沪教版九年级化学上册(上海版)全套讲义(WORD版)

九年级化学（沪教版）讲义

1.1化学给我们带来什么

一.化学帮助我们正确认识物质：

碳酸氢铵受热分解

1.现象：产生有刺激性气味的气体

蒸发皿上方产生白雾

白色粉末减少至消失

有使澄清石灰水变浑浊的气体

NH4HCO3△NH3H2O CO2

2.结论：碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳

反应物生成物

实验过程：取少量碳酸氢铵固体粉末放在蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热。

实验现象：固体逐渐减少，闻到强烈的刺激性气味

实验结论：碳酸氢铵受热已分解。

碳酸氢铵保存注意事项：应将碳酸氢铵化肥密封保存于阴凉之处，以防受热分解。

化学变化文字表达式：在“”的左边写出反应物的名称，在其右边写出生成物的名称，若物质不止一种，中间可用“+”连接。在“” 上方标注反应条件。

二.化学指导人类合理利用资源：

氮气（N2）：性质：无色无味气体，难溶于水，ρ＜ρ；化学性质稳定，在常温下很难与其他

空

物质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。

现

象②导管内液面上升

原① 钉与水、氧气反映产生铁锈

因②锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内

氮气的利用：1、制硝酸和化肥的重要原料。

2、用作保护气。如金属焊接，充入灯泡延长灯丝寿命，充入食品包装袋延长食品保存

期限。

3、医疗上可用在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。

4、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。

三、化学促进科学技术的发展

光导纤维、计算机芯片、航天飞机的防热瓦等，都是应用化学的结果。

1.2 化学研究些什么

一、化学研究物质的性质与变化：

化学变化：有新物质生成的变化称为化学变化

1、变化

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 物理变化：没有有新物质生成的变化称为物理变化

例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、本质区别：是否有新物质生成。

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

5、性质

物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质。

包括：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

6、能量变化

释放能量

吸收能量

它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中 才能表现出来

物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

7

蜡烛燃烧：

点燃

石蜡+ 氧气二氧化碳+ 水

O2 CO2 H

O

2

1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2、产物：二氧化碳和水

检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）

水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

水的验证：用无水硫酸铜,现象：无水硫酸铜变蓝

CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）

3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软

结论：

⑴ 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水

⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝

固。

② 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。

③ 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H 元素；蜡烛燃烧后还

生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C 元素。

④ 白瓷板上有黑色粉末出现，是炭黑颗粒，更说明蜡烛中含有C 元素。

⑶ 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

实验探究步骤观察物质的性质、变

化、现象

结论、解释

⒈观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成

⒉ 点燃前⑴观察蜡烛的颜

色、

形态、形状

乳白色固态圆柱状

颜色：乳白色

状态：固态

⑵用小刀切下一块

石蜡，投入水中

浮在水上，难溶于水，

硬度小

密度比水小，硬度小，难溶

于水

⒊ 点燃蜡烛⑴用火柴点燃蜡

烛，观察蜡烛火焰

火焰分为焰心、内焰、

外焰三层，第三层最明

亮，内层暗

石蜡具有可燃性,其火焰分

为焰心、内焰、外焰三层,

第三层最亮,内层暗

⑵取一根火柴，迅

速平放在火焰中，

1s 后取出

火柴杆接触外焰部分

先变黑

外层温度最高，加热用外层

火焰

⑶用一干燥烧杯，

罩在火焰上方，片

刻，取下火焰上方

的烧杯，迅速向烧

杯内倒入少量石灰

水，振荡

烧杯内壁有水雾，石灰

水变浑浊

蜡烛燃烧生成了水和二氧

化碳

⒋ 熄灭蜡烛⑴将蜡烛熄灭观察有白烟

蜡烛燃烧时先由固态转变

成液态，再汽化，而后燃烧⑵用火柴点燃刚熄

灭时的白烟

白烟燃烧

二、化学研究物质的组成和结构

1.空气的成分（按体积）

N2—78％O2—21％稀有气体—0.94％CO2—0.03％其他—0.03％氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

2.空气中氧气体积的含量测定

红磷的燃烧点燃

原理：

红磷+ 氧气五氧化二磷

P O2P2O5

注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体。

现象：产生大量白烟

放热

结束后，冷却至室温，然后打开止水夹，瓶内进水约占五分之一体积

1

结论：氧气约占空气体积的

5

，（剩余气体不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水）

误差：

少于

1

5红磷的量不足，会使氧气不完全消耗；集气瓶为冷却至室温，就打开止水夹；装置漏气；没有预先在导管中装满水