铁三角的化学方程式
铁三角转化图及化学方程式
铁三角转化图及化学方程式铁三角转化图是一种反映物质间相互转化关系的图形模型，由三个物质相互转化所组成，它们之间形成一个三角形的结构。
铁三角的诞生有很大的意义，它将化学反应能够用一组化学方程式表示出来，可以经过图表的形式，更直观的体现物质之间的关系。
以水漂白剂的制备为例，水漂白剂的制备可以用铁三角转化图来表示：氢氧化钠(NaOH)、次氯酸钠(NaClO)、氯气(Cl_2)这三种原料，可以通过化学合成反应形成水漂白剂(NaClO_2)，并能形成一个铁三角结构。
化学转化方程如下：NaOH + NaClO = NaClO_2 + H_2ONaClO + Cl_2 = NaClO_2铁三角模型要求，物质转换关系互为可逆向变化，也就是说即便是一种物质被消耗掉，也有可能会通过与其他物质反应产生。
举个例子，氯气(Cl_2)在水漂白剂的制备中是“消耗”的，但它其实也可以通过下列反应与NaClO发生作用形成：2NaOH + Cl_2 = NaClO + NaCl + H_2O从铁三角结构可以发现，它通过三种物质之间相互转换，实现化学反应的化学变化过程。
化学变化过程是由它们之间相互联系而产生的，它们之间联系的细节描述就是化学反应的过程以及它们所发生的物理或化学变化的内容。
在实际中，铁三角所反映的学习过程是指从一种物质变化到另一种物质的过程，这种过程中所发生的不同变化的执行情况，从而实现人们的物质转换需求。
铁三角图结构可以清楚的反映物质间相互转化的情况，为学习提供了更直接明了的方式，同时它也能帮助我们更加容易的了解到化学反应过程中物质的变化情况，明确有关反应变化的化学方程式，使得更好的了解到反应所发生的实质。
因此，能够看出铁三角转化图对于临床医学中的护理人员，其实也有很大的帮助。
高中化学铁三角知识点
铁三角Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:Fe只有还原性,Fe3+通常只有氧化性,Fe2+既具有氧化性又具有还原性;上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应,才能实现不同价态的铁相互转化,如下图常称为铁三角：FeI2Cl2CO Fe3+COO2 Zn Cu2+H2HNO3 I-S AlKMnO4Cl2,O,HNO3,KMnO4,H2O2Fe2+—Fe3+Fe、Cu、I-、S2-、H2S溶液为绿色溶液为棕黄色1.学习铁及其化合物的性质要注意：1抓价态：从铁元素三种价态的相互转化铁三角关系去认识铁及其化合物间的氧化—还原反应规律.2想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属,氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物,氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱,氯化铁为强酸弱碱盐,由此去分析理解它们各自所具有的性质.2.铁元素的原子在化学反应中,当遇弱氧化剂如S、H+、Cu2+、I2等时,铁只能失去最外层的两个电子,而生成+2价铁的化合物,当遇到强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3等时,铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3价铁的化合物.3.具体反应有：1Fe2+→Fe3+①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-在亚铁盐溶液中通入氯气,溶液由浅绿色变为棕黄色;②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O亚铁盐溶液在空气中容易变质,如绿矾露置于空气中则是：12FeSO4+3O2=4Fe2SO43+2Fe2O3③3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑④5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液由浅绿色变棕黄色,在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液,溶液由紫红变棕黄;⑤2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3+→Fe2+①2Fe3++S2+=2Fe2++S,如在FeCl3溶液中滴加适量的Na2S溶液,溶液变浑浊,滤去沉淀则滤液为浅绿色；如加入过量的Na2S溶液,,则又有黑色沉淀生成FeS,向Fe3+溶液中通入H2S气体的离子方程式为：2Fe2++H2S=2Fe3++2H++S↓;②2Fe3++SO32－+2H2O=2Fe2++SO42-+2H+③2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSO3溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为Fe3+;④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,电路板的制作是利用FeCl3溶液与裸露的铜反应;⑤2Fe3++2I－=2Fe2++I2+和Fe3+的检验1Fe2+的检验：方法一：滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加新制氯水,溶液立即变红色;方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀,该沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;2Fe 3+的检验：方法一：滴加KSCN 溶液或NH 4SCN 溶液,溶液立即变为血红色; 方法二：滴加NaOH 溶液,出现红褐色沉淀; +和Fe 3+的相互转化Fe 2+有还原性,高锰酸钾、重铬酸钾、过氧化氢等氧化剂能把它氧化成Fe 3+： MnO -4+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O--272O Cr +6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2OH 2O 2+2Fe 2++2H +=2F 3++2H 2O在酸性溶液中,空气中的氧也能把Fe 2+氧化： 4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O在碱性溶液中,Fe 2+的还原性更强,它能把NO -3和NO -2还原成NH 3,能把Cu 2+还原成金属铜.Fe 3+具有氧化性,它能把I -氧化成I 2： 2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2在无线电工业上,常利用FeCl 3溶液来刻蚀铜,制造印刷线路,它们反应的化学方程式是： 2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+因此,铜在氯化铁溶液中能作还原剂,而FeCl 3是氧化剂. Fe 3+在酸性溶液中容易被H 2S 、SnCl 2等还原成Fe 2+： 2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S ↓+2H + 2F 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+Fe 3+还能被金属铁还原： 2Fe 3++Fe=3Fe 2+在亚铁盐溶液中加入铁钉可防止Fe 2+被氧化为Fe 3+.铁元素有三种价态：0价、+2价和+3价,这三种价态的铁在一定条件下可相互转化,我们称之为铁三角,现将有关的转化规律分述如下; 一、铁三角的相互转化见下图 1．+2Fe 与较强氧化剂反应生成+3Fe1被氯气、溴水氧化：-+++=+Cl 2Fe 2Cl Fe 23222被稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸氧化：O H 2NO Fe 3H 4NO Fe 32332+↑+=++++-+ 3被2222O Na O H 、氧化：O H 2Fe 2H 2O H Fe 223222+=+++++4被酸性高锰酸钾、次氯酸氧化：O H 4Mn Fe5H 8MnO Fe 522342++=+++++-+ 2．+3Fe 与弱还原剂反应生成+2Fe1被Fe 还原：++=+23Fe 3Fe Fe 22被S Na S H 22、还原：++++↓+=+H 2S Fe 2S H Fe 22233被-I 这原：223I Fe 2I 2Fe 2+=++-+4被+2S n这原：+++++=+4223S n Fe 2S n Fe 23．+3Fe 与强还原剂反应生成Fe1被CO 还原：232CO 3Fe 2CO 3O Fe ++高温 2被Al 还原：Fe2O Al Al 2O Fe 3232++高温4．Fe 与较弱氧化剂反应生成+2Fe1与稀盐酸反应：↑+=+22H FeCl HCl 2Fe 2与+3Fe 以应：++=+23Fe 3Fe2Fe5．Fe 与强氧化剂反应生成+3Fe1与2Cl 反应：32FeCl 2Cl 3Fe 2=+2与稀硝酸反应：O H 2NO )NO (Fe HNO 4Fe 2333+↑+=+ 二、铁三角的物质颜色1．粉末状的还原铁粉为黑色,纯铁是银白色 2．43O Fe FeO FeS 、、是黑色,32O Fe 为红棕色; 3．2)OH (Fe 是白色,3)OH (Fe 是红褐色;4．+3Fe 的水溶液显棕黄色,+2Fe 溶液呈浅绿色; 三、铁三角的离子共存 1．与+2Fe 不能共存的离子1发生复分解反应不能共存的离子：-OH 、-3HCO 、-23CO 、-23SO 、-2S 等2酸性条件下发生氧化还原反应不能共存的离子：-3NO 、-4MnO 、-ClO 等;2．与+3Fe 不能共存的离子1发生复分解反应不能共存的离子：、-OH --233CO HCO 、等; 2发生氧化还原反应不能共存的还原性离子：-I 、-2S 、-23SO 等;四、铁三角的高考试题1．久置于空气中的下列物质,因被氧化而呈黄色的是A ．浓硝酸B ．氯化亚铁溶液C ．溴苯D ．溴化银2．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,若剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后存在较多的阳离子是A ．+2CuB ．+3FeC ．+2Fe D ．+H3．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,所得溶液中的金属离子A ．是+3Fe 和+2CuB ．是+2Fe 和+2CuC ．是+3Fe 和+2FeD ．只有+2Fe4．某溶液中含有大量+2Mg 、+3Fe 、+4NH 、+2Fe ,其中L /mol 10)H (c 2-+=,在该溶液中可以大量存在的阴离子是A ．-24SOB ．-3NOC ．-S CND ．-23CO5．将铜片放入L /mol 1.03FeCl 溶液中,反应一段时间后取出铜片,若溶液中3:2)Fe (c :)Fe (c 23=++,则溶液中+2Cu 与+3Fe 的物质的量之比为A ．3：2B ．3：5C ．4：3D ．3：4。
“铁三角”及其计算
“铁三角”互变及其有关计算一、“铁三角”转化关系：Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化关系可表示为下列三角关系——铁三角：Fe1、↘ Fe2＋↗关系：这类转化是在氧化剂存在下实现的。
（1）、Fe ——→Fe3＋和Fe2＋——→Fe3＋需要强氧化剂（如O2、Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、酸性KMnO4溶液等）。
2 Fe +2 Cl2点燃 2 FeCl3 2 Fe +2 Br2点燃 2 Fe Br3Fe + 4 HNO3= Fe(NO3)3 + NO↑ + 2 H2O 2 FeCl2+ Cl2== 2 FeCl3（2）、需要较弱的氧化剂（如S、Cu2＋、H＋——非氧化性酸等）就能实现。
Fe ＋Cu2＋＝Cu ＋Fe2＋Fe ＋ 2 H＋＝＝Fe2＋＋H2↑注意：铁与O2、H2O的反应的特殊性：A、铁与氧气的反应比较复杂，产物与反应温度、反应物用量有关。
常见的反应有：3 Fe +2 O2点燃Fe3O4 2 Fe + O2高温 2 FeO在常温下铁与干燥空气中的氧气不反应，但加热时发生复杂反应：在潮湿的空气中铁易生锈：2 2 232B、铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气：3 Fe + 4H2O 高温Fe3O4 ＋4 H2↑↗ Fe ↖2、Fe2＋←—— Fe3＋关系：这种转化是在有还原剂存在下实现的。
（1）、Fe2＋→Fe ：在金属活动顺序表中铁前金属（如Zn、Al、Mg等）能从亚铁盐溶液中的Fe2＋还原出来。
注意： K 、Ca 、Na 等及活泼金属在水溶液中会先与水反应，一般不能把它们作为还原剂来实现Fe 2＋→Fe 的转化。
（2）、Fe 3＋ —→ Fe 2＋： 需要较强的还原剂来实现，如Fe 、Zn 、Cu 、H 2S(S 2－)、Na 2SO 3（SO 32－）等。
H 2S ＋ 2 FeCl 3 = 2 FeCl 2 + S ↓ + 2 HCl 2 KI + 2 FeCl 3 = 2 FeCl 2 + I 2 + 2 KCl（3）、Fe 3＋ —→ Fe ： 常发生在金属的热还原反应过程中，如工业炼铁、铝热反应等。
铁三角转化关系总结
这三种转化是在有氧化剂存在的条件下进行的。
(1)Fe→Fe3+和Fe2+→Fe3+需要强的氧化剂。
如O2、Cl2、Br2、HNO3(浓、稀)、H2SO4(浓)、KMnO4(H+)溶液等。
2Fe+3Cl2FeCl3Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32FeCl2+Cl2=2FeCl3(2)Fe→Fe2+需要较弱的氧化剂，如S、Cu2+(CuSO4)、H+(稀H2SO4、盐酸)等。
Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑注意Fe与O2、H2O的反应：3Fe+2O2Fe3O43Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe3O4可以看作是由FeO、Fe2O3所组成的化合物，其中有1/3是Fe2+、2/3是Fe3+。
这三种转化是在有还原剂存在的条件下进行的。
(1)Fe2+→Fe，在金属活动性顺序表中排在Fe前的金属，如Zn、Al等，可以将Fe2+还原成Fe。
Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe注意：K、Ca、Na等活泼金属，由于它们在水溶液中不能存在，所以不能作为还原剂来完成Fe2+→Fe的转化。
(2)Fe3+→Fe2+需要较强的还原剂。
如Fe、Zn、H2S(S2-)、KI(I-)、Na2SO3(SO32-)等，Cu虽不是强的还原剂，但因Fe3+具有较强的氧化性，可被Cu还原成Fe2+。
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl2KI+2FeCl3=FeCl2+I2+2KCl(3)Fe3+→Fe常发生在金属的热还原反应中。
如高温下用CO还原铁矿石中的铁。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2铝热剂反应也是这种转化的实列。
如Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe综上分析，Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系，可用如下大铁三角关系图说明。
初三化学三角关系化学方程式及反应类型总结.doc
初三化学三角关系化学方程式及反应类型总结.doc序号项目化学方程式1 碳三角 C + O2点燃 CO2（C完全燃烧）化合反应2C + O2 点燃 2CO （C不充分燃烧）化合反应C + CO2高温 2CO 化合反应2CO + O2 点燃 2CO2 化合反应2 钙三角CaCO3高温CaO + CO2↑分解反应CaO + H2O === Ca(OH)2化合反应Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O3 氧三角2H2 + O2点燃 2H2O 化合反应2H2O 通电2H2↑+ O2↑分解反应2H2O2 MnO22H2O + O2↑分解反应4 铁三角2Fe + 2H2O + 3O2 ==缓慢氧化== 2Fe2O3?H2O 化合反应Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 复分解反应FeCl3 + Al === AlCl3 + Fe 置换反应Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 化合反应5 铜三角2Cu + O2△ 2CuO 化合反应2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ CuO + H2△Cu + H2OCuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 复分解反应CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu Cu + HgSO4 == CuSO4 + Hg 置换反应6 酸三角H2SO4 + BaCl == BaSO4↓ + HCl 复分解反应HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 复分解反应H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2HNO3 复分解反应H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + H2O + CO2↑复分解反应H2O + CO2 == H2CO3 化合反应2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑复分解反应7 碱三角Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 复分解反应2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 复分解反应Ca(OH)2 + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + CaSO4 复分解反应Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 == CuSO4 + 2H2O + 2NH3↑复分解反应8 盐三角Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑复分解反应Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 复分解反应Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑复分解反应9 盐三角CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑复分解反应CaCl2 + 2AgNO3 == 2ACl↓ + Ca(NO3)2 复分解反应CaCO3 + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑复分解反应。
2020年高中化学新教材同步必修第一册 第3章 微专题七 铁三角的相互转化及铁离子、亚铁离子的检验
一、“铁三角”——Fe 、Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化1．常见的转化①将H 2S 气体通入FeCl 3溶液中产生淡黄色沉淀： H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋②将FeCl 3溶液滴入淀粉-KI 溶液，溶液变蓝： 2I －＋2Fe 3＋===I 2＋2Fe 2＋③用FeCl 3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔： Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋④将H 2O 2滴入酸性FeCl 2溶液中： 2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ⑤将新制氯水滴入FeCl 2溶液中： 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －⑥铁粉溶于盐酸中： Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑ ⑦铁粉在氯气中燃烧： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 ⑧硫酸亚铁溶液与锌粉反应： Fe 2＋＋Zn===Zn 2＋＋Fe2．分析除杂问题(括号内物质为杂质)①FeCl 3溶液(FeCl 2)：加足量氯水或双氧水或通入足量Cl 2。
②FeCl 2溶液(FeCl 3)：加足量铁粉，充分反应后过滤。
③FeSO 4溶液(CuSO 4)：加足量铁粉，充分反应后过滤。
3．盐溶液的配制与保存在含Fe 2＋的溶液中加入铁粉防止被氧化。
1．下列叙述不正确的是()选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A FeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2B FeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C 铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤D Fe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧答案 D解析FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe粉反应生成FeCl2，A、B都正确；Fe(OH)3、Fe(OH)2受热都易分解，D错误。
2．(2018·江西南昌二中高一月考)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是()A．溶液中一定含Cu2＋和Fe2＋B．溶液中一定含Cu2＋和Fe3＋C．溶液中一定含Fe3＋和Fe2＋D．溶液中一定含Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋答案 A解析因氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与铁离子反应生成亚铁离子，最终无固体存在，说明溶液中的铜离子没参加反应，所以溶液中一定存在Cu2＋和Fe2＋，不一定含有Fe3＋。
“铁三角”的转化关系及应用 Word版含解析
“铁三角”的转化关系及应用 Word 版含解析【要点解读】1．“铁三角”中的转化关系注意：Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化Fe2＋①Cl 2、②NO －3＋、③H 2O 2＋④Fe、⑤Cu、⑥H 2S 、⑦SO 2、⑧I－Fe 3＋用离子方程式表示其转化关系：①2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －；②3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe3＋＋2H 2O ＋NO↑； ③2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ； ④2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋； ⑤Cu＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋。
⑥2Fe 3＋＋H 2S === 2Fe 2＋＋S↓＋2H ＋⑦2Fe 3＋＋SO 2 ＋2H 2O=== 2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋⑧2Fe 3＋＋2I －=== 2Fe 2＋＋I 2 2．重要应用 （1）物质除杂：（2①发生氧化还原反应而不能大量共存Fe2＋与强氧化剂不能共存：NO－3(H＋)、ClO－、MnO－4(H＋)Fe3＋与强还原剂不能共存：S2－、I－、HS－、SO2－3②发生非氧化还原反应不能大量共存Fe2＋、Fe3＋与OH－、HCO－3、CO2－3、AlO－2等发生复分解或水解相互促进不能大量共存。
Fe3＋与SCN－发生络合反应不能大量共存。
（3）盐溶液的配制和保存：含Fe2＋的溶液：如配制FeSO4溶液时加入稀硫酸防止Fe2＋的水解，加入铁粉防止Fe2＋被氧化。
含Fe3＋的溶液：如配制Fe2(SO4)3溶液，应将Fe2(SO4)3固体溶于H2SO4，再加水稀释到指定浓度。
（4）Fe2＋、Fe3＋的检验①根据溶液颜色含有Fe2＋的溶液显浅绿色；含有Fe3＋的溶液显黄色。
②用KSCN溶液和氯水检验涉及的反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③用NaOH溶液检验涉及的反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【重难点指数】★★★★【重难点考向一】Fe2＋与Fe3＋的转化及应用【典型例题1】下列说法正确的是( )A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，反应现象是有气体产生，溶液呈红色，原因是稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中，会有溶液变蓝、黑色固体出现的现象，这是因为金属铁比铜活泼C．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜D．室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中【答案】D【解析】A项，过量铁粉与稀硝酸充分反应后铁元素转化为Fe2＋，滴加KSCN溶液后不出现红色；B项，铜粉与Fe2(SO4)3溶液发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，溶液变蓝但不会有黑色固体出现；C项，FeCl3与Cu2＋不反应，制作线路板的原3＋3＋2＋2＋（2）Fe3＋与Fe、Cu、S2－(H2S)、I－(HI)等还原剂反应时生成Fe2＋。
高中化学铁三角知识点
铁三角Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:Fe只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化，如下图（常称为铁三角）：Fe2+Fe、Cu、I-、S2-、H2S（溶液为绿色）（溶液为棕黄色）1.学习铁及其化合物的性质要注意：(1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化—还原反应规律.(2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质.2.铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成+2价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3价铁的化合物.3.具体反应有：（1）Fe2+→Fe3+①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。
②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（亚铁盐溶液在空气中容易变质，如绿矾露置于空气中则是：12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O3）③3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑④5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由浅绿色变棕黄色，在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫红变棕黄。
⑤2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2）Fe3+→Fe2+①2Fe3++S2+=2Fe2++S,如在FeCl3溶液中滴加适量的Na2S溶液,溶液变浑浊，滤去沉淀则滤液为浅绿色；如加入过量的Na2S溶液，，则又有黑色沉淀生成（FeS），向Fe3+溶液中通入H2S 气体的离子方程式为：2Fe2++H2S=2Fe3++2H++S↓。