化学键练习题
化学键练习题理解不同种类化学键的特性和强度
化学键练习题理解不同种类化学键的特性和强度化学键练习题：理解不同种类化学键的特性和强度化学键是指原子间通过电子的共享或转移而形成的结合。
不同种类的化学键具有不同的特性和强度。
本文将通过练习题的形式，深入探讨常见的化学键种类，理解它们的特点和强度。
练习题一：选择题1. 下列哪种化学键是由两个非金属原子之间的电子共享形成的？A. 金属键B. 共价键C. 离子键D. 氢键2. 以下哪个元素在共价键中通常具有最高的电负性？A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧3. 哪种化学键的强度最弱？A. 离子键B. 氢键C. 金属键D. 共价键练习题二：填空题1. 高熔点和良好的导电性是由于______的存在。
2. 盐类晶体中的化学键是______。
3. 氢氧化钠的分子式是______，由离子键连接。
练习题三：综合题请根据以下情况回答问题：某实验室中的研究人员需要选择一种化学键方式，以确保化合物的稳定性和导电性。
他们在以下几种选择中选出了最佳方式，请回答选出的方式以及理由。
选择1：离子键选择2：金属键选择3：共价键理由：选择3：共价键。
共价键是由两个非金属原子之间的电子共享形成的化学键方式。
共价键通常具有较高的强度和较好的稳定性，因此适用于需要稳定性和导电性的化合物。
综上所述，化学键的特性和强度取决于键的类型。
共价键通常具有较高的强度，适用于大多数有机分子；离子键的强度较高，适用于盐类晶体；金属键则具有良好的导电性和可塑性。
了解不同类型的化学键特性和强度，有助于我们理解化学物质的属性和反应行为，并为科学研究和工程应用提供指导。
化学键的强弱与键能的计算练习题
化学键的强弱与键能的计算练习题化学键是指原子间的相互作用力，是构成化合物的基本组成部分。
化学键的强弱与键能密切相关，可以通过一些计算方法来确定。
本文将为您提供一些化学键强弱与键能计算的练习题。
练习题一：分子的化学键强弱1. 下列分子中，哪一个化学键最强？a) H2Ob) NH3c) HFd) CH42. 下列分子中，哪一个化学键最弱？a) H2Ob) NH3c) HFd) CH4练习题二：化学键的键能计算1. 已知H2的键能为432 kJ/mol，求H-H键的能量是多少？2. 已知NH3的键能为391 kJ/mol，求N-H键的能量是多少？3. 已知Cl2的键能为242 kJ/mol，求Cl-Cl键的能量是多少？练习题三：分子中的化学键强弱比较1. 比较H2O和H2S的化学键强弱。
2. 比较CO2和SO2的化学键强弱。
3. 比较HF和HI的化学键强弱。
练习题四：离子化合物中的化学键强弱1. 比较氯化钠(NaCl)和氯化铜(CuCl2)中的化学键强弱。
2. 比较氯化钠(NaCl)和硫酸钠(Na2SO4)中的化学键强弱。
3. 比较硝酸钙(Ca(NO3)2)和硫酸钠(Na2SO4)中的化学键强弱。
练习题五：多个键能的计算1. 求H2O分子的键能，已知H-O键能为460 kJ/mol，O-H键能为498 kJ/mol。
2. 求CO2分子的键能，已知C=O键能为799 kJ/mol。
3. 求C2H6分子的键能，已知C-H键能为413 kJ/mol。
以上提供的练习题可供您巩固化学键强弱与键能的计算方法。
希望这些练习题能够帮助您更好地理解化学键的特性与计算过程。
化学键的强弱和键能是化学研究中的重要概念，对于理解化学反应机理和化学物质性质具有重要意义。
请根据所学知识进行计算，加深对化学键的理解。
高考化学 化学键综合经典题及详细答案
高考化学化学键综合经典题及详细答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置为___。
（2）A和C形成的一种摩尔质量为41g·mol-1的化合物，该化合物与盐酸反应能生成两种盐，其化学方程式为___。
（3）M为A的简单气态氮化物，其水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为___。
N为A的另一种氢化物，其相对分子质量比M大15，N为二元弱碱，在水中分步电离，并与M的电离方式相似，则N第一步电离的电离方程式为___，N与过量硫酸反应生成的酸式盐的化学式为___。
（4）下列事实能说明E元素的非金属性比D元素的非金属性强的是___ (填序号)。
①E的单质与D的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀②E与H2化合比D与H2化合更容易③D与Fe化合时产物中Fe为+2价，E与Fe化合时产物中Fe为+3价④等浓度的D和E的最高价含氧酸的水溶液中的c(H+)：D＞E（5）D2E2分子中各原子最外层均满足8电子结构，则D2E2的电子式为___。
【答案】第三周期ⅥA族 AlN＋4HCl=AlCl3＋NH4Cl 2NH3＋3H2O2=N2↑＋6H2O或2NH 3·H2O＋3H2O2=N2↑＋8H2O N2H4＋H2O N2H5＋＋OH－ N2H6(HSO4)2①②③【解析】【分析】由短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置可知，A为N，B为O，C为Al，D为S，E为Cl。
【详解】A为N，B为O，C为Al，D为S，E为Cl。
(1)D为S，原子序数为16，位于周期表中的第三周期ⅥA族；(2)A和C形成的一种摩尔质量为41g·mol－1的化合物，则该化合物为AlN。
根据原子守恒，这两种盐分别为AlCl3和NH4Cl，其化学方程式为AlN+4HCl=AlCl3+NH4Cl；(3)M为A的简单气态氢化物，为NH3，其水溶液为NH3·H2O，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O；N为A的另一种氢化物，其相对分子质量比M大15，则N为N2H4。
化学键的强弱与键能练习题
化学键的强弱与键能练习题化学键是由原子间的相互作用力所形成的连接，是物质中原子相互结合的基础。
化学键的强弱与化学键能息息相关，化学键能是描述化学键强度的物理量。
现在我们来做一些关于化学键强弱和化学键能的练习题，加深对相关概念的理解。
练习题一：以下是一些物质的化学键类型，请根据给出的信息，判断它们的键强弱，并解释原因。
1. 氧气分子（O2）中的化学键强弱是什么？解释原因。
2. 氯化氢（HCl）中的化学键强弱是什么？解释原因。
3. 乙醇（C2H5OH）中的氧与氢之间的化学键强弱是什么？解释原因。
练习题二：以下是一些物质的化学键能数值，请根据给出的键能，判断它们的键强弱，并解释原因。
1. 极性共价键的键能通常在40~100 kcal/mol之间，请判断下列化学键属于极性共价键还是非极性共价键：a) C-H ------ 70 kcal/molb) O-H ------ 110 kcal/molc) C-C ------ 80 kcal/mol练习题三：以下是一些物质的化学键离解能数值，请根据给出的离解能，判断它们的键强弱。
1. 以下是一些常见离子键的离解能范围，请判断下列化学键属于哪种离子键：a) 50~200 kcal/molb) 150~400 kcal/molc) 500~1000 kcal/mol练习题四：给出以下物质的键能和离解能，请判断以下化学反应是否为放热反应（ΔH < 0），并解释原因。
1. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)键能：H-H 430 kJ/mol, Cl-Cl 240 kJ/mol离解能：H-H 104 kJ/mol, Cl-Cl 58 kJ/mol2. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)键能：C-H 414 kJ/mol, O=O 496 kJ/mol离解能：C=O 360 kJ/mol, O-H 439 kJ/mol以上是化学键强弱与键能的一些练习题，请根据相关的知识和实际情况进行判断和解答。
高一化学必修2-化学键练习题
高一化学必修2练习题化学键—离子键班级___________ 姓名____________ 成绩____________一、选择题（每题 4 分，共36分）1、下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH43、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和84、下列物质中属于离子化合物的是 ( )A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸5、下列关于离子化合物的叙述正确的是(双选) ( )A离子化合物中的阳离子只能是金属离子B..离子化合物中都含有离子键C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6、下列化合物的电子式书写正确的是 ( )7、下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A OH-、H2O、F-B NH3、NH4+、NH2-C H3O+、NH4+、NH2-D HCl、F2、H2S9、下列关于离子键的说法中正确的是（双选） ( )A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物二、填空题（每空 3 分，共64 分）10、用电子式表示。
①氮原子_________________ ②硫离子________________③钠离子_________________ ④铵根离子________________⑤氧化钠________________ ⑥氯化镁________________⑦硫化钾的形成过程_________11、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，用电子式表示它形成过程为____________________________________12、A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。
【化学】化学 化学键的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及答案
【化学】化学化学键的专项培优易错难题练习题(含答案)及答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。
煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。
回答下列问题：（1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。
（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。
③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)：H—H C═O C═S H—S C≡O 436745**********H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的△H=________kJ·mol-1。
④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+ H2 O（g）垐?噲?CO2（g）+ H2S（g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与()2n H On(COS)的关系如图2所示。
由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。
【答案】Fe2+（或FeCl2） COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ +6H2O +8 150℃ 0.048【解析】【分析】【详解】（1）将H 2S 通入FeCl 3溶液中，反应为：H 2S + 2Fe 3+ = S↓ + 2Fe 2+ + 2H +，Fe 3+被还原为Fe 2+，故还原产物为Fe 2+（或FeCl 2）；（2）①COS 的分子结构与CO 2相似，COS 的电子式为；②碱性溶液，OH －参与反应生成水，Br 2作氧化剂还原为Br －，故Br 2的KOH 溶液将COS 氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为COS + 4Br 2 + 12OH － = CO 32- + SO 42- + 8Br － + 6H 2O ； ③结合表格数据和反应H 2(g )+COS (g ) ═H 2S (g )+CO (g )，则△H =(436+745+577-2×339-1072) kJ·mol -1=+8 kJ·mol -1；④由图1可得，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，150℃时COS 转化率最大，所以该温度下反应速率最快，催化剂活性最大，由图2（单位：mol/L ）： COS （g ） H 2 O （g ） CO 2（g ） H 2S （g ）开始 1 30 0 转化 0.3 0.30.3 0.3 平衡 0.72.7 0.3 0.3 则K =222c()c()c()c()CO H S COS H O =0.30.30.7 2.7⨯⨯=121≈0.048。
1.3 化学键(练习)【中职专用】(高教版2021通用类)(解析版)
1.3 化学键同步练习基础巩固1．下列叙述中不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键【答案】C【详解】A. 化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；B. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物中的化学键形成，故B正确；C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氯化铵既有离子键，也有共价键，故C错误；D. 只含有共价键的化合物是共价化合物，因此共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故D正确；故答案选C。
2．下列分子的结构式错误的是A．Cl2：Cl—Cl B．NH3：C．CH4：D．N2：N=N【答案】D【详解】A．Cl2分子中两个氯原子形成了1个共价键，故氯气的结构式为：Cl—Cl，A正确；B．氨气分子中氮原子和3个氢原子形成了3个共价键，故氨气的结构式为：，B正确；C．甲烷分子中碳原子和4个氢原子形成了4个共价键，故甲烷的结构式为：，C正确；D．氮气分子中2个氮原子形成了3个共价键，故氮气的结构式为：，D错误；故本题选D。
3．下列物质中含有非极性共价键的是 A ．CaO B ．HCl C ．Ne D ．22H O【答案】D【详解】A ．CaO 中只含有离子键，A 项不符合题意； B ．HCl 中含有极性共价键，B 项不符合题意C ．Ne 为单原子分子，不含有化学键，C 项不符合题意；D ．22H O 的结构式为H -O -O -H ，含有非极性共价键O -O ，D 项符合题意； 故选D 。
4．下列物质属于离子化合物的是 A ．22H O B ．4NH Cl C ．HCl D ．2CO【答案】B【详解】H 2O 2、HCl 、CO 2中都只有共价键，都属于共价化合物；NH 4Cl 中NH 4+与Cl -之间存在离子键，NH 4+中N 与H 之间存在共价键，由于含离子键，NH 4Cl 属于离子化合物，故选B 。
高一化学化学键练习题
高一化学化学键练习题1. 盐酸（HCl）是一种共价键还是离子键？HCl是一种共价键。
因为氢气和氯气在反应中共享电子，形成HCl分子。
2. 铁（Fe）的电子结构是什么？铁的电子结构是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6。
这意味着铁原子有26个电子，通过填充不同的电子壳层来达到稳定状态。
3. CH3OH（甲醇）的化学键是什么类型的？CH3OH的化学键是共价键。
甲醇由碳原子与氢原子和氧原子通过共享电子形成的。
4. 请列举几种常见的化学键类型。
常见的化学键类型包括共价键、离子键和金属键。
5. 解释极性键和非极性键的区别。
极性键是指化学键中原子之间电子的共享不均匀，导致带正电荷和带负电荷的极性。
非极性键是指化学键中原子之间电子的共享均匀，没有明显的带正电荷或带负电荷的极性。
6. 铝（Al）与氧（O）形成的化学键属于哪种类型？铝与氧形成的化学键属于离子键。
氧原子接受了铝原子失去的电子，形成了带负电荷的氧离子和带正电荷的铝离子。
7. 氯气（Cl2）是一种离子化合物吗？氯气不是离子化合物。
氯气是由两个氯原子通过共享电子形成的共价分子。
8. 请解释氢键在化学中的重要性。
氢键在化学中起到了重要的作用。
它们可以形成在带氢原子的分子之间或带氢原子和被带电非金属原子之间，如在水分子中。
氢键具有较弱的键能，但可以导致分子间的相互作用，从而对物质的性质和行为产生影响。
9. 请举例说明金属键的特点。
金属键是金属元素之间形成的化学键。
金属键的特点是电子在金属中自由移动，没有明确的共享或转移。
这使得金属具有良好的热和电导性，并显示出金属的其他特性，如延展性和可塑性。
10. 请说明化学键对物质的性质和行为产生的影响。
化学键对物质的性质和行为产生重要影响。
不同类型的化学键可以导致物质具有不同的化学和物理特性。
例如，离子键的物质通常具有高熔点和脆性，而共价键的物质可以是固体、液体或气体，并且具有不同的电导性和溶解性。
金属键使金属具有独特的物性，如延展性、可塑性和热电导性。
化学键的键方向练习题线性键非线性键与键方向的影响
化学键的键方向练习题线性键非线性键与键方向的影响化学键的键方向练习题 - 线性键、非线性键与键方向的影响化学键在物质的结构和性质中起着重要的作用。
了解化学键的性质和特点对于我们理解分子的构成和化学反应的基本过程至关重要。
在本篇文章中，我们将通过练习题来进一步探讨线性键与非线性键的键方向以及对分子性质的影响。
1. 练习题一：线性键对于下列化合物，请判断其中的化学键是线性键还是非线性键，并说明理由。
a) CO2b) H2Oc) NH3d) CH4解答：a) CO2：线性键。
CO2分子中碳原子与两个氧原子之间的键角为180度，符合线性键的定义。
b) H2O：非线性键。
H2O分子中氢原子和氧原子之间的键角为104.5度，大于线性键的定义。
c) NH3：非线性键。
NH3分子中氢原子和氮原子之间的键角为107.3度，也大于线性键的定义。
d) CH4：非线性键。
CH4分子中氢原子和碳原子之间的键角为109.5度，同样大于线性键的定义。
通过对以上化合物的分析，我们可以得出结论，在这些分子中并不存在线性键。
2. 练习题二：键方向的影响键的方向对于分子的性质有着重要的影响，不同的键方向会导致分子具有不同的空间结构和化学性质。
下面是一些实例，请回答相应问题。
a) H2O和H2S的键角分别是104.5度和92.1度，为什么H2O 的沸点更高？b) H2S和H2Te的键角分别为92.1度和90.8度，为什么H2S 的沸点比H2Te高？c) CH4和NH3的键角分别为109.5度和107.3度，为什么CH4比NH3更不活泼？解答：a) H2O和H2S的键角分别是104.5度和92.1度，H2O的沸点更高的原因是由于H2O分子中的键角更接近理想的109.5度（线性键的键角）。
这种键角的增大会导致分子间的氢键形成，增加分子间的吸引力，从而增加沸点。
b) H2S和H2Te的键角分别为92.1度和90.8度，尽管H2S的键角更小，但是H2S的沸点却比H2Te高。
高中化学学必修2化学键专题练习题(含答案)
高中化学化学键专题训练练习题姓名 _____ 班级 ____ 学号—得分说明：1、本试卷包括第I卷（选择题）和第Il卷（非选择题）两部分。
满分IOO 分。
考试时间90分钟。
2、考生请将第I卷选择题的正确选项填在答题框内，第Il卷直接答在试卷上。
考试结束后，只收第Il卷第I卷（选择题）评卷人得分1.有关乙块分子中的化学键描述不正确的是（）A.乙烘分子中所有的原子都在一条直线上B.乙块分子中有三个。
键两个兀键C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个兀键D.两个碳原子都采用sp2杂化方式2.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. B. CO2 的电子式：0：： C：： OCHd分子的比例模型:C. C啲离子结构示意图：簽訥D.中子数为18的硫原子：l6S3.美国科学家设想“绿化”火星并使英成为第二个地球：火星上造超级温室气体.美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10"倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F3）,并提岀用苴"温室化火星”使其成为第二个地球的计划•有关全氟丙烷的说法正确的是（）A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上FFFB.全氟丙烷的电子式为：F：c.：e：© FFFFC.相同压强下，沸点：C3F8<C3H8D.全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键4.下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A.CaCI2B. H2OC. K2OD. NaOH5.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A ・B ・C ・D ・■ ∙2Na 十0“一Na4 [ 2Na + E r—2N" ×Mg÷2. F : — Mg 6•卒Ci伞G：— I；6.下列叙述中正确的是（）A.干冰升华时碳氧键发生断裂B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C.NazO与Na2O2所含的化学键类型完全相同D.B H蒸气被木炭吸附时共价键被破坏7.下列有关化学用语表达正确的是（）・・_ 3A・NH4CI的电子式：NII；L：CI： J B・就表示为 JC.次氯酸的结构式为H∙O∙C∣D.匹02和^O2互为同素异形体C. 在相同条件下，出0的沸点比H2S 的沸点髙 D ・HF 分子比HCl 分子稳泄&下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图：@斓 B. H YNMCI 的电子式:H ⅛H ClIlC. 原子核内有10个中子的氧原子: s 8θ D. 2的结构式U N≡N:9・ 下列物质属于共价化合物的是（ A ・ H2OB. MgOC. NH 4CID. CaCh10・下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A. CO2的电子式：O-C-OB.C. 原子核内有20个中子的氯原子：第ClD. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ A. 8个中子的碳原子的核素符号：12CB. HCl 分子的电子式H ：C1：C. D. 12. 下列变化过程中，共价键被破坏的是 A. 烧碱固体溶于水 B.氯化氢气体溶于水 C.二氧化碳变成干冰D •碘溶于酒精13・下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A.冰的密度比液态水的密度小B. NHs 易液化甲烷分子的比例模型:cι∙离子的结构示意CHd 分子的球棍模型:14・下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）φθ-H∙∙∙O ②N∙H∙∙∙N ③F-H-F ④6H∙∙∙N・A.①②③④B.③①④② D.③④①②15.A.B.C.D. 下列化学用语说法正确的是（）甲基的电子式：Γ乙烯的比例模型: X⅛质子数为53,中子数为78的碘原子：負I 次氯酸的结构式：H-O-Cl16.下列说法中错误的是：（）A.SO2、SCh都是极性分子B.在NHf和[Cu （NH3）4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高.硬度大的特性27・下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A ・B ・C .D ・HX + ■ CL* ―H" Na× + B Bi*-・×Mg× + 2 ■ F' ―⅞u" [ PQ V * ∙C∙+ P O W■18・我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下髙效催化空气中甲醛的氧化，英反应如下: HCHO+O2催化剂∞2+H2O.下列有关说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B. C02分子中的化学键为非极性键C. HCHo分子中含§键，又含兀键D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO219.两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（20. 实验测得BeC∣2为共价化合物，两个BiCl 键间的夹角为180。
化学键练习题
化学键练习题化学键练习题化学键是指原子之间的结合力，它决定了分子的性质和化学反应的进行。
在学习化学键的过程中，练习题是一种非常有效的学习方法。
通过练习题的解答，我们可以巩固对化学键的理解，并提高解决实际问题的能力。
下面是一些关于化学键的练习题，希望能够帮助大家更好地掌握这一知识点。
1. 下列物质中，哪种物质不是由离子键构成的？A. 氯化钠B. 水C. 二氧化碳D. 硫酸答案：B. 水。
水是由共价键构成的，其中氧原子与两个氢原子通过共用电子对进行结合。
2. 以下哪种物质中含有金属键？A. 氯化钠B. 水C. 二氧化碳D. 铁磁体答案：D. 铁磁体。
铁磁体中的铁原子通过金属键进行结合。
3. 下列化合物中，哪种化合物中含有氢键？A. 氯化钠B. 水C. 乙醇D. 二氧化碳答案：C. 乙醇。
乙醇中的氧原子与氢原子之间通过氢键进行结合。
4. 下列化合物中，哪种化合物中含有共价键和离子键？A. 氯化钠B. 水C. 二氧化碳D. 铁磁体答案：A. 氯化钠。
氯化钠中的钠离子和氯离子之间通过离子键进行结合，而氯离子中的氯原子与氯原子之间通过共价键进行结合。
5. 下列化合物中，哪种化合物中含有两种不同类型的共价键？A. 氯化钠B. 水C. 二氧化碳D. 铁磁体答案：C. 二氧化碳。
二氧化碳中的碳原子与两个氧原子之间分别通过双键和单键进行结合。
通过以上的练习题，我们可以看到不同类型的化学键在不同化合物中的存在。
离子键是由金属和非金属原子之间的电子转移形成的，它的特点是电性差异大，结合力较强。
共价键是由非金属原子之间共用电子对形成的，它的特点是电性相近，结合力较弱。
氢键是一种特殊的共价键，它是由氢原子与较电负的原子之间的吸引力形成的，具有较强的结合力。
通过练习题的解答，我们可以更好地理解化学键的概念和特点。
同时，练习题也能够帮助我们培养解决实际问题的能力。
在实际应用中，我们可以通过分析化合物的成分和结构，推测其化学键的类型和性质，从而预测其性质和反应。
高中化学化学键练习题及答案
高中化学化学键练习题及答案一、选择题1. 下列元素中电负性最大的是：A. 碳B. 锂C. 氧D. 硫答案：C2. 以下哪个化合物不属于离子化合物？A. NaClB. NH3C. MgOD. KF答案：B3. 具有金属键的化合物是：A. NaClB. H2OC. HCl答案：D4. 下列离子键成立的化合物中，具有最高溶解度的是：A. NaClB. KNO3C. Na2CO3D. Ca(OH)2答案：A5. 锂、氧、氮三个元素可以组成以下哪种键？A. 金属键B. 离子键C. 共价键D. 氢键答案：C二、填空题1. 氢气分子中氢原子之间的键是。
答案：共价键2. 共价键的氮元素通常具有个共享电子对。
3. 氯气分子中氯原子之间的键是。
答案：共价键4. 具有离子键的化合物的熔沸点通常较。
答案：高5. 氨分子中氮原子与氢原子之间的键是。
答案：共价键三、简答题1. 请解释共价键的形成机制。
答案：共价键是由两个非金属原子通过共享电子而形成的化学键。
当非金属原子需要减少排斥能量或增加稳定性时，它们会共享电子对，形成共价键。
共价键的形成依赖于原子的电负性差异，电负性较大的原子会吸引电子更强烈，形成部分正电荷，而电负性较小的原子则形成部分负电荷，通过电子共享实现了形成化学键的目的。
2. 离子键和共价键有何区别？答案：离子键是通过金属与非金属之间的电子转移而形成的化学键，非金属原子通过失去或获得电子来形成正负离子，通过静电力互相吸引形成离子键。
共价键则是由两个非金属原子通过共享电子而形成，通过共享电子形成化学键。
离子键通常表现为溶解度较高、熔沸点较高，而共价键则溶解度和熔沸点较低。
离子键在溶液中会导电，而共价键在溶液中不导电。
3. 请举例说明金属键的性质和应用。
答案：金属键是由金属原子之间的电子云共享而形成的化学键。
金属原子中的自由电子形成电子云，而离子核则形成正离子。
由于电子云的形成，金属键具有良好的导电性和热导性，且通常呈现高硬度和延展性。
化学键的单键双键与三键的练习题
化学键的单键双键与三键的练习题化学键的单键、双键与三键的练习题练习题一：1. 请给出以下化学键的类型：a) H2O的O-H键b) CO2的C=O键c) CH4的C-H键d) N2的N≡N键2. 给出以下分子中存在双键和三键的化学式：a) H2O2b) CH3CH=CH2c) C2H2d) H2S练习题二：1. 以下化合物中是否存在双键和/或三键？a) C3H8b) C6H6c) C2H4d) C2H62. 请给出以下分子中单键、双键和三键的数量：a) C2H4b) CH2Oc) C6H12d) C2H2练习题三：1. 请给出以下物质中单键、双键和三键的数量：a) N2b) H2SO4c) C6H6d) CO22. 将以下物质按照键的类型进行分类：a) NH3, H2O, H2Sb) CH4, C2H6, C3H8c) CO, CO2, H2CO3d) C2H2, C2H4, C2H6解答：练习题一：1. a) 构成H2O的O-H键为单键。
b) 构成CO2的C=O键为双键。
c) 构成CH4的C-H键为单键。
d) 构成N2的N≡N键为三键。
2. a) H2O2中不存在双键和三键。
b) CH3CH=CH2中存在两个双键。
c) C2H2中存在一个三键。
d) H2S中不存在双键和三键。
练习题二：1. a) C3H8中不存在双键和三键。
b) C6H6中存在六个双键。
c) C2H4中存在一个双键。
d) C2H6中不存在双键和三键。
2. a) C2H4中存在一个双键和两个单键。
b) CH2O中存在一个双键和两个单键。
c) C6H12中存在两个双键和六个单键。
练习题三：1. a) N2中存在一个三键。
b) H2SO4中不存在双键和三键。
c) C6H6中存在六个双键。
d) CO2中存在两个双键。
2. a) NH3中存在三个单键。
H2O中存在两个单键。
H2S中存在一个单键和一个双键。
b) CH4中存在四个单键。
C2H6中存在六个单键。
化学键 练习题
化学键练习题1. 第一题：给出以下化合物的化学式a) 水b) 二氧化碳c) 溴化钠d) 乙醇e) 氨2. 第二题：判断以下化学键的类型a) NaCl 中的键b) 水中的键c) 乙炔中的键d) N2 中的键e) 溴化氢中的键3. 第三题：填空a) 氨分子中两个氢原子之间的成键键长为__________（填入相应数值）。
b) 葡萄糖分子中氧原子与氢原子之间的成键键长为__________（填入相应数值）。
c) 氮气分子中两个氮原子之间的成键键长为__________（填入相应数值）。
4. 第四题：给出以下分子/离子的电子式结构a) 氨 (NH3)b) 氟化氢 (HF)c) 二氧化碳 (CO2)d) 氨离子 (NH4+)e) 一氧化氮 (NO)5. 第五题：根据分子的电子式结构，判断以下分子的分子形状a) 氨 (NH3)b) 氟化氢 (HF)c) 二氧化碳 (CO2)d) 氨离子 (NH4+)e) 一氧化氮 (NO)6. 第六题：给出以下离子或分子中的原子氧化态a) NaClb) H2SO4c) MnO2d) H2O2e) CO27. 第七题：描述以下分子/离子中的化学键a) 碳酸氢钠 (NaHCO3)b) 硫酸 (H2SO4)c) 乙醇 (C2H5OH)d) CH4e) 氮气 (N2)8. 第八题：判断以下化学反应中哪些出现了离子键的形成或断裂a) NaCl + H2O → NaOH + HClb) CaCO3 → CaO + CO2c) 2H2 + O2 → 2H2Od) 2K + Cl2 → 2KCle) HCl + NaOH → NaCl + H2O9. 第九题：给出以下化学键的极性（将极性表示为 "+" 或 "-"）a) 键b) 键c) 键d) 键e) 键10. 第十题：将以下化学键按照键级（单键、双键、三键）进行分类a) CO2 中的键b) N2 中的键c) HF 中的键d) C2H4 中的键e) O2 中的键以上是关于化学键的练习题，通过解答这些问题，可以加深对于化学键的理解和应用能力。
化学键的共价键与离子键的练习题
化学键的共价键与离子键的练习题化学键是将原子组合成化合物的关键过程。
共价键和离子键是两种常见的化学键类型。
本文将为您提供化学键的共价键与离子键的练习题，以帮助您更好地理解这两种键的概念和差异。
练习题1：选择题1. 共价键形成的过程是指：A. 两个原子之间通过电子的转移而形成的键。
B. 两个原子之间通过电子的共享而形成的键。
C. 两个原子之间通过正负电荷吸引而形成的键。
D. 两个原子之间通过立体排斥力而形成的键。
2. 下列化合物中，哪一种是离子键化合物？A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氯化钠（NaCl）D. 甲烷（CH4）3. 下列元素中，哪一种是共价键形成的物质？A. 钠（Na）B. 碘（I）C. 氮（N）D. 钾（K）4. 共价键和离子键的主要区别是：A. 共价键是电子转移，离子键是电子共享。
B. 共价键是电子共享，离子键是电子转移。
C. 共价键是正负电荷吸引，离子键是立体排斥力。
D. 共价键是立体排斥力，离子键是正负电荷吸引。
5. 下列化合物中，哪一种既含有共价键又含有离子键？A. 二氧化碳（CO2）B. 碳酸钙（CaCO3）C. 甲烷（CH4）D. 氯化钠（NaCl）练习题2：填空题1. 共价键是两个非金属原子之间_________。
2. 离子键是一个金属和一个非金属原子之间_________。
3. 共价键的特点是_________。
4. 离子键的特点是_________。
5. 溴化镁（MgBr2）中，镁和溴之间的键属于_________。
练习题3：问答题请用自己的话详细解释以下问题：1. 什么是共价键？2. 什么是离子键？3. 共价键和离子键之间有什么区别？答案：练习题1：选择题解答1. B2. C3. C4. B5. B练习题2：填空题解答1. 共享电子对2. 正负电荷吸引3. 共享电子对或共价键的成对电子是共享在两个原子之间的。
4. 电子转移或电子由一个原子转移给另一个原子。
(完整版)化学键练习题及答案
化学键练习题及答案一、选择题：1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和B．11和1C．11和1D．12和172．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是A．CaB．H2OC．Na2O D．MgCl23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点6．下列过程中，共价键被破坏的是：A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水二、选择题7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。
下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键9．膦又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
以下有关PH3的叙述正确的是A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF，下列叙述错误的是A．N正离子共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－111．下列各组物质中，都是共价化合物的是A．H2S和Na2OB．H2O2和CaFC．NH3和ND．HNO3和HClO312．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。
高考化学 化学键-经典压轴题含答案
高考化学 化学键-经典压轴题含答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
完成下列填空： （1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。
（2）溴在周期表中的位置_________。
（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。
① 熔点按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序依次升高，原因是______________。
② 还原性按Cl —、Br —、I —的顺序依次增大，原因是____________。
（4）已知X 2 （g ） + H 2 （g ）2HX （g ） + Q （X 2 表示Cl 2、Br 2），如图表示上述反应的平衡常数K 与温度T 的关系。
① Q 表示X 2 （g ）与H 2 （g ）反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。
② 写出曲线b 表示的平衡常数K 的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。
（5）（CN ）2是一种与Cl 2性质相似的气体，在（CN ）2中C 显+3价，N 显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN ）2的电子式_____。
【答案】18 5 第四周期、ⅦA （都对得1分） F 2、Cl 2、Br 2、I 2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。
从Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大 > K=()222c HBr c Br c H ⨯（）（）氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价【解析】【详解】 ()1氯离子原子核外有18个电子，为不同的运动状态，处于5种不同的轨道，故答案为：18；5；()2溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、ⅦA ，故答案为：第四周期、ⅦA ；()23F ①、2Cl 、2Br 、2I 的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高，故答案为：2F 、2Cl 、2Br 、2I 都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；②元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性Cl Br I >>，Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，故答案为：从Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大；()4①由图象可知，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，Q 0>，故答案为：>；②同一温度时，a 曲线的K 值最大，说明卤素单质与氢气化合的能力最强，Cl 2、Br 2中Cl 2的氧化性最强，所以最易与氢气化合的是氯气，所以b 曲线表示Br 2与H 2反应时K 与t 的关系．平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂之积，K=()222c HBr c Br c H ⨯（）（），故答案为：()222c HBr c Br c H ⨯（）（）； ()5N 的非金属性较C 强，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价，电子式为，故答案为：氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价；。
化学键练习题离子键共价键与金属键
化学键练习题离子键共价键与金属键化学键练习题：离子键、共价键与金属键化学键是化学物质中原子之间的相互作用力，它影响着物质的性质和反应。
离子键、共价键和金属键是最常见的化学键类型。
本文将通过练习题的形式，帮助读者更好地理解这三种化学键的特点和应用。
练习题一：离子键1. 离子键是由两种不同元素的离子之间形成的电吸引力作用。
以下哪对离子具有离子键？a) Na+和Cl-b) H2和O2c) C和Cd) Fe和Fe答案：a) Na+和Cl-解析：离子键的特点是由金属和非金属元素之间的电子转移形成。
在选项中，只有Na+和Cl-是由金属钠和非金属氯形成的离子。
2. 离子键的性质包括有高熔点、良好的导电性以及形成晶体结构。
以下哪种物质具有离子键性质？a) 铁b) 钻石d) 盐答案：d) 盐解析：离子键的高熔点和导电性使得化合物在固态下可以形成晶体结构，且具有良好的导电性。
选项中，只有盐（如氯化钠）是由离子键连接的。
练习题二：共价键1. 共价键是由两种非金属元素之间的电子共享形成的化学键。
以下哪对元素具有共价键？a) K和Brb) C和Oc) Ca和Fd) Mg和Cl答案：b) C和O解析：共价键是由两种非金属元素共享电子而形成。
选项中，只有碳和氧是非金属，它们之间形成的二氧化碳（CO2）具有共价键。
2. 共价键的性质包括低熔点和通常不导电。
以下哪种物质具有共价键性质？a) 钠c) 氨气d) 铝答案：c) 氨气解析：共价键的特点是电子共享，因此共价化合物通常具有低熔点，并且不导电。
选项中，只有氨气（NH3）是由共价键连接的。
练习题三：金属键1. 金属键是由金属元素中自由电子与正离子之间的电子云相互作用形成的化学键。
以下哪种元素具有金属键性质？a) Feb) Pc) Cld) Ne答案：a) Fe解析：金属键是金属元素中自由电子与正离子之间的云相互作用，因此只有金属元素才能形成金属键。
选项中，只有铁（Fe）是金属。
化学化学键练习题
化学化学键练习题1. 选择题
1) 在下列化合物中，键长最短的是：
A. 氢气(H2)
B. 氯气(Cl2)
C. 水(H2O)
D. 氨气(NH3)
2) 下列分子中，氮气(N2)的键能最大的是：
A. 氨气(NH3)
B. 氢气(H2)
C. 氮气(N2)
D. 氟化氮(NF3)
3) 以下哪一种化学键属于离子键？
A. 氧气(O2)
B. 氯化钠(NaCl)
C. 乙烯(C2H4)
D. 甲烷(CH4)
4) 在下列化合物中，键能最强的是：
A. 二氧化碳(CO2)
B. 氨气(NH3)
C. 水(H2O)
D. 氟化氢(HF)
2. 填空题
1) 单一共价键的电子对数为__________。
2) 氯气(Cl2)中共享电子对的数量为__________。
3) 键级为3的键被称为__________键。
4) 水(H2O)中的氢氧键角度为__________度。
3. 解答题
1) 请解释什么是离子键，并提供一个具体的例子。
2) 请解释什么是共价键，并提供一个具体的例子。
3) 分子间的相对位置和空间排列会对化学键类型和键能产生影响，请举例说明。
4) 解释为什么氮气(N2)的键能比氨气(NH3)的键能大。
5) 请解释键级和键能之间的关系。
请根据题目要求，使用合适的格式来回答上述问题。
注意使用清晰的段落结构和恰当的标题分隔不同的题目。
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化学键（二）
一、选择题（每小题有1－2个选项符合题意）
1．下列物质的电子式书写正确的是（ ）。
A ．
B ．
C ．
D ． 2．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ）。
A ．S H 2、3NH 、2CO
B ．2MgBr 、CaO 、HCl
C ．S Na 2、MgO 、HF
D ．2CO 、O H 2、22O Na
3．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（ ）。
A ．2N
B ．3NH
C ．2CO
D ．4CH
4．下列各对物质，化学键完全相同的是（ ）。
①NaCl 和NaOH ②2Cl 和2O ③S Na 2和S )(NH 24 ④2SiO 和2CO ⑤晶体硅和水晶
A ．①②③
B ．②④
C ．②
D ．②④⑤
5．自然界中硼的同位素有B 10和B x
两种，所占原子个数百分比分别为20％和80％，若硼的近似原子量为，则x 值为（ ）。
A ．
B ．11
C ．
D ．12
6．某电解质，当把其固体加热时，能生成气体并生成一种新的离子化合物的是（ ）。
A ．42SO H
B ．3KClO
C ．NaOH
D ．3NaHCO
二、填空题
7．A 、B 、C 和D 是同一周期的四种元素，A 、B 、C 的原子序数依次相差1；A 元素的单质化学性质活泼，且A 原子在本周期内原子半径最大。
B 元素的氧化物恰好跟L 的42SO H 完全反应。
B 元素的单质跟D 元素单质反应生成2BD 型化合物。
根据以上事实填写空白：
（1）A 原子的结构示意图为________。
（2）C 在周期表中的第________周期，________族。
（3）2BD 的电子式为________。
（4）A 、C 两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________________________________________。
8．现有X 、Y 、Z 、W 四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。
X 没有正价态的化合物；Y 的氢化物为B H 2；的Z 原子能从酸中置换出 2H （标准状况）；W 的原子核内没有中子。
（1）X 、Y 、Z 三种元素的名称依次为________。
（2）用电子式表示Z 与X 、Z 与Y 、Y 与W 相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型____________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
（3）写出Z 与Y 所形成的化合物跟W 与Y 所形成的化合物作用的离子方程式____________________________________。
三、计算推断题
9．X 元素的单质在常温常压下是深红棕色的液体，的Y 元素的离子得到×2310个电子时，被还原为中性原子，的Y 单质同盐酸反应放出 2H 。
X 元素的核外电子层数与Y 元素相同。
试计算后写出X 与Y 形成的化合物的
电子式。
参考答案
一、1． D 2．A 3．CD 4．C 5．B 6．BD
二、7．（1） （2）三；ⅢA （3）
（4）O 2H AlO )Al(OH OH 223+=+--
8．（1）X ∶氟 Y ∶氧 Z ∶钠
（2）Z 与X 形成的化合物为NaF ，离子化合物，离子键 ；Z 与Y 形成的化合物为O Na 2和22O Na ，离子化合物，离子键（其中22O Na 中有共价键），Y 与W 形成的化合物为O H 2，共价化合物，共价键，
（3）-++=+2OH 2Na O H O Na 22 ↑++=+-+2222O 4OH 4Na
O 2H O 2Na 9．。