酸碱平衡和酸碱滴定法

第四章酸碱平衡和酸碱滴定法

思考题设计下列混合物的分析方案：

（1）HCl+NH4Cl混合液；

（2）硼酸+硼砂混合物；

（3）HCl+H3PO4混合液。

练习题

一、填空题

1.用0.20 mol· L- 1NaOH溶液滴定0.10 mol· L- 1 H2SO4和0.10 mol· L- 1 H3PO4的混合溶液时在滴定曲线上，可以出现个突跃范围。

2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果；如以甲基

橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高，

偏低，无影响）。

3.已知柠檬酸的p K a1-p K a3 分别为3.13，

4.76，6.40。则p K b2= ； p K b3= 。

4. 列出下溶液的质子平衡方程；

浓度为c（mol· L- 1）（NH4）2 CO3

浓度为c（mol· L- 1）NH4H2PO4 ——

5. 温度一定时，当离子强度增大，则HAc的浓度常数K a c , 活度常K a a 。

6. 用0.100 mol· L- 1HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 - 4.3。若HCl和NaOH的浓度均减小10倍, 则pH突跃范围是。

7. 对缓冲溶液，影响缓冲容量（β）大小的主要因素是和 .

8. 用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙

变色时，消耗HCl的体积为V2，则：

（ｌ）V1>0, V2=0时，为。

（２）V1=0, V2>0时，为。

（３）V1= V2=0时，为。

（４）V1> V2>0时，为。

（５）V2> V1>0时，为。

二、选择题

1.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）

A. H2+ Ac - HAc ；

B. NH3 - NH2- ；

C. HNO3 - NO3- ；

D. H2SO4 -SO42 –

2.以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸和能用HCL标准溶液直接滴定的碱分

别是（）

A.H2C2O4，C2O42-

B.H3PO4，PO43-

C.HA C，A C-

D.HCOOH，HCOO-

3..下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）

A. H2CO3 - CO32 - ；

B. H3O+OH - ；

C. HPO42 - - PO43 -；

D. NH3 CH2COOH - NH2CH2COO–

4.在浓度相同时，下列盐的水溶液中，其缓冲作用最大的是（）

A.NaHCO3

B.NaH2PO4

C.Na2B4O7.10H2O

D.Na2HPO4

5..浓度为c（mol· L- 1）的NaNO3溶液的质子平衡方程是（）

A. [H+] = [ OH - ] ; B . [ Na+ ] = [ NO3-] = c ;

C. [H+] = [Na+ ] = [ NO3- ] + [ OH - ] ; D . [Na+ ] + [ NO3- ] = c

6.已知0.10 mol· L- 1一元弱酸溶液的pH=3.0, 则0.10 mol· L- 1共轭碱NaB溶液的pH是（）

A. 11.0 ;

B. 9.0 ;

C. 8.5 ;

D. 9.5

三、计算

1. 计算下列各溶液的pH：

（1）0.10 mol·L-1 ClCH2COOH（氯乙酸）；

（2）0.10 mol·L-1六次甲基四胺(CH2)6N4；

（3）0.010 mol·L-1氨基乙酸；

（4）氨基乙酸溶液等电点（即NH3+CH2COOH和NH2CH2COO-两种离子的浓度相等时）；

（5）0.10 mol·L-1 Na2S;

（6）0.10 mol·L-1 H2SO4。

2．计算用NaOH液（0.１mol/L）滴定HCOOH液（0.1mol/L）到化学计量点时溶液的pH值，并说明应选择何种指示剂？

3.. 已知琥珀酸（H2C4H4O4）（以H2A表示）的pKa1＝

4.19，pKa2＝

5.57，计算在pH为4.88

和5.00时H2A、HA-和A2-的δ0、δ1和δ2。若该酸的分析浓度为0.01mol/L，求pH为4.88时的三种型体的平衡浓度。

4. 配制pH为2.00和10.00的氨基乙酸缓冲溶液各100mL，其缓冲物质总浓度为0.10mol·L-1。

问需分别称取氨基乙酸（NH2CH2COOH）多少克？加1.0 mol·L-1HCl或1.0 mol·L-1NaOH各多少毫升？（M r=75.07）

5.某滴定反应过程中会产生1.0mmol H+，现加入5.0mL pH为5.00的HAc-Ac-缓冲溶液控制溶

液酸度。如欲使反应体系的pH下降不到0.30单位，该缓冲溶液中的HAc和Ac-浓度各为多少？若配制此溶液1L，应加多少克NaAc·3H2O和多少毫升冰醋酸（17 mol·L-1）？

6．若用HCl液（0.02mol/L）滴定KOH液（0.02mol/L）20.00ml，试计算计量点到0.1%、化学计量点及化学计量点后0.1%时溶液的pH值。可以采用何种指示剂？

7．滴定0.6300g某纯有机二元酸用去NaOH液（0.3030mol/L）38.00ml，并又用了HCl液（0.2250mol/L）4.00ml回滴定（此时有机酸完全被中和），计算有机酸的分子量。8．0.2500CaCO结晶溶于45.56mlHCl液中，煮沸除去CO后用去NaOH2.25ml，中和过量的酸，在另一滴定中用43.33mlNaOH液恰好中和46.46mlHCl液，计算酸、碱溶液的浓度。

9.用克氏定氮法测定试样含氮量时，用过量的100mL 0.3 mol·L-1HCl吸收氨，然后用0.2 mol·L-1

NaOH标准溶液返滴。若吸收液中氨的总浓度为0.2 mol·L-1，计算化学计量点的pH和返滴到pH 4.0及7.0时的终点误差。

10.现有一含磷样品。称取试样1.000g，经处理后，以钼酸铵沉淀磷为磷钼酸铵，用水洗去过

量的钼酸铵后，用0.1000 mol·L-1NaOH50.00mL溶解沉淀。过量的NaOH用0.2000 mol·L-1 HNO3滴定，以酚酞作指示剂，用去HNO310.27mL，计算试样中的磷和五氧化二磷的质量分数。

11．用NaOH液（0.1000mol/L）滴定HCOOH液（0.1000mol/L）时，⑴用中性红为指示剂，滴定到pH＝7.0为终点；⑵用百里酚酞为指示剂，滴定到pH＝10.0为终点，分别计算它们的滴定终点误差。

答案：

思考题

答：（1）HCl+NH4Cl