生活饮用水总硬度检验法
生活饮用水总硬度检验法
生活饮用水总硬度检验法一、测定方法乙二胺四乙酸二钠滴定法二、方法依据《生活饮用水标准检验法》GB5750-85三、测定范围3.1本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。
3.2本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。
3.3本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂褪色，或终点不明显。
硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
3.4由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。
3.5若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为1.0mg/L。
四、测定原理当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。
五、试剂5.1缓冲溶液（pH=10）。
5.1.1称取16.9g氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=0.88g/mL）中。
5.1.2称取0.780g硫酸镁（MgSO4·7H2O）及 1.178g乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（1.1）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。
若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。
合并1.1及1.2溶液，并用纯水稀释至250mL。
合并后如溶液又变为紫红色，在计算结果时应扣除试剂空白。
注：①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。
防止使用中应反复开盖便氨水浓度降低而影响pH值。
生活饮用水水质检测 EDTA滴定法测定水总硬度
水硬度 （以德国度计）
＜4.2 4.2～8.4 8.4～16.8 16.8～25.2 ＞25.2
5
2.试剂准备
（1）铬黑T指示剂； （2）pH=10.0的缓冲液：称取16.9g氯化胺，溶于143mL氨水中； 称取0.780g硫酸镁及1.178g 乙二胺四乙酸二钠溶于50mL水中，加 入2mL氯化胺-氢氧化胺溶液和5滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶 液滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。合并两溶液，并用纯水稀释 至250mL。 （3）EDTA标准溶液：c(Na2EDTA)=0.0093 mol/L。
• 根据EDTA标准溶液浓度和用量可求得Ca2+、Mg2+总量，即总硬度。
2
总硬度计算公式：
ρ总(CaCO3)= (V1-V0)*c*100.09*1000/V
式中：ρ总(CaCO3)——总硬度(以CaCO3计)，mg/L； V0——空白滴定所消耗EDTA标准溶液的体积，mL； V1——水样滴定中消耗EDTA标准溶液的体积，mL； c——EDTA标准溶液的浓度，mol/Ｌ； V——水样体积，mL； 100.09——CaCO3的摩尔质量，g/mol。
＞450
水硬度 （以德国度计）
＜4.2 4.2～8.4 8.4～16.8 16.8～25.2 ＞25.2
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4.案例分析
为了解杨凌居民生活饮用水硬度
状况，现分别采集了石头河水（1号水 样）、职院西校井水（2号水样）和邰 城广场井水（3号水样）等3个饮用水 水样。用EDTA滴定法分别测定其总硬 度，测定数据如表3所示。请计算该3 种饮用水的总硬度，并分别判定其硬 度等级。
EDTA滴定法测定水总硬度
1.原理
• 水样中Ca2+、Mg2+离子与铬黑T反应生成紫红色配合物，其不稳定常 数N水H大溶4C于液l的中Ca缓的2+冲、Ca溶M2+液g、2+中M与，gE2+DE全TDA部T配A与先合E与D物T水的A中不形C稳成a2定配+、常合M数物g。，2+配在而合使pH，铬=滴1黑0定.T0的游终N离点H出时3来，溶液从紫红色变为铬黑T 的纯蓝色。
2023年整理-生活饮用水标准检验法
中华人民共和国国家标准生活饮用水标准检验法钳・钻标准比色法应用范围本法适用于测定生活饮用水极其水源水的色度。
浑浊的水样需先离心，然后取上清液测定。
水样不可用滤纸过滤，因滤纸能吸附部分颜色而使测定结果偏低。
本法最低检验色度为5度。
原理用氯伯酸钾和氯化钻配成钠-钻标准溶液，同时规定每升水中含Img销［以(PtC16)2-形式存在］时所具有的颜色作为1个色度单位，称为1度。
用目视法比色测定水样的色度。
仪器50ml成套高型具塞比色管。
离心机。
试剂钳钻标准溶液：称取1.246g氯伯酸钾(K2PtC16),再用具盖称量瓶称取LOOOg干燥的氯化钻(CoC12∙6H2O),共溶于100mI纯水中，加入IOomI浓酸盐，然后用纯水定容至1000ml。
此标准溶液的色度为500度。
步骤取50ml透明的水样于比色管中，如水样色度过高，可少取水样，加纯水稀释后比色，将结果乘以稀释倍数。
另取比色管11支,分别加入钳-钻标准溶液0,0.50,1.00,1.50,2.00,2.50,3.00,3.50,4.00,4.50及5.00ml,加纯水至刻度，摇匀，即配制成色度为0,5,10,15,20,25,30,35,40,45及50度的标准色列，可长期使用。
将水样与钳-钻标准色列比较。
如水样与标准色列的色调不一致，即为异色，可用文字描述。
计算C=M∕V*500 (26)式中：c ---------- 水样的色度M -------- 相当与钳•钻标准溶液用量，ml；V- ------- 水样体积，ml目视比浊法一一硅藻土标准应用范围本法适用于测定于生活饮用水及其水源水的浑浊度/本法最低检测浓度为1度。
原理:相当于Img一定粒度的硅藻土在100OmI水中所产生的浑浊程度称为1度。
将水样与浑浊度标准液进行目视比浊。
仪器250ml成套无色具塞玻璃瓶，玻璃质量及直径均须一致。
100ml具塞比色管。
试剂浑浊度标准液：将通过Slmm筛孔纯净的硅藻土置于105C烘箱内2h,冷却后称取10g,于研钵中加少许纯水调成糊状并研细，移至I(X)Oml量筒中，加纯水至刻度，充分搅拌后在20℃室温下静置24h,用虹吸法仔细将上层800ml悬浮液移至第二个I(XX)ml量筒中，弃去剩余的含有较粗颗粒的悬浮液。
水的感官性状和物理指标测定—水中总硬度的测定(理化检验技术)
为低价离子而消除干扰。
• 在pH值9.7～11范围内，溶液愈偏碱性，滴定终点愈敏锐。但碱性过强，可使
碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而造成滴定误差。滴定pH值以10为宜 。
一、概述
总硬度：是溶于水中的钙盐、镁盐类的含量。
水的硬度以ρ(CaCO3)表示，单位为mg/L。
总硬度
分类
暂时硬度：水中碳酸氢盐，在煮沸时，可以分解生成碳酸盐
而沉淀。
永久硬度：煮沸后不能出去的硬度，如硫酸盐和氯化物等。
Ca(HCO3)2
CaCO3(完全沉淀) + H2O + CO2
Mg(HCO3)2
通常选择在pH=9~11范围内用。
Na2-EDTA法测总硬度
【测定步骤】
打开水龙头，先放数分钟，用已洗净的试剂瓶接水样500～1000mL，盖好瓶塞备用。
移取自来水样50.00 mL
加入1-2 mL氨性缓冲溶液
5滴铬黑T
2钠-EDTA标准溶液滴定(V1)
至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点
平行滴定3次，计算Ca2+、Mg2+总量或总硬度
铬黑T（BT或EBT）：
用NaH2In表示，水溶液中Na+全部电离，H2In-存在着电离平衡 ：
pKa1=6.3
pKa2=11.6
EBT与大部分金属离子的配合物都
是红色，
H2In-
HIn2-+H+
In3-+2H+
pH＜6
pH=7~11
pH＞12
紫红色
兰色
橙色
所以在pH=7~11范围内做指示剂
使用，
饮用水固含量测定标准
饮用水固含量测定标准1.饮用水的最佳硬度范围我国的《生活用水卫生标准》规定，饮用水的总硬度不超过450mg/L，世界卫生组织推荐最佳饮用水硬度是170mg/L。
水根据自身的硬度首先分为软水和硬水两种。
水的硬度是指溶解在水中的盐类物质的含量，也就是钙盐与镁盐的含量，硬度单位是ppm，1ppm代表水中碳酸钙含量1毫克/升（mg/L）。
低于142的水称为软水，高于285ppm的水称为硬水，介于142～285之间的称为中度硬水。
2.饮用水的误区硬水通常对于健康并不造成直接危害，但硬水中由于含有比较多的钙盐，因此，我们用来烧水的壶，特别容易出现水垢，水垢的沉淀主要是碳酸盐类，还有镁盐类。
这样的盐类，进到肠道里面如果部分被分解，还会成为部分人的常量元素；如果不能溶解和分解的话，会随粪便排解出去，不会对身体有特别的影响。
饮用水误区一：水越纯越好由于人体体液是微碱性，而纯净水呈弱酸性，如果长期摄入的饮用水是微酸性的水，体内环境将遭到破坏。
大量饮用纯净水是日常生活中常见的饮用水误区，纯净水会带走人体内有用的微量元素，从而降低人体的免疫力，容易产生疾病。
饮用水误区二：喝水仅为解渴干净、安全、健康的饮用水是最廉价最有效的保健品。
由于一切细胞的新陈代谢都离不开水，只有让细胞也喝足水，才能促进新陈代谢，提高自身的抵抗力和免疫力。
除此之外，饮用水在体内能将蛋白质、脂肪、碳水化合物、矿物质、无机盐等营养物质稀释，这样才能便于人体吸收。
饮用水误区三：片面强调水中矿物质许多人把矿泉水作为日常生活的饮用水。
当水中矿物含量超标时，会危害人体健康。
例如，当饮用水中的碘化物含量在0.02－0.05毫克/升时，对人体有益，大于0.05毫克/升时则会引发碘中毒。
饮用水误区四：饮料=饮用水水和饮料在功能上并不能等同。
由于饮料中含有糖和蛋白质，又添加了不少香精和色素，饮用后不易使人产生饥饿感。
因此，不但起不到给身体“补水”的作用，还会降低食欲，影响消化和吸收。
水质 总硬度 作业
总硬度的检测作业指导书检测方法：乙二胺四乙酸二钠滴定法（GB/T 5750.4-2006)1 适用范围适用于测定生活饮用水及其水源水中的总硬度。
水的硬度原系指沉淀肥皂的程度，使肥皂沉淀的原因主要是由于水中的钙、镁离子，此外铁、铝、锰、锶及锌等金属离子也有同样的作用。
在一般情况下钙、镁离子以外的其它干扰即可除去。
金属离子如Cu2+、Ni2+、Co2+、Al3+、Fe3+及高价锰等，由于封闭现象使指示剂褪色或终点延长。
硫化钠及氯化钾可掩蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁离子及高价锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
若取50ml水样，本法测定的最低检测浓度为1.0mg/L。
2 原理乙二胺四乙酸二钠（EDTA-2Na）在PH为10的条件下与水中的钙、镁离子生成无色可溶性络合物，指示剂铬黑T则与钙，镁离子生成紫红色络合物，用EDTA-2Na滴定钙、镁离子至终点时，钙、镁离子全部与EDTA-2Na络合而使铬黑T游离，溶液即由紫红色变为蓝色。
3 仪器250ml三角瓶、10毫升或25毫升滴定管4 试剂4.1 0.01mol/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液:准确称取3.72g乙二胺四乙酸二钠(C10H14N2O8Na2.2H2O)，溶于纯水中，并稀释至1000ml,按4.2至4. 2.2标定其准准确浓度。
4.2 锌标准溶液：准确称取0.6～0.8g的锌粒,溶于1+1盐酸中,置于水浴上温热至完全溶解,移入容量瓶中,定容至1000ml.WM1=m式中: M1---锌标准溶液的摩尔浓度( mol/L);W---锌的重量（g）;m---锌的分子量是65.37（g）。
4.2.1吸取25.00ml锌标准溶液于150ml三角瓶中,加入25ml纯水,加氨水调至近中性,再加2ml缓冲溶液(4.10.5.2)及5滴铬黑 T指示剂,用EDTA-2Na溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色,按下式计算:M2=211V V M ⨯ 式中： M 2 ---EDTA-2Na 溶液的摩尔浓度（ mol/L ）;M 1---锌标准溶液的摩尔浓度（ mol/L ）;V 1---锌标准溶液体积（ml ）;V 2---EDTA-2Na 溶液体积（ml ）。
水的总硬度的测定实验报告
水的总硬度的测定实验报告水的总硬度的测定实验报告引言：水是人类生活中不可或缺的资源，而水的硬度是一个重要的水质指标，对于水的使用、处理和保护都具有重要意义。
本实验旨在通过测定水的总硬度，了解水质状况并探讨硬水对人类和环境的影响。
实验方法：1. 实验材料准备：- 高纯度去离子水- 0.02 mol/L EDTA（乙二胺四乙酸）溶液- 碳酸钙标准溶液- Eriochrome Black T指示剂- 硬度试剂盒- 烧杯、滴定管等实验器材2. 实验步骤：1) 取一定体积的水样，加入适量的Eriochrome Black T指示剂。
2) 用0.02 mol/L EDTA溶液滴定至溶液颜色由蓝色变为红色，记录滴定所需的EDTA溶液体积。
3) 用去离子水代替水样进行空白试验，重复步骤1和2。
4) 用硬度试剂盒中的碳酸钙标准溶液进行标定，记录滴定所需的EDTA溶液体积。
实验结果与分析：根据实验数据计算出水样的总硬度，可以通过以下公式计算：总硬度（mg/L）= (V2 - V1) × C × 1000 / V其中，V1为空白试验所需EDTA溶液体积，V2为水样试验所需EDTA溶液体积，C为碳酸钙标准溶液的浓度，V为取样体积。
通过实验测得的数据，我们可以得出水样的总硬度。
根据总硬度的不同范围，可以对水质进行评价：- 总硬度低于60 mg/L，水质属于软水，适合饮用和生活用水。
- 总硬度在60-120 mg/L之间，水质属于中硬水，对人体无明显危害。
- 总硬度在120-180 mg/L之间，水质属于硬水，可能会对人体健康产生一定影响。
- 总硬度高于180 mg/L，水质属于超硬水，对人体健康和环境都有不利影响。
结论：通过本实验的测定，我们了解了水的总硬度对水质的影响。
根据实验结果，我们可以评价水样的硬度水平，进而选择适合的水处理方法或选择合适的饮用水。
然而，本实验只是对水样总硬度的初步测定，仅能提供一个大致的硬度范围。
5750.2-2006生活饮用水标准检验方法无机非金属指标
5750.2-2006生活饮用水标准检验方法无机非金属指标1. 总硬度试剂：EDTA标准溶液、EBT指示剂仪器：分光光度计操作步骤：（1）取100mL水样，加入2mL EBT指示剂，用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色，记录所需的EDTA标准溶液体积V1（mL）。
（2）取100mL去离子水，加入2mL EBT指示剂，用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色，记录所需的EDTA标准溶液体积V2（mL）。
计算公式：总硬度（mg/L）=（V1-V2）×0.01×1000×50/1002. 氯离子试剂：硝酸银标准溶液、钾铁氰化钠指示剂仪器：分光光度计操作步骤：（1）取100mL水样，加入2mL钾铁氰化钠指示剂，用硝酸银标准溶液滴定至溶液由黄色变为白色，记录所需的硝酸银标准溶液体积V1（mL）。
（2）取100mL去离子水，加入2mL钾铁氰化钠指示剂，用硝酸银标准溶液滴定至溶液由黄色变为白色，记录所需的硝酸银标准溶液体积V2（mL）。
计算公式：氯离子（mg/L）=（V1-V2）×0.01×35.5×1000/1003. 硝酸盐试剂：硫酸亚铁标准溶液、硫酸铜溶液、磷钼酸铵试剂仪器：分光光度计操作步骤：（1）取100mL水样，加入1mL硫酸亚铁标准溶液和1mL硫酸铜溶液，振荡混合，静置5min。
（2）加入2mL磷钼酸铵试剂，振荡混合，静置10min。
（3）用分光光度计测定在700nm处的吸光度值A。
（4）取100mL去离子水，按上述方法操作，测定吸光度值A0。
计算公式：硝酸盐（mg/L）=（A-A0）×14.01×1000/0.014. 亚硝酸盐试剂：磷酸盐缓冲液、硫酸亚铁标准溶液、硫酸铜溶液、磷钼酸铵试剂仪器：分光光度计操作步骤：（1）取100mL水样，加入5mL磷酸盐缓冲液，振荡混合。
总硬度-新《生活饮用水卫生标准》GB5749-项目解读
新《生活饮用水卫生标准》GB5749- 项目解读总硬度1 概述1．1 特征水的硬度系指水沉淀肥皂的程度。
使肥皂沉淀的原因主要是由于水中存在的钙、镁离子，此外钡、铁、锰，锶、锌等金属离子也有同样的作用。
硬水需要大量肥皂才会产生泡沫。
现在习惯上把总硬度定义为钙、镁浓度的总和，我国以每升水中碳酸钙的毫克数表示。
硬度是由一系列溶解性多价态的金属离子形成的。
硬度低于60mgCaCO3/L的水通常被认为是软水。
硬度还可以根据阴离子划分成为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度。
1．2 来源水中硬度的主要天然来源是沉积岩、地下渗流及土壤冲刷中的溶解性多价态金属离子。
两种主要离子是钙离子和镁离子，存在于许多水成岩中．最常见的是石灰石和白垩。
它们还广泛存在于工业产品中，也是食物的常见成分。
1．3 感官性状镁盐有较强的苦味，最小的苦味味阈值浓度为15Omg/L Mg2+．钙离子的味阈值范围是100～300mg／L，具体值取决于与其结合的阴离子。
总的说Ca2+、Mg2+使水的味道发苦。
水中硬度超过200mg／L时在管网中会引起一定程度的沉淀。
硬度低于100mg/L的软水，会增加管道的腐蚀，导致水中含有重金属，如钙、铜、铅和锌。
2 分析方法硬度检测多采用乙二胺四乙酸二钠容量法(GB5750～85)测定钙、镁离子的总量，并经过换算，以每L水中碳酸钙的mg数表示。
3环境水平和人体摄入途径3．1 水天然水源中含钙高达100mg/L，一般不超过200mg／L。
水源中镁含量很少有超过1。
0mg／L的，通常以钙硬度为主。
钙几乎可从所有岩石中溶出，在所有水中都可检出。
与花岗岩或硅质土接触的水含钙低于10mg／L，来自石灰石地区的水含钙30～l0Omg／L，与含石膏的油页岩接触的水每L可含钙数百mg。
镁也是地壳中相当丰富的元素，系天然水中常见的成分。
流经花岗岩或硅砂的水，含镁量小于5mg／L；流经白云石或富镁石灰石的水，每升含镁10～15mg，而接触含硫酸镁或氯化镁沉淀物的水，每L可含镁数百mg。
生活饮用水硬度标准
生活饮用水硬度标准一、概述水的硬度是指水中溶解的钙、镁等金属离子的含量。
硬度过高或过低都会对生活产生不良影响。
以下是生活饮用水硬度标准的含义、测试方法和限制原因。
二、生活饮用水硬度标准的含义生活饮用水硬度标准是指水中溶解的钙、镁等金属离子的含量，通常以每升水中含有多少毫克碳酸钙（CaCO3）或每升水中含有多少毫克氧化钙（CaO）来表示。
硬度标准通常分为两类：硬水（高硬度）和软水（低硬度）。
三、生活饮用水硬度标准的测试方法生活饮用水硬度的测试方法有多种，其中较为常用的是滴定法和比色法。
1.滴定法：通过滴定水中钙、镁等金属离子，计算出水的硬度。
2.比色法：将水样与含有钙、镁等金属离子的标准溶液进行比色，根据颜色深浅计算出水的硬度。
四、生活饮用水硬度标准的限制原因生活饮用水硬度的限制原因主要有以下几点：1.硬水中的钙、镁等金属离子会对管道、水龙头等器具产生腐蚀作用，缩短其使用寿命。
2.硬水中的钙、镁等金属离子会在热水器、洗衣机等设备中形成水垢，降低设备的效率。
3.硬水中的钙、镁等金属离子会对人体的健康产生不良影响，如加重肾脏负担、引起心血管疾病等。
4.软水中的金属离子含量过低，会导致水中缺乏必要的矿物质，长期饮用可能会对人体健康产生不良影响。
五、生活饮用水硬度标准的应用生活饮用水硬度标准的应用主要表现在以下几个方面：1.水质监测：通过对生活饮用水的监测，确保水质符合国家规定的硬度标准。
2.水处理设备选型：在选购净水器、热水器等水处理设备时，需要考虑水的硬度，选择适合的处理设备。
3.水源选择：在选择饮用水源时，需要考虑水源的硬度，选择符合国家规定的硬度标准的水源。
4.水质改善：通过使用水质改善剂或更换滤芯等方式，降低水的硬度，提高水质。
六、总结生活饮用水硬度标准是衡量水质的一项重要指标，对人体的健康和设备的运行都有重要影响。
在日常生活和工作中，需要注意饮用水的硬度，选择符合国家规定的硬度标准的水源，并定期进行水质监测，确保生活饮用水的安全和健康。
水中总硬度测量结果的不确定度分析
中国计量２００６．４Ｅｍａｉｌ：ｃｈｉｎａｍｅｔｒｏｌｏｇｙ＠２６３．ｎｅｔ７９ＴＥＣＨＮＯＬＯＧＹＳＥＣＴＩＯＮ技术篇误差与不确定度一、水中总硬度测量方法概述依据《生活饮用水标准检验法》（ＧＢ５７５０－１９８５），准确量取水样５０ｍＬ，置于１５０ｍＬ锥形瓶中，加入（１￣２）ｍＬＮＨ３－ＮＨ４Ｃｌ缓冲溶液、５滴铬黑Ｔ指示剂，立即用ＥＤＴＡ－２Ｎａ标准溶液滴定至溶液从紫红色变为不变的亮蓝色为止，准确读取并记录ＥＤＴＡ－２Ｎａ标准溶液的用量。
二、数学模型Ｃ（ＣａＣＯ）＝Ｖ１×Ｃ×ＭＣａＣＯＶ２×１０００（１）式中：Ｃ（ＣａＣＯ）———总硬度（以ＣａＣＯ３计），ｍｇ／Ｌ；Ｖ１———滴定水样所消耗的ＥＤＴＡ－２Ｎａ标准溶液体积，ｍＬ；Ｖ２———水样体积，ｍＬ；Ｃ———ＥＤＴＡ－２Ｎａ标准溶液的浓度值，ｍｏｌ／Ｌ；ＭＣａＣＯ———ＣａＣＯ３的摩尔质量，ｇ／ｍｏｌ；１０００———单位转换系数。
三、不确定度来源识别（如图１所示）四、标准不确定度的评定从数学模型和不确定度来源识别，可知总硬度测量结果的不确定度及其各个分量可表示为：（ｕ（ＣａＣＯ）ＣＣａＣＯ）２＝（ｕ（Ｖ）Ｖ１）２＋（ｕ（Ｖ）Ｖ２）２＋（ｕ（Ｍ）ＭＣａＣＯ）２＋（ｕ（Ｃ）ｃ）２＋ｕ２ｒｅｐ（２）１．Ｖ１的标准不确定度ｕ（Ｖ）的评定ｕ（Ｖ）的来源有滴定管容量最大允许误差、校准温度和终点读数所带来的影响。
（１）校准：２５ｍＬ滴定管最大允许误差为±０．０４ｍＬ，分散区间半宽为０．０４ｍＬ，服从三角分布：则标准不确定度为：０．０４６!＝０．０１６ｍＬ（２）温度：实验室温度波动范围介于±３℃之间，近似为矩形分布，水的膨胀系数为２．１×１０－４ｍＬ／℃，Ｖ１＝３．７５ｍＬ：则标准不确定度：３．７５×３×２．１×１０－４３!＝１．３６×１０－３ｍＬ（３）滴定终点：据文献知目测终点的标准不确定度为０．０３ｍＬ。
生活饮用水总硬度的测定方法验证报告
生活饮用水标准检验方法感官性状和物理指标乙二胺四乙酸二钠滴定法GB/T 5750.4-2006 7.1验证报告1、目的通过对实验人员、设备、物料、方法，环境的能力确认，验证实验室均已达到各种要求，具备开展此实验的能力。
2、方法简介水样中的钙、镁离子与铬黑T指示剂形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物的不稳定常数。
当PH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的纯蓝色。
3、仪器设备及药品验证情况3.1使用仪器设备：25ml滴定管、锥形瓶150ml、分析天平、移液管10ml。
3.2设备验证情况设备验收合格。
4、环境条件验证情况4.1本方法对环境无特殊要求。
4.2目前对环境的设施和监控情况天平室环境指标：温度:23℃;湿度46%。
4.3环境验证条件符合要要求5、人员能力验证5.1该项目人员配备情况有二名以上符合条件的实验人员。
5.2人员培训及考核情况通过培训，考核合格，相关记录见人员技术档案。
6、标准物质及试剂验证情况6.1方法所需标准（物质）溶液及试剂情况6.1表6.2配备情况6.2表7、方法验证情况7.1方法要求7.11检出限：方法检出限无要求。
精密度：方法重复性无要求。
准确度：测量有证标准物质含量为1.55±0.07mmol/l。
7.2目前该项目本实验的精密度、检出限、准确度的实际水平。
7.21精密度表7.21测相对标准偏差为1.07mg/L，合格。
7.22准确度取有证标准物质。
编号为BY400157-B1809084，标准值为 1.55±0.07mmol/l 。
7.22有证标准物质测定结果表测得质控样的值为1.52mmol/L ，在1.55±0.07mmol/l 范围内，合格。
7.23检出限7.23空白测定结果表一般根据所用滴定管产生的最小液滴的体积进行计算，计算公式为：1010V M M V k MDL ρλ=式中：————被测组分与滴定液的摩尔比；————滴定液的质量浓度，g/ml ；V0————滴定管所产生的最小液滴体积，ml ；λρM0————滴定液的摩尔质量，g/mol；V1————被测组分的取样体积，ml；M1————被测组分的摩尔质量，g/mol；K————当为一次滴定时K=1；当为反滴定或间接滴定时，K=2。
自来水的硬度测定
自来水的硬度测定水的硬度是指水中Ca 2+、Mg 2+浓度的总量，是水质的重要指标之一。
生活饮用水水质总硬度（以CaCO 3计）不得超过450mg/L 。
一、实验目的1. 通过该实验了解检测水中总硬度的测定方法，对自来水水中总硬度的质量进行评价。
2. 了解分析化学实验的要求3. 了解滴定分析基本技能二、原理在pH = 10的氨–氯化铵缓冲溶液中，指示剂铬黑T 与水中钙、镁离子形成紫红色配合物（络合物），然后用乙二胺四乙酸（简称EDTA ）标准溶液滴定至终点。
根据EDTA 标准溶液的浓度和用量便可计算水中的总硬度三、仪器和试剂1. 50mL 滴定管、250mL 锥形瓶、50mL 移液管、10mL 量筒2. 0.01mol / L EDTA 标准溶液、铬黑T 指示剂、pH = 10的氨–氯化铵缓冲溶液、三乙醇胺（20%）掩蔽剂。
四、实验步骤吸取100.0mL 水样3份，分别放入250mL 锥形瓶中。
加1mL 三乙醇胺溶液，加10 mL 氨–氯化铵缓冲溶液，滴定之前加3 – 4滴铬黑T 指示剂，溶液呈明显的紫红色。
立即用0.01 mol / L EDTA 标准溶液滴定至蓝色，即为终点，记录消耗EDTA 的体积（V EDTA ），由下式计算：EDTA EDTA )L / mmol V V c =总硬度（ 1.100)L / mg CaCO 0EDTA EDTA 3⨯=V V c 计，总硬度（ 式中：C EDTA — EDTA 标准溶液的量浓度（mol / L ）；V EDTA — 消耗EDTA 标准溶液的体积（mL ）；V 0 — 水样的体积（mL ）；100.1 — 碳酸钙的摩尔质量（CaCO 3，g / mol ）。
五、实验结果记录C EDTA ：mol / L。
论文 饮用水总硬度的测定
重庆化工职工大学毕业论文（设计）题目：饮用水总硬度的测定—— EDTA标准滴定法专业：工业分析与检验指导老师：X X学生：X X时间：2009 年07 月20 日重庆化工职工大学毕业论文（设计）任务书论文（设计）题目：饮用水总硬度的测定—— EDTA标准滴定法专业名称：工业分析与检验毕业生：X X 学号63 号指导教师X X 职称助理讲师完成期限2009 年07月13日至2009 年07月31 日教培中心主任年月日审查教务科科长年月日审批学生签名：饮用水总硬度的测定--EDTA标准滴定法X X（重庆市江北区嘉陵四村100号重庆化工职工大学400020）论文摘要：在一定水样中，加入适量盐酸，煮沸数分钟以除去水样中二氧化碳。
冷却至室温后，用适量的氢氧化钠溶液调节至pH值，使其为中性，先后加入适量的三乙醇胺、氨-氯化铵缓冲溶液及Na2S溶液（掩蔽水溶液中的干扰离子），再滴加两滴铬黑T指示剂，立即用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由紫红色变为蓝色，即为终点。
同时作相应的平行实验和空白实验。
此方法称为EDTA标准滴定法。
实验结果表明，测出的水的硬度值符合国标的规定。
在该方法中，影响滴定的因素不仅有煮沸的时间、滴定时溶液的温度，还与溶液的pH值有关。
现以溶液的pH值探讨出，最理想的滴定条件是控制其pH 值为10。
此法较其他方法测总硬度，更为快速、简便，因而被广泛应用。
关键词：饮用水, EDTA, 总硬度目录前言…………………………………………………………………………- 1 -一实验部分 ............................................................................................................ - 3 -1.1实验原理 . (3)1.2仪器与试剂 (3)1.3采样与预处理 (4)1.4条件探讨 (4)1.5实验步骤 (4)1.6结果计算 (4)二结论 ................................................................................................................ - 10 -致谢..................................................................................................................... - 11 -参考文献 ................................................................................................................ - 12 -引言人们通常认为适中的硬度对于健康有益，尽管大量流行病学研究显示水中硬度与心血管疾病之间存在有统计意义的负相关性，但得到的数据不能充分证明这种因果关系。
水质 总硬度的测定 全自动电位滴定法-2024标准
水质 总硬度的测定——全自动电位滴定法1 范围GB/T 5750.4-2006 生活饮用水标准检验方法 感官性状和物理指标。
T/BHES 0001-2022 水质 总硬度和钙镁测定 自动电位滴定法。
3 本文件规定了全自动电位滴定法测定水中总硬度的方法。
本文件适用于水源水和生活饮用水中总硬度的测定。
若去水样体积为50mL 时，本方法最低检测质量浓度（以CaCO 3计）为1.0mg/L 。
2规范性引用文件术语和定义下列术语和定义适用于本文件3.1 电位突跃点potentiometric inflectionpoint电位发生急剧变化，在标准滴定溶液消耗体积与电位的滴定曲线中，一阶微分曲线的极值点，通过二阶微商法即Δ2 E/ΔV 2 =0 计算滴定终点，并根据 EDTA 标准溶液的浓度计算出饮用水中钙镁含量。
3.2 滴定终点titration endpoint在化学计量点前后，溶液中被测物质浓度变化引起电位的急剧变化，此时的电位突跃点定义为滴定终点。
4 方法原理以光度电极作为终点指示电极，乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液（EDTA 标准滴定溶液）络合滴定样品中的钙和镁，在pH≈10 氢氧化铵-氯化铵碱性缓冲溶液条件下，只有一个滴定终点，测定的是钙和镁的总含量，从而测定水中总硬度的含量。
5 干扰消除5.1水中铁、锰、铜、铝等金属离子干扰水样中含有铁、锰、铜、铝等金属离子会影响滴定终点，硫化钠和氰化钾能够消除重金属干扰，盐酸羟胺可以将高价铁离子和锰离子还原为低价态，从而消除干扰。
6.试剂和材料除6.1纯水，GB/T6682，三级。
6.2氢氧化钠（NaOH ）。
6.3氯化铵（NH 4Cl ）。
6.4乙二胺四乙酸二钠（EDTA-2Na ，C 10H 14N 2O 8Na 2•2H 2O ）。
6.5 硫化钠溶液（Na2S·9H2Oρ=0.050 g/mL）称取5.0 g九水合硫化钠溶于纯水中，并稀释至100 mL。
生活饮用水总硬度检验法
生活饮用水总硬度检验法文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-生活饮用水总硬度检验法一、测定方法二、乙二胺四乙酸二钠滴定法三、二、方法依据四、《生活饮用水标准检验法》GB5750-85五、三、测定范围六、 3.1本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。
七、 3.2本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。
八、 3.3本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂褪色，或终点不明显。
硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
九、 3.4由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。
十、 3.5若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为1.0mg/L。
十一、四、测定原理十二、当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。
十三、五、试剂十四、 5.1缓冲溶液（pH=10）。
十五、 5.1.1称取16.9g氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=0.88g/mL）中。
十六、0.780g硫酸镁（MgSO4·7H2O）及1.178g乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（1.1）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。
若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。
5750.10-2006生活饮用水标准检验方法
5750.10-2006生活饮用水标准检验方法5750.10-2006是中国生活饮用水标准检验方法的标准，其中包含了对水质的多项指标进行检测和评估的方法。
下面是关于这一标准的十条详细描述：1. 外观和水质的检验：通过肉眼观察和化学分析的方法来检测水的外观和基本质量特征，例如水的颜色、透明度、气味等。
2. pH 值的测定：使用 pH 试纸或 pH 电极仪来测量水的酸碱性，评估是否满足生活饮用水标准中规定的 pH 值范围。
3. 溶解氧的测定：通过溶解氧仪或间接法来测量水中的溶解氧含量，评估水体中的氧气供应是否充足。
4. 总硬度的测定：采用化学方法，例如复合指示剂法或络合滴定法，来测定水中的总硬度，该指标反映了水中钙和镁的浓度。
5. 五日生化需氧量（BOD5）的测定：通过培养和测量水中微生物对有机物生物降解的能力来测定水样中的 BOD5，该指标反映了水中有机废物的分解能力。
6. 氨氮的测定：通过滴定、分光光度法或电极法来测定水中的氨氮含量，该指标反映水体中的有机氮和无机氮的含量及其来自于污染的程度。
7. 总氮的测定：使用化学分析方法，如消解-蒸馏法、分光光度法等测定水中的总氮含量，该指标对评估水体的污染状况和水生态系统的健康状况具有重要意义。
8. 总磷的测定：采用分光光度法、显色剂法等方法测定水中的总磷含量，该指标反映水体中磷的污染程度，因为过量的磷会导致水体富营养化。
9. 氯离子的测定：通过滴定、离子选择电极等方法测定水中的氯离子含量，该指标对评价水体中有机污染物的降解状况和消毒剂的投加量具有重要意义。
10. 大肠菌群的检验：通过培养和测量水中的大肠菌群数量，评估水体中是否受到了粪便污染，该指标对于判断水源的卫生状况具有重要意义。
通过以上的检验方法，可对生活饮用水中的多个关键指标进行测试和评估，从而确保水源的质量和安全性，保障公众的健康与生活品质。
饮用水(自来水)质量标准及检验规程
目的：明确生活饮用水质量标准，规范生活饮用水检验方法。
适用范围：生活饮用水的检验。
责任者：化验员.1.标准依据：GB5749—85GB5750—852.质量标准：3.检验规程：3。
1色:铂钴标准比色法:用氯铂酸钾和氯化钴溶液配成标准色列，与水样进行比较，规定相当于1毫克铂在1升水中所具有的颜色称为1度，作为色度单位。
3。
1.1仪器：50ml具塞比色管3。
1。
2试剂:铂钴标准溶液称取1.246克化学纯氯铂酸钾（K2PtCL6)及1.000克化学纯氯化钴(CC12·6H2O），溶于100ml蒸馏水中；加入100ml浓盐酸，然后用蒸馏稀释至1000ml。
此标准溶液的色度为500度。
3。
1。
3步骤：3.1.3.1取50ml透明的水样于比色管中，如水样色度过高，可少取水样，加纯水稀释后比色,将结果乘以稀释倍数。
3.1。
3.2如水样浑浊,可将水样放置澄清或用离心法沉淀，取上清水样进行比色。
3.1。
3.3另取50ml具塞比色管11支,分别加和铂一钴标准溶液0，0.50，1.00，1.50，2。
00，2.50，3。
00，3。
50，4.00,4.50及5。
00ml，加纯水至刻度,摇匀,即配成色度为0，5,10,15，20，25，30,35，40，45及50度的标准色列,可长期使用。
3.1。
3。
4将水样与铂钴标准色列比较，如水样与标准色列的色调不一致，即为异色，可用文字描述。
3。
1。
3。
5计算：MC=────×500V式中：C—--—水样的色度M-——-相当于铂一钴标准溶液用量，mlV-—--水样体积，ml3.2浑浊度:是反映天然水饮用水的物理性状的一项指标。
天然水的浑浊度是由于水中含有泥沙、粘土、有机物、微生物等微粒悬浮物所致。
分光光度法-甲聚合物标准。
本法适用于测定生活饮用水及其水源水的浑浊度，最低检测限3度。
3.2.1原理:在适当温度下，硫酸肼与六次甲基四胺聚合成为一种白色的高分子聚合物，可用来作为浑浊度标准。
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生活饮用水总硬度检验法
一、测定方法
乙二胺四乙酸二钠滴定法
二、方法依据
《生活饮用水标准检验法》GB5750-85
三、测定范围
3.1本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水
源水的总硬度。
3.2本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。
3.3本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂
褪色，或终点不明显。
硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
3.4由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色
转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。
3.5若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为1.0mg/L。
四、测定原理
当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。
五、试剂
5.1缓冲溶液（pH=10）。
5.1.1称取1
6.9g氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=0.88g/mL）中。
5.1.2称取0.780g硫酸镁（MgSO4·7H2O）及 1.178g乙二胺四乙酸二钠
（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（1.1）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。
若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。
合并
1.1及1.2溶液，并用纯水稀释至250mL。
合并后如溶液又变为紫红色，在计算结
果时应扣除试剂空白。
注：①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。
防止使用中应反复开盖便氨水浓度降低而影响pH值。
缓冲溶液放置时间较长，氨水浓度降低时，应重新配制。
②配制缓冲溶液时加入MgEDTA是为了使某些含镁较低的水样滴定终点更为敏锐。
如果备有市售MgEDTA试剂，则可直接称取1.25gMgEDTA，加入250mL缓冲溶液中。
③以铬黑T为指示剂，用Na2EDTA滴定钙、镁离子时，在pH值9.7～11范围内，溶液愈偏碱性，滴定溶液愈敏锐。
但可使碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而造成滴定误差。
因此滴定pH值以10为宜。
5.2硫化钠溶液（50g/L）：称取5.0g硫化钠（Na2S·9H2O）,溶于纯水中，并稀释至100mL。
5.3盐酸羟胺溶液（10g/L）：称取1.0g盐酸羟胺（NH2OH·HCI）,溶于纯水中，并稀释至100mL。
5.4氰化钾溶液（10g/L）：称取10.0g氰化钾（KCN）,溶于纯水中，并稀释至100mL。
注意，此溶液剧毒！
5.5Na2EDTA标准溶液[c(Na2EDTA)=0.01mol/L]：称取 3.72g乙二胺四乙酸二钠（Na2C10H14N2O8·2H2O）溶解于1000mL纯水中，按5.5.1～5.5.2标定其准确浓度。
5.5.1锌标准溶液：称取0.8137gZnO,溶于盐酸溶液（1+1）中，置于水浴上温热至完全溶解，移入容量瓶中，定容至1000mL，并按下式计算锌标准溶液的浓度。
C(ZnO)=0.8137/81.37=0.01mol/L
5.5.2吸取25.00mL锌标准溶液于150mL锥形瓶中，加入25mL纯水，加入几滴氨水调节溶液至近中性，再加5mL缓冲溶液和5滴铬黑T指示剂，在不断振荡下，用Na2EDTA溶液滴定至不变的天蓝色，按下式计算Na2EDTA标准溶液的浓度：
C(Na2EDTA)=C(Zn)*V2/V1
式中：c(Na2EDTA)——Na2EDTA标准溶液的浓度,mol/L；
c(Zn)——锌标准溶液的浓度,mol/L；
V1——消耗Na2EDTA溶液的体积,mL；
V2——所取锌标准溶液的体积,mL；
5.6铬黑T指示剂：使用固体铬黑T粉末作指示剂；
六、仪器
6.1锥形瓶，150mL
6.2滴定管，50mL
七、分析步骤
7.1吸取50.0mL水样（若硬度过高，可取适量水样，用纯水稀至50mL，若硬度过
低，改取100mL），置于150mL锥形瓶中。
7.2加入1～2mL缓冲溶液，5滴铬黑T指示剂，立即用Na2EDTA标准溶液滴定至
溶液从紫红色成为不变的天蓝色为止，同时做空白试验，记下用量。
7.3若水样中含有金属干扰离子，使滴定终点延迟或颜色发暗，可另取水样，加
入0.5mL盐酸羟胺及1mL硫化钠溶液或0.5mL氰化钾溶液再行滴定。
7.4水样中钙、镁含量较大时，要预先酸化水样，并加热除去二氧化碳，以防碱
化后生成碳酸盐沉淀，滴定时不易转化。
7.5水样中含悬浮性或胶体有机物可影响终点的观察。
可预先将水样蒸干并于
550℃灰化，用纯水溶解残渣后再行滴定。
八、计算
8.1总硬度以下式计算
ρ(CaCO3)=(V1-V0)*c*100.09*1000/V
ρ(CaCO3)——总硬度(以CaCO3计)，mg/L；
V0——空白滴定所消耗Na2EDTA标准溶液的体积，mL；
V1——滴定中消耗乙二胺四乙酸二钠标准溶液的体积，mL；
c——乙二胺四乙酸二钠标准溶液的浓度，mol/L；
V——水样体积，mL；
100.09——与1.00mL乙二胺四乙酸二钠标准溶液[c(Na2EDTA)=1.000mol/L]相当的以mg表示的总硬度（以CaCO3计）。
8.2硬度可依下表互相换算
硬度换算表。