课题3 利用化学方程式的简单计算
九年级化学人教版上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课件
第五单元 化学方程式
12．在反应A＋3B===2C＋3D中，C与D的相对分子质量比为22∶9。
若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B
与生成C的质量比为
( B)
A．3∶2
B．12∶11
C．8∶11
D．35∶33
第五单元 化学方程式
13．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下 充分反应，反应前后各物质的质量如下表。
245
96
x
9.6 g
2x45＝99.66g
x＝24.5 g
故原混合物中二氧化锰的质量是30 g－24.5 g＝5.5 g。
答：原混合物中二氧化锰的质量是5.5 g。
第五单元 化学方程式
15．现有含一定杂质的高锰酸钾样品8.78 g，加热使之完全反应(杂 质不反应)，制取了0.56 L氧气(对应条件下氧气的密度为1.429 g/L)，试 计算：
第五单元 化学方程式
解：设生成的氢气的质量为x。
CH4=催=高化=温=剂=C＋2H2
16
4
32 t
x
146＝32x t
x＝8 t
答：32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为8吨。
第五单元 化学方程式
能力题
第五单元 化学方程式
10．在化合反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如右图 所示，现将6 g A和 8 g B2 充分反应，则生成AB的质量是 ( C )
C．②①⑤③④
D．①②⑤③④
第五单元 化学方程式
4．四名学生计算 30 g 碳与足量的氧气反应，可以得到多少克 CO2 时，出现了以下几种算式(x 表示 CO2 的质量)，其中正确的是( B )
课题3 利用化学方程式的简单计算 说课课件
【学法指导】
在教学中学生是中心。教会学生如何 学，是教师的职责，是培养能力的关键。本 节课我充分让学生动手、动口、动脑。让他 们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能 力和勇于探索、创新的精神。这样做增加了 学生参与机会，增强了参与意识，教给学生 获取知识的途径，思考问题的方法，让学生 产生一种成功感，从而提高学生学习化学的 兴趣。
2、教学目标
1．知识与技能 (1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 (2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 2．过程与方法 (1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。 (2)通过练习，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能 力。 3．情感态度与价值观 (1)培养学生良好的计算习惯。 (2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学 生学以致用，联系实际的学风。
二、【学情分析】
本节课在学习了质量守恒定律、化学方程 式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础 上，对化学知识进行定量分析。 本节知识本身并不难，关键是使学生自己思 考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了 解化学计算在生产生活中的重要作用。 在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求， 培养他们一丝不苟的科学态度。
漾濞县苍山西镇初级中学 左志荣
课题3 利用化学方程式的简单计算
1.教材分析 2.学情分析 3.教法、学法 4.教学设想 5.教学思路设计 6.作业布置 7.板书设计
5.1 水的淨化
一、【教材分析】
本课题上承质量守恒定律及化学方程式，是化学 计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂物质的计 算做好准备，而且是作为中考必考的知识点，故学好本 节内容知识极为重要。 本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的 知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以 了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利。因此 在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。 1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰 的理解。 2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。 3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。 4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟 练的计算技能。
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
课题3《利用化学方程式的简单计算》说课稿
课题3 利用化学方程式的简单计算一、说教材：1.教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、课标分析：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用3、核心素养目标：1．培养定量观、守恒观、元素观等化学观；2．培养学生的科学态度和社会责任，培养按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能4.学情分析：化学计算始终是初中化学教学中的重点和难点问题。
本课题研究的计算问题主要是两个方面，用一定量的反应物最多可得到多少生成物（例1）？要制取一定要生成物，最少需要多少反应物（例2）？无论是哪种计算问题，其关键点是正确书写化学方程式。
在本课题的学习中，学生容易出现的问题有：化学方程式书写不正确，特别是未将化学方程式最终配平。
只利用一个分子的相对分子质量而未计算几个分子的相对分子质量之和。
计算过程中忘记带单位。
四、已知条件中同为反应物或同为生成物时，列比例式出现错误此外，学生在利用化学方程式进行计算时，往往容易忽视化学过程，不重视化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只看重数学运算的结果，将利用化学方程式进行简单计算简化为数学比例式的简单计算，这一点在教学中应予以重视。
.5.教学重点和难点（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
课题3 利用化学方程式的简单计算
课题3利用化学方程式的简单计算【教学目标】知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
【学前分析】本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教学难点】1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。
【教学安排】2课时第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
第一课时教学过程：[复习提问]1、书写化学方程式要遵循的两个原则是什么？（1）必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
2、书写并配平下列化学方程式：点燃（1）硫的燃烧S + O2 SO2点燃（2） 磷的燃烧 4P + 5O 2 2P 2O 5（3） 加热高锰酸钾制氧气2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑（4） 过氧化氢和二氧化锰制氧气 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑[创设情境]在生产生活中，我们通常要计算用一定量的原料最多可以生产出多少产品？或者制备一定量的产品最少需要多少原料？下面请大家思考一下：32g 的硫粉完全燃烧可以生成多少克有毒的二氧化硫气体？[学生讨论]可能得到的结果：1、无从下手。
课题3 利用化学方程式的简单计算
2.化学方程式一定要正确，一定要配平，否则违背客
观事实和质量守恒定律. 3.各物质之间的质量比一定要计算准确，不能马虎， 更不能张冠李戴. 4.化学方程式计算依据的是“质量守恒定律”，因此
题中如给的条件是体积先要换算成质量.
5.化学方程式中各量都是纯物质之间的质量关系，计
算时一定要把杂质去掉才行.
化学方程式计算中几个常用公式 已分解的物质质量 分解百分率= 未分解时该物质质量 纯物质质量 物质纯度 ＝ 不纯物质总质量 ×100% ＋ 杂质质量
H2 Zn Fe H2
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 98 2
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 56 98 2
例题 3 m g某金属跟稀H2SO4完全反应生成
ngH2，生成的化合物中该金属的化合价为+3价， 则它的相对原子质量为( A. 6m n 解析:
MnO2
2KClO3
245 X 245 : 96 = X : 4.8g
2KCl + 3 O2
149 y
96 4.8g X=12.25g
16g 反应后二氧化锰的质量分数为: 3.75g ×100% =33.48% 11.2g
答:略
化学计算题型小结：
题型一：利用质量守恒定律
1，化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为 103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为 160，则D的相对分子质量是 61.5 .
2HCl H2+Cl2 2 36.5 100g x 2 = 100g x 36.5
X=1825g
点燃
答：燃烧100克氢气能生成氯化氢气体1825克。
课题3利用化学方程式的简单计算
18 克
归纳： 这说明：在化学反应中，参加反应的 各物质和生成的各物质之间的质量成比 例关系。因此，在化学反应中，已知的 一种物质的质量，利用比例关系，可以 求出另一种物质的质量。
一、利用化学方程式进行计算的步骤
例1
步骤: 1.设未知量 2.写出反应的化学方 程式 3.写出相关物质的化学 计量数与相对分子质量 的乘积以及已知量、未 知量 4.列比例式求解 5.简明地写出答案
2、4g氧气可跟（ A ）氢气完全反应。
A.0.5g
C.16g
点燃
B. 5g
D.4g
O 2 2H 2 2H 2 O
32 4
4g
x
思考：
铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、 氧气、氧化铝的质量比是( D ) A.27:32:102 B.27:24:43 C.4:3:2 D.108:96:204
H2 O2
x 34 x —— 4
MnO2
H2 O
+
O2 4 kg 32
=4.25kg的过氧化氢。
注意事项
⑴设未知量时一定要注意质量单位。
⑵写出方程式要注意配平。 ⑶相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定
要注意用相对分子质量乘以化学式前面的计量数，已知量
课题3
利用化学方程式的简单计算
光明学校理化组
复习回顾
化学方程式的含义：以电解水的反应为例 2H2O 2H2↑+O2↑ 2×18=36 2×2=4 32 1、表示反应物是水，生成物是氢气和氧气。
通电
2、反应条件是通电 3、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量 的氢气和32份质量的氧气。
4、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比 为2：2：1。
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算20232024九年级上化学人教知识必备典例解析课后
第五单元化学方程式（教用）课题3 利用化学方程式的简单计算一、知识必备知识点利用化学方程式进行简单计算1. 化学方程式的计算依据：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值；（3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。
2. 有关化学方程式的计算步骤：（1）设未知数（通常求谁设谁）；（2）写出题目中相关的化学方程式；（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量；（4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解；（5）写出答案，答。
3. 计算时的常见错误：（1）未知数带有单位。
（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
（3）已知物质的质量没有单位。
（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。
（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
二、典例解析知识点利用化学方程式进行简单计算【典例解析】类型1 选填中利用化学方程式的计算例1 （2023•绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。
则在此反应中，B和C的质量比是（）A．8：11B．2：11C．16：11D．16：9【答案】C【解析】解：设生成C的质量为x。
A+2B＝C+2D22 2×9x＝则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。
例2 在A+B═C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则生成的D的质量为 1.8g，A的相对分子质量为58。
人教版五四制化学八年级全册《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案
人教版五四制化学八年级全册《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案一. 教材分析《课题3 利用化学方程式的简单计算》是人教版五四制化学八年级全册的重要内容。
本节课主要让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
教材通过具体的例子引导学生理解化学方程式计算的步骤和原理，从而提高学生的化学素养。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了化学方程式的书写和基本概念，具备了一定的化学基础。
但部分学生对于如何将化学方程式应用于实际计算还存在一定的困难。
因此，在教学过程中，教师需要关注学生的学习需求，针对性地进行辅导，帮助学生克服困难，提高运用化学方程式进行计算的能力。
三. 教学目标1.知识与技能：让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，能正确书写计算过程和结果。
2.过程与方法：培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的化学素养。
3.情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的团队合作精神。
四. 教学重难点1.重点：化学方程式的简单计算方法。
2.难点：如何将化学方程式应用于实际问题，并进行准确计算。
五. 教学方法采用问题驱动法、案例教学法和小组合作法进行教学。
通过设置问题情境，引导学生运用化学方程式进行计算；以具体案例为例，分析化学方程式计算的步骤和原理；学生进行小组讨论和合作，共同解决实际问题。
六. 教学准备1.准备相关案例和问题，用于引导学生进行计算练习。
2.准备黑板、粉笔等教学工具，用于板书教学内容。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用一个生活实例或故事引入本节课的主题，激发学生的学习兴趣。
例如：讲述一位学生在家庭小实验中，通过化学方程式计算出某种物质的含量，从而解决了一个问题。
2.呈现（10分钟）展示一个具体的化学方程式计算案例，引导学生关注计算的过程和步骤。
如：计算氢氧化钠与盐酸反应后，溶液中氢氧化钠的剩余量。
3.操练（10分钟）让学生独立完成一个类似的化学方程式计算题目，教师巡回指导，解答学生的疑问。
课题3 利用化学方程式的简单计算
5、高锰酸钾加热制取氧气 6、水通电分解
7、过氧化氢溶液制取氧气
8、二氧化锰与氯酸钾混合加热
MnO2
2KClO3======2KCl+3O2↑ 245 24.5g
∆
96 X
245 -----------24.5g X
96 -----------= X
= 9.6g
答：
2、用氯酸钾与二氧化锰混合后加热制取氧气， 完全分解24.5g氯酸钾可以制取氧气多少g？ 同时生成氯化钾多少g ？
…………….………… 设 (1) [解]:设可得到氧气的质量为X。同时生成氯化钾的质量为 Y MnO2 ……………...……….写 2KClO3 2KCl +3O2 △ 245 149 96 …………...………….写 } 24.5g X Y
想一想
练习1：（“中考题”）加热完全分解12.25克氯酸钾和3克 二氧化锰的混合物，可以得到多少克氧气？(10分) （相对原子质量 Ｋ：３９ Ｃl: 35.5 O:16） 设未 知数 不带 单位
1分 2分 2分 2分 2分 1分
(列比例必须对应)
没带单 位扣1分
现 在你
会
做 吗
？
假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知, 火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获 得足够的量。完全燃烧100Kg液氢所需多少
工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰 （CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨？ 解：需要碳酸钙的质量为X
CaCO3 100 X
高温
CaO + 56 10t
CO2↑
100 X
答：略。
=
56 10t
X =
第五单元课题3利用化学方程式的简单计算说课稿
【三个要领】
（1）环节要完整(设、写、算、标、列、解、答） （2）格式要规范； （3）得数要精确（保存一位小数）； 【三个核心】
（1）精确书写化学方程式； （2）精确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算
过程）；
三、有关不纯反映物或生成物的计算。
1.化学反映方程式中不管是反映物还是生成 物,代入的都是纯物质的质量.如果碰到不纯 反映物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质 的质量. 2.不纯物质和纯物质质量间的换算.
（5）简要地写出答案
加热分解6g高锰酸钾，能够得到多少g氧气？
【书写格式】 【解题环节】
解：设加热分解6g高锰酸钾能够得到氧气的
质量为x。 2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
32
（1）设未知量
（2）写出反映的化学方程式 （3）计算有关物质的质量比
6g
x
（4）标出已知量、未知量
练习：若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后
尚有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧
气的质量比
A. 1：4
B. 1：9
C. 4：1或1：9
D. 1：4或1：9
点燃
2H2+ O2===2H2O 4 ：32
有两种状况： 一是氢气过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4 二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 9 答案：D
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
16克 X
注意：如果已知体 积或要算体积时， 要用密度公式换算 成质量才代入。
课题3 利用化学方程式的简单计算 说课稿
《利用化学方程式的简单计算》说课稿各位老师，大家好！今天我说课的内容是人教版九年级化学上册第五单元课题三《利用化学方程式的简单计算》。
下面我从教材分析、学情分析与教学法指导、教学设计、板书设计及课后练习等几个方面对本节课的设计进行说明。
一、说教材教材的地位和作用本课题上承质量守恒定律及化学方程式，是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂物质的计算做好准备，而且是作为中考必考的知识点，故学好本节内容知识极为重要。
本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。
但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利。
因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。
1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。
2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。
3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。
4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
教学目标1．知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2．过程与方法(1)通过找错误比赛的方法，调动学生的积极性。
(2)通过练习，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力。
3．情感态度与价值观(1)培养学生良好的计算习惯。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
【教学重点】根据化学方程式计算的步骤，能利用化学方程式进行简单计算。
【教学难点】掌握根据化学方程式计算的要领及关键二、学情分析本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
三、教学方法根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在利用化学方程式中可能会出现的错误（如化学方程式写错、找不准已知量、计算错误等）。
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
课题3利用化学方程式的简单计算
4．根据化学方程式计算注意事项 (1)在设未知数时，一般不带单位，但代入化学方程式 解出的未知量要带单位。 (2)利用化学方程式进行计算时，代入量必须是纯净物 的质量，如果是混合物的质量，则必须转化成纯净物的质 量，再带入计算。
5．有关含杂质问题的计算方法
(1)将含杂质的已知物质质量换算为纯物质质量。其关
10
g－7.5 10 g
g×100%＝25%
答：该水垢样品中 Mg(OH)2 的质量分数为 25%。
解析： 本题可用“极端假设法”求解，即分别求出1.2 g木
炭粉还原氧化铜时，全部生成二氧化碳或全部生成一氧化 碳时所能还原氧化铜的质量，然后分析判断生成气体的成 分。
设 1.2 g 木炭粉还原氧化铜，全部生成二氧化碳
和全部生成一氧化碳时所需氧化铜的质量分别为 x、y。
C ＋ 2CuO===2Cu ＋ CO2↑ 12 160 1.2 g x
气体的体积与气体的质量的换算关系为： 气体的质量＝气体的体积×气体的 密度 。
例1：利用化学反应可实现氢气的存储，计算230 g金 属钠最多可吸收氢气的质量。
解析：本题为新情景题，介绍了金属钠的储氢技术。根 据给出的化学方程式，利用230 g金属钠的质量即可求出 吸收氢气的质量。
解：设 230 g 金属钠最多可吸收 H2 的质量为 x
(1)生成二氧化碳的质量。 (2) 贝壳中碳酸钙的质量分数。
解析： (1)根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量； (2)再根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，求出碳酸钙的
质量，即可求出贝壳中碳酸钙的质量分数。
解：（1）生成 CO2 的质量：25 g＋200 g－216.2 g＝8.8 g
（2）设样品中 CaCO3 的质量为 x
课题3 利用化学方程式的简单计算-九年级化学上册课件(人教版)
为
。
解：设消耗乙的质量为x。
C3H8 +5O2 点燃 3CO2 +4H2O 44 5×32
22 kg x
2424kg=
5×32
x
x = 80 kg
答：消耗乙的质量为80 kg。
4 4）g
8g
： 32 :（ 32 ）g :（ 64 ）g
： 36 ： 36 g
：（72 ）g
①生成36g质量的水，需要多少克的氢气和氧气？ ②8g的氢气和多少克的氧气，生成多少克的水？ 相对分子质量乘以化学计量数之比等于实际质量之比
一、利用化学方程式进行计算的步骤 例1：加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少？
相对原子质量：O—16 K—39 Mn—55
1.设未知量 解：设可以得到氧气的质量为X。
2.写方程式
3.找质量比
4.列比例式
5. 求解 6. 答
X=0.6g 答:可以得到氧气的质量是0.6g
小技巧
2*158X=6.3g*32
相对分子质量乘以化学计量 数之比等于实际质量之比
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和 二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少?
5.乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃 烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O2 2CO2 + 3H2O 。 1.23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
6.工业上用电解氯化镁来生产金属镁： MgCl2 Mg+Cl2↑。电解190kg氯化镁理论上能生产 多少千克镁？同时能得到多少千克氯气？ （Mg-24 Cl-35.5）
铁的质量是多少？ 解：设需要消耗铁的质量为x
九年级化学上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》教案新人教版
③ 摩尔比例关系的应用
- 计算反应物的物质的量：根据摩尔比例关系，计算反应物或生成物的物质的量。
- 解决实际化学问题：应用化学方程式计算方法，解决实际问题，如确定反应物的用量或生成物的产量。
九．教学反思与总结
首先，在教学方法上，我采用了直观演示和实例讲解相结合的方式，通过展示化学反应的图片和视频，以及具体的化学方程式的案例分析，帮助学生更好地理解和掌握化学方程式的基本概念和计算方法。同时，我也鼓励学生积极参与课堂讨论，提出问题并解决问题，提高了学生的参与度和学习兴趣。
目标： 通过具体案例，让学生深入了解化学方程式的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的化学反应案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解化学方程式的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际化学反应的影响，以及如何应用化学方程式解决实际问题。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
已知反应物H2和O2的摩尔比为2:1，试计算反应后H2和O2的体积比。
4. 某化学反应方程式为：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
已知反应物NaOH和HCl的摩尔比为1:1，试计算反应后H2O的体积。
5. 计算以下化学方程式的质量比：
m(N2) : m(H2) = 28 : 6
已知反应物N2和H2的摩尔比为1:3，试计算反应后N2和H2的质量比。
5. 教学工具：准备投影仪、电脑、音响等教学设备，确保教学过程中多媒体资源的正常使用。
6. 练习题库：准备与本节课内容相关的练习题，包括不同难度的题目，以便在课堂上进行练习和巩固所学知识。
人教版九年级上册化学第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解化学方程式的含义，能够正确书写化学方程式。
2.掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，包括反应物和生成物的物质的量的计算。
3.能够运用化学方程式解决实际问题，如计算反应物的消耗量、生成物的产量等。
b.学生分享学习心得，交流在计算过程中遇到的困难和解决方法。
c.教师强调化学方程式在化学学习和实际应用中的重要性，激发学生的学习兴趣。
3.教学意图：通过总结归纳，帮助学生巩固所学知识，提高学生的化学学科素养。
五、作业布置
为了巩固学生对化学方程式计算的理解和应用，特布置以下作业：
1.基础知识巩固题：请学生完成课本第5单元课题3后的练习题，特别是涉及到化学方程式计算的基础题目。这些题目旨在帮助学生巩固质量守恒定律和物质的量守恒定律的应用，以及化学计量转换的基本技巧。
5.课后巩固与反馈。
-布置适量的课后作业，帮助学生巩固所学知识，提高计算能力。
-收集学生的作业和反馈意见，及时调整教学策略，确保教学效果。
6.评价与激励。
-采用多元化的评价方式，关注学生的全面发展，激发学生的学习积极性。
-对学生在课堂上的积极表现和进步给予表扬和鼓励，提高学生的自信心。
四、教学内容与过程
3.利用现代教育技术，提高教学效果。
-运用多媒体课件和化学软件，生动展示化学方程式的计算过程，帮助学生形象理解。
-利用网络资源，拓展学生的学习视野，提高学生的信息素养。
4.注重实践教学，培养学生的动手能力和实际问题解决能力。
-组织实验活动，让学生亲自动手操作，体验化学方程式的计算过程。
-结合实际案例，引导学生运用所学知识解决生活中的化学问题。
人教版九年级化学第5单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(有答案)
第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算知识点一利用化学方程式计算的步骤一、根据化学方程式计算的依据①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的相对分子质量之比等于质量比。
二、利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
例题1、计算的方法和步骤：解题方法明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
步骤第1页第2页（1）设： 设未知量 ；（未知量带单位吗？ 不用 ）（2）写： 写出化学方程式 ；（要注意什么？ 配平 ）（3）标： 标出已知和未知量的相对分子质量和质量 ；（有关的量标在什么位置？ 化学式的正下方 已知量带单位吗？ 带单位 ）（4）列： 列出比例式 ；（怎么比呢？ 两种比 ）（5）答： 简明写出答案 。
三、利用化学方程式计算的注意事项①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
④当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
例题1、计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：设分解生成氢气的质量为x 。
2222H O2H +O 36418kg x ↑↑通电364=18kg x 或3618kg =4x第3页解得：x=2kg答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2kg 。