化学键练习题

化学键（二）

一、选择题（每小题有1－2个选项符合题意）

1．下列物质的电子式书写正确的是（ ）。

A ．

B ．

C ．

D ． 2．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ）。

A ．S H 2、3NH 、2CO

B ．2MgBr 、CaO 、HCl

C ．S Na 2、MgO 、HF

D ．2CO 、O H 2、22O Na

3．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（ ）。

A ．2N

B ．3NH

C ．2CO

D ．4CH

4．下列各对物质，化学键完全相同的是（ ）。

①NaCl 和NaOH ②2Cl 和2O ③S Na 2和S )(NH 24 ④2SiO 和2CO ⑤晶体硅和水晶

A ．①②③

B ．②④

C ．②

D ．②④⑤

5．自然界中硼的同位素有B 10和B x

两种，所占原子个数百分比分别为20％和80％，若硼的近似原子量为，则x 值为（ ）。

A ．

B ．11

C ．

D ．12

6．某电解质，当把其固体加热时，能生成气体并生成一种新的离子化合物的是（ ）。

A ．42SO H

B ．3KClO

C ．NaOH

D ．3NaHCO

二、填空题

7．A 、B 、C 和D 是同一周期的四种元素，A 、B 、C 的原子序数依次相差1；A 元素的单质化学性质活泼，且A 原子在本周期内原子半径最大。B 元素的氧化物恰好跟L 的42SO H 完全反应。B 元素的单质跟D 元素单质反应生成2BD 型化合物。根据以上事实填写空白：

（1）A 原子的结构示意图为________。

（2）C 在周期表中的第________周期，________族。

（3）2BD 的电子式为________。

（4）A 、C 两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________________________________________。

8．现有X 、Y 、Z 、W 四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。X 没有正价态的化合物；Y 的氢化物为B H 2；的Z 原子能从酸中置换出 2H （标准状况）；W 的原子核内没有中子。

（1）X 、Y 、Z 三种元素的名称依次为________。

（2）用电子式表示Z 与X 、Z 与Y 、Y 与W 相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型____________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（3）写出Z 与Y 所形成的化合物跟W 与Y 所形成的化合物作用的离子方程式____________________________________。

三、计算推断题

9．X 元素的单质在常温常压下是深红棕色的液体，的Y 元素的离子得到×2310个电子时，被还原为中性原子，的Y 单质同盐酸反应放出 2H 。X 元素的核外电子层数与Y 元素相同。试计算后写出X 与Y 形成的化合物的

电子式。

参考答案

一、1． D 2．A 3．CD 4．C 5．B 6．BD

二、7．（1） （2）三；ⅢA （3）

（4）O 2H AlO )Al(OH OH 223+=+--

8．（1）X ∶氟 Y ∶氧 Z ∶钠

（2）Z 与X 形成的化合物为NaF ，离子化合物，离子键 ；Z 与Y 形成的化合物为O Na 2和22O Na ，离子化合物，离子键（其中22O Na 中有共价键），Y 与W 形成的化合物为O H 2，共价化合物，共价键，

（3）-++=+2OH 2Na O H O Na 22 ↑++=+-+2222O 4OH 4Na

O 2H O 2Na 9．