差量法是依据化学反应前后的某些差量与反应物或生成物
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A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%
解提：示设：NBar元- +素A的g+质=量Ag为Bxr↓
Na → Ag
△m
解析23：g Na1C0l8＋g AgNO31＝08Agg-2C3lg↓＝＋8N5agNO3； NaxBr＋AgNO3＝A3g3B.1r4↓g＋-1N6.a14NgO=317g 即：NaCl→AgCl, NaBr→AgBr 银元素替换了钠
②找出差量与已知量、未知量间的关系， 然后再列比列式（对应成比列，注意： 单位要一致）， ③求解。 差量法在初中、高中都要求熟练应用：
一、固体差量
［例1］在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g 的铁片,经过一段时间, 取出洗净、烘干,称重,质量 变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少 克?析出铜多少克？
CO+CuO = Cu+CO2
28
44
12x克
气体质量增加（差量）
44-28=16 18 -12 =6克
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
例2、 CO、O2、CO2混合气体9mL点火花引爆后， 恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过 NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中 CO、O2、CO2体积比可能为____5_:1_:_3_或_。2:4:3
例3. 100℃时,7.76g在空气中能稳定存在的无色 无臭的气体A与足量Na2O2粉末完全反应后,固体 质量增加4.56g,放出O2,试推断A是什么气体? 解:设A的相对质量为x
根据题意,A可能是CO2,也可能是H2O,也可能是 两者的混合气体
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
［解］设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg
Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质量差
56
64
64-56
x
y
1.16-1.12
56 64 64 56 x y 1.16 1.12
得：x=0.28(g) y=0.32(g)
答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.
例2．ag Na2CO3和NaHCO3混合物加热至 质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质 量分数为多少？
元元素素.增因重此23的沉部淀8分5比。混合物增重部分就是银元素比钠 x 17
解得:x=4.6g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%
二、液体差量
例1．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）Fra Baidu bibliotek的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所 得液体质量为55.4g，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为x。
2A —— O2
2x
32
解得x=38.8 因此A为CO2和 H2O的混合气体
7.76g 7.76-4.56=3.2g
练习：
1、将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加 热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量 不变。求原混合物中Cu的质量分数。
2、在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等 质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待 天平平衡后，向两烧中分别加入铁和镁，若要使 天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。
3、把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却 致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL 中甲烷和氧气的体积比？
解:设NaHCO3的质量为x,Cu的质量为y
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+H2O↑ 固体质量减少
168
106
168-106=62
x
62x/168
2Cu + O2 = 2CuO 固体质量增加
溶液质量增加（差量）
56
2
10x
56∶54=10x∶5.4
56-2=54 55.4-50=5.4克
答：此铁的纯度为56%。
例2. 将一定质量的钠投入24.6g、t℃的 水中，得到t℃时NaOH饱和溶液31.2g ,求 t℃时NaOH的溶解度.
解: 设生成NaOH质量为x,反应了水的质量为y
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
128
32
y
32y/128
62x/168 = 32y/128 x=21y/31
Cu%= y/(x+y)=59.6%
解:设铁的质量为x, 镁的质量为y
Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑ 溶液质量增加
56
2
56-2=54
x
54x/56
Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑ 溶液质量增加
解：设NaHCO3的质量为x
2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑ △m
168
106
168－106＝62
x
（a-b）g
168 62 x ab
解得x= 84(a b) g
31
得NaHCO3的质量分数为
84(a b) 100% 31a
例3．有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配 成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到 33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( )
差量法
• 差量法是依据化学反应前后的某些“差量” 与反应物或生成物的变化量成正比而建立 的一种解题方法。
• 优点：（不需计算反应前后没有实际参加反应的部分） 因此可以化难为易、化繁为简。
理论依据 数学原理：
差量法的数学依据是合比定律，即：
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成 差解量题的步实骤质，即根据题意确定“理论差值”, 再①根根据据题化目学提方供程的式“分实析际反差应量前”后,列形出成正差确的 比量例的式原，因求（出即答影案响。质量变化的因素）
解: 2CO + O2 = 2CO2 △V 2 1 2 3-2=1
2mL 1mL 2mL 1mL V(CO2) = 5mL -2mL =3mL 若CO过量时,则V(CO)=2mL +(9-1-5)mL=5mL,V(O2)=1mL 若O2过量时,则V(O2)=1mL +(9-1-5)mL=4mL,V(CO)=2mL
46 36
80
2
y
x
溶液质量增加 46-2=44
31.2-24.6=6.6g
解得:x=12g,y=5.4g
S=100×12/(24.6-5.4) = 62.5g
三、气体差量
例1．将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热 的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混 合气体中CO的质量分数。
解：设原混合气体中CO的质量分数为x。
解提：示设：NBar元- +素A的g+质=量Ag为Bxr↓
Na → Ag
△m
解析23：g Na1C0l8＋g AgNO31＝08Agg-2C3lg↓＝＋8N5agNO3； NaxBr＋AgNO3＝A3g3B.1r4↓g＋-1N6.a14NgO=317g 即：NaCl→AgCl, NaBr→AgBr 银元素替换了钠
②找出差量与已知量、未知量间的关系， 然后再列比列式（对应成比列，注意： 单位要一致）， ③求解。 差量法在初中、高中都要求熟练应用：
一、固体差量
［例1］在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g 的铁片,经过一段时间, 取出洗净、烘干,称重,质量 变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少 克?析出铜多少克？
CO+CuO = Cu+CO2
28
44
12x克
气体质量增加（差量）
44-28=16 18 -12 =6克
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
例2、 CO、O2、CO2混合气体9mL点火花引爆后， 恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过 NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中 CO、O2、CO2体积比可能为____5_:1_:_3_或_。2:4:3
例3. 100℃时,7.76g在空气中能稳定存在的无色 无臭的气体A与足量Na2O2粉末完全反应后,固体 质量增加4.56g,放出O2,试推断A是什么气体? 解:设A的相对质量为x
根据题意,A可能是CO2,也可能是H2O,也可能是 两者的混合气体
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
［解］设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg
Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质量差
56
64
64-56
x
y
1.16-1.12
56 64 64 56 x y 1.16 1.12
得：x=0.28(g) y=0.32(g)
答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.
例2．ag Na2CO3和NaHCO3混合物加热至 质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质 量分数为多少？
元元素素.增因重此23的沉部淀8分5比。混合物增重部分就是银元素比钠 x 17
解得:x=4.6g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%
二、液体差量
例1．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）Fra Baidu bibliotek的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所 得液体质量为55.4g，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为x。
2A —— O2
2x
32
解得x=38.8 因此A为CO2和 H2O的混合气体
7.76g 7.76-4.56=3.2g
练习：
1、将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加 热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量 不变。求原混合物中Cu的质量分数。
2、在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等 质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待 天平平衡后，向两烧中分别加入铁和镁，若要使 天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。
3、把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却 致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL 中甲烷和氧气的体积比？
解:设NaHCO3的质量为x,Cu的质量为y
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+H2O↑ 固体质量减少
168
106
168-106=62
x
62x/168
2Cu + O2 = 2CuO 固体质量增加
溶液质量增加（差量）
56
2
10x
56∶54=10x∶5.4
56-2=54 55.4-50=5.4克
答：此铁的纯度为56%。
例2. 将一定质量的钠投入24.6g、t℃的 水中，得到t℃时NaOH饱和溶液31.2g ,求 t℃时NaOH的溶解度.
解: 设生成NaOH质量为x,反应了水的质量为y
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
128
32
y
32y/128
62x/168 = 32y/128 x=21y/31
Cu%= y/(x+y)=59.6%
解:设铁的质量为x, 镁的质量为y
Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑ 溶液质量增加
56
2
56-2=54
x
54x/56
Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑ 溶液质量增加
解：设NaHCO3的质量为x
2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑ △m
168
106
168－106＝62
x
（a-b）g
168 62 x ab
解得x= 84(a b) g
31
得NaHCO3的质量分数为
84(a b) 100% 31a
例3．有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配 成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到 33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( )
差量法
• 差量法是依据化学反应前后的某些“差量” 与反应物或生成物的变化量成正比而建立 的一种解题方法。
• 优点：（不需计算反应前后没有实际参加反应的部分） 因此可以化难为易、化繁为简。
理论依据 数学原理：
差量法的数学依据是合比定律，即：
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成 差解量题的步实骤质，即根据题意确定“理论差值”, 再①根根据据题化目学提方供程的式“分实析际反差应量前”后,列形出成正差确的 比量例的式原，因求（出即答影案响。质量变化的因素）
解: 2CO + O2 = 2CO2 △V 2 1 2 3-2=1
2mL 1mL 2mL 1mL V(CO2) = 5mL -2mL =3mL 若CO过量时,则V(CO)=2mL +(9-1-5)mL=5mL,V(O2)=1mL 若O2过量时,则V(O2)=1mL +(9-1-5)mL=4mL,V(CO)=2mL
46 36
80
2
y
x
溶液质量增加 46-2=44
31.2-24.6=6.6g
解得:x=12g,y=5.4g
S=100×12/(24.6-5.4) = 62.5g
三、气体差量
例1．将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热 的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混 合气体中CO的质量分数。
解：设原混合气体中CO的质量分数为x。