复分解反应及其应用
复分解反应及应用反思
复分解反应及应用反思复分解反应是一种化学反应，指的是一个反应物分解为两种或多种产物，然后再重新组合成新的产物。
这种反应通常发生在溶液中，其中一个产物沉淀下来，从而驱动反应向前进行。
例如，碳酸钙的复分解反应可以表示为：CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)在这个反应中，固体的碳酸钙分解为固体的氧化钙和气体的二氧化碳。
这种反应通常由温度、压力和溶液中其他化学物质的存在来控制。
复分解反应在许多领域都有重要的应用。
下面是一些应用反思：1. 工业生产复分解反应被广泛应用在工业生产中。
例如，用于生产氯化钠的盐湖水可以进行复分解反应，将氯化钠分解成氯气和氢氧化钠。
氯气和氢氧化钠是许多化工产品的重要原料。
2. 污水处理在污水处理过程中，复分解反应常用于去除水中的磷酸盐。
磷酸盐在水中往往导致水体富营养化，促进藻类的大量生长。
通过复分解反应，磷酸盐可以被沉淀下来，从而净化水质。
3. 制备无机盐复分解反应也被用于制备无机盐。
例如，通过氯化铵和氢氧化钠的复分解反应，可以得到氯化铵和氢氧化钠。
4. 硬水软化硬水中富含钙离子和镁离子，这些离子会和肥皂生成难溶性的沉淀物，导致洗涤效果不佳。
通过硬水中的复分解反应可以将钙离子和镁离子沉淀下来，从而软化水质。
5. 实验室分析在化学实验室中，复分解反应常用于定性分析和定量分析。
通过观察沉淀物的颜色、形态和溶解性，可以得到对反应物和产物的信息。
复分解反应是化学中的一个重要反应类型，它在许多领域都有重要的应用。
通过深入理解复分解反应的原理和特点，可以更好地应用这种反应，实现各种化学目的。
复分解反应的实质及应用(课件)
例6.有 ① NaOH ②BaC12 ③ FeC13 ④ NaC1 ⑤ MgSO4 五种 溶液，如不许用其他试剂，而只能用先鉴别出来的物质确定剩 余物质，则它们被鉴别出来的先后顺序为 （ ） A .③①②④⑤ B .③①⑤②④ C.③⑤②①④ D .③①②⑤④
【分析】此类题目常常有两种解题方法: ①从有特殊颜色的物质着手打开解题。 ②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。 通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出③ FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别 出⑤ MgSO4，最后用MgSO4鉴别出BaC12 。
看图探究
碳酸钠和稀盐酸反应
实质：
Na+ Na+
CO32－
CO2
CO2
旁观者： Cl-和Na+
Cl－ Cl－
H+ H 2O H+
结论：
有co2生成的复分解 反应实质是CO32-和H+
反应
看图探究
氯化钡与硫酸钠反应 实质：
Ba2＋
Cl－
Cl－
-和Na+ Cl 旁观者：
Na＋ SO42－ BaSO 4
复分解反应的实质及应用
学习目标
1.加深对复分解反应概念的理解 2.了解复分解反应微观实质，巩固复分解反 应发生的条件 3.学会解决化合物之间能否反应、离子共存、 除杂质、物质鉴别等问题
酸、碱、盐、氧化物
由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应叫 做 复分解反应
AB A B + CD =
+
酸碱盐之间是否一定能发生复分 解反应呢？
复分解反应要发生，需 要具备一定的的条件：
生成物中有 水生成
复分解反应的实质及应用
Cl-与Ag+
OH- 与Fe3+、Cu2+、Mg2+
CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等 (2) 生成气体或水的离子
H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
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（三）、判断 离子的共存 关键是看离子之间不会结合生成沉淀 或 气体 或水
例2：下列各组离子在溶液中不反应的是（D ）
（1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色 溶液。
（2）取（1）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液， 产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，
且产生无味的气体。
判断这包固体的成分： 一定含有 K2SO4、Na2CO3 ，可能含有 一定没有 CuCl2、CaCl2 。
NaCl，
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A、Cu(OH)2 + MgSO4 = CuSO4 + Mg(OH) B、CaCl2 + H2CO3 = CaCO3↓ + 2HCl C、K2SO4 + Ba(NO3)2= 2KNO3 + BaSO4↓ D、BaCl2 + 2NaNO3 = Ba(NO3)2 + 2NaCl
2、有下列物质:Fe、CuO、稀H2SO4、CuSO4溶 液、
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在同一溶液中相互反应(即不能大量共存)的离子有：
八对生成沉淀的离子
(1) Mg2+ + OH- → Mg(OH)2↓ (2) Cu2+ + OH- → Cu (OH)2↓ (3⑧) Fe3+ + OH- → Fe(OH)3 ↓ (4) Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (5) Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ (6) Ba2+ +CO32- → BaCO3 ↓ (7) Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ ⑻Ag++CO32- →Ag2CO3 ↓
复分解反应及其应用
《复分解反应及其应用》学案1、复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、复分解反应的特点：双交换，价不变3、复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水4、复分解反应的类型：①有水生成的复分解反应酸+ 碱= 盐+ 水(中和反应) 酸+ 金属氧化物= 盐+ 水②有气体生成的复分解反应酸+碳酸盐=盐+水+二氧化碳(CO2↑) 碱+铵盐=盐+水+氨气(NH3↑)③有沉淀生成的复分解反应酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐盐+盐=两种新盐注：碱和盐、盐和盐反应要求反应物可溶于水5、常见的八大沉淀和常见有颜色的离子AgCl、BaSO4 与酸不反应CaCO3、BaCO3、MgCO3、Mg(OH)2 均为白色Cu(OH)2 蓝色Fe(OH)3 红褐色Cu2+ 蓝色Fe3+ 黄Fe2+ 浅绿色MnO4- 紫红色6. 复分解反应的实质:离子共存H++ OH- =H2O 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑H+ + HCO3- = H2O + CO2↑NH4+ + OH- = H2O + NH3 ↑Ag+ + Cl- = AgCl ↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2+ + CO32- =BaCO3↓Mg2+ + CO32- =MgCO3↓Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓【热身练习】请补充完整符合生成物条件的常见反应方程式：(1) 生成水：① NaOH + HCl = 。
② Fe2O3 + H2SO4 = 。
(2) 生成气体：Na2CO3 + HCl = 。
(3) 生成沉淀：①NaOH +CuSO4 = 。
② Na2CO3 + Ca(OH)2 = 。
应用一：离子共存问题1、下列离子能在水溶液中大量共存的是（）A. CO32-、Cl-、Na+ 、H+B. K+、SO42-、Cu2+、OH-C. Cl-、K+、SO42-、Na+D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、下列物质能够在溶液中共存的是（）A. NaOH 和CuSO4B. H2SO4和Na2CO3C. MgSO4和Ba(OH)2D. NaCl 和KNO3 应用二：物质的鉴别3、如何区分Na2SO4溶液和NaOH溶液？4、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）A. HNO3和KNO3（酚酞）B. HCl和NaCl（AgNO3）C.AgNO3和Na2SO4（BaCl2）D.Ca(OH)2和NaOH（Na2CO3）应用三：物质的除杂5、怎么除去氯化钠中的碳酸钠？应用四：物质推断7、有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。
复分解反应及其应用ppt课件
NaNO3 (NaCl) KNO3 (K2SO4) NaCl (HCl) KCl (FeCl3)
NaCl (Na2CO3) KNO3 (AgNO3) NaOH [Ba(OH) 2 ]
（三）、常见物质的推断
物质推断的依据：特征反应
例：有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一
随堂练习
3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）。
A. Ba2+、SO42-、Na+、Cl B. K+、Na+、NO3-、CO32 C. Na+、H+、NO3-、SO42 D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
（二）、除杂问题
1、除杂质遵循的原则：
选用的试剂只和杂质反应，且不引入新杂质
条件之一：有沉淀生成 Cu2++2OH— == Cu(OH)2↓
条件之二：有气体生成（放出气体） CO32-+2H+ == H2O + CO2↑
条件之三：有H2O生成 H＋＋OH－== H2O
只要具备上述条件之一，复分解反应就能发生
练 习2
练习 1、下列能发生复分解反应的是（ ）
A KCl 溶液与 NaOH溶液混合
哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙 药呢？
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜离子较 多的水就会中毒。
而万安溪安乐泉水中含有较多的碱。铜离子(Cu2+)遇 氢氧根离子(OH-)发生复分解反应生成沉淀而失去了毒性。
一、复分解反应
01
定义：
03
实质：
02
由两种化合物互相交换成分生成另外两种
生成气体的复分解反应
生成气体的复分解反应一、引言气体是一种常见的物质状态，在生活中和工业生产中都有广泛的应用。
而生成气体的复分解反应是一种重要的化学反应过程，它能够通过分解反应产生气体，并在一定条件下实现反应物的再生。
二、复分解反应的定义复分解反应是指一个化合物在一定条件下分解成两个或多个较为简单的物质。
在复分解反应中，通常会产生气体作为产物。
这种反应过程可以通过热、光、电等外界条件来触发。
三、复分解反应的原理复分解反应是一种热力学过程，它遵循能量守恒和熵增原理。
在复分解反应中，反应物的化学键被打破，形成更稳定的产物。
通常情况下，复分解反应会释放出能量，使反应过程向熵增的方向进行。
四、复分解反应的应用1. 氢氧化铝的复分解反应氢氧化铝是一种常见的化合物，它可以通过加热分解成氧化铝和水。
这个反应是一个典型的复分解反应，产生的氧化铝可以用于制备陶瓷材料和高温耐火材料。
2. 二氧化氯的复分解反应二氧化氯是一种强氧化剂，它可以通过加热分解成氯气和氧气。
这个反应是一种典型的复分解反应，产生的氯气可以用于消毒和工业生产中的氯化反应。
3. 碳酸氢钠的复分解反应碳酸氢钠是一种常见的化合物，它可以通过加热分解成碳酸钠、水和二氧化碳。
这个反应是一种典型的复分解反应，产生的二氧化碳可以用于饮料中的起泡作用和灭火器中的灭火作用。
五、复分解反应的条件复分解反应通常需要一定的触发条件，例如温度、压力、光照等。
不同的化合物在不同的条件下会有不同的复分解反应。
一般来说，提高温度和压力可以加快反应速率，而光照可以激发光敏化合物的复分解反应。
六、复分解反应的机理复分解反应的机理通常涉及中间产物的生成和消失。
在反应过程中，反应物会先发生化学键的断裂，生成中间产物。
然后，中间产物会进一步分解或重新组合，生成最终的产物。
七、复分解反应的影响因素复分解反应的速率和产物选择性受多种因素的影响，包括温度、压力、催化剂等。
提高温度和压力可以加快反应速率，而添加催化剂可以提高产物选择性。
复分解反应及应用课件
Ca(OH)2
蓝色
Na2CO3溶 冒气泡 无明显变化 产生白色沉淀 液
方法指导
物理方法：根据颜色、气味等物理性质区分 鉴别物质 化学方法：主要原理是加入一种物质，可以 产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质， 目前常用的是形成沉淀或气体。
链接中考 1. （2012年荆州）只用一种试剂就能把NaOH溶液、 稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂可以 是下列物质中的___________。 A、BaCl2溶液 B、石蕊试液 C、酚酞试液 D、Na2CO3溶液 2、（2012年江西）能将AgNO3 、K2CO3 、ZnCl2 三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是 （ ） A.稀HNO3 B.Na2SO4溶液 C.稀HCl D.BaCl2溶液
复分解反应及应用
写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钠和盐酸 2、制取二氧化碳的原理 3、氯化铵和氢氧化钙 4、碳酸钠与氢氧化钙反应 5、碳酸钠与氯化钡反应 6、氢氧化钠与氯化铁反应 7、氢氧化钠与氯化铜反应 8、氯化镁与氢氧化钠反应 9、氯化钡和硫酸 10、盐酸和硝酸银
结论：复分解反应 有水：H＋＋OH－＝H2O 发生的条件
练习2、除去下列各组物质中的杂质（括号 内为杂质），所选用的除杂方法错误的是
选 项 A B C D 物质 除杂方法
NaNO3（NaCl） 加入适量的硝酸银溶液，过滤 CO2（水蒸气） CaCO3 (CaCl2) 通过氢氧化钠固体 加水溶解、过滤
NaCl(Na2SO4) 加入适量的氯化钡溶液，过滤
练习2：下列各组物质的溶液，不能发生复 分解反应的是（ ） A.HCl 和Ca(OH)2 C.AgNO3和BaCl2 B.Na2CO3和H2SO4 D.KCl和CuSO4
应用二、判断溶液中物质的共存
复分解反应及其应用
复分解反应及其应用二、复分解反应的应用应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3C.AgNO3、BaCl2、K2SO4D.CaCl2、K2CO3、NaNO3应用二、除杂除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。
例题3：要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。
复分解反应及应用
AgNO3 + NH4Cl = AgCl↓ + NH4NO3
HCl
Na2CO3
CuSO4
NaOH
4、某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排 A B 放的废水中，分别含有氢氧化钠、硫酸铜、 碳酸钠、盐酸中的一种。在不加其他试剂 的情况下，若控制流量，将它们排入反应 反应 池中，使其恰好完全反应，最后可形成不 池Ⅰ 污染环境的废液排入河流。
是
盐+盐→新盐+新盐
深层探究：
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl 讨论：如何从微观上解释反应的含义？ 友情提示： 1、反应前溶液中有哪些离子？ 这些离子是怎么产生的？
Cl- Ba2+
Cl-
2、反应后溶液中有哪些离子？ 3、哪些离子浓度发生了变化？
Na+ Na+ SO42-
本节复习的内容是复分解反应及其应用。 你有什么收获和体会?请你自己进一步归纳总 结, 相信你一定很棒 ！ 1、探究了复分解反应的实质和前提。
2、完善了复分解反应的条件；并对反应规律进行了归纳。
3、复分解反应在工、农、医、以及化学实验中的应用。
作业
你在生活中还遇到过哪些类似问题，是如何解决的？ 学了本节内容，是否有更好的办法？
(1) 该废液中一定含有 Na2CO3 、 Na2SO4 ， 一定不含有 CuSO4、 CaCl2 ， NaCl ； 可能含有 (2) 写出相应的反应的方程式： BaCl2 + Na2CO3 ===BaCO3↓ + 2NaCl
BaCl2 + Na2SO4 ===BaSO4↓ + 2NaCl BaCO3 + 2HNO3 ===Ba(NO3)2 + CO2↑+ H2O
复分解反应发生的条件及应用课件
目录
• 复分解反应概述 • 复分解反应发生的条件 • 复分解反应的应用 • 复分解反应的实验与操作 • 复分解反应的挑战与解决方案 • 复分解反应的前沿研究与展望
01
复分解反应概述
定义与特点
总结词
复分解反应是化学反应的一种类型，其特点是反应物通 过交换离子或分子而生成两种新的化合物。
总结词
复分解反应在新能源领域具有广泛的应用前景，如燃料电池、太阳能电池和锂离子电池 等。
详细描述
在燃料电池中，复分解反应可用于电化学氧化还原反应的催化过程，提高电池效率和稳 定性。在太阳能电池中，复分解反应可用于制备光敏材料和染料敏化剂等关键组分。在 锂离子电池中，复分解反应可用于正极和负极材料的合成，提高电池的能量密度和循环
绿色化学在复分解反应中的应用
总结词
绿色化学理念在复分解反应中得到广泛应用，旨在减少或消除对人类健康和环境 的负面影响。
详细描述
绿色化学强调使用无毒或低毒的原料、溶剂和催化剂，以及采用节能减排的技术 。在复分解反应中，绿色化学的应用包括优化反应条件、提高原子利用率和减少 废物排放等。
复分解反应在新能源领域的应用
根据实验结果分析复分解反应发生的条件， 如生成水、气体或沉淀等。
复分解反应的挑战与解决方
05
案
反应不完全的问题
01
02
03
反应物浓度
反应物浓度过低可能导致 反应不完全，需要调整反 应物浓度以促进反应进行 。
温度控制
温度过高或过低可能影响 反应速率，需要控制温度 在适宜范围内。
催化剂选择
选择适当的催化剂可以促 进反应进行，提高反来自效 率。01 肥料的生产
复分解反应在肥料的生产中起着重要作用，如氮 肥、磷肥、钾肥等。
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复分解反应及其应用
学习目标：1. 知道复分解反应是有条件的，根据复分解反应的条件判断反应能否发生
2. 会书写常见的复分解反应的反应方程式
3.能用于解决日常生活相关的一些问题。
核心知识梳理：
知识点一：复分解反应
1. 复分解反应：两种相互，生成另外两种的反应。
2. 复分解反应的特点：相互，不变。
3. 复分解反应的条件：（1）生成物中必须有或或。
（2）当和；和反应时，反应物必须。
知识点二：常见的复分解反应
（1）酸＋金属氧化物→盐＋H2O
(2)酸＋碱→盐＋H2O（中和反应）
(3)酸＋盐→新酸＋新盐
(4)碱＋盐→新碱＋新盐
(5)盐＋盐→新盐＋新盐
知识点三：复分解反应中常见的气体和沉淀
1．酸、碱、盐在水中的溶解性口诀：
酸全溶，溶碱有四种：钾钠钙钡（ )
难溶碱：氢氧化铜 ( ) 氢氧化铁 ( ) 氢氧化镁 ( )
钾、钠、铵、硝盐全溶
氯化物中银不溶氯化银 ( ) ；硫酸盐中钡不溶硫酸钡 ( )
碳酸盐中钙和钡碳酸钙（）碳酸钡（）
2．复分解反应中常见沉淀：五白一蓝一红褐
白色沉淀：。
蓝色沉淀：。
红褐色沉淀：。
不溶于稀硝酸的白色沉淀是：。
3．复分解反应中常见气体
（1）碳酸盐遇酸生成酸性气体。
（2）铵盐与碱溶液生成碱性气体。
聚焦济南直击学考——小组合作学习
小组讨论1下列复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式，不反应的说明理由。
(1) CaCO 3+ HCl (2) NH 4NO 3+Ca(OH)2 (3) K 2SO 4+ NaNO 3 (4) Mg(OH)2 + HCl (5) CaCl 2+ AgNO 3 (6) BaCl 2 + NaOH (7) Fe 2O 3 + NaOH (8) Fe 2O 3 + HCl （9）BaSO4 + Na 2CO 3
小组讨论2请推断下面各小题中A 、B 、C 分别是什么物质或含有什么离子。
练习：现欲探究一固体混合物A 的成分，已知其中可能含有Mg(OH)2、CuCl 2、NH 4NO 3、 (NH 4)2SO 4、 CuO 五种物质中的两种或多种。
按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程．．．中所有可能发生的反应均恰好完全反应．．．．．．．．．．．．．．．．．）。
稀硝酸
硝酸银
湿润的红色石蕊试纸 B C
白色沉淀
变蓝 沉淀不溶解
稀硝酸
氯化钡溶液
B C
白色沉淀
沉淀不溶解
稀硝酸 稀硫酸
通入澄清石灰水 B C
白色沉淀 变浑浊
沉淀不溶解
澄清石灰水
滴加稀盐酸
A
无色气体B
变浑浊
（1）产生的气体B的气味为。
（2）溶液G中，一定存在的溶质是（写化学式）。
（3）混合物A中，肯定存在
．．．．的物质是（写化学式）。
（4）写出实验过程④中可能发生的化学方程式。
小组讨论3工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答。
(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列 (填字母)发生化学反应。
A．水 B．盐酸 C．二氧化碳
(2)步骤④发生反应的化学方程式是。
(3)某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。
你认为甲乙丙同学所选溶液中的溶质分别可能是：甲乙丙 (填化学式)。
小组讨论4物质的除杂与鉴别
1（1）除杂的原则。
（2）除杂的方法。
（3）实验常见现象。
2、判断下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是( )
A．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸，加入过量的CaCO3固体过滤
B．除去H2中含有的少量HCl气体，先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥
C．除去Fe粉中含有的少量Fe2O3固体，加入适量的稀硫酸，过滤洗涤干燥。
D．除去NaCl中含有的少量Na2SO4，加入过量的氯化钡溶液过滤。
E．NaCl溶液（Na2SO4）﹣﹣加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
F．铜粉（CuO）﹣﹣加入过量的稀硫酸，过滤
G．分离CaO与CaCO3固体混合物，加水溶解后，过滤。
3、除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是( )
4、下列鉴别方法达不到目的的是（ ） 练习：1三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是H 2SO 4溶液、Ba(OH)2溶液、KCl 溶液中的各一种。
下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是( ) A ．Na
2CO 3溶液 B ．NaOH 溶液 C ．CaCl 2溶液 D ．酚酞试液
2、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是： A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液
3、钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服硫酸钡，若误服碳酸钡就会中毒，可以服用硫酸镁解毒写出反应的化学方程式。
4、鉴别盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液，各取少量，分别加入四支试管中，再分别向四支试管中滴入紫色石蕊试液。
（1）先被鉴别出来的两种物质为 、 ，依据为 . （2）不用其他试剂，怎样将另外两种溶液鉴别出来？写出发生反应的化学方程式。