第三节 电 解 池

跟踪练习1 下列各项中能用电解原理说明的是( D ) ①电解是把电能转化为化学能 ②电解能把化学能转化 为电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变 化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解原理可以实 现 ⑤溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生 A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤
电解规律（惰性电极）小结
Ⅰ Ⅱ
阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根>F－ 阴极： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+> H+>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2、HCl
Ⅳ
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl、KBr
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3
弄清以下问题
一、电解原理 二、电解概念 三、电解装置
四、电解池阴、阳极的判断
五、电解产物的判断 六、电解池中电极反应式和总反应式的书写
合作探究
一、电解原理 二、电解概念 三、电解装置 四、电解池阴、 阳极的判断 五、电解产物的判断
碰撞出智慧的火花
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六、电解池中电极反应式和总反应式的书写
问题收集
1分钟整理
• 问题收集员请收集本组在讨论中未能解决的问题， 准备和其它组交流； • 其它同学整理讨论结果，准备参与解疑答难； • 准备质疑和接受。
展示出你的精彩来
辩
讲解、质疑、答辩，问题越辩越明！
自
信
辨
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一、电解原理
外加电源通过两电极形成电场， 阴阳离子在电场作用下，定向移动，
坐 温馨提示：
手 快 尝
姿 脑 速 试
端 并 诵 记
正 用 读 忆
优秀的你还能做得更好！
课本,导学案,双色笔，笔记本，
最重要的是激情!!!
第三节
电
三维目标
解
池
电 解 原 理
知识与技能
了解电解池的工作原理，初步掌握一般的电解反应 产物的判断方法 通过探究活动，培养学生观察、分析、推理及归纳 总结的能力
Ⅱ与Ⅳ区：电解水型
如Na2SO4、H2SO4、NaOH
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一、电解原理 二、电解概念
三、电解装置 四、电解池阴、 阳极的判断
五、电解产物的判断
六、电解池中电极反应式和总反应式的书写
六、电解池中电极反应式和总反应式的书写
1、弄清阳极材料； 2、 找出溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并排 序（阳离子组和阴离子组）。 3、根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离 子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失 电子守恒） 阳极→电子流出→失去电子→发生氧化反应 阴极→电子流入→得到电子→发生还原反应 4、由阴阳两电极反应式，合并得总反应式;弄清放电离子 的来历、大量存在形式、未参与反应的部分。（弱电解 质的须保持分子形式）
电解：
使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原 反应的过程，叫做电解。
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一、电解原理
二、电解概念
三、电解装置
电解池定义： 把电能转化为化学能的装置叫做电解池或电解槽。 1．构成电解池的条件 ①外加直流电源； ②与电源相连的两个电极（阴、阳电极）； ③两电极插入电解质溶液或熔融电解质中； ④形成闭合回路。 2．电解池的两极 阳极与电源正极相连，在阳极上发生氧化反应。 阴极与电源负极相连，在阴极上发生还原反应。
归纳总结
一、电解原理
二、电解概念 三、电解装置 四、电解池阴、 阳极的判断 五、电解产物的判断
1分钟梳理
六、电解池中电极反应式和总反应式的书写
学以致用 当堂反馈
要 敢 于 面 对 困 难
典例导析
知识点1：有关电解原理的考查 例1 下列关于电解槽的叙述中不正确的是( A ) A．与电源正极相连的是电解槽的阴极 B．与电源负极相连的是电解槽的阴极 C．在电解槽的阳极发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 解析 本题重点考查电解池电极的判断：阳极与电源的 正极相连，阴极与电源的负极相连。电极反应：阳极发生氧 化反应，阴极发生还原反应。要注意区别原电池和电解池两 极发生的氧化还原反应的不同：原电池的正极发生还原反应， 负极发生氧化反应；而电解池的阳极发生氧化反应，阴极发 生还原反应。
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一、电解原理 二、电解概念
三、电解装置
四、电解池阴、 阳极的判断
1、据电源 2、据反应、 3、据离子移向
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一、电解原理
二、电解概念
三、电解装置
四、电解池阴、阳极的判断 五、电解产物的判断
放电：阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。
把课堂还给学生，让课堂充满生命活力
“271”高效课堂”的内涵 1）学习内容方面： 2）学生组成方面： 20%的知识——自学能会 20%学生——特优生 70%的知识——合作学会 70%学生——优秀生 10%的知识——老师教会 10%学生——待优生 3）我们271课堂模式的时间分配及内容安排： 20%（约10分钟）——教师指导、点拨、答疑 70%（约30分钟）——学生自学、讨论、展示 10% （约5分钟）——学生自结、巩固、检测 “循环大课堂”高效模式示意图
过程与方法
情感、态度 与价值
通过活动探究，激发学生主动探究的意识
整装待发
1分钟准备
---------------带着问题来上课
• 组长检查导学案的预习、自学完成情况并盖章；
• 每位同学圈定预习、自学中的疑问，准备交流。 • 组员间相互提问
自学导引
通过合作共同进步
1积极参与；2不在一个问题上纠缠；3讨论完后坐回
思考 电解质溶液导 电的实质是什么？
答案 电解质溶液 到达电极后，被迫进行电子得失， 导电的过程，就是电解 质溶液的电解过程，也 发生氧化反应、还原反应，得到电极产物， 就是在阴、阳两极发生 电解质溶液成分、浓度发生改变。 氧化还原反应的过程。
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一、电解原理
二、电解概念
影响离子 阳极电极材料 离子得失电子的能力 离子的浓度 放电的因素： 1、弄清阳极电极材料；2、找出电解质水溶液中的 判断方法： 所有阴阳离子，排出离子的放电顺序
H+ Ag+>Hg2+>Cu2+>H+ (水) >Pb2+>Sn2＋>Fe2+>Zn2＋> … >Na+>Ca2+ > K+
金属 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水) >含氧酸根离子NO3－、SO42－>F－