氨气的实验室制备.PPT
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《氨气实验室制法》课件
养殖业
氨气被广泛应用于禽畜场，可提供清凉的环 境，有助于动物生长。
合成肥料
氨气是一种重要的化学品，可以用于制造氮 肥，被广泛应用于农业和园艺业。
制药
氨气被广泛应用于制药业，常用于生产抗生 素和生长素。
制作烟花
氨气可以用于制作一些特殊效果的烟花。
氨气的性质
了解氨气的性质有助于更好地掌握实验室制备方法。
《氨气实验室制法》PPT 课件
在实验室制备氨气是一项十分有趣且具有挑战性的任务。本课件将会介绍两 种制备氨气的实验室方法，以及操作中需要注意的事项。
氨气的定义
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，化学式为NH3。
硝酸铵和氢氧化钠法
这种实验室制法需要用到硝酸铵和氢氧化钠。
步骤一
将10g硝酸铵和5g氢氧化钠加入蒸馏水中， 搅拌使其充分溶解，得到溶液A。
实验注意事项
在制备过程中，需要保持室内良好通风，并避免吸入过多氨气。
通风需要足够
请确保室内通风良好，或在通 风设备下进行实验。
佩戴护目镜
佩戴手套
为了避免化学品飞溅进入眼睛， 请佩戴护目镜。
在操作任何化学品时，请戴手 套以保护皮肤。
通过实验室制备氨气的应用
氨气可以用于养殖、制药、合成肥料和制作烟花。
步骤二
将10ml溶液A加入实验装置中，同时滴加稀 硫酸，得到氨气气体。
化学反应式为NH4NO3 + NaOH → NH3↑ + NaNO3 + H2O。
尿素分解制氨法
尿素分解产生的氨气可以用于实验室制备。
1
步骤一
将10g尿素加入干燥的试管中，同时加入少量浓磷酸使尿素分解产生氨气。
化学反应式为CO(NH2)2 → NH3↑ + CO2↑。 需要注意的是，操作时需要小心，因为产生的氨气含有少量毒性物质。
氨公开课课件(2023版ppt)
配位化合物：氨与金属离子形成的配 位化合物，如氨合银、氨合铜等，具 有特殊的结构和性质。
配位反应：氨与金属离子发生配位反 应，形成配位化合物，如氨与硝酸银 反应生成氨合银。
配位平衡：氨与金属离子的配位反应 存在平衡，可以通过改变条件来调节 配位平衡。
氨的物理性质
氨的熔点、沸点
氨的熔点： -77
氨的沸点： -33
瓶中
2
反应原理： 氯化铵和氢 氧化钙反应 生成氨气和
氯化钙
5
产物纯化： 通过碱石灰 干燥氨气， 得到纯净的
氨气
3
反应条件： 加热，温度 控制在100-
150℃
6
安全注意事 项：实验过 程中注意通 风，防止氨
气中毒
氨的实验室检测
01
检测方法：分光光度
法、离子色谱法、气
相色谱法等
02
检测项目：氨含量、
氨的凝固 点：-107
1
2
3
氨的蒸发 热：28
4
氨的密度、溶解度
01
04
氨的毒性：氨气具有毒性， 吸入过量可能导致中毒
02
03
氨的挥发性：氨气具有较 强的挥发性，常温下即可 挥发
氨的溶解度：氨在水中的 溶解度较高，常温下可溶 解约1000倍体积的水
氨的密度：氨气在标准状 态下的密度为0
氨的毒性、安全防护
氨的污染治理技术：吸 收法、吸附法、催化氧 化法、生物处理法等
氨的污染危害：对人体 健康、生态环境、空气 质量等造成影响
氨的污染治理政策：制 定排放标准、加强监管、 推广清洁生产等
氨的绿色化学
STEP1
STEP2
STEP3
STEP4
绿色化学概念： 以减少环境污染 和资源消耗为目 标的化学研究
高一化学人教版必修1课件：第四章 第四节 第一课时 氨 (33张PPT)
C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 解析：铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，B、C、D 均能够
检验出氨气，但 A 将铵盐直接加热，会产生干扰氨气检验的
生成物(如碳酸氢铵)，导致无法准确地检验，A 不可行。
答案：A
氨气的实验室制法
1．实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？ 提示：不能，氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷 会重新结合生成氯化铵。 2．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松 的棉花团，其目的是什么？
提示：防止氨气与空气的对流，以收集到较纯净的氨气。
1．氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
形成喷泉的条件 使容器内外产生较大压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发 生化学反应。 ①喷泉形成原理：
气体与水或其 气体溶解或发 容器内压 外部液体进入 他液体接触 ―→ 生化学反应 ―→ 强减小 ―→ 形成喷泉
②常见气体与吸收剂的组合
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、 H2S、SO2
NO2＋O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液
水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)
2．尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：
氨气实验室制法
我们将实验数据整理成图表， 包括折线图、柱状图等，以便 更直观地展示实验结果。
数据分析与处理
80%
数据清洗
对实验数据进行清洗，去除异常 值和缺失值，保证数据的准确性 和可靠性。
100%
数据统计
运用统计学方法对实验数据进行 处理，计算平均值、标准差等统 计量，以评估实验结果的稳定性 和可靠性。
80%
选择纯度高的原料
使用高纯度的氢气和氮气作为原料， 可以减少杂质对反应的影响，从而降 低副反应的发生。
THANK YOU
感谢聆听
氨气的化学性质
碱性
氨气是一种碱性气体，可以与酸反应生成铵盐。
还原性
氨气具有还原性，可以与氧化剂反应，如与氧气反 应生成氮气和水。
取代反应
氨气可以发生取代反应，如与卤素反应生成氮气和 卤化氢。
氨气的用途
02
01
03
化工原料
氨气是重要的化工原料，可用于合成尿素、硝酸、氮 肥等。
制冷剂
氨气可作为制冷剂用于空调、冰箱等制冷设备。
该反应为可逆反应，需要在高温高压和催化剂的作用 下进行。
反应过程中需要消耗大量的能量，因此需要使用高温 或加压的方式提高反应速率。
反应的能量变化
反应过程中需要吸收大量的热 量，因此需要使用外部热源提 供能量。
反应过程中会产生大量的热能 ，因此需要使用冷却系统将热 量导出，以保持反应温度的稳 定。
该反应为放热反应，因此当反 应完成后，会产生大量的热能 ，需要妥善处理。
氨气实验室制法
目
CONTENCT
录
• 氨气的性质和用途 • 实验室制法的原理 • 实验室制法的设备和操作 • 制取过程中的问题与解决方案 • 实验结果与数据分析 • 实验室制法的改进与优化建议
数据分析与处理
80%
数据清洗
对实验数据进行清洗，去除异常 值和缺失值，保证数据的准确性 和可靠性。
100%
数据统计
运用统计学方法对实验数据进行 处理，计算平均值、标准差等统 计量，以评估实验结果的稳定性 和可靠性。
80%
选择纯度高的原料
使用高纯度的氢气和氮气作为原料， 可以减少杂质对反应的影响，从而降 低副反应的发生。
THANK YOU
感谢聆听
氨气的化学性质
碱性
氨气是一种碱性气体，可以与酸反应生成铵盐。
还原性
氨气具有还原性，可以与氧化剂反应，如与氧气反 应生成氮气和水。
取代反应
氨气可以发生取代反应，如与卤素反应生成氮气和 卤化氢。
氨气的用途
02
01
03
化工原料
氨气是重要的化工原料，可用于合成尿素、硝酸、氮 肥等。
制冷剂
氨气可作为制冷剂用于空调、冰箱等制冷设备。
该反应为可逆反应，需要在高温高压和催化剂的作用 下进行。
反应过程中需要消耗大量的能量，因此需要使用高温 或加压的方式提高反应速率。
反应的能量变化
反应过程中需要吸收大量的热 量，因此需要使用外部热源提 供能量。
反应过程中会产生大量的热能 ，因此需要使用冷却系统将热 量导出，以保持反应温度的稳 定。
该反应为放热反应，因此当反 应完成后，会产生大量的热能 ，需要妥善处理。
氨气实验室制法
目
CONTENCT
录
• 氨气的性质和用途 • 实验室制法的原理 • 实验室制法的设备和操作 • 制取过程中的问题与解决方案 • 实验结果与数据分析 • 实验室制法的改进与优化建议
氨气与铵盐ppt课件
3．下列装置中适宜做氨气的尾气吸收的有哪些？(已知氨气难 溶于有机溶剂CCl4)
【思路分析】A、D装置中倒置的漏斗和干燥管均有较大的容积， 可防止倒吸；B中NH3不溶于CCl4，也可防止倒吸；C中NH3直接 通入水中，由于NH3极易溶于水，所以易引起倒吸。 提示：由于氨气极易溶于水，因此C装置容易产生倒吸，可以 选择A、B、D装置来吸收氨气。
(2)不稳定性(受热分解)：_N_H_3_·__H_2O__=_=_△=__=_N_H_3_↑__+_H_2_O_。
二、铵盐与铵态氮肥
1．化学氮肥 化学氮肥
铵态氮肥：主要成分为_N_H_4_+_。 硝态氮肥：主要成分为_N_O_3_-_。 有机态氮肥：尿素_C_O_(_N_H_2_)_2_。
2．铵盐 (1)概念：由_铵__根__离__子__和_酸__根__离__子__组成的盐。 (2)铵盐的溶解性：__均__易__溶__于__水。
△
====
CaCl2+2NH3↑+的红色石蕊试纸__立_即__变__蓝___；
②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时__产__生__大__量__白__烟___。
(3)收集方法。 _向__下__排__空__气__法___。
(4)棉花的作用。 _防__止__N_H_3_和__空__气__对__流__，__吸__收__多_余__的__N_H_3___。
第2课时 氨与铵态氮肥
点击进入相应模块
1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。 2．认识铵盐的受热分解以及与碱的反应。 3．了解铵态氮肥的使用以及在生产中的应用。 4．掌握氨气的实验室制法。
1．氨气的物理性质与化学性质以及实验室制法。 2．铵根离子的检验。
一、氨气 1．NH3的物理性质
氨气(最新课件ppt)
催化剂
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
NO
NO2
HNO3
【思考】铵态氮肥在保存和使用时 应注意哪些事项？
提示：(1)应在阴凉低温处保存，因为许多铵盐受热易分解， 如 NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑. (2)使用时应注意不要与生石灰、草木灰等碱性物质混合使用， 因为铵盐遇碱易发生反应：NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋H2O.
氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3. H2O(大部 分) 、NH4+、OH- 、 (极少量的H+)
（2）与酸反应： NH3 + H+ = NH4+
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
※挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3
过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经
一末梢些的常反见射的作用尾而气引吸起心收脏装的置停：搏和呼吸停止，危
及生命。
其它常见制取氨气的方法
（1）加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
反应原理：将浓氨水滴加到固态碱性物质 (如CaO、NaOH、碱石灰等)上， 消耗浓氨水中的水，同时反应放热， 促进NH3·H2O分解产生NH3
四、氨气的用途
氮肥工业及制造硝酸，铵盐，纯碱（侯氏 制碱法）的重要原料，也是制冰机的制冷剂
五、铵盐的化学性质
（1）受热易分解
△
NH4Cl = △NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑+ H2O ↑+CO2↑
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
NO
NO2
HNO3
【思考】铵态氮肥在保存和使用时 应注意哪些事项？
提示：(1)应在阴凉低温处保存，因为许多铵盐受热易分解， 如 NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑. (2)使用时应注意不要与生石灰、草木灰等碱性物质混合使用， 因为铵盐遇碱易发生反应：NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋H2O.
氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3. H2O(大部 分) 、NH4+、OH- 、 (极少量的H+)
（2）与酸反应： NH3 + H+ = NH4+
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
※挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3
过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经
一末梢些的常反见射的作用尾而气引吸起心收脏装的置停：搏和呼吸停止，危
及生命。
其它常见制取氨气的方法
（1）加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
反应原理：将浓氨水滴加到固态碱性物质 (如CaO、NaOH、碱石灰等)上， 消耗浓氨水中的水，同时反应放热， 促进NH3·H2O分解产生NH3
四、氨气的用途
氮肥工业及制造硝酸，铵盐，纯碱（侯氏 制碱法）的重要原料，也是制冰机的制冷剂
五、铵盐的化学性质
（1）受热易分解
△
NH4Cl = △NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑+ H2O ↑+CO2↑
第4章 三课一串 氨气制备的细节思路--人教版高中化学必修一课件(共17张PPT)
(4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒 吸。
［答案］
(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2
△ =====
CaCl2＋2NH3↑＋
2H2O (2)a 氨气密度比空气密度小
(3)极易溶于水 与水反应生成碱
(4)②④
【归纳总结】 实验简答题解题思路
解决实验简答题的一般思路是：明确实验目的(该实验要 求我们做什么)——明确题干、题图含义(认真理解实验的设计 思路、每一个装置的设计意图)，理解题目给我们完成实验目 的提供了什么依据和有效信息——明确解答问题的落点是什 么。即试题给我们设置了什么样的问题情景，要求我们回答什 么问题。如果理清了思路，问题就会迎刃而解。有时候甚至不 能百分之百理解题意，只要运用好解题技巧，也会收到理想的 效果。
第四章 非金属及其化合物三课 Nhomakorabea串 氨气制备的细节思路
1.氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
2.尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：
3.实验室快速制取氨气的方法
。
(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置
(写字母，要求使用仪器最少、合理)。
写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由： 。
(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下 列说法不正确的是
(填字母)。 A.收集氨气的原理是向下排空气法 B.干燥管的作用是防止倒吸 C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集 满 D.该装置会形成红色喷泉
，
。
(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于
吸收多余氨气的是
［答案］
(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2
△ =====
CaCl2＋2NH3↑＋
2H2O (2)a 氨气密度比空气密度小
(3)极易溶于水 与水反应生成碱
(4)②④
【归纳总结】 实验简答题解题思路
解决实验简答题的一般思路是：明确实验目的(该实验要 求我们做什么)——明确题干、题图含义(认真理解实验的设计 思路、每一个装置的设计意图)，理解题目给我们完成实验目 的提供了什么依据和有效信息——明确解答问题的落点是什 么。即试题给我们设置了什么样的问题情景，要求我们回答什 么问题。如果理清了思路，问题就会迎刃而解。有时候甚至不 能百分之百理解题意，只要运用好解题技巧，也会收到理想的 效果。
第四章 非金属及其化合物三课 Nhomakorabea串 氨气制备的细节思路
1.氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
2.尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：
3.实验室快速制取氨气的方法
。
(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置
(写字母，要求使用仪器最少、合理)。
写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由： 。
(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下 列说法不正确的是
(填字母)。 A.收集氨气的原理是向下排空气法 B.干燥管的作用是防止倒吸 C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集 满 D.该装置会形成红色喷泉
，
。
(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于
吸收多余氨气的是
《氨气实验室制法》课件
将导管插入集气瓶中，确保 密封良好。
02
01
用酒精灯加热烧瓶，使反应
开始。
03
当导管口有大量气泡冒出时 ，收集气体。
04
05
收集完毕后，停止加热，待 冷却后取出导管和集气瓶。
实验注意事项
01
02
03
04
实验前应检查所有器材是否完 好无损，确保密封性良好。
实验过程中要保持室内通风良 好，以防气体浓度过高引起不
实验意义
本实验不仅加深了我们对氨气制取过程的理解，还提高了我们的实验技能和数据分析能力。
THANKS
谢谢
反应条件
总结词
反应条件是实验室制法的关键因 素，包括温度、压力等，对产物 的纯度和产量有重要影响。
详细描述
在实验室中，通常采用加热的方 法提供所需的反应温度，同时采 用适当的压力条件来提高产物的 纯度和产量。
催化剂
总结词
催化剂能够加速化学反应的速率，提 高产物的产率，是实验室制法中不可 或缺的要素。
对废弃物处理情况进行详细记录，以 便追溯和监管。
环保建议
减少实验材料使用
推广环保技术
在保证实验效果的前提下，尽量减少实验 材料的使用量，降低对环境的负担。
积极推广环保技术，使用低毒、低污染的 实验材料和设备，降低对环境的危害。
提高实验效率
加强环保意识教育
优化实验方案，提高实验效率，减少实验 时间和能源消耗。
加强对学生和教师的环保意识教育，提高 环保意识，共同保护环境。
05
CHAPTER
实验结果与讨论
实验结果展示
实验现象
在实验过程中，我们观察到试管内产生了大量气体，这些气 体具有强烈的刺激性气味。
氨气的制备及性质课件
表现出NH3的还原性
氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）
四、铵盐
1、形成
铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子结合而形成的
NH3 + H+ == NH4+ 2、性质 1，易溶于水的无色晶体 ２，与碱反应 NH4+ + OH- == NH3 + H2O
思考？——铵盐作氮肥时，能否与碱性物质混用？
3、受热发生分解反应 非氧化性酸的铵盐，加热分解为氨和相应的酸
D
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
AC
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
AC
A
（原子守恒）
2.有关氨的说法不正确的是
（
C
）
A、 NH3是4核10电子的分子，具有还原性
B、 NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液氨可用作制冷剂
C、氨气是非电解质，氨水是电解质 D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟
3.下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ） A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B、铵盐受热易分解 C、0.1 mol· －1氨水可以使酚酞试液变红 L D、0.1 mol· －1氯化氨溶液的pH约为5 L
第三节，氨气的制备及性质
教学目标
1，了解氨的性质，实验室制法及应用； 2，了解铵盐的性质； 3，了解NH4+的检验；
4，了解氮循环对生态平衡的重要意义。
一，氨气的实验室制备及性质探究
２，如何收集氨气？
Δ Ca(OH)2+2NH4Cl＝ CaCl2+2NH3+2H2O 能否写出其离子方程式？ １，氨气的制备原理
2，与酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl 现象：冒白烟
氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）
四、铵盐
1、形成
铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子结合而形成的
NH3 + H+ == NH4+ 2、性质 1，易溶于水的无色晶体 ２，与碱反应 NH4+ + OH- == NH3 + H2O
思考？——铵盐作氮肥时，能否与碱性物质混用？
3、受热发生分解反应 非氧化性酸的铵盐，加热分解为氨和相应的酸
D
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
AC
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
AC
A
（原子守恒）
2.有关氨的说法不正确的是
（
C
）
A、 NH3是4核10电子的分子，具有还原性
B、 NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液氨可用作制冷剂
C、氨气是非电解质，氨水是电解质 D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟
3.下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ） A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B、铵盐受热易分解 C、0.1 mol· －1氨水可以使酚酞试液变红 L D、0.1 mol· －1氯化氨溶液的pH约为5 L
第三节，氨气的制备及性质
教学目标
1，了解氨的性质，实验室制法及应用； 2，了解铵盐的性质； 3，了解NH4+的检验；
4，了解氮循环对生态平衡的重要意义。
一，氨气的实验室制备及性质探究
２，如何收集氨气？
Δ Ca(OH)2+2NH4Cl＝ CaCl2+2NH3+2H2O 能否写出其离子方程式？ １，氨气的制备原理
2，与酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl 现象：冒白烟
《高一化学氨气》课件
氨气的化学性质包括碱性、还原性和配位性。例如，氨气可以与酸反应 生成铵盐，表现出碱性；在催化氧化条件下，氨气可以被氧化为一氧化
氮，表现出还原性；氨气还可以与金属离子形成配位化合物。
氨气的用途广泛，如制造氮肥、合成纤维、合成橡胶等，还可用作洗涤 剂、中和剂等。
答案部分
氨气的制取方法有多种，如氮气与氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气，或在 浓氨水中加入碱石灰等。
成氮气和氯化氢。
氨气可以与某些金属离子反应 ，生成金属氢氧化物沉淀，如 与银离子反应生成氢氧化银沉
淀。
氨气在高温高压下可与氢气反 应生成氮气和氢气，是工业合
成氨的重要反应。
03
氨气的制备方法
实验室制备氨气
实验步骤
将铵盐与碱混合后放入试管中，加热 至沸腾，随着反应进行，试管内产生 大量气泡，收集产生的气体即为氨气 。
《高一化学氨气》ppt课件
目录
• 氨气的物理性质 • 氨气的化学性质 • 氨气的制备方法 • 氨气的应用 • 实验：氨气的性质实验 • 习题与解答
01
氨气的物理性质
氨气的颜色
氨气是无色的气体，这一点在化学实验中十分重要，因为它的无 色可以让实验观察更为准确，例如在制备氨气时，可以清楚地看 到是否已经收集满一瓶氨气。
为了安全地存储和运输氨气，应将其存储在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源，避免阳光直射；运输过程中应使用专用的压力容器，确保容器密封 良好，并配备安全阀和压力表等安全设施。
感谢您的观看
清洁能源
氨气可用于燃料电池中，产生电能和热能，具有高效、环 保的优点。
氨气可以与氢气混合制成合成气，用于生产甲醇等清洁能 源。
环境治理
氨气可以用于处理工业废水中的重金 属离子，如铜、铅、汞等，降低废水 对环境的危害。
氮，表现出还原性；氨气还可以与金属离子形成配位化合物。
氨气的用途广泛，如制造氮肥、合成纤维、合成橡胶等，还可用作洗涤 剂、中和剂等。
答案部分
氨气的制取方法有多种，如氮气与氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气，或在 浓氨水中加入碱石灰等。
成氮气和氯化氢。
氨气可以与某些金属离子反应 ，生成金属氢氧化物沉淀，如 与银离子反应生成氢氧化银沉
淀。
氨气在高温高压下可与氢气反 应生成氮气和氢气，是工业合
成氨的重要反应。
03
氨气的制备方法
实验室制备氨气
实验步骤
将铵盐与碱混合后放入试管中，加热 至沸腾，随着反应进行，试管内产生 大量气泡，收集产生的气体即为氨气 。
《高一化学氨气》ppt课件
目录
• 氨气的物理性质 • 氨气的化学性质 • 氨气的制备方法 • 氨气的应用 • 实验：氨气的性质实验 • 习题与解答
01
氨气的物理性质
氨气的颜色
氨气是无色的气体，这一点在化学实验中十分重要，因为它的无 色可以让实验观察更为准确，例如在制备氨气时，可以清楚地看 到是否已经收集满一瓶氨气。
为了安全地存储和运输氨气，应将其存储在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源，避免阳光直射；运输过程中应使用专用的压力容器，确保容器密封 良好，并配备安全阀和压力表等安全设施。
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清洁能源
氨气可用于燃料电池中，产生电能和热能，具有高效、环 保的优点。
氨气可以与氢气混合制成合成气，用于生产甲醇等清洁能 源。
环境治理
氨气可以用于处理工业废水中的重金 属离子，如铜、铅、汞等，降低废水 对环境的危害。
氨气实验室制法
氨气实验室制法
2NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固态)==2NH3↑+CaCl2+2H2O。
实验室,氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。
分为工业制法和实验室制法。
注意事项
(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气
因为NH4NO3是氧化性铵盐，加热时低温生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。
氨的制法
1.工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成
工业上制氨气
高温高压
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)（可逆反应）
催化剂
△rHθ=-92.4kJ/mol
2.实验室制备:
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：氨气的四种实验室制法△
2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O
Li3N+3H2O===LiOH+NH3↑
实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。
又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
《实验室制氨气》课件
氧化钙（CaO）
浓氨水（NH3·H2O）
01
02
03
04
烧杯
量筒
蒸发皿
搅拌器
橡皮塞
03
CHAPTER
实验步骤
01
02
04
03
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在烧瓶中加入适量的氢氧化钙，加入适量的水搅拌均匀。
《实验室制氨气》ppt课件
目录
实验原理实验材料实验步骤实验结果分析安全注意事项实验总结与展望
01
CHAPTER
实验原理
无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。
物理性质
氨气具有碱性，能与酸反应生成铵盐，也能与某些氧化剂反应。
化学性质
反应方程式：$Ca(OH)_{2} + 2NH_{4}Cl = CaCl_{2} + 2H_{2}O + 2NH_{3} uparrow$
反应条件：加热
反应装置：需要使用酒精灯、铁架台、石棉网等实验器材。
该方法适用于实验室环境，不适用于工业生产。
在进行实验时需要注意安全事项，如佩戴防护眼镜、实验服等个人防护措施，以及确保通风良好，防止气体泄漏。
制取少量氨气时可以使用该方法。
02
CHAPTER
实验材料
氯化铵（NH4Cl）
氢氧化钙（Ca(OH)2）
紧急疏散
02
在实验过程中如发生火灾、爆炸等紧急情况，操作人员应立即按照紧急疏散程序撤离现场，并按照实验室负责人和相关部门的指挥进行后续处理。
联系救援
浓氨水（NH3·H2O）
01
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03
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烧杯
量筒
蒸发皿
搅拌器
橡皮塞
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CHAPTER
实验步骤
01
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在烧瓶中加入适量的氢氧化钙，加入适量的水搅拌均匀。
《实验室制氨气》ppt课件
目录
实验原理实验材料实验步骤实验结果分析安全注意事项实验总结与展望
01
CHAPTER
实验原理
无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。
物理性质
氨气具有碱性，能与酸反应生成铵盐，也能与某些氧化剂反应。
化学性质
反应方程式：$Ca(OH)_{2} + 2NH_{4}Cl = CaCl_{2} + 2H_{2}O + 2NH_{3} uparrow$
反应条件：加热
反应装置：需要使用酒精灯、铁架台、石棉网等实验器材。
该方法适用于实验室环境，不适用于工业生产。
在进行实验时需要注意安全事项，如佩戴防护眼镜、实验服等个人防护措施，以及确保通风良好，防止气体泄漏。
制取少量氨气时可以使用该方法。
02
CHAPTER
实验材料
氯化铵（NH4Cl）
氢氧化钙（Ca(OH)2）
紧急疏散
02
在实验过程中如发生火灾、爆炸等紧急情况，操作人员应立即按照紧急疏散程序撤离现场，并按照实验室负责人和相关部门的指挥进行后续处理。
联系救援
氨气的制备与性质课件
氨气的制备与性质
二、氨的化学性质
1、与水的反应
NH3+H2O NH3•H2O（一水合氨 ） 氨水的性质：
① NH3•H2O 不稳定，受热易分解。
△
NH3·H2O
NH3↑+H2O
氨气的制备与性质
② NH3•H2O 呈弱碱性
阅读P98[资料卡片]——氨水为什么显碱性？
NH3 + H2O NH3·H2O 大部分
氨气的制备与性质
2、与酸的反应 NH3 + HCl = NH4Cl
（白烟） 可用于检验NH3
1、为什么蘸有浓氨水的玻璃棒靠 近蘸有浓盐酸的玻璃棒时会放出白烟
2、浓HNO3与浓氨水冒白烟吗? 3、浓H2SO4呢？浓醋酸呢？
氨气的制备与性质
写出NH3与硫酸、硝酸、醋酸、CO2反应 的化学反应方程式。
（4）干燥：碱石灰、固体氢氧化钠等（可否用CaCl2)
（5）收集： 向下排空气法
（6）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝 或蘸浓盐酸的玻璃棒冒白烟
（7）尾气吸收：酸溶液或水（装置处理）
氨气的制备与性质
注意：
1、棉花的作用：
防止与空气形成较快对流，提高集气的速度和纯度。
2、干燥氨气的常用试剂： CaO、碱石灰等碱性干燥剂
工业合成氨：
N2+3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
氨气的制备与性质
氨气的制备与性质
一、氨的物理性质
1、无色有刺激性气味的气体； 2、密度比空气小； 3、易液化（沸点：－33.5℃、制冷剂） 4、极易溶于水（体积比1：700）
氨气的制备与性质
实验4—8：
氨气的喷泉实验
氨气的制备与性质
实验4—8：----氨气的喷泉实验
二、氨的化学性质
1、与水的反应
NH3+H2O NH3•H2O（一水合氨 ） 氨水的性质：
① NH3•H2O 不稳定，受热易分解。
△
NH3·H2O
NH3↑+H2O
氨气的制备与性质
② NH3•H2O 呈弱碱性
阅读P98[资料卡片]——氨水为什么显碱性？
NH3 + H2O NH3·H2O 大部分
氨气的制备与性质
2、与酸的反应 NH3 + HCl = NH4Cl
（白烟） 可用于检验NH3
1、为什么蘸有浓氨水的玻璃棒靠 近蘸有浓盐酸的玻璃棒时会放出白烟
2、浓HNO3与浓氨水冒白烟吗? 3、浓H2SO4呢？浓醋酸呢？
氨气的制备与性质
写出NH3与硫酸、硝酸、醋酸、CO2反应 的化学反应方程式。
（4）干燥：碱石灰、固体氢氧化钠等（可否用CaCl2)
（5）收集： 向下排空气法
（6）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝 或蘸浓盐酸的玻璃棒冒白烟
（7）尾气吸收：酸溶液或水（装置处理）
氨气的制备与性质
注意：
1、棉花的作用：
防止与空气形成较快对流，提高集气的速度和纯度。
2、干燥氨气的常用试剂： CaO、碱石灰等碱性干燥剂
工业合成氨：
N2+3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
氨气的制备与性质
氨气的制备与性质
一、氨的物理性质
1、无色有刺激性气味的气体； 2、密度比空气小； 3、易液化（沸点：－33.5℃、制冷剂） 4、极易溶于水（体积比1：700）
氨气的制备与性质
实验4—8：
氨气的喷泉实验
氨气的制备与性质
实验4—8：----氨气的喷泉实验
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氨气的实验室制备
1
实验目的
• 使学生知道氨气的工业制法和主要用途。 • 使学生了解实验室里制取氨气的一般原理并直观地感
受并掌握氨气的主要性质。 • 通过实验探索过程体验，培养学生的自主研究精神和
创新、归纳自学能力。
2
实验原理
•氨气是实验室与生产中的常用气体。制取氨气的方法主 要有加热固体铵盐与碱的混合物、加热浓氨水、浓氨水 与碱混合及工业制法等。 •加热固体铵盐和碱的混合物
7
注意事项
• 实验室制NH3除水蒸气用碱石灰，而不采用浓 H2SO4和固体CaCl2。因为浓H2SO4与NH3反应 生成(NH4)2SO4。NH3与CaCl2反应能生成 CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）。CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3
8
加热
2NH4Cl+Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
3
实验仪器及药品
仪器：酒精灯 铁架台 试管两只 玻璃管 棉花 药品：NH4CI Ca(OH)2
4
实验装置
5
实验步骤
• 按图安装好实验装置 • 称取8g氯化铵和5g氢氧化钾粉末，混合均匀，将混合
好的固体用纸槽送入试管底部，连接好装置，加热。 • 用湿润的红色的石蕊试纸放入试管口，进行验满。 • 实验结束，停止反应，处理尾气，拆装置。
6
注意事项
• 实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因 为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块， 不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具 有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作 用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
• 用试管收集氨气要堵棉花。因为NH3分子微粒直 径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止 NH3与空气对流，确保收集纯净；减少NH3对空气 的污染。
1
实验目的
• 使学生知道氨气的工业制法和主要用途。 • 使学生了解实验室里制取氨气的一般原理并直观地感
受并掌握氨气的主要性质。 • 通过实验探索过程体验，培养学生的自主研究精神和
创新、归纳自学能力。
2
实验原理
•氨气是实验室与生产中的常用气体。制取氨气的方法主 要有加热固体铵盐与碱的混合物、加热浓氨水、浓氨水 与碱混合及工业制法等。 •加热固体铵盐和碱的混合物
7
注意事项
• 实验室制NH3除水蒸气用碱石灰，而不采用浓 H2SO4和固体CaCl2。因为浓H2SO4与NH3反应 生成(NH4)2SO4。NH3与CaCl2反应能生成 CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）。CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3
8
加热
2NH4Cl+Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
3
实验仪器及药品
仪器：酒精灯 铁架台 试管两只 玻璃管 棉花 药品：NH4CI Ca(OH)2
4
实验装置
5
实验步骤
• 按图安装好实验装置 • 称取8g氯化铵和5g氢氧化钾粉末，混合均匀，将混合
好的固体用纸槽送入试管底部，连接好装置，加热。 • 用湿润的红色的石蕊试纸放入试管口，进行验满。 • 实验结束，停止反应，处理尾气，拆装置。
6
注意事项
• 实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因 为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块， 不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具 有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作 用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
• 用试管收集氨气要堵棉花。因为NH3分子微粒直 径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止 NH3与空气对流，确保收集纯净；减少NH3对空气 的污染。