铜及其化合物教学设计
化学必修1《铜及其化合物》教学设计
化学必修1《铜及其化合物》教学设计
一、教学目标
1. 了解铜元素及其化合物的基本性质和重要应用；
2. 掌握铜元素的常见化合物的制备方法和主要性质；
3. 能够分析铜元素及其化合物在实际应用中的作用和影响。
二、教学内容
1. 铜元素的基本性质介绍；
2. 铜元素的常见化合物的制备方法和性质；
3. 铜元素及其化合物在工业和日常生活中的应用。
三、教学过程
1. 导入
通过展示铜元素在日常生活中的应用，引起学生的兴趣，激发研究的热情。
2. 知识讲解
- 铜元素的基本性质：包括物理性质和化学性质；
- 铜的常见化合物的制备方法：包括氧化、还原、置换等方法；
- 铜的常见化合物的性质：包括颜色、溶解性、酸碱性等。
3. 实验演示
通过实验演示的方式展示铜元素的常见化合物的制备方法和性质，让学生亲自参与实验，加强对知识的理解和记忆。
4. 讨论和总结
引导学生讨论铜元素及其化合物在工业和日常生活中的应用，
对其作用和影响进行分析和总结。
四、教学评估
通过课堂小测、实验报告和讨论参与度等方式进行教学评估，
以了解学生对教学内容的掌握情况。
五、教学资源
1. 教学课件：包括铜元素及其化合物的基本知识介绍、实验演
示步骤等；
2. 实验器材和药品：包括铜片、氢氧化钠、硫酸、铁片等。
六、教学扩展
鼓励学生进一步探索铜元素及其化合物的性质和应用，培养学生的实验操作和科学研究能力。
以上为化学必修1《铜及其化合物》教学设计，希望能够对教学工作有所帮助。
《铜的重要化合物》(公开课)教案
《铜的重要化合物》(公开课)教案铜的重要化合物教案一、教学目标1. 了解铜的基本性质和重要性。
2. 掌握铜的常见化合物的命名、性质和用途。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学内容1. 铜的基本性质和重要性简介。
2. 铜的常见化合物的命名、性质和用途介绍。
3. 铜的化合物实验演示和操作讲解。
三、教学过程第一课时：铜的基本性质和重要性1. 观看铜的基本性质和重要性的视频，带领学生了解铜的特点和应用领域。
2. 分组讨论，让学生分享自己对铜的了解和观点。
3. 小组展示，让每个小组介绍一种铜的应用案例，并讨论其优缺点。
第二课时：铜的常见化合物的命名、性质和用途1. 简要讲解铜化合物的命名规则，引导学生理解命名规则的重要性。
2. 分发材料，让学生查阅资料，了解铜的常见化合物的性质和用途。
3. 学生自主研究，让学生选择一种铜的化合物，并设计一份实验报告，介绍该化合物的性质和一种应用场景。
第三课时：铜的化合物实验演示和操作讲解1. 进行铜的化合物实验演示，展示几种常见的铜化合物实验并讲解实验原理。
2. 学生亲自操作，让学生根据指导书进行实验操作，并记录实验数据和结果。
3. 结果分析和讨论，帮助学生分析实验结果，理解铜化合物的性质和反应。
四、教学评价1. 学生自主研究报告的评分，包括准确性、完整性和表达能力等方面。
2. 实验操作和数据记录的评分，包括操作规范性、数据准确性和结果分析能力等方面。
五、教学资源1. 视频资源：介绍铜的基本性质和应用领域的视频。
2. 材料资源：提供铜的化合物性质和用途的资料。
3. 实验器材：提供进行化合物实验所需的实验器材和试剂。
六、教学反思通过本节课的教学，学生能够了解铜的基本性质和重要性，掌握铜的常见化合物的命名、性质和用途，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
在教学过程中，我注重激发学生的学习兴趣和参与度，通过多样化的教学方法促进学生的主动学习和思考能力的发展。
简明扼要地介绍了铜的相关知识，引导学生深入探究，实践操作，从而全面提升学生的知识水平和实践能力。
铜及其化合物教学设计
考纲要求1.了解常见金属活动顺序。
2.了解合金的概念及重要应用。
3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
铜及其化合物1．单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的____________。
有关化学方程式________________________________________________________________________________________________ ____________。
②写出下列化学方程式：铜在空气中加热：____________________________________________________________ ____；铜丝在硫蒸气中反应：____________________________________________________________。
答案 ①铜锈 2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ②2Cu＋O 2=====△2CuO2Cu ＋S=====△Cu 2S2．铜的重要化合物(1)Cu 2(OH)2CO 3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O ，可溶于稀硫酸，离子方程式：Cu 2(OH)2CO 3＋4H ＋===2Cu 2＋＋CO 2↑＋3H 2O 。
(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu 2O ，化学方程式为4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑。
(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O 。
(4)红色的Cu 2O 与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为Cu 2O ＋2H ＋===Cu ＋Cu 2＋＋H 2O 。
鲁科版高中化学必修1-4.2 .1铜及其化合物 教案
引入【讲述】上述现象都发生了氧化还原反应，这是一类重要的化学反应。
人类的生产、生活及生命活动都离不开它。
今天我们就来学习“第三节氧化剂和还原剂”。
首先来学习氧化还原反应。
【板书】
第三节氧化剂和还原剂一、氧化还原反应
评价学生所写情况
讲授新欣赏图片
聆听讲述
【展示练习1】
导学案上所写的化学方程式
通过
图片
欣赏，
感受
氧化
还原
反应
与人
们生
活的
紧密
生容易接受，符合学生认知规律
通过实验，降低难点，培养学生科学的研究方法
第三节氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应
1、定义：在反应过程中有元
．．【自主阅读】请同学们阅读课
本有关内容
【阅读自测】请同学们分别以
氧化铜与氢气反应、铁与硫
强调
重难
点
反思提高，总结不足，改进教学。
【教学】高三化学一轮复习铜及其重要化合物教学设计
【关键字】教学 铜及其重要化合物 授课题目课题：铜及其重要化合物 合金 拟1 课时第 1课时 明确目标 1、知识与技能：1.了解常见金属活动性顺序。
2.了解合金的概念及其重要应用。
3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。
3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点 重点：1.了解合金的概念及其重要应用。
2.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
难点：1.了解合金的概念及其重要应用。
2.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
课型 □讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它教 学 内 容 设 计师生活动设计 【高考知识点梳理】铜及其化合物有关1～17的化学方程式.如下：1. 2Cu+S ==== Cu 2S2.Cu+2H 2SO 4(浓) ===== CuSO 4+SO 2↑+H 2O3. CuSO 4+Zn ==== ZnSO 4+ Cu CuSO 4+Fe ==== FeSO 4+ Cu4. CuCl 2+Fe ==== FeCl 2+ Cu CuCl 2 ===== Cu+Cl 25. Cu+Cl 2 ===== CuCl 26. 2Cu+O 2+H 2O+CO 2 ===== Cu 2(OH)2CO 37. Cu 2(OH)2CO 3 ===== 2CuO+C O 2↑+H 2O ↑8. 2Cu+O 2 ==== 2CuO9. CuO+CO ==== Cu+CO 2 CuO+H 2 ==== Cu+H 2O教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容 △ △ △ △△电解点燃△10. Cu(NO 3)2+Zn ==== Zn(NO 3)2+Cu11. 3Cu+8HNO 3 (稀) ==== 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H 2O12. CuO+2HNO 3 ==== Cu(NO 3)2+H 2O 13. 2Cu( NO 3)2 ==== CuO+4NO 2↑+O 2↑14. Cu(NO 3)2+2NaOH ==== Cu(OH)2↓+2NaNO 315. Cu(OH)2+2HNO 3 ==== Cu(NO 3)2+2H 2O 16. 2 Cu(OH)2+R-CHO —→R- COOH+ Cu 2O ↓+2H 2O 17. Cu(OH)2 ==== CuO+H 2O【例1】（2010全国卷1）下列叙述正确的是A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu合金及常见的金属材料1．合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
铜及其化合物复习教学设计
穿越模块构建网络---寻铜记一、设计思想1.将分散于教材各部分的铜及其化合物的相关知识提炼出来，整合成一张相互转化关系图，构建出元素化合物之间的知识网络。
2.创设多层面多角度的问题，诱发学生不断激发起学习的兴趣，努力构建出铜及其化合物与其他版块如有机、基础理论、实验、物质结构等之间的知识网络。
3.注重学习中所蕴含的化学方法和科学精神，培养学生质疑意识和解决问题的能力。
二、教材分析《普通高中化学课程标准》中明确规定要“了解铜等金属及其重要化合物的主要性质。
”《2008江苏省普通高中学业水平测试（选修科目）说明》（化学）中要求“了解铜及其重要化合物的主要性质和重要应用”。
2003年6月人教版的化学教科书只在第三册电解原理及应用中涉及了一小部分关于铜的知识：铜的电解精炼。
2005年6月苏教版教材在必修1中涉及了铁铜的获取及应用和在必修2中涉及了铜的电解精炼。
而实际上前者主要是讲述铁的相关知识，铜的相关知识只提到铜的存在形式和简单提及了铜的冶炼，铜的性质在初中原有知识基础上只增加了与的反应，其他有关铜及其化合物的知识几乎全部分散于各个专题中。
由于铜处于周期表的ds区，它独特的电子排布以及丰富的化学性质使铜成为了高考的新宠。
各地的高考试卷、模拟试卷中也常会出现有关铜的题目。
所以我们有必要将有关铜的分散的知识提炼出来，整合成网络，培养学生综合解决这方面问题的能力。
三、教学目标知识与技能：了解铜及其重要化合物的主要性质和重要应用，了解铜的原子、离子结构以及能形成配合物的相关性质。
培养学生的质疑意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力。
过程与方法：通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究的方法，总结出有关铜及其化合物的一般的和独特的性质。
情感态度与价值观：通过质疑和亲历科学实验探究的过程，切身感悟化学学科的奇妙，体验探究中的困惑、顿悟、喜悦。
在质疑、体会、反思中提升内在素养。
四、教学重难点了解铜及其化合物的重要性质；相关知识网络的构建，培养学生综合运用知识解决问题的能力。
铜及其化合物教学设计
《铜及其化合物》教学设计
德化三中李湘瑜
【教学目标】
知识与技能
1．了解常见金属的活动顺序；
2．了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
过程与方法
1．通过对化学用语的训练，培养学生规范书写化学用语的习惯；
2．通过对典例的精选精练，培养学生准确提取实质性信息、归纳整合的能力，能够将分析、解决问题的过程和成果，用正确的化学术语做出解释的能力；
3．培养学生形成元素化合物复习的“知识线”、“方法线”、“价值线”。
情感态度与价值观
1．发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘；
2．培养学生严谨求实、认真细致的学习态度。
【教学重点】
铜及其重要化合物的化学性质及其应用
【教学难点】
铜与强氧化性酸、氯化铁溶液的反应
【教学过程】。
高三化学《铜及其化合物》教案
..专心. 铜及其化合物铜及其化合物知识在中学化学教材中并没有完整系统地去研究、讨论，而是分散在从初中到高中的不同阶段去学习，如初中讲到CuO是黑色物质、具有氧化性；高中讲到新制的Cu〔OH〕2 与含醛基的化合物反应可得到砖红色的Cu2O ；铜盐还能使蛋白质变性等等。
虽然在全国现行的三套新编教材〔人教版、鲁科版、苏教版〕中，也都或多或少的增添了一点，但仍不够全面、系统，这与《新课程标准》和《考试大纲》中“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用〞的明确规定有点不大一致，而在近年来的全国高考试题中却多次涉及到铜及其化合物的知识，使之成为高考的热点内容。
针对于此，笔者就结合新课标的要求、高考试题的涉及、现行教材中对铜及其化合物的知识进行了总结归纳整理，供大家复习时参考。
一．铜1．物理性质纯净的铜为紫红色，密度较大，熔沸点较高，具有良好的导电、导热性。
铜与其他金属能够形成合金，铜合金的主要种类有：Cu～Sn合金称青铜，青铜是我国最早使用的合金；Cu～Zn合金称黄铜；Cu～Ni 合金称白铜。
铜在自然界中存在游离单质但很少，主要以化合态，常见的铜矿有辉铜矿〔Cu2S〕、黄铜矿〔CuFeS2〕、铜蓝矿〔CuS〕、赤铜矿〔Cu2O〕和孔雀石〔CuCO3 · Cu(OH)2〕等,铜主要从黄铜矿中提炼。
2．化学性质铜的价态通常表现为＋1和＋2价，以＋2价为主。
〔1〕铜的化学性质不活泼，常温条件下不与干燥空气中的氧化合，加热时能够产生黑色的氧化铜。
2Cu + O2 =2CuO 在潮湿的空气中露置，铜表面会慢慢生成一层绿色的铜绿〔又称铜锈〕。
2Cu + O2 + CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3 铜绿可以防止铜进一步被腐蚀，其组成是可变的；铜绿有毒，因此铜器皿的内表面要镀锡，以防铜绿生成。
〔2〕红热的铜丝插入盛氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟，溶于水后浓溶液呈绿色，稀溶液显蓝色。
铜及其化合物教案优质课一等奖
铜及其化合物教案优质课一等奖
简介
这里是一份关于铜及其化合物的教案，它在教学效果、内容设计和教学方法上表现出色，因此获得了教学质量优秀奖的认可。
教案内容
该教案包括以下几个部分：
1. 导入环节
为了激发学生的兴趣，教案采用了趣味性导入的方式，比如通过实物展示和有趣的问题引入，引起学生的思考和好奇心。
2. 知识讲解
教案中详细介绍了铜的性质、用途和常见化合物，通过生动的图示和实例，帮助学生建立对铜及其化合物的基本概念和理解。
3. 实验展示
为了加深学生对铜的理解，教案设计了相关实验，通过实际操作和观察现象，让学生亲自参与，加深对铜反应和变化的认识。
4. 扩展活动
为了培养学生的动手能力和合作精神，教案中推荐了一些扩展活动，比如制作铜工艺品、合作研究铜的应用等，能够让学生在实际操作中深化对铜的理解。
5. 总结评价
教案中设置了一个师生互动的环节，让学生将所学内容进行回顾和总结，教师对学生的表现进行评价和鼓励。
教学效果
该教案通过生动有趣的导入和实践操作，激发了学生的研究兴趣和积极性。
学生在教学过程中对铜的性质和应用有了更深入的了解，同时培养了学生的合作精神和动手能力。
结语
铜及其化合物教案在课堂教学中展现出了显著的优秀特点，为学生提供了一个深入学习铜的机会，同时提升了他们的学科能力和实践能力。
铜及其重要化合物(教学设计)-2017届高三化学一轮复习
第三章金属及其化合物〖课题〗第六课时铜及其重要化合物〖复习目标〗（1）掌握铜的主要性质及应用。
（2）掌握铜的重要化合物的主要性质及应用。
〖教学重点〗铜及其化合物的重要化学性质〖教学难点〗铜及其化合物的化学性质的应用〖教学过程〗【知识精讲】1、单质铜（1）物理性质：铜是一种有金属光泽的紫红色固体，有良好的导电、导热性(仅次于银，可用于制电缆)，良好的延展性。
（2）化学性质铜的化学性质不太活泼，自然界中有少量单质铜存在，在潮湿的环境下，铜能发生锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
在一定条件下铜能与多种物质发生化学反应，反应关系图如下：相关化学方程式为：①3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；③Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O；④Cu＋Cl2=====点燃CuCl2；⑤2Cu＋O2=====△2CuO；⑥2Cu＋S=====△Cu2S；⑦Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag；⑧Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2。
2、氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(H＋) CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O与H2反应CuO＋H2=====△Cu＋H2O Cu2O＋H2=====△2Cu＋H2O转化关系4CuO=====高温2Cu2O＋O2↑3、氢氧化铜（1）物理性质：蓝色不溶于水的固体。
（2）化学性质及应用①Cu(OH)2加热时分解，化学方程式为：Cu（OH）2=====△CuO＋H2O②Cu(OH)2是弱碱，与强酸反应的离子方程式为：Cu（OH）2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O4、铜盐（1）CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。
无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。
铜及其化合物教案优质课一等奖
铜及其化合物教案优质课一等奖
概述
这份文档旨在提供一份关于铜及其化合物的教案，该教案获得
了优质课一等奖。
铜及其化合物是化学课程中重要的研究领域之一，通过这个教案，学生可以深入了解铜的性质、化学反应和其在日常
生活中的应用。
教案内容
1. 简介铜和其化合物的基本概念和性质
2. 铜的化学反应和氧化还原反应
3. 铜在日常生活中的应用，例如电线、硬币和红色颜料
4. 实验室实践：通过实验观察铜和其化合物的性质和反应
5. 学生互动活动：小组讨论和展示铜的应用领域
教学目标
通过这个教案，学生将能够：
- 理解铜及其化合物的基本概念和性质
- 能够描述铜的化学反应和氧化还原反应
- 认识铜在日常生活中的应用，并能解释其原理
- 掌握实验室技巧，观察和记录铜的性质和反应
- 改进团队合作技能，通过小组讨论展示学到的知识
授课方法
为了达到上述教学目标，采用以下教学方法：
1. 通过讲授介绍铜及其化合物的基本概念和性质
2. 展示实验室实践，让学生观察铜和其化合物的性质和反应
3. 鼓励学生互动，进行小组讨论和展示铜的应用领域
4. 提供练题和实验报告，以巩固学生的理解和实验技能
评估方式
学生将通过以下方式进行评估：
1. 课堂参与度和小组讨论表现
2. 练题和实验报告的得分
3. 教学过程中的观察评估
这份教案被评为优质课一等奖，是因为它能够寓教于乐、激发学生学习兴趣，并通过实践和互动帮助学生深入理解铜及其化合物的知识。
希望这份教案能够在教学实践中发挥积极的作用，让学生在学习铜化学的过程中获得更好的体验和成果。
2019-2020年高中化学《铜及其化合物的应用》教案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学《铜及其化合物的应用》教案新人教版必修1 学习目标：1.了解铜的物理性质和重要用途。
2.通过演绎法去分析铜及其重要化合物的化学性质。
知识梳理：铜的物理性质和用途铜是色的固体，导电，据此性质，铜可以用作。
铜还有许多重要的合金，如、等。
一、铜的化学性质根据铜在金属活动性顺序表中的位置，它应属于不活泼的金属，因此它置换出酸或水中的氢。
1、铜与非金属的反应与氧气反应：在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈：2、与其它非金属的反应：、3、与酸的反应铜与非氧化性酸（如盐酸、磷酸等）不反应。
铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但不生成氢气。
4、与盐溶液的反应、二、铜的冶炼工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。
这种方法冶炼的铜，其含量为99.5%∽99.7%，还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。
要达到电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，其含量高达99.95%∽99.98%。
电解精炼铜是如何除去Ag、Au、Fe、Zn等杂质的？电解精炼铜时，阳极材料：阴极材料：电解质溶液：电极反应：阳极：阴极：电解装置图：四、铜的重要化合物1、CuO 在高温下分解：。
CuO为黑色而Cu2O为红色，氧化铜可作为铜盐的原料，氧化亚铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
2、CuSO4及 CuSO4·5H2O硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）俗名或。
CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：五、铜及其化合物的转化关系：【典型例题】1. （09广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法正确的是（）A. 锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程2．（09宁夏卷26）（14分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
铜及其化合物教学设计理念
铜及其化合物教学设计理念
铜是一种常见的金属元素，其化合物在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
因此，在化学教学中，铜及其化合物的教学设计理念非常重要。
本文将探讨如何设计一套完整的铜及其化合物教学方案，以便学生能够全面了解铜及其化合物的性质、用途和制备方法。
首先，教学设计应该注重铜及其化合物的基本性质。
学生应该了解铜的物理性
质（如颜色、硬度、导电性等）和化学性质（如氧化性、还原性等），以及铜的常见化合物的性质（如氧化物、硫化物、氯化物等）。
通过实验和示范，学生可以直观地感受到铜及其化合物的性质，从而加深对这些物质的理解。
其次，教学设计还应该包括铜及其化合物的用途和应用。
学生应该了解铜及其
化合物在日常生活和工业生产中的重要性，比如铜的导电性使其成为电线材料的主要成分，铜的抗菌性使其成为医疗器械的重要材料等。
通过案例分析和讨论，学生可以了解到铜及其化合物在不同领域的应用，从而认识到这些物质对人类社会的重要性。
最后，教学设计还应该包括铜及其化合物的制备方法。
学生应该了解到铜及其
化合物的制备方法有多种多样，比如从矿石中提取铜、从废旧电线中回收铜、从铜的氧化物中还原得到纯铜等。
通过实验和模拟操作，学生可以亲自参与铜及其化合物的制备过程，从而加深对这些物质的认识。
总之，铜及其化合物的教学设计应该注重基本性质、用途和制备方法的全面展示，以便学生能够全面了解这些物质。
只有通过全面的教学设计，学生才能够真正理解铜及其化合物的重要性和应用价值，从而为未来的学习和工作打下坚实的基础。
铜及其化合物教学设计理念
铜及其化合物教学设计理念引言。
铜是一种常见的金属元素，广泛应用于工业生产、建筑和电子设备等领域。
其化合物也具有重要的应用价值。
因此，对铜及其化合物的教学设计理念至关重要，可以帮助学生更好地理解和应用这些知识，为未来的学习和工作打下坚实的基础。
一、认识铜及其化合物。
在教学设计中，首先应该让学生了解铜的基本性质和化合物的种类。
可以通过实验、观察和讨论的方式，让学生亲自感受铜的金属特性，了解铜的化学性质和常见的化合物类型。
通过这些活动，可以激发学生对铜及其化合物的兴趣，为后续的学习打下基础。
二、探索铜的应用。
铜及其化合物在现实生活中有着广泛的应用，比如在电路中的应用、建筑材料中的应用等。
在教学设计中，可以引导学生通过实例了解铜及其化合物在不同行业中的应用，从而加深他们对这些知识的理解，并激发他们的创新思维。
三、实践操作与实验。
在教学设计中，应该注重学生的实践操作和实验能力培养。
可以设计一些简单的实验，让学生亲自操作，观察铜及其化合物的化学反应过程，从而加深对这些知识的理解。
通过实践操作，学生可以更好地掌握铜及其化合物的性质和特点，为将来的学习和研究打下基础。
四、跨学科融合。
在教学设计中，可以将铜及其化合物的知识与其他学科进行融合，比如与物理学、工程学等学科进行交叉探讨，从不同的角度来理解铜及其化合物的应用和意义。
这样可以帮助学生更全面地理解这些知识，并培养他们的综合素养。
总结。
铜及其化合物的教学设计理念应该注重学生的实践操作能力培养，引导学生深入理解铜及其化合物的应用价值，并与其他学科进行融合，从而为学生的综合素养提供更全面的支持。
通过这样的教学设计，可以帮助学生更好地掌握铜及其化合物的知识，为将来的学习和工作打下坚实的基础。
铜化学教学设计
铜化学教学设计铜是一种常见的金属，广泛应用于工业、化学和日常生活中。
在高中化学教学中，铜化学的学习既涉及对铜的性质、制备和应用的了解，也包括对铜化合物的反应及其应用的研究。
以下是一个关于铜化学的教学设计。
一、教学目标：通过本次教学，学生应能够：1.了解铜的性质、制备方法及其应用；2.掌握铜的化学反应及其应用；3.形成对铜及其化合物的反应规律的理解。
二、教学内容：1.铜的性质和制备方法：介绍铜的物理性质、化学性质和生产与提炼方法。
重点介绍铜的熔化点、导电性和导热性，并与其它金属进行比较。
2.铜的氧化反应：探究铜与空气中的氧气反应，观察铜在常温下的氧化现象，并了解铜锈的成分及形成机制。
3.铜与非金属的反应：探究铜与酸、硫和氯的反应。
重点介绍铜和稀硫酸、铜和浓硫酸、铜和浓盐酸、铜和浓硝酸以及铜和氯气的反应，观察反应现象，并分析反应产物。
4.铜的化合物及其应用：介绍铜的重要化合物，如铜(II)硫酸、铜(II)氯化物和铜(II)氧化物，以及对应的应用。
重点介绍铜(II)氧化物的性质和应用，如催化剂、颜料和二氧化碳的吸附剂等。
三、教学方法与教学过程：1.讲授法：通过前期的铜性质和制备方法的讲授，引导学生了解铜的相关知识。
对铜与非金属的反应和铜化合物的研究，通过实验现象和化学方程式的讲解，加深学生对铜化学的理解。
2.实验教学法：安排相关实验，如铜与稀硫酸的反应、铜与浓盐酸的反应等。
学生进行实验操作，观察反应现象，记录实验数据，并通过实验结果来验证和印证已学知识。
3.讨论与解答：在讲授和实验教学的过程中，教师通过提问与学生进行互动，引导学生思考和探讨，培养学生的分析、归纳和解决问题的能力。
四、教学评价与作业：1.对学生的实验操作进行评价：对学生的实验操作技能、仪器使用能力和实验记录进行评价，以判断学生是否具备基本的实验操作能力。
2.对学生的理论知识掌握进行评价：通过课堂讨论、小组合作及个人作业等形式，对学生掌握的理论知识进行评价，以判断学生对铜化学的理解程度。
人教版高中化学必修一课件铜及其化合物教学设计思路
高中化学课程标准
2.铜及其化合物内容价值分析
一 学科价值分析
二
生产生活价值分析
三
学生认识发展价值分析
2.1学科价值分析
+2 CuS
Hale Waihona Puke CuOCu(OH)2
Cu2+
+1
Cu2O
Cu2S
0
Cu
单质
氧化物
碱
盐
元素化合物二维图的指导意义
• 代表性——应选教材中出现了的代表物质
• 转化观——注重体现不同价态或不同化合物之间 的转化关系——氧化还原、离子反应（尤其是酸、 碱反应）
2.1学科价值分析
• 铜作为最早被人类发现并广泛应用的金属 在人类的历史进程中起着不可磨灭的作用。 而铜最著名的合金——青铜甚至被看作划 分人类某个历史时期的标志——青铜器时 代。当今社会，铜及其合金依然是金属材 料中应用最为广泛的材料之一。 • 铜作为最典型的过渡金属元素，有着可变 价、可形成多种配合物等具有代表性的特 点。
氧化还原
有机化学
实验
铜及其化合物
电化学
计算· · · · · ·
2.2生产生活价值
工业 农业 生物
铜在电气、电子 工业中应用最广 、用量最大，占 总消费量一半以 上。各种重要工 业零件。轻工业 ——钟表。钱币 。
胆矾，年 消耗20万 吨，3/4 用于农牧 业——波 尔多液。
植物（动物） 微量元素肥料 （饲料）；铜 在人体内含量 约100～ 150mg，是人 体中含量位居 第二的必需微 量元素。
各金属元素价值对比
价值 元素
人类历史 进程中起 到巨大作 用 主族或副 族代表物 （电子排 布具有代 表性） 变价金属 元素 两性—— 能和酸和 碱都反应 能形成多 种配合物 能与酸或 水反应生 成氢气
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铜及其化合物教学设计 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN考纲要求 1.了解常见金属活动顺序。
2.了解合金的概念及重要应用。
3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
铜及其化合物1．单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的____________。
有关化学方程式____________________________________ ________________________________________________________________________。
②写出下列化学方程式： 铜在空气中加热：________________________________________________________________； 铜丝在硫蒸气中反应：____________________________________________________________。
答案 ①铜锈 2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ②2Cu ＋O 2=====△2CuO 2Cu ＋S=====△Cu 2S 2．铜的重要化合物(1)Cu 2(OH)2CO 3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O ，可溶于稀硫酸，离子方程式：Cu 2(OH)2CO 3＋4H ＋===2Cu 2＋＋CO 2↑＋3H 2O 。
(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu 2O ，化学方程式为4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑。
(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O 。
(4)红色的Cu 2O 与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为Cu 2O ＋2H ＋===Cu ＋Cu 2＋＋H 2O 。
深度思考正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)CuO 是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2(×) (2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物(×) (3)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水(√) (4)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀(√) (5)CuSO 4·5H 2O 失去结晶水属于物理变化(×) (6)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈(×)(7)过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有NO 2、NO 和H 2(×) (8)铜是导电性最好的金属材料(×)题组一 铜及其化合物的性质和应用1．铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。
常见的铜矿石有：黄铜矿(CuFeS 2)、斑铜矿(Cu 5FeS 4)、辉铜矿(Cu 2S)、孔雀石[CuCO 3·Cu(OH)2]。
下列说法不正确的是( ) A ．可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 B ．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 C ．工业上常采用电解法制取粗铜D ．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu 2S 答案 C解析 CuSO 4是重金属盐，能使蛋白质变性，B 项正确；工业上常用电解法精炼铜，C 项不正确。
2．已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是() A．如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2OB．溶液中最终可能有紫红色固体出现C．该实验的结果无法说明CuO分解的程度D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解答案 C解析解答此题的关键是明确稀硝酸具有酸性和强氧化性，能溶解CuO、Cu2O和单质Cu，因而该实验结果无法说明CuO分解的程度。
3．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是()A．这里的“另一种反应物”具有还原性B．CuH可作氧化剂，还原剂C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)答案 C解析C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。
(1)＋1价的铜有较强的还原性，易被氧化剂氧化为＋2价。
(2)＋1价铜，在酸性条件下能发生歧化反应生成Cu和Cu2＋，利用这一原理可区别Cu和Cu2O。
向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质为Cu2O，否则为Cu。
反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
题组二铜的冶炼方法4．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径：①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuOCu ②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→FeCu若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是( ) A ．消耗氧化铜的质量相同 B ．消耗铁的质量相同 C ．消耗硫酸的质量相同 D ．生成硫酸亚铁的质量相同 答案 A解析 制备1 mol Cu 需要1 mol CuO ，而H 2还原CuO 时需要先用H 2排除体系内的空气，冷却时也需要继续通H 2，因此需要H 2的量远大于1 mol ，即消耗的Fe 、H 2SO 4均比第②种方法多。
5．孔雀石的主要成分为Cu 2(OH)2CO 3。
某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：(1)反应①能观察到的现象是_______________________________________________ ________________________________________________________________________， 有关反应的化学方程式为_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)反应②加入的金属可能是__________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
答案 (1)固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色，有气泡产生 Cu 2(OH)2CO 3＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋CO 2↑＋3H 2O (2)铁粉(答案合理即可) Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 解析 (1)孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生；反应的化学方程式为Cu 2(OH)2CO 3＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋CO 2↑＋3H 2O 。
(2)经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有CuSO 4，加入的金属粉末能将Cu 2＋从溶液中置换出来即可，故金属可能是Fe 或Zn 等。
题组三 铜及其化合物的转化关系6．(2017·安康调研)某炼铁废渣中含有大量CuS 及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl 2·2H 2O 晶体的工艺流程如下：下列说法正确的是( )A ．焙烧过程中每消耗1 mol CuS 则消耗3 mol O 2B ．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液退色C ．滤渣中主要含铁的氧化物D ．将获得的CuCl 2·2H 2O 晶体加热可制得CuCl 2固体 答案 B解析 A 项，2CuS ＋3O 2=====高温2CuO ＋2SO 2，由方程式可知，1 mol CuS 消耗1.5 mol O 2；B 项，废气中含有SO 2，能使酸性高锰酸钾溶液退色，正确；调节pH 时，Fe 3＋水解转化为Fe(OH)3而除去，因而C 项错误；将CuCl 2·2H 2O 直接加热脱水，Cu 2＋水解，HCl 挥发会产生Cu(OH)2，无法得到CuCl 2，因而D 项错误。
7．铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2。
(1)工业上可利用反应Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 2制取粗铜，反应中被氧化的元素是________，当消耗32 g Cu 2S 时，转移电子数目是________(设N A 为阿伏加德罗常数的值)。
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50～60℃，通入O 2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为___________________________________________。
CuSO 4溶液中加入一定量的Na 2SO 3溶液和NaCl 溶液加热，生成CuCl 沉淀，写出生成CuCl 的离子方程式：______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO ，其猜想可用化学方程式表示：Cu ＋H 2SO 4=====△_____________________________________________________________。
②乙同学认为：黑色固体除CuO 外，还可能含有Cu 2S 和CuS ，其理由可能是________(填字母)。
a ．Cu 2S 和CuS 都是黑色的b ．铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O 2c ．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu 的化合价升高与S 的化合价降低有多种可能 答案 (1)S 1.2N A(2)2Cu ＋4H ＋＋O 2======50～60℃2Cu 2＋＋2H 2O2Cu 2＋＋2Cl －＋SO 2－3＋H 2O=====△2CuCl ↓＋SO 2－4＋2H ＋(3)①CuO ＋SO 2↑＋H 2O ②ac解析 (1)Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 2反应制取粗铜，硫元素的化合价从－2升到＋4，被氧化，反应中被氧化的元素是S ，当消耗32 g Cu 2S 时，转移电子数目是32 g 160 g·mol －1×6N A mol－1＝1.2NA 。