1.专题一 坐标曲线题

专题一坐标曲线题

1. (2019重庆A卷)向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是()

A. ①③

B. ①②④

C. ②④

D. ①②③

2. (2018重庆B卷)一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是()

3. (2019重庆B卷)某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是()

A. c代表氧气

B. t2时刻，O2开始产生

C. t1时刻，KMnO4开始分解

D. 起催化作用物质的质量一直保持不变

4. (2019吉林)向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与如图相符的是()

A. MnO2中加入H2O2溶液

B. Cu－Zn合金中加入稀HCl

C. CuO中加入稀H2SO4

D. BaCO3中加入稀HNO3

5. (2018宁波)向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是()

6. (2019广东)取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是()

7. (2019枣庄)向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是()

8. (2019广安)向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，该溶液中依次发生的反应如下：

①Na2CO3＋HCl=== NaHCO3＋NaCl；②NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑，向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，所产生二氧化碳的质量与所加盐酸的质量图像关系正确的是()

9. (2018宜昌)在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是()

10. (2017北京)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是()

A. 反应过程中有热量放出

B. 30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl

C. 该实验是将盐酸滴入稀NaOH溶液

D. 从20 s到40 s，溶液的温度升高、pH增大

11. (2019绥化)下列图像能正确反映对应操作的是()

A. 向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液

B. 分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁

C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液

D. 向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉

12. (2019郴州)下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是()

A. 向硝酸溶液中不断加水

B. 过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰

C. 在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水

D. 向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量

1. B

2. D 【解析】在氯化铜的不饱和溶液中，溶质的质量分数不为0，A 错误；由化学反应方程式CuCl 2＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋2NaCl 可知，反应后有NaCl 生成，故溶液的质量不可能为0，B 错误；起始时，固体质量为0，随着Zn 粉的加入，剩余固体质量不断增加，C 错误；由CuCl 2＋2AgNO 3=== Cu(NO 3)2＋2AgCl↓可知，在CuCl 2完全反应后，AgCl 沉淀的质量不再增大，D 正确。

3. C 【解析】高锰酸钾是少量且比氯酸钾易分解，所以b 代表高锰酸钾的质量变化，a 代表氯酸钾的质量变化，c 是氯酸钾分解的产物中存在的而高锰酸钾分解产物中没有的物质，所以c 是氯化钾，A 错误；t 1时刻高锰酸钾分解就开始产生氧气，B 错误；t 1时刻高锰酸钾开始分解，C 正确；上述反应中，KMnO 4反应生成的MnO 2对KClO 3的分解起催化作用，t 1时刻，高锰酸钾开始分解生成二氧化锰的质量不断增加，当高锰酸钾完全分解时，二氧化锰的质量达到最大，D 错误。

4. B 【解析】二氧化锰在过氧化氢溶液的分解反应中是催化剂，在化学反应前后质量不变，A 与图像不符；铜锌合金中加入稀盐酸，稀盐酸与锌反应，和铜不反应，固体质量逐渐减少，锌完全反应后，固体(Cu)的质量不再改变，B 与图像相符；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体能全部溶解，C 与图像不符；碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，固体全部溶解，D 与图像不符。

5. B 【解析】根据NaOH ＋ HCl=== NaCl ＋ H 2O ，计算，设需7.3%的稀盐酸的质量为x NaOH ＋ HCl === NaCl ＋H 2O

40 36.5

20g×10% 7.3%x

20 g×10%40＝7.3%x 36.5

x ＝25 g 即完全反应需要稀盐酸25 g ，反应后溶液质量为20 g ＋25 g ＝45 g ，A 、C 错误，B 正确；氢氧化钠显碱性，pH 大于7，滴入稀盐酸，pH 逐渐减小，稀盐酸过量后pH 小于7并趋近0，D 错误。

6. B 【解析】铝片的质量一定，向容器中加入稀盐酸，生成氢气的质量不断增加，当铝片完全反应后，不再生成氢气，气体质量不再发生改变，A 正确；铝片与盐酸反应的过程中溶液增加的幅度大于铝片完全反应后溶液质量增加的幅度，其图像不是一条直线，B 错误；由于稀盐酸足量，铝片完全反应，因此铝片的质量最终为0，C 正确；铝片最终转化为可溶性的氯化铝，容器中铝元素的质量在反应前后没有发生改变，D 正确。

7. D 【解析】氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶质质量逐渐减少，至完全反应减少至0，继续滴加氢氧化钡，溶质质量又开始增加，A 错误；稀