化学计量与化学计算 (1)

1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是A ．1 L mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为A NB ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为A NC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为A ND ． mol H 2和 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为A N 【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

2．【2017新课标3卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ． mol 的11B 中，含有个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有个H +C ．2.24 L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键 【答案】A【解析】A ．B 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B 原子中含有6个中子，mol 11B 含有个中子，A 正确；B ．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C ．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误。

答案选A。

【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

3．【2016新课标1卷】设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为【答案】A【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。

【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质含有的该物质的基本微粒数目，用N A表示，其近似值是×1023/mol ；在国际上规定：0.012 kg 的12C 所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012 kg 的12C 所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1 mol 。

有关公式有A N n N =；m n M =；mVn V =；n c V =。

掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。

有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生反应的特点等，才可以得到准确的解答。

4．【2016海南卷】利用太阳能分解水制氢，若光解 mol 水，下列说法正确的是A ．可生成H 2的质量为0.02gB ．可生成氢的原子数为×1023个C ．可生成H 2的体积为0.224L （标准情况）D ．生成H 2的量理论上等于 Na 与水反应产生H 2的量 【答案】D考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

5．【2016上海卷】称取(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4混合物样品7.24 g ，加入含 mol NaOH 的溶液，完全反应，生成NH 31792 mL （标准状况），则(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量比为 A ．1:1 B ．1:2 C ．:1 D ．:1 【答案】C 【解析】试题分析：利用极值法分析，可知氢氧化钠不足，故先将NH 4HSO 4反应完，再反应(NH 4)2SO 4，因共生成，故与H +反应的氢氧化钠为，则可知道NH 4HSO 4为，则(NH 4)2SO 4质量为7.24g －115g/mol×=4.94g，(NH 4)2SO 4的物质的量为 4.94g ÷132g/mol=。

因此(NH 4)2SO 4与NH 4HSO 4物质的量之比为：:1 ，故选C 。

【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。

【名师点睛】解答化学计算题时，经常要运用多种化学解题思想，如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，这也是历来高考的重点内容。

本题就是先利用极值法判断反应物是否足量，然后才能确定后续的计算方法。

化学计算过程中，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，考生要熟练掌握各物理量的意义以及之间的转化关系式。

日常学习中要加强相关化学思想以及物理量间运算的练习，以便快速准确作答，题目难度中等。

6．【2016四川卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为C．氢原子数为的CH3OH分子中含有的σ键数为D．0.1 L mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为【答案】B【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。

【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。

解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。

7．【2015新课标1卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2LL亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】 A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。

则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成氧气时转移电子，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。

【考点定位】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。

试题难度为较易等级8．【2015新课标1卷】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1【答案】C【考点定位】本题重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用；试题难度为较易等级。

9．【2015新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB ．1L ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235g 核互23592U 发生裂变反应：，净产生的中子（n ）数为10N A 【答案】C【解析】A ．60g 丙醇的物质的量是molg g/60601mol ，丙醇的结构简式为CH 3CH 2CH 2OH ，所以分子中存在的共价键总数为11N A ，A 错误；B ．根据物料守恒可知1L ·L －1的NaHCO 3溶液中H 2CO 3、HCO 3－和CO 32－离子数之和为，B 错误；C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g 钠的物质的量是23g ÷23g/mol ＝1mol 。

钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1N A ，C 正确；D ．235g 核素23592U 的物质的量＝235g ÷235g/mol ＝1mol ，根据发生的裂变反应可知净产生的中子（n ）数为9N A ，D 错误，答案选C 。

【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等 10．【2015四川卷】设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．常温常压下，4.4g 乙醛所含σ键数目为C ．标准状况下，与足量Na 2O 2反应转移的电子数为 N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为【答案】A【解析】A、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A正确；B、4.4g乙醛为，每个乙醛分子6个σ键，应为，B错误；C、应为 NA，C错误；D、浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于，故转移的电子数小于，D错误。

选A。

【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及物质组成、分子中σ键判断、氧化还原反应中电子转移计算以及浓度变化对化学反应的影响等11．【2015上海卷】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到气体。

原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）A． B． C． D．【答案】BD【考点定位】考查反应物有过量时的化学计算的知识。

12．【2015海南卷】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。