第一章化学基本概念和原理第一节物质的组成

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初中化学知识点总结及

初中化学知识点总结及初中化学知识点总结及重要概念解析一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成，原子是化学反应的基本单位。

- 元素是具有相同原子序数的原子的总称，如氢、氧等。

- 化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯物质。

2. 物质的分类- 纯净物：由单一物质组成，如氧气、水。

- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持原有性质，如空气。

3. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 反应式表示反应物和生成物的关系，如 A + B → C + D。

- 质量守恒定律：在化学反应中，物质的总质量不变。

4. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点。

- 化学性质：通过化学反应表现出来的性质，如可燃性、氧化性。

二、元素与化合物1. 常见元素- 了解周期表中前20个元素的名称、符号和原子序数。

- 掌握元素的电子排布规律，了解主族元素的特点。

2. 常见化合物- 酸碱盐：酸是氢离子的供体，碱是氢离子的受体，盐是酸与碱反应的产物。

- 氧化物：由氧元素与其他元素结合的化合物，如二氧化碳、水。

三、化学实验操作1. 实验器材- 熟悉常用实验器材的名称、用途和操作方法，如试管、烧杯、滴定管。

2. 实验安全- 了解实验室安全规则，学会正确处理化学品和废弃物。

- 掌握基本的急救措施，如使用灭火器、处理化学品溅射。

3. 常见实验操作- 溶液的配制：学会使用天平、量筒准确配制溶液。

- 物质的分离与提纯：了解过滤、蒸发、萃取等基本操作。

四、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的基本单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。

2. 质量与摩尔换算- 掌握质量与摩尔数之间的换算关系，能够进行物质的量计算。

3. 化学反应的计算- 根据化学反应方程式进行反应物和生成物的量计算。

- 了解限制性反应和过量反应的概念，能够判断反应的过量情况。

五、化学在生活中的应用1. 材料科学- 了解不同材料的化学组成和性质，如金属、塑料、陶瓷。

高一化学一第一章知识点

高一化学一第一章知识点高一化学一第一章主要介绍了化学的基本概念和化学反应的基本原理。

在本章中，我们将学习有关原子结构、元素周期表、化学键、化学方程式等方面的知识。

一、原子结构在化学中，原子是构成物质的基本单位。

原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。

质子带正电荷，中子不带电荷，而电子带负电荷。

原子的质子数等于电子数，因此原子呈电中性。

二、元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的一张表格。

元素周期表将元素按照一定的规律分组，使得相似性质的元素排在一起。

元素周期表根据元素的原子序数、电子结构和化学性质进行了系统的分类。

元素周期表可以分为周期和族。

周期指的是元素周期表中横行的行数，周期表共有7个周期。

族指的是元素周期表中的列数，根据元素的化学性质，族可以分为八个主族和八个副族。

三、化学键化学键是原子之间相互结合而形成的连接。

化学键类型包括共价键、离子键和金属键。

共价键是由两个非金属原子共用电子形成的，其特点是电子密度较高。

离子键是由金属离子和非金属离子间的静电作用形成的，其特点是带正电荷和带负电荷的离子之间相互吸引。

金属键是由金属原子之间的电子云形成的，其特点是金属离子之间形成的电子云能够自由移动。

四、化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。

一个完整的化学方程式包括反应物、生成物和反应条件。

在化学方程式中，我们使用箭头表示反应的方向，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。

化学方程式中的化学符号表示原子或离子的种类和数量。

化合物的化学式用来表示化合物中不同元素的种类和原子数目。

总结：高一化学一第一章主要介绍了原子结构、元素周期表、化学键和化学方程式等基础知识。

通过学习本章内容，我们可以了解物质的组成结构和化学反应的基本原理。

这些基础知识为我们后续学习化学的更深层次的知识打下了坚实的基础。

1-1物质的组成和分类()

2）、介稳性：胶体旳稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系
原因：胶体粒子能够经过吸附而带有电荷，同种电荷相互排斥。
胶粒为何带电？带什么电？胶体是否带电？
胶粒旳分散质相比拥有巨大旳总表面积，其吸附能力很强，能有选择性地吸附介质中旳某种离子。法扬斯规则表白：与胶体粒子有相同化学元素旳离子优先被吸附。以AgI胶体为例，AgNO3与 KI反应，生成AgI胶体，若KI过量，则胶核AgI吸附过量旳I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量旳Ag+而带正电。
渗析与盐析区别与联络：
渗析：分子、离子经过半透膜，而胶体粒子不能经过半透膜旳过程。是不可逆旳。
盐析：在蛋白质溶液中加入浓旳盐溶液后，可降低蛋白质旳溶解度，使蛋白质析出，但加水后又溶解。盐析是可逆旳过程。
渗析与盐析同属物理变化。
这是那种胶体?
试验室制备氢氧化铁胶体时,采用旳措施是向沸水滴加饱和氯化铁溶液,并加热到沸腾
由原子构成旳常见物质：熔沸点高，硬度大金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅
由分子构成旳物质：熔沸点低，硬度一般较小 ①大部分非金属单质 ②非金属氢化物、氧化物 ③酸 ④有机物
由离子构成旳物质（即离子化合物）： ①活泼金属旳氧化物 ②强碱 ③大多数盐类(不涉及AlCl3等物质）熔沸点和硬度介于以上两类之间
盐酸式盐：_N_a_H_S__O_4_、__N_a_H__C_O_3_,、
碱式盐：_C__u_2(_O_H__)2_C_O_3
复盐同一种阴离子与多种阳离子（H+除外）构成旳物质。
KAl（SO4）2·12H2O （NH4）2Fe（SO4）2·6H2O
备考指南 P2 [学生活动2] 2. 备考指南 P5、14题

(完整版)人教版高中化学教材总目录

(完整版)人教版高中化学教材总目录第一章：化学的基本概念与原理1.1 化学的起源和发展1.2 现代化学的主要研究内容1.3 物质的量与化学计量1.4 元素与化合物的基本概念1.5 原子结构与元素周期律1.6 表观性质的变化与实质性质的变化1.7 化学反应中物质的去除和增加1.8 离子方程式和物质的电离度1.9 物质的组成和结构与性质的关系1.10 实验化学的主要方法和技术第二章：酸、碱和盐2.1 酸和碱的基本性质和实质2.2 酸和碱的分类及其溶液的浓度2.3 盐和氧化还原反应2.4 盐的分类与溶液的特征2.5 相同价数的盐之间的转化2.6 酸和碱的浓度计算和溶液的中和反应2.7 酸、碱和盐的应用第三章：化学反应与化学方程式3.1 化学反应的基本概念与实质3.2 化学方程式的表示与解读3.3 反应热与热力学方程式3.4 反应速度与化学平衡3.5 针对平衡常数的活动度及其计算3.6 化学平衡处理和应用第四章：氧化还原反应与金属4.1 氧化还原反应的概念和实例4.2 金属的常见现象和性质4.3 金属活动性与氧化还原反应4.4 非金属元素的性质和化合物的形成4.5 金属间化合物的结构和性质4.6 金属与非金属的结合物和应用第五章：化学式及化合价的确定5.1 元素的化学式与各种氧化数5.2 化学式的确定和化合价的计算5.3 有机化合物的常见表示方法5.4 元素化合物和无机酸碱的命名5.5 有机化合物的命名和常见官能团第六章：化学物质的变化与能量6.1 化学物质的几种基本形式和实质6.2 化学反应中的能量变化和实质6.3 平衡态、不可逆化和可逆化过程6.4 化学反应的能量性质和实质6.5 化学反应的热因与电因第七章：化学物质的周期性与性质7.1 元素周期表的行和列7.2 元素周期性和周期规律的实质7.3 元素周期性和元素性质的关系7.4 周期表格与化学反应规律7.5 未命名和新发现元素的命名7.6 新发现化学元素和新化学反应第八章：碳的类别及其化合物8.1 碳的特殊性质和化学反应8.2 有机化合物的基本组成和性质8.3 饱和烃和烯烃的类别和功能性质8.4 炔烃和芳香烃的特殊性分类和功能性质8.5 碳氢化合物的性质与应用8.6 功能化合物和生物活性物质第九章：实验化学与无机化合物9.1 实验操作和实验室基础知识9.2 实验的性质和实验条件9.3 无机化合物的分离和提纯9.4 无机化合物的定性和定量分析9.5 无机化合物的测试目的和策略9.6 无机化合物的性质和应用第十章：有机化合物的性质与分类10.1 有机化合物的分类和性质10.2 单官能团有机化合物的功能性质10.3 多官能团有机化合物的功能性质10.4 分析有机化合物结构的方法10.5 有机化合物的性质和应用第十一章：化学总复11.1 化学知识的总结和梳理11.2 化学知识的记忆和掌握11.3 化学知识的应用和拓展11.4 化学知识的审视和评估11.5 化学知识的总结和归纳以上是人教版高中化学教材的总目录，共包含了11个章节。

化学所有章节知识点总结

化学所有章节知识点总结第一章：化学基本概念1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。

1.2 物质的分类物质可以分为元素和化合物两大类。

元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素组成的物质。

1.3 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质两类。

物理性质是指物质本身所具有的性质，如密度、颜色等；化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、氧化等。

1.4 物质的变化物质的变化可以分为物理变化和化学变化两类。

物理变化是指物质在不改变其化学成分的情况下所发生的变化，如冰的融化、水的汽化等；化学变化是指物质在发生化学反应时所产生的变化，如铁的生锈、木头的燃烧等。

1.5 实验室常用仪器和设备实验室常用的仪器和设备包括试管、锥形瓶、烧杯、天平、磁力搅拌器等。

第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子的发现原子是物质的基本单位，是由原子核和电子组成的。

原子的发现是由多位科学家共同完成的，如道尔顿提出了原子学说，汤姆逊发现了电子，卢瑟福提出了原子核模型等。

2.2 原子结构原子由原子核和围绕在核外的电子组成，原子核包括质子和中子，电子绕着核运动。

2.3 元素的周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质将元素排列起来的一张表格。

元素周期表按照元素原子序数的大小将元素排列在周期表的横行中，使得具有相似性质的元素排在同一列。

2.4 元素的分类根据元素的化学性质，可以将元素分为金属和非金属两类，金属元素主要位于周期表的左侧和下侧，非金属元素则主要位于周期表的右上侧。

第三章：化学键和离子3.1 化学键的类型化学键是由原子之间的作用力所形成的一种结合力，主要包括离子键、共价键和金属键三种类型。

3.2 离子与离子键离子是具有正负电荷的粒子，离子键是由正负离子之间的电静力所形成的一种化学结合力。

3.3 共价键和分子共价键是由原子之间共享电子所形成的一种化学键，分子是由两个或两个以上的原子通过共价键相互结合而成的。

沪教版化学知识点总结

沪教版化学知识点总结第一章基本概念和基本知识1. 化学的概念化学是研究物质的性质、构成、变化规律以及能量的释放和吸收等方面的科学。

化学主要研究物质的形态、结构、性质和变化规律，包括物质的组成、分子结构、化学键、反应机理等方面的内容。

2. 物质的组成一般来说，物质都是由不同种类的原子、离子或分子组成的。

原子是构成物质的最基本的微观粒子，是由一定数量的质子、中子和电子组成的。

离子是指具有电荷的原子或分子，它们之间通过静电作用吸引或排斥。

分子是由两个或更多个原子通过化学键结合在一起而形成的一种物质。

3. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质的可观察性质，如颜色、形状、硬度、密度、熔点、沸点等；化学性质是指物质参与化学反应时表现出来的性质，如燃烧、氧化、还原等。

4. 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物。

元素是由同一种原子组成的纯净物质，如金属元素、非金属元素等；化合物是由两种或更多种不同元素的原子以一定的比例通过化学键连接在一起而形成的物质，如水、二氧化碳等。

5. 物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化。

物理变化是指物质结构或形态的改变，但物质的化学组成没有改变，如物质的相变、溶解等；化学变化是指物质化学组成发生改变的变化，如物质的燃烧、氧化、还原等。

第二章元素和化合物1. 元素元素是由同一种原子组成的纯净物质，是构成一切物质的最基本的微粒。

元素又可以分为金属元素和非金属元素。

金属元素具有光泽、导电、导热等性质，如铁、铜、铝等；非金属元素则具有不同种程度的不同，如氢、氧、氮等。

2. 元素的周期表元素周期表是将元素按照其原子序数和性质进行排列的一张表格。

元素周期表按照元素的原子序数从小到大进行排列，相邻元素之间的性质有规律地变化。

元素周期表根据元素的性质和化学反应规律，可以帮助我们更好地了解元素的特性和行为。

3. 化合物化合物是由两种或更多种不同元素的原子以一定的比例通过化学键连接在一起而形成的物质。

化学基本概念和原理

不受温度、溶剂量、是否饱和的限制
单位
克
是比值，无单位
计算公式
（溶质质量/溶液质量）×100%
水、二氧化碳
三、化学用语
1、化合价和离子符号
项目
价标符号
离子符号
意义
表示某元素或原子团的化合价
表示某种离子所带的电荷数
写法
化合价的正、负在前，数字在后：
写在元素符号或原子团的正上方
数字在前，正、负号在后：写在元素符号或原子团的右上方
举例
+2 –1 +1-2
MgCl2H2O
Mg2+Cl-H+O2-
四、溶液
化学基本概念和原理
一、物质的宏观组成和微观构成：
1、分子和原子
项目
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中的最小粒子
本质区别
化学变化中，分子可以再分
化学变化中，原子不可以再分
相似点
1、质量、体积都很小
2、都是在不断运动的
3、同种分子性质相同，不同分子性质各异：
同种原子性质相同，不同原子性质各异
和两个氢原子构成的
联系
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称
二、物质的分类
1、混合物和纯净物
项目
混合物
纯净物
概念
由两种或两种以上物质混合而成。这些物质间没有发生化学反应，各自保持原有的性质
由一种物质组成
区别
1、多种物质
2、对由分子构成的物质而言，由不同种分子构成
3、没有固定的组成和性质
1、一种物质
2、对由分子构成的物质而言，由一种分子构成
3、有固定的组成和性质

初中化学知识点总结归纳框架

初中化学知识点总结归纳框架一、化学基本概念与原理1. 物质的组成- 原子：元素的基本单位，包含质子、中子和电子。

- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

- 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。

- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持原有性质。

- 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。

- 化合物：由不同种类的原子以固定比例结合而成的纯净物。

3. 化学反应- 反应原理：原子重新排列组合形成新物质的过程。

- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。

- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。

4. 化学计量- 摩尔概念：物质的量的单位，用于表示含有一定数目粒子的集体。

- 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。

- 能量守恒定律：能量既不会消灭也不会创生，只会从一种形式转化为另一种形式。

二、元素与化合物1. 元素周期表- 周期：元素按原子序数排列的行。

- 主族元素：周期表中第1至第2族和第13至第18族的元素。

- 过渡元素：周期表中第3至第12族的元素。

- 稀有气体：周期表最右侧的第18族元素，化学性质稳定。

2. 常见化合物- 氧化物：由氧元素与其他元素结合形成的化合物。

- 酸：在水溶液中能释放出氢离子（H+）的物质。

- 碱：在水溶液中能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。

三、溶液与溶解1. 溶液的组成- 溶质：在溶液中被溶解的物质。

- 溶剂：能够溶解其他物质的物质，通常是溶液中的主要成分。

2. 溶解过程- 溶解度：在一定温度下，某种物质在溶剂中的最大溶解量。

- 饱和溶液：溶质的溶解量达到最大值的溶液。

- 过饱和溶液：溶质的溶解量超过最大值的不稳定溶液。

3. 溶液的性质- 浓度：表示溶液中溶质含量的度量。

初中化学知识点总结浙教版

初中化学知识点总结浙教版一、化学基本概念和原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子和离子组成。

- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。

- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。

2. 元素与化合物- 元素是不可分割的基本物质，由相同类型的原子组成。

- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。

- 化学反应通常伴随着能量的变化，如放热或吸热。

4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。

- 方程式中需要平衡，即反应物和生成物的原子数必须相等。

5. 质量守恒定律- 在化学反应中，物质的总质量在反应前后保持不变。

二、常见物质的性质与变化1. 物质的分类- 混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。

- 纯净物是由单一物质组成的，可以是元素或化合物。

2. 物质的状态变化- 物质有三种基本状态：固态、液态和气态。

- 物质状态的变化是物理变化，不涉及化学键的断裂和形成。

3. 物质的溶解性- 溶解性描述物质在水中的溶解程度。

- 溶解性受温度、压力等因素的影响。

4. 酸碱与盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。

- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐是由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。

5. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的化学反应。

- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。

三、实验基本操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。

- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。

2. 实验操作规程- 学会正确取用药品，遵守“三不”原则：不直接用手接触药品，不直接闻药品气味，不品尝药品。

- 掌握基本的实验操作技能，如溶解、过滤、蒸发、结晶等。

3. 实验安全- 了解常见化学物质的性质和安全防护措施。

高三化学第一节物质的组成、性质和分类教案

第一章化学基本概念诸城二中王洪兵第一节物质的组成、性质和分类高考课标要求1.了解分子、原子、离子等概念的含义。

了解原子团的定义。

2.理解物理变化和化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物。

单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

回顾与思考1.焰色反应过程中，原子或离子中电子的运动状态发生了改变，属于化学变化；结晶水合物与对应的无水物是同一物质，因而结晶水合物脱水成无水物的变化是物理变化，上判断是否正确？2.下列物质中：(C6H10O5)n 、二甲苯、Na2SO3、Fe 、Na2O2、明矾福尔马林溶液哪些是纯净物？3.什么是酸性氧化物？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？4.什么是碱性氧化物？碱性氧化物一定是金属氧化物？整理归纳1.判断物理变化与化学变化的关键是2.如何判断纯净物3.将氧化物、两性氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、复杂氧化物、不成盐氧化物等按从属关系用表示出来，并将以下物质作为相应的例子CO、SO2、SiO2、Na2O 、CaO 、Mn2O7、Al2O3、Fe3O4、BeO、NO氧化物高考演练1.下列过程中,不涉及化学变化的是（2001年全国高考题）A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋,可减少腥味,增加香味D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹2.只含有一种元素的物质（05广东）A.可能是纯净物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物C.一定是纯净物D.一定是一种单质3.下列俗称表示同一种物质的是（1999年上海高考）A.苏打、小苏打B.胆矾、绿矾C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.纯碱、烧碱知识与能力1.用化学方法不能实现的是()A．生成一种新分子B．生成一种新离子C．生成一种新原子D．生成一种新单质2.下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀；②除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁；③二氧化氮经加压凝成无色液体；④溴水滴入植物油中振荡褪色； ⑤水泥、砂子和水混合后硬化； ⑥照相底片感光。

【高中化学电子书】2019版高中化学必修一

【高中化学电子书】2019版高中化学必修一第一章化学基本概念1.1 化学物质的组成化学物质是由原子组成的，原子是化学元素的基本单位。

原子由原子核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

核外电子带负电荷，围绕原子核运动。

1.2 化学物质的分类1.3 化学物质的性质化学物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是指化学物质在不改变其组成的情况下所表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

化学性质是指化学物质在发生化学反应时表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

1.4 化学反应化学反应是指化学物质在发生化学变化时，原子之间的化学键发生断裂和重新组合的过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

1.5 化学方程式化学方程式是表示化学反应的符号式，用化学符号和化学式表示反应物和物之间的化学关系。

化学方程式需要遵守质量守恒定律和电荷守恒定律。

1.6 化学计量学化学计量学是研究化学物质之间数量关系的科学。

化学计量学的基本原理是质量守恒定律和摩尔定律。

摩尔定律指出，在相同温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子。

1.7 溶液溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。

溶液可以分为饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的质量达到最大值，不再溶解溶质。

不饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的质量没有达到最大值，还可以继续溶解溶质。

1.8 氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中，原子或离子的氧化态发生变化的过程。

氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应。

氧化反应是指原子或离子失去电子的过程，还原反应是指原子或离子获得电子的过程。

氧化还原反应的实质是电子的转移。

1.9 化学平衡化学平衡是指化学反应达到动态平衡的状态，反应物和物的浓度不再发生变化。

化学平衡可以分为动态平衡和静态平衡，动态平衡是指反应物和物的浓度保持不变，但反应仍在进行；静态平衡是指反应物和物的浓度保持不变，反应已经停止。

第一章复习化学基本概念和原理

三、物质的性质和变化
物理变化、化学变化物理性质、化学性质化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应氧化反应、还原反应质量守恒定律金属活动性顺序及其应用
催化剂燃烧和燃烧的条件，缓慢氧化和自然化学反应中的吸热和放热现象爆炸，常见易燃物和易爆物的安全知识
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
四、化学用语和化学量
化学符号的含义，正确书写常见的元素符号化学式的书写化学式的应用相对原子质量、相对分子质量化学方程式的含义化学方程式的书写和配平根据化合价书写化学式，根据化学式判断化合价原子结构示意图离子符号的含义酸、碱、盐的电离方程式
五、溶液
溶液、溶质、溶剂饱和溶液、不饱和溶液溶解度溶液的导电性温度、压强对气体溶解度的影响固体溶解度曲线常见的结晶水合物混合物分离的常见方法：过滤、结晶等风化、潮解溶液中溶质的质量分数 PH---溶液酸碱度的表示方法
第一章化学基本概念和原理
一、物质的组成和分类
分子和原子的概念，分子和原子的区别和联系离子的含义，原子和离子的区别和联系原子团的概念元素的含义，元素与原子的区别和联系混合物、纯净物酸、碱、盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物
二、物质的结构
原子的结构----原子核（质子、中子）和核外电子核外电子排布的初步知识离子化合物与共价化合物的形成过程（NaCl、HCl)

化学总结知识点基本框架

化学总结知识点基本框架第一章：化学的基本概念1.1 化学的定义和研究对象1.2 物质的基本性质：质量、体积和密度1.3 物质的组成：元素、化合物和混合物1.4 物质的分类：金属、非金属和半金属1.5 化学反应的基本概念第二章：原子结构2.1 原子的发现和基本概念2.2 原子结构模型：汤姆孙模型、卢瑟福模型和玻尔模型2.3 原子核的结构：质子、中子和核外电子2.4 元素周期表和元素的分类第三章：化学键和分子结构3.1 化学键的基本概念3.2 共价键和离子键3.3 分子的结构和性质3.4 分子的极性和非极性第四章：化学反应和化学平衡4.1 化学反应速率和反应动力学4.2 化学平衡和平衡常数4.3 平衡常数和化学平衡的影响因素4.4 动态平衡和 Le Chatelier 原理第五章：氧化还原反应5.1 氧化还原反应的基本概念5.2 氧化还原反应中的电子转移5.3 氧化还原反应的平衡和实际应用第六章：物质的结构与性质6.1 固体的结构和性质6.2 液体的结构和性质6.3 气体的结构和性质6.4 溶液的结构和性质第七章：化学能量和热力学7.1 化学能量的基本概念7.2 热力学系统和热力学第一定律7.3 热力学第二定律和熵的概念7.4 热力学循环和热力学工程应用第八章：化学与环境8.1 环境污染和生态平衡8.2 水污染和大气污染的原因与防治8.3 土壤污染和环境修复8.4 可持续发展和清洁生产第九章：化学与生活9.1 日常生活中的化学现象9.2 化学产品的应用与安全性9.3 家庭中的化学物质使用和处理9.4 化学品的储存和运输结语通过对化学的基本概念、原子结构、化学键和分子结构、化学反应和化学平衡、氧化还原反应、物质的结构与性质、化学能量和热力学、化学与环境、化学与生活等方面的系统总结，我们对化学这门科学有了更深入的理解。

化学影响着我们的生活、环境和社会发展，加深对化学知识的学习和掌握不仅有助于提高我们的科学素养，还能够促进社会的可持续发展和环境保护工作。

2024年高一化学主要知识点总结

2024年高一化学主要知识点总结第一章：化学基本概念1.1 化学的定义和研究对象1.2 物质的分类和性质1.3 元素和化合物的基本概念1.4 原子和分子的构成和性质1.5 元素周期表的结构和应用第二章：化学式与化合价2.1 化学式的写法和命名2.2 化合价的概念和确定方法2.3 电价和电子结构的关系2.4 共价键和离子键的形成2.5 电负性和键的极性第三章：化学反应与化学方程式3.1 化学反应的概念和特征3.2 反应的速率和活化能3.3 化学平衡和化学平衡定律3.4 平衡常数和反应的位置3.5 化学方程式的平衡和平衡常数计算第四章：氧化还原反应4.1 还原和氧化的概念4.2 电子转移和电子接受剂4.3 氧化还原反应的表达式和方程式4.4 氧化态和氧化数的计算4.5 氧化还原反应的应用和工业重要性第五章：酸碱反应和盐类5.1 酸和碱的定义和性质5.2 酸碱指示剂的原理和应用5.3 酸碱溶液的中和反应5.4 酸碱滴定和滴定指示剂5.5 盐类的命名和性质第六章：化学中的能量6.1 热和化学反应的关系6.2 反应的焓变和焓变计算6.3 内能和焓的关系6.4 反应的能量守恒和热力学第一定律6.5 热化学计算和燃烧反应的热效应第七章：元素与化合物7.1 卤素和氢气的化学性质7.2 碳和氧气的化学性质7.3 金属和非金属元素的特征和性质7.4 高分子化合物的构造和性质7.5 人工合成物质和材料的应用第八章：物质的组成和结构8.1 质量分数和摩尔分数的计算8.2 摩尔质量和分子质量的关系8.3 元素的相对原子质量和相对分子质量8.4 分子和晶体的结构和性质8.5 极性和非极性分子的特征第九章：溶液和溶解度9.1 溶液的概念和性质9.2 溶解过程和溶解度的计算9.3 饱和溶液和过饱和溶液的特征9.4 溶液的浓度和稀释计算9.5 溶液的性质和应用以上是2024年高一化学主要知识点的总结，希望能对你的学习有所帮助。

基本概念和基本原理全面版课件

+2
Mg （化合价符号）
典型例题解析
1.下列化学符号所表示的粒子在化学反应中不能再分的是（）
A.H2 B.H2O C.H D.HgO 分析：这道题是对原子的概念和表示符号的
一个考查。根据题中所给的条件可知化学反应中不能再分的是原子，原子又用元素符号表示。题中的A、B、D答案所给的符号都是化学式，因此，答案是C。
其原子
核内的质子数为______，该元素属于
_____元素(填“金属”或“非金属”)。
只要我们坚持了，就没有克服不了的困难。或许，为了将来，为了自己的发展，我们会把一件事情想得非常透彻，对自己越来越严，要求越来越高，对任何机会都不曾错过，其目的也只不过是不让自己随时陷入逆境与失去那种面对困难不曾屈服的精神。但有时，“千里之行，始于足下。”我们更需要用时间持久的用心去做一件事情，让自己其中那小小的浅浅的进步，来击破打破突破自己那本以为可以高枕无忧十分舒适的区域，强迫逼迫自己一刻不停的马不停蹄的一直向前走，向前看，向前进。所有的未来，都是靠脚步去丈量。没有走，怎么知道，不可能；没有去努力，又怎么知道不能实现？幸福都是奋斗出来的。那不如，生活中、工作中，就让这“幸福都是奋斗出来的”完完全全彻彻底底的渗入我们的心灵，着心、心平气和的去体验、去察觉这一种灵魂深处的安详，侧耳聆听这仅属于我们自己生命最原始最动人的节奏。但，这种聆听，它绝不是仅限于、执着于 “我”，而是观察一种生命状态能够扩展和超脱到什么程度，也就是那“幸福都是奋斗出来的”深处又会是如何？生命不止，奋斗不息！又或者，对于很多优秀的人来说，我们奋斗了一辈子，拼搏了一辈子，也只是人家的起点。可是，这微不足道的进步，对于我们来说，却是幸福的，也是知足的，因为我们清清楚楚的知道自己需要的是什么，隐隐约约的感觉到自己的人生正把握在自己手中，并且这一切还是通过我们自己勤勤恳恳努力，去积极争取的!“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。”当我们坦然接受这人生的终局，或许，这无所皈依的心灵就有了归宿，这生命中觅寻处那真正的幸福、真正的清香也就从此真正的灿烂了我们的人生。一生有多少属于我们的时光？陌上的花，落了又开了，开了又落了。无数个岁月就这样在悄无声息的时光里静静的流逝。童年的玩伴，曾经的天真，只能在梦里回味，每回梦醒时分，总是多了很多伤感。不知不觉中，走过了青春年少，走过了人世间风风雨雨。爱过了，恨过了，哭过了，笑过了，才渐渐明白，酸甜苦辣咸才是人生的真味！生老病死是自然规律。所以，面对生活中经历的一切顺境和逆境都学会了坦然承受，面对突然而至的灾难多了一份从容和冷静。这世上没有什么不能承受的，只要你有足够的坚强！这世上没有什么不能放下的，只要你有足够的胸襟！一生有多少属于我们的时光？当你为今天的落日而感伤流泪的时候，你也将错过了明日的旭日东升；当你为过去的遗憾郁郁寡欢，患得患失的时候，你也将忽略了沿途美丽的风景，淡漠了对未来美好生活的憧憬。没有十全十美的生活，没有一帆风顺的旅途。波平浪静的人生太乏味，抑郁忧伤的人生少欢乐，风雨过后的彩虹最绚丽，历经磨砺的生命才丰盈而深刻。见过了各样的人生：有的轻浮，有的踏实；有的喧哗，有的落寞；有的激扬，有的低回。肉体凡胎的我们之所以苦恼或喜悦，大都是缘于生活里的际遇沉浮，走不出个人心里的藩篱。也许我们能挺得过物质生活的匮乏，却不能抵挡住内心的种种纠结。其实幸福和欢乐大多时候是对人对事对生活的一种态度，一花一世界，一树一菩提，就是一粒小小的沙子，也有自己精彩的乾坤。如果想到我们终有一天会灰飞烟灭，一切象风一样无影亦无踪，还去争个什么？还去抱怨什么？还要烦恼什么？未曾生我谁是我？生我之时我是谁？长大成人方是我，合眼朦胧又是谁？一生真的没有多少时光，何必要和生活过不去，和自己过不去呢。你在与不在，太阳每天都会照常升起；你愁与不愁，生活都将要继续。时

高中化学基本概念和原理

一．物质的组成、性质和分类：〔一〕掌握根本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

〔1〕分子同原子、离子一样是构成物质的根本微粒．〔2〕按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反响中原子核不变，只有核外电子发生变化。

〔1〕原子是组成某些物质〔如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体〕和分子的根本微粒。

〔2〕原子是由原子核〔中子、质子〕和核外电子构成的。

3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。

〔1〕离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…〔2〕存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有一样核电荷数〔即质子数〕的同—类原子的总称。

〔1〕元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的〔宏观看〕；物质是由分子、原子或离子构成的〔微观看〕。

〔2〕某些元素可以形成不同的单质〔性质、构造不同〕—同素异形体。

〔3〕各种元素在地壳中的质量分数各不一样，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有一样质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素：11H、21H、31H〔氕、氘、氚〕。

6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

〔1〕同种元素、可以有假设干种不同的核素—同位素。

〔2〕同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数一样。

核外电子排布一样，因而它们的化学性质几乎是一样的。

7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反响中，原子团作为一个集体参加反响。

化学第一单元

化学第一单元化学是一门研究物质的组成、性质、变化以及它们之间的相互关系的科学。

作为自然科学的一部分，化学涉及到我们日常生活中几乎所有的物质和现象。

本文将介绍化学的基本概念、研究方法和一些重要的化学原理。

一、化学基本概念1. 原子与元素原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。

目前已知的元素有118种，其中92种是自然元素，其余的元素则是人工合成。

2. 化合物与化学式当两种或更多种元素结合在一起时，形成了化合物。

化合物的组成由化学式表示，化学式可以告诉我们化合物中各种元素的种类和相对比例。

3. 反应和方程式化学反应是物质之间的转化过程。

化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应，包括反应物和产物。

在化学方程式中，反应物在箭头的左侧，产物在箭头的右侧，而箭头表示反应的方向。

二、化学研究方法1. 实验与观察化学研究通常依赖于实验和观察。

通过设计实验并进行观察，科学家们可以收集数据和提取信息。

实验可以通过控制变量来研究某一特定因素对化学反应的影响。

2. 数据分析和统计在化学研究中，收集到的数据需要进行分析和统计。

通过计算平均值、标准差和相关系数等统计参数，可以得出实验结果的科学依据，并进行科学推理和结论。

三、化学的重要原理1. 物质的组成与结构化学研究关注物质的组成和结构。

通过研究物质的原子和分子组成，可以了解物质的性质和行为。

例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，这种组成决定了水的化学和物理性质。

2. 元素周期表元素周期表是化学家们组织元素的工具。

元素周期表根据元素的原子序数和元素的性质将元素分类和排列。

周期表的排列方式揭示了元素的周期性规律，并可以预测元素的性质。

3. 反应速率与平衡化学反应的速率和平衡是化学中重要的概念。

反应速率表示单位时间内反应物消耗或产物形成的量。

反应平衡表示在反应达到某一状态后，反应物和产物的浓度保持稳定。

4. 化学键与分子间力化学键是原子之间的连接，分子间力是分子之间相互作用的力。

基础化学

化学方程式中，反应物及生成物
前面系数可理解为摩尔数之比。
4P + 5O2 = 2P2O5 4 5 2
11
例题
8g氧原子是多少摩尔？8g氧气是多少摩尔？解：氧原子摩尔质量：16g/mol；
氧气摩尔质量32g/mol
设氧原子物质的量为X；氧气物质的量为Y
8 X 16
= 0.5 mol
8 Y 32
21
求稀释前后的溶液摩尔浓度
例3 从1L 1.0mol/L的NaOH溶液中
取1cm3，把它稀释至1升，求稀释后溶液的摩尔浓度？
解：已知 C1=1.0L/mol V1=0.001L C2=？L/mol V2=1L
溶液的摩尔浓度与质量百分比浓度的换算
例4 市售浓硫酸的质量百分比浓度为
98％，密度为1840Kg/m3。求这种浓硫酸
煅烧
点 2Mg+O2=2MgO
O2+2NO=2NO2 NH3+HNO3=NH4NO3
2)分解反应(由一种物质生成两或两种以上的物质的反应) CaCO3＝CaO+CO2
2AgBr＝2Ag+Br2
28
光
3)置换反应(由一种单质跟一种化合物作用,生成另一种单质和化合物) 金属单质与化合物中阳离子置换 Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑ 非金属单质与化合物中阴离子置换 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 金属活动性顺序表:
物质
混合物
化合物
碱
盐
有机化合物
2
1.纯净物与混合物
纯净物：是由一种分子组成的物质（O2、NaCl）。它有一定的化学组成和一定的性质。混合物：是由不同分子组成的物质（汽油、泥土空气、盐酸）。它没有固定的化学组成和固定的性质。

高一化学必修一第一章

高一化学必修一第一章第一章化学基本概念一、化学的起源与发展化学是一门关于物质结构、性质与变化的学科，它的研究对象是物质的本质、组成、结构、性质以及转化等方面。

化学作为一门独立的学科，起源于古人炼金术的实践和理论探索。

到了近代，化学由于许多新的发现和理论的提出，得以从一门追求黄金的「黑魔法」转化为一门严密的科学。

科学的研究方式也随之进步，从传统的实验室操作和经验总结，发展为一门依赖于定量分析、现代仪器和计算机的高度技术化学科。

二、化学的对象——物质（一）物质的概念和分类物质是构成物体的基本元素，包括固体、液体、气体和等离子体等。

固体物质有密度大、形态稳定、容易储存等优点；液体物质有流动性、易于适应形状变化的特性；气体物质有体积大、分子间距离大、动能大等特点；等离子体物质中电子、离子、原子等以高能态形式存在，是高温等条件下最常见的第四态物质。

物质可以按其化学特性、聚合状态、来源、用途、危险程度等多种方式进行分类。

化学性质是指一种物质与其他物质作用后发生化学变化的能力，如与氧气反应生产二氧化碳；聚合状态是指物质的形态状态，包括固态、液态、气态和等离子态等；来源和用途方面的分类主要是按照人们使用物质的目的和需求进行分类，如自然物质、人工合成物质等；危险程度的分类是按照物质对人体、环境及其他生物的危害程度进行的。

（二）物质的基本性质物质的基本特性包括：物质的质量、体积、密度、化学性质、物态特征、物理性质等。

其中，质量是物质固有的一个基本量，它的单位是千克；体积是空间中的容积大小，通常用立方米、升等单位来表示；密度是单位质量下物质的体积，表示了物质的紧密度，是一个常用的物质质量测量指标。

化学性质是指物质与其他物质接触时发生的化学反应，如氧化、还原、酸碱中和等；物态特征是指物质在不同温度、压力等条件下呈现的不同状态，如氮气在常压下为气态，-196℃下则为液态；物理性质是指物质在受到外力作用下所表现出来的性质，包括热学、电学、光学、力学等。

高一化学第一章知识点总结

高一化学第一章知识点总结第一章：化学的基本概念和基本原理1. 化学的定义：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及变化过程中伴随的能量变化的科学。

2. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物两种。

纯物质是由同种类型的原子或分子组成的物质，如金属元素、无机物和有机物等。

混合物是由不同种类的原子、分子或离子组成的物质，如溶液、气体混合物和合金等。

3. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是物质固有的、可通过观察或测量来获得的性质，如颜色、溶解度和熔点等。

化学性质是物质在化学反应中表现出来的性质，如与其他物质发生反应产生新物质、氧化性和还原性等。

4. 化学变化和物理变化：化学变化指的是物质的组成发生变化，产生新的物质。

化学变化是不可逆的，常常伴随着能量的吸收或释放。

物理变化指的是物质的状态或性质发生改变，但其组成不发生变化，可以通过简单的物理方法恢复到原来的状态。

5. 元素和化合物：元素是由同种类型的原子组成的纯物质，如氧、氢和金等。

化合物是由两种或更多种不同类型的原子组成的纯物质，如水、二氧化碳和氯化钠等。

6. 原子与分子：原子是构成物质的最小单位，具有化学性质。

分子是由两个或多个原子结合而成的粒子，可以是同种元素的原子组成的分子（叫做单质分子），也可以是不同元素的原子组成的分子（叫做化合物分子）。

7. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和元素周期性规律排列的一张表格。

元素周期表可以帮助我们系统地了解元素的性质、组成和排列规律。

8. 化学式：化学式是用化学符号表示化合物的组成和结构。

分子式表示化合物分子中各种元素的类型和数量；离子式表示化合物中离子的类型和数量。

9. 原子量和相对原子质量：原子量是一个元素的平均质量，与同位素的质量和存在的比例有关。

相对原子质量是一个元素的质量相对于碳-12同位素的质量的比值，没有单位。

10. 摩尔和摩尔质量：摩尔是物质的量的单位，摩尔质量是一个物质的质量与摩尔数的比值，单位为克/摩尔。