九年级上册化学复习资料

九年级上册化学复习资料

绪言

知识体系：

１．化学：研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。

２．原子：道尔顿（英国）。

３．分子：阿伏加德罗（意大利）。

４．近代化学的诞生：“原子——分子学说”的创立。

５．元素周期律：门捷列夫（俄国）。元素性质变化规律——化学学习、研究的工具。

第一单元走进化学世界

课题１物质的变化和性质

知识体系：

１．物理变化：没有新物质生成的变化。（分子在物理变化过程中，分子本身不变，分子之间的距离）２．化学变化——化学反应：生成了新物质的变化。（原子在化学变化过程中，原子本身不变，只是原子重新组合，一种分子变成了另一种分子。）

３．物理性质：不需发生化学变化就表现出的性质（物理变化中表现出的性质）。熔点、沸点，硬度、密度、状态、颜色、气味（２点２度态色味）。

4．化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。如：水通电可生成氢气和氧气；石灰水遇ＣＯ２变浑浊；C具有可燃性；CO具有剧毒等。

课题２化学是一门以实验为基础的科学

知识体系：

１．根据化学现象→分析化学本质→掌握化学规律

２．对蜡烛及其燃烧的探究：

操作现象结论１观察、掐白色、蜡状固体，掐出痕迹白色、蜡状、质软固体

２放入冷水浮于水面不溶于水，密度小于水

３放入开水熔化；浮于水面学溶于水，密度小于水

4 点燃观察火焰火焰：焰心、内焰、外焰外焰温度最高罩上干冷烧杯烧杯内壁出现不雾（水珠）有Ｈ２Ｏ生成罩上石灰石水烧杯石灰水变浑浊有ＣＯ２生成熄灭后有白烟，点火会复燃白烟是石蜡蒸

３．对人体呼出气体的探究：

操作现象结论１吹入澄清的石灰水石灰水变浑浊呼出气体中含较多ＣＯ２２伸入燃着的木条不旺或熄灭呼出气体中含Ｏ２减少３向一片干燥玻璃呼气玻璃上出现水雾（水珠）呼出气体中含较多Ｈ２Ｏ

课题3走进化学实验室

知识体系：

１．药品取用规则：

（1）三不准：不得摸、闻、尝。

（2）用量：按规定量取用。无规定时：固体——盖满试管底部；液体——1～2毫升。

（3）用剩药品：不能放回原瓶；不要丢弃；不要带出实验室。

（4）眼睛保护：万一溅进药液，立即用水冲洗，必要时看医生。

2．托盘天平使用：灵敏度——0.1克

（1）调零：游码归零，再调螺母。

（2）放纸：大小相同的纸片。

（3）加码：左物右码。易潮解药品放在玻璃器皿里。从大到小加砝码，再调游码。

砝码 + 游码 = 物质质量。

（4）归零：游码归零。

3．仪器连接：

（1）（左手）带孔橡皮塞～玻璃管（右手）操作：润湿转动。

（2）（左手）胶皮管～玻璃管（右手）操作：润湿。

（3）（左手）容器口～橡皮塞（右手）操作：转动。

4．固体药品取用：放于广口瓶。粉状药品——药匙；块状药品——镊子。

5．液体药品取用：放于细口瓶。瓶塞倒放；标签手心；倾斜缓倒；放回原处。

（1）量筒使用：视线与凹液面最低处保持水平。

（2）滴管使用：胶头朝上，不要平放，不入容器，专管专用。

6．酒精灯使用：

（1）三禁止：禁止点燃时添加酒精；禁止二只灯相互引火；禁止用嘴吹（必须使有灯冒盖灭）。（2）失火处理：湿抹布扑盖。

7．仪器洗涤：

（1）洗净标准：既不聚成水滴也不成股流下。

（2）方法：加水振荡；小心用试管刷刷洗。

初中化学（九年级上册）复习—2

第二单元 我们周围的空气 课题１ 空气

知识体系：

１．空气：

（1）空气的成分：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体杂质。 （1）主要成分：氮气、氧气。体积比4：1。证明人：法国化学家拉瓦锡。 （2）现在证明实验：

药品：P （因为生成的P 2O 5是固体，不能用C 、S 等，因为

生成的CO 2、SO 2是气体。）

原理：2P + 5O 2 ==== 2P 2O 5 装置：如右图。 （4）氮气性质：

物理性质：无色无味。

化学性质：不活泼（不能燃烧，也不能支持燃烧，不容易和其它物质发生化学反应）。 （5）稀有气体性质：

物理性质：无色无味；通电后会发出不同颜色的光——霓虹灯。 化学性质：很不活泼很难和其它物质发生化学反应——保护气。 （6）空气污染：有害气体 + 粉尘

有害气体：CO 、SO 2、NO 2。（CO 2不是有害气体，是主要的温室气体。） 剧毒气体：CO 。

形成酸雨气体：SO 2、NO 2。 ２．物质分类：

点燃

物质

混合物 纯净物

单 质

化合物

金属单质

非金属单质 稀有气体 氧化物 酸

碱 盐

无机化合物：CO 、CaCO 3

课题２ 氧气

知识体系：

１．氧气的物理性质：“1种有色,2种有味,3种能溶—123” ★商品氧气贮存：贮存于蓝色钢瓶中。

物质 态 色 味 水溶性 液态颜色 固态颜色 O 2 淡蓝色 淡蓝色 H 2 CO 2 能溶 CO CH 4 SO 2 刺激性气味 能溶 NH 3 刺激性气味 能溶

２．氧气的化学性质： （1）与非金属单质反应

① C + O 2 ==== CO 2

现象：剧烈燃烧，耀眼白光，大量热量，石灰水变浑浊。

★应用：用带火星木条鉴定一种气体是否是氧气。 ② S + O 2 ==== SO 2

现象：蓝色火焰，刺激气味。

③ 2P + 5O 2 ==== 2P 2O 5

现象：大量白烟。

④ 2H 2 + O 2 ==== 2H 2O

现象：蓝色火焰，干冷烧杯内壁出现水雾。

（2）与金属单质反应

① 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 ★注意：集气瓶底部要先放一些水。 ② 2Mg + O 2 ==== 2MgO ③ 4Al + 3O 2 ==== 2Al 2O 3 ④ 2Cu + O 2 ==== 2CuO （3）与化合物反应

① 2CO + O 2 ==== 2CO 2

现象：蓝色火焰，烧杯内壁石灰水变浑浊。 ② CH 4 + 2O 2 ==== CO 2 +2 H 2O

点燃 点燃 点燃 点燃

点燃 点燃

点燃 点燃 点燃 点燃 CO

H 2

CH 4