环境化学重点
环境化学重点整理
环境化学重点整理环境化学⼀、绪论1）环境定义指与某⼀中⼼事物有关（相适应）的周围客观事物的总和，中⼼事物是指被研究的对象。
对⼈类社会⽽⾔，环境就是影响⼈类⽣存和发展的物质、能量、社会、⾃然因素的总和。
2）环境问题：其⼴义理解，就是因⾃然⼒或⼈⼒引起的⽣态平衡破坏，直接或间接影响⼈类的⽣存和发展的⼀切客观存在的问题。
对于仅仅由于⼈类的⽣产和⽣活活动引起的⽣态系统失衡，产⽣全球或区域环境质量的恶化，进⽽影响⼈类⽣存和发展的⼀切问题，则称之为狭义。
分类：原⽣环境问题：⾃然⼒引发，也称第⼀类环境问题。
次⽣环境问题：⼈类⽣产、⽣活引起⽣态破坏和环境污染，反过来危及⼈类⽣存和发展的现象，也称第⼆类环境问题。
3）当前⼈类全体⾯临的环境问题⾄少有10⽅⾯1）⼤⽓污染；2）臭氧层破坏；3）酸⾬侵袭；4）⼟壤荒漠化；5）绿⾊屏障锐减；6）垃圾⼤量积留；7）⽔资源污染；8）物种濒危；9）⼈⼝激增；10）温室效应六种类型（3P+3E):⼈⼝、贫困、污染、能源、环境、⽣态破坏4）环境污染（重点）⼈类活动产⽣的副产品和废物进⼊环境，并在环境中扩散、迁移、转化，使环境系统的结构与功能发⽣变化，对⽣态系统产⽣的⼀系列⼲扰和侵害，如⽔污染、⼤⽓污染、酸⾬、臭氧层破坏、海洋污染等等。
具体地说：环境污染就是指有害物质对⼤⽓、⽔、⼟壤和动植物污染并达到有害的程度。
环境污染的具体表现：(1)有害物质对⼤⽓、⽔、⼟壤和动植物的污染并达到致害的程度(2)⽣物界的⽣态系统遭到不适当的⼲扰和破坏(3)不可再⽣资源被滥采滥⽤(4)固体废弃物、噪声、振动、恶臭、放射线等5）⼈们对环境问题认识的发展（重点）* 20世纪60年代，环境问题被当成污染问题。
——起步* 1972年，《⼈类环境宣⾔》，不仅是污染，还表现在⽣态破坏和资源枯竭，部分原因是贫困。
——⾥程碑* 20世纪80年代，《我们共同的未来》，可持续发展战略，指明了解决环境问题的根本途径。
——突破性发展* 20世纪90年代，《⾥约环境与发展宣⾔》、《21世纪议程》，促使环境保护和经济、社会协调发展，全球⾏动的纲领。
环境化学重点
环境化学重点●大气稳定度指气层的稳定度，即大气中某一高度上的气块在垂直方向上相对稳定的程度。
受密度层结和温度层结共同作用。
●自由基活性、稳定性活性：被卤素进攻的相对活性：叔位＞仲位＞伯位卤素夺氢的相对活性：F·＞Cl·＞Br·夺氢反应的选择性：Br·＞Cl·＞F·稳定性：3自由基的稳定性：叔＞仲＞伯●逆温现象在某些天气条件下，地面上空的大气结构会出现气温随高度增加而升高的反常现象，“头轻脚重”从而导致大气层结稳定●大气颗粒物的三模态Aitken核膜、积聚膜、粗粒子膜●大气颗粒物的去除过程干沉降：重力、布朗运动湿沉降：雨除、冲刷●光化学第一定律、第二定律光化学第一定律：只有当激发态分子的能量足够使分子内的化学键断裂时，亦即光子的能量大于化学键能时，才能引起光离解反应。
为使分子产生有效的光化学反应，光还必须被所作用的分子吸收，即分子对某特定波长的光要有特征吸收光谱，才能产生光化学反应。
光化学第二定律：分子吸收光的过程是单光子过程，该定律的基础是电子激发态分子的寿命很短，≤10-8 s，在这样短的时间内，辐射强度比较弱的情况下，再吸收第二个光子的几率很小。
●大气中重要自由基及其来源A. HO •来源清洁大气：O3 的光解是清洁大气中HO •的重要来源O3 + h→O •+ O2O •+ H2O →2HO •污染大气，如存在HNO2，H2O2HNO2 + h→HO •+ NOH2O2 + h→2HO •B、HO2 •来源主要来自醛类的光解，尤其是甲醛的光解H2CO + h→H •+ HCO •H •+ O2 + M →HO2 •+ MHCO •+ O2 →HO2 •+ CO只要有H •和HCO •存在，均可与O2 反应生成HO2 •亚硝酸酯和H2O2 光解CH3ONO + hv →CH3O •+ NOCH3O •+O2 →HO2 •+ H2COH2O2 + hv →2HO •HO •+ H2O2 →H2O + HO2 •若有CO存在，则：HO •+ CO →CO2 + H •H •+ O2 →HO2 •C.R •来源：大气中存在最多的烷基是甲基，它的主要来源是乙醛和丙酮的光解。
环境化学复习重点
环境化学复习要点第一章：绪论环境化学的研究对象：环境污染物造成的环境问题环境问题：全球环境或区域环境中出现不利于人类生存和发展的各种现象，称为环境问题人类面临的两大类环境问题：生态破坏和环境污染八大公害事件：美国洛杉矶光化学烟雾美国多诺拉烟雾事件英国伦敦烟雾事件比利时马斯河谷事件日本水俣病事件日本骨痛病事件日本米糠油事件日本四日市哮喘事件环境污染：指自然或人为的破坏，向环境中添加某种物质而超过环境的自净能力而产生危害的行为环境化学：环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。
环境化学的研究内容：（1）有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；（介质存在）（2）潜在有害物质的来源，它们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；（环境行为）（3）有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效应的机制和风险性；（环境效应）（4）有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。
（环境控制）研究特点：以微观研究宏观；研究对象复杂；物质水平低。
核心：研究化学污染物在环境中的化学转化（trans- fer)和效应(transformation)。
环境污染物：环境污染物是指进入环境后使环境的正常组成和性质发生直接或间接有害于人类的变化的物质化学污染物的分类：元素、无机物、有机化合物和烃类、金属有机和准金属有机化合物、含氧有机化合物、有机氮化合物、有机卤化合物、有机硫化合物、有机磷化合物优先污染物：在化学污染物中筛选出一些毒性强、难降解、残留时间长、在环境中分布广的污染物优先进行控制中国优先控制污染物“黑名单”：共有14类，68种优先控制的污染物。
其中优先控制的有毒有机化合物有12类，58种，占总数的85.29%引起世人关注的化学污染物：（1）持久性有机污染物（2）三致化学污染物（3）环境内分泌干扰物符合上述定义的POPs物质有数千种之多。
–斯德哥尔摩国际公约提出首批控制12种：艾氏剂、狄氏剂、异狄氏剂、DDT、氯丹、六氯苯、灭蚁灵、毒杀芬、七氯、多氯联苯(PCBs)、二恶英和苯并呋喃(PCDD／Fs)环境内分泌干扰物：二恶英、六氯苯、多氯联苯、DDT等自然过程或人类的生产和生活活动会对环境造成污染和破坏，从而导致环境系统的结构和功能发生变化，称为环境效应环境效应分为环境物理效应、环境化学效应、环境生物效应环境污染源：工业、农业、交通运输、生活第二章：大气环境化学大气的组成大体上分为干洁空气、水蒸气、颗粒物（包括固体颗粒和液体颗粒）大气污染过程：大气光化学、自由基反应、活性粒子反应大气的组成：N2（78.08%）、O2（20.95%）、Ar（0.943%）和CO2 （0.0314%）。
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吸附：指溶液中的溶质自动附着在固体表面的现象，或者，溶质在固液两相界面层浓度升高的现象。
影响吸附的因素：pH值对吸附的影响；颗粒物粒度的影响；溶质浓度；温度；竞争吸附。
水中污染物的迁移转化防止措施：工程措施（挖掘底泥沉积物,进行水体深层曝气,注水冲稀）、化学措施（凝聚沉降和用化学药剂杀藻）、生物措施（指利用水生生物吸收利用氮,磷元素进行代谢活动这一自然过程达到去除水体中氮,磷营养物质目的的方法.）
酸雨：指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的大气降水。最早引起注意的是酸性降雨所以习惯上统称为酸雨
影响酸雨形成的因素：①酸性污染物的排放及其转化条件②大气中的NH3③颗粒物酸度及其缓冲能力④天气形势的影响
第三章
天然水的组成：可溶性物质、悬浮物质（悬浮物、颗粒物、水生生物）
天然水的八大离子：K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-、Cl-和SO42-
天然水的性质：①碳酸平衡②天然水中的酸度与碱度
水体富营养化：是指在人类活动的影响下,生物所需的氮,磷等营养物质大量进入湖泊,河口,海湾等缓流水体,引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖,水体溶解氧量下降,水质恶化,鱼类及其他生物大量死亡的现象. 危害：使水味变得腥臭难闻、降低水体的透明度、影响水体的溶解氧
自由基反应的分类：单分子自由基反应、自由基-分子相互作用、自由基-自由基相互作用。
光化学反应：分子、原子、自由基或离子吸收光子而发生的化学反应。
光化学反应的过程：可分为初级过程和次级过程。
大气中重要自由基的来源：①大气中HO?和HO2?的来源（O3的光解O3+hv→O?+O2、O?+H2O→2HO?、HNO2和H2O2的光解）HO2?主要来源于醛的光解，亚硝酸酯和H2O2的光解②烷（R?）基、烷氧基(RO?)、过氧烷基(RO2?)的来源：乙醛、丙酮光解产生烷基，氧基和羟基与烃类发生反应产生烷氧自由基，烷基与氧结合产生过氧烷基。
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（1） 天然水的主要离子组成：K+, Na+, Ca2+, Mg2+, HCO3-, NO3-, Cl-, SO42- 为天然水中常见的八大离子，占天然水离子总量的95-99%。
组成海水的十大主要元素是：O 、H 、Cl 、Na 、Mg 、S 、Ca 、K 、Br 和C 。
它们的总量占海水中溶解盐类的99.9%以上。
（2） 碱度：碱度是指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，亦即能接受H+的物质总量。
组成水中碱度的物质可以归纳为三类：① 强碱；②弱碱；③ 强碱弱酸盐。
总碱度 = [HCO3-] + 2[CO32-]+ [OH-] – [H+]总碱度的测定：甲基橙指示剂强酸滴定法酚酞碱度：酚酞指示剂强酸滴定法苛性碱度：不能直接测定，用计算求出（3） 酸度是指水中能与强碱发生中和作用的全部物质，亦即放出H+或经水解能产生H+的物质总量。
包括强酸、弱酸、强酸弱碱盐等。
总酸度 = [H+] + [HCO3-] + 2[H2CO3] – [OH-]总酸度的测定：甲基橙、酚酞双指示剂强碱滴定法例：某水体的pH = 8.00, 碱度为1.00×10-3 mol/L, 该水体中[HCO3-], [CO32-], [OH-], [H+]等物质的浓度。
解：pH = 8.00时， [CO32-]的浓度很低，可认为碱度全部由[HCO3-]贡献，则[HCO3-] = [碱度] = 1.00×10-3 mol/L ；根据pH 值，[H+] = 1.00 × 10-8 mol/L; [OH-] = 1.00 × 10-6 mol/L23（4） 腐殖质含义 指土壤、水体、沉积物、泥碳等环境中广泛存在的分子量范围从几百到几万的、无定形的、褐色或者黑色的、亲水的、酸性的、由一系列构造单元相似而分子大小不同的组分所组成的一大类有机物质。
是环境有机物中最重要的一类，（另一类是非腐殖物质）。
（5） 光化学反应 物质在紫外光或可见光作用下所进行的化学反应，称为光化学反应，它可以在气、液或固相中进行（6） 污水处理✓ 一级处理是去除废水中的漂浮物、悬浮物和其他固体物，调节废水的pH 值，减轻废水的腐化和后续处理工艺的负荷。
环境科学与工程环境化学复习重点归纳
环境科学与工程环境化学复习重点归纳环境科学与工程环境化学是研究环境中化学反应和物质转化的一门学科。
它在环境保护、污染控制、废物处理和资源回收等方面起着重要的作用。
本文将结合环境化学的核心概念和重点内容进行归纳，帮助读者更好地复习和理解这门学科。
一、环境化学的基本概念1. 环境化学的定义环境化学是研究环境中化学反应和物质转化的学科，它关注环境中化学物质的来源、转化以及对环境和生态系统的影响。
2. 环境化学的研究对象环境化学主要研究土壤、水体和大气中的化学物质，以及它们之间的相互作用和迁移转化规律。
3. 环境化学的重要性环境化学对于理解环境污染物的行为和影响、制定环境保护政策和技术手段具有重要意义。
二、环境化学的重点内容1. 环境中的化学反应环境中发生的化学反应包括氧化还原反应、配位反应、酸碱反应等。
了解这些反应的机理和速率对于解释环境中的化学现象和污染物的行为非常重要。
2. 污染物的迁移转化污染物在水、土壤和大气中的迁移转化过程是环境化学的核心内容。
研究污染物的迁移途径、速率以及转化产物对于制定污染物管理和修复策略具有重要意义。
3. 环境污染物的监测与分析环境化学涉及环境污染物的监测和分析技术。
常用技术包括质谱分析、色谱分析、光谱分析等。
掌握这些技术方法对于准确监测和评估环境污染物的浓度和分布具有重要意义。
4. 环境化学工程与技术环境化学工程与技术是将环境化学的原理和方法应用于环境污染控制和废物处理的工程学科。
它包括废物处理技术、大气污染控制技术、水污染控制技术等，为环境保护和资源回收提供了技术支持。
5. 环境风险评估与管理环境化学还涉及环境风险评估和管理。
通过对环境污染物的排放、迁移和暴露的评估，可以科学地评估环境风险，并制定相应的管理策略和措施。
总结：环境科学与工程环境化学是一门研究环境中化学反应和物质转化的学科。
通过对环境中化学反应、污染物迁移转化、污染物监测与分析、环境化学工程与技术以及环境风险评估与管理的研究，可以更好地理解和控制环境污染物，保护环境和生态系统的健康。
环境化学重点
一、基本概念:1、光量子产率：分子被活化后，它可能进行光反应，也可能通过光辐射的形式进行“去活化”再回到基态，进行光化学反应的光子占吸收总光子数之比，称为光量子产率（Φ）。
p2292、潜性酸度:土壤潜性酸度的来源是土壤胶体吸附的可代换性H+和AL3+。
当这些离子处于吸附状态的时候。
是不显酸性的，但当让他们通过离子交换作用进入土壤溶液之后，即可增加土壤的H+浓度。
使土壤ph降低。
P2753、持久性有机污染物；（pops）指各种环境介质中能够长距离迁移并长存在于环境，具有长期残留性，生物蓄积性、半挥发性和高毒性，对人类健康和环境具有严重危害的天然或人工合成的有机污染物质。
四个特性：①环境中持久性存在②能蓄积在食物链中对有较高营养等级的生物造成影响③能够经过长距离的迁移到达偏远的极地地区④在相应的环境浓度下对接触该物质的生物造成有害或有毒效应。
P4034、共代谢；某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源和能源，必须有另外的化合物存在提供微生物碳源和能源时，该有机物才能被降解，这种现象称为共代谢。
P2345、土壤盐基饱和度；当土壤胶体上吸附的阳离子均为盐基离子。
且已达到吸附饱和的土壤为盐基离子。
在土壤中交换性阳离子占盐基离子的百分比为土壤盐基饱和度。
p2746、生物放大；生物放大是指在同一食物链上的高级营养级生物，通过吞食低营养级生物储存某种元素或者难降解物质，使其在机体内浓度随着营养级数提高而增大的现象。
P3117、湿沉降；湿沉降是指通过降雨降雪等将大气中酸性物质迁移到地面的过程。
最常见为酸雨。
P1088、胞吞；少数物质与膜上某种蛋白有特殊亲和能力，当其与膜接触后，可改变这部分膜的表面张力，引起膜的外包或内陷而被包围进入膜内，固体物质的这一转运称为胞吞，而液态物质的这一转运称为胞饮。
P3059、光化学烟雾；含有氮氧化物和碳氢化合物的大气，在阳光的照谢下发生光化学反应而产生的二期污染物，这种由一次污染物和二次污染物混合物所形成的烟雾污染现象。
环境化学重点总结
环境化学重点总结
环境化学是指在环境中化学变化的过程，以及它在环境中的影响。
它研究几种不同类型的污染物，如气态污染物，液体污染物，固体污染物，泥沙微粒等，它们对环境和人类健康的影响。
首先，它拓展了重要的环境化学指标，其中包括气体的碳污染物储存量、气体的氮氧化物，液体的有机化合物、固体的重金属以及污染物的大气污染阈值等。
其次，它对环境与化学的关系展开深入的研究，如污染物的释放与迁移机制、污染物的暴露、生物影响评价等。
它为灵活调整应急控制策略子系统提供了科学支撑。
环境化学还分析了环境污染物的水处理技术，如凝聚沉淀、化学预处理、生物反应器等，重点研究除去污染物的可行方法和正确的污染物控制技术。
此外，它研究了空气污染控制技术，如反应器、燃烧装置和常规尾气净化技术等，以及不同气体的吸收、脱硝、脱硫等。
最后，它研究了环境中的有机污染物的控制技术，如湿法技术、固定化技术、富集技术和生物技术等，以及可再生资源的开发技术。
总之，环境化学是一门重要的科学，它不仅可以提供关于环境问题的了解，而且可以帮助我们制定合理的污染防治措施，从而为环境保护做出贡献。
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①按颗粒物的粒径
（1）飘尘：Dp≤10μm的颗粒物；
（2）降尘：10 < Dp≤100μm之间的颗粒物。
②按颗粒物的存在形态固体颗粒、液态颗粒、液－固混合颗粒。
例：粉尘 颗粒直径：1 ~ 100mm；物态：固体粒子；烟尘颗粒直径：0.01 ~ 1mm；物态：固－液微粒；烟颗粒直径：~ 1mm；物态：固体微粒；烟雾颗粒直径：~ 2mm；物态：固－液颗粒；灰颗粒直径：1 ~ 100mm；物态：固体；雾颗粒直径：2 ~ 10mm；物态：液体；霭颗粒直径：大于40mm；物态：液体；霾颗粒直径：＜1mm；物态：固体、液滴；
根据溶度积规则：
溶液中金属离子饱和浓度的负对数值与溶液pH值的关系为：
3、硫化物
在饱和水溶液中，H2S浓度总是保持在，代入上式可得：
溶液中促成硫化物沉淀的是S2-，若溶液中存在二价金属离子M2+，则有：[M2+]∙[ S2-]＝Ksp
因此在硫化物和硫化氢均达到饱和的溶液中，可算出溶液中金属离子的饱和浓度为：
（1）Dissolved oxygen（DO）（2）Chemical oxygen demand（COD）
（3）Biochemical oxygen demand（BOD）(4）Total oxygen demand（TOD）
（5）Total organic carbon（TOC）
4、亨利定律
气体的溶解度正比于液体接触该气体的分压力。[X(aq)]＝kH·XG
此边界涉及到的氧化还原反应为：
Fe(OH)3(s)＋3H+＋eÛFe2+＋3H2O
这一反应可看成下列两反应之和：
Fe(OH)3(s)＋3H+ÛFe3+＋3H2O
环境化学-复习重点总结
环境化学--重点总结逆温可分为近地面的逆温（辐射逆温、平流逆温、融雪逆温、地形逆温）、自由大气逆温（乱流逆温、下沉逆温、锋面逆温）H2S去除：HO·+H2S→H2O+·SH本底值（0.2~20）*10-9，停留时间1~4d。
CO2去除：1.土壤吸收：CO+1/2O2→CO2，CO+3H2→CH4+H2O。
2.与HO·自由基反应：CO+HO·→CO2+H·,H·+O2+M→HO2·+M,CO+HO2→CO2+HO·。
CH4去除：CH4+HO·→CH3·+H2O。
影响大气污染物迁移的因素：风和大气湍流的影响、由天气形势和地理地势造成的逆温现象以及污染物本身的特性。
自由基：（游离基）由于共价键均裂而生成的带有未成对电子的碎片。
常见自由基：HO·、HO2·、RO·、RO2·、RC(O)O2·。
光化学反应：分子、原子、自由基或离子吸收光子而发生的化学反应。
光化学烟雾：含有氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物的大气，在阳光的照射下发生光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象。
（控制:控制反应活性高的有机物的排放、控制臭氧的浓度、控制汽车尾气的排放）光化学烟雾形成的简化机制：1.引发反应：NO2+hv→NO+O·、O·+O2+M→O3+M、NO+O3→NO2+O2。
2.自由基传递反应：RH+HO·→(O2)RO2+H2O、RCHO+HO·→(O2)RC(O)O2+H2O RCHO、RCHO+hv →(2O2)RO2·+HO2·+CO、HO2·+NO→NO2+HO·、RO2+NO→(O2)NO2+R’CHO+HO2·、RC(O)O2·+NO→(O2)NO2+RO2+CO2、3.终止反应：HO·+NO2→HNO3、RC(O)O2·+NO2→RC(O)O2NO2、RC(O)O2NO2→RC(O)O2·+NO2。
环境化学知识点总结(共22页)
物和二次污染物。一次污染物：是指由污染源直接排入大气环境中且在大气中物理和化学性质均未发生变化的污染物，
3
又称为原发性污染物：二次污染物：指由一次污染物与大气中已有成分或几种污染物之间经过一系列的化学或光化学
反应而生成的与一次污染物性质不同的新污染物，又称为继发性污染物。
7、 重要污染物来源及消除途径
代的环境保护的主导意识。
10、自然过程或人类的生产和生活活动会对环境造成污染和破坏，从而导致环境系统的结构和功能发生变化，称
为 环境效应 。分为自然环境效应和人为环境效应。
按环境变化的性质划分， （ 1）环境物理效应：由物理作用引起的环境效应即为环境物理效应。
（ 2）环境化学效应：
在各种环境因素影响下，物质间发生化学反应产生的环境效应即为环境化学效应。
然力引发，也称第一类环境问题，火山喷发、地震、洪灾等。
次生环境问题 ：人类生产、生活引起生态破坏和环境污
染，反过来危及人类生存和发展的现象，也称第二类环境问题。目前的环境问题一般都是次生环境问题。生态破坏：
人类活动直接作用于自然生态系统，造成生态系统的生产能力显著减少和结构显著该变，如草原退化、物种灭绝、水 土流失等。当今世界上 最引人注目的几个环境问题 温室效应 、臭氧空洞 、酸雨 等是由大气污染所引起的。
其是碳、氮、硫和磷）的生物地球化学循环及其相互偶合的研究；重视化学品安全评价、臭氧层破坏、气候变暖等全
球变化问题。当前我国优先考虑的环境问题中与环境化学密切相关的是：以有机物污染为主的水质污染、以大气颗粒
物和二氧化硫为主的城市空气污染；工业有毒有害废物和城市垃圾对水题和土壤的污染。
第二章 大气环境化学
常发生在较低气层中，这时气层稳定性特强，对于大气中垂直运动的发展起着阻碍作用，对大气垂直流动形成巨大障
环境化学重点总结
环境化学重点总结第一章绪论1.环境污染：由于人为因素是环境的构成活状态发生变化，环境素质下降，从而扰乱和破坏了人们的正常生活和生产条件，就叫做环境污染。
2.环境化学处理的对象是：环境问题；任务是：环境质量控制和改善。
3.环境科学：主要是运用自然科学和社会科学有关学科的理论、技术和方法来研究环境问题。
4.环境污染物：进入环境后使环境的正常组分和性质发生直接或间接有害于人类的变化的物质称为环境污染物。
（名词解释）5.环境污染物的类别：(1)按受污染物影响的环境要素分为：大气污染物、水体污染物和土壤污染物等；（2）按污染物形态可分为：气态污染物、液态污染物和固态污染物；(3)按污染物的性质可分为：化学污染物、物理污染物、生物污染物。
（选择或填空）6.优先污染物：由于化学污染物种类繁多，世界各国都筛选出一些毒性强、难降解、残留时间较长、在环境中分布广的污染物优先进行控制，称为优先污染物。
（名词解释）7.当今世界范围最关注的化学污染物主要是：持久性有机污染物，具有致突变、致癌变和致畸变作用的所谓“三致”化学污染物，以及环境内分泌干扰物。
8.环境效应按环境变化的性质划分为：环境物理效应、环境化学效应和环境生物效应。
9.环境物理效应：是由物理作用引起的，比如噪声、光污染、电脑磁射污染、地面沉降、热岛效应、温室效应。
（选择题）10.环境化学效应：在各种环境因素影响下，物质间发生化学反应产生的环境效应即为环境化学效应。
（酸雨、光化学污染都是环境化学效应）11.环境生物效应：环境因素变化导致生态系统变异而产生的后果即为环境生物效应。
12.污染物的迁移：污染物在环境中发生的空间位移即其所引起的富集、分散和消失的过程谓之污染物的迁移。
13.污染物的转化：是指污染物在环境中通过物理、化学或生物的作用改变存在形态或转变为另一种物质的过程。
14.污染物在环境中的迁移方式主要有：机械迁移、物理—化学迁移、生物迁移三种。
物理--化学迁移是最主要的迁移方式，它可通过溶解--沉淀、氧化还原、水解、配位和螯合、吸附--解吸等理化作用实现无机污染物的迁移。
环境化学重点
环境化学重点第一篇：环境化学重点简答1光化学烟雾（洛杉矶）：①定义(含有氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象），②性质（氧化型烟雾，蓝色，由汽车排气引起。
）③污染物（碳氢化合物，氮氧化物，臭氧，PAN,醛类），④形成条件（a大气中有氮氧化物和碳氢化物存在。
b大气温度较高，24℃以上。
c有较强的阳光照射d湿度低e臭氧浓度高。
），⑤日变化曲线（白天生成，傍晚消失，污染高峰在中午或稍后）⑥燃料(汽油，煤气，石)，⑦易发季节（夏，秋），⑧毒性（对眼和呼吸道有强刺激作用，臭氧等氧化剂具有强氧化破坏作用，严重时可导致死亡）。
硫酸型烟雾（伦敦烟雾）：①定义（由于燃煤而排放出来的二氧化硫，颗粒物以及由二氧化硫氧化所形成的硫酸盐颗粒物所造成的大气污染现象）②性质（还原型烟雾，黄色，由燃煤引起。
）③污染物（颗粒物，二氧化硫，硫酸雾等）④形成条件(白天夜间连续出现。
气温低4℃以下，湿度较高,日光较弱，臭氧浓度低。
)。
⑤易发季节（冬季。
）⑥毒性（对呼吸道有刺激作用，严重时导致死亡。
）2离子交换吸附与专属吸附区别和特点：区别:①非专属吸附（发生吸附的表面静电荷为负；金属离子作用为反离子；吸附时所发生的反应为阳离子交换；吸附时体系PH>零电位点；吸附发生在扩散层；对表面电荷无影响。
）②专属吸附（发生吸附的表面静电荷为正，0，负；金属离子作用为配位离子；吸附时所发生的反应为配体交换；吸附时体系PH为任意值；吸附发生在内层；对表面电荷的影响为负电荷减少，正电荷增加）。
特点：①离子交换吸附：定义（由于环境中大部分胶体带负电荷，容易吸附各种阳离子，在吸附过程中，胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量的其他阳离子，因此把这种吸附称~)，属于物理化学吸附，是可逆反应，而且能够迅速的达到可逆平衡。
该反应不受温度影响，在酸碱条件下均可进行，其交换吸附能力与溶质的性质，浓度，及吸附剂性质等有关。
环境化学要点总结
第一章：环境化学绪论1.环境是指与某一中心事物有关（相适应）的周围客观事物的总和，中心事物是指被研究的对象。
对人类社会而言，环境就是影响人类生存和发展的物质、能量、社会、自然因素的总和。
分类：环境包括自然环境和社会环境两大部分。
自然环境：人类目前赖以生存、生活和生产所必需的自然条件和自然资源的总称。
2.环境污染：由于人为因素使环境的构成或状态发生变化，导致环境素质下降，从而扰乱和破坏生态系统和人们正常的生活和生产条件。
人类十大环境危机：1.全球变暖2.臭氧层破坏3.生物多样性减少4.酸雨蔓延5.森林锐减6.土地荒漠化7.大气污染8.水体污染9.海洋污染10.垃圾围城环境污染的具体表现：(1) 有害物质对大气、水、土壤和动植物的污染并达到致害的程度;(2) 生物界的生态系统遭到不适当的干扰和破坏;(3) 不可再生资源被滥采滥用造成环境污染的因素主要有物理的、化学的和生物的三方面，其中由化学物质引起的约占 80%-90%。
我国环境污染防治面临的挑战（1）快速的经济增长——污染防治压力越来越大；（2）小康社会生活水平——环境质量的要求越来越高；（3）发达国家技术进步——国际环境标准越来越严格。
二、环境化学环境化学是在化学学科的传统理论和方法的基础上发展起来，以化学物质在环境中出现和引起的环境问题为研究对象，研究有害物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。
环境化学的研究方法1.现场研究2.实验室研究3.实验模拟系统研究3.计算机模拟研究环境化学的特点：1.复杂性2.综合性3.精细性环境污染物：进入环境后使环境的正常组成和性质发生直接或间接有害于人类的变化的物质称为环境污染物。
大部分环境污染物是由人类的生产和生活活动产生的。
“八大公害事件”1.马斯河谷烟雾事件（ 1930年，比利时）2.富山骨痛病事件（ 1931 年，日本）3.洛杉矶化学烟雾事件（ 1943年，美国）4.多诺拉烟雾事件（ 1948年，美国）5.伦敦烟雾事件(1952年，英国）6.熊本水俣病事件（ 1953年，日本）7.四日市哮喘病事件（ 1955年，日本）8.爱知米糠油事件（ 1968年，日本）1.比利时马斯河谷烟雾事件1930年12月 1 ～5日，比利时马斯河谷工业区内13个工厂排放的大量烟雾弥漫在河谷上空无法扩散，使河谷工业区有上千人发生胸疼、咳嗽、流泪、咽痛、呼吸困难等，一周内有60多人死亡，许多家畜也纷纷死去，这是20世纪最早记录下的大气污染事件。
环境化学重点内容
环境化学重点内容1.环境污染：指有害物质或有害因子进入环境，并在环境中扩散、迁移、转化、使环境系统的结构与功能发生变化，对人类或其他生物的正常生存和发展产生不利影响的现象。
2.环境化学：是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。
3.影响人类健康的环境污染物大致可分为三类：化学污染物、物理污染物和生物污染物。
4.环境自净按发生机理可分为物理净化、化学净化和生物净化。
5.大气圈可以分为对流层、平流层、中间层、热层和逃逸层。
6.平流层形成污染的原因：在平流层内，由于上热下冷，导致上部气体的密度比下部气体的密度小，因此空气的垂直对流运动很小，只能随地球自转而产生平流运动。
进入平流层中的污染物，会形成一薄层，使污染物遍布全球。
同时污染物在平流层中扩散速度较慢，停留时间较长，可达数十年。
7.大气污染：是指由于人类活动或自然过程，改变了大气层中某些原有成分或增加了某些有毒有害物质，致使大气质量恶化，影响原来有利的生态平衡体系，严重威胁着人体健康和正常工农业生产，对建筑物和设备财产等造成损坏的现象。
8.大气污染物：指由于人类活动或自然过程排入大气的并对人或环境产生有害影响的物质。
9.大气污染对人体健康的影响分为急性危害和慢性危害。
10.光化学烟雾形成机理：清晨大量的碳氢化合物和NO由汽车尾气及其他源排入大气。
由于晚间NO氧化的结果，已有少量的NO2存在。
当日出时，NO2光解离提供原子氧，然后NO2光解反应及一系列次级反应发生，OH基开始氧化碳氢化合物，并生成一批自由基，他们有效地将NO转化为NO2，使NO2浓度上升，碳氢化合物及NO浓度下将；当NO2达到一定值时，O3开始积累，而自由基与NO2的反应又使NO2的增长受到限制；当NO向NO2转化速率等于自由基与NO2的反应速率时，NO2浓度极大，此时O3仍在积累之中；当NO2下降到一定程度时，就影响O3的生成量；当O3的积累与消耗达成平衡时，O3达到极大。
环境化学重点
绪论：环境化学是一门研究潜在有害化学物质在环境介质中的存在、行为、效应(生态效应、人体健康效应及其他环境效应)以及减少或消除其产生的科学。
研究内容非常广泛，通常可分为大气污染化学、水环境污染化学和土壤污染化学。
所说的大气污染物质主要来自于煤、石油和天然气等矿物原料的开发和利用。
主要包含SO2、NOX、CO2和颗粒物。
水体中化学污染物质：难降解有机物—石油、农药，研究这些有机污染物降解的可行性(能否降解，降解快慢),研究降解产物包括中间产物的毒性和生物效应(化学降解、生物降解和光化学降解)。
重金属:长久的—只能转化，不能消除,局限于研究重金属的形态，不同形态的毒性大小不同。
土壤污染化学:指土壤中的粘土矿物微粒和腐殖质对污染物的吸附、解吸、配合和离子交换过程.土壤中重要的污染物主要有重金属、农药和多环芳烃环境化学动态学:就是在研究环境问题时，把热力学过程与动力学过程结合起来。
第二章：根据温度随海拔高度的变化情况将大气分为四层：对流层，平流层，中间层，热层。
对流层：温度随高度的升高而降低（Δt = - 0.6 ℃/100 m），因为受地面加热，吸收地面红外辐射，存在强烈的垂直对流作用和水平运动，对流层中水汽和尘埃含量较高，雷电、雨雪、云雾、霜、雹等天气现象与过程都发生在这一层，对人类影响也最大，通常所指的大气污染就是对此层而言。
平流层：其下部（约30～35 km以下）有一明显的稳定层，温度基本不随高度变化，近似等温（故平流层又称同温层）；稳定层以上温度随高度增加而上升（氧及臭氧对太阳辐射的吸收），到平流层顶达最高值（270～290 K），平流层内空气主要作水平运动，无对流运动，由于水汽和尘埃含量极少，空气稀薄，平流层中基本没有云、雨、雪等天气现象。
中间层：平流层顶到大约80 km，温度随高度增加而下降，到中间层顶达到最低值，是最冷的一层大气，有大气的垂直对流运动（又称高空对流层），在约60 km高度，大气分子开始电离，60 - 80 km高度是均质层向非均质层的过渡层热成层（热层、暖层、电离层）：中间层顶到大约500 km（一说800 km），温度随高度增加急剧上升，到层顶白昼气温可达1 000-1 700 K，无对流，空气分子在各种射线作用下大都发生电离目前大气和地球的平均温度基本上维持不变，这表明地球与大气作为一个整体从太阳吸收的能量与反辐射回空间的能量是相等的。
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环境化学重点1.大气稳定度：大气稳定度是指气层的稳定程度，或者说大气中某一高度上的气块在垂直方向上相对稳定的程度。
2.二次颗粒物：大气中某些污染组分之间，或这些组分与大气成分之间发生反应而产生的颗粒物，称为二次颗粒物。
3.垂直递减率：大气垂直递减率：随高度升高气温的降低率，Γ＝-dT/dz。
干绝热垂直递减率：干空气在上升时温度降低值与上升高度之比，用Γ d 表示。
4.光化学反应：分子、原子、自由基或离子吸收光子而发生的化学反应，称为光化学反应。
5.生物积累：就是生物从周围环境（水、土壤、大气）和食物链蓄积某种元素或难以降解物质，使其在机体中的浓度超过周围环境中浓度的现象。
包括生物浓缩和生物放大。
6.生物放大：生物放大是指同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象。
7.碱度：碱度是指水中能与强酸发生中合作用的全部物质。
亦即能接受质子H+的物质总量。
8.质体流动：物质的质体流动是由水或是土壤微粒或是两者共同作用所致，常用来指各种污染物在土壤中通过土壤质体所进行的一种传播方式。
9.分配系数：非离子性有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中，并经过一定时间达到分配平衡，此时有机物在土壤有机质和水中含量的比值称为分配系数。
10.活性酸度：土壤的活性酸度是土壤中氢离子浓度的直接反映，又称为有效酸度，通常用pH表示。
11.阳离子交换量：每千克干土中所含全部阳离子总量，称为阳离子交换量，以（cmol/kg 土）表示。
12.潜性酸度：土壤潜性酸度是土壤胶体吸附的可代换性H+和Al3+的反映。
当这些离子处于吸附状态时，是不显酸性的，但当它们通过离子交换作用进入土壤溶液之后，即可增加土壤溶液的H+浓度，使土壤pH值降低。
潜性酸度分为代换性酸度和水解酸度。
13.标化分配系数：即以有机碳为基础表示的分配系数。
14.Pops（持久性有机污染物）：是指通过各种环境介质（大气、水、生物体等）能够长距离迁移并长期存在于环境，具有长期残留性、生物蓄积性、半挥发性和高毒性，对人类健康和环境具有严重危害的天然或人工合成的有机污染物质。
15.内分泌干扰物：能干扰机体天然激素的合成、分泌、转运、结合或清除的各种外源性物质称为环境内分泌干扰物。
16.血脑屏障：（血脑屏蔽）机体参与固有免疫的内部屏障之一，由介于血循环与脑实质间的软脑膜、脉络丛的脑毛细血管壁和包于壁外的胶质膜所组成，能阻挡病原生物和其他大分子物质由血循环进入脑组织和脑室。
简答1.有机物分配作用与吸附作用的区别？（1）从概念上讲，分配作用是在水溶液中土壤有机质对有机化合物的溶解作用，而吸附作用是指在非极性有机溶剂中，土壤矿物质对有机化合物的表面吸附作用或干土壤矿物质对有机化合物的表面吸附作用。
（2）分配作用的吸附等温线是线性的，而吸附作用的是非线性的。
（3）分配过程中散发的热量比吸附过程小。
（4）分配作用中不存在竞争吸附，而吸附作用存在竞争吸附。
（5）分配作用的作用力为范德华力，吸附作用主要为化学键力。
2.酸雨主要成分，成因是什么？酸雨中含有多种无机酸和有机酸，其中绝大部分是硫酸和硝酸，多数情况下一硫酸为主。
化学组成：阳离子：H+,Ca2+,NH4+，Na+,K+,Mg2+;阴离子：SO42-，NO3-,Cl-,HCO3-。
我国酸雨中关键性离子组分是SO42-,Ca2+和NH4+。
形成原因：（1）酸性污染物的排放及其转化条件（2）大气中的NH3（3）颗粒物酸度及其缓冲能力（4）天气形势的影响3.确定酸雨pH值依据是什么？亨利定律？(1)酸雨是最常见酸性降水，酸性降水是指通过降水，如雨、雪、雾、冰雹等将大气中的酸性物质迁移到地面的过程。
这种降水过程称湿沉降。
(2)降水pH主要推导方程式。
(3)多年来国际上一直把pH值为5.6作为判断酸雨的界限，pH值小于5.6的降雨称为酸雨。
(4)通过对降水多年观察，对pH值为5.6作为酸性降水的界限以及判别人为污染界限有了不同观点，主要因为：a，在清洁大气中，除有CO2外还存在各种酸、碱性气态和气溶胶物质，它们通过成云和降水冲刷进入雨水中，降水酸度是各物质综合作用的结果;b，硝酸和硫酸并不都是人为源;天然源产生的SO2等都可进入雨水;c，空气中碱性物质中和用，使得空气中酸性污染严重的地区并不表现出来酸雨;d，其他离子污染严重的降水并不一定表现强酸性。
pH为5.6溶于水且含量比较大的酸性气体是CO2所以只把CO2作为影响天然降水pH根据CO2的全球大气浓度330ml/m3与纯水的平衡4.臭氧层破坏机理？臭氧层空洞的形成是一种与物理化学、大气化学、大气环流、气候环境和太阳紫外辐射等多种因素有关的、复杂的大气现象和过程。
目前对于解释臭氧层空洞出现的成因和机制归纳起来大致有三种理论：第一种认为动力气象学上的极地纬向环流变化造成输送至南极上空的臭氧减少；第二种认为极地冰晶效应影响下的多相化学反应引起臭氧的减少；第三种认为与太阳辐射变化相关的动力气象因素及光化学反应(包括人类活动影响)综合作用导致臭氧层空洞的形成。
臭氧层破坏的化学机理: 平流层O2光解, 臭氧层形成：（平流层中氮氧化物来源：一氧化二氮的氧化、超音速和亚音速飞机的排放、宇宙射线的分解，还有HOx.CIOx.）总反应臭氧的消耗：（光解）（生成O3的逆反应）当水蒸气、氮氧化物、氟氯烃等进入平流层后加速O3 的消耗，起到催化的作用。
导致臭氧层破坏的催化反应过程：总反应Y - 直接参加破坏O3的催化活性物种，包括NOX、HOX ·、ClOX ·等5.简要说明造成水体重金属二次污染的因素？（1）盐浓度升高：碱金属和碱土金属阳离子可将被吸附在固体颗粒上的金属离子交换出来（2）氧化还原条件的变化：有机物增多，产生厌氧环境，铁猛氧化物还原溶解，使结合在其中的金属释放出来。
（3）pH值降低：氢离子的竞争吸附作用、金属在低pH值条件下致使金属难溶盐类以及配合物的溶解。
（4）增加水中配合剂的含量：天然或合成的配合剂使用量增加，能和重金属形成可溶性配合物，有时这种配合物稳定性较大，以溶解态形式存在，使重金属从固体颗粒上解吸下来（5）一些生物化学迁移过程6.土壤缓冲性能及原理？土壤的缓冲性能是指土壤具有缓和其酸碱度发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定性，为植物生长和土壤生物的活动创造比较稳定的生活环境。
1）土壤溶液的缓冲作用：土壤溶液中含有碳酸、硅酸、磷酸、腐殖酸和其它有机酸等弱酸及其盐类，构成一个良好的缓冲体系，对酸碱具有缓冲作用。
2）土壤胶体的缓冲作用：土壤胶体吸附有各种阳离子，其中盐基离子和氢离子能分别对酸和碱起缓冲作用。
土壤胶体的数量和盐基代换量越大，土壤的缓冲性能就越强。
3）因此，砂土掺粘土及施用各种有机肥料，都是提高土壤缓冲性能的有效措施。
在代换量相等的条件下，盐基饱和度愈高，土壤对酸的缓冲能力愈大；反之，盐基饱和度愈低，土壤对碱的缓冲能力愈大。
另外，铝离子对碱的也能起到缓冲作用。
1.八大污染事件？日本的有哪些？1马斯河谷2多诺拉3洛杉矶烟雾4伦敦烟雾5日本四日市哮喘6日本米糠油7日本水俣病8日本骨痛病2.砷的毒性问题？三价无机砷毒性高于五价无机砷。
水体中砷的存在形态：H2AsO4-、HAsO42-、H3AsO3和H2AsO3- 。
表层水体，溶解氧浓度高，pE值高。
pH 4~9，砷主要以H2AsO4-、HAsO42-存在（v）pH>12.5，砷主要以AsO43-存在。
在pE<0.2，pH>4的水环境中，主要以H3AsO3和H2AsO3-存在。
A. 土壤中As大部分与土壤胶体相结合，呈吸附状态，且吸附牢固，呈现为AsO43-、AsO33-阴离子。
B. 水溶性As易与土壤中Fe3+ 、Al3+ 、Ca2+ 、Mg2+ 等离子生成难溶性砷化物(与PO43-相似)。
土壤的氧化还原电位（Eh）和pH值对土壤中砷的溶解度有很大的影响。
土壤Eh降低，pH升高，砷的溶解度增大。
因为AsO43－逐渐被还原为AsO33－，同时pH值升高，土壤胶体所带的正电荷减少，对砷的吸附能力下降。
浸水土壤中可溶态砷含量比旱地土壤中的高。
浸水土壤中生长的作物的砷含量也较高。
3.水体吸附等温线？三类型？在固定的温度条件下，当吸附达到平衡时，颗粒物表面上的吸附量与溶液中溶质平衡浓度之间的关系，可用吸附等温线来表示。
有L型、F型和H型。
4.大气环境中颗粒物模型分类？按什么分？根据大气颗粒物按表面积与粒径分布的关系得到了三种不同类型的粒度模，并用它来解释大气颗粒物的来源与归宿。
爱根核模（Dp<0.05μm)积聚模（0.05 μm< Dp <2 μm)粗粒子模（Dp >2 μm)5.根据氧化还原体系标准点位求PE值？6.水解性酸度？碳化酸度？①代换性酸度：用过量中性盐溶液淋洗土壤，溶液中的金属离子与土壤胶体中H＋和Al3+发生离子交换作用而表现出的酸度。
②水解性酸度（较高）：用弱酸强碱盐淋洗土壤，把土壤吸附的氢、铝离子绝大部分交换出来，同时生成难电离弱酸，该弱酸的酸度叫水解酸度。
大气污染物迁移？P47有机污染物一般通过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解和生物富集和降解等过程进行迁移转化。
7.土壤本身组成？土壤是由固体、液体和气体三相共同组成的多相体系。
8.腐殖质分类？由生物体物质在土壤、水体和沉积物中经腐败作用后的分解产物，是一种凝胶性有机高分子物质。
分为腐殖酸：溶于稀碱但不溶于酸的部分；富里酸：即可溶于碱又可溶于酸的部分；腐黑物：不能被酸和碱提取的部分。
9.光化学烟雾概念？含有NOx和CH化合物等一次污染物的大气，在阳光的照射下发生光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾。
（控制：控制反应活性高的有机物的排放；控制臭氧的浓度）10.无机酸、总酸、酚酞酸/碱等了解？11.颗粒物去除方式？干沉降、湿沉降。
干沉降：指颗粒物在重力作用下的沉降，或与其它物体碰撞后发生的沉降。
湿沉降：是指通过降雨、降雪等降水过程而使大气颗粒物发生沉降的过程。
其是去除大气颗粒物和痕量气态污染物的有效方法。
湿沉降包括雨除和冲刷两种机制。
12.碳酸盐量变化？13.Y值不同下大气条件？14.大气中自由基来源形成？（产生：热裂解法、光解法、氧化还原法）大气中主要自由基有：HO、HO2、R、RO2. 大气中重要自由基的来源：HO﹒：O3+hv →O﹒+ O2 ，O﹒+H2O→2HO﹒; HNO2 +hv→HO﹒+NO; H2O2 +hv→2HO﹒; HO2﹒：H2CO +hv→H﹒+ HCO﹒, H﹒+ O2+M→HO2﹒+M, HCO﹒+ O2→HO2﹒+ CO; CH3﹒：CH3CHO + hv→CH3﹒+ HCO﹒;CH3COCH3 + hv→CH3﹒+ CH3CO﹒;RH+ O﹒→R﹒+ HO﹒; RH+HO ﹒→R﹒+ H2O; CH3 O甲氧基﹒：CH3ONO +hv→CH3 O﹒+NO; CH3 ONO2 +hv→CH3O ﹒+ NO2 RO2﹒过氧烷基：R﹒+ O2→RO2﹒;。