科粤版九年级化学下册 常见的盐 教案
科粤版九年级化学下册8.4《常见的盐》教案
教学设计8.4常见的盐——复分解反应教材分析教学章节：《义务教育课程标准实验教科书?化学》(科粤版九年级下册)第八章《课题4常见的盐》第3课时。
内容分析：复分解反应是初中四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。
本部分知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，有利于学生对复分解反应发生的本质的理解，即：复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。
本节内容是溶液知识的延伸，因为常见的酸、碱、盐在水溶液中是以离子的形式分散在溶剂中的。
本节内容也是对酸、碱、盐之间相互反应知识的有效归纳，学生对此的有效掌握会帮助他们有效提高逻辑思维和推理判断能力。
初高中衔接：复分解反应掌握熟练程度直接影响到高一离子方程式书写技能的学习，直接影响到高一物质分离的学习。
培养学生从离子的角度认识物质在溶液中的反应，是初中阶段对酸、碱、盐相互反应的高度总结和概括，更可以培养学生运用化学知识进行物质间反应的推理的能力，使学生能认识和体会到掌握化学规律的重要性。
通过实验探究过程，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。
也让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。
学情分析学生在学习复分解反应前已经完整的学习了常见酸、碱、盐的性质和用途，对它们之间的反应有了一定的直观认识。
通过对第七章《溶液》的学习，学生能够认识到常见的酸、碱、盐在水中溶解后是以离子的形式分散到溶液中的。
但是，学生虽然积累了一些酸、碱、盐的相关知识点，却缺乏融会贯通的能力，对知识掌握的深度和高度不够。
为了记忆一些反应的的相关知识点耗费了较多的时间和精力，同时也感到知识琐碎，困难重重。
本节课的设计从问题情境入手，引出复分解反应的定义和特点，然后要求学生根据所给的药品进行探究实验，小组讨论，归纳出复分解反应发生的条件。
科粤版化学九年级下册 8.4.1 常见的盐 教案
九年级下册常见的盐教案【学习目标】了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。
了解盐的组成特点；掌握碳酸根离子的检验。
【重点和难点：】1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。
2、碳酸根离子的检验。
【教学方法】实验探究，自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入：在家里，蒸馒头要参加发酵粉，发酵粉的成分是小苏打，你知道它的性质吗？今天我们一起来学习。
二、预习检测：和的化合物叫做盐。
2.氯化钠，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水，其水溶液呈性。
与食盐性质相似，容易误作食盐用于烹调而引起中毒的工业用盐是。
3.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到。
粗盐中含有多种可溶性杂质〔、等〕和不溶性杂质〔泥沙等〕三、新知新解：教学教师活动学生活动设计意图流程观察食盐同学们我们父母或自己在烧菜过程中应加那些调味品？<解答小结>最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐〔主要成分是NaCl〕。
1.家中观察食盐的颜色、状态。
2.品尝食盐的味道。
3.取一药匙食盐分别投放在冷水和热水中，观察食盐溶解的快慢。
5.通过此次对食盐用途的了解，你能说说你对知识的积累有那些新的启发。
氯化钠：1、介绍氯化钠的性质：2、根据学生所谈到的食盐的用途，引导学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。
氯化钠的用途投影图片：氯化钠的用途交流生活经历讨论食盐的性质、用途：整理、归纳：⒈医疗上：配制生理盐水〔100g水中含有医用氯化钠〕、用盐水消毒和漱口等。
⒉农业上：用10%－16%的氯化钠溶液来选种。
⒊食品业：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。
⒋工业上：重要的化工原料。
⒌交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融从生活常识出发，为下面的知识学习埋下伏笔，同时把学生的学习热情调动起来。
让学生学会归纳、整理的方法。
食盐是学生非常熟悉的物质，让学生在自己熟悉的生活情景中学习化学，理解化学与日常生活的密切关系。
科粤版化学九年级下册常见的盐 教案
常见的盐教学目标1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠在日常生活中的用途；2、会根据盐的分类标准对盐进行分类；3、回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上总结出盐的化学性质；4、根据复分解反应发生的条件，判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。
教学过程一、几种常见盐的用途生活中常见的各种各样的盐食盐氯化钠大理石碳酸钙纯碱碳酸钠小苏打碳酸氢钠1.氯化钠（1）俗称：食盐（2）化学式：NaCl（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿2.碳酸钠（1）俗名：纯碱、苏打（2）化学式： Na2CO3（3）纯碱不是碱，是盐（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性碳酸钠用途造纸原料制洗涤剂、洗衣粉用于印染工业制玻璃、瓷砖原料3.碳酸氢钠（1）俗名：小苏打（2）化学式： NaHCO3（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。
碳酸氢钠用途做面点发酵剂做中和胃酸的胃药做灭火剂原料4.碳酸钙（1）大理石、石灰石主要成分（2）化学式： CaCO3（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸碳酸钙用途建筑装饰材料，制熟石灰原料珍珠首饰炼铁、炼钢原料制造水泥原料二、盐的组成和化学性质由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。
（氯化钠为钠盐）根据阴离子的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
（氯化钠为盐酸盐）注：铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐（铵盐）不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，指出下列各种盐由什么相关的酸和碱反应得到？盐的化学性质：1.盐与酸的反应①碳酸钙与盐酸的复分解反应CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑②硝酸银与盐酸的复分解反应AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3可知：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸2.盐与碱的反应硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钙的复分解反应：CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO42FeCl3 + 3Ca(OH)2 === 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2可知：盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱3.盐与盐的反应①氯化钡与碳酸钠的复分解反应：BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓+ 2NaCl②氯化钡与硫酸钠的复分解反应：BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2NaCl可知：两种盐之间可能发生复分解反应，生成另外两种新盐。
科粤版九年级化学下册教案：8.4常见的盐(第一课时)教学设计
1.导入：通过展示生活中常见的盐，如食盐、硫酸铜等，引发学生对盐的兴趣，为新课的学习做好铺垫。
2.新课：讲解盐的概念、组成和分类，引导学生学习常见盐的化学式，并通过实验探究盐的物理性质和化学性质。
3.练习：布置相关习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
4.应用：联系生活实际，让学生举例说明盐在生活中的应用，培养学以致用的能力。
5.总结：对本节课所学知识进行梳理和总结，帮助学生建立知识体系。
6.作业：布置适量的作业，让学生课后巩固所学知识。
7.拓展：提供相关资料和阅读材料，鼓励学生深入了解盐的更多知识，培养自主学习能力。
8.评价：通过课堂表现、作业完成情况、实验操作等方面，全面评价学生的学习效果，及时给予反馈，促进学生的全面发展。
3.实践探究：设计一系列实验，让学生亲自动手操作，观察盐的物理性质和化学性质，提高学生的实验操作能力和观察能力。
4.举例应用：结合生活中的实例，让学生举例说明盐的应用，如洗涤剂、食品添加剂等，使理论知识与实际生活相结合。
5.教学方法：
a.采用问题驱动法，引导学生主动探究盐的性质和用途。
b.利用多媒体辅助教学，展示盐的微观结构、反应动画等，帮助学生形象地理解抽象的知识。
c.设计梯度性问题，针对不同层次的学生进行教学，使每个学生都能在课堂上获得成就感。
6.教学评价：
a.课堂提问：通过提问了解学生对盐的概念、性质和应用的理解程度。
b.课后作业：布置适量、具有针对性的作业，巩固所学知识。
c.实验报告：评价学生在实验过程中的观察、分析和总结能力。
d.期末考试：设置涉及盐的知识点的试题，检验学生的学习效果。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，观察和总结盐的物理性质和化学性质，培养观察、分析、归纳的能力。
科粤版九年级化学下册教案8.4常见的盐(第一课时)教学设计
第八章常见的酸、碱、盐8.4 常见的盐第1课时认识常见的盐教材分析食盐是生活中人们最常见、最熟悉的盐，但学生容易将化学中所说的盐理解为食盐。
通过本节课的学习，能够让学生对二者进行区别。
同时，通过对氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的名称、成分、性状、主要用途的了解，使学生认识到生活中处处有化学，从而提高他们学习化学的兴趣和热爱生活的美好情感。
学习盐的组成和溶解性为下一节课学习盐的化学性质、复分解反应发生的条件打好基础。
教学目标知识与技能1.理解盐类的概念，知道有哪些常见的盐；认识盐与食盐、食盐与工业用盐的区别。
2.了解四种盐的组成及其在生活中的应用。
3.记忆常见盐的溶解性。
过程与方法1.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
2.通过分析、归纳酸、碱、盐的溶解性规律，体验学习的快乐。
情感、态度与价值观1.通过区别食盐与工业盐，认识工业盐误作生活用盐的危害，进而认识学习化学知识的重要性。
2.通过了解侯德榜的贡献，培养学生热爱祖国的情感。
教学重点教学难点重点：了解常见盐的用途，掌握盐的组成、分类及溶解性。
难点：1.盐与食盐的区别，能够对盐类物质进行判断。
2.酸、碱、盐的溶解性。
[情景展示] 认识常见的盐在生活中的用途：[问题探究] 氯化钠、碳酸钙、碳酸钠等常见的盐在生活中有什么用途？[思考交流]___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ [归纳提升] 氯化钠可用作调味品，配制生理盐水，可用于制盐酸、氯气等化工原料；碳酸钠可作洗涤剂；大理石是重要的建筑材料；小苏打常用作面粉发酵剂；农业上常用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液。
九年级化学科粤版下册第八章第四节常用的盐优秀教学案例
本节课通过设计一系列的问题，引导学生思考盐的性质和制法之间的关系。在实验环节，我提出了以下问题：“盐的溶解性受哪些因素影响？”，“盐是如何通过化学反应制成的？”等问题。引导学生通过实验观察和数据分析，寻找答案。在问题引导下，学生能够更加深入地理解盐的性质和制法，培养科学思维能力。
（三）小组合作
四、教学内容与过程
（一）导入新课
我以“生活中的盐”为主题，创设生活情境，引导学生关注生活中的盐。我展示了一些日常生活中的盐的实例，如食盐、糖、醋等，并提问：“你们知道这些盐是如何制成的吗？”学生分享他们对这些盐的了解和用途。通过情境创设，学生能够更好地将所学知识与实际生活相结合，激发学生的学习兴趣。
本节课实验环节，我组织学生进行小组合作。每个小组成员都有明确的分工，有的负责实验操作，有的负责观察记录，有的负责数据分析。通过小组合作，学生能够培养团队合作精神，提高实验操作和观察能力。在小组讨论环节，我鼓励学生积极发表自己的观点，进行交流和讨论。通过小组合作，学生能够更好地理解和掌握盐的性质和制法。
（四）反思与评价
在课堂的最后环节，我组织学生进行反思和评价。首先，让学生回顾本节课所学的知识点，总结自己的学习收获。然后，让学生思考自己在实验操作和观察中的不足之处，提出改进措施。最后，我对学生的学习情况进行评价，鼓励学生的优点，提出改进意见。通过反思与评价，学生能够更好地巩固所学知识，提高自我认知和自我改进能力。
在教学过程中，我以“生活中的盐”为切入点，引导学生关注生活中的盐，激发学生的学习兴趣。通过设计一系列的实验，让学生动手操作，观察实验现象，培养学生的实验操作能力和观察能力。同时，我注重引导学生思考盐的制法和性质之间的关系，培养学生的科学思维能力。在讲解盐的应用时，我结合生活实例，让学生了解盐在生活中的重要作用，提高学生的科学素养。
8.4 常见的盐-科粤版九年级化学下册教案
8.4 常见的盐-科粤版九年级化学下册教案一、课程介绍本课程将介绍常见的盐的概念和性质，以及盐的分类和应用。
通过本课程的学习，学生可以了解盐的基本概念和性质，了解盐在生活中的应用，进一步了解化学知识。
二、课程内容1. 盐的概念和性质盐是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物，具有高熔点、高沸点、易溶于水等特点。
盐可以通过化学反应进行分解和合成。
2. 盐的分类盐可以分为无机盐和有机盐两类，其中无机盐包括二元盐和三元盐。
二元盐是由两种离子通过离子键结合而成的化合物，例如氯化钠、氢氧化钠等。
三元盐是由三种离子通过离子键结合而成的化合物，例如硝酸钠、碳酸钠等。
3. 盐的应用盐在日常生活中有着广泛的应用，例如：•食品加工：盐可以用于食品加工，例如腌制和烹饪。
•化学工业：盐可以用于制造各种化学品，例如氯化氢、氯化铵等。
•农业领域：盐可以用于肥料制造和农作物生长。
三、教学方法本课程采用讲授和讨论相结合的教学方法，通过生活和实验等案例和活动，让学生更深入地理解和掌握盐的概念和特性。
四、教学重点和难点教学重点：•盐的概念和性质•盐的分类和应用教学难点：•学生如何理解无机盐和有机盐的区别•盐的应用范围及其作用机理五、教学步骤1. 概念讲解知识形成：通过对盐的定义和特性的讲解，让学生了解盐的基本概念和性质。
2. 分类和应用知识应用：通过生活和实验等案例和活动，让学生更深入地了解盐的分类和应用。
3. 总结知识梳理：教师对本节课内容进行总结，帮助学生巩固所学。
六、教学评估本课程的教学评估包括以下方面：•课堂练习•课后作业•期中和期末考试。
科粤版九年级化学下册教案：8.4常见的盐
8.4 常见的盐教学目标：1、知识与技能：①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
③掌握碳酸根、硫酸根的检验方法。
2、过程与方法：①学会分析实验中出现的问题；②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3、情感态度与价值观：①认识到化学与生产、生活有密切的联系；②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
教学重点①盐的化学性质。
②复分解反应发生的条件。
③碳酸根离子的检验方法。
教学难点归纳复分解反应及条件。
教学方法：联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。
教学过程：〔提问〕：什么是盐？〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。
〔追问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗？〔讨论〕：学生回答，引导学生阅读课文P241页。
〔介绍并板书〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种。
一、盐的组成和分类：盐：是有金属离子和酸根离子组成的化合物。
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐等。
根据阴离子的不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。
这些盐都有哪些性质和用途呢？〔板书〕：二、几种常见盐的用途〔提问〕：如何书写氯化钠的化学式？〔学生回答〕NaCl 、俗名：食盐。
〔板书〕：1、化学式：NaCl ，俗名：食盐。
〔设问〕：氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？〔板书〕：2、氯化钠的用途：引导学生阅读课文P241页的有关内容。
〔小结〕：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；还是制盐酸、氯气等的化工原料。
〔介绍〕：（播放有关录像）碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。
〔提问〕：你能写出这三种物质的化学式，说出它的俗名吗？〔回答〕：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。
科粤版九年级化学下册教案：8.4常见的盐(第一课时)优秀教学案例
在教学评价方面，我将采用多种评价方式，如课堂问答、实验操作、小组讨论等，全面了解学生的知识掌握情况和实践能力。对于表现优秀的学生，我将给予适当的表扬和奖励，以提高学生的学习积极性。对于表现不足的学生，我将耐心指导，帮助他们克服困难，提高学习成绩。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示硫酸铜、硝酸银、碳酸钠等常见盐的图片，让学生了解盐的多样性。
五、案例亮点
1.生活实例引入：通过生活实例引入新课，使学生能够直观地感受到化学与生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣和积极性。
2.实验操作：在教学过程中，注重引导学生进行实验操作，让学生亲身体验化学实验的乐趣，提高学生的实践能力和实验技能。
3.小组合作：将学生分成小组，进行合作学习，培养学生的团队合作意识，提高学生的沟通能力和协作能力。
2.以生活实例引入，如用盐来融化冰、制作美食等，让学生感受到化学与生活的紧密联系。
3.创设实验情境，如观察盐的溶解、过滤、蒸发等基本操作，让学生在实践中学习。
（二）问题导向
1.提出问题，引导学生思考：盐是如何形成的？盐的性质有哪些？
2.引导学生探讨盐的溶解性规律，如为什么有的盐能溶于水，有的盐不能溶于水？
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解硫酸铜、硝酸银、碳酸钠等常见盐的化学式、性质和用途。
九年级化学科粤版下册第八章第四节常用的盐教学设计
1.请结合本节课所学内容，列举出生活中常见的盐及其用途，并尝试用化学方程式表示其制备过程。
2.完成课后习题：选择课本第八章第四节后的习题，至少完成3道与盐相关的题目，涵盖盐的性质、分类、制备方法等方面。
3.实践操作：利用家中的食盐（氯化钠）进行以下实验：
5.探究活动：以小组为单位，选择一种常用盐（如硝酸钾、硫酸铜等），通过查阅资料、实验探究等方式，了解其性质、制备方法及应用，并撰写一份简短的报告。
注意事项：
1.完成作业时，请确保操作安全，遵循实验规范。
2.作业要求字迹工整，表述清晰，尽量使用化学专业术语。
3.小组探究活动需分工合作，共同完成任务，并在报告中注明每位成员的分工。
（6）课后作业：课后自主完成
布置与盐相关的课后作业，巩固所学，拓展延伸。
（7）教学评价：课后进行
采用多元化评价方式，关注学生成长。
四、教学内容与过程
（一）导入新课（500字）
1.教师展示生活中常见的盐，如食盐、腌制食品等，并提出问题：“你们知道这些是什么吗？它们在我们的生活中有什么作用？”
2.学生回答问题，教师总结并引出本节课的主题——常用的盐。
2.学生围绕主题展开讨论，分享各自的观点和想法。
3.教师巡回指导，引导学生关注盐在生活中的重要作用，如调味、防腐、医疗等。
（四）课堂练习（500字）
1.教师发放练习题，内容涵盖本节课所学的知识点，如盐的分类、性质、制备方法等。
2.学生独立完成练习题，巩固所学知识。
3.教师对练习题进行讲解，解答学生的疑问。
（五）总结归纳（500字）
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结盐的概念、分类、性质、应用等知识点。
科粤版化学九年级下册 8.4 常见的盐 教案设计
漫水滩中学集体备课教案漫水滩中学教师评课稿本节课教师注重创设学习情景，教师积极引导学生去发现问题，充分发挥以学生为主体，以教师为主导的教学思路，通过“提出问题（发现问题）→实验探究→得出结论”这一系列活动来认识盐的性质，分析现象后得出结论，激发学生积极主动地去探究、去学习，培养了学生科学的学习态度，使其真切地体验到探究学习的乐趣，从而收到了良好的教学效果。
我的建议是：多媒体的使用要恰当：注意课件，板书，视频，实验之间的平衡。
不要过渡依赖多媒体，也不要太过注重传统教学模式，忽视多媒体的作用。
以上是我的一些粗浅看法如有不当之处恳请批评与指正。
（曾俊海评）我认为本节课的优点如下：1、学生自己书写化学方程式体现了教学的开放性。
2、回顾化学方程式的意义时为后面的教学做了很好的铺垫。
3、学生在没有教师讲解的情况下合作探究归纳出酸、碱、金属与盐反应发生的条件，体现了学习的自主性。
4、教师在教学过程中起到了很好的示范作用。
建议：本堂课虽然体现了基础性，但教学过程中没有设计拔高题这样优秀生没有“吃饱”。
（宋玺燕评）1、吐字清晰，表达简洁明了准确，各环节过渡自然；2、顺口溜既简明扼要地概括了盐的各种化学性质，又朗朗上口容易识记；3、板书既概括了重点内容，又体现了本节课教学思路，非常有代表性。
( 罗琴评)优点：1、我认为王老师的《盐的化学性质》是一节内容很充实的课，备课扎实，进行了精心设计，将学生很难记忆的内容编写成顺口溜，很是值得我学习。
2、对学生进行书写化学方程式的训练，以发现书写过程中容易出现的错误。
3、语言表达简洁、准确、板书设计明了，体现所学重点内容。
建议：1、引入过长，可做删减。
2、复分解反应中对反应物的要求课标中不作要求，略提即可。
3、复分解反应的条件建议综合探究，不用分步。
4、硫酸根离子的检验作为重点去突破。
（刘晓红评）1、课程设计合理，容量大，教学中衔接自然，流畅，语言简明准确，尤其是应用顺口溜记忆，降低了学生的识记难度，是本节课的亮点。
科粤版初三下册化学 8.4 常见的盐 教案(教学设计)
当堂检测：
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是（ ）。
A．纯碱 B．酒精 C.食盐 D．醋酸
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是（ ）。
A．食盐 B.蔗糖 C.硫酸 D.氢氧化钠
3.在改进制碱法方面，曾做出杰
巩固新知
（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。
（2）在人的正常生理过程中的作用：
人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中，钠离子对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人体正常每人每天约需3g～5g食盐。但长期食用过多食盐不利于人体健康。
年级
九年级
科目
化学
任课教师
授课时间
课题
8.4 常见的盐
授课类型
新授
课标依据
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途。
教学目标
知识与
技能
1.认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
2.通过归纳了解盐的溶解性。
过程与
方法
通过讨论和归纳认识一些盐的物理性质。
情感态度与价值观
通过对生活中一些盐的认识，感受化学与生活的关系。
A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.汤姆生
4.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是
。
作业：
写出下列物质的化学式，并判断下列物质能否溶于水？
硫酸钾 硝酸钙 硫酸钡 碳酸钙 氯化铵 氢氧化铜
通过图片和问题激发学生学习兴趣。
通过归纳认识盐的分类。
科粤版九年级化学下册常见的盐-教案
科粤版九年级化学下册常见的盐-教案《第四节常见的盐》教案【学习⽬标定位】能准确判断电解质和⾮电解质，会书写常见酸、碱、盐的电离⽅程式，会从电离的⾓度认识酸、碱、盐的概念。
【课前准备区】现有下列物质①HCl、②NaCl、③NaOH、④C2H5OH，试回答下列问题：(1)上述四种物质属于哪⼀共同类别的物质？其依据是什么？(2)请设计可能的分类标准，使其中⼀种物质单独属于⼀类，另三种物质均不属于这⼀类。
【课堂活动区】知识点⼀：电解质和⾮电解质【探究活动】1、实验探究(1)⽤图⽰装置分别完成下表中所列物质⽔溶液能否导电实验。
并填写下表：(2)________导电。
2、以氯化钠为例，分析电解质溶液为什么能够导电？【归纳总结】(1)电解质的概念①电解质：______________________________ _____________。
如：NaCl、NaOH、HCl。
②⾮电解质：______________________________________________。
如：蔗糖、⼄醇等。
(2)电解质溶液(或电解质受热熔化)能够导电是因为___________ ________。
⾦属能够导电是因为_____________________________________________________。
【迁移应⽤】1、现有下列12种物质：①H2SO4；②液氨；③氨⽔；④铝条；⑤氯化钠；⑥⽯墨；⑦氢氧化钡；⑧⼆氧化硫；⑨⽔；⑩Na2O；?盐酸；?⼄醇。
根据有关概念回答下列问题：(1)在⼀定状态下能够导电的是__________。
(2)属于电解质的是__________。
(3)属于⾮电解质的是____________。
【理解感悟】电解质和⾮电解质是从⼀个新的视⾓对化合物分类所得到的结果，分类的依据是化合物在溶于⽔或熔化状态下能否导电。
学习时注意把握两点：(1)物质导电与电解质的关系，能导电的物质不⼀定是电解质，电解质不⼀定能导电。
8.4常见的盐-科粤版九年级化学下册教案
8.4 常见的盐-科粤版九年级化学下册教案教学目标1.了解化学中常见的盐的种类和特点。
2.学习如何根据离子间的相对大小推断盐的性质。
3.掌握常见盐的常见用途。
教学重点1.盐的种类和特点。
2.如何根据离子间的相对大小推断盐的性质。
教学难点1.如何根据离子间的相对大小推断盐的性质。
教学方法1.概念讲解法：讲解盐的种类和特点，以及根据离子间的相对大小推断盐的性质。
2.课堂讨论法：引导学生利用已有知识和经验，对课上所学内容进行探讨和讨论。
3.实验法：进行实验帮助学生了解盐的性质。
教学步骤1.导入新课，引出本节课的主要内容和学习目标，告诉学生本节重点是学习盐的种类、特点和性质。
2.讲解盐的种类和特点：–按照阴离子的不同分类常见盐的种类；–讲解盐的熔点和沸点、溶解度和颜色等特点。
3.根据离子间的相对大小推断盐的性质：–根据阴、阳离子的大小差异，导出不同类型离子之间晶体的特点（见教材P107）。
4.分组讨论：设计问题，要求学生利用已学知识以及推断盐的性质，例如：–在常温下，热挥发不图易，一种晶体样品，可能是哪种盐？–一种白色晶体样品，在水中溶解度极小，可能是哪种盐？–有一种硬度很大的晶体，可能是哪种盐？–有一个盐，它能发生发热反应和产生气体，可能是哪种盐？5.进行实验以帮助学生了解不同类型离子之间晶体的特点：–实验1：观察两种不同类型的晶体的形态和熔点特点，并探究其形成的因素（见教材Page 108）；–实验2：观察天然石膏（CaSO4•2H2O）颜色和水合度的特点，以此说明水分对盐的性质影响（见教材Page 109）。
6.对本节课所学内容进行小结，提高学生的学习效果，同时进行课后作业布置。
课后作业1.总结本章所学，准确掌握盐的种类和特点。
2.完成教材上的习题，巩固所学知识。
3.搜集不同种类盐的应用领域，并说明其中的化学原理。
拓展阅读1.阅读化学名词中的中文部分，了解化学中的词汇及其含义；2.阅读化学史小知识，了解化学元素的发现历程以及化学技术的进步对社会的影响。
九年级化学科粤版下册第八章第四节常用的盐说课稿
课后作业布置如下：
1.完成盐的性质、用途、制备方法的相关练习题，巩固所学知识。
2.设计一个关于盐的实验方案，并撰写实验报告，培养学生的实验能力和写作能力。
3.收集生活中与盐相关的实例，分析其原理，提高学生学以致用的能力。
作业的目的是让学生通过练习和实验，进一步巩固本节课所学的盐的知识，培养他们的实验操作能力和解决问题的能力，同时拓展知识视野，激发对化学学科的兴趣。
五、板书设计与教学反思
（一）板书设计
我的板书设计将遵循清晰、简洁、结构化的原则。板书的布局分为三部分：左侧列出本节课的主要知识点，中间展示重要的化学反应方程式和实验步骤，右侧则用于记录学生的疑问和解答。
1.主要内容：包括盐的定义、分类、性质、用途和制备方法等核心概念。
2.风格：采用提纲式和图示式相结合，用不同颜色粉笔突出重点，增强视觉冲击力。
（三）学习动机
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：
1.设计有趣的化学实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，从而提高他们对盐的性质和用途的认识。
2.结合生活实例，让学生了解盐在日常生活中的重要作用，增强他们的学习兴趣。
3.组织小组讨论和分享，鼓励学生积极参与课堂，提高他们的自主学习能力和合作能力。
2.过程与方法目标：通过实验观察、分析，培养学生观察、思考、解决问题的能力；通过小组合作，提高学生的团队协作能力。
3.情感态度与价值观目标：培养学生对化学实验的兴趣，激发学生探索化学现象的热情；让学生认识到盐在生活中的重要性，增强环保意识。
（三）教学重难点
根据对学生的了解和教学内容的分析，本节课的教学重点和难点如下：
1.教学重点：盐的定义、分类；常见盐的性质、用途；盐的制备方法。
科粤版九年级化学下册教案：8.4常见盐(第一课时)教学设计
第八章常有的酸、碱、盐8.4 常有的盐第1课时认识常有的盐食盐是生活中人们最常有、最熟习的盐，但学生简单将化学中所说的盐理解为食盐。
经过本节课的学习，能够让学生对两者进行差别。
同时，经过对氯化钠、碳酸钙、碳酸教材钠、碳酸氢钠的名称、成分、性状、主要用途的认识，使剖析学生认识到生活中到处有化学，从而提高他们学习化学的兴趣和热爱生活的美好感情。
学习盐的构成和溶解性为下一节课学习盐的化学性质、分解反响发生的条件打好基础。
1.理解盐类的观点，知道有哪些常有的盐；认识盐与食盐、知识与食盐与工业用盐的差别。
2.认识四种盐的构成及其在生活中的应用。
技术3.记忆常有盐的溶解性。
教学目 1.经过一些研究活动，进一步认识与体验科学研究的过标程。
过程与方法2.经过剖析、概括酸、碱、盐的溶解性规律，体验学习的快乐。
感情、态度 1.经过差别食盐与工业盐，认识工业盐误作生活用盐的危害，从而认识学习化学知识的重要性。
与价值观 2.经过认识侯德榜的贡献，培育学生热爱祖国的感情。
要点：认识常有盐的用途，掌握盐的构成、分类及溶解性。
教课要点难点： 1.盐与食盐的差别，能够对盐类物质进行判断。
教课难点2.酸、碱、盐的溶解性。
研究点一常有的盐及其用途[情形展现]认识常有的盐在生活中的用途：[问题研究]氯化钠、碳酸钙、碳酸钠等常有的盐在生活中有什么用途？[思虑沟通]___________________________________________________________第1 页________________________________________________________________________________________________________________________________________________[概括提高]氯化钠可用作调味品，配制生理盐水，可用于制盐酸、氯气等化工原料；碳酸钠可作清洗剂；大理石是重要的建筑资料；小苏打常用作面粉发酵剂；农业上常用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液。
科粤版九年级化学教案设计：8.4常见的盐
《常见的盐》教学设计一、教学目标（一）知识与技能1、了解生活中常见的盐的名称、化学式、俗名以及主要用途。
2、学会对盐进行分类。
3、掌握盐的化学性质。
（二）过程与方法学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字和化学语言表述有关的信息。
（三）情感态度与价值观学生通过对盐的化学性质的学习，增强了对基础知识的系统掌握和灵活应用能力，初步形成较系统的知识网络，感受到知识之间相互联系的重要性。
二、教学重难点1、重点：盐的化学性质。
2、难点：对盐进行分类。
三、学情分析《化学课程标准》指出：“学生是学习和发展的主体，化学教学必须根据学生的身心发展和化学学习的特点，充分激发学生的主动意识和进取精神，倡导自主、合作、探究的学习方式”。
根据这一要求，本节课的教学过程，主要从以下几个方面加以关注：（1）关注学生的已有知识和经验从学生学习过程中反映的情况看，还存在如下几个问题：基础不扎实、知识不系统、应用不灵活，再加上学生基础相对比较薄弱，这些因素都直接制约着学生今后化学学习的提高与发展。
因此，本节课教学，应采取巩固完善、系统提高、循序渐进的方式，使学生在回忆、比较、归纳等过程中形成有关盐的化学性质内容的学习思路和方法。
（2）关注学生的学习方法和技巧形象感悟和系统归纳是学好本课题的重要方法。
教学中，采用不同的教学手段，充分调动学生的各个感官，提高对知识的理解感悟；采用不同的习题练习方式，从不同角度对所学知识进行巩固，提高学生对知识的系统归纳与综合应用能力，开阔学生的学习思路和方法，培养学生的系统建构能力。
（3）关注学生的个性发展和群体提高本节课所需的知识是将已学的内容进行归纳、延伸，所以，对基础知识应让基础较差的学生交流回答，并给予相应的肯定评价，提高他们化学学习的自信心；对具有一定综合难度的问题，让基础相对较好的学生进行讨论、交流，鼓励他们勤于思考、敢于质疑，形成善于争鸣的学习氛围，积极引导他们合作交流、合作探究。
使各类学生通过本节课的学习，都能有所收获、提高和发展。
科粤版(2012)初中化学九下 8.4 常见的盐 教案
《8.4常见的盐》教学设计一、教材分析【教学内容】这节课是在酸、碱的学习思路之上学习盐的组成特点、分类及盐的用途、盐的化学性质（盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应），并由此总结出复分解反应发生的条件。
通过本课的学习既可以对前面所学知识进行应用，又是高中继续学习重要预备知识。
本课题分为3课时。
第一课时的知识体系是：认识常见盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的俗名、性状、和用途；理解盐的组成特点。
二、素质教育目标【知识与技能】1、认识常见的盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的用途；2、初步理解盐的组成特点；3、理解盐的化学性质，并能根据盐的化学性质，写出有关的化学方程式；4、记住复分解反应的发生的条件，能根据复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。
【过程与方法】1、通过学习几种常见盐(NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3)的用途，初步培养学生搜集学习资料的能力以及对有用资料的预筛选能力；2、通过学生自己动手实验并观察实验现象，学生学会分析简单的化学实验现象并从中得出相关的、正确的结论；3、通过学习复分解反应发生的条件，讨论交流得出复分解反应发生的条件；4、通过反馈练习，学生了解自己对本节课知识的掌握程度。
【情感态度价值观】1、通过学生自己动手实验，增强学生对化学实验现象的探究欲，培养学生的动手能力和善于合作、勤于思考的科学精神；2、通过盐的化学性质的总结，鼓励学生积极主动地开动脑筋，总结规律，形成科学的记忆方法；3、通过实验巩固已学过的物质间(盐与金属、盐与酸、盐与碱、盐与盐)发生反应的知识，认识到化学是一门以实验为基础的自然科学，增强对化学实验的认识。
三、学习情况分析1、学生经过快一年的化学课学习，已具备一定简单的实验操作能力；2、学生思维较活跃，在教师引导下能动脑思考；3、学生能在教师的指导下运用网络搜索收集有用的资料帮助学习；4、学生有较强的合作意识，愿意和同学进行交流。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《第四节 常见的盐》教案【目标要求】1、了解盐类水解的原理。
2、了解影响盐类水解的主要因素。
3、通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。
【基础落实】一、盐溶液的酸碱性1、盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如 强酸弱碱盐，如，如Na 2CO 3、CH 3COONa ，如NH 4HCO 3、CH 3COONH42、盐溶液的酸碱性探究3(1)NH 4Cl 溶液3H 2O H ＋＋OH －NaCl===Cl －＋Na ＋解释：溶液中不生成__________，水的电离平衡未受影响，溶液中[H ＋]____[OH －]，呈________。
二、盐类的水解 1、概念在溶液中，由_______________跟水电离出来的__________结合生成__________的反应。
2、特征(1)一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应，盐类水解是____热反应。
3、影响因素 知识点一：盐类的水解和盐溶液的酸碱性 1、下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A 、盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B 、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C 、盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D 、Na 2S 溶液中[Na ＋]是[S 2－]的2倍2、相同物质的量浓度的NaCN(HCN 是一种弱酸)和NaClO(HClO 是一种弱酸)相比，NaCN溶液的pH 较大，则关于同温同体积同浓度的HCN 和HClO 的说法中，正确的是( )A 、电离程度：HCN>HClOB 、溶液pH ：HClO>HCNC 、与NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO>HCND 、酸根离子的浓度：[CN －]<[ClO －] 3、下列水解离子方程式中，正确的是( )A 、Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3↓＋3H ＋B 、Br －＋H 2OHBr ＋OH －C 、CO 2－3＋2H 2OH2CO 3＋2OH － D 、NH ＋4＋2H 2ONH 3·H 2O ＋H 3O ＋ 4、0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液的pH 最接近于( )A 、5.6B 、7.0C 、8.4D 、13.05、由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1 mol·L －1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH ＝7，第三种溶液pH ＞7，最后一种溶液pH ＜7，则( )6、向浓度为0.1 mol·L －1的K 2CO 3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO 2－3]增大的是( )①H 2O ；②CO 2；③K 2S ；④KOH A 、①②B 、①④C 、②③D 、③④7、在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
下列说法正确的是( )A 、稀释溶液，水解平衡常数增大B 、通入CO 2，平衡朝正反应方向移动C 、升高温度，[HCO －3][CO 2－3]减小 D 、加入NaOH 固体，溶液pH 减小【课时作业】1、下列离子方程式正确的是( )A 、碳酸的电离：H 2CO 32H ＋＋CO 2－3B 、将金属钠加入水中：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ C 、硫化钠水解：S 2－＋2H 2OH 2S↑＋2OH －D 、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓2、在25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其[NH＋4]分别为a、b、c(单位为mol·L－1)。
下列判断正确的是()A、a＝b＝cB、a＞b＞cC、a＞c＞bD、c＞a＞b3、下列说法正确的是()A、HCO－3在水溶液中只电离，不水解B、硝酸钠溶液水解之后呈中性C、可溶性的铝盐都能发生水解反应D、可溶性的钾盐都不发生水解反应4、为了使Na2S溶液中[Na＋]/[S2－]的比值变小，可采取的措施是()①加入适量盐酸；②加入适量NaOH(s)；③加入适量KOH(s)；④加入适量KHS(s)；⑤加水；⑥通H2S(g)；⑦加热A、②③④B、①②⑤⑥⑦C、②③D、③④5、要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()A、丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的B、甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C、乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混和液温度下降，说明盐类水解是吸热的D、丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的6、下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A、盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B、NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]>[OH－]C、在CH3COONa溶液中，由水电离的[OH－]≠[H＋]D、水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性7、欲使CH3COONa稀溶液中[CH3COO－]/[Na＋]比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH③固体CH3COONa④固体NaHSO4()A、①或④B、②或③C、①或②D、③或④8、浓度为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3、②H2SO4、③HCOOH、④Ba(OH)2、⑤NaOH、⑥CH3COONa、⑦KCl、⑧NH4Cl 溶液pH由小到大的顺序是____________________(填写编号)。
9、(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为：________________________________________________________________________。
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl 2溶液，所观察到的现象是______________________________________，其原因是：__________________________________________________________________ ____。
【答案及解析】【对点训练】 1、D解析：本题是对盐类水解的原理和实质的考查。
由于盐电离出的离子与水电离出的H ＋或OH －结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D 项中，Na 2S 溶液中若无S 2－水解，则[Na ＋]＝2[S 2－]成立，由于S 2－水解，故[Na ＋]>2[S2－]，因此应选D 。
2、D解析：CN －和ClO －水解均显碱性。
同浓度的上述离子，水解的程度越大，碱性越强，溶液的pH 越大，对应的酸越弱。
3、D解析：解题关键是会判断哪些是弱离子，并注意多元弱酸是分步电离的，其酸根的离子是分步水解的。
Br －是强酸的酸根离子，不能水解，B 项错误；CO 2－3是多元弱酸的酸根离子，水解时应分步进行，不能一步完成，C 项错误。
4、C解析：NaHCO 3水溶液显碱性，可排除A 、B 项，0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液碱性小于同浓度的NaOH 溶液，即其pH<13，故选C 项。
5、A解析：根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：⎩⎪⎨⎪⎧AD ，pH ＞7⇒电离程度：AOH ＞HDAC ，pH ＝7⇒电离程度：AOH ＝HC ⎩⎪⎨⎪⎧BC ，pH ＜7⇒电离程度：BOH ＜HC BD ，pH ＝7⇒电离程度：BOH ＝HD 综上可知，电离程度：HC ＝AOH ＞HD ＝BOH ，即酸性：HC ＞HD ，碱性AOH ＞BOH ，答案为A 。
6、D解析：首先考虑能否与CO 2－3发生反应，若不反应，再考虑水解平衡的移动情况。
CO 2－3水解反应的离子方程式为CO 2－3＋H 2－3＋OH－，稀溶液加水后各种主要离子的浓度都要减小；CO 2能够与OH －反应生成HCO －3，反应向正反应方向移动，CO 2－3的浓度减小；S 2－水解也显碱性，能够抑制CO 2－3的水解，CO 2－3的浓度增大；KOH 电离出的OH －能够抑制CO 2－3的水解，CO 2－3的浓度增大。
解析：A 项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变；C 项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以[HCO －3][CO 2－3]应增大；D 项加入NaOH 固体，使溶液中OH －浓度明显增大，所以溶液pH 增大；B 项通入的CO 2与OH －反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。
【课时作业】 1、B解析：A 项为H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3；C 项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写：S 2－＋H 2OHS －＋OH －，HS －＋H 2OH 2S ＋OH －；D 项由于加入过量烧碱，应生成Na[Al(OH)4]，Al 3＋＋4OH －===[Al(OH)4]－。
2、D解析：三种溶液中均存在水解平衡：NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋，对于(NH 4)2CO 3，因CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －，使上述平衡向右移动；对于(NH 4)2Fe(SO 4)2，Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)2＋2H＋，[H ＋]增大，抑制NH ＋4的水解。
3、C解析：HCO －3在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO 3为强酸强碱盐，不水解；Al 3＋为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K ＋不水解，但阴离子可能水解，如K 2CO 3。
4、D解析：欲使溶液中[Na ＋]/[S 2－]的比值变小，即使[S 2－]增大，从S 2－＋H 2OHS －＋OH －的平衡角度分析，增加[OH －]或[HS －]可抑制S 2－水解，使平衡向左移动，但不能加入Na ＋，显然③④可以，②不可以；加入盐酸：2H ＋＋S 2－===H 2S↑，使比值变大；⑤⑦促进Na 2S 水解，使比值变大；通入H 2S 后，发生如下反应：H 2S ＋S 2－===2HS －，使比值变大。
5、A解析：晶体溶解过程伴有热效应，无法判断温度降低是由什么原因引起的，故无法证明盐类水解是吸热反应，B 、C 、D 不正确；A 项，给滴有酚酞的醋酸钠溶液加热，红色加深，说明溶液碱性增强，即升高温度促进盐类的水解，可证明盐类水解为吸热反应。