分析化学(2020年7月整理).pdf

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(完整版)分析化学(高教第四版)习题及答案(第一章：定量分析化学概论)

分析化学习题及答案（第四版）第一章：定量分析化学概论5. 某试样中汉MgO约30%，用定量法测定时，Fe有1%进入沉淀。

若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少？解：设Fe2O3的质量分数为Fe2O3,试样质量记为m样测定的相对误差= =即 0.1% =Fe2O3 2Fe , nFe O = nFeFe O = ,nFe O = mFe=nFe MFe=2nFe2O3 MFe=2 MFe=代入0.1%=0.001=Fe O =0.043=4.3%6. 某含Cl-试样中含有0.10%Br-,用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。

求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差：a. 0.1000g, b. 0.5000g, c. 1.000g.解：设Cl- 真实含量x,称取试样质量ms(g)。

则0.2000=x+∴x=0.200-0.001 =0.200-4.4 10-4=0.1996E=x-T∴绝对误差：4.4 10-4（即0.044%）相对误差： 100%=0.22%7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO42-，然后沉淀为BaSO4。

若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过01.%，问必须称取试样多少克？解：设必须称取x克S -- SO42---BaSO432.066 233.39x 5% m BaSO天平上的绝对误差 0.1mg 2 (两次读取)相对误差= 0.1%=∴ x= = =0.6g8. 用标记为0.1000 HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得浓度为0.1018 ,已知HCl溶液真实浓度为0.0999 ，标定过程中其他误差均小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。

解：设真实浓度为x，则有OH-+H+=H2OHCL的相对误差应等于NaOH的相对误差所以 =∴x=0.10179. 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，稀释到250ml容量瓶中。

（完整版）分析化学习题带答案

（完整版）分析化学习题带答案分析化学习题集初⼩宇编学部：班级：姓名：⿊龙江东⽅学院第⼀章分析化学中的误差与数据处理⼀、基础题1、下列论述中正确的是：（ A ）A、准确度⾼，⼀定需要精密度⾼；B、精密度⾼，准确度⼀定⾼；C、精密度⾼，系统误差⼀定⼩；D、分析⼯作中，要求分析误差为零2、在分析过程中，通过（ A ）可以减少随机误差对分析结果的影响。

A、增加平⾏测定次数B、作空⽩试验C、对照试验D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（ A ）A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使⽤的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶⽔的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（ B ）A、随机误差是随机的；B、随机误差的数值⼤⼩，正负出现的机会是均等的；C、随机误差在分析中是⽆法避免的；D、随机误差是由⼀些不确定的偶然因素造成的5、随机误差是由⼀些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是⼏位有效数字（ D ）。

A、⼀位B、⼆位C、三位D、四位6、⽤25ml移液管移出的溶液体积应记录为（ C ）ml。

A、25.0B、25C、25.00D、25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是（ B ）。

A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析⽅法造成的误差8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( A )A、某学⽣⼏次读取同⼀滴定管的读数不能取得⼀致B、某学⽣读取滴定管读数时总是偏⾼或偏低；C、甲⼄学⽣⽤同样的⽅法测定，但结果总不能⼀致；D、滴定时发现有少量溶液溅出。

9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ C ）A、10003.0-=+LmolcH B、pH=10.42C、=)(MgOW19.96% D、0. 040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是（C ）A、砝码被腐蚀；B、试剂⾥含有微量的被测组分；C、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；D、天平的零点突然有变动⼆、提⾼题1、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使⽤灵敏度为0.0001g的天平称取试样时，⾄少应称取（ B ）A、0.1gB、0.2gC、0.05gD、1.0g2、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A、12.006B、12.00C、12.01D、12.03、有关提⾼分析准确度的⽅法，以下描述正确的是（ B ）。

分析化学第三章滴定分析概论

2020年7月30日9时40分
二、滴定分析法的分类
1.酸碱滴定法：－质子转移 2.配位滴定法：－生成络合物(EDTA) 3.氧化还原滴定法：－电子转移 4.沉淀滴定法：－生成沉淀(AgX)
三、滴定分析法对滴定反应的要求滴定操作
1、反应必须定量完成：即没有副反应。要求反应完全程度达到99.9%以上。 2、快速、慢时需加热或催化剂 3、有适当的指示剂确定计量点
!
注：T 单位为[g/mL] A
2020年7月30日9时40分
例：精密称取CaO试样0.06000 g，以HCl标准溶液滴定之，已知 T(CaO/HCl)=0.005600 g/mL ，消耗 HCl10 mL，求CaO的百分含量？
解：
0.0056 10
CaO%
100% 93.33%
(1)标准溶液(Standard Solutions): 已知准确浓度的溶液
(2)化学计量点(Stoichiometric point): 定量反应时的理论平衡点．
2020年7月30日9时40分
(3)滴定终点(End point): 指示剂颜色变化的转变点，停止滴定的点。
(4)终点误差(Titration error):滴定终点与化学计量点不一致造成的相对误差。 (5)滴定反应(Titration Reaction):能用于滴定分析的化学反应。 2、滴定分析法的特点:适于常量分析1%以上，设备简单，操作方便，快，准所以应用广泛，相对误差0.1% 左右。
深蓝色消失
2020年7月30日9时40分
4、间接滴定法：不能与滴定剂直接起反应的物质，通过另一反应间接滴定．
例：Ca2+
CaC2O4沉淀
H2SO4

分析化学实验基础知识及解答.doc

分析化学实验基础知识及解答.doc分析化学实验基础知识及解答(1).doc分析化学实验基础知识及解答(1)考⽣：考试总分：100分考⽣选择题总得分：⼀、单选题（每题1分，共50题）1.在配位滴定中，要准确滴定M离⼦⽽N离⼦不⼲扰须满⾜lgKMY-lgKNY ≥5（ B ）。

A.对B.错2.在实验室常⽤的玻璃仪器中，可以直接加热的仪器是（ C ）A.量筒和烧杯B.容量瓶和烧杯C.锥形瓶和烧杯D.容量瓶和锥形瓶3.使⽤分析天平进⾏称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了（ B ）A.程量快速B.减少玛瑙⼑的磨损C.防⽌天平盘的摆动D.减少天平梁的弯曲4.化学分析实验室常⽤的标准物质中，基准物质的准确度具有国内最⾼⽔平，主要⽤于评价标准⽅法、作仲裁分析的标准（ B ）。

A.对B.错5.酸碱质⼦理论认为：凡是能给出质⼦的物质就是酸，凡是能接受质⼦的物质就是碱（ A ）。

A.对B.错6.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.7314的是（ C ）：A.0.73146B.0.731349C.0.73145D.0.7314517.配制碘溶液时应先将碘溶于较浓的KI溶液中，再加⽔稀释（ A ）。

A.对B.错B.错9.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练⽽引起的（ B ）。

A.对B.错10.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+今在PH=10的加⼊三⼄醇胺，以EDTA 滴定，⽤铬⿊T为指⽰剂，则测出的是（ C ）。

A.Mg2+量B.Ca2+量C.Ca2+、Mg2+总量D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量11.配制EDTA标准溶液⽤⾃来⽔，在直接滴定中将使测定结果（ A ）A.偏⼤B.偏⼩C.不影响D.⼤⼩不确定12.浓度≤1µg/ml的标准溶液可以保存⼏天后继续使⽤（ B ）。

A.对B.错13.配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（ A ）。

1398分析化学(本)-国家开放大学-2020年7月-2020春季学期期末考试真题及答案完整版

D. 通过对仪器进行校准可减免偶然误差
2. 2. 050 X 10-2 有几位有效数字（
）。
A. 一位
B. 二位
C. 三位
D. 四位
3. 强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大 10 倍时，则滴定突跃范围将（
）。
A. 不变
B. 增大 o. 5 个 pH 单位
C. 增大 1 个 pH 单位
D. 增大 2 个 pH 单位
）。
A. 启与凡成正比
B. 调整流动相的组成能改变 VR
C. 某一凝胶只适千分离一定相对分子质量范围的高分子物质 D. 凝胶孔径越小，其分子量排斥极限越大
25. 在 GC 中，采用热导检测器 (TCD) 检测器，选择（
）作载气时，检测灵敏度最高。
A. N2
B. H2
C. He
D. 空气
26. 下列关于气相色谱操作条件的叙述，正确的是（
试卷代号： 1398
座位号DJ
国家开放大学 2020 年春季学期期末统一考试
分析化学（本）试题（开卷）
言
－三
2020 年 7 月
得分 1 评卷人
一、单项选择题（每题 2 分，共 60 分）
1. 下列提高分析结果准确度的方法，哪项是正确的？（
)
A. 增加平行测定次数，可以减小系统误差
B. 作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差 C. 回收试验可以判断分析过程是否存在偶然误差
）。
A. n-a
B. n-rc
C. n-a *
D. a-a*
13. 下列类型的电子能级跃迁所需能量最大的是(
)。
* A. a--+-a
B. n-a *
C. 穴 --+-7e *

(完整版)分析化学练习题及答案

分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3 B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4 D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3 B．NaOH C．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4 D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）[已知Eφ（MnO/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]4A ．320.0B ．3.4×1012C ．5.2×1062D ．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接滴定的是（ D ）A ．Br -B ．Cl -C ．CN -D ．I -9.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时应控制的酸度为（ B）A ．PH 为11—13 B ．PH 为6.5—10.0 C ．PH 为4—6 D ．PH 为1—310.用BaSO 4沉淀法测S 2-时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果（ A）A ．偏低 B ．偏高 C ．无影响 D ．无法确定11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe 2O 3，以Fe 3O 4表示分析结果，其换算因数是（C ）A ． B ．C ．D ．3423Fe O Fe O M M 343()Fe O Fe OH M M 342323Fe O Fe O M M 343()3Fe O Fe OH M M 12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的（ D）A ．Ax B ．As C ．As －Ax D ．Ax －As 13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为（ A） A ．T 2 B ．T/2 C ．2T D 14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol·l -1溶液的pH 值为（A ）A ．3．00B ．5.00C ．9.00D ．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是（ C ）A ．指示剂的颜色变化 B ．指示剂的变色范围C ．指示剂相对分子量的大小 D ．滴定突跃范围16．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＜V 2，则组成为（ D）A．NaOH+Na2CO3 B．Na2CO3 C．NaOHD．Na2CO3+NaHCO317.在pH为4.42的水溶液中，EDTA存在的主要型体是（ C ）A．H4Y B．H3Y- C．H2Y2- D．Y4-18．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ A ）A．僵化现象 B．封闭现象 C．氧化变质现象 D．其它现象19．用Ce4+滴定Fe2+,当滴定至50%时，溶液的电位是（ D）(已知Eφ1（Ce4+/Ce3+）=1.44V，Eφ1Fe3+/Fe2+=0.68V)A．1.44V B．1.26V C．1.06V D．0.68V20．可用于滴定I2的标准溶液是（ C ）A．H2SO4 B．KbrO3 C．Na2S2O3 D．K2Cr2O7 21.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时，应控制的酸度为（C）A．pH为1—3 B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）A．H2SO4 B．Na2CO3 C．（NH4）2C2O4 D．Na3PO4 24．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列（）因素有关。

分析化学讲义PDF版（电子教案）

要求：
1. 理论与实验结合，做好实验 2：7
2. 与应用结合，做好作业两周一次
3. 上好习题课每周一次
教材的特点：将四大平衡集中在一章统一处理
参考书 1. 武汉大学主编，分析化学，第三版、第四版，高教出版社 2. 彭崇慧等，定量化学分析简明教程，第二版，北大出版社 3. 陶增宁，定量分析，复旦大学出版社
有大小、正负（偏高、偏低）
相对误差 : RE = E ×100% = x − xT ×100%
xT
xT
有大小、正负
真值：
1. 纯物质的理论值
如纯NaCl中Cl的理论含量：
xT
=
Ar(Cl) M r(NaCl)
=
35.45 ×100% 58.44
= 60.66%
2. 标准参考物质证书上给出的数值
用相关公式计算结果，分析结果通常用待测组分的含量表示。液体：mg/L , 气体：mg/Nm3, 固体：%
§1-2 误差的基本概念
分析的核心是准确的量的概念凡是测量就有误差，减少测量误差是分析工作的重点之一。
一、误差与偏差
1. 误差
绝对误差： E = x − x T ，当n>2时 E = x − xT
∑ d =
di
i =1
= 0.02 + 0.01 + 0.02 = 0.012
n
4
相对平均偏差
dr
=
d x
×100%
=
0.012 0.23
×100%
=
5.2%
标准偏差
n
∑ S =
(xi − x )2
i =1
=
0.022 + 0.012 + 0.022 = 0.017 (%)

分析化学定量分析的一般步骤

d: 试样中最大颗粒的直径，mm； K：表征物料特性的缩分系数；均匀铁矿石：K = 0.02~0.3; 不均匀：K = 0.5~2.0; 煤碳：K = 0.3~0.5。
2020年7月7日2时5分
固体试样取样的一般程序
粗碎
缩分：四分法
筛分(4~6号) 缩分
中碎
筛分(20号) 缩分
研磨缩分
分析试样
2020年7月7日2时5分
随机抽取了10个样品，三种分析方案：
方案一测定十次
方案二
混合后取1/10 分析一次
方案三混合
方案一、方案三所得结果的精密度相当；但后者的测定次数仅是前者的3/10。
2020年7月7日2时5分
各测一次
14.1.2 取样操作方法 1. 组成比较均匀的物料
气体、液体及某些固体气体：直接取样或浓缩取样；液体：在小容器中时，摇匀后取样；
解：Sp = 0.10 / 20.93 = 0.005； F=0.010mg。
W 1.4w SP
1.4
102 P
F
2
1
1.4 0.010 0.005
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
140
2
1
20mg
21
2020年7月7日2时5分
14.1.3 湿存水的处理
湿存水：试样表面及孔隙中吸附的空气中的水。受粒度大小和放置时间影响。
干基：去除湿存水后试样的质量。试样中各组分的相对含量通常用干基表示。试样通常需要干燥至恒重。易受热分解试样的干燥：真空干燥至恒重；
2020年7月7日2时5分
例题：
称取10.000 g 工业用煤试样，于100~105℃烘1h后，称得其质量为9.460g,此煤样含湿存水为多少？如另取一份试样测得含硫量为1.20%，用干基表示的含硫量为多少？

分析化学课后习题答案北大版(第3章)(2020年7月整理).pdf

（a）c(H2A+)=c(HCl)，c(H+A-)=0.10-c(HCl)
[H+
]
=
c(H2A+ c(H+A−
) )
−[H+ ] + [H+ ]
Ka1
解得，
c(HCl)=0.079mol·L-1
（b）c(A-)=c(NaOH)，c(H+A-)=0.10-c(A-)
[H+ ] =
c(H+A− ) c(A− )
（3）Na2CO3 [H+]+[HCO-3]+2[H2CO3]=[OH-]
（4）KH2PO4
[H+]+[H3PO4]=[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]
（5）NaAc+H3PO3 [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]
3.9 配制 pH 为 2.00 和 10.00 的氨基乙酸缓冲溶液各 100mL，其缓冲物质总浓度为 0.10mol·L-1。问
Et=0.02%
3.12 用 2.0×10-3 mol·L-1 HCl 溶液滴定 20.00mL 2.0×10-3 mol·L-1Ba(OH)2，化学计量点前后 0.1%
的 pH 是多少？若用酚酞作指示剂（终点 pH 为 8.0），计算终点误差。
答案：
2.0×10-3mol·L-1 HCl 滴定 2.0×10-3mol·L-1 Ba(OH)2
20.00 + 19.98 2
pH=8.13
sp 后 0.1%，[H+ ] = c(HCl) − 2c(Ba(OH)2 ) = 2.0 10 −3 40.04 − 2 2.0 10 −3 20.00 = 10 −5.88

2020年山西大学分析化学（不含仪器分析）（跨专业加试）考研复试核心题库之简答题精编

特别说明本书根据最新复试要求并结合历年复试经验对该题型进行了整理编写，涵盖了这一复试科目该题型常考及重点复试试题并给出了参考答案，针对性强，由于复试复习时间短，时间紧张建议直接背诵记忆，考研复试首选资料。

但由于各种原因，如资料引用时未能联系上作者或者无法确认内容来源等，因而有部分未注明作者或来源，在此对原作者或权利人表示感谢。

若使用过程中对本书有任何异议请直接联系我们，我们会在第一时间与您沟通处理。

因编撰此电子书属于首次，加之作者水平和时间所限，书中错漏之处在所难免，恳切希望广大考生读者批评指正。

重要提示本书由本机构编写组多位高分在读研究生按照考试大纲、真题、指定参考书等公开信息潜心整理编写，仅供考研复试复习参考，与目标学校及研究生院官方无关，如有侵权请联系我们立即处理。

一、2020年山西大学分析化学（不含仪器分析）（跨专业加试）考研复试核心题库之简答题精编1．用吸光光度法测足某组分含量，请设计一个实验，以选择显色时适宜的pH值。

【答案】在几个同等体积的容量瓶中各加入等量的该组分标准溶液，分别加入不同量的酸、碱或不同pH的缓冲溶液，使各溶液pH不同，用相同的方法显色和稀释。

分别测定各溶液的吸光度A,再用酸度计分别测定各溶液的pH。

以A对pH作图，曲线平坦部分的中部对应的PH最为适宜。

因为大多数有机显色剂是弱酸或弱碱，在溶液中存在的平衡随pH的变化而移动，从而引起溶液中有色物质浓度的变化，进而影响溶液的吸光度和定量分析的结果，除了pH之外显色剂的用量，显色时间等也会影响测得的吸光度值，所以选择显色的合适pH时，应保持试样浓度和显色的其他条件不变。

通过测定不同PH下溶液的吸光度值,找出吸光度随pH变化的规律，在一定的pH范围内，测得溶液的吸光度值不变或变化最小。

电分析化学整理（修订版）

电分析化学整理（修订版）电分析化学—名词解释1、电化学位把电荷ze 的粒⼦从⽆限远处移动到某相内所做的总功叫做电化学位，包括3部分：①克服外电位所做的功ze ψ；②由于表⾯存在定向偶极层，或者电荷分布不均匀，克服表⾯电势所做的功ze χ；③将⼀个粒⼦从⽆限远处移向不带电荷也⽆定向偶极层的某相内，需克服粒⼦间的短层作⽤所做的化学功µ。

2、电极电势产⽣在⾦属和溶液之间的双电层间的电势差称为⾦属的电极电势，包括电位差Δψ和表⾯电势差Δχ，并以此描述电极得失电⼦能⼒的相对强弱。

3、界⾯电势⼀个电化学池中，相界⾯都存在的电位差称之为界⾯电势，可分为以下3类：⾦属和⾦属之间的接触电势、⾦属和溶液之间的⾦属电极电势、溶液和溶液之间的液接电势。

4、电极表⾯双电层在电极的⾦属-电解质的两相界⾯存在电势存在双电层。

最邻近电极表⾯的⼀层称为内层，也叫做紧密层，这层由溶剂分⼦和特性吸附的离⼦或分⼦组成。

由于溶液的热运动，⾮特性吸附的离⼦的分布具有分散性，从外Helmholtz 平⾯⼀直延伸到本体溶液，称为分散层或者扩散层。

5、离⼦选择性系数pot ijK 称为离⼦i 对离⼦j 的电势选择性系数。

pot ij K ⼤，共存离⼦j 的⼲扰⼤，pot ij K ⼩，则⼲扰⼩，⼀只优良的离⼦i 的选择性电极，选择性系数越⼩越好。

6、离⼦选择电极的电极电势⽤标准氢电极（或者其他参⽐电极）做左半池，⽤离⼦选择电极组成右半池，测得的电化学池的电动势即为离⼦选择电极的电极电势。

表达式为lna z 0FRT E E ISE ISE ±=，它与分析溶液电极响应离⼦的活度间遵从能斯特关系式，是离⼦选择电极电势分析法的依据。

7、离⼦选择电极的温度系数由i i 0lna z F RT E E ±=，电极电势对温度T 求导，得温度系数dTdlna z lna z d d d d i i i i 0F RT F R T E T E ±±=。

分析化学仪器分析重点 PDF

一、名词解释1、化学分析：以化学反应为基础的分析方法。

2、仪器分析：以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法。

3、标准曲线：被测物质的浓度（或含量）与仪器响应信号的关系曲线。

4、线性范围：标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度(或含量)的范围。

5、灵敏度：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度。

6、检出限：某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。

7、统计权重：g=2J+1表示支能级的简并度，叫做统计权重。

8、禁戒跃迁：不符合光谱选择定则的跃迁叫禁戒跃迁。

9、光谱支项：把J值不同的光谱项称为光谱支项。

10、共振线：在所有原子谱线中，凡是由各个激发态回到基态所发射的谱线。

11、灵敏线：灵敏线是指有一定强度, 能标记某元素存在的特征谱线。

12、最后线：最后线是指当样品中某元素的含量逐渐减少时，最后仍能观察到的几条谱线。

13、分析线：对每一元素，可选择一条或几条(2~3条)灵敏线或最后线来进行定性分析、定量分析，这种谱线称为分析线。

14、热变宽：由原子在空间做相对热运动引起的谱线变宽。

15、压力变宽：由于同种辐射原子间或辐射原子与其它粒子(分子、原子、离子和电子等)间的相互碰撞而产生的谱线变宽。

16、光谱通带：单色器出射光束波长区间的宽度。

17、特征浓度：能产生1%吸收(即吸光度值为0.0044)信号时所对应的被测元素的浓度。

18、特征质量：能产生1%吸收或产生0.0044吸光度时所对应的被测元素的质量。

19、共振原子荧光：气态基态原子吸收的辐射与发射的荧光波长相同时，产生共振荧光。

20、非共振原子荧光：气态基态原子吸收的辐射与发射的荧光波长不相同时，产生非共振荧光。

21、振动弛豫：在同一电子能级中，激发态分子以热的形式将多余的能量传递给周围的分子，以-1210s极快速度，降至同一电子态的最低振动能级上，这一过程称为振动弛豫。

22、内转化：当两个电子能级非常靠近以至其振动能级有重叠时，常发生电子由高能级以无辐射跃迁方式转移至低能级。

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•
A．玻璃电极
•
B．参比电极
•
C．离子选择电极
•
D．双铂电极
•
E．膜电极
参考答案：D
6 ．用 pH 玻璃电极测定 pH=7 的溶液，其电池电动势为+0.0435V；测定另一未知试液时，电池电动势为
+0.0145V。电极的响应斜率为 58.0mV/pH, 计算未知试液的 pH 为（）。
•
A．2.5
•
A．液相色谱
•
B．薄层色谱
•
C．气相色谱
•
D．超临界流体视频
•
E．电泳
参考答案：B
5 ．薄层色谱法中的比移值等于（）比原点到溶剂前沿的距离。
6
学海无涯
•
A．原点到斑点中心的距离
•
B．原点到溶剂前沿的距离
•
C．原点到斑点的距离
•
D．原点到溶剂的距离
•
E．斑点到溶剂的距离
参考答案：A
6 ．在薄层色谱法中，Rf 值的最佳范围是（）之间。
•
A．能级间所需的
•
B．两能级间跃迁所需的
•
C．三能级间所需的
•
D．两能级间
•
E．能级间
参考答案：B
16 ．发射光谱是指构成物质的（）受到辐射能、热能、电能或化学能的激发跃迁到激发态后，电子由激发态回至基态所产生的光谱。利用物质发射光谱进行定性定量分析的方法，被称为发射光谱法。
•
A．无机化合物
参考答案：E
15 ．气相色谱法在操作条件下，仅有流动相进入检测器时的流出曲线称为（）
•
A．谱线
•
B．曲线
•
C．基线
•
D．流出曲线
•
E．色谱曲线
8
学海无涯
参考答案：C
16 ．气相色谱法中，不被固定吸附或溶解的组分的保留时间称为（）
•
A．保留时间
•
B．死时间
•
C．调整保留时间
•
D．相对保留时间
•
B．载气源→进样系统→色谱柱→检测器→记录仪
•
C．储液瓶→高压泵→色谱柱→检测器→记录仪
•
D．储液瓶→色谱柱→高压泵→检测器→记录仪
•
E．进样系统→储液瓶→色谱柱→检测器→记录仪
参考答案：B
12 ．对称因子（fs）在（）范围之间的色谱峰为对称峰。
•
A．0.85～1.05
•
B．0.90～1.05
于 1cm 吸收池中，在 327nm 处测得 A 为 0.145，试求该溶液的透光率值为（）。
•
A．72.6%
•
B．76.7%
•
C．71.6%
•
D．78.6%
•
E．77.6%
3
碱性溶液，
学海无涯
参考答案：C
9 ．用原子吸收分光光度法测定某元素 M 时，测得未知液的吸光度是 0.375。在 9ml 未知液中加入 1ml 浓度为 100mg/L 的 M 标准溶液，混合液在相同条件下测得其吸光度为 0.835。那么未知液中 M 的浓度为（）。
•
C．色谱性质
•
D．传质阻抗
•
E．涡流扩散
参考答案：E
19 ．色谱柱理论塔板数计算公式 n=5.54
•
A．峰面积
•
B．保留时间
•
C．半峰高
•
D．调整保留时间
•
E．半峰宽
2 ，是指（）
参考答案：B
1 ．仪器分析是测量表征物质的某些（）的参数来确定其化学组成、含量或结构的分析方法。
•
A．光谱
•
B．电化学
•
A．非光谱法
•
B．光谱分析法
•
C．散射光谱法
•
D．圆二色法
•
E．浊度法
参考答案：B
13 ．原子光谱法是以测量（）外层电子能级跃迁所产生的原子光谱为基础的成分分析方法。通常原子光谱为线状光谱。用于确定试样物质的元素组成和含量。
4
学海无涯
•
A．原子
•
B．气态分子
•
C．气态原子或离子
•
D．分子
•
•
A．大于；小极性
•
B．大于；大极性
•
C．小于；大极性
•
D．小于；小极性
•
E．小于；不肯定
参考答案：D
4 ．以化学键合相作为固定相的色谱法叫做 ( )
•
A．固相色谱法
•
B．键合相色谱法
•
C．正相键合相
•
D．化学色谱法
•
E．反相色谱法
参考答案：B
答案解析：暂无
5 ．高效液相色谱法结构流程图为（）
•
B．无影响
•
C．不确定
•
D．越多
•
E．越少
参考答案：D
单选题（共 19 题，每题 4 分）
1 ．色谱分析方法是一种物理或物理化学的（）方法。
•
A．化学分析
•
B．分解
•
C．分离
•
D．分离分析
•
E．物理分析
参考答案：D
2 ．分配系数 K 越大，保留时间越（），（）流出。
•
A．短，先
•
B．长，后
7 ．卡巴比洛的摩尔质量为 236,将其配成每 100ml 含 0.4962mg 的溶液，盛于 1cm 吸收池中，在为 355nm 处测得 A 值为 0.557, 求摩尔吸收系数。
•
A．
•
B．
•
C．
•
D．
•
E．
参考答案：D
8．
的碱性溶液在 372nm 有最大吸收，已知浓度为 3.00×
mol/L 的
•
B．基态原子数
•
C．激发态原子数
•
D．基态统计权重
•
E．激发态统计权重
参考答案：C
Nj 代表( )。
6 ．有一摩尔质量为 236 的化合物，在醇溶液中的
为 240nm，其摩尔吸收系数为
，计
算其百分吸收系数值为（）。
•
A．1100
•
B．1165
•
C．1123
•
D．1154
•
E．1160
参考答案：C
参考答案：A
2 ．物质分子吸收光子能量而被激发，然后从激发态的最低振动能级返回到基态所发射出的光称为（）
•
A．红外光
•
B．紫外光
•
C．光致发光
•
D．荧光
•
E．磷光
参考答案：D
3 ．荧光分析法是根据物质的荧光谱线位置及其强度进行物质（
•
A．结构式测定
•
B．化学性质测定
•
C．物理性质测定
•
D．元素测定
•
A．9.07cm
•
B．9.10cm
•
C．9.02cm
•
D．9.03cm
•
E．9.04cm
参考答案：A
9 ．已知 A 和 B 两种物质相对比移值为 1.5。当 B 物质在某薄层板上展开后，斑点距原点 9cm，此时溶剂前沿到原点为 18cm，问 A 若在此板上同时展开，A 物质的展距应为( )。
•
学海无涯
单选题（共 6 题，每题 10 分）
1 ．以高压液体为流动相的色谱法被称为（）
2 A．液相色谱 B．高速色谱
•
C．高压色谱
•
D．高效液相色谱
•
E．高分辨色谱
参考答案：D
2 ．高效液相色谱法英文缩写为（）
•
A．HPLC
•
B．TLC
•
C．HTLC
•
D．HSLC
•
E．HRLC
参考答案：A
3 ．正相液－液色谱法，流动相极性（）固定相极性，（）的组分先流出色谱柱。
E．化合物
参考答案：C
14 ．分子光谱法是以测量（）、原子振动能级和电子的跃迁所产生的分子光谱为基础的成分分析方法。通常分子光谱为带状光谱。用于确定试样物质的分子组成和含量，还能给出物质分子结构的信息。
•
A．分子转动能级
•
B．分子振动能级
•
C．分子的跃迁
•
D．原子
•
E．分子
参考答案：A
15 ．吸收光谱是指物质吸收（）辐射能量而产生的光谱。利用物质的吸收光谱进行定性、定量及结构分析的方法，被称为吸收光谱法。
•
D．离子选择系数
•
E．渗透系数
其中 Kx,y 代表（）。
参考答案：D
4 ．借助监测待测物（或滴定剂）指示电极的电位变化确定滴定终点的方法，被称为（）
•
A．直接比较法
•
B．归一化法
•
C．标准加入法
•
D．工作曲线法
•
E．电位滴定法
参考答案：E
5 ．根据滴定过程中（）电流变化来确定化学计量点的方法，被称为永停滴定法。
•
C．0.90～1.10
•
D．0.85～1.15
•
E．0.95～1.05
参考答案：E
13 ．对称因子 fs>1.05 时被称为（）
•
A．拖尾峰
•
B．前延峰
•
C．对称峰
•
D．不对称峰
•
E．正常峰
参考答案：A
14 ．气相色谱法中可用于定性分析的指标是
•
A．半峰宽
•
B．峰高