电化学实验装置
电化学工作站需要配备何种装置才能使用
电化学工作站需要配备何种装置才能使用引言电化学工作站是电化学实验室中非常重要的设备之一，其主要用于电化学实验的研究。
电化学包括许多方面，例如电池储能、电解电镀、腐蚀等等。
为了进行这些研究，电化学工作站需要配备一些特定的设备。
本文将介绍电化学工作站需要配备哪些装置才能使用，并对这些装置的作用及使用方法进行详细的介绍。
离子色谱仪离子色谱仪是电化学实验中不可或缺的设备之一。
它主要用于分析离子的浓度、种类和组合。
离子色谱仪包括离子选择器、色谱柱、检测器、分流器等组成。
在电化学实验中，离子色谱仪可以用来分析电解液中溶解性离子的浓度变化，或者分析腐蚀产物中离子的种类和浓度。
离子色谱仪需要进行垂直调节、水平调节和流量调节，操作时需要特别小心，以免损坏设备。
电化学工作站电化学工作站是进行电化学实验的必要设备之一。
一般的电化学工作站包括：•外置电位计和电流计•支持电解槽•支持电解液容器•温度控制器•阴、阳极连接插座•稳定的电源电化学工作站的使用需要特别注意安全，特别是使用高电压时。
此外，也需要注意对装置的操作方式和注意事项的了解。
恒温器恒温器也是电化学工作站必备的装置之一。
电化学反应需要在一定的温度下进行，而不同的反应需要的温度也是不同的。
因此，恒温器可以将电解槽下方进行恒温控制。
恒温器需要进行温度设定和温度保持，同时，也需要对温度进行实时监控，以确保温度始终保持在所需的范围内。
滴定仪滴定仪可以用于测量物质的浓度，也可以用于误差修正。
在电化学实验中，滴定仪通常用于纠正离子选择器的误差。
滴定仪的使用需要注意实验精度和标准曲线的制作。
真空泵真空泵是实验室中通用的设备之一。
在电化学中，真空泵可以用于去除电解液或者腐蚀产物中的气体，以保证实验准确。
使用真空泵需要先检查管路和设备的密封性，然后打开泵，等待泵的排气。
结论电化学实验需要用到许多设备，而电化学工作站则是其中最重要的设备之一。
在实验中，离子色谱仪、电化学工作站、恒温器、滴定仪和真空泵都是必不可少的设备，各种设备间相互协调，才能完成一个完整的实验过程。
化学的仪器的使用方法
化学的仪器的使用方法化学仪器是在化学实验中常用的工具，通过它们可以进行实验操作、获取数据、分析结果等。
下面将介绍几种常用的化学仪器及其使用方法。
一、溶液制备与反应装置1.容量瓶：用于准确配制指定体积的溶液。
使用时，先用洗涤剂和去离子水清洗容量瓶。
然后使用酒精和干净的毛巾擦拭干净，待瓶内干燥后，取出所需药品，将其按配比倒入容量瓶中，然后加入溶剂至刻度线，轻轻摇晃使药品充分溶解。
2.磁力搅拌器：用于溶液的搅拌。
首先将磁力搅拌子与容器中的溶液放在一起，然后使用磁力搅拌器的调速旋钮调整搅拌器的速度。
3.加热设备：如电热板、酒精灯等。
使用时，首先将设备放在平稳的桌面上，然后接通电源（或点燃酒精灯），调整加热设备的温度以适应实验要求。
二、溶液分离与提纯装置1.过滤器：用于将固体颗粒从液体中分离。
使用时，将过滤器放置在漏斗上，然后将待过滤的溶液倒入漏斗中，使液体缓慢通过过滤器，最后收集滤液。
2.萃取漏斗：用于分离两种或以上互不溶性的液体。
首先将分离液放入漏斗中，然后轻轻摇晃漏斗使液体充分混合。
待分离液分层后，打开漏斗的放液阀，倾斜漏斗使下层液体流出。
三、电化学实验装置1.电解槽：用于电解溶液。
使用时，首先将电解槽装满电解质溶液，然后将电极放入溶液中。
接通电源后，可以开启电解槽上的电源开关，调整电流大小和电解时间。
2.铂电极：常用的电解电极。
使用前先用酒精擦拭铂电极，然后将其放入电解槽中，并连接好电源。
在使用中要避免电极与其他金属接触。
四、分析测试装置1.分光光度计：用于测定溶液中物质的浓度。
使用前先进行基线校准，即根据实验需求选择合适的波长进行零点测量。
然后将待测溶液加入比色皿，放入分光光度计，设置好波长和光强系数进行测量。
2.电导仪：用于测定溶液的电导率。
先将电导仪接通电源并调整仪器，然后将电极插入待测溶液中，等待电导仪显示稳定的电导率数值。
需要注意的是，使用任何化学仪器时都要遵守相关的安全操作规程，并按照实验要求正确操作。
高考化学必备实验装置和仪器掌握常见实验装置的用途与原理
高考化学必备实验装置和仪器掌握常见实验装置的用途与原理高考化学必备实验装置和仪器：掌握常见实验装置的用途与原理在高考化学考试中，理论知识的掌握固然重要，但对于实验装置和仪器的了解同样至关重要。
本文将介绍高考化学中常见的实验装置及其用途与原理，以帮助考生更好地备考。
一、试管和燃气灯试管是高考化学实验中最常用的装置之一，通常用于容量测量、反应观察和储存物质。
它由玻璃制成，具有较强的抗热性和耐腐蚀性。
燃气灯用于提供实验所需的热源。
通过调节煤气流量和氧气进气量，可以控制火焰的大小和温度。
在实验中，燃气灯通常用于进行物质加热、反应加热和试剂挥发等操作。
二、酒精灯和外包法燃烧瓶酒精灯也是常见的加热装置之一，主要用于进行温和的加热。
酒精灯通过在燃烧时产生的火焰对试剂或容器进行加热。
外包法燃烧瓶是一种用于实验室制备气体的装置。
在该装置内，固体或液体试剂通过燃烧释放出气体，在瓶内被收集和储存。
三、玻璃生化反应器和恒温槽玻璃生化反应器常用于生化实验和有机合成反应中。
反应器内壁光滑平整，有较好的耐热和耐腐蚀性能，适合进行各种高温高压或腐蚀性反应。
恒温槽用于控制实验中的反应温度。
通过槽内的加热器和温度传感器，可以精确地控制反应体系的温度，以提高实验的准确性和可重复性。
四、分液漏斗和真空泵分液漏斗常用于溶液的分离和萃取。
通过调节瓶塞和漏斗嘴之间的开口大小，可以控制溶液的流动速度，从而实现分离目的。
真空泵是通过抽取容器内部空气从而形成真空的装置。
在化学实验中，真空泵被广泛应用于固体-液体分离、气体抽提等操作中，帮助实验者获得理想的实验条件。
五、电极和酸碱滴定仪电极是电化学实验必备的仪器，常见的有玻璃电极、参比电极和工作电极等。
电极可用于测定电解质溶液中的离子浓度、估计溶液的酸碱度等。
酸碱滴定仪是测定溶液酸碱度的重要工具。
通过滴定管和滴定管针判断溶液的中和点，从而确定酸碱滴定反应的终点和滴定曲线。
总结：在高考化学中，实验装置和仪器的掌握是取得高分的关键之一。
人教版必修一高中化学实验装置图汇总(带图示)
人教版高中化学实验装置图汇总（必修一）章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注第一章第一节：化学实验基本方法过滤固体与液体混合物的分离仪器：漏斗、烧杯、玻璃板、铁架台（带铁圈）、滤纸药品：固液混合物操作要点：“一贴二低三靠”蒸发分离溶剂中的溶质仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台药品：食盐水溶液注意：蒸发过程中要不断搅拌，在加热至有大量固体析出时要用余温加热蒸馏混合物中各组分的沸点不同仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶药品：液体混合物加热前一定要检验装置的气密性萃取物质在互不相容的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)进行分液操作之前一定要进行检漏第一章第二节：化学计量在实验中的应用配制一定量浓度的溶液C=n/V仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平药品：氯化钠固体、蒸馏水容量瓶在使用之前一定要检漏第二章第一节：物质的分类丁达尔效应当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”烧杯药品：某种胶体第三章第一节：金属的化学性质加热金属钠钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，过氧化钠仪器：小刀、铁架台（带铁圈）、酒精灯药品：金属钠注意安全金属钠和水的反应活泼金属和水的剧烈反应仪器：小刀、烧杯药品：蒸馏水、金属钠、酚酞注意观察实验现象铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应铝是两性金属，既能和酸反应又能和碱反应仪器：试管、架子药品：盐酸溶液、氢氧化钠溶液注意检查生成的气体第三章第二节：几种重要的金属化合物过氧化钠和水的反应过氧化钠可以与水反应生成氧气仪器：试管、火柴药品：过氧化钠、蒸馏水、注意检验生成的气体鉴别碳酸钠与碳酸氢钠酸式碳酸盐和正盐的通过加热来鉴别仪器：大试管、铁架台、试管、酒精灯药品：碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、澄清石灰水注意试管在加热之前要保持干燥，否则要炸裂焰色反应很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色铂丝药品：盐酸、各种溶液三价铁离子的检验含有三价铁离子的盐溶液遇到硫氰化钾时变成红色仪器：试管、胶头滴管、药品：氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液在滴硫氰化钾到氯化亚铁中时要迅速，防止氧化第四章第二节：富集在海水中的元素—氯氢气在氯气中燃烧氢气能和氯气又快又好的反应仪器：集气瓶、玻璃棒药品：纯净氯气、纯净氢气第四章第三节：硫和氮的氧化物二氧化硫溶于水二氧化硫具有漂白性仪器：试管、试管夹、酒精灯药品：二氧化硫、品红溶液、蒸馏水最后一步要加热褪色的品红溶液，观看实验现象第四章第四节：氨硝酸硫酸氨溶于水的喷泉实验氨气极易溶于水，1体积水大约可溶解700体积氨气仪器：圆底烧瓶、铁架台、烧杯、胶头滴管药品：蒸馏水、酚酞溶液、氨气氨与氯化氢的反应氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应剧烈仪器：玻璃棒药品：纯净氨气、纯净氯化氢加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3仪器：试管、铁架台、棉花、酒精灯药品：氯化铵粉末、氢氧化钙粉末注意加热前保证试管干燥蔗糖与浓硫酸的反应浓硫酸具有氧化性和脱水性仪器：烧杯、玻璃棒药品：蔗糖、浓硫酸注意用量，保护环境，注意安全浓硫酸与铜的反应浓硫酸具有氧化性，氧化铜仪器：酒精灯、铁架台、试管、试管夹、药品：铜粉、浓硫酸、品红溶液注意检验生成的气体人教版高中化学实验装置图汇总(必修二)章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注第一章物质结构元素周期律元素性质与原子结构钾在空气重燃烧钾是一种活泼的金属，易与O2反应，在空气中燃烧钾可直接生成超氧化钾（K2O2）仪器：坩埚、酒精灯、三角架、泥三角药品：钾第一章化学键钠和氯气反应钠是活泼金属，常温下和氯气反应生成氯化钠仪器：铁架台、石棉网、集气瓶药品：钠、氯气第二章化学反应与能量化学能与热能铝和盐酸的反应2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑仪器：试管、砂纸、温度计、药品：盐酸、铝条第二章化学能与热能氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O仪器：小木片、烧杯、玻璃棒、药品：Ba(OH)2·8H2O、NH4Cl第二章化学能与热能中和热测定反应NaOH＋HCl=NaCl＋H2O仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、温度计药品：盐酸、NaOH第二章化学能与电能原电池原电池仪器：铜片、烧杯、导线、电流表药品：锌片、铜片、稀硫酸第二章化学能与电能氢氧燃料电池负极：2H2—4e-=4H+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-第三章第一节甲烷与氯气的反应CH4＋Cl2=CH3Cl＋HCL仪器：铁架台、量筒、水槽药品：饱和食盐水、甲烷、氯气第三章第二节石蜡油分解实验石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃仪器：铁架台、试管，塞子、导管、酒精灯、木块药品：石蜡油、石棉、碎瓷片光照GZn Cu第三章第三节乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH＋2Na=2CH3CH2ONa＋H2↑仪器：铁架台、试管、塞子、注射针头、烧杯药品：钠、乙醇第三章第三节酯化反应CH3CH2OH＋CH3COOH=CH3COOC2H5＋H2O仪器：铁架台、酒精灯、试管、塞子、导管药品：乙醇、乙酸、饱和碳酸钠第三章第四节糖类、油质、蛋白质的水解反应C12H22O11＋H2O C6H12O6（葡萄糖）＋C6H12O6（果糖）(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖）仪器：铁架台、石棉网、试管、烧杯、滴管、酒精灯、药品：蔗糖、稀硫酸、新制氢氧化铜、氢氧化钠第四章第一节铝热反应2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑仪器：铁架台、滤纸、蒸发皿、砂纸、药品：镁带、氯酸钾、氧化铁、铝粉、砂子第四章第一节海水蒸馏原理示意图仪器：铁架台、石棉网、酒精灯、烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、玻璃导管、药品：海水催化剂催化剂电解冰晶石△浓硫酸第四章第一节从海带灰中提取碘5I－＋IO32－＋6H＋=3I2＋3H2O2I－＋H202＋2H＋=I2＋2H2O仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、坩埚、玻璃棒、烧杯、滴管、药品：干海带、酒精、蒸馏水、稀硝酸、双氧水、淀粉溶液人教版高中化学实验装置图汇总（选修一、二、三）章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注选修一生命的基础能源糖类蔗糖的还原性CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O葡萄糖、氨水、AgNO3酒精灯、试管夹、试管淀粉的水解(C6H10O5)+nH2O→nC6H12O6淀粉、硫酸、水、碘溶液、试管、滴管生命的基础——蛋白质蛋白质的性质——盐析与变性蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被破坏，导致其理化性质的改变和生物活性的丧失。
基于智能手机的多通道电化学检测装置
基于智能手机的多通道电化学检测装置韦漪，陈星，许少腾，高跃明*（福州大学，物理与信息工程学院，福建，福州，350108；福州大学，福建省医疗器械和医药技术重点实验室，福建，福州，350108）摘要：目的：设计了一款基于智能手机的多通道电化学检测装置，能够极大地简化操作步骤、提高检测效率，满足多种场景下的即时检测需求。
方法：开发出多通道电路，各通道均可独立运行、实现多种电化学测试方法；设计出两级放大电路，电流检测灵敏度提高至10-8A；同时在智能手机APP上实现了各通道检测量程自调节功能。
结果：实验表明，多通道电化学检测装置能够准确地进行电化学方法的检测，装置的变异系数小于1.9765%（n=3），证明该装置具有较好的可重复性和稳定性；通道之间的检测差异小于0.745%（n=3），证明该装置的通道间一致性高。
装置和电化学工作站的检测差异小于1.671%（n=3），证明该装置的可靠性好。
结论：该装置在进行电化学检测时具有较高的灵敏度和准确性，具有极大的应用价值。
关键词：电化学检测，多通道，量程自调节，智能手机中图分类号：R318.0 文献标识码：A DOI:DOI:10.11967/20232102111120 引言现场快速检测(point-of-care testing, POCT)是指在采样现场进行的、利用便携式分析仪器及配套试剂快速得到检测结果的一种检测方式。
POCT可以广泛应用于临床检验[1,2]、健康管理[3, 4]、疫情控制[5, 6]、食品安全监控[7]、毒品检测和酒精检测[8, 9]等公共卫生领域。
其中，由于电化学检测技术具有可选检测方法多、检测范围宽和灵敏度高[10]的优点，且电化学传感器能够以低成本适应手持式及可穿戴式的小型设备[11]，它成为了POCT的重要检测方法。
便携式电化学POCT装置的研发是现阶段电化学的研究热门。
Alar Ainla等人报道了一种“通用无线电化学检测器”（UWED），这是第一个可以与智能手机和平板电脑连接的开源无线通用恒电位仪[12]。
高中化学用到的四十种实验仪器完整介绍
高中化学用到的四十种实验仪器完整介绍高中化学实验课程是培养学生化学素养的重要环节。
在实验中，学生能够亲身体验化学实验的整个过程，探究化学规律，培养实验技能和实验操作的安全性。
高中化学实验课程需要使用许多实验仪器，以下是四十种常用的实验仪器以及使用和注意事项的介绍。
一、热学类1. 燃烧器：燃烧器是一种利用可燃气体进行燃烧的装置，可用于实验室示范或进行瓶装气体的加压。
使用方法：将瓶装气体接入燃烧器，打开燃气开关，并用点火装置点燃即可。
注意事项：使用时应保证周围没有易燃物品，避免发生火灾等危险。
2. 隔水加热器：隔水加热器可将容器中的液体进行沸腾加热，用于进行反应、加热固体和升华物质等操作。
使用方法：将隔水加热器与充水瓶连接，将加热器置于加热板上，将容器装入加热器中，加入适量的水或其他介质，通过加热板加热即可。
注意事项：使用时应注意加热过程中液面不能过高，避免加热过度和发生危险。
3. 加热板：加热板是一种用电加热的装置，可将实验容器加热到所需温度，用于进行物质的升华、溶解、热分解等操作。
使用方法：将加热板与电源相连接，将容器放置在加热板上，调节温度控制器以达到所需温度。
注意事项：使用时应注意温度控制不要过高，避免发生危险。
4. 烘箱：烘箱是一种用电或气体加热的装置，可对物质进行干燥和加热处理，用于实验中获得某些物质的晶体、晶体水或干燥物质。
使用方法：将待处理的物质放置在烘箱中，设定加热温度和时间，启动烘干装置即可。
注意事项：使用时应注意烘干过程中温度不要过高，避免发生火灾等危险。
二、分析类5. 台秤：台秤是一种用来称量物质重量的装置，精度较高，常用于定量分析等实验中。
使用方法：将待称量物质放在秤盘上，调整秤钩位置，读取秤盘所示的质量数值即可。
注意事项：使用时应注意秤盘的清洁和精度，避免影响实验结果。
6. 滴定管：滴定管是一种测定滴定液用量的装置，常用于酸碱滴定等反应中。
使用方法：将滴定管插入试剂瓶中，拔起活塞吸取一定量的试剂液，再慢慢将试剂液滴加到反应容器中直到反应终点。
化学九年级实验装置知识点
化学九年级实验装置知识点化学实验是学习和探索化学知识的重要手段之一。
在进行化学实验时，合理选择和操作实验装置是非常关键的。
本文将针对化学九年级的实验装置知识点进行介绍。
一、酸碱中和实验装置1.酸碱中和反应是化学实验中常见的实验。
酸碱溶液的滴定实验通常需要使用滴定管、烧杯、酸碱指示剂等实验装置。
2.滴定管是一种用于滴定的实验仪器，有玻璃和塑料两种材质。
其主要结构包括滴定管本体和滴定管控制装置。
滴定管控制装置一般有橡胶头和调节阀，可以控制液体的滴定速度。
3.烧杯是一种常用的实验容器，通常用于容纳待滴定液体。
烧杯一般由耐热玻璃制成，有不同容量的选择。
4.酸碱指示剂是用来指示溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
在滴定实验中，酸碱指示剂的变色可以帮助测定酸碱溶液的中和点。
二、气体实验装置1.收集气体实验中，常用的实验装置有气体收集瓶、气体净化瓶、气体生成装置等。
2.气体收集瓶一般由玻璃制成，有不同形状和容量的选择。
它可用于收集氧气、二氧化碳等气体。
收集气体时需要将气体收集瓶倒置于水槽中，通过水位的变化来收集气体。
3.气体净化瓶一般用于净化气体。
常见的气体净化瓶有干燥瓶、吸收瓶等。
干燥瓶可用于除去气体中的水分，吸收瓶可用于吸收气体中的杂质。
4.气体生成装置用于制备气体。
例如，通过反应生成氢气的装置可以使用夹心漏斗和氢氧化钠溶液。
三、电化学实验装置1.电化学实验中常用的实验装置有电池、导线、电解槽等。
2.电池是产生电流的装置，常见的有干电池和蓄电池。
电池由阳极、阴极和电解质组成。
阳极是电池的正极，阴极是电池的负极，电解质则起到导电的作用。
3.导线是传导电流的导体，一般使用金属导线。
导线的两端分别连接阳极和阴极，通过导线可以使电流在电化学实验中流动。
4.电解槽用于进行电解实验。
电解槽通常由耐酸碱腐蚀的材质制成，有两个室内，分别装有阳极和阴极，同时还有电解质溶液。
总结：以上只是化学九年级实验装置的其中几个常见知识点的介绍，实验装置还有很多其他种类，不同实验需要使用不同的装置。
高中化学实验装置图汇总
高中化学实验装置图汇总高中化学实验常见装置图汇总化学实验是高中化学教学的重要组成部分，通过实验可以帮助学生巩固和拓宽化学知识，加深对化学原理和实验操作的理解。
下面是一些常见的高中化学实验装置图汇总：1. 酸碱滴定装置图：酸碱滴定是一种常见的定量分析方法，在实验室中广泛应用。
酸碱滴定装置图主要包括滴定管、滴定瓶、酸碱溶液、指示剂等。
实验过程中，滴定管控制滴定剂的滴加速度，滴定瓶中含有需要测定浓度的酸碱溶液，滴定到滴定终点时，指示剂会发生颜色变化。
2. 静电实验装置图：静电实验装置主要包括带电杆、金属振子、电荷感应球等。
通过将带电杆接触金属振子，金属振子会受到电荷感应并发生偏转。
这个实验可以帮助学生理解静电感应的原理和静电力的作用。
3. 水分析装置图：水分析常用的装置主要有锥形瓶、滴定管、加热设备等。
通过滴定法、蒸发法等方法来分析水中的物质含量和成分。
实验过程中需要控制温度和滴定速度，以确保实验结果的准确性。
4. 沉淀反应装置图：沉淀反应是化学实验中常见的反应类型之一，也是探索离子反应的重要手段。
沉淀反应装置主要有试管、移液管、滤纸、滤液漏斗等。
实验过程中，通过将反应溶液加入试管中，加入化学试剂后，形成的沉淀可以通过滤纸和滤液漏斗分离出来。
5. 高温反应装置图：高温反应装置主要包括加热设备、反应瓶、冷却系统等。
在高温下进行的反应需要控制反应温度和反应时间，以确保实验结果的准确性和安全性。
6. 比重测定装置图：比重测定装置主要有密度瓶、天平等。
通过测定固体或液体的体积和质量来计算其密度。
实验过程需要注意仪器的准确读数和数据处理的精度。
7. 分光光度计实验装置图：分光光度计是一种常见的分析仪器，用来测定溶液中物质的浓度。
分光光度计实验装置主要包括光源、试样室、光检测系统等。
实验过程中，通过改变光的波长和测量透过溶液的光强度来测定溶液中物质的浓度。
8. 电化学实验装置图：电化学实验常用的装置主要有电化学池、电解槽、电流表等。
旋转圆盘环电极装置
旋转圆盘环电极装置旋转圆盘环电极装置是一种常用于电化学实验室中的装置，它具有旋转圆盘和环状电极的特点。
本文将从构造、工作原理和应用等方面介绍旋转圆盘环电极装置。
一、构造旋转圆盘环电极装置由旋转圆盘、环状电极、电源和控制系统等组成。
旋转圆盘通常由惰性材料如铂、金、玻璃碳等制成，其直径一般在5-10厘米之间。
环状电极则是与旋转圆盘配合使用的电极，它通常由金属材料制成。
电源和控制系统用于提供电流和控制旋转圆盘的转速。
二、工作原理旋转圆盘环电极装置通过旋转圆盘和环状电极之间的相对运动，实现电化学实验的进行。
在实验开始前，首先将电解质溶液注入旋转圆盘的中心孔中，使其形成一个浅浴。
然后，将环状电极与旋转圆盘的边缘接触，形成一个电解质溶液的液体界面。
当电源接通后，电流从电源流经旋转圆盘和环状电极，形成一个电流回路。
由于旋转圆盘的旋转，电解质溶液在圆盘表面形成一个薄层，并且随着旋转圆盘的转速增加，薄层的厚度减小。
这样，电解质溶液与环状电极之间形成了一个微小的电化学反应区域，称为扩散层。
扩散层的形成使得电化学反应在界面上发生，从而实现了反应的控制和测量。
三、应用旋转圆盘环电极装置广泛应用于电化学研究领域，特别是在电化学动力学和界面电化学等方面。
它可以用于研究电化学反应的动力学参数，如交换电流、电子转移速率等。
此外，旋转圆盘环电极装置还可以用于研究电化学反应的界面特性，如电化学反应的速率常数、界面传质等。
通过改变旋转圆盘的转速和电解质溶液的成分，可以控制和调节电化学反应的过程和性质。
在实际应用中，旋转圆盘环电极装置还可以用于电化学传感器的制备和性能测试。
通过将特定的敏感材料修饰在旋转圆盘表面或环状电极上，可以实现对特定分子或离子的灵敏检测。
此外，旋转圆盘环电极装置还可以用于电化学合成和电化学分析等领域。
总结旋转圆盘环电极装置是一种常用的电化学实验装置，它通过旋转圆盘和环状电极的相对运动，实现电化学实验的进行。
它具有结构简单、操作方便、实验可控性高的特点，广泛应用于电化学研究和应用领域。
电化学工作站介绍及使用方法
电化学工作站介绍及使用方法电化学工作站是一种实验室装备，用于进行电化学实验和研究。
它通常由以下部分组成：电化学电池、参比电极、工作电极、电解质溶液、电位扫描仪以及数据采集和处理系统。
下面将详细介绍电化学工作站的结构和使用方法。
一、电化学电池：电化学电池是电化学工作站的核心部分，用于产生电化学反应所需的电势差。
常见的电化学电池有蓝宝石/银-银氯化银电池、铂/铂黑电池等。
电化学电池的选择应根据实验需要以及所研究的电化学反应进行选择。
二、参比电极：参比电极是用于确定电位的基准电极，通常使用银-银氯化银电极。
它的电位被认为是零点，用于与工作电极进行比较，从而确定电化学反应的电势。
三、工作电极：工作电极是用于进行电化学反应的电极。
常见的工作电极包括金电极、玻碳电极、树脂复合电极等。
工作电极的选择应根据实验需要以及所研究的电化学反应进行选择。
四、电解质溶液：电解质溶液是电化学反应进行所需的溶液。
根据实验需要和所研究的电化学反应，可以选择不同的电解质溶液，如硫酸、醋酸、氯化钠等。
五、电位扫描仪：电位扫描仪是用于测量电化学反应过程中的电位变化。
它通常由一个移动电位电极和一个参比电极组成。
电位扫描仪可以实时采集电位变化的数据，并通过数据采集和处理系统进行处理。
六、数据采集和处理系统：数据采集和处理系统用于收集和处理电位扫描仪获取的数据。
它通常由计算机和相应的数据分析软件组成。
使用者可以通过数据采集和处理系统，对电位数据进行分析和处理，以得到实验结果。
使用方法：1.首先，根据实验需要选择合适的电化学电池、参比电极、工作电极和电解质溶液。
2.将电池和电解质溶液装配在电化学工作站中的相应位置，确保连接良好。
3.将参比电极和工作电极分别插入电极插孔，并确保电极与溶液充分接触。
4.将电位扫描仪的移动电位电极和参比电极接入电化学电池的相应插孔。
5.打开电位扫描仪和数据采集和处理系统，设置扫描速率、初始电位和终止电位等参数。
6.开始电化学反应。
电化学测试实验报告
电化学测试技术实验报告实验地点:8号楼8313姓名：***学号：SX*******指导教师：佟浩实验一铁氰化钾的循环伏安测试一、实验目的1. 学习固体电极表面的处理方法；2. 掌握循环伏安仪的使用技术；3. 了解扫描速率和浓度对循环伏安图的影响。
二、实验原理铁氰化钾离子[Fe(CN)6]3-亚铁氰化钾离子[Fe(CN)6]4-氧化还原电对的标准电极电位为：[Fe(CN)6]3- + e-= [Fe(CN)6]4-φθ= 0.36V电极电位与电极表面活度的Nernst方程式为：φ=φθ’+ RT/F ln(COx/CRed)在一定扫描速率下，从起始电位（-0.2 V）正向扫描到转折电位（+0.8 V）期间，溶液中[Fe(CN)6]4-被氧化生成[Fe(CN)6]3-，产生氧化电流；当负向扫描从转折电位（+0.6 V）变到原起始电位（-0.2 V）期间，在指示电极表面生成的[Fe(CN)6]3-被还原生成[Fe(CN)6]4-，产生还原电流。
为了使液相传质过程只受扩散控制，应在加入电解质和溶液处于静止下进行电解。
在0.1M NaCl溶液中[Fe(CN)6]4-的电子转移速率大，为可逆体系（1M NaCl溶液中，25℃时，标准反应速率常数为5.2×10-2 cm2s-1）。
三、仪器和试剂电化学分析系统；铂盘电极；铂柱电极，饱和甘汞电极；电解池；容量瓶。
0.50 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]；0.50 mol·L-1 K4[Fe(CN)6] ；1 mol·L-1 NaCl四、实验步骤1. 指示电极的预处理铂电极用Al2O3粉末（粒径0.05 µm）将电极表面抛光，然后用蒸馏水清洗。
2. 支持电解质的循环伏安图在电解池中放入0.1 mol·L-1 NaCl溶液，插入电极，以新处理的铂电极为指示电极，铂丝电极为辅助电极，饱和甘汞电极为参比电极，进行循环伏安仪设定；起始电位为-0.2 V；终止电位为+0.6 V。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十二 电化学基础 (1)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题十二电化学基础（1）1、下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块2、下列有关原电池、电解池和电化学腐蚀的说法正确的是( )A.图a 是原电池，电子由铜极流向银极B.图b 为电解池，电解一段时间后，溶液酸性增强C.图c 装置可以防止铁钉生锈，叫牺牲阳极的阴极保护法D.图d 在轮船铁质外壳上镶嵌铜块，可减缓船体的腐蚀速率3、关于下图所示①、②两个装置的叙述中,正确的是( )A.硫酸浓度变化:①中增大,②中减小B.装置名称:①是原电池,②是电解池C.电极反应式:①中阳极:--224OH -4e =2H O+O ↑,②中正极:-2+Zn-2e =ZnD.离子移动方向:①中+H 向阴极方向移动②中+H 向负极方向移动4、我国科研人员以Zn 和尖晶石型锰酸锌(243ZnMn O )为电极材料,研制出一种水系锌离子电池,该电池的总反应式为()12424Zn Zn Mn O ZnMn O 01x x x <<放电充电－+。
下列说法正确的是( )A.充电时,2+Zn 向24ZnMn O 电极迁移B.充电时,阳极反应:224124ZnMn O 2e Zn Mn O Zn x x x =－＋－-＋C.放电时,每转移241 mol e ZnMn O －，电极质量增加65g D.充放电过程中,只有Zn 元素的化合价发生变化 5、下列叙述中正确的是( ) ①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化 ⑥铁与H 2SO 4反应时,加入少量ZnSO 4溶液时,可使反应加速A.①②③④B.③④C.③④⑤D.③④⑥6、美籍华裔科学家钱永健曾于2008年获得诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项．说法正确的是（ ） A ．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被还原的过程 B ．钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe ﹣3e ﹣=Fe 3+，继而形成铁锈 C ．减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力D ．金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，所以金属的腐蚀是百害无一利的7、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池,其放电工作原理如图所示。
还原糖电化学检测方法和装置研究
恒 温水 浴锅 ： ＨＨ—Ｓ型 ， 江苏 国胜 实验 仪 器厂 ； 电化学 三 电极 检 测 系 统 ： 自制 Ａ ／ ｇ １ 比电 ｇＡ Ｃ 参 极 （ ｏ Ｌ Ｋ １ ， 径 ２ ｍｍ 金 圆盘 工 作 电极 （ Ｉｍ ｌ Ｃ ） 直 ／ 天 津 艾达 恒晟 科 技 发 展 有 限公 司 ） 自制 不 锈 钢 管 辅 ，
测液。
糖 化液 ： ５份 糖化 液离 心后 取上 清液 ， 将 分别 稀
释 ３ ５、 、 、 、 ５ ５ ７倍 ， 配制 成 待测 液 。
１ ３ 试 验 方 法 ．
电化学 分 析 仪 ： Ｈ ６ ４ Ｃ Ｉ １ ｃ型 ， 海 辰 华 仪 器 公 上
司；
（ ） 置和原 理 １装 实验装置示意图见图 １ 。在 储 液 瓶 中 装 有 ０ ５ Ｋ Ｖ （ Ｎ） —１ ２ Ｎ Ｏ 的底 液 ， ． ％ ３ｅ Ｃ ６ ． ％ ａ Ｈ 通过 蠕 动
反 应 、 测 集 中 于一 条 管道 中， 过 安 培 法 测 定还 原 糖 与 铁 氰 化 钾 反 应 后 生 成 的 亚 铁 氰 化 钾 的氧 化 电流 从 而 实现 还 检 通
原 糖 的半 自动化 检 测 。 还 原 糖 浓 度 在 ０～１０ ０ ｇＬ 范 围 内 与 Ｋ Ｆ （ Ｎ） 氧 化 电 流 呈 良好 的 线 性 关 系 （ ＝ ５ ． ／ ｅ Ｃ 的 ｒ ０ ９ ９ ） 检 出限 为 １ １ Ｌ ．９ ９ ， ．９ 。标 准 葡 萄 糖 和 样 品 测 定 结 果 的 相 对 标 准 偏 差 分 别 为 ０７ ％ 和 １７ ％ （ ．４ ．２ ｎ＝８ ， 标 回 ）加
系列 葡 萄 糖 标 准 溶 液 ： 别 准 确 移 取 ７ ． 分 ５ ０、
５ ． 、５ ０ １ ． Ｌ２ ０ ０ｇ Ｌ标准 葡萄 糖储 备 液 ， ０ ０ ２ ． 、２ ５ ｍ ０ ． ／ 用蒸 馏水 定容 至 １ ０ｍ 配 制成 浓度 分别 为 １０ ０ ０ Ｌ， ５． 、 １０ ０ ５ ． 、５ ０ｇ Ｌ的 系列 葡萄糖 标准 溶液 。 ０ ． 、０ ０ ２ ． ／
化学实验中双液原电池装置的应用
化学实验中双液原电池装置的应用摘要：电化学是化学领域中较为重要的内容，电化学对于学习者的理论和实验技能要求较高。
原电池是电化学中的核心内容，在学习电化学时，经常需要进行与原电池有关的实验。
而通常情况下，学生在理论学习中接触到的单容器原电池并不利于对实验现象进行观察和分析，因此电化学实验常用的是双液原电池。
双液原电池将氧化还原反应独立在两个容器中进行，其独特性可实现化学实验中的多种目的。
基于此，本文对双液原电池在化学实验中的应用方式进行了研究。
关键词：双液原电池；化学实验；应用引言电化学是化学实验环节中非常重要的一部分，电化学实验中涉及对氧化还原反应的知识和对一些电子仪器，如电流表、电压表之类的应用，属于化学实验中较难理解的部分。
而双液原电池将原电池中的氧化反应和还原反应区分开来，有助于在实验中更为细致地分别观察氧化反应和还原反应的过程，并理解其反应机制，因此双液原电池在化学实验中有着非常广泛的应用。
一、双液原电池原电池是电化学中一种常见的实验装置，在原电池中氧化剂（电解质溶液）和还原剂（阳极）都处于同一个容器中，因此对于反应的效率会产生一定影响，不利于在实验中对氧化反应和还原反应进行理解和分析。
而双液原电池将阴极和阳极分别置于两个盛有电解质溶液的容器中，中间通过盐桥连接，氧化反应和还原反应分别发生在两个容器中，可以不受干扰地分别进行，有利于对氧化反应和还原反应进行区分和理解。
二、双液原电池在化学实验中的应用（一）研究外界条件对反应物氧化性和还原性的影响一般来说，物质的氧化性和还原性会受到温度、pH值、催化剂等的影响。
在实际实验中，我们通常需要研究不同外界条件对物质氧化性或还原性的影响，以及影响的程度。
因此，我们可以使用双液原电池探究不同的外界条件对物质氧化性和还原性的影响，下面将阐述一种利用双液原电池探究外界条件对Mn4+的氧化性和Cl-的还原性的影响。
借助图1中的实验装置可探究pH值对Mn和Cl-的氧化还原反应特性的影响，其中U型管底部为胶质盐桥，将U型管两端分隔开，形成了一个双液原电池。
电化学测试实验模板和例子
实验一铁氰化钾的循环伏安测试一、实验目的1. 学习固体电极表面的处理方法；2. 掌握循环伏安仪的使用技术；3. 了解扫描速率和浓度对循环伏安图的影响。
二、实验原理铁氰化钾离子[Fe(CN)6]3-亚铁氰化钾离子[Fe(CN)6]4-氧化还原电对的标准电极电位为：[Fe(CN)6]3- + e-= [Fe(CN)6]4-φθ= 0.36V电极电位与电极表面活度的Nernst方程式为：φ=φθ’+ RT/F ln(COx/CRed)在一定扫描速率下，从起始电位（-0.2 V）正向扫描到转折电位（+0.8 V）期间，溶液中[Fe(CN)6]4-被氧化生成[Fe(CN)6]3-，产生氧化电流；当负向扫描从转折电位（+0.6 V）变到原起始电位（-0.2 V）期间，在指示电极表面生成的[Fe(CN)6]3-被还原生成[Fe(CN)6]4-，产生还原电流。
为了使液相传质过程只受扩散控制，应在加入电解质和溶液处于静止下进行电解。
在0.1M NaCl溶液中[Fe(CN)6]4-的电子转移速率大，为可逆体系（1M NaCl溶液中，25℃时，标准反应速率常数为5.2×10-2 cm2s-1）。
三、仪器和试剂电化学分析系统；铂电极；饱和甘汞电极；电解池；容量瓶。
0.50 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]；0.50 mol·L-1 K4[Fe(CN)6] ；1 mol·L-1 NaCl四、实验步骤1. 指示电极的预处理将抛光后的铂电极用蒸馏水清洗。
2. 支持电解质的循环伏安图在电解池中放入0.1 mol ·L -1 NaCl 溶液，插入电极，以新处理的铂电极为指示电极，铂丝电极为辅助电极，饱和甘汞电极为参比电极，进行循环伏安仪设定；起始电位为-0.3 V ；终止电位为+0.8 V 。
开始循环伏安扫描，记录循环伏安图。
3. 不同扫描速率K 3 [Fe(CN)6]溶液的循环伏安图在0.50 mol ·L -1 K 4 [Fe(CN)6]溶液中，以5 mV/s ，10 mV/s ，25 mV/s ，50 mV/s ，100 mV/s ，200 mV/s ，500 mV/s,在-0.3 V 至+0.8 V 电位范围内扫描，分别记录循环伏安图。
离子在电场中定向移动实验演示装置
使学 生在 相 关 内 容 的学 习 中 存 在 着 理 解 上 的 困
难 。离子 在 电场 中定 向移 动 的实 验 演 示 ， 变 微 观
② 接通 电源 ， 调节 电压 到 １ ０～１ ２ Ｖ。
③ 再从 长 颈 漏 斗 内慢 慢 加 入 少 量 的 硫 酸 铜
（ 或硫 酸铁 ） 溶液 ， 注 意溶 液 扩 散 到长 颈 漏 斗 导管 底 部 即可 。
动； 如果 加 入高锰 酸 钾溶 液 ， 可 以观察 到连 接正 极
的玻璃 管 内溶液 变 为浅 红 色 ， 说 明溶 液 中 阴离 子 向 阳极 定 向移 动 。 ５ 实验 意义 由于 微观 粒 子 变化 和运 动 的 肉眼 不 可 见 性 ，
４ 操作 步骤 和 实验现 象
①从 长颈 漏 斗 内加 入硫 酸钾 溶 液至玻 璃 管 内 液 面高 度大 约为 ２— ３ ｃ ｍ， 目的是 为 增强 溶 液 的导
离 子 在 电 场 中 定 向 移 动 实 验 演 示 装 置
口 刘 长 胜
福建 省厦 门海沧 实验 中学 ３ ６ １ ０ ２ ６
电化学 知识 是高 中化 学新 课 程 的教 学重 点之
一
，
水溶液 中离 子在 电场 中定 向移动 原理则 是 电化
学的理论 基础。直观地演示微观粒子 在电场 中的定 向移动 ， 有助于学生对相关知识的理解 与学 习。
钾溶 液 。
ａ 离子在 电场中定 向移动实验演 示装置
ｂ罱 予 在 电场 中 定 向移 动 实 验 涓 不 装 置 实 物 图
图 １
玻 璃管 内溶 液颜 色 变 为 浅 蓝 色 （ 铜离 子） 或 浅 黄
色（ 铁离子 ） ， 说 明 溶 液 中 阳 离 子 向 阴极 定 向 移
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第7章 第43讲 多池、多室的电化学装置
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第43讲多池、多室的电化学装置复习目标1.了解串联装置的连接特点，了解离子交换膜的特点及作用。
2.掌握多池、多室问题分析的一般方法。
3.能熟练用电子守恒、关系式法等进行有关电化学计算。
内容索引考点一 多池串联的两大模型及原理分析考点二 多室装置的分析真题演练 明确考向课时精练><多池串联的两大模型及原理分析1.常见多池串联装置图模型一 外接电源与电解池的串联(如图)必备知识A 、B 为两个串联电解池，相同时间内，各电极得失电子数相等。
模型二 原电池与电解池的串联(如图)甲、乙两图中，A均为原电池，B均为电解池。
2.二次电池的充电(1)可充电电池原理示意图充电时，原电池负极与外接电源负极相连，原电池正极与外接电源正极相连，记作“正接正，负接负”。
(2)可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。
充电、放电不是可逆反应。
(3)放电时的负极反应和充电时的阴极反应相反，放电时的正极反应和充电时的阳极反应相反。
将负(正)极反应式变换方向并将电子移项即可得出阴(阳)极反应式。
＋2OH－===Fe(OH)2Fe－2e－Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－3.电化学计算的三种方法如以电路中通过4 mol e －为桥梁可构建以下关系式：222O 2Cl (Br ) ～阳极产物22H 2C 4u 4A g M n ～～～阴极产物4e －～ ～ (式中M 为金属，n 为其离子的化合价数值)该关系式具有总览电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。
1.如图所示，甲池的总反应式为N 2H 4＋O 2===N 2＋2H 2O ，下列关于该装置工作时的说法正确的是A.该装置工作时，Ag 电极上有气体生成B.甲池中负极反应式为N 2H 4－4e －=== N 2＋4H ＋C.甲池和乙池中溶液的pH 均减小D.当甲池中消耗3.2 g N 2H 4时，乙池中理 论上最多产生6.4 g 固体关键能力√该装置图中，甲池为燃料电池，其中左边电极为负极，右边电极为正极，乙池为电解池，石墨电极为阳极，Ag电极为阴极，阴极上Cu2＋得电子生成铜，无气体生成，A错误；甲池溶液呈碱性，电极反应式不出现H＋，B错误；3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，转移电子的物质的量为0.4 mol，产生0.2 mol Cu，质量为12.8 g，D错误。
化学实验探究中双液原电池装置的应用
学法指导化学实验探究中双液原电池装置的应用■阮琴摘要：利用双液原电池装置把还原反应区域和氧化反应区域分开，通过排除外在因素，或者体系里面的其他存在对氧化还原反应实验研究产生干扰的问题，保障学生“证据推理”的核心素养得到有效发展。
本文通过实验设计，促进学生自主学习、自我思考能力，始终围绕氧化还原反应开展问题分析，进一步实现电化学学习目标。
关键词：双液原电池；氧化还原反应；应用前言：在2017年版高中化学教材中凝练出“化学学科核心素养”，对学业质量提出更高要求，引导教学新的理念，从知识教学到能力教学再到素养教学的转变。
近年来，高中化学从理论逐渐转为实践，利用化学实验进行事实论证的方式帮助学生加深理解，培养学生的逻辑思考能力，提高创新意识。
电化学是化学课程中非常重要的知识点，是科学研究与学习化学基础理论知识的重要方式。
电解池装置和原电池通过与电流计或者电压表进行连接，可以将氧化还原反应中的电子进行转移定量化、可视化。
学生可以从实验中分析原理，结合微观反应和宏观实验现象对实验反应历程相互关联，为总结化学实验原理提供分析依据。
双液原电池是高中化学教材中进行氧化还原反应的实验装置，其优点是能够将还原反应和氧化反应区分开，可以让同学们更为细致地分析实验原理，加深理解。
一、探究外界条件对物质氧化性或还原性的影响反应物的还原性和氧化性会随外界因素的影响而发生变化，比如温度、浓度、酸碱度及有无杂质等，都会引起变化。
但是不同条件对反应物的还原性和氧化性是否都产生影响，还是只对其中一个发生改变？改变外界因素，氧化性的影响较大还是还原性的影响较大？为了进行问题的论证，利用双液原电池装置，通过改变外界因素的状态，比如物体形状、大小、浓度、温度、PH值等，改变其中的某一些因素，利用电流表数据的变化分析在氧化还原反应中具体因素对实验对象的影响情况。
例如，在研究c（H+）对cl-的还原性和MnO2的氧化性哪一个的影响更大，同样可以利用双液原电池装置，在电压表指针稳定之后，在U形管的左右两边分别滴加硫酸溶液，分析电压表的示数变化，对实验结果进行分析，证明猜想，c（H+）对MnO2的氧化性影响更加显著。
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直流电源，阴极石墨电极、阳极石墨电极、电流表(500mA)、电量表(20A)，
电极区和污泥区的交界面采用复合微孔滤膜(孔径0.45μ，上海市新亚净化器件厂)隔
5.6.1 试验设计和条件介绍
试验中将外加电场的电压强度控制在36v。
试验电极均为石墨电极，为了尽可能减少外部环境对试验结果的干扰，阳极区和阴极区内的电解液均为去离子水，污泥区填入一定量的污泥(13.3g/L)，其液面高度与两电极区内超纯水的液面相当，避免由于液面高差产生的渗流对试验的影响。
电极区和污泥区的交界面采用复合微孔滤膜(孔径0.45μ，上海市新亚净化器件厂)隔开。
控制通电时间并记录各时间段内污泥区和两电极区内的pH 变化，观察随通电时间对系统电流强度的影响。
每隔一段时间对阳极区电解液、阴极区电解液、污泥区通电污泥分别取样。
2.1.4 电解氧化污泥装置
电化学氧化污泥的实验在自制的同心圆式电解槽中进行，电解槽为500 mL 的烧杯，以网状RuO2/Ti 材料作为电极板，阳极板面积为7cm×26cm2，铜网阴极板面积为7cm×19.7cm，极板间距为1 cm，电解槽置于磁力搅拌器上，通过直流稳压电源控制反应需要的电压。
实验装置示意图如图2-1 所示，电解装置实物图如图2-2所示。
作为催化电极基体,一般应具备以下几个条件:
(l)具有良好的导电性;(2)耐腐蚀性强;(3)机械强度和加工性能良好;(4)寿命长,费用低"
满足对电催化的特殊要求:
(l)高度的物理稳定性和化学稳定性"(2)具有一定的抗中毒能力,不会因中间产物或杂质作用而中毒,从而失去活性"(3)很高的导电率,为电子的传输提供一个稳定的!不至于引起严重电压降的通道"(4)制备方法要简单易操作,成本低廉"(5)电催化涂层和基体附着力强,不易剥蚀和磨损"
常用的钦基涂层电极有钦基二氧化锰电极(Ti/MnO:)!钦基二氧化铅电极(Ti/Pbo2),
控温式磁力搅拌器WCJ-802 江苏省泰县分析仪器厂。