部编版2020年高考化学一轮综合复习 第七章 第23讲 化学反应速率练习
高三化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡练习题(带答案)【推荐下载】
高三化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡练习题（带答案）1．(2014黑龙江双鸭山一中模拟)下列说法中正确的是()A．升高温度只能加快吸热反应速率B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C．使用正催化剂只加快正反应速率D．催化剂可以改变反应速率解析：选D。
升高温度无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都加快，A项错误；对于固体或液体参加的反应，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，增大压强反应速率不变，B项错误；正催化剂能加快反应速率，无论是正反应还是逆反应，速率都加快，C项错误；正催化剂可加快反应速率，负催化剂可减慢反应速率，故D项正确。
2．(2014东北三省联考)在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2===N2＋4CO2 ，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是()A.12v(CO)＝v(NO2)B.12v(NO2)＝v(CO2)C.14v(N2)＝v(CO2)D.14v(N2)＝v(CO)解析：选A。
根据速率之比等于方程式的计量系数之比，可得12v(CO)＝v(NO2)，2v(NO2)＝v(CO2)，4 v(N2)＝v(CO2)，4v(N2)＝v(CO)，故A项正确；B、C、D三项错误。
3．(2014唐山一中模拟)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验[ 反应温度/℃[mNa2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL－1)V/mLc/(molL－1)V/mLA2550.1100.15B2550. 250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：选D。
本题考查反应速率的影响因素，温度高、浓度大反应速率快，先出现浑浊，D项符合题意。
4．(2014济宁中学模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H2 2NH3。
2020届高考化学一轮复习化学反应速率课件(64张)
考点一
栏目索引
题组二 化学反应速率快慢的比较
4.(2018湖南长沙模拟)反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情 况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是 ( B ) A.④>③=②>① B.①>④>②=③ C.①>②>③>④ D.④>③>②>①
考点一
栏目索引
解析
v(NH3)∶v(O2)=4∶5⇒ 54 v(NH3)=v(O2),因此A不正确。v(O2)∶
v(H2O)=5∶6⇒ 6v(O2)=v(H2O),因此B不正确。v(NH3)∶v(H2O)=4∶6
5
⇒ 3v(NH3)=v(H2O),因此C不正确。v(O2)∶v(NO)=5∶4⇒ 4v(O2)=v(NO),
(2)v(X)= 3 L
≈0.067 mol·L-1·min-1。
2 min
考点一
栏目索引
题组一 化学反应速率的计算
1.将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不 变)发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。测得H2的 物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的 坐标)。该反应在8~10 min内CO2的平均反应速率是 ( C )
;
(2)增大盐酸浓度:
;
(3)增大铁的质量:
;
(4)增加盐酸体积:
2020年高考化学一轮复习专题7化学反应速率与化学平衡(测)(含解析)
单元测试【满分：100分 时间：90分钟】一、选择题(本大题共14小题，每小题4分，共56分)1．（广东湛江一中2019届模拟）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )A ．抗氧化剂B ．调味剂C ．着色剂D ．增稠剂【答案】A【解析】相对于食品，抗氧化剂可以更快地被氧气氧化，从而降低了包装袋中氧气的浓度，减缓食品被氧化的速率。
2．（湖北孝感高级中学2019届质检）在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )A ．增大反应物的量B ．升高温度C ．增大压强D ．分离出生成物 【答案】B【解析】A 项，若反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不变；C 项，增大压强，若参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，如在恒容条件下充入惰性气体；D 项，分离出生成物，反应速率可能减小，也可能不变。
3．（河南新乡一中2019届模拟）在氧化钕(Nd 2O 3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO ＋2NO 2===N 2＋4CO 2，若该反应的反应速率分别用v (CO)、v (NO 2)、v (N 2)、v (CO 2)表示，则下列关系正确的是( )A.12v (CO)＝v (NO 2) B.12v (NO 2)＝v (CO 2) C.14v (N 2)＝v (CO 2) D.14v (N 2)＝v (CO) 【答案】A【解析】根据反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，可得12v (CO)＝v (NO 2)，2v (NO 2)＝v (CO 2)，4v (N 2)＝v (CO 2)，4v (N 2)＝v (CO)，故A 项正确，B 、C 、D 三项均错误。
4．（山东济南外国语学校2019届模拟）在已处于化学平衡状态的体系中，若下列物理量发生变化，则一定能表明平衡发生移动的是( )A ．反应混合物的浓度B ．反应的平衡常数C ．正、逆反应速率D ．反应体系的压强【答案】B【解析】当反应前后气体分子数之和相等时，增大压强、增大反应混合物的浓度，正、逆反应速率均增大，但平衡不移动，A、C、D三项均错误；B项正确。
2020届高考化学一轮总复习第七章第23讲化学反应速率课件
二、深度思考——提升思维能力 在 2 L 的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题：
(1)该反应的反应物和生成物分别是____________，反应方程式为
_______________________________________________________________________。
化学计量数 之比，即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
■多维思考·查漏补缺
一、思维诊断——易错易混辨析
(1)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表
示的意义相同。( )
(2)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1。( )
第七章 化学反应速率和化学平衡
第23讲 化学反应速率
C 目录 ONTENTS
考点1 考点2 微专题26
4 [做真题•对接高考]
5 课时作业
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【考纲要求】 1.了解化学反应速率的概念和定量的表示方法。2.了解反应活 化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对化学反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化 学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
题组 2 “三段式”在化学反应速率计算中的应用
根2．据一题定温目度信下息，可10知mL，00～.406mmoli·nL，－生1H成2O22溶2.液4 m发L生(标催化准分状解况。)不氧同气时，刻消测耗得0生.0成02
折算为标准状况)如下表。
Om2o的l 体H2积O(2已，
则 v(H2O2)≈3.3×10－2t/mmionl·(L·m0in)－12，A 项4 正确6；随反8 应物1浓0 度的减小，反应速
2020版高考化学一轮复习：第7单元 化学反应速率和化学平衡 答案
课时作业(二十一)1.D [解析] 影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质,A项错误;如果反应物是固体或液体,减小反应物的量不会影响反应速率,B项错误;达到反应限度时,正、逆反应速率相等,但不为零,C项错误。
2.D [解析] 水为纯液体,增大水的用量,浓度不变,反应速率不变,A选项错误;将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应,生成的是二氧化硫气体,不是氢气,B选项错误;反应在溶液中进行,没有气体生成,增大压强,反应速率基本不变,C选项错误;恒温、恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量,反应物浓度增大,则反应速率增大,D选项正确。
3.D [解析] 由化学方程式可得v(NH3)=v(O2)=v(NO)=v(H2O),故A项应为v(NH3)=v(O2);B项应为v(O2)=v(H2O);C项应为v(NH3)=v(H2O);D项正确。
4.C [解析]①加入铁粉,与锌粉、盐酸形成原电池,反应速率加快,但锌粉反应完后,铁粉与过量盐酸反应生成FeCl2和H2,产生H2的量增多,错误;②加入银粉,形成原电池,反应速率加快,Ag与过量盐酸不反应,则产生H2的量不变,正确;③加入石墨粉,形成原电池,反应速率加快,石墨粉与过量盐酸不反应,则产生H2的量不变,正确;④加入稀硝酸,由于HNO3具有强氧化性,反应生成NO得不到H2,错误;⑤加入CaCO3,与盐酸反应,使溶液中c(H+)减小,则锌与盐酸反应速率减慢,产生H2的量不变,错误;⑥加入浓盐酸,溶液中c(H+)增大,则锌与盐酸反应速率加快,产生H2的量不变,正确。
5.B [解析] 根据表中信息可知稀硫酸和碘化钾的加入顺序不同,探究的是溶液酸碱性对反应的影响,A项可行;根据表中信息可知温度不同,试剂的加入顺序也不同,即有两个变量,所以B项实验设计不可行;根据表中信息可知只有温度不同,试剂的加入顺序相同,因此实验设计是正确的,C项可行;根据表中信息可知只有温度不同,试剂的加入顺序相同,因此实验设计是正确的,D项可行。
高三化学一轮复习对点精选训练：化学反应速率
高三化学一轮复习对点精选训练：化学反应速率1.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器内混合，并在一定条件下发作如下反响：2A(g)＋B(g)2C(g)，假定经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有以下几种说法：①用物质A表示的反响的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反响的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的选项是( )A．①③B．①④C．②③D．③④2.一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发作催化分解。
不同时辰测定生成O2的体积(已折算为规范状况)如下表。
以下表达不正确的选项是(溶液体积变化疏忽不计)( )A． 0～6 min的平均反响速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1· min－1B． 6～10 min的平均反响速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1· min－1C．反响至6 min时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1D．反响至6 min时，H2O2分解了50%3.在比拟化学反响速率时，不可以应用的相关性质为()A．气体的体积和体系压强B．颜色的深浅C．固体物质的量的多少D．反响的猛烈度4.甲、乙两个容器内都在停止A→B的反响，甲中每分钟增加4 mol A，乙中每分钟增加2 mol A，那么两容器中的反响速率()A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定5.在四个不同的容器中停止分解氨的反响。
依据以下在相反时间内测定的结果，判别生成氨的速率最快的是( )A ．v (N 2)＝0.05 mol·L －1·s －1B ．v (H 2)＝0.3 mol·L －1· min －1C ．v (N 2)＝0.2 mol·L －1· min －1D ．v (NH 3)＝0.3 mol·L －1· min －16.可逆反响A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同状况下测其反响速率，其中反响速率v 最快的是( )A ．v (D)＝0.4 mol·L －1·s －1 B ．v (C)＝0.5 mol·L －1·s －1 C ．v (B)＝0.6 mol·L －1·s －1 D ．v (A)＝0.15 mol·L －1·s －17.在2A ＋B===3C ＋4D 的反响中，以下表示该反响速率最大的是( ) A ．v (C)＝0.5 mol·L －1· min －1B ．v (A)＝0.8 mol·L －1· min －1C ．v (B)＝0.3 mol·L －1· min －1D ．v (D)＝1 mol·L －1· min －18.将N 2、H 2的混合气体区分充入甲、乙、丙三个容器后，测得反响速率区分为甲：v (H 2)＝3 mol·L－1· min －1；乙：v (N 2)＝2 mol·L －1· min －1；丙：v (NH 3)＝1 mol·L －1· min －1，那么三个容器中分解氨的速率( )A ．v (甲)>v (乙)>v (丙)B ．v (乙)>v (丙)>v (甲)C ．v (丙)>v (甲)>v (乙)D ．v (乙)>v (甲)>v (丙)9.以下关于化学反响速率的说法正确的选项是( )A ． 化学反响速率是指一定时间内任何一种反响物浓度的增加或任何一种生成物浓度的添加B ． 化学反响速率为〝0.8 mol·L －1·s －1〞所表示的意思是时间为1 s 时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C ． 依据化学反响速率的大小可以知道化学反响停止的快慢D ． 关于任何化学反响来说，反响速率越大，反响现象就越清楚10.关于反响：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑，以下说法正确的选项是( )A．用HCl和CaCl2表示的反响速率数值不同，但所表示的意义相反B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反响速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反响速率相反D．用CaCl2浓度的减小表示其反响速率11.某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反响生成气体Z。
2020届高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡夯基题新人教版(最新整理)
化学反应速率和化学平衡一、选择题1、制取水煤气的反应为C （s ）＋H 2O(g)CO(g)＋H 2（g) ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t 时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t 时所改变的条件是（ ）A ． 加压B ． 升温C ． 增大水蒸气浓度D ． 增大碳的物质的量 【答案】B【解析】此反应具备反应后气体分子数增大、吸热的特征.从图可知在t 时突然改变条件,正、逆反应速率均不同程度增加，有可能是升温或增压;v′正>v′逆，平衡正向移动，增压平衡逆向移动，升温平衡正向移动，B 项正确。
2、一定温度下,10 mL 0.40 mol·L -1H 2O 2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况）如下表:t/min 0246810v(O 2）/mL 0。
0 9.917。
222.4 26.5 29.9下列叙述不正确．．．的是（溶液体积变化忽略不计)（ ）。
A.0～6 min 的平均反应速率:v （H 2O 2）≈3。
3×10—2mol·L -1·min -1B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2）〈3。
3×10-2mol·L—1·min—1C.反应至6 min时，c(H2O2)=0.30 mol·L—1D。
反应至6 min时，H2O2分解了50％【解析】n（H2O2）=10 mL ×0.40 mol·L-1=4×10—3 mol根据反应2H2O22H2O + O2起始4×10—3 mol 0 mol6 min 2×10—3 mol 1×10-3 mol转化2×10-3 mol可求得0~6 min内的平均反应速率v（H2O2)==≈3.3×10—2mol·L—1·min—1，故A项正确；随着反应的进行，反应物的浓度越来越小，反应速率也逐渐减小，故6～10 min内的平均反应速率v(H2O2）<3。
适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习第七章化学反应速率与化学平衡课时规范练23化学
课时规范练23 化学反应速率及影响因素一、选择题:本题共5小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021浙江1月选考,19)取50 mL过氧化氢水溶液,在少量I-存在下发生反应:2H2O22H2O+O2↑。
在一定温度下,测得O2的放出量,转换成H2O2的浓度(c)如下表:t下列说法不正确的是( )A.反应20 min时,测得O2体积为224 mL(标准状况)B.20~40 min,消耗H2O2的平均速率为0.010 mol·L-1·min-1C.第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率D.H2O2分解酶或MnO2代替I-也可以催化H2O2分解2.(2021浙江宁波一模)在温度T1和T2时,分别将0.50 mol A和1.2 mol B充入容积为3 L的恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+2B(g)2C(g)+D(g),测得n(A)/mol随时间变化数据如下表,下列说法正确的是( )A.温度:T1>T2B.容器内压强不再发生变化不能作为反应达到平衡状态的标志C.在温度为T1时,0~10 min用B表示的平均反应速率为0.005 mol·L-1·min-1D.保持其他条件不变,缩小反应容器容积,逆反应速率增大,正反应速率减小3.(2021山东临沂二模)一定条件下,在容积为2 L的刚性容器中充入1 mol (g)和2 mol H2,发生反应:(g)+2H2(g)(g) ΔH<0,反应过程中测得容器内压强的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.升高温度可增大反应速率,提高环戊二烯的平衡转化率B.0~20 min内,H2的平均反应速率为0.05 mol·L-1·min-1C.达到平衡时,环戊烷和环戊二烯的体积分数相同D.该温度下平衡常数K p=4.04.(2022浙江卷)在恒温恒容条件下,发生反应A(s)+2B(g)3X(g),c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。
2020版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 习题【共3套36页】
本套资源目录2020版高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第21讲化学反应速率习题含解析2020版高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第22讲化学平衡状态习题含解析2020版高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第23讲化学平衡常数化学反应进行的方向习题含解析第21讲化学反应速率测控导航表知识点基础能力挑战化学反应速率的计算 3化学反应速率大小的比较 1化学反应速率的影响因素 2 6,8,12 14 化学反应速率图像4,5 7,9,10,11 131.对反应A+B AB来说,常温下按以下情况进行反应:①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol;②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol;③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL;④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL。
四者反应速率的大小关系是( A )A.②>①>④>③B.④>③>②>①C.①>②>④>③D.①>②>③>④解析:对于溶液中进行的反应,反应物A、B的浓度越大,化学反应速率越快。
溶液①中c(A)=c(B)==0.5 mol·L-1,溶液②中c(A)=c(B)= =1.0 mol·L-1,溶液③中c(A)=c(B)=×0.1 mol·L-1= 0.05 mol·L-1,溶液④中c(A)=c(B)=×0.5 mol·L-1=0.25 mol·L-1,据此推知反应速率的大小关系为②>①>④>③。
2.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为 p(Pa),并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,下列说法正确的是( A )A.保持容器容积不变,向其中加入1 mol H2(g),反应速率一定加快B.保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率一定加快C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率一定加快D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反应速率一定加快解析:增大氢气的物质的量且保持容器容积不变,氢气的浓度增大,反应速率加快,A正确;保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应混合物各组分的浓度不变,反应速率不变,B错误;保持容器气体压强不变,向其中充入1 mol N2(N2不参加反应),容器体积增大,各组分浓度减小,反应速率减小,C错误;保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),因体积增大为2倍,物质的量增大为2倍,则浓度不变,反应速率不变,D错误。
2020年高考化学一轮综合复习 第七章 第23讲 化学反应速率练习
第23讲 化学反应速率考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率(α)。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率的概念及计算1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应a A(g)＋b B(g)??c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×)(2)化学反应速率为0.8mol·L －1·s －1是指1s 时某物质的浓度为0.8mol·L －1(×) (3)由v ＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×)(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(5)有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率(√)(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×)(7)在2SO 2(g)＋O 2(g)??2SO 3(g)反应中，t 1、t 2时刻，SO 3(g)浓度分别是c 1、c 2，则t 1～t 2时间内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 1(√) (8)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(×)在2L 的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
2020届高考化学一轮总复习第七章第23讲化学反应速率练习(含解析)(最新整理)
化学反应速率1．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v（NO）、v(H2O）（mol·L －1·min－1)表示，则正确的关系是( )A。
错误!v(NH3）＝v(O2） B.错误!v（O2）＝v(H2O）C.23v(NH3)＝v（H2O）D。
错误!v（O2)＝v（NO)答案：D2．下列说法正确的是( )A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B．能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子C．反应物用量增加后,有效碰撞次数增多，反应速率增大D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率解析：活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A项错误；增加固体或纯液体的量，反应速率不变，C项错误；催化剂能降低反应的活化能,使原来不是活化分子的分子变成活化分子，提高了活化分子的百分数，加快了化学反应速率。
答案：B3．（2018·福建厦门质检)2SO2(g）＋O2(g)2SO3（g) ΔH＝－198 kJ·mol－1,在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5＋SO2===2VO2＋SO3（快)，4VO2＋O2===2V2O5(慢）。
下列说法中正确的是( ）A．反应速率主要取决于V2O5的质量B．VO2是该反应的催化剂C．逆反应的活化能大于198 kJ·mol－1D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率解析：由反应机理可知，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积,A、B项错误；ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能＝－198 kJ·mol－1,所以逆反应的活化能大于198 kJ·mol－1，C项正确；反应速率主要由慢反应决定,故增大SO2的浓度，不能显著提高反应速率，D项错误。
答案：C4．在C(s）＋CO2（g)2CO(g) ΔH〉0反应中，可使反应速率增大的措施是( ）①升高温度②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥恒容通入CO ⑦降低温度⑧恒压下充入CO2A．③⑦⑧B．②③⑧C．①③⑥D．①③⑧解析：①升高温度，反应速率增大；②碳单质是固体，固体的量的变化对反应速率无影响;③恒容通入CO2，CO2浓度增大,正反应速率增大；④体积增大，反应物及生成物浓度都减小，正、逆反应速率降低；⑤体积不变,反应物及生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变；⑥恒容通入CO，CO浓度增大，逆反应速率增大；⑦降低温度，正、逆反应速率都减小；⑧恒压下充入CO2，CO2浓度不变，正反应速率不变，CO浓度减小,逆反应速率减小。
2020版高考总复习：23-1 化学反应速率
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近几年高考对本节内容的考查形式为：一是根据图像、数据表格等信息，计算化学反 应速率，判断影响化学反应速率的因素，预测或总结化学反应速率的变化规律；二是通过 控制变量，探究影响化学反应速率的因素。
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考点一 化学反应速率
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1．表示方法：通常用________内反应物或生成物的________的变化来表示。
表示，应为__________。
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解析：
aA(g)＋bB(g)
cC(g) ＋ dD(g)
起始量(mol) a
b
0
0
转化量(mol)
(a－Vx)
a－Vx a ·b
a－Vx a ·c
a－Vx a ·d
所以此时
c(B)＝b－a－VaVx·b mol·L－1＝bax mol·L－1
2．计算式：v＝________。 3．单位：mol·L－1·min－1 或 mol·L－1·s－1。
4．意义：衡量化学反应进行的快慢程度。
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第23讲 化学反应速率考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率(α)。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率的概念及计算1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应a A(g)＋b B(g)??c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×)(2)化学反应速率为0.8mol·L －1·s －1是指1s 时某物质的浓度为0.8mol·L －1(×) (3)由v ＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×)(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(5)有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率(√)(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×)(7)在2SO 2(g)＋O 2(g)??2SO 3(g)反应中，t 1、t 2时刻，SO 3(g)浓度分别是c 1、c 2，则t 1～t 2时间内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 1(√) (8)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(×)在2L 的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题：(1)该反应的反应物和生成物分别是_______________________________________________， 反应方程式为_______________________________________________________________。
(2)0～10s 的平均反应速率v (H 2)＝_______________________________________________。
(3)能否用I 2(s)的物质的量变化量来表示该反应的速率？________(填“能”或“否”)。
答案 (1)H 2和I 2、HI H 2(g)＋I 2(s)??2HI(g) (2)0.0395mol·L －1·s －1(3)否题组一 化学反应速率的大小比较1．(2017·邯郸质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s)??2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A ．v (A)＝0.5mol·L －1·min －1B ．v (B)＝1.2mol·L －1·s －1C ．v (D)＝0.4mol·L －1·min －1D ．v (C)＝0.1mol·L －1·s －1答案 D解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B 物质是固体，不能表示反应速率；C 项中对应的v (A)＝0.2mol·L －1·min －1；D 项中对应的v (A)＝3mol·L －1·min －1。
2．已知反应4CO ＋2NO 2=====催化剂N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下。
①v (CO)＝1.5mol·L －1·min －1②v (NO 2)＝0.7mol·L －1·min －1③v (N 2)＝0.4mol·L －1·min －1④v (CO 2)＝1.1mol·L －1·min －1⑤v (NO 2)＝0.01mol·L －1·s －1请比较上述5种情况反应的快慢____________________________________(由大到小的顺序)。
答案 ③①②⑤④解析 ②经转化可表示为v (CO)＝2v (NO 2)＝1.4 mol·L －1·min －1；③v (CO)＝4v (N 2)＝1.6 mol·L －1·min－1；④v (CO)＝v (CO 2)＝1.1 mol·L －1·min －1；⑤v (CO)＝2v (NO 2)＝0.02 mol·L －1·s －1＝1.2 mol·L －1·min －1，故③>①>②>⑤>④。
同一化学反应中反应快慢的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较v (A )a 与v (B )b，若v (A )a ＞v (B )b，则A 表示的反应速率比B 的大。
题组二 “三段式”在反应速率计算中的应用3．将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)??2C(g)，若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol·L －1，现有下列几种说法： ①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol·L －1·s －1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol·L －1·s －1③2s 时物质A 的转化率为70% ④2s 时物质B 的浓度为0.7mol·L －1其中正确的是( ) A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④答案 B解析 A 、B 的起始浓度分别为2 mol·L －1、1 mol·L －1，由2 s 后C 的浓度可得A 、B 的变化浓度分别为0.6 mol·L －1、0.3 mol·L －1，所以用A 、B 表示的反应的平均速率分别为0.3 mol·L －1·s －1、0.15 mol·L －1·s －1。
2 s 时A 、B 的浓度分别为1.4 mol·L －1、0.7 mol·L －1。
2 s 时物质A 的转化率为30%。
4．(2018·临川一中模拟)向体积为2L 的固定密闭容器中通入3molX 气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)??Y(g)＋3Z(g)。
经5min 后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y 表示的化学反应速率为____________，X 的转化率为__________，Z 的平衡浓度为__________________________________________________________________。
答案 0.03mol·L －1·min －120% 0.45mol·L －1解析 2X(g)??Y(g)＋3Z(g)n (始) 3mol00 Δnx x 232xn (末) 3mol －x x 232x由题意：3mol －x ＋x 2＋32x3mol＝1.2故x ＝0.6mol ，所以v (Y)＝0.62 mol 2L ×5min ＝0.03mol·L －1·min －1α(X)＝0.63×100%＝20%，c (Z)＝32×0.6mol 2L＝0.45mol·L －1。
化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 m A ＋ n B ??p C 起始浓度(mol·L －1) abc 转化浓度(mol·L －1) xnx m pxm某时刻浓度(mol·L －1) a －xb －nx mc ＋px m考点二 影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素) 反应物本身的性质。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。
(注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系(1)催化剂都不参加化学反应(×)(2)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大(√)(3)可逆反应中减小产物的浓度可增加正反应的速率(×)(4)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大(√)(5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大(×)(6)对可逆反应FeCl3＋3KSCN??Fe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快(×)(7)催化剂能降低反应所需的活化能，ΔH也会发生变化(×)(8)温度、催化剂能改变活化分子的百分数(√)1．对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)(1)升高温度：增大；(2)增大盐酸浓度：增大；(3)增大铁的质量：不变；(4)增加盐酸体积：不变；(5)把铁片改成铁粉：增大；(6)滴入几滴CuSO4溶液：增大；(7)加入NaCl固体：不变；(8)加入CH3COONa固体：减小；(9)加入一定体积的Na2SO4溶液：减小。
2．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)??2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。