人教版(必修二)金属性_非金属性强弱比较专项练习

金属性 非金属性强弱比较1. 已知X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。

则下列说法正确的是( )A.气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3B.非金属活泼性：Y ＜X ＜ZC.原子半径：X ＞Y ＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=21(X+Z) 2．某元素气态氢化物的化学式为H 2X ，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 ( )A ．H 2XO 3B ．H 2XO 4C ．H 3XO 4D ．H 6XO 6 3．下列各含氧酸中，酸性最强的是 ( )A ．H 3PO 4B ．H 2SO 4C ．HClO 4D ．HBrO 44．X 、Y 、Z 三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H 3XO 4＜H 2YO 4＜HZO 4则下列说法正确的是 ( )A ．原子序数X ＞Y ＞ZB ．元素的非金属性由强至弱的顺序是X ＜Y ＜ZC ．原子半径大小顺序是X ＞Y ＞ZD ．气态氢化物的稳定性H 3X ＞H 2Y ＞HZ 5．下列各组按碱性依次减弱顺序排列的是：( ) A ．LiOH 、NaOH 、CsOHB ．Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2C ．Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2D ．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH6．A 、B 是同周期元素，如果A 原子半径比B 大，则下列判断中正确的是：( ) A ．两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A 强于BB ．A 的气态氢化物比B 的气态氢化物稳定C ．A 的金属性比B 的金属性强D ．A 的阴离子比B 的阴离子还原性强7．据《科学》杂志报道，美国科学家已合成出第115号元素，下列关于该元素的说法正确的是A ．该元素位于第七周期ⅥA 族B ．该元素较易与氢结合为气态氢化物C ．该元素属于金属元素D ．该元素(R)最高价氧化物对应的水化物化学式为H 2RO 3 8．某元素X 的气态氢化物化学式为H 2X ，下面的叙述不．正确的是( ) A ．该元素的原子最外电子层上有6个电子 B ．该元素最高正价氧化物的化学式为XO 2 C ．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为HXO 3 D ．该元素是非金属元素 9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2B ．金属性强弱：K ＜NaC ．酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4D ．碱性强弱：NaOH ＜Mg(OH)210．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断中正确的是A ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强 11. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A 、酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B 、碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C 、稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HClD 、非金属性：F ＞O ＞S 12．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）A ．CH 4＞NH 3＞H 2O ＞HFB ．SiH 4＞NH 3＞H 2S ＞HClC ．HF ＞H 2O ＞NH 3＞PH 3D ．NH 3＞PH 3＞H 2S ＞HBr13．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（ ）A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能14．HF 、H 2O 、CH 4、SiH 4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是A ．CH 4＜H 2O ＜HF ＜SiH 4B ．SiH 4＜HF ＜CH 4＜H 2OC ．SiH 4＜CH 4＜H 2O ＜HFD ．H 2O ＜CH 4＜HF ＜SiH 4 15．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是A ．SiO 2＜CO 2＜SO 3＜P 2O 5B ．SiO 2＜CO 2＜P 2O 5＜SO 3C ．CO 2＜SiO 2＜P 2O 5＜SO 3D ．CO 2＜P 2O 5＜SO 3＜SiO 216．已知X 、Y 、Z 三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A ．原子半径按X 、Y 、Z 的顺序增大B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 顺序增强C ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 顺序减弱D ．氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序增大17．有三种金属元素a 、b 、c ，在相同条件下，b 的最高价氧化物的水化物的碱性比a 的最高价氧化物的水化物的碱性强；a 可以从c 的盐溶液中置换出c 。

则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是A．a、b、c B．b、a、c C．b、c、a D．c、b、a18．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：Ｙ＞X＞Z19．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne原子相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性弱 D．X的金属性比Y的金属性强20．已知下列反应：Cu+X 2CuX2、2Cu+Y Cu2Y、2KX+Z2====2KZ+X2。

X2、Y、Z2为三种元素的单质。

在Cu2Y中Y为－2价。

下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是A．HXO4＞H2YO4＞HZO4 B．HZO4＞HXO4＞H2YO4 C．HZO4＞H2YO4＞HXO4 D．H2YO4＞HZO4＞HXO4 21．有A、B、C、D四种非金属元素：A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定的结构，且B—的还原性小于A—的还原性；氢化物稳定性HD＜HA；原子序数C＜D，且C、D的稳定结构的核外电子数相等。

则这四种元素非金属金属由强到弱的排列顺序是A．A、B、C、D B. B、A、C、D C．A、B、D、C D. B、A、D、C 22．X、Y是元素周期表中的两种元素。

下列叙述中能说明X 的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单值能将X从NaX的溶液中置换出来23.能说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由是A. 通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态B. A、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径A＜BC. A的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高D. A的最高价氧化物对应水化物酸性弱于B的最高价氧化物对应水化物的酸性二、填空题24．用“＞”或“＜”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4(2)碱性：Ca(OH)2 Mｇ(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3(3)气态氢化物稳定性：H2O H2S，H2S HCl(4)还原性：H2O H2S，H2S HCl(5)酸性：H2SO4 H2SO3，HClO4 HClO从以上答案中可以归纳出：①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越；②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越；③元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越；④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越；⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越25．下表为元素周期表的一部分，根据下面的要求回答问题：(1)在上面元素周期表中A、B、C、D四个区域中全部是金属元素的区域为________。

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是________。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________(填序号)。

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性答案：1.AD2.B3.C4.BC5.B6.CD7．解析：选C。

115号元素位于第七周期，第ⅤA族，根据同主族元素性质变化规律可知该元素为金属元素，不易与氢化合，最高化合价应为＋5价。

8．解析：选BC。

根据元素X的化学式H2X，元素X显－2价，位于周期表中第ⅥA族，最外层有六个电子；最高正价氧化物的化学式为XO3，最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4。

9.C 10.A11.C 12.C 13.D 14.C 15.D 16. A 17. A 18.D 19.D 20.B 21.D 22.C 23.BC24．【答案】减小；增大；增强；减弱；增强；减弱；增强。

（3）三，Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4（4）HCl＞PH325．解析：(1)据元素周期表、元素周期律知识可知：A区为金属元素、非金属元素共存区；B区为过渡元素，全部为金属元素；C区为金属元素、非金属元素共存区；D区为0族元素或稀有气体元素。

(2)碳、氢两元素均可形成无机物、有机物，且碳、氢是形成有机物的主要元素，但是在无机物中，碳形成的化合物不如氢形成的化合物多。

(3)据题意可知：甲为Al元素，乙为Mg元素；同周期元素随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，故Mg的金属性较强；验证该结论的依据是判断元素金属性强弱的规律：金属单质与H2O 或酸反应放出H2的难易程度等。

答案：(1)B (2)氢(3)①见下表。

②镁bc。