程序（1）分散重点、难点：课时安排为2课时。
第一课时导出氧化还原反应的概念及其与初中四种基本反应类型的关系。
第二课时突出氧化还原反应的本质和氧化剂、还原剂等十个、五组概念。
（2）以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入；并以基本类型反应与氧化还原反应的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充实基本概念；同时加以一定量的应用、练习来巩固、深化和发展概念。
通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。
（3）用电子转移观点来分析氧化-还原反应，由于知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，而且氧化剂、还原剂等十个、五组概念易混淆，为了方便记忆，由简入深的方法进行记忆。
人教版高中化学必修一2.3氧化还原反应教案
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过氧化还原反应的学习，提升学生的科学思维能力。具体包括：
1. 提高学生对氧化还原反应本质的理解，培养学生的科学探究能力。
2. 通过实例分析，培养学生的分析与判断能力，使学生能够运用氧化还原反应的知识解决实际问题。
3. 培养学生运用科学语言描述化学反应，提升学生的科学表达与交流能力。
针对这些情况，教师在教学过程中应注重引导学生回顾已有知识，为新知识的学习做好铺垫。通过实例分析、小组讨论等方式，激发学生的兴趣，帮助他们理解氧化还原反应的本质。同时，加强实验教学，提高学生的动手能力，培养学生的观察能力和解决问题的能力。此外，教师还需关注学生的个体差异，因材施教，使他们在原有基础上取得更好的学习成果。
人教版高中化学必修一 2.3 氧化还原反应 教案
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
本节课的主要教学内容为人教版高中化学必修一第2.3节“氧化还原反应”。本节课的核心内容是让学生理解氧化还原反应的概念、特点以及氧化还原反应的基本规律。具体内容包括：
1. 氧化还原反应的定义与特征：氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征（化合价的变化、电子的转移）。
八、板书设计
①氧化还原反应的定义与特征：氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征（化合价的变化、电子的转移）。
②氧化还原反应的基本概念：氧化剂、还原剂、氧化数、电子转移。
③氧化还原反应的类型：单质之间的氧化还原反应、化合物之间的氧化还原反应、置换反应、分解反应、合成反应。
④氧化还原反应的判断：根据化合价变化判断、根据电子转移判断。
2. 实验教学的重要性不可忽视。氧化还原反应是一个实验性很强的概念，通过实验可以帮助学生更好地理解概念和规律。然而，我在实验教学方面还有待改进。我需要设计更多具有启发性和实践性的实验，让学生在实验中亲自体验和探索氧化还原反应。
2019-2020年高中化学 第三节 氧化还原反应第二课时学案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学第三节氧化还原反应第二课时学案新人教版必修1【学习目标】知识与技能1、了解氧化还原反应的分类。
2、能够用双线桥法及单线桥法标注电子转移数过程与方法1、理解电子转移守恒在氧化还原反应中的应用2、能够运用电子转移守恒解决简单的计算情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
【知识回顾】判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物①C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O②Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O④Cl2+H2O=HCl+HClO【教学过程】一、氧化还原反应的类别1、全部氧化还原反应与部分氧化还原反应全部氧化还原反应：部分氧化还原反应：2、同一元素间发生的氧化还原反应歧化反应：归中反应：二、标注电子转移数1、电子转移守恒定律注意：由于在任何氧化还原反应中，元素化合价的变化值与电子得失的数目相统一，即元素化合价的升高值＝失去电子的数目；元素化合价的降低值＝得到电子的数目。
因此：在反应中化合价的升降总数也相等。
2、电子转移数的求算电子转移数=化合价升（降）数=练习：求算下列反应中的电子转移数C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【归纳总结】求算电子转移数应注意的问题3、在方程式中标注电子转移数（1）双线桥法化合价升高，失2×e-,发生氧化反应例如： 2Na + Cl2 ═ 2NaCl化合价降低，得2×e-,发生还原反应方法：①正确书写化学方程式②将有变化的元素由反应物到生成物用箭号连接③注明化合价的升降、电子得失数目及被氧化（被还原）④检查电子数是否遵循电子转移守恒定律练习：2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2+O2↑（2）单线桥法只用一个线桥，由失电子的元素（化合价升高的元素）指向得电子的元素（化合价降低的元素），在线桥上标注电子转移的总数。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学《氧化还原反应》教案
《氧化复原反响》教学设计〔第一课时〕一、学情分析学生在化学学习中已经接触了许多反响，并已经掌握按反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少把化学反响分为四种根本反响；从具体的反响理解氧化反响和复原反响，但并没认识到氧化复原反响的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
学生在化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教材分析“氧化复原反响〞是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化复原反响，在新课程体系中是分三阶段完成的：在阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在化学的根底上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化复原反响以及了解常见的氧化剂和复原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化复原反响有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化复原反响的有关知识。
本节课的教学处于第二阶段，既复习了的根本类型反响及氧化反响、复原反响的重要知识并以此为铺垫展开对氧化复原反响的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
三、教学目标1、知识技能目标：〔1〕初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化复原反响的方法。
〔2〕会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化复原反响，理解氧化复原反响的实质。
2、过程与方法：〔1〕体验氧化复原反响从得氧失氧的原始特征到化合价升降的外表现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的开展过程。
〔2〕通过对氧化复原反响的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3、情感态度目标：通过氧化和复原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的表达，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
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2019-2020年高一化学《2.3 氧化还原反应》教案 新人教版
教学设计
教学重点：氧化还原反应的本质。
教学难点：氧化还原反应的本质。
课时安排：2课时
第1课时
三维目标
1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3、培养学生用概念去分析问题，解决问题的能力，培养学生的归纳能力推理能力。
4、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
5、培养学生的思维能力。
6、探究氧化还原反应概念的发展。
7、对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯，培养
创新能力。
教学设计
教学重点：探究氧化还原反应的概念及其发展。
教学难点：氧化还原反应的特征。
教具准备：多媒体课件、投影仪
教学过程
引入：初中阶段我们学过许多化学反应，这些反应是如何分类的？
[板书] 一、化学基本反应类型
[提问] ①化学基本反应分类的依据是什么？包括哪些化学反应？表示式如何？举具体
实例？
[提问] ②Fe 2O 32属于哪种基本反应类型？
[教师小结] 基本反应的分类是有一定的局限性，不能包括所有的化学反应。
[提问] 3、我们初中学过的化学反应还有其它分类方法吗？
[板书] 二、氧化还原反应
1、定义(1)：有得失氧的反应叫氧化还原反应(局限性)
[提问] 4 分析：Fe 2O 32
[学生小结]
[练习] 完成下列反应方程式,并从得氧失氧的角度分析氧化还原反应。
a 、碳还原氧化铜。
b 、氢气还原氧化铜。
c 、镁与盐酸反应。
[启发] 仔细观察分析上述三个反应，它们有何共同特征？
[探究] 上述三个反应
[板书] 定义(2) 有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应(特征)
[学与问] 书P 35 [xx] 举例讨论
[板 书] 2、四种基本反应类型反应与氧化还原反应的关系！
化合反应
分解反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
非氧化还原反应
[作业]
[小结]
[教后感]
板书设计
氧化还原反应(第1课时)
一、化学基本反应类型
二、氧化还原反应
1、定义(1)有得失氧的反应叫氧化还原反应(局限性)
(2)有元素化合价升降的化学反应中氧化还原反应(特征)
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
化合反应
分解反应氧化还原反应
置换反应
复分解反应非氧化还原反应
第2课时
三维目标
1、应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。
2、应用电子转移的观点判断，分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。
3、认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。
理解氧化剂，还原剂定义，了解常见的氧化剂、还原剂。
4、理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的定义，了解常见氧化剂，还原剂。
教学设计：
教学重点：1、氧化还原反应的本质。
2、理解氧化剂、还原剂定义。
教学难点：氧化还原反应的本质。
培养推理能力、思维能力、归纳能力。
教具准备：多媒体课件、投影仪。
教学过程：
[复习引入]判断下列反应是否是氧化还原反应，分析反应前后元素化合价的变化。
2Na+Cl2===2NaCl
H2+Cl2===2HCl
[过渡] 反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。
[推进] 请同学们写出H、O、Na、Mg、C、Cl原子结构示意图。
[学生活动] 书P34回答NaCl、HCl的形成过程。
[副板书] 1、化合物NaCl的形成过程。
2、化合物HCl的形成过程。
[讨论] 化合物中，化合价是如何确定的？
[投影]
[提问] 1、元素化合价变化与电子得失或电子对偏移有什么关系？
2、氧化还原反应的实质是什么？
[结论] 有电子转移(得失或偏移)的反应就叫氧化还原反应(实质)
[板书] 一、氧化还原反应概念的辨析
1、
2、
3、
[讨论]上述概念应从哪几方面理解？
4、电子转移的表示方法
如CuO+H2==Cu+H2O
2Na+Cl2=2NaCl
注意以下几个问题：①箭号要标在反应物一侧。
②箭头的方向由失电子的原子指向得电子的原子。
③不用标“得”或“失”
请用电子转移的方法标出下列反应中氧化剂和还原剂之间电子转移关系，同时标出氧化剂和还原剂。
[练习] 1、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2、2Mg+O2==2MgO
[阅读]书P36常见的氧化剂和还原剂有哪些？
[课堂小结]
[板书]
二、氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。
[作业]
[教后感]
板书设计
一、氧化还原反应，概念的辨析
1、
2、
3、
4、电子转移的表示方法：如CuO+H2==Cu+H2
2Na+Cl2=2NaCl
二、氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。
2019-2020年高一化学《乙烯》导学案(I)
学习目标：
1.探究乙烯分子组成、结构式，掌握乙烯的典型化学性质。
2.了解乙烯的制备和收集方法
3.学习重点：乙烯的化学性质。
学习难点：乙烯的化学性质。
教学过程：
【知识梳理】
一、乙烯的物理性质
乙烯是色气体，气味，密度比空气略小（分子量28），溶于水。
二、乙烯的分子组成和结构
分子式：实验式（最简
式）：
电子式：结构
式：结构简式：
乙烯分子的空间构型：、键角
三、乙烯的化学性质
【实验探究】
思考：如何鉴别甲烷和乙烯？
1、氧化反应
（1）可燃性
写出乙烯燃烧的化学方程式
（2）与酸性KMnO4溶液反应（用于鉴别烷烃和烯烃）
【思考】能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯吗？
【交流与讨论】乙烯与Br2是不是发生了取代反应？如何证明？
方案：
2.加成反应
乙烯与Br2发生加成反应的化学方程式
（1）定义：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
应用：鉴别烷烃和烯烃；除去烷烃中的烯烃杂质
（2）特点：
①
②
③
（3）乙烯还可以与其它物质发生加成反应，如Cl2 （Cl-Cl）、H2（H-H）、HX （H-X）、H2O（H-OH）等
写出乙烯与氢气、氯化氢、水在一定条件下发生的加成反应的化学方程式
写出丙烯CH3-CH=CH2与HCl加成反应的化学方程式
【达标练习】
1. 下列有关乙烯的说法中不正确的是( )
A.乙烯分子的双键中有一个键较易断裂
B.乙烯分子中所有的原子均在同一个平面上
C.乙烯分子中C=C 的键长是乙烷分子中C-C 的键长的2倍
D.乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
2、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( )
A.溴水
B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶液
D.四氯化碳溶液
3、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确的是 （ ）
A.通入氯气后进行光照
B.通入溴水
C.通入酸性KMnO 4溶液
D.点燃
4.下列反应属于加成反应的是( )
A 、CH 3-CH 3+2Cl 2 CH
2Cl-CH 2Cl+2HCl B 、H 2+Cl 2 2HCl
C 、 CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 +H 2O
D 、 CH 2=CH 2+H －OH CH
3-CH 2-OH 5.下列物质不能用加成反应得到的是( )
A ．CH 3CH 2Cl
B ． CH 3CH 2OH C. CH 2Cl-CH 2Cl D ． CH 2Cl 2
6. 1mol 乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气
( )
A ．1mol
B ．4mol
C ．5mol
D ．6mol
7. 制取一氯乙烷最好采用的方法是 ( ) A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷和氯化氢反应
【拓展提升】
1. CH 3CH=CH 2 分子中最多有 个原子共平面
2. C 6H 12有多种结构，请写出其中6个C 共平面的结构简式
光照 点燃 催化剂 浓硫酸 170°。