电解池公开课

正极：还原反应
导线
负极
正极
正极 负极
阳正阴负，同性相吸
电解池 由外电源决定 阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
阴极：还原反应 阳极：氧化反应
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极 电源正极→阳极 电解池阴极→电源负极 阳离子→阴极,阴离子→阳极 异性相吸
电 解 原 理
阳极氧化阴极还原 离子移向：阳离子向阴极移动，
• 1. 通过电解CuCl2溶液的实验，理解电解，电解池 的概念，了解电解池的工作原理。
• 2. 初步学会利用氧化还原的知识正确书写电解池 电极反应式。
电解池工作原理
与电源正极相连 的电极为阳极
CuCl2溶液
与电源负极相连 的电极为阴极
•自从人类懂得用火以来，就开始了对元素的认识，但直 到17世纪80年代，人类发现的元素也不过30种，传统方 法已经很难发现新的元素了。
形成 ②电解质溶液
②两个电极
条件 ③形成闭合回路
③电解质溶液或熔融电解质
④自发的氧化还原反应 ④形成闭合回路
是否 自发
自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应
装置
电极 名称
反应 类型
电子 流向 电流 方向 离子 流向
原电池
由电极本身性质决定
负极：较活泼金属
正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）
负极：氧化反应
阴离子向阳极移动（异性相吸）
•1799年伏打发明了电池，电池作为一种强有力的电子 供给设备，为单质的制备提供了新的途径。
•1807年，戴维利用电池分解氢氧化钾发现了钾，此后 他又用电解法相继发现了钠、钙、锶等8元素，成为发 现化学元素最多的人。
•戴维的电解法发明之后，出现了发现新元素的高潮，在 此后的44年中，共发现了31种新元素。
④形成闭合回路
4.电极名称及电极反应：
阳极：与外电源正极相连的电极，
电极
阴离子失去电子，发生氧化反应。
阴极：与外电源负极相连的电极，
阳离子得到电子，发生还原反应。
电极材料 惰性电极： C、Pt、Au等
活泼电极： Fe、Cu、Ag等
装置
装置 实例
原电池
电解池
功能 化学能转变成电能
电能转变成化学能
①活泼性不同的两极 ①直流电源
整理学案，利用学案上电解池的的示意图， 标出电子流向，离子移向，电流方向，并写 出电极反应式。
CuCl2溶液
1.电解：使氧直 化流 还电 原通反过应的电过解程质，溶液叫而做在电阴解、。阳两极引起
2.电解池：电能转变为化学能的装置。
3.构成电解池的条件：
C
C
①直流电源； ②阴、阳电极
源自文库
③电解质溶液或熔融电解质；
现象 产物
阴极
阳极
（与电源 极相连） （与电源 极相连）
有红色的固体析出 有气泡产生且有刺激 性气味，能使湿润的 淀粉碘化钾试纸变蓝
Cu
Cl2
电极反应式 Cu2＋ ＋ 2e－＝ Cu 2Cl－－ 2e－ ＝ Cl2↑
反应类型
还原反应
氧化反应
电极总反应
Cu2+
+2Cl-
电解
==Cu＋Cl2↑或
电解
CuCl2==Cu＋Cl2↑
如图所示，在U型管注入CuCl2溶液，将两根石墨 棒分别跟电池组的正极和负极连接，把湿润的淀粉 碘化钾试纸放在作阳极的石墨棒附近，观察U形管 内现象和试纸颜色的变化，约2～3min后取出石墨 棒观察其顶端。
实验操作注意事项： 1.不要将两根导线直接相连造成短路。 2.通电实验不要过长，3分钟左右即可。 3.湿润的淀粉碘化钾试纸出现明显现象后 可拿开，用湿润的棉花吸收尾气。 4.实验完成后用砂纸打磨阴极石墨棒，并 用卫生纸将电极表面摩擦光滑。 5.U型管中溶液倒入小烧杯。 6.实验完成后断开导线与电源。