重庆高考化学卷
【精选】重庆市高三考试化学试题(含答案)
精选高考化学复习资料重庆市化学试题可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28 N-14 C-12 H-1 S-32第Ⅰ卷选择题（共7个小题，共42分）1．下列“长句式”所涉及的化学知识，正确的是A．离子晶体中一定含有离子键，分子晶体和原子晶体中一定含有共价键B．某密闭容器盛有1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为6 N A C．N2、C2H6、C2H4、C2H2四种分子结构中，不含π键的是C2H6D．HF、H2O、CO2、NH3均含有极性共价键，都属于极性分子2．从化学知识的角度看，下列有关说法中，正确的是A．给试管中的液体加热时，为防止液体喷出，不能将试管口对着别人，但可以朝向自己B．取用金属钠时，为防止药品污染，切不可将剩余的钠放回原瓶C．稀释浓硫酸时，先向量筒中加入一定量的蒸馏水，然后缓缓注入适量浓硫酸，并不断搅拌D．测定某电解质溶液的pH时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中心3．下列与离子溶液有关的判断，没有明显错误的是A．Cu与FeCl3溶液的反应，既属于离子反应，又属于氧化还原反应，还属于化合反应B．CO2通入足量澄清石灰水中，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH－CaCO3↓+H2O C．25℃时，c(OH－)=10-13 mol/L的溶液中，HCO3－、K+、Ba2+、CH3COO－一定能够大量共存D．仅含有0.1 mol Mg2+、0.1 mol SO42-、0.1 mol Cl－、x mol Fe3+的溶液中，x=0.14．反应A：4HCl + O22Cl2 + 2H2O，已知反应A的相关信息：①用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应A可实现氯的循环利用；②反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量；③，。
则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为A．127.6 kJ B．92.65 kJ C．31.9 kJ D．无法计算5．可逆反应①X(g) + 2Y(g ) 2Z(g)、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
重庆高三高中化学高考真卷带答案解析
重庆高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、实验题两个学习小组用题27图装置探究乙二酸（HOOC —COOH ）受热分解的部分产物。
（1）甲组：①按接口顺序：a —b —c —d —e —f —g —h 连接装置进行实验。
B 中溶液变浑浊，证明分解产物有 ；装置C 的作用是 ；E 中溶液变浑浊，D 中的现象是 ，证明分解产物有 。
②乙二酸受热分解的化学方程式为 。
（2）乙组：①将接口a 与j 连接进行实验，观察到F 中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F 中最主要反应的化学方程式为 。
②从A ～F 中选用装置进行实验，证明甲组通入D 的气体能否与Na 2O 2反应。
最简单的装置接口连接顺序是 ；实验后用F 中的固体进行验证的方法是 （可另选试剂）。
二、选择题1.物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是 A ．Ba(OH)2、Na 2SO 3、FeCl 3、KCl B ．Na 2SiO 3、Na 2CO 3、KNO 3、NH 4Cl C ．NH 3·H 2O 、Na 2SO 4、H 2SO 4、H 3PO 4 D ．NaHCO 3、Na 2CO 3、C 2H 5OH 、HCl2.材料与化学密切相关，表中对应系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m3.有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小4.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A． BC． D5.下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价6.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种7.下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）8.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是三、填空题1.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
重庆考化学真题及答案解析
重庆考化学真题及答案解析近年来，化学作为一门重要的自然科学，逐渐得到了人们的关注和重视。
在高考中，化学也是必考科目之一。
而作为中国最大的城市之一，重庆的高考化学试题一直备受考生关注。
本文将对近年来的重庆高考化学试题进行解析，帮助考生更好地应对考试。
首先，我们来看一道典型的选择题：1.若分子C2H4中C－C键的成键与断裂能分别为E1和E2，分子的反应活性为R，分别替换其中一个碳原子为硫原子，分子的反应活性分别为R1和R2，则有（）A．R＜R1，R2；E1＜E2B．R＝R1＝R2；E1＜E2C．R＞R1，R2；E1＞E2D．R＜R1＝R2；E1＝E2解析：根据题意可得，硫原子取代碳原子后，分子的反应活性增加，也就是说R<R1，R2。
而对于C－C键的成键与断裂能，硫原子取代后，键的成键能会增大，即E1>E2。
所以，选择答案为A。
接下来我们来看一道典型的填空题：2.已知反应：C＋O2→CO2，反应的物质组成比为C：O2：CO2=4:3:8，可以推断出物质的化学式为（）解析：根据反应物质的物质组成比，可以得出该物质由4个C原子和3个O2分子组成，即C4O6。
但根据化学式化简的原则，O的化学式应为O2。
因此，可以推断出该物质的化学式为C2O3。
最后我们来看一道典型的计算题：3.已知一个盛有500 mL氧气的容器中，硝酸银溶液和硝酸钠溶液进行下列反应：AgNO3(aq)+NaNO3(aq)→2NaNO2(aq)+AgNO2(s)若反应完全且反应体积也恒定，反应后体系总体积为600 mL，求硝酸银溶液和硝酸钠溶液的体积比。
解析：根据化学反应的平衡定律，反应物和生成物的摩尔比应该满足化学方程式中的摩尔比。
根据方程式可以得出，AgNO3(aq)与NaNO3(aq)的体积比为1:2。
设硝酸银溶液的体积为x mL，则硝酸钠溶液的体积为2x mL。
根据题意可得：x+2x=500 mL，求解可得x=125 mL，2x=250 mL。
2023年重庆市高考化学试卷(2)
2023年重庆市高考化学试卷一、选择题1．（6分）中华民族有着光辉灿烂地发明史,下列发明创造不涉及化学反应地是（ ）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针2．（6分）下列说法正确地是（ ）A．I地原子半径大于Br,HI比HBr地热稳定性强B．P地非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3地酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO43．（6分）下列说法正确地是（ ）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸地电离程度B．25℃时,等体积等浓度地硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C．25℃时,0.1mol•L﹣1地硫化氢溶液比等浓度地硫化钠溶液地导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）4．（6分）下列实验中,所使用地装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确地是（ ）A．观察Fe（OH）2地生成B．配制一定物质地量浓度地NaNO3溶液C．实验室制取氨D．验证乙烯地生成5．（6分）某化妆品地组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如图反应制备,下列叙述错误地是（ ）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应,也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体6．（6分）黑火药是中国古代地四大发明之一,其爆炸地热化学方程式为:S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知:碳地燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（ ）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b7．（6分）羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌地危害。
2022年重庆高考理综(化学)试题及解析
2022年重庆高考理综（化学）试题及解析6.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是．．A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居8.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体【答案】B【解析】明矾KAl(SO4)2·12H2O在水中电离后产生的Al3＋水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，因此A项不符合题意。
CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深。
氨水为弱碱，发生不完全电离：NH3·H2O－NH4＋OH＋，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4＋＋Cl－，其中的NH4＋会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅。
NaCl对NaHCO3溶液中HCO3－的水解无影响9.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）【答案】C 第1页【解析】A项中不使用温度计，B项中醋酸铅属于重金属盐，因此会使蛋白质变性，而不是盐析，D项中制取肥皂的药品是硬脂酸甘油酯和氢氧化钠溶液，不用甘油。
10.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是A．CO2(g)＋2NH3(g)B．CO2(g)＋H2(g)0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)【答案】A【解析】左边图像是温度与时间的图像，在拐点之前可以判断斜率较大的T2对应的反应速率快，因此温度较高，即T2>T1，拐点之后，T2温度下达到平衡时，水蒸气的含量较少，因此确定升高温度，平衡逆向移动，即此反应正向为放热反应，排除B、C。
2023重庆化学高考试题
2023重庆化学高考试题全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：2023年重庆化学高考试题难度适中，题型包括选择题、填空题、解答题和实验题等多种形式。
以下是一份综合性的高考试题，供考生参考。
一、选择题1. 下列化合物中，属于卤代烷烃的是（）A. 乙烯B. 溴乙烷C. 苯D. 乙醇3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A. NH3 + HCl → NH4ClB. Fe + S → FeSC. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2D. 2H2 + O2 → 2H2O二、填空题6. 常温下，硫磺为（）物质。
7. 化合物分子中含有三种元素的，称为（）化合物。
8. 简述氢气与氧气的反应结果，并说明反应类型。
9. 乙醇的化学式为（）。
10. pH值越小，溶液呈（）性。
三、解答题11. 简述纯净水的电离特性及其电导率大小。
12. 请解释溶解度与温度之间的关系，并举例说明。
13. 形成化学键的主要原因是什么？请举例说明。
14. 简述化合物燃烧时放出的热量与反应类型的关系。
15. 根据原子核的结构，阐述同位素的概念，并说明同位素的应用价值。
四、实验题16. 实验目的：观察不同金属在盐酸中的反应性实验步骤：（1）取一小段铝箔、锌条和铜条，分别放入三个试管中；（2）将盐酸倒入三个试管中，观察现象；（3）实验结束后，观察三个试管中金属的变化；实验结论：（请写出实验结论）以上为2023年重庆化学高考试题的部分内容，希朜考生可以认真复习知识，做好准备，取得优异的成绩。
祝愿每位考生都能够在高考中取得令人满意的成绩！第二篇示例：2023年重庆化学高考试题一、选择题1. 下列化合物中，最容易水解的是A. CH3CH2OHB. CH3COOHC. CH3COCH3D. CH43. 蛋白质和多糖的共同特点是A. 都是生命活动的基本单位B. 都是由相同的元素组成C. 都能在酶的作用下水解D. 都能吸收光能转化为化学能4. 度量浓度的单位有A. %(质量分数)B. mol/L(摩尔浓度)C. g/cm³(质量浓度)D. C/L(浓度)5. 若硫酸铜溶液中氯离子的检测方法是加入过量硫酸铺在试管口，并用倒置排水管测试气体是否生成色素的方法，它所依据的原理是A. 氯在热硫酸铜中生成HCl气体B. 氯在热硫酸钾中生成Cl2气体C. K+与Cl-生成颜色的蓝色溶液D. Na+与Cl-生成无色的溶液6. 下列元素中，属于惰性气体的是A. HeB. NeC. KrD. Xe7. 下列化学反应题，属于酸性溶液中单质与化合物反应的是A. 2Cu + O2 → 2CuOB. C(s) + O2(g) → CO2(g)C. Si(s) + 2F2(g) → SiF4(g)D. Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)8. 下列物质不属于电解质的是A. 食盐B. 果糖C. 硝酸银D. 纯水10. 甲醇是一种A. 碳酸盐B. 烷烃C. 醇D. 酸二、填空题11. 化合物氧化剂的常见表述是________；12. 溶液中溶质的表示方法有________、________、________；13. 高于酸性介质的pH值的溶液为________；14. 化学元素的符号酚是________。
重庆高考化学试题及答案
重庆高考化学试题及答案一、选择题（共10题，每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 碳酸钙答案：C2. 化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中氧化剂和还原剂都是氯气的有（）A. 氯气与水反应B. 氯气与氢氧化钠反应C. 氯气与铁反应D. 氯气与氢气反应答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. NaOH答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是（）B. MgC. AlD. Si答案：A5. 根据化学平衡移动原理，下列操作中，能使平衡向正反应方向移动的是（）A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 降低温度答案：A6. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石蜡答案：C7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，可以作为酸的指示剂的是（）A. 酚酞B. 甲基橙C. 石蕊D. 溴酚蓝8. 在实验室中，下列操作中，正确的是（）A. 用嘴直接吸取试剂B. 将试剂瓶口直接对准试管口C. 使用滴管时，不能伸入试管内D. 将氢氧化钠溶液直接倒入水中答案：C9. 下列物质中，属于强碱的是（）A. 氨水B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氢氧化镁答案：B10. 根据质量守恒定律，下列反应中，生成物的质量总和等于反应物的质量总和的是（）A. 镁在空气中燃烧B. 铁在氧气中燃烧C. 酒精燃烧D. 碳酸钙高温分解答案：B二、填空题（共5题，每题4分，共20分）1. 写出下列反应的化学方程式：A. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2OB. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu2. 根据题目所给的化学方程式，计算下列反应中生成物的质量：A. 2H2 + O2 → 2H2O，若氢气的质量为4g，则生成水的质量为36g。
2024学年重庆綦江中学高考最后一卷：化学试题试卷含解析
2024学年重庆綦江中学高考最后一卷：化学试题试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是实验目的试剂或实验操作A 制备一定量氢气锌粒、稀硝酸B 证明Al(OH)3，具有两性0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水C 除去酒精中少量的水加入适量CaO后蒸发D证明Na2O2与H2O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和用脱脂棉包裹适量Na2O2后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧A．A B．B C．C D．D2、下列有关物质分类正确的是A．液氯、干冰均为纯净物B．NO2、CO、CO2均为酸性氧化物C．互为同系物D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物3、下列有关化学反应的叙述不正确的是A．铁在热的浓硝酸中钝化B．AlCl3溶液中通入过量NH3生成Al(OH)3沉淀C．向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解D．向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清4、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料B．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光C．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料5、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B．我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒6、用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF 42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2 mol电子B．放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大C．电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2OD．充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O7、由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中品红溶液褪色产生的气体一定是SO2B向装有经过硫酸处理的CrO3（桔红色）的导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由桔红色变为浅绿色（Cr3+）乙醇具有还原性C向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入铜粉，充分振荡，再加入2滴KSCN溶液铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入KSCN溶液颜色不变氧化性：Fe3+＞Cu2+D向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分震荡后滴入3滴淀粉溶液固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，滴入淀粉后溶液变蓝CuO与HI发生了氧化还原反应A．A B．B C．C D．D 8、下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是A．[Ne] B． C．D．9、25℃时，1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，下列说法正确的是A．溶液中()+c Hc(CH,COOH)的值增大B．pH增大2个单位C．溶液中c(OH-)减小D．K w减小10、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷)高中化学
2020年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）高中化学理科综合化学部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分〔选择题每题6分〕6.题6表是食用碘盐包装上的部分讲明，以下讲法正确的选项是A.高温会导致碘的缺失B.碘酸钾可氧化氯化钾C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg题6表配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.相同条件下，M2和O2的混合气体与等休整的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基〔-OH2〕与羟基(-OH)所含电子数相等C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D.16 g CH2与19 g NH+4所含质子数相等8.对以下反应①NHCO,溶液与石灰水反应、②Kn2SO2溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能．．用同一个离子方程式表示的是A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④9.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示，以下对氧氟沙星表达错误的选项是．．．．．．A.酸发生加成、取代反应B.能发生还原、酯化反应C.分子内共有19个氢原子D.分子内共平面的碳原子多于6个10.用食用白醋〔醋酸浓度约1 mol/L〕进行以下实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~311.如题11图所示，以下表达正确的选项是A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X为滤纸接触处变红12.用过量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子.那么溶液①、②、③、④是A. ①NaCl ②NaOH ③NH2·H2O ④H2SO4B. ①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaClC. ①H2SO4②NH3·H2O ③NaOH ④NaClD. ①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO413.1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸取热量496 Kj,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 Kj,那么氢气中1 mol H-H键断裂时吸取热量为A.920 kJB.557 kJC. 436 kJD.188 kJ第二部分〔非选择题〕26.(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源.(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为.(2)用过量NaOH溶液吸取硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式〔忽略氧的氧化还原〕为;该方法的优点是.(3)一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.①当反应达平稳时ρ氨气×p硫化氢=a(Pa2),那么容器中的总压为Pa;②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时刻变化的示意图.假设t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平稳，诸在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时刻的变化曲线.27.(16分)某爱好小组设计出题27图所示装置来改进教材中〝铜与硝酸反应〞实验，以探究化学实验的绿色化.方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(1)实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c.其目的是.(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸.c 中反应的化学方程式是.再由a向e中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是.(3)题27表是制取硝酸铜的三种方案，能表达绿色化学理念的最正确方案是.再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是.(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2.操作步骤为，实验现象为;但此实验的不足之处是.28.(16分)有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2,有关的转化关系如题28图所示，：A的碳链无支链，且1 mol A 能与4 mol Ag(NH3)2OH完全反应;B为五元环酯.提示：(1)A中所含官能团是.(2)B、H结构简式为.(3)写出以下反应方程式(有机物用结构简式表示)E→C;E→F.(4)F的加聚产物的结构简式为.29.(14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻;a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c 的单质，且溶液使酚酞试液变红.(1)e的元素符号是.(2)a、b、c的氢化物稳固性顺序为(用分子式表示) ;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,那么Z中的化学键类型为，Z的晶体类型为;ab-离子的电子式为.(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其缘故是(用离子方程式表示) .(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，那么用物质的量表示该固体物质的组成为.。
2024年重庆高考化学试卷(原卷+解析)
机密★启用前【考试时间：6月9日8：30-9：45】重庆市2024年普通高等学校招生统一考试化学试卷注意事项：1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Ru 101一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“五味调和百味香”，下列调味品的有效成分表达错误．．的是6126C H O NaCl 醋酸谷氨酸钠A.AB.BC.CD.D2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水中：++2--43K Na SO NO 、、、 B.稀硫酸中：+2+--33Na Ba NO HCO 、、、C .4KMnO 溶液中：2++--Fe H Cl Br 、、、 D.2NaAlO 溶液中：+3+-2-44NH Fe Cl SO 、、、3.下列各分子既含有2sp 杂化的原子又能与2H O 形成氢键的是A.33CH CHB.2CH =CHBrC.3CH COOHD.322CH CH NH 4.下列实验原理或方法正确的是A.向溴的4CCl 溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯B.向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜C.向饱和NaCl 溶液中先通入2CO 至饱和，再通入3NH ，可析出3NaHCO 固体D.向PbS 黑色悬浊液中加入22H O ，生成白色4PbSO 沉淀，证明()sp sp 4K (PbS)>K PbSO 5.某合金含Mg Al Si Mn 、、、和Cu 等元素。
下列说法正确的是A.Si 的电负性大于AlB.Mn 和Cu 均为d 区元素C.Mg 的第一电离能小于AlD.基态时，Mg 原子和Mn 原子的单电子数相等6.某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。
2024年重庆高考化学试题
2024年重庆高考化学试题一、题目示例求反应前A的浓度。
计算该反应的平均反应速率v(A)。
求该反应的平衡常数K。
二、答案与解析1. 求反应前A的浓度- 答案：- 根据n = cV，反应前n(A)=2mol，V = 2L，则c(A)=(n(A))/(V)=(2mol)/(2L)=1mol/L。
- 解析：- 物质的量浓度的计算公式为c=(n)/(V)，这里已知A的物质的量和容器体积，直接代入公式即可求出反应前A的浓度。
2. 计算该反应的平均反应速率v(A)- 答案：- 根据化学方程式A(g)+B(g)⇌ 2C(g)可知，生成n(C) = 1.6mol时，消耗n(A)=(1.6mol)/(2)=0.8mol。
- 平均反应速率v(A)=(Δ n(A))/(V·Δ t)，Δ n(A)=0.8mol，V = 2L，Δ t = 5min，则v(A)=(0.8mol)/(2L×5min)=0.08mol/(L· min)。
- 解析：- 首先根据化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量变化之比，求出Δ n(A)。
然后根据平均反应速率的计算公式v=(Δ n)/(V·Δ t)，代入相应数值计算得出v(A)。
3. 求该反应的平衡常数K- 答案：- 达到平衡时，n(C)=1.6mol，则c(C)=(1.6mol)/(2L)=0.8mol/L。
- 消耗n(A)=0.8mol，则平衡时n(A)=2mol - 0.8mol = 1.2mol，c(A)=(1.2mol)/(2L)=0.6mol/L。
- 同理，消耗n(B)=0.8mol，平衡时n(B)=2mol - 0.8mol = 1.2mol，c(B)=(1.2mol)/(2L)=0.6mol/L。
- 平衡常数K=frac{c^2(C)}{c(A)· c(B)}=frac{(0.8mol/L)^2}{0.6mol/L×0.6mol/L}=(16)/(9)。
重庆高三高中化学高考真卷带答案解析
重庆高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－B ．Pb 2＋、Hg 2＋、S 2－、SO 42－C ．NH 4＋、H ＋、S 2O 32－、PO 43－D ．ClO －、Al 3＋、Br －、CO 32－2.下列说法正确的是( )A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质B ．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．AgCl 沉淀易转化成AgI 沉淀且K(AgX)＝c(Ag ＋)·c(X －)，故K(AgI)＜K(AgCl)3.下列排序正确的是( )A ．酸性：H 2CO 3＜C 6H 5OH ＜H 3COOHB ．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC ．熔点：MgBr 2＜SiCl 4＜BND ．沸点：PH 3＜NH 3＜H 2O4.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（ ） A ．步骤(1)需要过滤装置 B ．步骤(2)需要用到分流漏斗 C ．步骤(3)需要用到坩埚D ．步骤(4)需要蒸馏装置5.有机物X 和Y 可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)下列叙述错误的是（ ）A ．1molX 在浓硫酸作用下发生消去反应,最多生成3molH 2OB ．1molY 发生类似酯化的反应,最多消耗2molXC ．X 与足量HBr 反应,所得有机物的分子式为C 24H 37O 2Br 3D ．Y 与癸烷的分子链均呈锯齿形,但Y 的极性较强6.已知：P 4(s)＋6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) ΔH ＝akJ·mol －1P 4(s)＋10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) ΔH ＝ bkJ·mol －1P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为ckJ·mol －1,PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2ckJ·mol －1 下列叙述正确的是( )A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)＝PCl 5(s)的反应热ΔHC ．Cl －Cl 键的键能kJ·mol－1D ．P －P 键的键能为kJ·mol－17.将E 和F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。
2024届重庆市重庆一中高三普通高考测试(二)化学试题含解析
2024届重庆市重庆一中高三普通高考测试（二）化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图为某漂白剂的结构。
已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述错．误．的是（）A．W、X对应的简单离子的半径：X>WB．电解W的氯化物水溶液可以制得W单质C．实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质XD．25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于72、下列离子方程式书写正确的是()A．NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋HCO3-D．Cl2与足量的FeBr2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－3、某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是A．可能有很高的熔沸点B．不可能是化合物C．只可能是有机物D．不可能是离子晶体4、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。
X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。
下列说法错误．．的是A．原子半径：X>Y>WB．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YC．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2D．Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应5、含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。
2023年重庆高考化学试题
2023年重庆高考化学试题
2023年重庆高考化学试题指的是重庆市2023年高考化学科目的试卷，包括选择题、填空题、简答题和计算题等题型。
以下是2023年重庆高考化学试题示例：
1、下列有关分子晶体的说法中一定正确的是（）
A. 若物质为单质，则一定是分子晶体
B. 若物质为化合物，则一定是分子晶体
C. 若物质熔点较低，则一定是分子晶体
D. 若物质有较低的熔沸点，则一定是分子晶体
2、下列说法正确的是（）
A. 原子通过得失电子变成离子，离子也能变成原子
B. 所有原子都是由质子、中子和电子构成
C. 一切原子核都是由质子和中子构成
D. 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
3、下列实验操作正确的是（）
A. 制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中
B. 过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C. 测某酸性溶液的 pH 时，先用水将 pH 试纸润湿
D. 加入活性炭后，水溶液由红棕色变成无色
4、下列关于糖类的说法正确的是（）
A. 葡萄糖在碱性水溶液中会转化为蔗糖和果糖
B. 蔗糖水解后的产物为葡萄糖和果糖
C. 葡萄糖、果糖都是还原性糖
D. 淀粉、纤维素都是多糖，其分子式相同。
2022年重庆市普通高等学校招生统一考试化学试卷
机密⭐启用前【考试时间：6月9日8：30—9：45】2022年重庆市普通高等学校招生统一考试化学试卷注意事项：1．作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1N—14Sn—119一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。
下列选项正确的是（）A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料2．BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是（）A．Cl的原子结构示意图为B．H2O的空间填充模型为C．BCl3的电子式为：D．B(OH)3的结构简式为3．下列叙述正确的是（）A．Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl—和Br—B．Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2OC．1mol SO3与1mol NO2分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3D．0.1mol•L-1醋酸和0.1mol•L-1硼酸分别加入适量Na2CO3溶液中均可得到CO2和H2O4．下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl—、NO3—等离子大量共存的是（）A．加入ZnSO4B．加入Fe粉C．通入NH3D．通入CO25．工业上用N2和H2合成NH3。
N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．消耗14g N2生成NH3分子数为2N AB．消耗1mol H2生成N－H键数为2N AC．生成标准状况下22.4L NH3，电子转移数为2N AD．氧化1mol NH3生成NO，需O2分子数为2N A6．“史氏环氧化反应”用到一种含手性碳原子的催化剂M（手性碳原子是指连有四个不同的原子或原子团的碳原子），其结构简式如下。
重庆市高考化学试题与参考答案
重庆市化学高考仿真试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于强电解质的是：A、H2OB、CH3COOHC、NaClD、CO22、下列物质中，不属于无机物的是（）A. 水（H₂O）B. 硫磺（S）C. 甲烷（CH₄）D. 氧化钠（Na₂O）3、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A. 该元素位于周期表的第三周期，VIIA族B. 该元素是一种非金属元素C. 该元素的最高正价为+7D. 该元素的原子半径比同周期的第IIIA族元素原子半径大4、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、蛋白质C、淀粉D、二氧化硅5、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A. 该元素位于周期表的第三周期。
B. 该元素的最外层电子数为7。
C. 该元素是非金属元素，且易形成-1价的阴离子。
D. 该元素与氢反应可得到无色无味的气体。
6、下列关于化学实验的说法正确的是：A、实验室制取氧气时，收集氧气的集气瓶底部应预先放少量水，是为了防止氧气溶解B、蒸馏实验中，冷凝管中的冷却水应从下端进入，从上端流出，以提高冷却效率C、在酸碱中和滴定实验中，滴定管下端应插入锥形瓶内液面以下，防止滴定液溅出D、实验室制取乙烯时，需要控制反应温度在170℃左右，因为乙烯在140℃左右分解7、下列关于化学实验操作的描述，正确的是：A、在加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，以防止液体沸腾时喷出伤人。
B、进行过滤操作时，漏斗的下端尖嘴应紧贴烧杯内壁，以防止液体溅出。
C、在量取液体时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
D、在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
8、下列物质中，属于非电解质的是（）A、HCl（盐酸）B、NaCl（氯化钠）C、H2O2（过氧化氢）D、CH3OH（甲醇）9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应放出的热量越多B、升高温度，反应速率一定增加C、反应物浓度越高，反应速率越快，与反应条件无关D、催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的平衡状态10、某有机物分子式为C4H8，该有机物可能为：A. 丁烷B. 丙烯C. 1-丁烯D. 2-丁烯11、下列关于化学实验的说法中，正确的是：A、在测定溶液pH值时，应将pH试纸直接浸入待测液中，然后与标准比色卡对比。
重庆高三高中化学高考真卷带答案解析
重庆高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.向三份0.1mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 2固体（忽略溶液体积变化），则CH 3COO -浓度的变化依次为（ ）A ．减小、增大、减小B ．增大、减小、减小C ．减小、增大、增大D ．增大、减小、增大2.化学反应N 2+3H 2=2NH 3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A ．N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(1); △H =2(a-b-c)kJ·mol -1B ．N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g); △H =2(b-a)kJ·mol -1C ．N 2(g)+H 2(g)=NH 3(1); △H =(b+c-a)kJ·mol -1 D ．N 2(g)+H 2(g)=NH 3(g); △H =(a+b)kJ·mol -13.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A ．在pH=1的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、Cl -B ．有SO 42-存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ca 2+、I -C ．有NO -3存在的强酸性溶液中：NH +4、Ba 2+、Fe 2+、Br -D ．在c (H +)=1.0×10-13mol·L -1的溶液中：Na +、S 2－、AlO -2、SO 2－34.下列叙述正确的是（ ）A ．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B ．Na 2O 2与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱C ．Li 、C 、P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D ．NaHCO 3、Na 2CO 3、（NH 4）2CO 3三种固体受热后均能生成气体5.（2008年重庆卷，理综，8）下列实验装置图正确的是6.如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（）A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生二、填空题1.在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。
2023年重庆市高考化学试卷(1)
2023年重庆市高考化学试卷一、选择题（本大题共7小题,每小题6分,共42分．在每小题给出地四个备选项中,只有一项符合题目要求）1．（6分）下列物质地使用不涉及化学变化地是（ ）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂2．（6分）下列实验可实现鉴别目地是（ ）A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用湿润地碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液3．（6分）下列叙述正确地是（ ）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2D．25℃时Cu（OH）2在水中地溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中地溶解度4．（6分）茶叶中铁元素地检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用地实验用品不能都用到地是（ ）A．将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦C．过滤得到地滤液,选用④、⑤和⑦D．检验滤液中地Fe3+,选用③、⑧和⑩5．（6分）某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓地作用,其结构简式如图（未表示出原子或原子团地空间排列）。
该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子地官能团数目增加,则该试剂是（ ）A．Br2地CCl4溶液B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBr D．H26．（6分）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键地键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1,则a为（ ）A．﹣332B．﹣118C．+350D．+1307．（6分）在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X（g）⇌Y（g）,温度T1、T2下X地物质地量浓度c（X）随时间t变化地曲线如下图所示．下列叙述正确地是（ ）A．该反应进行到M点放出地热量大于进行到W点放出地热量B．T2下,在0～t1时间内,v（Y）=mol•L﹣1•min﹣1C．M点地正反应速率V正大于N点地逆反应速率V逆D．M点时再加入一定量X,平衡后X地转化率减小二、非选择题（本大题共4小题,共58分）8．（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来地资源宝库．（1）3He是高效能原料,其原子核内地中子数为 （2）Na地原子结构示意图为 ,Na在氧气中完全燃烧所得产物地电子式为 （3）MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备．①MgO地熔点比BaO地熔点 （填"高"或"低"．）②月球上某矿石经处理得到地MgO中含有少量SiO2,除去SiO2地离子方程式为 ；SiO2地晶体类型为 ．③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成地盐为 （写化学式）．（4）月壤中含有丰富地3He,从月壤中提炼1kg 3He,同时可得6000kg H2和700kg N2,若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg．9．（15分）中华人民共和国国家标准（GB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L﹣1．某兴趣小组用如图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定．（1）仪器A地名称是 ,水通入A地进口为 ．（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为 ．（3）除去C中过量地H2O2,然后用0.0900mol•L﹣1 NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中地 ；若滴定终点时溶液地pH=8.8,则选择地指示剂为 ；若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中地液面在刻度"10"处,则管内液体地体积 （填序号）（①=10mL,②=40mL,③＜10mL,④＞40mL）（4）滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为 g•L﹣1（5）该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施: ．10．（14分）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气地香料,可由下列反应路线合成（部分反应条件略去）:（1）A地类别是 ,能与Cl2反应生成A地烷烃是 ．B中地官能团是 ．（2）反应③地化学方程式为 （3）已知:B苯甲醇+苯甲酸钾,则经反应路线①得到地产物加水萃取、分液,能除去地副产物是 （4）已知:++H2O,则经反应路线②得到一种副产物,其核磁共振氢谱有4组峰,各组吸收峰地面积之比为 （5）G地同分异构体L遇FeCl3溶液显色,与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生,则L与NaOH地乙醇溶液共热,所得有机物地结构简式为 ．（只写一种）11．（14分）氢能是最重要地新能源．储氢作为氢能利用地关键技术,是当前关注地热点之一．（1）氢气是清洁能源,其燃烧产物为 ．（2）NaBH4是一种重要地储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B地化合价不变,该反应地化学方程式为 ,反应消耗1mol NaBH4时转移地电子数目为 ．（3）储氢还可借助有机物,如利用环已烷和苯之间地可逆反应来实现脱氢和加氢．（g）（g）+3H2（g）在某温度下,向恒容密闭容器中加入环已烷,其起始浓度为amol•L﹣1,平衡时苯地浓度为bmol•L﹣1,该反应地平衡常数K= （4）一定条件下,如下图所示装置可实现有机物地电化学储氢（忽略其它有机物）．①导线中电子转移方向为 ．（用A、D表示）②生成目标产物地电极反应式为 ．③该储氢装置地电流效率η= ．（η=×100%,计算结果保留小数点后1位．）2023年重庆市高考化学试卷参考解析与试卷解析一、选择题（本大题共7小题,每小题6分,共42分．在每小题给出地四个备选项中,只有一项符合题目要求）1．（6分）下列物质地使用不涉及化学变化地是（ ）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂【分析】化学变化是指有新物质生成地变化,物理变化是指没有新物质生成地变化,化学变化和物理变化地本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解:A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解,生成胶状地氢氧化铝,氢氧化铝胶体地吸附能力很强,可以吸附水里悬浮地杂质,从而使杂质沉降水变澄清,属于化学变化,故A错误；B．液氯汽化时吸收热量,故可用作致冷剂,属于物理变化,故B正确；C．氢氟酸能够与玻璃中地主要成分二氧化硅发生反应,故氢氟酸能刻蚀玻璃,属于化学变化,故C错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙,属于化学变化,故D错误,故选:B。
2023年重庆高考化学试题及解析
2023年重庆高考化学试题及解析
2023年重庆高考化学试题包括选择题和非选择题，其中选择题共14小题，每小题3分，共计42分。
在选择题部分，考生需要在每个问题给出的四个选项中，选择一个最符合题目要求的答案。
例如，试题可能会涉及到重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划中提到的物质，要求考生判断哪些属于金属材料。
非选择题部分则包括了填空题、解答题等其他类型的题目，这些题目旨在考查学生的综合运用知识解决问题的能力。
对于非选择题的解析，通常会在考试结束后由教育部门或者学校提供，以帮助学生更好地理解题目要求和答案的解题思路。
为了获得更详细的试题和解析信息，考生可以在考试结束后关注相关教育平台或学校的官方发布，以获取完整的试卷和官方解析文件。
同时，考生也可以通过网络资源进行自我评估和学习，但应注意核实信息的准确性和权威性。
2023年高考真题——化学(重庆卷)含答案
2023年重庆市高考卷·化学（答案在最后）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是A ．重组蛋白B ．高性能铜箔C ．氮化镓半导体D ．聚氨酯树脂A.AB.BC.CD.D2.下列离子方程式中，错误．．的是A.2NO 通入水中：2233NO H O 2H 2NO NO+-+=++B .2Cl 通入石灰乳中：22Cl 2OH ClO Cl H O ---+=++C.Al 放入NaOH 溶液中：2222Al 2OH 2H O 2AlO 3H --++=+↑D.Pb 放入()243Fe SO 溶液中：23244Pb SO 2Fe 2Fe PbSO -++++=+3.下列叙述正确的是A.Mg 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同B.2SO 分别与2H O 和2H S 反应，反应的类型相同C.22Na O 分别与2H O 和2CO 反应，生成的气体相同D.浓24H SO 分别与Cu 和C 反应，生成的酸性气体相同4.已知反应：2222F 2NaOH OF 2NaF H O +=++，A N 为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L (标准状况)2F ，下列叙述错误．．的是A.转移的电子数为A 4N B.生成的NaF 质量为84gC.生成的氧化产物分子数为A2N D.生成的2H O 含有孤电子对数为A 2N 5.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是A B C D制取3NH 转移溶液保护铁件收集NOA.AB.BC.CD.D6.“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca Fe P O 、、、和Y (钇，原子序数比Fe 大13)组成，下列说法正确的是A.Y 位于元素周期表的第ⅢB 族B.基态Ca 原子的核外电子填充在6个轨道中C.5种元素中，第一电离能最小的是FeD.5种元素中，电负性最大的是P7.橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示：关于橙皮苷的说法正确的是A.光照下与氯气反应，苯环上可形成C Cl -键B.与足量NaOH 水溶液反应，O H -键均可断裂C.催化剂存在下与足量氢气反应，π键均可断裂D.与NaOH 醇溶液反应，多羟基六元环上可形成π键8.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A 向盛有3Fe(OH)和()NiO OH的试管中分别滴加浓盐酸盛()NiO OH的试管中产生黄绿色气体氧化性：()3NiO OH Fe(OH)>B向4CuSO溶液中通入2H S气体出现黑色沉淀(CuS)酸性：224H S H SO<C乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中溴水褪色乙烯发生了加成反应D向24Na HPO溶液中滴加3AgNO溶液出现黄色沉淀()34Ag PO24Na HPO发生了水解反应A.AB.BC.CD.D9.配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误．．的是A.中心原子的配位数是4B.晶胞中配合物分子的数目为2C.晶体中相邻分子间存在范德华力D.该晶体属于混合型晶体10.3NCl和4SiCl均可发生水解反应，其中3NCl的水解机理示意图如下：下列说法正确的是A.3NCl和4SiCl均为极性分子 B.3NCl和3NH中的N均为2sp杂化C.3NCl和4SiCl的水解反应机理相同 D.2NHCl和3NH均能与2H O形成氢键11.()442NH SO 溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是A.M 点w K 等于N 点wK B.M 点pH 大于N 点pHC.N 点降温过程中有2个平衡发生移动D.P 点()()()()()24324c H c NH c NH H O c OH 2c SO ++--++⋅=+12.电化学合成是一种绿色高效的合成方法。
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2014年全国普通高校统一招生考试（重庆卷）
相对原子质量(原子量)H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）
⒈下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）
A ．明矾用作净水剂
B ．液氯用作致冷剂
C ．氢氟酸刻蚀玻璃
D ．生石灰作干燥剂
⒉下列实验可实现鉴别目的是( )
A ．用KOH 溶液鉴别SO 3(g)和SO 2
B ．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br 2(g)和NO 2
C ．用CO 2鉴别NaAlO 2溶液和CH 3COONa 溶液
D ．用BaCl 2溶液鉴别AgNO 3溶液和K 2SO 4溶液
⒊下列叙述正确的是( )
A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B ．CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH 3COO －)增大
C ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应可制得Ca(OH)2
D ．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO 3)2溶液中的溶解度
⒋茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D
．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
⒌某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如
题5图(未表示出原子或原子团的空间排列)。
该拒食素与下列某
试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是
( )
A．Br
2
的CCl
4
溶液 B．[Ag(NH
3
)
2
]OH溶液
C．
HBr D．H
2
⒍已知C(s)＋H
2
O(g)＝CO(g)＋H
2
(g) ΔH＝akJ·mol－1
2C(s)＋O
2
(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( ) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
⒎在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),
温度T
1
、T
2
下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲
线如题7图所示。
下列叙述正确的是( )
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放
出的热量
④
题5图
t t/min
题7图
B．T
2下，在0 t
1
时间内，c(Y)＝
a－b
t
1
mol·L－1·min－1
C．M点的正反应速率V
正大于N点的逆反应速率V
逆
D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
⒏（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效能原料，其原子核内的中子数为
(2)Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
(3)MgCl
2
在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”。
)
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO
2，除去SiO
2
的离子方程式为；
SiO
2
的晶体类型为。
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl
2。
若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H
2
和700kg
N
2，若以得到H
2
和N
2
为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg
⒐(15)中华人民共和国国家标准(GB2760－200－)规定葡萄酒中SO
2
最大使用量
为·L－1.某兴趣小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO
2
,并对其含量进行测定.
(1)仪器A 的名称是 ，水通入A 的进口为 。
(2)B 中加入葡萄酒和适量盐酸，加热使SO 2全部逸出并与C 中H 2O 2完全反应，其化学方程式为 。
(3)除去C 中过量的H 2O 2，然后用·L －1NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的；若滴定终点时溶液的pH ＝，则选择的指示剂为；若用50mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)(①＝10mL ，②＝40mL ，③＜10mL ，④＞40mL)
(4)滴定至终点时，消耗NaOH 溶液，该葡萄酒中SO 2含量为 g·L －1
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： ⒑(14分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件)
HCCl ＋ Cl CCHO ＋ A B D E
CH OH CC
CH
OOCCH CC ③
G
J （结晶玫
②
酸
B
2O 2
(1)(A)的类别是 ，能与Cl 2反应生成A 的烷烃
是 。
B 中的官能团是 。
(2)反应③的化学方程式为 (3)已知：
B 苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的副产物加水萃取、
分液，能除去的副产物是
(4)＋H 2O ，则经反应路线②得到一种副产物，
其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为
(5)G 的同分异构体L 遇FeCl 3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L 与NaOH 的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为 。
(只写一种)
⒒（14分）氢能是最重要的新能源。
储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
⑴氢气是清洁能源，其燃烧产物为 。
⑵NaBH 4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO 3，且反应前后B 的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH 4时转移的电子数目为。
⑶储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
(g)＋3H 2(g)
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol ·L －1
，平衡时苯的浓度为bmol ·L －1
，该反应的平衡常数K ＝
⑷一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
高温
FeSO /Al －
R 1
R
R
KOH
①导线中电子转移方向为 。
（用A 、D 表示） ②生成目标产物的电极反应式为 。
③该储氢装置的电流效率η＝ 。
（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。
）
参考答案：
8.(15分)
⑴1 ⑵
⑶①高 ②SiO 2＋2OH －＝SiO 32－＋H 2O ；原子晶体 ③NaCl ，NaClO ，Na 2CO 3 9.(15分)⑴冷凝管或冷凝器，b ⑵SO 2＋H 2O 2＝H 2SO 4 ⑶③；酚酞；④ ⑷
⑸原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。
10.（14分）
⑴卤代烃，CH 4或甲烷。
—CHO 或醛基。
O 2O Na +
Na +
2 8 1
+1H 2O
气体
含苯的物质的
10mol 混合气,其
高分子电解质膜(只允许
多孔性惰性
多孔性惰性
电A B
题11图
＋CH 3＋H 2O
⑶苯甲酸钾 ⑷1∶2∶4∶4
⑸或
11.(14分) ⑴H 2O
⑵NaBH 4＋2H 2O=NaBO 2＋4H 2↑，4N A 或×1024
⑶27b
4
a －
b mol 3·L －3
⑷①A
D
②C 6H 6＋6H ＋
＋6e －
＝C 6H 12 ③%
—Cl
ON CH ＝
—
Cl
ON
CH ＝Cl
－CH
OOCCH CC
浓硫
Δ
－CH
OH
CC。