【精品】高考广东省理科综合卷(化学部分)

2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷）

理科综合A卷（化学部分)

相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35。5Cu63.5

一、单项选择题：共6小题，每小题4分，满分24分。

7、下列说法正确的是

A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香咪的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8、水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Al3+、Cl-、CO32—B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl—、NO3—D．K+、NH4+、OH-、SO42—

9、设n A为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子

B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子

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11、下列措施不合理的是

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的重金属离子

12、50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c(H+）=4。0molL—1

B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3—）

C．饱和食盐水中：c（Na+)+c（H+)=c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH—）=1.0×10-2molL-1

二、双项选择题：共2小题,每小题6分，共12分.

22、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单

质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸.则下列判断正确的是

A．非金属性:Z

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R〈T〈Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q

23、下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项操作现象结论

A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应

C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢

D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应

三、非选择题：共4小题，共64分.按题目要求作答.解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

30（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应,例如：

⑴化合物Ⅰ的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗molO2；

⑵化合物Ⅱ可使溶液（限写一种）褪色;化合物Ⅲ(分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为；

⑶化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ,Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰,峰面积之比为为1:1:1:2，Ⅳ的结构简式为；

⑷由CH3COOCH2CH3可合成化合物I，化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ,Ⅴ的结构简式为，Ⅵ的结构简式为；

⑸一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为

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31(16分）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化.将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

⑴O3将I—氧化成I2的过程由3步反应组成:

①I-(aq）+O3(g)=IO-（aq)+O2（g)△H1

②IO—(aq）+H+(aq)⇌HOI（aq)△H2

③HOI（aq)+I—(aq)+H+（aq）⇌I2（aq）+H2O（l)△H3

总反应的化学方程式为，其反应△H=______

⑵在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I—（aq）⇌I3-（aq)，其平衡常数表达式为;

⑶为探究Fe2+对氧化I-反应的影响（反应体如图13）,某研究小组测定两组实验中I 3—浓度和体系pH,结果见图14和下表.

编号反应物反应前pH 反应后pH

第1组O3+I- 5.2 11.0

第2组O3+I-+Fe2+ 5.2 4。1

①Ⅰ组实验中，导致反应后pH升高的原因是；

②图13中的A为_____由Fe3+生成A的过程能显著提高I—的转化率，原因是；

③第2组实验进行18s后,I3—下降。导致下降的直接原因有双选；

A.C（H+）减小

B.c（Ⅰ—）减小C。Ⅰ2（g）不断生成D.c（Fe3+）增加

⑷据图14，计算3-13s内第2组实验中生成l3—的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

32(15分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：

⑴点解精练银时，阴极反应式为;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为

⑵固体混合物B的组成为;在省城固体B的过程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为。

⑶完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO+Al2O3CuAlO2+↑。

⑷若银铜合金中铜的质量分数为63。5％,理论上5。0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4）3溶液L.

⑸CuSO2溶液也可用于制备胆矾,其基本操作时、过滤、洗涤和干燥。

33（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养.

⑴在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

①列收集Cl2的正确装置时。

②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中,。

⑵能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4(aq)，CuSO4（aq）;铜片,铁片，锌片和导线.

①完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。

要求:在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素.

②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原

电池乙，工作一段时间后，可观察到负极.

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。

⑶根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，

在（2）的材料中应选作阳极。