食盐中测定Cl的含量

• 2、氯含量的测定
项目 NaCl体积（ml） 消耗AgNO3体积(ml)
Cl% 平均Cl% 平均偏差（%） 相对平均偏差（%）
六、注意事项
• 1、银盐溶液的量大时不应该随意丢弃，所有润洗滴定管的标准溶液和沉 淀都应收集起来，以便回收。
• 2、注意定容过程中，溶液的转移一定要完全，准确。 • 3、滴定时要注意滴定速度并充分摇动。 • 4.、滴定管的读数要求和估读数更不能忽视。 • 5、实验结束后，盛装硝酸银溶液的滴定管应先用蒸馏水冲洗2~3次，再
褪去
稀释至 250mL待
用。
准确称取 0．15—0．20 g的NaCI基准物
加5％K2Cr04溶 液l mL，边剧 烈振荡，边滴 加AgNO3溶液
倾入锥形瓶 中，加蒸馏 水25 mL溶
解
2．氯含量的测定
准确称取2．0g 的食盐样品于烧 杯中，加水溶解
记录所消耗 AgN03标准溶液 的体积。平行
测定3次
转移到250mL容量 瓶中定容
至砖红色沉淀在 振荡下不褪去为
止
用移液管移取 25．00 mL上述溶
液于锥形瓶中
加5％K2Cr04溶液 1 mI，用AgNO3标 准溶液在剧烈振
荡下进行滴定
五、数据处理
1、硝酸银标准溶液的标定
项目 NaCl质量（g） 消耗AgNO3体积(ml) AgNO3浓度(mol/L) 平均AgNO3浓度(mol/L) 平均偏差（%） 相对平均偏差（%）
用自来水冲洗，以免产生氯化银沉淀，难以洗净。
七、误差来源及减小误差的措施
• 1. AgNO3使用过量而引入的误差。 • 措施：空白试验可校正由于AgNO3使用过量而引入来自百度文库误差。 • 2. K2CrO4浓度过大，会使终点提前，且 CrO42-本身的黄色会影响终点
的观察终点的观察，使测定结果偏低；若太小，会使终点滞后，使测定 结果偏高。 • 措施: 根据计算，K2CrO4的浓度约为 5×10-3 mol/L 为宜。
食盐中测定CL的含量
食盐中CL含量的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、实验所需仪器及试剂 四、实验步骤 五、数据处理 六、注意事项 七、误差来源及减小误差的措施
一、实验目的
1、掌握用莫尔法测定食盐中氯含量的方法及原理 2、掌握铬酸钾指示剂的正确使用
二、实验原理
• 某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法。 • 此法是在中性或者弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用标准溶液进行
实验所需仪器及试剂
• 仪器:
• 分析天平
•
烧杯
称量瓶 容量瓶
实验所需仪器及试剂
• 仪器: • 移液管
• 酸式滴定管
锥形瓶 量筒
四、实验步骤
• 1、0.1mol/LAgN03溶液的配置
称取
5．1gAgN 03固体，
加蒸馏水 溶解后置 于棕色容
量瓶中
记录所耗 AgN03体积， 平行测定3
次
至生成的砖 红色沉淀不
• 主反应:Ag++Cl=AgCI↓〔白色) • 终点时:Ag+CO2=Ag2CO4↓(砖红色) • AgNO3标准溶液的浓度用基准物质NaCl1标定,其原理同上 • 该滴定法的最佳pH范围为6.5-10.5，酸度过高。（在NH4+存在下，pH值
降低到6.5-7.2）。由于CRO42的原生质作用，过多的酸度不会产生 Ag2CrO4沉淀。当Ag2O含量过低时会形成Ag2O沉淀。指示剂用量不当对 滴定终点的测定有影响。一般剂量为5*10-3mol/L。
• 公式： C=mNacl／MNacl×VAgNO3。 • Cl=CAgNO3×VAgNO3×MCl／G×l00
三、实验所需仪器及试剂
• 试剂： • 精食盐；
AgNO3 ：0.1mol/L，溶解8.5g于500ml蒸馏水中，将溶 液转入棕色试剂瓶中，置暗处保存，以防止见光分解;
k2CrO4:50g/L
滴定。 • 在氯化物的溶液中,事先加入少量K2CrO4为指示剂,在pH=6.5~10.5(有NH
存在时pH=6.5~7.2)条件下,用K2CrO4标准溶液滴定,AgC1由于溶解度比 Ag2CO4小而先沉淀，当AgC1定量沉淀完后,微过量的AgNO3即可与K2CrO4形 成砖红色的Ag2CTO4沉淀为指示终点。
• 参考文献： • 1、蔡其勇主编,基础化学实验,西南交通大学出版社,2006.8,第164页 • 2、张金艳，滕占才主编,大学基础化学实验,中国农业大学出版社,2006.9,第332页