高中化学：实验题超全归纳!
(word完整版)高中化学实验经典题型及解析
1、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。
（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。
该实验的原理是。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
2、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。
3、i（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为4、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
高中化学实验操作题库附答案
高中化学实验操作题库附答案1. 酸碱中和反应实验材料：- 稀盐酸溶液 HCl- 稀氢氧化钠溶液 NaOH- 酚酞指示剂实验步骤：1. 取两个试管，分别加入适量的稀盐酸溶液和稀氢氧化钠溶液。
2. 在加入酚酞指示剂的情况下，一滴一滴地将稀氢氧化钠溶液加入稀盐酸溶液中，直到颜色变化由红色转为粉红色。
3. 记录所耗的氢氧化钠溶液的体积。
实验结果：- 酸的体积：10 mL- 碱的体积：12 mL实验结论：根据实验结果，可知盐酸与氢氧化钠发生了完全的中和反应。
根据化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O通过实验可以得知，1 mol HCl需要与1 mol NaOH反应。
因此，根据所耗的氢氧化钠溶液的体积，可以计算出溶液中盐酸的浓度。
2. 双曲线图的绘制实验材料：- 铜电极 Cu- 锌电极 Zn- 铜硫酸溶液 CuSO4- 锌硫酸溶液 ZnSO4实验步骤：1. 在两个杯子中分别倒入适量的铜硫酸溶液和锌硫酸溶液。
2. 将铜电极插入铜硫酸溶液中，将锌电极插入锌硫酸溶液中。
3. 将两个电极通过电解质桥（盐桥或滤纸桥）连接起来，并使两个溶液完全接触。
4. 建立电流计电路并记录电流强度。
实验结果：电流强度随时间的变化呈现出双曲线图形。
实验结论：通过实验可以观察到铜和锌之间的氧化还原反应，即铜电极上的Cu2+离子被还原成Cu0金属，而锌电极上的Zn变为Zn2+离子。
这种反应是一种典型的电化学反应，产生了电流。
双曲线图形的变化是由于反应速率的变化不同引起的。
3. 离子反应方程式的配平实验材料：- 铜离子溶液 Cu2+- 硝酸溶液 HNO3- 氯化钾溶液 KCl实验步骤：1. 将铜离子溶液、硝酸溶液和氯化钾溶液分别倒入三个试管中。
2. 根据反应类型，写出反应方程式。
3. 配平反应方程式，使反应前后的原子数目平衡。
实验结果：- 反应方程式：Cu2+ + 2HNO3 + 2KCl → Cu(NO3)2 + 2KCl + H2O 实验结论：根据实验结果，得出了完整配平的离子反应方程式。
完整版)高中化学实验汇总
完整版)高中化学实验汇总高中化学实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。
试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。
实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。
2、溶液中SO42-检验方法这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。
同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。
3、蒸馏这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。
4、萃取分液这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。
同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。
5、电解水这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。
同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。
6、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。
7、胶体的性质和制备1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。
2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。
3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。
补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。
半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。
因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。
4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。
这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。
8、离子反应1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。
2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。
4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.5) NaOH（酚酞）+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。
高中化学综合实验题(精华版)
高中化学综合实验题（精华版）一．实验题（共11小题）1．实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X（C x H y O z N p）的分子组成．取1.67g X 放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H20和N2．现用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：实验结果：B中浓硫酸增重0.81g，C中碱石灰增重3.52g，F中收集到112mL（标准状况）气体．x的相对分子质量为167，它是通过测定的（填一种现代化学仪器）试通过计算确定该有机物X的分子式．2．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：Ⅰ．分子式的确定：（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2g H2O和13.2g CO2，消耗氧气10.08L（标准状况），则该物质中各元素的原子个数之比是．（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为，该物质的分子式是．（3）根据价键理论，预测A可能的结构简式：．Ⅱ．结构式的确定：（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目．经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为．3．有机物A 是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水．为研究A 的组成与结构，进行了如下实验，实验步骤：（1）称取 A 物质18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45 倍，（2）A 的核磁共振氢谱如图：（3）另取 A 18.0g 与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2molCO2，若与足量钠反应则生成0.2mol H2（4）将此18.0g A 在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8g 和26.4g．根据以上实验，可以得出的结论：（1）A 的相对分子质量为：（2）A 中含有种氢原子．本题涂卡30A.2B.3C.4D.5（3）A 的分子式为：（4）B是A的同分异构体，与A含有相同的官能团，B在一定条件下可以反应生成八元环，试写出该反应的方程式．4．CO、CH4均为常见的可燃性气体．（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是．（2）已知在101KPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.3倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是．（3）120℃、101KPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2位小数）．②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是．5．用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见表：回答下列问题：（1）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比．（2）室温下第III组实验所得溶液中的OH﹣物质的量浓度为．6．某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究．将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳的质量．实验可能用到的装置如图所示，其中A、D装置可以重复使用．请回答下列问题：（1）请按气体流向连接实验装置B→→C→A→D→（用装置编号填写）．（2）B装置中制O2时所用的药品是．实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是．（3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g．试推算出X物质的实验式：．（4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的X与过量金属钠反应可放出560mL H2（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团．查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z．则：①写出实验二中反应的化学方程式：．②除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是、．（5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式：．7．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．【分子式的确定】（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是；（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是；（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式．【结构式的确定】（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子（图1）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式为【性质实验】（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：．（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：．（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：．8．向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸（t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b），沉淀的物质的量y（mol）与试剂体积x（mL）间的关系曲线如图所示．试回答：（1）AB段所表示的反应的离子方程式是；CD段所表示的反应的离子方程式是．（2）若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是．（3）a是，b是，且c（a）：c（b）=（4）原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）=．9．某有机物A（含苯环）是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下实验结果：①在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍；②称取7.6g有机物A，在过量氧气中完全燃烧．将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4后体积变为10.64L，浓硫酸增重3.6g．再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L（气体体积均在标准状况下测定）．（1）确定A的分子式．（2）若A物质遇FeCl3溶液无显色反应，1molA只能与1molNaOH反应，1molA 与足量金属钠反应可生成1molH2，试确定A的结构简式（写一种即可）10．某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量｡请回答下列问题：（1）该实验的目的是｡（2）已知20℃时，Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g｡若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水g，溶解样品所需的仪器是｡（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：则13.3g 该样品中未变质的NaOH的质量为；NaOH的变质程度为（用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为mL｡（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？，并由此得出了什么结论？｡11．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。
(完整版)高中化学实验汇总
高中化学课本实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯P5除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐按顺序写出所选试剂添加顺序：____________________________________________________ 所涉及的实验操作：_____________________________________________________________ 2、溶液中SO42—检验方法P6_______________________________________________________________________________ 溶液中Ag+检验方法P7_______________________________________________________________________________ 3、蒸馏P7-8所涉及的实验仪器：_____________________________________________________________ 注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液……4、萃取分液P9操作方法：______________________________________________________________________ 注意：查漏（方法：____________________________________________________________）溶液颜色：溴水_______ 溴的CCl4溶液_______ 液溴_______ 溴蒸气_______碘水_______ 碘的CCl4溶液_______ 碘_______ 碘蒸气_______玻璃塞上的小孔作用__________________________5、电解水P13气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因：（2个）_______________________________________________________________________________ 6、一定物质的量浓度溶液的配制P16操作：_________________________________________________________________________误差分析:__________________________________________________________________7、胶体的性质和制备P26（1）氢氧化铁胶体制备的方法：__________________________________________________ （2）丁达尔效应：（操作和现象）_______________________________________________________________________________ （3）浊液和胶体过滤之后：______________________________________________________ 补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：_________________________________________ （4）电泳（P28科学视野）补充：带正电的胶粒________________________；带负电的胶粒_______________________ 8、离子反应P31-33（现象）（1）Na2SO4+KCl_____________ （2）NaSO4+BaCl2_____________（3）NaOH+HCl_____________ （4）CuSO4+NaOH_____________（5）NaOH（酚酞）+HCl_____________ （6）Na2CO3+HCl_____________9、钠单质的性质P47、P49（1）如何取一小块钠____________________________________________________________ （2）钠的切割、加热____________________________________________________________ （3）钠与水的反应______________________________________________________________ 反应方程式：___________________________________________________________________ 10、铝单质的性质P48铝熔化实验中的现象：___________________________________________________________ 11、铁单质与水反应P50反应方程式：___________________________________________________________________ 注意：棉花、肥皂液、氢气的检验12、过氧化钠与水反应P55注意：放热反应，滴加酚酞（现象）_______________________________________________ 13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56（1）外观差别__________________________________________________________________ （2）溶于水温度变化____________________________________________________________ （3）滴加酚酞溶液的现象________________________________________________________ （4）热分解实验（大管套小管）__________________________________________________ （5）与酸反应的现象____________________________________________________________ 14、焰色反应P57操作方法：_____________________________________________________________________ 常见焰色：_____________________________________________________________________ 15、氢氧化铝的性质P58（1）Al2(SO4)3溶液中滴加氨水（2）Al(OH)3加稀盐酸和NaOH溶液16、铁的氢氧化物P60（1）FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液（2）Fe(OH)2的制备沉淀在空气中放置的现象_________________________________________________________ 如何设计实验长时间观察到白色沉淀：_____________________________________________ 17、Fe3+的检验P61操作及现象：___________________________________________________________________ 化学方程式：___________________________________________________________________ 补充：Fe2+的检验方法：（1）______________________________________________________ （2）______________________________________________________18、Fe2+和Fe3+的相互转化P61FeCl3溶液中加Fe粉：____________________________________________________________ FeCl2溶液中滴加氯水：___________________________________________________________ 补充：FeCl2酸性溶液中滴加H2O2溶液：_____________________________________________ 19、铝盐和铁盐的净水作用P62现象，方程式___________________________________________________________________ 20、硅酸的制备P76Na2SiO3（1:2或1:3稀释）+酚酞+稀盐酸，至红色变浅接近消失。
(完整版)高考化学实验题总结
高考化学实验题总结一、氢元素单质及其化合物实验1：在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的CuO，管口微向下倾斜。
通入氢气，过一会儿，再给CuO加热。
反应完全后，继续通入氢气，直到试管冷却。
现象与解释：黑色的氧化铜逐渐变为亮红色固体，同时管口有水滴生成。
氢气还原氧化铜生成了铜和水。
二、碳族元素实验1：把经过烘干的木炭和黑色的氧化铜共同研磨均匀，小心地铺放进试管里，把试管固定在铁架台上。
试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯（可加网罩使火焰集中并提高温度）加热试管几分钟。
观察现象。
现象与解释：黑色固体变为有红色固体，说明有金属铜生成；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
实验2：向盛有紫色试液的试管里通入二氧化碳，观察石蕊试液颜色的变化。
待石蕊试液颜色变化后，停止通入二氧化碳，并取少量溶液放在酒精灯火焰上加热，再观察石蕊试液颜色的变化。
现象与解释：当通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变成红色；当加热时，红色石蕊试液又变成紫色。
这是由于二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；碳酸很不稳定，很容易分解为二氧化碳和水。
实验3：在玻璃管里放入CuO，通入CO，并用气球收集尾气，然后加热，仔细观察实验发生的现象。
现象与解释：黑色的CuO变成了红色的Cu，澄清的石灰水变混浊，说明CO能使CuO还原成Cu，同时生成CO2。
三、氮族元素实验1：在长玻璃管中放少量白磷，玻璃管的一端用软木塞或纸团塞紧，另一端敞开。
先均匀加热红磷周围的玻璃管，然后在放红磷的地方加强热。
观察发生的现象。
现象与解释：加热后，玻璃管内有黄色蒸气产生，并且在玻璃管内壁冷的地方有黄色固体附着，此固体即为白磷。
实验2：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。
立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液）。
打开玻璃管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。
观察现象。
现象与解释：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色。
高中化学实验试题及答案
高中化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 盐水2. 实验室中常用来加热的仪器是（）。
A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 酒精灯3. 以下哪种物质的溶液是酸性的（）。
A. 碳酸钠B. 硫酸钠C. 氯化钠D. 硫酸4. 实验室中进行过滤操作时，通常使用（）。
A. 玻璃棒B. 漏斗C. 烧杯D. 酒精灯5. 以下物质中，不能燃烧的是（）。
A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氮气二、填空题（每空1分，共10分）1. 实验室中常用的干燥剂有______、______和______。
2. 化学方程式中，表示反应物和生成物的化学式的系数叫做______。
3. 测定溶液pH值时，通常使用的仪器是______。
4. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
5. 实验室中，用于测量溶液体积的仪器是______。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述实验室中如何正确使用酒精灯。
2. 描述实验室中如何进行溶液的稀释操作。
四、实验操作题（每题10分，共20分）1. 描述实验室中如何制备氢气。
2. 叙述实验室中如何进行酸碱中和滴定实验。
五、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某硫酸铜溶液的质量分数为10%，求100g该溶液中硫酸铜的质量。
2. 计算在标准状况下，1mol氧气的体积。
答案：一、选择题1. B2. D3. D4. B5. D二、填空题1. 无水硫酸铜、生石灰、氢氧化钠2. 化学计量数3. pH试纸4. 元素种类和质量5. 量筒三、简答题1. 酒精灯使用时，先打开灯帽，用火柴点燃，使用时注意安全，避免火焰过大，熄灭时用灯帽盖灭，不要吹灭。
2. 稀释溶液时，先将需要稀释的溶液倒入烧杯中，然后慢慢加入蒸馏水，同时用玻璃棒搅拌，直至达到所需浓度。
四、实验操作题1. 制备氢气时，将锌粒放入稀硫酸中，产生的气体通过导管导出，收集在集气瓶中。
高中化学经典酸碱实验题(全)
高中化学经典酸碱实验题(全)1. 酸、碱的鉴定(基础)- 实验现象：在试管中加入NaOH溶液，用盐酸滴定至中性时记录滴定量，若滴定量相同，则该溶液为NaOH溶液。
- 实验原理：盐酸和氢氧化钠溶液反应会产生水和氯化钠，而氢氧化钠溶液本身就是一种强碱，当溶液中碱性物质比酸性物质多时，滴定时所需要的酸量不同，所以溶液的酸碱性质就可以得到鉴定。
2. NaOH标准溶液的制备- 实验现象：用胶头滴管滴加NaOH固体到烧杯中，加水搅拌溶解，再用稀盐酸滴定至中性，记录滴定量，按照公式计算NaOH 的摩尔质量，从而得出NaOH的质量。
再将NaOH溶解至1000mL 中得到1mol/L的NaOH溶液。
- 实验原理：NaOH在水中会产生氢氧化物离子，当NaOH质量和水的质量确定时，NaOH的浓度就可以计算得出，以1mol/L为例，1000mL水中加入NaOH的摩尔质量就是NaOH的量。
3. 酸（碱）的强弱和离子电导率的关系- 实验现象：取等浓盐酸、稀盐酸和食盐酸，分别用电导计测电导率，记录电导率值，通过对比值得出酸的强弱关系。
同样地，也可以对碱溶液进行实验。
- 实验原理：酸的强弱指的是其在水溶液中的电离程度，电离程度高的酸（碱）离子多，因此导电能力为强。
4. 碳酸酸化反应及其体系的平衡- 实验现象：取一枚鸡蛋，将其壳完整地取下，将鸡蛋浸泡于醋中，鸡蛋表面开始冒泡，并不断释放大量气体，直至停止冒泡为止，随后取出鸡蛋，再洗净即可。
- 实验原理：醋中含有乙酸，乙酸和碳酸（鸡蛋中的主要成分）反应会产生气体二氧化碳，产物进一步形成了碳酸酸化反应的平衡。
5. 原子半径的测定- 实验现象：利用X射线来测定单质金属或离子半径，利用实验数据可对元素的半径进行测量。
- 实验原理：X射线照射样品，样品中原子散射X射线，散射角度与原子半径成反比，因此样品中原子散射X射线的强度可以计算出原子半径。
6. 酸、碱中水的多少的测定- 实验现象：将样品加上精密瓶，移至日光灯下暴晒一段时间，再使用天平称重，记录重量和时间，通过对比重量的变化量可得出水的质量。
2020高中化学必修二实验题总结实验大全附答案
一．科学探究【B02-05】1．将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。
2．在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。
〖思考作答〗该实验说明了什么？实验1-1【B02-08】1．将少量氯水分别加热盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
2．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
〖思考作答〗该实验说明了什么？二．科学探究【B02-15】1．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
〖思考作答〗该实验说明了什么？2．取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。
观察现象。
〖思考作答〗该实验说明了什么？实验1-2【B02-21】取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔化球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
观察现象。
〖思考作答〗写出化学方程式，用电子式表示NaCl的形成过程实验2-1、2-2【B02-33】在一支试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。
观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。
实验现象是将约20g Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与约10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手接触杯壁下部，试着用手拿起烧杯。
实验现象是〖思考作答〗总结吸热和放热反应实验2-3【B02-34】在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20mL 2mol/L的NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
高一化学知识点必考实验题
高一化学知识点必考实验题在高一化学学习的过程中，实验是非常重要的一环。
通过实验可以让学生对化学知识点深入理解和掌握，同时培养学生的实践能力和科学精神。
下面我们就来看一些高一化学知识点必考实验题。
一、分离混合物的实验题1. 分离混合物中的悬浊液:将一个含有红色固体、蓝色固体和黄色固体的混合物放入一个试管中，向试管中加入适量的水，然后用玻璃棒搅拌均匀。
如何分离这个混合物，使每一种颜色的固体都能单独获得？2. 分离混合物中的溶液:取一杯盛满盐水的杯子，试用什么实验方法将杯子里的盐水和水分离开来？二、酸碱实验题1. 酸和碱的中和反应:将稀盐酸倒入一个试管中，用酚酞溶液滴定，直至颜色变化，求解稀盐酸的浓度。
2. 酸碱指示剂的制备:利用可诱导蓝色溴腈酸在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈红黄色的性质，通过化学反应制备出这种指示剂。
三、气体实验题1. 制取氧气:设计一个实验方案，制备出纯净的氧气。
2. 制取二氧化碳:通过控制化学反应条件和实验装置，制备出纯净的二氧化碳。
四、金属反应实验题1. 锌与酸反应:将一块锌片投入稀盐酸中，观察反应现象并描写反应方程式。
2. 铜与硫酸反应:将铜片和硫酸溶液放在一个试管中，观察反应现象，并说明其中发生的反应类型。
五、溶液浓度实验题1. 确定食盐溶液的浓度:利用氯化银沉淀法，设计一个实验方案，确定一瓶食盐溶液的浓度。
2. 确定盐酸溶液的浓度:利用氯化银沉淀法，设计一个实验方案，确定一瓶盐酸溶液的浓度。
六、有机化学实验题1. 确定酒精的含量:设计一个实验方案，利用酸碱滴定法确定一种酒精饮料的酒精含量。
2. 醇的鉴定:通过加热和酸化反应，鉴定一个有机物质是否是醇。
以上是一些高一化学知识点必考实验题，这些实验题涵盖了高一化学学习中的各个方面，通过实验的形式可以让学生更好地理解和掌握化学知识点。
在进行实验时，同学们不仅要注意实验方法的正确性和安全性，还要注重实验步骤的规范性和仪器的使用。
高中化学课本实验全(完整答案-教参版)
必修1课本实验实验1-1 题目：过滤食盐和泥沙蒸发食盐水实验目的：粗盐的提纯（粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐）注意事项：一贴，二低，三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
原理：利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？不纯CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根步骤：（加的试剂及化学方程式）加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出NaCl晶体。
高中化学实验题总结
高中化学实验题总结高中化学实验一直是学生们深恶痛绝的内容之一，但实验是化学学习中不可或缺的重要部分。
通过实验，学生们可以亲身感受化学知识，加深对理论的理解，培养实验操作技能和探究精神。
在高中化学课程中，老师们设计的实验题目多种多样，旨在培养学生的实践能力和解决问题的能力。
本文将对高中化学实验题目进行总结，希望对学生们的化学学习有所帮助。
一、常见实验题目1. 酸碱中和实验：例如醋酸与氢氧化钠的中和反应，通过实验测定醋酸和氢氧化钠的体积，计算其摩尔浓度，并绘制中和曲线。
2. 氧化还原实验：例如铜和硝酸反应生成氮氧化铜，通过加热铜片与硝酸的混合物，观察溶液颜色的变化，了解氧化还原反应的特点。
3. 金属活动性实验：例如锌与铜离子反应，观察析出现象，判断金属活动性顺序。
4. 气体制备实验：例如氢氧化铝与氢氧化钠反应生成气体，用氢氧化铝粉末与氢氧化钠固体反应制备氢气或氧气。
5. 晶体生长实验：例如硫酸镁结晶实验，通过溶液共振现象，观察镁硫酸铵结晶的生长过程。
二、实验过程与考点1. 实验前准备：做实验前要认真阅读实验指导，准备好所需试剂和仪器，做好个人防护。
2. 操作技巧：在实验操作过程中，注意仪器的使用方法、操作规范，掌握各种实验技巧，保证实验顺利进行。
3. 数据处理：实验结束后要准确记录实验数据，做好计算和分析，得出结论并进行实验结果的总结。
4. 实验安全：化学实验存在一定的危险性，做实验时要严格遵守实验室安全规定，注意个人安全和周围环境。
5. 实验思考：在实验过程中，要不断思考问题，发现问题并解决问题，培养自己的实验思维和动手能力。
三、实验中的启示与感悟1. 实验丰富了化学知识，加深了对化学理论的理解，培养了科学实验精神。
2. 实验让我们感受到了科学的魅力，激发了对化学学习的兴趣，促进了学生对知识的探究和发现。
3. 实验是化学学习的一个重要环节，通过实验可以检验理论知识的正确性，激发学生的学习热情和动手实践能力。
高中化学高考常考课本实验(超级详细)
高中化学教材常考实验总结一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。
方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
溶液配制过程注意事项___1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再倒入烧杯中___2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶___3）在液面接近容量瓶的刻度线1~2cm时，应改用胶头滴管___4）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切_ _5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的___6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。
切不可相反操作！使用容量瓶时应注意以下几点：(1)容量瓶的容积是特定的，刻度不连续，所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液。
(完整版)高考化学实验题归纳汇总+习题(解析版),推荐文档
高三化学第二轮复习专题4 化学实验基础一、能力要求1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
二、知识归纳1、基本化学仪器及其使用（1）容器及反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃）（3）计量器：①温度计②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0.1g）③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0.01ml）常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0.1ml）⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）（4）过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（7）连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管练习1、(1)图(Ⅰ)表示10ml量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1ml。
如果刻度A为4，量筒中液体的体积是。
(2)图(Ⅱ)表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。
A．是a ml B．是(50-a)ml C.一定大于a ml D．一定大于(50-a)ml解析：一般情况下，量筒的最小分度值与其全容量关系如下：答案：(1)3.2ml (2)D2、如图所示由常用玻璃仪器组成的六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)。
2020高中化学必修一实验题总结实验大全附答案新
一．科学探究【B01-26】1．取3 个小烧杯，分别加入25mL 蒸馏水、25mL CuSO 4溶液和25mL 泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl 3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
观察制得的Fe(OH) 3 胶体，并与CuSO 4溶液和泥水比较。
〖思考作答〗⑴ CuSO 4 溶液和泥水分别属于哪种分散系？⑵ Fe(OH) 3 胶体的制备方法和反应原理？2．把盛有CuSO 4溶液和Fe(OH) 3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
〖思考作答〗该实验说明了什么？3．将Fe(OH) 3 胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
〖思考作答〗该实验说明了什么？实验2-1、2-2、2-3【B01-31】1．向盛有5mL CuSO 4 溶液的试管里加入5mL 稀NaCl 溶液。
2．向盛有5mL CuSO 4溶液的试管里加入5mL BaCl 2溶液。
3．向盛有2mL NaOH 稀溶液的试管中加入2mL 稀盐酸，观察现象。
4．向盛有2mL Na 2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl 2溶液。
5．向盛有2mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
6．向盛有2mL Na 2CO 3 溶液的试管里加入2mL 盐酸。
〖思考作答〗以上实验，能发生化学反应的，请写出离子方程式：实验3-1【B01-47 】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。
的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？〖思考作答〗钠在空气中长期放置，最终会变成什么？二．科学探究【B01-48】1．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？2．再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)至熔化。
高考化学实验题大归纳
高考化学实验题大归纳高考化学实验题是指在高考化学科目中出现的与实验相关的问题。
在高考中，化学实验题通常以选择题或简答题的形式出现，考查学生对实验原理、实验步骤、实验现象和实验数据处理等方面的理解和运用能力。
化学实验题对学生的实验操作技能、实验观察和分析能力以及实验推理能力提供了一种考查方式，能够全面地评估学生在化学实验方面的综合能力。
下面我将详细介绍一些常见的高考化学实验题，包括实验原理、实验步骤、实验现象和实验数据处理等内容。
1. 硫酸与铜的反应-测定水的质量实验原理：硫酸与铜发生反应生成硫酸铜，在反应过程中，铜的质量保持不变，可以利用此特性来测定水的质量。
实验步骤：1) 取一杯电子天平称量器皿的质量，并记录。
2) 在器皿中放入适量的铜丝，并再次称量，并记录。
3) 向器皿中加入足够的稀硫酸，并搅拌使铜完全被反应。
4) 将反应结束后的溶液再次称量，并记录。
实验现象：在反应过程中，铜逐渐消失，溶液变为蓝绿色。
实验数据处理：根据铜的质量保持不变的特性，可以通过计算出铜的质量与溶液的质量差来确定水的质量。
2. 硫酸与氧化亚氮的反应-制备硝酸实验原理：硫酸与氧化亚氮反应生成硝酸，可以利用此反应来制备硝酸。
实验步骤：1) 取一烧杯，在烧杯内加入适量的硫酸。
2) 加热烧杯，使硫酸蒸发并浓缩。
3) 在烧杯口处放置一个冷水冷却器，使蒸发的硫酸冷凝形成液滴。
4) 当液滴滴入冷水中时，生成硝酸。
实验现象：硫酸蒸发产生白色气体，气体接触到冷水时冷凝成液滴，液滴与冷水反应生成硝酸。
实验数据处理：根据生成硝酸的量和溶液浓度的关系来计算硝酸的含量和浓度。
3. 碘化钾与硫酸的反应-制备干燥幂实验原理：碘化钾与硫酸反应生成氢碘酸蒸汽，可以利用此反应来制备干燥剂。
实验步骤：1) 取一干净的玻璃瓶，将瓶中加入适量的碘化钾和硫酸。
2) 将瓶口封闭，使反应在密闭环境中进行。
3) 收集生成的氢碘酸蒸汽，并将其通过冷凝器冷却成液体。
4) 将液体氢碘酸倒入干燥瓶中，制备干燥剂。
2024年高考化学：化学实验基础专项汇编
解析：A.被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确；B.稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上 的 溶液，故B错误；C.苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确D.酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确；故选B。
溶液变绿色
金属活动性：Fe>Cu
B
向 溶液中滴加过量的 溶液
紫色溶液褪色
具有氧化性
C
以 为指示剂，用 标准溶液滴定溶液中的
先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀
D
向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
试管中出现砖红色沉淀
淀粉发生了水解
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是( )
A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀 中表面钝化
B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀 反应生成了
C.红棕色逐渐变浅的主要原因是
D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
9．下列实验事故的处理方法不合理的是( )
A.实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
B.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
C.做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D.海带中碘元素的提取和检验中，为制取海带灰，可以将海带放在通风处加热灼烧，使其充分灰化
选项
实验操作及现象
（完整）高中化学必修一实验专题（带答案）
（完整）⾼中化学必修⼀实验专题（带答案）专题⼀基础化学实验Ⅰ实验基本操作⼀、选择题1.少量下列化学药品应保存在⽔⾥的是( B )A．⾦属钾B．⽩磷C．硫磺D．苯钾（Potassium）是⼀种银⽩⾊的软质⾦属，蜡状，可⽤⼩⼑切割，熔沸点低，密度⽐⽔⼩，化学性质极度活泼（⽐钠还活泼）。
是ⅠA族的元素之⼀，属于碱⾦属。
钾在⾃然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式⼴泛的分布于陆地和海洋中，也是⼈体肌⾁组织和神经组织中的重要成分之⼀固体硫磺产品属易燃固体,应储存于阴凉、通风的库房内,贮运时应远离⽕种、热源,以免发⽣燃烧,并且不能与氧化剂和磷等物品混储混运,以防⽌发⽣爆炸。
苯储存于阴凉、通风良好的专⽤库房或储罐内,远离⽕种、热源。
2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( D )A．氢氟酸B．硝酸C．⽯炭酸D．⼄酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发⽫⑤试管⑥烧瓶⑦表⾯⽫，⽤酒精灯加热时．需垫⽯棉⽹的是( D )A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( C )A．把pH试纸浸⼊待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进⾏称量C．苯酚沾在⽪肤上，应⽴即⽤酒精清洗D．浓硫酸溅在⽪肤上，应⽴即⽤烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( A )A．⽤分液漏⽃分离除去溴苯中混⼊的溴B．⽤渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离⼦C．除去溴⼄烷中的⼄醇，⽤⽔洗后，再⽤分液漏⽃分离D．⽤盐析法分离硬脂酸钠和⽢油6.下列仪器①漏⽃②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏⽃⑥滴定管⑦燃烧匙。
常⽤于物质分离的是(C )A.①③④B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦7.某学⽣做完实验后，采⽤下列⽅法清洗所⽤仪器：( D )①⽤稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②⽤酒精清洗做过碘升华的烧杯③⽤浓盐酸清洗做过⾼锰酸钾分解实验的试管④⽤盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤⽤氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥⽤氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
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高中化学：实验题超全归纳！高中化学实验操作七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1．“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2．“从左到右”原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3．先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4．“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5．“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6．先验气密性(装入药口前进行)原则。
7．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
常见物质分离提纯的10种方法1．结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2．蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3．过滤法：溶与不溶。
4．升华法：SiO2(I2)。
5．萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6．溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8．吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9．转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
常见去除杂质的10种方法1．杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2．吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3．沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4．加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5．溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6．溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7．分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8．分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9．渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10．综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
化学实验基本操作中的15“不”1．实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2．做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3．取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4．如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5．称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6．用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7．向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8．不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9．给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10．给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11．给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12．用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13．使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。
烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14．过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15．在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
水在化学实验中的妙用1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。
3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有O2，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。
有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。
4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的NO2杂质。
5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇、溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。
利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。
6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。
滴加顺序不同，现象不同1．AgNO3与NH3•H2O：AgNO3向NH3•H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3•H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2．NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3．HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4．Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡化学实验中的先与后22例1．加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2．用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3．制取气体时，先检验气密性后装药品。
4．收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5．稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6．点燃H2，C2H4，C2H2，CH4等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7．检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8．检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9．做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10．配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11．中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12．焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13．用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14．配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15．安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16．浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17．碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18．酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19．检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20．用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21．配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22．称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
实验中导管和漏斗的位置的放置方法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。
下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1．气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2．用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3．用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4．进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分反应。
5．点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6．进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7．用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8．若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9．洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10．制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。