硝酸与金属反应规律

硝酸与金属反应规律

a.一般地说，浓硝酸（12～16mol/L）与金属反应，不论金属活泼与否，它被还原的产物主要是NO2；

b.硝酸浓度为6～8mol/L时与金属反应主要产物是NO；

c.硝酸浓度为2mol/L时与金属反应主要产物是N2O；

d.硝酸浓度为小于2mol/L时一般不与不活泼的金属反应，而与活泼金属反应其还

原产物主要为N2和NH4+。

3、金属与硝酸反应规律的总结

（1）、金、铂等不活泼金属不与硝酸反应；

（2）、铁、铬、铝等金属表面形成不溶于冷浓硝酸的致密的氧化膜，从而阻断了内部金属与硝酸的进一步反应（即所谓的“钝化”现象）；

（3）、锡、锑等偏酸性的金属与浓硝酸作用生成含水的氧化物或含氧酸；

（4）、金属活动性顺序中位于氢后面的金属如铜、汞、银等，跟硝酸反应时，主要得到NO2，跟稀硝酸反应时，主要得到NO，例如：

Cu + 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

（5）、金属活动性顺序表中排在氢以前的活泼金属如镁、锌、

铁等跟硝酸反应时，除可生成NO2或NO外，在更稀的硝酸中还可产生N2O、N2、NH4+、H2等，例如：

4Mg + 10HNO3(1mol·L－1)===Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

4Mg + 10HNO3(2mol·L－1)===Mg(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O

3Mg + 8HNO3(6mol·L－1)===Mg(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

Mg + 4HNO3(16mol·L－1)===Mg(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O