非金属元素化合物PPT教学课件
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一轮复习氯及其化合物PPT课件
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第四章 非金属元素及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查: 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法; 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为:
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2+H2O
HCl+HClO
.
离子方程式为 Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__+__C__l-__C_l_O-
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe+3Cl2
2FeCl3(现象?)
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查: 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法; 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为:
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2+H2O
HCl+HClO
.
离子方程式为 Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__+__C__l-__C_l_O-
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe+3Cl2
2FeCl3(现象?)
元素—非金属元素(应用化学课件)
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氯的含氧酸及其盐
• HClO → HClO3 → HClO4的氧化性依次减弱,由此可见氧化 性的强弱与氯元素在含氧酸中氧化数的高低没有直接的联 系,如HClO4中Cl的氧化数(+7)最高,而其氧化性在氯的 含氧酸中却最弱。
• 氯的含氧酸盐广泛应用于工业。次氯酸盐溶液有氧化性和 漂白作用。漂白粉是用氯气和消石灰作用制得的次氯酸钙、 氯化钙的混合物,其有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]。
氮的含氧酸及其盐
• ⑵硝酸及其盐 • 上述三种分解方式都有氧气放出,高温时硝酸盐是很好的
供氧剂,常用于制造火药、焰火。硝酸铵热稳定性更差, 缓慢加热到200 ℃,分解为N2、O2和H2O,加热过猛可能 使硝酸铵发生爆炸,是硝铵炸药的主体。
• 知识点:含氧酸及含氧酸盐之六——氯的含氧酸 及其盐
• 单位:
氯的含氧酸及其盐
• 氯的含氧酸有:次氯酸(HClO)、亚氯酸(HClO2)、氯 酸(HClO3)、高氯酸(HClO4)四种,其中氯的氧化数分 别为+1、+3、+5、+7。在氯的各种含氧酸中,亚氯酸最不 稳定,容易歧化,常见的含氧酸是HClO、HClO3、HClO4, 这些含氧酸及其盐的化学性质变化规律很特别:
• 漂白粉是廉价的漂白剂、消毒剂和杀菌剂。
氯的含氧酸及其盐
• 固体氯酸钾在高温下是强氧化剂,实验室用它制取氧气。
• KClO3与易燃物(如钽、硫磺、磷、有机物等)混合后,经 摩擦或撞击会爆炸,这一性质被用于制造炸药、焰火等。
• KClO4比较稳定,但与有机物接触时也容易着火,在610 ℃ 时熔化并发生分解。
稳定性较差,加热会分解。金属硝酸盐热分解方式,有如 下三种情况: • ①活泼金属(比Mg活泼的碱金属和碱土金属)的硝酸盐 分解生成亚硝酸盐和氧气。如:
第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
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高中
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
【高中化学】非金属元素化合物复习ppt
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△ △ 2、硫单质化学性质:Fe+S== FeS Cu+S==Cu 2S S+O点燃 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 2=SO2
3 、氮气化学性质:
N2+3H2=2NH3 N2+O ===2NO N2+3Mg=Mg3N2 4、单质硅化学性质: Si+2F2==SiF4 Si+4HF==SiF4+2H2↑ 高温 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ Si+O2== SiO2
工业制硫酸
2H2SO4 2Na2SO4
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
2、氮氧化物: 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO
综合方程式:
4NO+3O2 +2H2O =4HNO3 4NO2+ O2 +2H2O =4HNO3
3、二氧化硅:
1:SiO2 + CaO == CaSiO3 2:SiO2 + NaOH ==Na2SiO3+H2O 3:SiO2 与水不不反应,不与酸反应(HF外)
高温 2 放电
点燃
二、非金属氧化物主要化学性质:
1、二氧化硫:
(1)酸性氧化物:SO2 + H2O = H2SO3(亚硫酸)弱酸, (2)氧化性: 2H2S+SO2 == 3S +2H2O (3)还原性:
催化剂 加热
2SO2 + O2
2SO3 H2SO4
SO3 + H2O 2H2SO3+O2 2Na2SO3+O2
3 、氮气化学性质:
N2+3H2=2NH3 N2+O ===2NO N2+3Mg=Mg3N2 4、单质硅化学性质: Si+2F2==SiF4 Si+4HF==SiF4+2H2↑ 高温 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ Si+O2== SiO2
工业制硫酸
2H2SO4 2Na2SO4
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
2、氮氧化物: 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO
综合方程式:
4NO+3O2 +2H2O =4HNO3 4NO2+ O2 +2H2O =4HNO3
3、二氧化硅:
1:SiO2 + CaO == CaSiO3 2:SiO2 + NaOH ==Na2SiO3+H2O 3:SiO2 与水不不反应,不与酸反应(HF外)
高温 2 放电
点燃
二、非金属氧化物主要化学性质:
1、二氧化硫:
(1)酸性氧化物:SO2 + H2O = H2SO3(亚硫酸)弱酸, (2)氧化性: 2H2S+SO2 == 3S +2H2O (3)还原性:
催化剂 加热
2SO2 + O2
2SO3 H2SO4
SO3 + H2O 2H2SO3+O2 2Na2SO3+O2
常见非金属元素及其化合物
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(人造元素); • ③稀有分散元素:铼、镓、铟、铊、锗、硒、碲; • ④稀土元素:钪、钇、镧系元素;
2019/8/17
11
§9 常见非金属元素及其化合物
• ⑤稀有贵金属:铂、铱、锇、钌、铑、钯; • ⑥放射性稀有金属:钋、镭、锕系元素。
稀有元素常用于黑色和有色冶金工业以制造特种钢、超 硬合金和耐火合金等。在原子能工业、化学工业、电气工 业、电子管、半导体、超音速飞机、火箭、航天技术方面 都占有重要的地位。
第九章
§9 常见非金属元素及其化合物
常见非金属元素及其化合物
学习内容
1、非金属元素元素性质的 相似性和递变规律。
2、常见非金属元素及其化 合物的性质。
IA
1
1H
氢
2
3
4
5
6
准金属 非金属
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
0.0314 0.046
0.00182 0.00125
0.00052 0.000072
2019/8/17
气体
CH4 Kr N2O H2 Xe
O3
体积分数 质量分数
/%
/%
0.00022 0.00012
0.00011 0.00029
0.0001 0.00015
0.00005 0.000003
0.0000087 0.000036
镧铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽镝 钬 铒 铥 镱 镥
89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101Md 102No 103 Lr
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§9 常见非金属元素及其化合物
• ⑤稀有贵金属:铂、铱、锇、钌、铑、钯; • ⑥放射性稀有金属:钋、镭、锕系元素。
稀有元素常用于黑色和有色冶金工业以制造特种钢、超 硬合金和耐火合金等。在原子能工业、化学工业、电气工 业、电子管、半导体、超音速飞机、火箭、航天技术方面 都占有重要的地位。
第九章
§9 常见非金属元素及其化合物
常见非金属元素及其化合物
学习内容
1、非金属元素元素性质的 相似性和递变规律。
2、常见非金属元素及其化 合物的性质。
IA
1
1H
氢
2
3
4
5
6
准金属 非金属
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
0.0314 0.046
0.00182 0.00125
0.00052 0.000072
2019/8/17
气体
CH4 Kr N2O H2 Xe
O3
体积分数 质量分数
/%
/%
0.00022 0.00012
0.00011 0.00029
0.0001 0.00015
0.00005 0.000003
0.0000087 0.000036
镧铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽镝 钬 铒 铥 镱 镥
89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101Md 102No 103 Lr
重要的非金属元素及其化合物PPT教材课件
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答案:精制饱和食盐水,氢氧化钠溶液;Na+ ,防止阴极产 生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸,又能避免氯 气和氢氧化钠作用生成次氯酸钠。 A D
例题: 在电解食盐水之前,需要提纯食盐 水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五 项操作,正确的操作顺序是 ( C ) ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的 盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯 化钡溶液. A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④③①
2KMnO4 + 16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2 + KClO3 + 6HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
收集:用向上排空气法或用排饱和食盐 水或排饱和氯水的方法。
验满:看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试 纸。 尾气吸收:用氢氧化钠溶液吸收。
除杂:用饱和食盐水除去HCl 杂质;
6e- 点燃
2P + 3Cl2
2e-
点燃
2PCl3(白雾) PCl5(白烟)
PCl3 + Cl2
③ 氯气与水的反应 氯水成分:分子:H2O、Cl2、HClO(黄绿色) 离子:H+、Cl-(还有ClO-、OH-) 氯水的性质: 1. 酸性 2. 氧化性(杀菌) 3. 漂白性(漂白) 4. 不稳定性
➃ 氯气与碱的反应
例题:目前我国工业上大多采用离子交换膜法电
解食盐水制烧碱和氯气。如图:电解槽中用石墨或 钛作阳极与电源正极相接,用铁网作阴极与电源负 极相接,中间设特殊的离子交换膜。
a
试分析:从a进入的液体是 ,从b流出的液 体是 ;图中的离子交换膜只允许_____离 子通过,该离子交换膜的作用是 。 你认为这种制碱的方法存在的缺点是______ (填 序号) A、消耗大量的电能 B、产品中氢气和氯气用途不大,造成浪费 C、食盐不易获取 D、生产过程中若处理不当易造成环境污染
例题: 在电解食盐水之前,需要提纯食盐 水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五 项操作,正确的操作顺序是 ( C ) ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的 盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯 化钡溶液. A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④③①
2KMnO4 + 16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2 + KClO3 + 6HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
收集:用向上排空气法或用排饱和食盐 水或排饱和氯水的方法。
验满:看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试 纸。 尾气吸收:用氢氧化钠溶液吸收。
除杂:用饱和食盐水除去HCl 杂质;
6e- 点燃
2P + 3Cl2
2e-
点燃
2PCl3(白雾) PCl5(白烟)
PCl3 + Cl2
③ 氯气与水的反应 氯水成分:分子:H2O、Cl2、HClO(黄绿色) 离子:H+、Cl-(还有ClO-、OH-) 氯水的性质: 1. 酸性 2. 氧化性(杀菌) 3. 漂白性(漂白) 4. 不稳定性
➃ 氯气与碱的反应
例题:目前我国工业上大多采用离子交换膜法电
解食盐水制烧碱和氯气。如图:电解槽中用石墨或 钛作阳极与电源正极相接,用铁网作阴极与电源负 极相接,中间设特殊的离子交换膜。
a
试分析:从a进入的液体是 ,从b流出的液 体是 ;图中的离子交换膜只允许_____离 子通过,该离子交换膜的作用是 。 你认为这种制碱的方法存在的缺点是______ (填 序号) A、消耗大量的电能 B、产品中氢气和氯气用途不大,造成浪费 C、食盐不易获取 D、生产过程中若处理不当易造成环境污染
常见非金属元素及其化合物P区元素ppt课件
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氦
Li Be
B C N O F Ne 硼碳氮氧氟氖
Na Mg
Al Si P S Cl Ar 硅磷硫氯氩
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 砷硒溴氪
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Ru Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 碲碘氙
● F以氟化钙的形式存在于人的骨骼和牙齿中,缺 氟容易引起龋齿。碘是甲状腺激素的重要组成成 分,缺碘造成甲状腺肿大,导致智力低下、聋哑、 身材矮小等。Cl是多种体液的主要成分,食物中缺 少氯时会引起多种病症。
引言
● P在人体和生命中具有重要的意义:骨骼中失 去磷,人体就会缩成一团;肌肉失去磷,就会失 去运动能力;脑子失去磷,人的一切思想活动就 会立即停止。
● Se能够抑制过氧化、抗毒性、刺激免疫球蛋 白及抗体的产生,具有抑制癌细胞的作用,并为 智力发育的营养素。
P区元素概述
p 区元素包括ⅢA ~ ⅦA 族和 0 族元素。p 区元 素沿 B─Si─As─Te─At 对角线分为两部分,对角线 右上角的元素(含对角线上的元素)为非金属元素, 对角线左下角的元素为金属元素。
答案:1. B、2. D
第一节 卤族元素
3.下列物质能使淀粉-KI试纸变蓝的是( )
A. 氢氟酸 B. 碘溶液 C. 碘化钾溶液 D. 氯化钠溶 液 E. 溴水 4.下列物质具有漂白作用的是( )
A. 氯水 B. 次氯酸钙 C. 氯化钙 D. 碳酸钙 E. 氟化氢
答案:3. B、E 4.A、B
第二节 氧族元素
HBrO2 HBrO3 HBrO4
碘 HIO
HIO3 HIO4、HIO6
硫及其化合物PPT课件

1、 具有酸性氧化物的通性
(1)与水反应
SO2 + H2O = H2SO3 (亚硫酸)
H2SO3 = SO2↑+ H2O
逆反应
SO2 + H2O 正反应
H2SO3
* 可逆反应:在同一条件下既能向正反应方向进行,又 能向逆反应方向进行的反应。
【思考】2H2O
2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
范围 质,使紫色石蕊先变 物质,只能使石
红后褪色
蕊试液变红
可吸附某 些有色物 质的分子
氯水和SO2都具有漂白作用,则1molSO2通入 含1molCl2的氯水中,所得溶液的漂白作用会加强 吗?
SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl
思考与交流
SO2能使氯水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色, 实质相同吗?
第三节 硫及其化合物
一、硫
硫是一种重要的非金属元素,广泛存在于自然界。 游离态:火山口附近或地壳的岩层里
1、存在 化合态: 硫化物和硫酸盐的形式
自然界中化合态的硫
芒硝 (Na2SO4•10H2O)
石膏(CaSO4•2H2O)
黄铜矿(CuFeS2)
硫铁矿 (FeS2)
2、物理性质
想一想:试管内壁附 着的硫如何清洗?
明亮的蓝紫色火焰
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
二、硫的氧化物
(一)、SO2的物理性质
色态 气味 密度 毒性 易液化 溶解性
无色 气体
刺激性 密度
气味
大于 空气
有毒 (-10℃)
1(H2O):40(SO2)
《非金属及其化合物》课件

特点
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中,它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力,容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ,其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素,而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响,如元素的电负性、原子半径、离 子半径等,这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定,容易发生化学反应, 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物,除个别如CO、N2O等外,大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物,这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性,容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如,二氧化碳(CO2)是一种典型的酸性 氧化物,它可以与水反应生成碳酸(H2CO3)。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大,如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中,它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力,容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ,其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素,而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响,如元素的电负性、原子半径、离 子半径等,这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定,容易发生化学反应, 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物,除个别如CO、N2O等外,大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物,这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性,容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如,二氧化碳(CO2)是一种典型的酸性 氧化物,它可以与水反应生成碳酸(H2CO3)。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大,如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
非金属及其化合物(必修-第四章氧族元素)PPT课件
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非金属化合物如聚乙烯、聚丙烯等是常见的塑料 原料,广泛应用于包装、建筑材料等领域。
橡胶
非金属化合物如天然橡胶、合成橡胶等是制造轮 胎、胶管等橡胶制品的主要原料。
涂料
非金属化合物如油漆、涂料等是常见的涂装材料 ,广泛应用于建筑、家具等领域。
化妆品
非金属化合物如香料、染料等是常见的化妆品原 料,用于美容和美发等领域。
02
氧族元素的性质
氧族元素的通性
80%
原子结构特点
氧族元素原子的最外层电子数为6, 易得到电子,表现出非金属性。
100%
氧化态
氧族元素常见的氧化态为-2、+4、 +6,随着原子序数的递增,氧化 态逐渐升高。
80%
气态氢化物
氧族元素的氢化物为无色气体, 随着原子序数的递增,沸点逐渐 升高。
氧族元素单质的物理性质
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中,其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中,其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素的循环过程
非金属元素的循环主要包括地壳循环和生物循环。
非金属氢化物具有不同的性质,如氨是一种碱性气体,可用于制造氮 肥和化工原料;硫化氢是一种有毒气体,可用于提取硫磺等。
非金属氧化物
非金属氧化物定义
非金属氧化物是由非金属元素与氧元 素形成的化合物。
常见非金属氧化物
性质与用途
非金属氧化物具有不同的性质,如二氧化碳 是一种温室气体,能吸收和重新辐射热量; 二氧化硫可用于制造硫酸等化工产品。
颜色与状态
氧族元素单质通常为无色气体 ,随着原子序数的递增,熔点 逐渐升高。
橡胶
非金属化合物如天然橡胶、合成橡胶等是制造轮 胎、胶管等橡胶制品的主要原料。
涂料
非金属化合物如油漆、涂料等是常见的涂装材料 ,广泛应用于建筑、家具等领域。
化妆品
非金属化合物如香料、染料等是常见的化妆品原 料,用于美容和美发等领域。
02
氧族元素的性质
氧族元素的通性
80%
原子结构特点
氧族元素原子的最外层电子数为6, 易得到电子,表现出非金属性。
100%
氧化态
氧族元素常见的氧化态为-2、+4、 +6,随着原子序数的递增,氧化 态逐渐升高。
80%
气态氢化物
氧族元素的氢化物为无色气体, 随着原子序数的递增,沸点逐渐 升高。
氧族元素单质的物理性质
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中,其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中,其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素的循环过程
非金属元素的循环主要包括地壳循环和生物循环。
非金属氢化物具有不同的性质,如氨是一种碱性气体,可用于制造氮 肥和化工原料;硫化氢是一种有毒气体,可用于提取硫磺等。
非金属氧化物
非金属氧化物定义
非金属氧化物是由非金属元素与氧元 素形成的化合物。
常见非金属氧化物
性质与用途
非金属氧化物具有不同的性质,如二氧化碳 是一种温室气体,能吸收和重新辐射热量; 二氧化硫可用于制造硫酸等化工产品。
颜色与状态
氧族元素单质通常为无色气体 ,随着原子序数的递增,熔点 逐渐升高。
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活动3 比较基因工程和蛋白质工程
基因工程
蛋白质工程
相同点 都要改造基因,都属于分子水平
产生新的 基因型,无新基因 基因(型)
产生的蛋白质
原有的
新的
联系
蛋白质工程以基因工程为基础, 是基因工程的应用和延伸
△
H2SO3==SO2 ↑ +H2O
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O
如何实现下列转化?
S①
SO2
②
③④⑤ ⑥
SO3
⑦
Na2SO3 H2SO3⑧ H2SO4 ⑨ CuSO4
学习非金属元素化合物的一般方法
非金属元素价态较多
元素价态发生变化
用氧化还原反 应的原理分析
癌症的基因治疗分二个方面:药物作用于癌细胞, 特异性地抑制或杀死癌细胞;药物保护正常细胞免受化 学药物的侵害,可以提高化学治疗的剂量。疱疹病毒 (HSV)胸腺嘧啶激酶(TK)可以催化胸腺嘧啶和其它 结构类似物磷酸化而使这些碱基3’-OH缺乏,从而阻断 DNA的合成,杀死癌细胞。HSV—TK催化能力可以通过 基因突变来提高。从大量的随机突变中进行筛选出一种 酶,在酶活性部位附近有6个氨基酸被替换,催化能力20 倍以上。
❖ 干扰素是一种抗病毒、抗肿瘤的药物。将人的干 扰素的cDNA在大肠杆菌中进行表达,产生的干 扰素的抗病毒活性为106 U/mg,只相当于天然 产品的十分之一,虽然在大肠杆菌中合成的β-干 扰素量很多,但多数是以无活性的二聚体形式存 在。为什么会这样?如何改变这种状况?研究发 现,β-干扰素蛋白质中有3个半胱氨酸(第17位、 31位和141位),推测可能是有一个或几个半胱 氨酸形成了不正确的二硫键。研究人员将第17位 的半胱氨酸,通过基因定点突变改变成丝氨酸, 结果使大肠杆菌中生产的β-干扰素的抗病性活性 提高到108 U/mg,并且比天然β-干扰素的贮存 稳定性高很多。
❖ 运用分类法分析,化繁为简; ❖ 两条非金属元素化合物的转化关系:
最低价
中间价
最高价
氢化物 单质
氧化物 酸 盐
作业:请你归纳氯元素的关系网
活动1:如果想让某一个生物的性状在 另外一个生物的身上表达,常用的方法 有哪些?
基因工程成果丰硕
• 植物方面
– 提高植物的抗虫、抗病、抗逆性 – 改良植物的品质
2.生长激素改造
生长激素通过对它特异受体的作用促进细胞和机体 的生长发育,然而它不仅可以结合生长激素受体,还 可以结合许多种不同类型细胞的催乳激素受体,引发 其他生理过程。在治疗过程中为减少副作用,需使人 的重组生长激素只与生长激素受体结合,尽可能减少 与其他激素受体的结合。经研究发现,二者受体结合 区有一部分重叠,但并不完全相同,有可能通过改造 加以区别。由于人的生长激素和催乳激素受体结合需 要锌离子参与作用,而它与生长激素受体结合则无需 锌离子参与,于是考虑取代充当锌离子配基的氨基酸 侧链,如第18和第21位His(组氨酸)和第17位Glu (谷氨酸)。实验结果与预先设想一致,但要开发作 为临床用药还有大量的工作要做。
讨论: 1、怎样得出决定这一段肽链的脱氧核苷酸序列?
请把相应的碱基序列写出来。
每种氨基酸都有对应的三联密码子,只要查一下遗传 密码子表,就可以将上述氨基酸序列的编码序列查出 来。但是由于上述氨基酸序列中有几个氨基酸是由 多个三联密码子编码,因此其碱基排列组合起来就比 较复杂,至少可以排列出16种。同学们可以根据学过 的排列组合知识自己排列一下。首先应该根据三联 密码子推出mRNA序列为GCU(或C或A或G) UGGAAA(或G)AUGUUU(或C),再根据碱基 互补配对规律推出脱氧核苷酸序列:CGA(或G或T 或C)ACCTTT(或C)TACAAA(或G)。
HNO3 Cu(NO3)2
单质
氧化物
酸
盐
N2
NO NO2
HNO3
NH4Cl
Cu(NO3)2
思考与交流
工业上由洗净的废铜屑作原料可得到硝 酸铜,请设计反应路线(用化学方程式表 示)。
设计合成路线需要考虑的问题
❖ 原理正确 ❖ 节省原料 ❖ 操作简便 ❖ 安全环保 ❖ ……
小结:学习非金属元素化合物的一般方法
化学必修Ⅰ 非金属元素化合物
知识复习
实验:向KMnO4溶液中通入SO2气体 现象:溶液由紫红色变为无色 分析:SO2在反应中所起的作用?
如何证明?
请写出能生成SO2的反应 方程式
点燃
S+O2===SO2 Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
△ C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O
• 动物方面
– 提高动物生长速度 – 改善畜产品的品质 – 用转基因动物生产药物 – 用转基因动物作器官移植的供体
• 研制药物 • 基因治疗
科学家面临新的问题
❖ 在已研究过的几千种酶中,只有极少数可以 应用于工业生产,绝大多数酶都不能应用于 工业生产,这些酶虽然在自然状态下有活性, 但在工业生产中没有活性或活性很低。
2、确定目的基因的碱基序列后,怎样才能合 成或改造目的基因(DNA)?
可以通过人工合成的方法获取或基因的定点诱变技 术来改变。
基因会发生突变,突变可以自发,也可以诱发,这是每个稍 有生物学知识的人都知道的常识。但在加拿大生物化学家 M·史密斯(1932-2000)发明定点突变法之前,突变株的 产生必须经由自然界或用化学等方法诱使基因体突变。这类 方法属于随机突变,突变株必须在生物性状上有所改变,才 能确定有突变发生,但除非用分子生物方法或遗传方法找到 此突变处,否则无法确定突变位置。也就是说,这种突变是 盲目的。而史密斯发明的定点突变法却是有目的的,该法可 经由设计好的寡核苷酸,在任何一个基因片段上进行随意或 设计好的突变,也就是说,这种突变是预先设定好的,所以 也有人将该法称为“反遗传法”。
目的: 定向改造或制造蛋白质
基因表达流程图
蛋白质工程流程图
1. 从预期的蛋白质功能出发 2. 设计预期的蛋白质结构 3. 推测应有的氨基酸序列 4. 找到相应的脱氧核苷酸序列
活动2 某多肽链的一段氨基酸序列是:
……-丙氨酸-色氨酸-赖氨酸-甲硫氨酸-苯丙氨酸-…… 丙氨酸:GCU、GCC、GCA、GCG 色氨酸:UGG 赖氨酸:AAA、AAG 甲硫氨酸:AUG 苯丙氨酸: UUU、UUC
地了解蛋白质的二维重组和三维晶体结构;
(4)设计各种处理条件,了解蛋白质的结构变化,包 括折叠与去折叠等对其活性与功能的影响;
(5)设计编码该蛋白的基因改造方案,如定点突变;
(6)分离、纯化新蛋白,功能检测后投入实际使用。
(二)蛋白质改造工程举例
1.水蛭素改造
水蛭素是水蛭唾液腺分泌的凝血酶特异抑制剂,它有 多种变异体,由65或66个氨基酸残基组成。水蛭素在 临床上可作为抗栓药物用于治疗血栓疾病。为提高水蛭 素活性,在综合各变异体结构特点的基础上提出改造水 蛭素主要变异体HV2的设计方案,将47位的Asn(天冬 酰胺)变成Lys(赖氨酸),使其与分子内第4或第5位 Thr(苏氨酸)间形成氢键来帮助水蛭素N端肽段的正 确取向,从而提高凝血效率,试管试验活性提高4倍, 在动物模型上检验抗血栓形成的效果,提高20倍。
3.胰岛素改造
天然胰岛素制剂在储存中易形成二聚体和六聚体, 延缓胰岛素从注射部位进入血液,从而延缓了其降血 糖作用,也增加了抗原性,这是胰岛素B23-B28氨基 酸残基结构所致。利用蛋白质工程技术改变这些残基, 则可降低其聚合作用,使胰岛素快速起作用。该速效 胰岛素已通过临床实验。
4.治癌酶的改造
有意思的是这一给生命科学研究及应用领域带来革命性 突破的方法竟然是史密斯和其同事在喝咖啡时闲聊出来的。 现在,几乎每个生物实验室都会用定点突变法来研究基因或 蛋白质的功能。
➢ 蛋白质工程的主要步骤通常包括: (1)从生物体中分离纯化目的蛋白; (2)测定其氨基酸序列; (3)借助核磁共振和X射线晶体衍射等手段,尽可能
蛋白质工程除了用于改造天然蛋白质或设计制造新的 蛋白质外,其本身还是研究蛋白质结构功能的一种强有 力的工具,它在解决生物理论方面所起的作用,可以和 任何重大的生物研究方法相提并论。
蛋白质工程的进展与前景
❖ 蛋白质工程目前的现状:成功的例子不多, 主要是因为蛋白质发挥其功能需要依赖于正 确的空间结构,而科学家目前对大白,可阻 断细胞分裂间期,抑制DNA复制,从而可用 于治疗疾病。但干扰素在体外很难保存。
❖ 玉米中赖氨酸的含量比较低
❖ 在已研究过的几千种酶中,只有极少数可以应用 于工业生产,绝大多数酶都不能应用于工业生产, 这些酶虽然在自然状态下有活性,但在工业生产 中没有活性或活性很低。这是因为工业生产中每 一步的反应体系中常常会有酸、碱或有机溶剂存 在,反应温度较高,在这种条件下,大多数酶会 很快变性失活。提高蛋白质的稳定性是工业生产 中一个非常重要的课题。一般来说,提高蛋白质 的稳定性包括:延长酶的半衰期,提高酶的热稳 定性,延长药用蛋白的保存期,抵御由于重要氨 基酸氧化引起的活性丧失等。
例如:
干扰素(半胱氨酸)
体外很难保存
改造
干扰素(丝氨酸)
体外可以保存半年
玉米中赖氨酸含量比较低
天冬氨酸激酶
改造
(352位的苏氨酸)
玉米中赖氨酸含量可提高数倍 天冬氨酸激酶(异亮氨酸)
二氢吡啶二羧酸合成酶 改造 (104位的天冬酰胺)
二氢吡啶二羧酸合成酶 (异亮氨酸)
蛋白质工程的概念
❖ 蛋白质工程是指以蛋白质分子的结构规律及 其与生物功能的关系作为基础,通过基因修 饰或基因合成,对现有蛋白质进行改造或制 造一种新的蛋白质,以满足人类对生产和生 活的需求。 前提: 了解蛋白质的结构和功能 原理: 改造基因(基因修饰或基因合成)