学大伟业清华北大化学竞赛专题(无机化学)5
2023年北大春联无机作业题+答案
2023年北京大学中学生化学竞赛春季研讨营晚自习无机化学作业题2023.2.2关于试题的一些说明与提示：一、本试题为北京大学化学与分子工程学院命制二、为尽量增强图片的可读性，本文档中部分题目（第3题、第4题）中的插图进行了增强处理，略去了实际曲线中的噪声，实际情况请以现场下发的原件为准。
三、凡题目中要求书写反应方程式，如无特殊说明，须配平且系数为最简整数比。
四、可能用到的常数：法拉第常数F = 96485 C mol-1；气体常数R = 8.3145 J mol-1 K-1；A vogadro常数N A = 6.0221×1023 mol-1。
第1题（18分）13、14族元素的簇合物化学1-1B5H9（C4v点群）与C2H2在放电条件反应可以得到通式为B n C2H n + 2的碳硼烷。
给出B5H9的结构（2分，氢桥用B-H-B表示）。
给出n = 3的碳硼烷的结构（具有三重对称轴）和点群（3分），给出n = 10的碳硼烷的稳定异构体总数m（1分）。
1-2给出[Si5]2-的结构（2分）。
解释你的推理过程（2分）。
1-3填空：Zintl离子[Sn9]4-有x对骨架电子分布在y个Sn原子之间。
由于x-y = z，根据Wade规则，[Sn9]4-具有[closo, nido, arachno]型结构（5分；提示[B6H6]2-是closo，B5H9是nido，B4H10是arachno），画出[Sn9]4-的多面体结构（3分，不必示出Sn原子或电荷，不必给出推理过程）。
第2题（20分）元素推断从低价铜矿中电解精炼铜时的阳极泥是提取某元素X的主要原料，阳极泥（主要成分为A）中的X主要以阴离子形式存在。
典型的提取步骤为将混有碳酸钠的阳极泥A于650 ℃在空气中燃烧（反应1），然后浸水过滤。
滤液用稀硫酸中和后，过滤得含有X的B溶液（反应2）。
往该溶液中通入SO2，沉淀出X单质（反应3），如果不加碳酸钠进行焙烧，则得到固体C（反应4），但该方法的X产率比碳酸钠法低得多，这是因为C是一种不稳定的链状聚合物，有两种长度的共价键：178 pm和173 pm。
学大伟业清华北大化学竞赛专题(无机化学)10
大学化学之无机化学例题精讲主讲：清华大学马长捷第十讲副族元素（一）知识结构1、副族元素通性总结2、Cr副族1、副族元素通性总结二、同周期的d或ds区元素的相似性1、金属性：称为“过渡金属”。
因为其最外层电子数少（s层），容易失去。
2、d层电子容易发生跃迁，因而会显示不同的颜色。
3、氧化态：大部分存在多种氧化态，而且相邻氧化态之差很小。
Eg：Mn 氧化态有-1,0,1,2,3,4,5,6,7.跟p区不同。
除了VIII之外，最高氧化态和族号相等。
高氧化态一般以氧化物形式存在低氧化态一般以配合物形式存在4、同多酸：同一种含氧酸分子缩合而成多酸如：H2Mo4O13(四钼酸)、H10W12O41 (十二钨酸) 杂多酸：两种不同含氧酸分子缩合而成12MoO42- + 3NH4+ + HPO42- + 23 H+ ==(NH4)3[P(Mo12O40)]·6H2O↓（淡黄色）+ 6 H2O磷钼酸铵十二钼磷杂多酸的阴离子（[PMo12O40]3−）是一种 1:12A 型杂多酸阴离子，1826年首先由贝采利乌斯发现。
这类 1:12A 型的结构首先由 Keggin 测得，因此常称为 Keggin 结构。
其基本结构单元是四组三个钼氧八面体，每一组中三个钼氧八面体共用顶角上的氧原子，结合成 Mo 3O 10单元。
四个 Mo 3O 10单元的四个三方共用的氧原子位于中心四面体的棱角上，构成四面体穴，而磷原子位于四面体穴的中心。
5、过渡元素容易形成配合物：过渡元素的原子或离子具有部分空的(n-1)d, ns、空的np轨道可接受配体的孤对电子。
过渡元素的离子一般具有较高的电荷、较小的半径，极化力强, 对配体有较强的吸引力。
所以过渡元素常成为催化剂：催化剂反应Fe/Mo 合成氨Pt/Rh 氨氧化为NOV2O5 SO2氧化为SO3Pd Raney Ni催化加氢2、Cr、Mo、W铬分族知识概括：1、铬族元素电势图－0.13 －1.1 －1.4 －1.2 E B θ： CrO 42- ——Cr(OH)3———Cr(OH)2——Cr —— CrO 2 1.33 －0.41 －0.91 E A θ： Cr 2O 72-————Cr 3+————Cr 2+————Cr 酸性介质Cr 2O 72-氧化性强，碱性介质Cr(OH)3还原性强。
学大伟业清华北大化学竞赛专题(无机化学)1pdf.doc
学大伟业清华北大化学竞赛专题（无机化学）l.pdf大学化学之主讲：清华大学马长捷无机化学竞赛大纲耍求：气无机化学竞赛大纲要求：气体理想气体标准状况（态）。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
无机化学竞赛大纲要求：溶无机化学竞赛大纲要求：溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度。
溶解度。
浓度和溶解度的单位与换算。
溶液配制（仪器的选择）。
重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤（洗涤液选择、洗涤方式洗涤液选择、洗涤方式选择）。
重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。
胶体。
合溶剂）的选择。
胶体。
分散相和连续相。
胶体的形成和破坏。
胶体的分类。
胶粒的基木结构。
无机化学竞赛大纲要求：元素元素周期律与元素周期系周期。
1〜18族。
主族与副族。
族。
主族与副族。
过渡元素。
主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。
原子半径和离子半径。
左到右性质变化一般规律。
原子半径和离子半径。
s、p、d、ds、f区元素的基本化学本化学性质和原子的电子构型。
元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的数、价电子层与价电子数）的关系。
最高氧化态与族序数的关系。
对角线规则。
金属与非金属在周期表中的位置。
半金属（类金属）。
主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表屮的位置、常见氧化态及其主要形体。
铂系元素的概念。
无机化学竞赛大纲要求：无机化学竞赛大纲要求：配合物路易斯酸碱。
配位键。
重要而重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。
螯合物及螯合效应。
重要而常见的配合反应。
配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。
配合物几何构型和异构明）。
配合物几何构型和异构现象的基木概念和基木事实。
配合物的杂化轨道理论。
高中化学无机化学竞赛辅导课件.ppt
• d区元素的化合物
• 离子极化对ds区元素化合物性质的影响
•
颜色
•
溶解
•
HgF2 HgCl2 HgBr2 HgI2 水解性质
• Hg2+ 与卤素及拟卤离子形成的配合物 HgX42-
• HgNH2X
4) 常见配位化合物及配位数 Cu(I) Cu(NH3)2+ CuCl3- Cu(CN)43Cu(II) 配位数通常为4 CuCl42- Cu(NH3)42+ Cu(CN)42Ag(I) 配位数通常为2 Ag(NH3)2+ Ag(S2O3)23- Ag(CN)2Zn(II) 配位数为4和6 ZnCl42- Zn(NH3)42+ Zn(NH3)62+ Cd(II) 常见配位数为4 Hg(II) 配位数为4 与卤素和类卤离子
• 氢键
•
强弱次序：
F—H ···F > O—H ···O > O—H ···N &g ···Cl > O—H ···S
特点： 是特殊的分子间作用力
具有方向性和饱和性
晶体结构
1. 晶格和点阵、晶胞 晶系：立方 四方 正交 单斜 三斜 三方 六方
2. 金属晶体—堆积 非密置层的堆积：简单立方和体心立方 密堆积：立方密堆—面心立方 六方密堆—六方晶胞 空间利用率及配位数
• 离子晶体 • CsCl 负离子成简单立方堆积，正离子占据立方体间隙。
NaCl 负离子成面心立方堆积，正离子占据八面体体间隙。
ZnS 负离子成面心立方堆积，正离子占据四面体间隙。
• 分子晶体
• 共价晶体
•
金刚石和石墨的结构
• 离子极化 • 离子的极化能力 • 离子的变形性 • 离子极化对键型和晶型的影响
清北学堂-化学竞赛练习题
的杂化情况。
第 16 题 碳化钙 CaC2 在 1100℃与氮气反应生成单质碳和一种
8
清北学堂—刘奉岭老师
钙盐，这种钙盐与 CO2 和 H2O 反应生成含氮 66.64%的一 种 5 原子分子 A 和另一种盐。A 很容易聚合，其二聚体有 多种结构。写出上述反应的方程式，画出 A 的 3 种原子 排布次序不同的二聚体的结构。
第 13 题 配离子[N{(RuCl4(H2O)}2]3-中两个中心离子及桥连配
体是直线形，若水分子看成一个整体，该离子有五个镜面， 画出其结构。
第 14 题 化学家在羰基原子簇化合物方面进行过许多研究，曾
经制得过多种原子簇化合物。一种含 Fe 元素的原子簇 Fe4C(CO)n 是由 Fe 和 C 原子形成多面体骨架，CO 在骨 架外配位，在骨架内相邻 2 个原子之间形成正常的双电子 键，Fe 原子满足 18 电子规则，骨架结构没有 C3 轴（考 虑骨架对称性时可不考虑 CO 配体）。画出骨架结构，求 出 Fe4C(CO)n 中的 n 值。
Fe 满足 18 电子规则，画出[(CO)2Fe(2－L)2Fe(CO)2]的结 构简图。
9-2 在 冰 醋 酸 热 溶 液 中 ， 用 KMnO4 氧 化 Mn(CH3COO)23H2O，得到含 3 个 Mn(III)离子的络离子 A+，A+中的 CH3COO- 2 个氧原子都配位、每个 Mn(III) 离子各有 1 个水分子与之配位，络离子有三重旋转轴。写
出生成 A+的方程式，用 O O 表示 CH3COO-, 画出 A+ 的结构简图。
9-3 减压蒸馏不带结晶水的醋酸锌，得到一种结晶 形的中性配合物 X，配合物 X 由 4 个 Zn 离子与配体形成，
第32届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷5
第32届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷五·竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
第1题（17分）在有机反应中，碳正离子重排反应有着重要的地位，它常常难以预测的在反应釜中发生，对目标产物的合成带来了一定困难，然而同时使有机分子的结构更加丰富多彩。
相比之下，碳负离子重排好像并不那么常见。
根据Woodward-Hoffman 规则，碳负离子同面迁移中的1,2-迁移、1,6-迁移等是对称性禁阻的，而1,4-迁移则对称性允许。
为加深对碳负离子重排的了解，有人利用计算化学方法对下列两个反应进行了处理：反应一：反应二：对于反应一的底物和产物进行结构优化，结果如下图所示：1-1-1碳负离子重排与碳正离子重排在基团迁移的方向上有什么不同，根据所给信息，简要说明原因？1-1-2分别写出“自由”碳正离子和“自由”碳负离子中心碳“原子”的杂化方式并说明为什么二者杂化方式不同。
1-1-3请利用共振论解释反应物1a、反应物1b和产物2的能量差别。
1-2了解一个反应的趋向，不仅要研究该反应的底物和产物，还要研究该反应的过渡态。
理论化学对于反应一和反应二的计算结果如图所示：1-2-1画出碳负离子1,2-迁移和1,4-迁移过渡态中轨道作用示意图。
1-2-2请利用休克尔理论解释两个反应活化能的差异。
第2题（15分）EDTA能与许多金属阳离子反应生成1 : 1的络合物。
2-1-1画出EDTA与铜离子所形成络离子的结构。
2-1-2指出这种络离子所属点群。
2-2以下是hcp堆积和ccp堆积中原子的配位多面体，指出这两种配位多面体的所属点群。
2016年暑假学大伟业化学竞赛模拟试卷8
（3 分 写成离子得 1 分） 键级为 4（1 分） 2-2-2 为什么经过反应 Re2 的键没有断开？ 因为铼铼四重键很稳定，可以承受较强条件。 （1 分） 2-3 （4 分） PH3 的配位性能比 NH4 好很多， 但 PH3 的碱性相比于 NH3 却极弱， 这是为什么？ 请从结构角度解释之。 P 原子的 3d 轨道是空的，可以与 M 形成 d-d π 键，键级变大（2 分） ；而在碱性的分析中， P 的 3P 轨道没有 N 与 H 的 1s 轨道重合得好（电负性） （2 分）
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第5题 （共 9 分） 在 HgI2 固体上滴加过量碘酸， 使得固体完全溶解， 调 PH 至 7， 加入 AgNO3 溶解，体系中出现黄色不溶物，过滤出该晶体，洗净干燥并加热，晶体转变为红色。经χ射 线衍射研究，该晶体的变色现象是晶相转变所致。其中，黄色晶体 a=b=c ,α=β=γ=90° ，晶 体中有一个四次对称轴。 其晶体中 Ag+和 Hg2+呈现相间的层状分布， 堆积层结构垂直于晶体 的四次对称轴。而红色晶体晶包参数与黄色晶体几乎相等，但晶体中有四个三次对称轴， Ag+,Hg2+完全是统计分布，与晶体中统计分布的空穴一起组成了 ccp 堆积，已知黄、红色晶 体的离子分布均类似于立方 ZnS,且晶体中金属离子的位置上均存在统计分布的空穴。 5-1 试写出 HgI2 溶于氢碘酸的离子方程式 5-2 试根据题中叙述，判断黄红二晶体的所属晶系 5-3 写出该晶体的化学式 5-4 试画出黄红二晶体的正当晶胞，并简要描述红色晶体的三次对称轴位置（晶胞当中请标 注出统计原子的成分）
2020全国高中化学竞赛 无机化学北大版 金属原子簇和金属金属多重键共33张
(+3)
(+3)
级键）
Re —Re 3.8486? 不存在金属 -金属键
[Re 2Cl8]2- + PEt2H ( HCl ，苯 ）? 1,2,5,6-Re 2Cl4(? -PEt2)(PEt 2H)4
(+3)
(+4)
Trinuclear complexes
di-2-pyridylamine (dpa -)
=6
TEC 和簇合物结构的关系
簇合物
总电子 骨架 数TEC 电子
对数
S
母体多面 体顶点数
n
Rh 6(CO) 16
86
7
Os5(CO) 16
72
6
Os5C(CO) 15
74
7
Fe 4C(CO)
2?
12
62
7
H3Ru 4(CO) 12?
60
6
金属原
子数
6 5 5 4
4
结构
闭式
闭式
巢式
蛛网式 巢式
原子簇的电子计数
Co
Co
Co
CH
Co 4(CO) 12
CH
Co Co
Co
Co(CO) 3
Co3(CO) 9CH ( carbyne)
若干p区和 d 区的等瓣分子片
等瓣相似的分子轨道示意图
CH
CpNi
Co(CO) 3
15e
CH 2
Ni(CO)3
CH3
CH 4
Mn(CO) 5
Ni(CO)4
Fe(CO) 4
16e
Angew. Chemie. Vol 21, 10(1982)711-724
化学竞赛无机化学绝密课件 氢和稀有气体
精品PPT
17. 2 氢化物
碱金属和碱土金属与氢生成离 子型氢化物。
其中 LiH 和 BaH2 较稳定。
精品PPT
BeH2 可以利用 LiAlH4 在乙醚 介质中还原铍的化合物制得
（CH3）2Be + LiAlH4 ——
BeH2 + LiAlH（2 CH3）2
精品PPT
许多种金属硫化物，高温下可
以被 H2 还原，例如
—— > 900℃
FeS2 + 2 H2
Fe + 2 H2S
精品PPT
在特定的温度、压力下，采用 特定的催化剂，H2 和 CO 反应可 以合成一些有机化合物 CO + 2 H2 —C—u，—Zn—O CH3OH（g）
精品PPT
17. 1. 2 氢气的制备 实验室制 H2 常采用稀盐酸与 金属锌反应的方法。 但是由于金属锌中有时含有砷 化物、磷化物等杂质，致使制得的 H2 不纯。
H2 和 Cl2 的混合物在光照下爆 炸化合。
H2 和 F2 的混合物在没有光照 时亦将爆炸化合。
精品PPT
高温下，H2 与活泼金属反 应，生成金属氢化物
H2 + 2 Na —— 2 NaH H2 + Ca —— CaH2
精品PPT
高温下 H2 能还原许多种金属 氧化物
CuO + H2 —— Cu + H2O WO3 + 3 H2 —— W + 3 H2O
精品PPT
巴特利特曾使 O2 同六氟化铂 反应，生成一种新的化合物
O2+ [ PtF6 ]－
电离 能相比较
Xe I1 1170.3 kJ·mol－1 O2 I1 1175.7 kJ·mol－1 由两者第一电离能的接近，他 推测到 PtF6 氧化 Xe 的可能性 。
中学化学竞赛试题资源库——无机化工
清华北大化学竞赛专题分析化学
运算规则
加减法:结果的绝对误差应不小于各项中绝对误差最大的 数.
与小数点后数最少的数一致
50.1 1.46
+ 0.5812
21
运算规则 乘除法:结果的相对误差应与各因数中相对误差最大的数 相适应
即与有效数字位数最少的一致
0.0121×25.66×1.0578＝
22
例题
称取分析纯CaCO3 0.1750g溶于过量的 40.00mL HCl溶液中，反应完全后滴定 过量的HCl消耗3.05mL NaOH溶液。已 知20.00mL该NaOH溶液相当于 22.06mL HCl溶液，计算此HCl和 NaOH溶液的浓度。
字(由于K值一般为两位有效数字)；
8. 常量分析法一般为4位有效数字
(Er≈0.1%），微量分析为2位。
19
修约规则 四舍六入五成双
例如, 要修约为四位有效数字时: 尾数≤4时舍, 0.52664 ------尾数≥6时入, 0.36266 ------尾数＝5时, 若后面数为0, 舍5成双: 10.2350---- 250.650---若5后面还有不是0的任何数皆入: 18.0850001----
18
4. 数据的第一位数大于等于8的,可多计一 位有效数字，如 9.45×104, 95.2%, 8.65 5. 对数与指数的有效数字位数按尾数计，
如 10-2.34 ; pH=11.02, 则 [H+]=9.5×10-12 6. 误差只需保留1～2位； 7. 化学平衡计算中,结果一般为两位有效数
◇千分之一天平(称至0.001g): 0.234g(3) ◇1%天平(称至0.01g): 4.03g(3), 0.23g(2) ◇台秤(称至0.1g): 4.0g(2), 0.2g(1) V ★滴定管(量至0.01mL):26.32mL(4), 3.97mL(3) ★容量瓶:100.0mL(4),250.0mL (4) ★移液管:25.00mL(4); ☆ 量筒(量至1mL或0.1mL):25mL(2), 4.0mL(2)
清北学堂无机化学精品练习
清北学堂无机化学练习1. 下列左图为恒压下某物质液体的冷却曲线，右图是该物质的相图。
（1）指出左图中b c平台出现时液体所处状态。
（2）解释出现平台的原因。
提示：f = C – P + 2（自由度等于独立组分数减去相数加上2）（3）什么液体的冷却曲线中不出现平台？（4）途中a 点表示什么现象？简述其热力学原因。
（5）确定体系出现b c平台时该物质在相图中的位置。
4. 氢是所有元素中唯一具有不含中子的同位素的元素。
（1）氢是非金属元素，在元素周期表中却与活泼的碱金属元素同处一列，给出合理的解释。
（2）在所有气体中，氢气的密度是最小的，0.08988 g / L；氢气的扩散速度是最快的，计算在273.15K，氢气的扩散速度（m / s ）。
（3）描述氢分子的两种异构体，指出在25℃，普通氢中两种异构体的比。
解释NO、NO2可以催化两种异构体的转化，而N2、N2O则不能催化两种异构体的转化。
（4）H2和H+ 在一定条件下可形成H3+，指出H3+中的化学键是何种化学键。
H3+的结构可表示为试画出H7+的结构。
（5）H2和金属钠化合生成离子型氢化物NaH。
①写出NaH中H-的分数坐标。
②写出NaH 和二氧化碳反应的化学方程式。
5.某燃气组成（体积分数）如下：CO 0.280 CO2 0.120 H2 0.0300 CH4 0.00600 C2H4 0.00200 N20.562 200 m3该燃气在过量20% 的空气（N2 0.80 O2 0.20 ）中完全燃烧，计算产物中二氧化碳的体积分数。
7.氢要真正成为实用能源，需要获取廉价氢气。
用热化学循环制取氢气是化学家一直在研究的问题。
例如1980年美国化学家提出的硫-碘热化学循环法：SO2 + 2H2O + I2→2HI + H2SO42HI → H2 + I2H2SO4→SO2+ H2O + 1/2 O2以下是另一种热化学循环制氢的第一步反应，配平该反应式并完成其热化学循环。
化学竞赛无机化学试题及答案
化学竞赛无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁2. 元素周期表中，第IA族元素的代表性特征是什么？A. 非金属性B. 金属性C. 稀有气体D. 放射性3. 根据元素周期律，同一主族元素的原子半径从上到下的变化趋势是什么？A. 逐渐减小B. 逐渐增大C. 先增大后减小D. 无规律变化4. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS5. 金属晶体中，金属原子之间通过什么相互作用？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中的第_______周期被称为长周期。
7. 原子序数为17的元素是_______。
8. 离子键通常存在于_______和_______之间。
9. 金属晶体的导电性是由于_______的存在。
10. 一个典型的离子晶体是_______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述什么是离子晶体，并给出一个例子。
12. 解释什么是配位数，并给出一个常见的配位化合物的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某化合物的化学式为Fe2O3，计算其摩尔质量。
14. 假设有1.0摩尔的NaCl溶解在1升水中，计算溶液的摩尔浓度。
答案一、选择题1. A2. B3. B4. C5. C二、填空题6. 四7. 氯（Cl）8. 金属非金属9. 自由电子10. NaCl三、简答题11. 离子晶体是由正负离子通过静电吸引力结合形成的晶体。
例如，NaCl（氯化钠）就是一个典型的离子晶体。
12. 配位数是指一个中心原子或离子周围所连接的配体数量。
例如，[Fe(H2O)6]3+中，铁离子的配位数是6。
四、计算题13. Fe2O3的摩尔质量= 2 × 55.845（Fe的摩尔质量）+ 3 × 15.999（O的摩尔质量）= 159.688 g/mol。
2020高中化学竞赛 中等无机化学北大版 引言和基本概念共36张
CCME学生献给北大化学百年的礼物
元素的世界之元素家族 这是一个独特的家族 每个成员都性格各异 虽无长幼尊卑
但却如禁卫军般排列有序
元素的世界之元素档案 掀开尘封的档案
探究元素的奥秘
抓住每一丝线索
追寻隐匿的踪迹
周期表中的化合物类型和 Lewis 酸碱
Cl-, F-, OH-
CO, CH2CH2
原子簇合物在周期表中的分布 (1)
SCN –,
Bases: H–, R –, CN –, I–, CO , SCN –, R 3P, C 6H6, R 2S,
9
10 11 12 13
Cu
Pd Ag Cd
Ir Pt Au Hg Tl
元素周期表中的软酸三角形
硬酸 ：碱金属，碱土金属，轻和高价的金属离子
软酸 ：重过渡金属离子，低价或零价金属
，HSAB ）
硬，软和交界酸和碱结合
的稳定常数
亲石元素：Ca CO 3, Li2CO 3, Ca F 2, TiO2, Zr O2,
亲硫元素 : As2S3 , Hg S, Cu 2S, Cd, Zn, Co, Fe,
Sb, Bi
Hard acids prefer to bind to hard bases, soft acids prefer to bind to soft bases.
transactinide( 锕后元素)的合成
113 和115新元素的报道 (2003-2004 年 ) ： 俄国和美国核科学家在回旋加速器中用钙的同位素 48 20 Ca 轰击 24395 Am观察到 4个115号元素， 几十毫秒 后放出? 粒子，得到 113号， 113在1秒后再衰变为其他元素 112号的半衰期为 20微秒，即 0.00002秒 99年劳伦斯实验室关于 118元素的报道，实验不能重复，没有被
高中化学竞赛 无机化学5
反应(1) – 反应 反应(2) 反应 (3) = 反应 ∴
θ H θ = H 1 – H θ = -110.5 kJ/mol 3 2
无机化学
2,标准生成焓 ,
条件下, 在标态和 T(K) 条件下,由稳定态单质生成 1mol 化合物(或不稳定态单质或其它物质)时 化合物(或不稳定态单质或其它物质) 的焓变叫做该物质在T(K) 时的标准生成焓.记 时的标准生成焓. 的焓变叫做该物质在 θ 作 f H m (T) 稳定态单质:在标态及指定温度下能稳定存在 能稳定存在的 稳定态单质:在标态及指定温度下能稳定存在的 单质. 单质. 稳定态单质的生成焓等于零. 稳定态单质的生成焓等于零.
等温过程: 等温过程:反应前后温度不变 ( T = 0) ) 等压过程: 等压过程:反应前后压力不变 ( P = 0) ) 等容过程: 等容过程:反应前后体积不变 ( V = 0) ) 绝热过程: 绝热过程:反应中体系与环境无热量交换 ( Q = 0) )
无机化学
化学热力学的常用术语2 化学热力学的常用术语
无机化学
θ m
五,热效应的计算
有些化学反应的 有些化学反应的H 是无法 直接测定的,需计算,方法: 直接测定的,需计算,方法:
反应热加合定律(Hess定律 定律) 反应热加合定律(Hess定律) 标准生成焓 键焓
无机化学
1,反应热加合定律(Hess定律) ,反应热加合定律( 定律) 定律
一个反应若能分解成2步或几步实现, 一个反应若能分解成 步或几步实现,则总反应的 步或几步实现 等于各分步反应 值之和. H等于各分步反应H值之和. 等于各分步反应 值之和
在恒容条件下, 体系不做体积功( 在恒容条件下, V = 0, 体系不做体积功(也不 做其它功) 做其它功), 即 W = 0, , 此时,热力学第一定律可表示为: 此时,热力学第一定律可表示为: U = QV 在此条件下,体系吸收的热量,只用于改变内能. 在此条件下,体系吸收的热量,只用于改变内能.
无机化学北大试题及答案
无机化学北大试题及答案无机化学是化学学科的一个重要分支，它主要研究无机物质的结构、性质、反应及其应用。
以下是一份模拟的无机化学试题及其答案，供参考。
一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 铜C. 锌D. 铁答案：C. 锌2. 哪种化合物的化学式为NaCl？A. 氯化钠B. 氯化钾C. 氯化镁D. 氯化钙答案：A. 氯化钠3. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙答案：D. 钙4. 哪种元素的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶？B. 氧C. 氮D. 氖答案：D. 氖5. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B. HCl6. 哪种元素的原子半径最大？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铯答案：D. 铯7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. H₂OB. CO₂C. NaClD. CH₄答案：C. NaCl8. 哪种元素的电子排布为[Ar] 3d⁵ 4s¹？A. 铬B. 锰C. 铁答案：C. 铁9. 以下哪种化合物是酸性氧化物？A. CO₂B. SO₂C. NO₂D. SiO₂答案：D. SiO₂10. 哪种元素的原子序数为29？A. 铜B. 镍C. 钴D. 锌答案：B. 镍二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为____。
答案：12. 元素的电负性越大，其非金属性越____。
答案：强3. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为____。
答案：84. 在周期表中，同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐____。
答案：减小5. 元素的电离能越大，其金属性越____。
答案：弱6. 元素的电负性越小，其非金属性越____。
答案：弱7. 元素周期表中，第IIIA族元素的价电子数为____。
答案：38. 在周期表中，同一族的元素，从上到下，原子半径逐渐____。
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无机化学例题精讲大学化学之
主讲：清华大学马长捷
第五讲配位化合物（二）
第一部分：配合物命名练习
物命名练习
中性及阳离子配体配合物命名：
2014/12/7
中
性及
阳离
子
配
2014/12/7
体
配
合
物
命
名：
2014/12/7
2014/12/7
2014/12/7
2014/12/7
如果配体中的链或者环上所有原子都键合
2014/12/7
如果配体中的链或者环上所有原子都键合于一个中心原子，则在配体名称前加上词头η
2、配合物推断及异构问题、配合物推断及异构问题
已知某配合物的组成为CoCl3·5 N 液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该
AgCl沉淀生成，过滤后再加AgN 变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀第一次沉淀量的二分之一。
则该配合物的化学式最可能为__________。
写出其中文名称2014/12/7
（A）（B）[ Co (NH3 )5 (H2O)]Cl3 （C）[CoCl2 (NH3 )3 (H2O)]C
（D）[ CoCl (NH3 )5 ]Cl2·H2O
CoCl3·5 NH3·H2O。
其水溶热至沸腾有氨放出，同时于该化合物溶液中，有AgNO3溶液于滤液中无沉淀生成，且其质量为则该配合物的化学式最可。
写出其中文名称__________。
·NH3·H2O
[ CoCl2 (NH3 )4 ]Cl·NH3·H2O [ Co (NH3 )5 (H2O)]Cl3
[CoCl2 (NH3 )3 (H2O)]Cl·2 NH3 [ CoCl (NH3 )5 ]Cl2·H2O
[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O 和[CrCl2(H2O)4]Cl·
型？
（A ）几何异构（B ）水合异构键合异构
2014/12/7
[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O 属于什么异构类（C ）电离异构（D ）
请判断下列两个化合物的异构类型:
2014/12/7
画出［PtCl
2(NO 2)2(NH 3)2］2-配合物的几种
指出其中哪一种具有光学活性？
2014/12/7
配合物的几种几何异构体？并
向含[cis-Co(NH3)4(H2O)2]3+的溶液中加{Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+的难溶盐。
{ Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+ 是以羟基为桥
具有手性。
画出其结构。
2014/12/7
的溶液中加入氨水，析出含是以羟基为桥键的多核络离子，。