九年级化学化学式与化合价2(2)
《化学式与化合价》第二课时名师教案
课题4 化学式与化合价（第二课时）【核心素养】通过对化合价的本质及应用的学习，增进学生对物质化学式的认识。
【教学目标】1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；2.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
【学情分析】在学生已经接触了一些常见物质化学式的书写的基础上，提出如何确定物质化学式中原子的个数比。
从之前所学的原子结构示意图、八电子稳定结构、离子符号等知识引出元素化合价。
【教学重点】熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。
【教学难点】1.化合价概念的建立和形成2.使用化合价规则确定物质的化学式【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点（详细任务请登录“优教-同步学习网”，浏览“名师预习”）。
【教学过程】【引入】展示氯化氢(HCl)、硫化氢(H2S)、氨气(NH3)、甲烷(CH4)的化学式【教师提问】我们上节课学习了化学式的知识，请大家读出投影仪上给出的化学式，观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点。
【学生】它们都由氢元素组成，但分子中氢原子个数不同。
【教师】形成化合物的原子数目为什么不同，我们先来看一下硫化氢的形成过程。
【投影】展示硫原子的核外电子排布图展示氢原子核外电子排布示意图以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子数目不同的观念，并由此引申出化合价的概念【板书】一、化合价(1)化合价：用来表示原子间相互化合的数目(2)化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别(同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反)【练习】请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三种元素的化合价【提问】离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么，元素的化合价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？【板书】(3)化合价规则1.化合价有正价和负价2.金属通常显正价，非金属通常显负价3.在化合物里正负化合价代数和为零4.在化合物里氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价5.单质的化合价为零6.同种元素可能有多种化合价【练习】判断下列说法是否正确1.金属显正价，非金属显负价2.在化合物H2O中，氧元素显负二价，氢元素显正一价3.在氧气中，氧元素显负二价【投影】常见元素化合价表，要求学生背诵，学生感到非常困难【学生活动】教师给出化合价口诀，并将常见元素化合价谱曲，要求学生合唱，这时候学生学习热情得到鼓舞，课堂气氛异常活跃。
九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式化合价
九年级上册化学必须记住的化学式一、单质的化学式：（24个）1、气态非金属单质：氧气O２、氮气N２、氢气H２、氯气Cl２2、固态非金属单质：碳C 、磷P、硫S、硅Si3、稀有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar4、金属单质：铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、银Ag、镁Mg、钡Ba、金Au、汞Hg、钾K、钙Ca、锰Mn、钠Na二、化合物的化学式：(37个)１、氧化物：水H２O、二氧化碳CO２、过氧化氢H２O２、二氧化锰MnO２、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、氧化铁Fe２O３、四氧化三铁Fe３O４、氧化镁MgO、氧化钙CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P２O５、氧化铝Al２O３、二氧化硅SiO２、氧化汞HgO、特殊：氨气NH3２、酸：硫酸H２SO４、碳酸H２CO３、盐酸ＨCl、硝酸ＨNO３３、碱：氢氧化钠ＮaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH４、盐：氯化钠ＮaCl、氯化钾ＫCl、硫酸铜ＣuSO４、碳酸钠Ｎa2CO３、氯酸钾ＫClO３、高锰酸钾KMnO４、锰酸钾K２MnO４、碳酸钙CaCO３、硫酸亚铁FeSO４、硫酸铁Fe2(SO4)3５、有机物：甲烷CH４、乙醇（俗名酒精）C2H５OH九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个）1、镁燃烧：2Mg+O22MgO2、铁燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝色火焰）5、红磷燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉燃烧： S+O2SO27、碳充分燃烧：C+O2CO2 8、碳不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3（溶液变红）12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑16、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 17、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（湿法炼铜的反应原理）20、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑21、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 22、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O23、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑24、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO（水煤气）25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）27、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O （蓝色火焰）28、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O29、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO230、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO231、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（变浑浊）32、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O33、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO234、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑化合价正一钾钠和氢银，正二钙铜镁钡锌，铝三硅四氧负二，铁变二三碳二四，氟氯溴碘负一价, 单质零价永不变。
化学式与化合价(说课稿)
化学式与化合价(说课稿)《化学式与化合价（第二课时）》说课稿XXXXXX一、教材分析1、教材地位分析：《化合价》属于课程标准一级主题“物质构成的奥秘”中的二级主题“物质组成的表示”。
课程标准对本节课内容的要求是“能说出几种常见元素的化合价”。
化学式是重要的化学语言，而化合价是书写化学式的工具，掌握了化合价工具，学生就能在理解物质组成规律的基础上推理出物质的化学式。
这是学生今后化学研究的必备基础，因此，本节课在本单元，乃至整个化学研究中都具有地位。
2、教材内容分析：化合价的概念历来是教学中的难点。
考虑到《课程标准》的要求及学生研究、理解化合价要在一定应用的基础上认识，所以教材选择回避了难点，从原子相互化合时的原子个数比来引出化合价，没有给出化合价的定义，而是注重化合价的应用。
化合价的应用主要包括利用化合价来书写化学式、推求化合物中某元素的化合价两方面，本节课主要解决“利用化合价书写化学式”这个教学重点。
基于以上分析，我把教学三维目标定位如下：知识与技能方面：1、知道化合价与离子电荷有关。
2、了解化合价的使用规律。
3、能利用化合价推求化学式。
过程与方法方面：1、能主动与他人进行交换和讨论，培养良好的思维惯和研究惯。
2、通过活动探究的方法，让学生主动参与到研究中去获取知识。
情感态度与价值观：通过小组合作的方式，培养团结协作的精神。
教学重点是：能利用化合价推求化学式。
教学难点：知道什么是化合价。
二、学情分析：在前面的研究中，学生认识了一些化学式，但停留在机械记忆阶段，学生迫切需要一种能解决化学式书写的工具，这使得学生有了研究化合价的主观需求。
此外，学生认识了原子的构成、元素和离子，这为化合价的研究奠定了知识基础。
本节课的内容比较笼统，枯燥，是学生研究上的难点。
誊写化学式的规则较多，学生容易顾此失彼，犯错的机会较多。
而这些也是学生在研究中将会碰到的困难。
三、讲授方法：在深入分析教学和学生情况后，我采用如下教学方法：教师引导，了解何为化合价；自主归纳：寻找化合价的规律；活动探究：利用十字交叉法书写化学式；小组合作：巩固、深化化化学式的书写。
化学式与化合价(第2课时)-2023-2024学年九年级化学上册高效备课经典实用课件 (人教版)
5.化合价规律
+3
S-7子2O.离所42子带- 的的M化电n合荷-2O价数42与量-相离等，正M负-n1相O同4 -。Al3+K+1+
6.化合价计算
例1、试确定氯酸钾中氯元素的化合价
【思路】(化学符号整体化合价代数和等于其所带电荷)
先写出化学式
标出不变化合价
+1 X -2
KClO3
设未知数
解：设KClO3中Cl的化合价为x
+4
H2S
SO2
+2
氯F化eC亚l 铁2
+3
氯F化eC铁l3
单质中，元素的化合价为0 0
C
+6
0
SO3
S
0
Fe
同种元素在不同物质中可显不同的化合价；
6.化合价计算
例：请确定NH4NO3中分别氮元素的化合价。
NH4NO3
6.化合价计算
例：请确定NH4NO3中分别氮元素的化合价。
+1 -1 X +1 y -2
观察
+1
H+
+1
Na+
M+2g2+
A+3l3+
+2
Cu2+
-1
Cl-
O-22-
+2
Fe2+
+3
Fe3+
+1
Cu+
你发现 了什么 规律？
3.离子VS化合价
MCSSnOOOO3432224---2PNOH443+-
OH– NO3ClO3MnO4-
3.离子VS化合价
人教版初三化学 第四章 课题4化学式与化合价(2)
第四章原子和分子化学式与化合价（2）教学目标1．熟记常见元素及原子团的化合价。
2．能利用化合价推求化学式。
重点难点常见元素及原子团化合价、利用化合价推求化学式教学过程引入新课：化合物都有固定的组成，如：探究一化合价1.化合价概念：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
2.化合价的有关规律①在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。
②在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。
③金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。
④单质里元素的化合价为零。
⑤许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO，Fe2O3【拓展提升】原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。
注意：①原子团不能单独存在；②带电荷的原子团也是离子。
常见的原子团: OH 氢氧根, NO3硝酸根, CO3碳酸根NH4铵根, SO4硫酸根探究三：化合价口决【运用】根据化学式（或原子团的化合价）推断元素的化合价。
例：试确定KClO3中氯元素的化合价。
（钾为+1价，氧为-2价）根据化合物中元素正负化合价代数和等于零的原则求氯元素的化合价。
设：氯元素化合价为x+1+x+（-2）x3=0 x=+6-1=+5则：KClO3中氯元素的化合价为+5价。
探究四：根据化合价求化学式（根据化合价原则书写化学式）【小结写法】：一排顺序二标价，三是关键要交叉；下标能约要化简，最后一步是检查。
（写、标、交、简、查）板书设计课题四化学式与化合价（1）一：化学式1、概念：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。
2、化学式表示的意义：(1) 表示一种物质：(2) 表示该物质的元素组成：(3) 表示物质的一个分子：(4) 表示物质的分子构成：二：化学式读写1、单质化学式的写法2、化合物的化学式读写。
化学式与化合价2
练 标出下列划线元素的化合价 习
+1 +2 +6
Na2O H2SO4 NH4NO3
-3 +5 +6
Cu(OH)2 Na2CO3
+1
WO3 KNO3
+5
标化合价与离子符号的关系如何? 如:Mg 和 Mg2+
同种元素的化合价与其离子相比:
+2
数值和符号都相同,只是表示方法不同
“ 标价正上数置后，
离子偏右数在前。”
-2
练习
正 1、在化合物里，金属元素通常显______价，非金属元素
负 零 通常显______价 ；单质中元素的化合价是＿＿＿价。 零 物质中元素的正负化合价的代数和为＿＿＿。
2、常见元素的化合价：
+1 -2 H通常显______价，O通常显______价 K Na Ag 一价金属：_________________ Ca Mg Ba和Zn 二价金属：_____________________ Fe 二、三价金属：_______
Al 三价金属：_______________________
6、化合价的应用：
（1）根据化学式标出各元素的化合价
原则：根据化合物中各元素的正负化合价
代数和为零。 例题：请标出NH4Cl中氮元素的化合价。 解；设在NH4Cl中氮元素的化合价为x，根 据化合物中正负化合价代数和为零得 X+ (+1)×4+(-1)=0 X=-3
硝酸钾 硝酸银 硝酸钡 硝酸铝 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铵
KNO3
碳酸钾 碳酸银 碳酸钡 碳酸铝 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铵 硫酸钾 硫酸银 硫酸钡 硫酸铝 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铵
初三化学(人教版)化学式与化合价(第二课时)-2PPT
标出下列物质中元素的化合价，并说出判断依据。
0
0
Fe H2
任务二 初步认识化合价 活动3 化合价的一般规律
5.单质中，元素的化合价为0。
任务三 应用化合价解决问题
应用1 根据元素的化合价书写化学式。
（1）已知磷的某种氧化物中，磷为+5价，氧为-2价， 写出这种磷的氧化物的化学式。
依据正负化合价代数和为0，求出各原子数目。
活动2 分析MgCl2的形成过程
Cl- Mg2+ Cl-
任务一 解释化合物中原子个数比不同的原因
活动3 分析HCl的形成过程
H
e-
Cl
e- e-
H e- Cl e-
e-
e-
e- e-
共用电子对
任务一 解释化合物中原子个数比不同的原因
不同原子最外层电子数不同，它达到稳定结构时得失 电子（电子对偏移）的数目也不同，所以形成的化合物中， 原子个数比不同。
正、负号，数字
标在元素正上方
课后练习
1. 氯化钯（PdCl2）可用于检测 CO。PdCl2 中
B. +2
C. +3
D. +4
2.已知下列元素在氯化物中的化合价，写出它们对应的氯化物的化学式。（提示：在氯化物
中氯的化合价是-1。）
+1
+2
+3
K
Mg
Al
3. 计算下列化合物中氮元素的化合价。 （1）一氧化氮（NO） （2）二氧化氮（NO2） （3）硝酸（HNO3） （4）氨（NH3）
化学式与化合价（第二课时）
年 级：九年级
学 科：化学（人教版）
观察下列物质中的原子个数比
化学式与化合价(第二课时)课件-九年级化学人教版上册
单质的化学式如何书写？
单质种类 稀有气体
金属和部 分固态非 金属单质 非金属气
体
书写方式
举例与读法
用元素符号表示 氦： He
氖： Ne
习惯上用元素符号 铁： Fe
表示
碳： C
在元素符号右下角
写上表示分子中所 氧气：O2 含原子数的数字 臭氧：O3
氢气：
一价氢氯钾钠银 三铝四硅五氮磷 二四六硫要记清
二价氧钙钡镁锌 二三铁，二四碳 单质为零铜正二
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根
负三记住磷酸根 PO4
负二硫酸碳酸根 正一价的是铵根
一、化学式书写
1、单质化学式的写法：
稀有气体、金属、部分固体非金属 直接用元素符号表示
2、化合物化学式的写法
元素排序：金、氢左，非金右，氧化物氧最后。
2、化合物： 根据化合价推写化学式 正前 负后 代数和为零
例如：氯化钠
NaCl 氯化镁
MgCl2 氯化亚铁
FeCl2
氧化钠
Na2O 氧化镁
MgO 氧化铁
Fe2O3
氢氧化钠
NaOH 氢氧化镁
Mg(OH) 2 硝酸铝
Al(NO3) 3
硫酸钠
Na2SO4 硫酸镁
MgSO4 硫酸铵
(NH4)2SO4
一些常见元素化合价口诀
二、化合价的应用 1、根据化学式，确定元素或原子团的化合价 2、根据化合价，写出化合物的化学式
1、一般情况下，在化合物里，氧元素通常显
____-_2____价；氢元素通常显___+__1____价；金属 元素通常显___正__价____，非金属元素与氧化合时显 ___正__价____。在化合物中，各元素正负化合价的代 数 和 为 ________零_ 。 在 单 质 中 ， 元 素 的 化 合 价 为 _______零__。
初三化学预习讲义--第十三讲 化学式与化合价(二)(解析版)
第十三讲化学式与化合价（二）【学习目标】1、牢记常见元素化学价及化学式的书写规则和一些常见物质的化学式。
2、理解相对原子质量和相对分子质量的概念，知道什么叫做质量分数3、熟练化学式的相关计算。
【基础知识】一、化学式的计算原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？水由什么构成的？水有质量吗？水分子有质量吗？水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。
如何理解相对分子质量1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和2、是分子的相对质量3、它的单位也是1【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。
如：H2：2 O2：32H2O：18CO2：44计算物质的相对分子质量（Mr）相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和例1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量书写格式：O2的相对分子质量= 16×2=32H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18(NH4)2CO3的相对分子质量=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3=961、已知化合物R2O3的相对分子质量是160，求R的相对原子质量。
2、计算化合物分子中原子个数比例：求二氧化锰（MnO 2）中锰原子和氧原子的个数比。
MnO 2中Mn:O=1:2求CuSO 4·5H 2O 中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。
Cu:S:O:H=1:1:9::10【例2】质量相等的SO 2和SO 3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O 原子的个数比是多少？【答案】质量相等的SO 2和SO 3这两种物质中所含的分子个数比是5：4，所含O 原子的个数比是5：6．【解析】设SO 2和SO 3的质量为m ．SO 2的物质的量为：n SO2＝mol ；SO 3的物质的量为：n SO3＝mol 质量相等的SO 2和SO 3这两种物质中所含的分子个数比mol ：mol ＝5：4； 由于一个SO 2分子中含有2个氧原子，一个SO 3分子中含有3个氧原子，所以所含O 原子的个数比：＝5：6．3．化合物中各元素的质量比：设化学式为A x B yA 元素：B 元素＝A 原子个数(x)×A 的相对原子质量：B 原子个数(y)×B 的相对原子质量例1：在二氧化碳（CO 2） 中碳元素质量︰氧元素质量碳元素质量︰氧元素质量=12：16例2:计算硝酸铵中各元素的质量比硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）＝7：1：12。
九年级化学 化学式与化合价
三.有关相对分子质量的计算
化学式中各原子的相对原子质量
的总和，就是相对分子质量。
1.计算相对分子质量
O2的相对分子质量=16×2=32
H2O的相对分子质量=
1×2+16=18
练习：
计算
(NH4)2SO4（硫酸铵）的相对 分子质量 【解】硫酸铵的相对分子质量= （14+1×4）×2+32+16×4=132
⑴SO2的相对分子质量
=32+16×2=64 SO2中硫元素的质量分数 S的相对原子质量×1
SO2的相对分子质量 32 ×100% =50% = 64 ×100%
⑵64t二氧化硫中含硫元素的
质量 64t×50%=32t
⑶先计算三氧化硫中硫的质量分数
SO3的相对分子质量
=32+16×2=80 SO3中硫元素的质量分数 S的相对原子质量×1 SO3的相对分子质量 32 ×100% =40% = 80
NH4NO3的相对分子质量
=14+1×4+14+16×3=80 NH4NO3中氮元素的质量分数：
N的相对原子质量×2
NH4NO3的相对分子质量 = 14×2
×100%
80
×100% =35%
⑴计算二氧化硫中硫元素的质
量分数 ⑵计算64t二氧化硫中含硫元素 的质量。 ⑶64t二氧化硫与多少t三化硫与质量为X的
三氧化硫含硫元素的质量相 等
64t×50%=40%· X
解得 X=80t
课后完成 P84 1、7、8、9、10 补充练习：氢气在氧气中燃烧 时，每两个氢分子与一个氧分 子反应，生成两个水分子。请 计算参加反应的氢气、氧气和 生成的水三者的质量比。
初中化学化合价和化学式总结（2篇）
初中化学化合价和化学式总结化学式与化合价要掌握的内容：能用化学式正确表示某些常见物质的组成记住常见元素及原子团的化合价要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数1化学式1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种物质的化学式只有一个2.化学式表示的含义（一般包括宏观和微观）化学式的含义以H2O为例宏观表示一种物质表示水这种物质表示该物质有哪些元素组成的表示水由氧元素和氢元素组成微观表示该物质的一个分子或者一个原子表示一个水分子由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况表示一个水分子中由____个氢原子和____个氧原子构成备注：在化学式与元素符号前加上大于1的数字，都只具有微观意义，即只代表几个微观的微粒3.化学式的写法和读法2化合价含义：由于形成化合物的元素有固定的原子个数比，所以化学上就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目化合物中各元素的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方标记，一般把“+”“-”写在前，价数写在后。
如元素化合价与离子表示方法的区别和联系离子符号化合价正负号及数值标的位置元素符号的右上角元素符号的正上方正、负号及数值书写顺序数值在前，正、负号在后正、负号在前，数值在后联系离子所带电荷与化合价数值是一致的，已知离子符号可推测该元素的化合价，已知化合价也可以确定离子所带电荷和电性实例Mg2+、Ca2+、Cl-化合价的一般规律①单质中，元素的化合价为0，在化合物中，正、负化合价代数和为0②在化合物中，氢元素的化合价通常为+1价，氧元素的化合价通常显示-2价③金属元素在化合物里显正价，非金属元素在和金属元素化合时，通常显负价④一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如Fe有+2、+3价，S有-2、+4、-6价备注：这里介绍两种化合价口诀供给同学们记忆：口诀1：一价钾钠氯氢银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷;二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
人教版化学九年级上册-4.4 化学式与化合价-教案(2)
一、化学式主要包括化学式的概念、化学式的意义、化学式的写法规律、化学式的读法规律、化学式与数字的关系等五个核心问题。
具体如下：1．化学式的概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2．化学式表示的意义，应分为如下两种情况：（1）由分子构成的物质，如水、二氧化碳等，其化学式可以表示4种含义：①这种物质，②这种物质有哪些元素构成，③该物质的一个分子，④该物质的一个分子中所含各种元素的原子个数。
（2）由原子构成的物质，如金属铜等，其化学式仍然可以表示：①这种物质，②表示这种物质有哪些元素构成。
但是不再表示③该物质的一个分子，④该物质的一个分子中所含各种元素的原子个数；而能直接表示该物质的一个原子。
另外，当化学式前面出现计量数的时候，化学式就只有微观意义了，如2H2只表示2个氢分子，2Cu只表示2个铜原子。
教学在教学中一定要注意：不要将问题绝对化，如：（1）有的老师说“所有的化学式都像水分子一样具有4种含义”，这样老师就犯了“以偏概全”的逻辑性错误。
（2）还有老师给学生讲“只有纯净物才能书写化学式”，针对这个问题，教材P83是这样说的“每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个”，老师们仔细辨析上述两种说法并不是一个意思，一定不要曲解教材的意思，并对学生强化这种不正确的理解？老师们翻阅一下高中的教材，那些高分子化合物都是混合物，但是也在用化学式表示，只不过它们的化学式中含有“n”，说明它们的组成不是固定的而已。
所以，特别建议教师在教学中一定要注意别把问题绝对化，要给学生在后续学习中留有知识发展的空间。
3．化学式的写法初中化学教材上，对于化学式的书写规则是按照“物质组成”分类的视角进行归纳总结的，见下表：需要注意的问题：在初中阶段只是让学生初步认识物质是由微观粒子构成的，有的由分子构成，有的由原子直接构成，还有的由离子构成，从而认识物质的多样性是由物质的组成和结构造成的；并不要求学生确切掌握哪些物质是由分子、原子、离子构成的。
(含答案)九年级化学人教版上册课时练《4.4 化学式与化合价》(2)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！课时练第4章自然界的水课题4化学式与化合价一．选择题（共10小题）1．下列符号能表示一种元素，表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．O2B．H2O C．H D．Fe2．下列说法不正确的是（）A．细铁丝伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射B．氧气在化学反应中可提供氧，具有氧化性C．元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出的一种性质D．空气中的氮气、氧气等分子均匀地混合在一起3．下列原子团的符号及化合价均没有错误的是（）A．硝酸根NO3﹣2价B．碳酸根CO3﹣1价C．铵根NH4+1价D．硫酸根SO3﹣2价4．下列符号表示化合价正确的是（）A．B．S2﹣C．D．S﹣25．二甲基戊胺（化学式为C7H x N）是运动员禁止使用的。
化学式与化合价(第二课时)
课题4.4 化学式与化合价（第二课时）【基础篇】1．山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．32 g D．33【答案】B【解答】解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），电子质量很小，可以忽略不计，O2﹣的相对分子质量是16×2＝32。
故选：B。
2．下列有关 Na2S与 Na2SO4的说法错误的是（）A．Na2SO4的相对分子质量为142B．Na2S中硫元素的质量分数约为22.5%C．Na2S中钠元素与硫元素的质量比为23：16D．两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变【答案】B【解答】解：A、Na2SO4的相对分子质量为23×2+32+16×4＝142，故正确；B、Na2S中硫元素的质量分数＝×100%＝41.0%，故错误；C、Na2S中钠元素与硫元素的质量比为（23×2）：32＝23：16，故正确；D、Na2S与Na2SO4中Na、S原子个数比都为2：1，所以两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变，故正确。
故选：B。
3．我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体．则下列说法正确的是（）A．这种气体的相对分子质量为32；B．这种氧原子的核内有10个质子；C．这种氧原子的核外有10个电子；D．这种气体的相对分子质量为36【答案】D【解答】解：（1）对于原子，核电荷数＝质子数＝核外电子数，由题意可知，这种氧原子的核外有8个电子。
故C、B都不适合；（2）由两原子组成的分子称为双原子分子，同核双原子分子由两个相同元素组成，两原子大小相同。
故这种气体的相对分子质量为18×2＝36．故A不适合，D适合。
故选：D。
4．碳化硅硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，是耐磨管道、叶轮、泵室、旋流器、矿斗内衬的理想材料，其耐磨性能是铸铁、橡胶使用寿命的5﹣20倍。
九年级化学上册第四单元课题4化学式与化合价习题2
《化学式与化合价》1、下列关于化合价的叙述：①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价．②化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子的数目，③一种元素只有一种化合价．④在化合物中非金属元素的化合价为负值．⑤在共价化合物中，元素的化合价的数值，就是它的一个原子与其他元素的原子形成共用电子对的数目．其中正确的是（）Ａ.①②Ｂ.①③⑤Ｃ.②③④Ｄ.①⑤2、下列是 X、 Y两种元素的核电荷数，能形成 Y2X的是（）Ａ.12；17 Ｂ.8；1 Ｃ.8；11 Ｄ.9；133、在下列化合物中，具有+5价元素的是（）Ａ.P2O5 B.H2SO4 C.KMnO4 D.K2CO34、在下列化合物中，具有+１价原子团的是（）Ａ.Mg(OH)2 B.FeSO4 C.KCl D.(NH4)2CO35、下列化学式错误的是（）A.SFeB.Al(OH)3C.Mg(NO3)2D.Fe2O36．下列化学式书写正确的是―――――――――――――――（）A. MgO2B. K2ClC.Al(OH)3D. Fe2O37．下列物质中硫元素化合价最低的是――――――――――（）A. SB. SO2C. H2SO4D. H2S8．某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它氯化物的化学式为（）A.R2ClB.RClC.RCl2D.RCl9．下列物质的名称与化学式相符合的是———――――――（）A.氯化钾（KClO3）B.高锰酸钾（K2MnO4）C.氢氧化亚铁［Fe(OH)2］D.硫化钠（NaS）10．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐，会使人中毒死亡。
亚硝酸钠中氮元素的化合价是――――――――――――――――――――――（）A.＋2B.＋3C.＋4D.＋511．A和B两种原子的电子层数都是3层，已知A原子的最外层电子数是1，B原子的最外层电子数为6，则A 和B形成的化合物的化学式是―――――（）A. ABB.A2BC.AB2D.A2B312．在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是――――――――――（）A.钾元素的化合价B.氧元素的化合价C.所含元素的种类D.锰元素的化合价13．下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是――――――（）A. CO2和Na2CO3B.CO和CO2C.CO和H2CO3D.CH4和CO214．某＋3价阳离子具有10个电子，其相对原子质量为27，它的原子核内的中子数为（）A. 37B. 20C. 17D. 1415．某化合物的化学式是H2RO n，已知该化合物中R的化合价为＋6价，则n的值是（）A.1B.2C.3D.416．下列关于化合价的说法正确的是――――――――――（）A.化合物中，氧元素通常显－2价B.化合物中，非金属元素一定显负价C.氢气中氢元素的化合价为＋1价D.化合物中正负化合价的代数和一定为零17．用化学符号和数字表示：3个水分子，2个硫原子______，钙离子_____，＋5价的磷元素______18．在KMnO4中锰元素的化合价为______，在NaNO3中氮元素的化合价为________。
人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》(第2课时)教案
人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》（第2课时）教案一. 教材分析人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》是对化学式的书写和化合价的理解进行深入讲解的一节课程。
本节课的内容包括化学式的书写规则，化合价的定义及其计算方法，以及化学式中元素化合价的表示方法。
通过本节课的学习，学生应能理解化学式的含义，掌握化学式的书写方法，以及运用化合价的概念进行简单化合物的计算。
二. 学情分析学生在之前的学习中已经接触过化学式的概念，对化学式的书写有一定的了解，但可能对化学式的书写规则掌握不够熟练，对化合价的概念和计算方法可能还比较陌生。
因此，在教学过程中，需要对化学式的书写规则进行复习，同时引导学生理解化合价的概念，并通过实际例子的计算来掌握化合价的计算方法。
三. 教学目标1.了解化学式的书写规则，能够正确书写化学式。
2.理解化合价的概念，掌握化合价的计算方法。
3.能够运用化合价的概念进行简单化合物的计算。
4.培养学生的观察能力，提高学生分析问题和解决问题的能力。
四. 教学重难点1.化学式的书写规则。
2.化合价的概念和计算方法。
五. 教学方法采用问题驱动法，通过提问引导学生思考，激发学生的学习兴趣。
结合实例进行讲解，让学生在实际问题中理解和掌握化学式的书写规则和化合价的概念。
利用小组合作学习，让学生在讨论中加深对知识的理解，培养学生的合作能力。
六. 教学准备1.PPT课件：内容包括化学式的书写规则，化合价的定义和计算方法，以及相关练习题。
2.练习题：包括化学式的书写和化合价的计算题目。
3.黑板和粉笔：用于板书和讲解。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过提问方式复习化学式的概念，引导学生思考化学式的书写规则。
例如，提问：“化学式是如何表示一种物质的组成？在化学式中，元素的符号是如何表示的？”2.呈现（10分钟）呈现PPT课件，讲解化学式的书写规则。
通过实例讲解，让学生理解和掌握化学式的书写方法。
同时，讲解化合价的概念，让学生明白化合价的意义和作用。
九年级化学课题2化学式与化合价知识点分析人教版
课题2化学式与化合价一、化学式反映了物质的组成1、化学式:就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造例如2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况我们以水（H2O）为例说明（注意首先记住有标颜色的解释，其他的理解方面是解题时用的）3、单质的化学式的写法（1）原子构成的金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。
如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。
如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）4、化学式中元素符号周围的数字的意义如aR b ca表示有a个这样的微粒b 表示一个微粒中有b个原子或原子团c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷如：3H2SO4二、化合价和化学式的写法1、概念：表示原子之间相互化合的数目关系大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的2、规律：①化合价有正价和负价之分，化合价的正负与离子所带电荷的电性相同，化合价的数值等于离子所带电荷数②在化合物中，氢通常显+1价，氧通常显-2价；金属通常显正价，非金属通常显负价；一些元素还可显示出不同的化合物 ③ 在单质中，元素的化合价为0； ④在化合物中，正负化合价的代数和等于03、口诀：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，一、二铜，二、三铁，三铝四硅五三磷，二、四、六硫 二、四碳，变价还有氯和氮。
《化学式与化合价》第二课时说课教案 宜昌金东方学校 张勇
《化学式与化合价》第二课时说课教案宜昌金东方学校张勇一、教材分析（一）版本：人民教育出版社《化学》九年级上册（二）教材所处地位：《化合价》属于课程标准一级主题“物质构成的奥秘”中的二级主题“物质组成的表示”。
课程标准对本节课内容的要求是“能说出几种常见元素的化合价”。
化合价是科学家提出的一个理论假设，他能比较合理的反映出不同原子在形成化合物时的特征。
化合价的学习是为了能正确书写物质的化学式。
掌握了化合价工具，学生就能在理解物质组成规律的基础上推理出物质的化学式，避免了机械式的记忆，既能降低学习强度，又能提高掌握知识的深度。
因此学好化合价很重要。
二、学情分析本节课内容处于第四单元《课题4 化学式与化合价》的第二课时。
在此之前已经学习了分子、原子、离子，初步体会了从原子得失电子的角度分析简单离子化合物的形成过程，认识到活泼金属与活泼非金属形成离子化合物时，原子的配比与原子的最外层电子数有关。
这为学生学习化合价奠定了知识基础。
随着学生化学知识的不断丰富，接触的物质原来越多。
面对形形色色的需要学生认识和记忆的化学式，学生迫切需要一种能解决化学式书写的理论。
这使得学生有了学习化合价的主观需求。
学生将来到高中后通过化学键的学习，了解共用电子对的偏移后，对化合价会有更深的理解。
三、教学目标根据新课标要求，我确定了如下教学目标。
知识与能力：1.能说出常见元素的化合价。
2.能根据常见元素的化合价求化合物中其他元素的化合价。
3.能根据常见元素化合价写简单物质的化学式。
过程与方法：能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感与态度：培养善于合作、勤于思考、敢于质疑科学精神。
重点的确定：根据化合价书写物质的化学式。
难点的确定：记忆常见元素和原子团的化合价。
四、教法学法设计为了更好地突出重点、突破难点，贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，我对教法和学法作如下设计：教法：1、编排游戏，趣味教学。
人教版化学九上学案：4.4 化学式与化合价(第2课时)
4.4 化学式与化合价课时2 化合价一、学习目标1．理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；2．了解化合价与离子符号表示方法的不同；3．根据物质的化学式，会判断某元素的化合价；4．熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
二、学习重难点重点：记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式判断某元素的化合价。
难点：化合价含义的理解、应用和记忆。
三、学习过程【知识回顾】1．化学式的概念：_______________________________________。
2．分别写出下列表格中各物质的化学式及原子个数比。
物质氯化氢水氯化钠二氧化碳三氧化二铁化学式原子个数比【答案】1．用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2．物质氯化氢水氯化钠二氧化碳三氧化二铁化学式HCl H2O NaCl CO2Fe2O3原子个数比1:12:11:11:22:3【课堂探究】1．化合价：用来表示不同元素的原子之间相互化合的性质。
它与原子的_______________有密切关系。
【答案】最外层电子数。
2．化合价的一般规律（1）化合价有________价和________价。
（2）在化合物里：①氧元素通常显________价；氢元素通常显________价。
②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显________价，非金属元素显________价。
非金属元素与氧化合时通常显______价。
③一些元素在不同种物质中可显________的化合价。
（3）在化合物里正负化合价的代数和为________（化合价法则）（4）在单质分子里，元素的化合价为________。
【答案】（1）正、负；（2）①-2、+1；②正、负、正；③不同；（3）0；（4）0。
【练一练】关于元素化合价的说法一定正确的是（）A．单质中元素的化合价最低B．非金属元素在化合物中显负价C．同种元素在同一化合物里化合价相同D．化合物中各元素化合价的代数和等于零【答案】D3．常见元素和原子团的化合价（仔细阅读教材P85表4-2）（1）常见元素的化合价口诀一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。
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