铁三角的化学方程式
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铁三角
Fe
Fe2+
Fe3+
A
1
1、Fe
Fe2+或Fe3+
Fe Fe 较弱氧化剂： H+、S、I2、Cu2+、Fe3+等
2+
Fe + 2H+ = Fe2++H2 △
Fe + S = FeS Fe + Cu2+ = Fe2++ Cu Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
A
2
强氧化剂：Cl2 、Br2、 HNO3、热浓H2SO4等
A
3
2、Fe2+
Fe3+或Fe
氧化剂：O2、Cl2、Br2、H2O2、 HNO3、KMnO4等
Fe2+
Fe3+
Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－ 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 3Fe2++ 4H++NO3－= 3Fe3++ NO+2H2O
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2（炼铁原理）
高温
Fe2O3 + 2Al=== 2Fe + Al2O3
2Fe3+ + 3Zn = 3Zn2+ + 2Fe
A
7
1、氧化性：
(1)Cl2＞Br2 ＞Fe3+＞I2 ＞S
(2)K+＜Ca2+ ＜ … Zn2+＜ Fe2+ ＜ … ＜ H + ＜ Cu2+ ＜Fe3+ ＜ …＜Ag+…
Fe
Fe3+
点燃
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
2Fe + 3Br2(足量) = 2FeBr3
△
Fe + 6HNO3(浓、 足量) = Fe(NO3)3 + 3NO2
+ H2O
Fe + 4HNO3(稀、足量) =
Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
Fe+6H2SO4(热、浓) = Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
Hale Waihona Puke Baidu
2Fe3+ + H2S = S↓ + 2Fe2+ + 2H+
2Fe3++SO32-+H2O = 2Fe2++2H++SO42-
2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++4H++SO42-
A
6
还原剂： H2、CO 、 Al 、 Zn 等
Fe3+
Fe
高温
Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O
2、还原性
(1)K ＞ Ca ＞ Na ＞ Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe＞ Sn＞ Pb ＞ H ＞ Cu ＞ Hg ＞ Ag ＞ Pt ＞ Au
(2)Cl- ＜Br- ＜Fe2+ ＜I - ＜S2-
A
8
Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+
A
5
3、Fe3+
Fe2+或Fe
还原剂： Fe、Cu 、I-、S2-、H2S 、SO32- 、SO2等
Fe3+
Fe2+
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+（用于电路板制作 ） 2Fe3+ + 2I- = I2 + 2Fe2+ 2Fe3+ + S2- = S↓ + 2Fe2+ （思考：若S2-过量？)
5Fe2++ 8H++MnO4－= 5Fe3++ Mn2++4H2O
A
4
还原剂： H2、CO 、 C、 Si、Mn 、 Zn 、 Al等
Fe2+
Fe
高温
FeO + H2 === Fe + H2O 高温
FeO + CO=== Fe + CO2
高温
2FeO + C == 2Fe + CO2 高温
2FeO + Si == 2Fe + SiO2
Fe
Fe2+
Fe3+
A
1
1、Fe
Fe2+或Fe3+
Fe Fe 较弱氧化剂： H+、S、I2、Cu2+、Fe3+等
2+
Fe + 2H+ = Fe2++H2 △
Fe + S = FeS Fe + Cu2+ = Fe2++ Cu Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
A
2
强氧化剂：Cl2 、Br2、 HNO3、热浓H2SO4等
A
3
2、Fe2+
Fe3+或Fe
氧化剂：O2、Cl2、Br2、H2O2、 HNO3、KMnO4等
Fe2+
Fe3+
Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－ 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 3Fe2++ 4H++NO3－= 3Fe3++ NO+2H2O
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2（炼铁原理）
高温
Fe2O3 + 2Al=== 2Fe + Al2O3
2Fe3+ + 3Zn = 3Zn2+ + 2Fe
A
7
1、氧化性：
(1)Cl2＞Br2 ＞Fe3+＞I2 ＞S
(2)K+＜Ca2+ ＜ … Zn2+＜ Fe2+ ＜ … ＜ H + ＜ Cu2+ ＜Fe3+ ＜ …＜Ag+…
Fe
Fe3+
点燃
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
2Fe + 3Br2(足量) = 2FeBr3
△
Fe + 6HNO3(浓、 足量) = Fe(NO3)3 + 3NO2
+ H2O
Fe + 4HNO3(稀、足量) =
Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
Fe+6H2SO4(热、浓) = Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
Hale Waihona Puke Baidu
2Fe3+ + H2S = S↓ + 2Fe2+ + 2H+
2Fe3++SO32-+H2O = 2Fe2++2H++SO42-
2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++4H++SO42-
A
6
还原剂： H2、CO 、 Al 、 Zn 等
Fe3+
Fe
高温
Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O
2、还原性
(1)K ＞ Ca ＞ Na ＞ Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe＞ Sn＞ Pb ＞ H ＞ Cu ＞ Hg ＞ Ag ＞ Pt ＞ Au
(2)Cl- ＜Br- ＜Fe2+ ＜I - ＜S2-
A
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Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+
A
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3、Fe3+
Fe2+或Fe
还原剂： Fe、Cu 、I-、S2-、H2S 、SO32- 、SO2等
Fe3+
Fe2+
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+（用于电路板制作 ） 2Fe3+ + 2I- = I2 + 2Fe2+ 2Fe3+ + S2- = S↓ + 2Fe2+ （思考：若S2-过量？)
5Fe2++ 8H++MnO4－= 5Fe3++ Mn2++4H2O
A
4
还原剂： H2、CO 、 C、 Si、Mn 、 Zn 、 Al等
Fe2+
Fe
高温
FeO + H2 === Fe + H2O 高温
FeO + CO=== Fe + CO2
高温
2FeO + C == 2Fe + CO2 高温
2FeO + Si == 2Fe + SiO2