高三化学复习物质的分类
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同一元素可以有几种不同的原子---同位素
2、分子、原子、离子及其异同
化学变化中的 保持物质化
最小微粒
学性质的一
(“核变”不 种微粒
属于化
学变电化中)性
电中性
带电的原子 或原子团
带(正或负) 电荷
均有大小、质量，不停运动，微粒间有间 距、存在相互作用，均可直接构成物质。
分子
分解 结合
原子(或原子团)
化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的 化合反应一定是氧化还原反应。
分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成 的分解反应一定是氧化还原反应。
置换反应一定是氧化还原反应。
复分解反应一定不是氧化还原反应。
既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化 还原反应
➢下列置换反应特别值得重视！
①铝热反应2Al ＋Fe2O3高温 2Fe ＋ Al2O3
物
以无机化合物为例
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物 不一定是碱性氧化物(如 Mn2O7 为酸性氧化物、Al2O3 为 两性氧化物、Na2O2 为过氧化物)。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)； 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如 CO、NO)。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应 生成相应的酸、碱(如 SiO2、MgO)。
分散其他物质的物质称做分散剂。
溶液 （3）分散系的分类： 胶体
浊液。
（4）三种分散系比较
①稳定性
溶液；最稳定性，均一的
浊液；最不稳定性，不均一
胶体；稳定性介于二者之间，介稳性
②微粒直径
溶液；微粒以分子、离子存在，直径小于1nm
浊液；微粒为许多分子或离子的集合体，直径大于1nm
胶体；微粒以分子、离子的集合体存在，直径在 1nm~100nm之间
②2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
③3Fe ＋4H2O 高温 Fe3O4 ＋ 4H2↑
④2Mg ＋CO2 点燃 2MgO ＋ C
⑤Cl2 ＋ H2S ＝ S↓ ＋ 2HCl
⑥2H2S ＋ O2 ＝ 2S ＋ 2H2O
⑦2C ＋SiO2 高温 Si ＋ 2CO↑
⑧2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2
宏观角度 由元素组成
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子
1、元素
(1)定义： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的 总称
(2)元素存在的状态：
①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物 称为单质。
②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净 物称为化合物
同一元素可以形成几种不同的单质---同素异形体
二、物质的变化
物
物理 定义：没有新物质生成的变化 变化 实质：物质不发生变化；分子、原子
质
不变，只是间隔发生了变化
的 变
定义：有新物质生成的变化
化
化学 实质：物质发生了改变，分子也
变化
发生了变化
原则：质量守恒定律
表示：化学方程式（意义）
判断的依据：是否有新的物质生成
物理变化和化学变化的比较
特别注意点：
( 1 )物质潮解时若生成了结晶水合物属化 学变化。
(2)同素异形体的转化属于化学变化。
( 3 )有化学键断裂的不一定都是化学变化 。如：晶体硅熔化时，共价健断裂应属 于物理变化。
( 4 )发生化学变化常常伴随放热、发光变 色、生成气体、产生沉淀等现象，但有 上述现象的变化并不一定是发生了化学
练习
四、化学反应类型
化合反应
按反应物、生成 四种基本类型 分解反应
物种类多少及组
置换反应
化 成形式分为
学 按是否有电子转移 反 应 按是否有离子参加
复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 离子反应 非离子反应
按反应进行的程度 可逆反应
不可逆反应
按反应的热效应
放热反应 吸热反应
四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系
可用如下方式直观地表示：
溶液
胶体
浊液
③能否通过滤纸或半透膜
溶液；能通过滤纸和半透膜 浊液；不能通过滤纸和半透膜 胶体；能通过滤纸，不能通过半透膜 ④本质区别
是分别按照多种标准对某一事物进行分类的方法
指出下列分类的分类标准。
金属阳离子
酸根阴离子 氧
（2）树状分类法
用单一分类法分类后，对分出的同类事 物按一定标准再分类，形成有一定从属 关系的不同等级系统的一种分类方法。
纯
净
物
物
质
混 合 物
金属单质
单
质
非金属单质
无
酸
物
机 化
碱
合
化
盐
合
有
物
物
机 化
氧 化
合
⑨C ＋H2O 高温 CO ＋ H2
⑩3Cl2 ＋2NH3
N2 ＋ 6HCl
⑾Si ＋4HF
SiF4＋ 2H2↑
例 1 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依
据和结论都正确的是( B )
A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3 均含有氧元素， 都是氧化物
B．HClO、浓硫酸、HNO3 均具有氧化性，都是氧化 性酸
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH 都易溶于水，都 是电解质
D．HCOOH、H2CO3、H2SO4 分子中均含有两个氢 原子，都是二元酸
五、分散系及其分类
1.分散系
（1）定义： 一种或几种物质的粒子分散于另一 物质里所组成的体系叫分散系。
（2）分散系的组成：分散系＝分散质+分散剂
其中被分散的物质称做分散质，
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的组成与分类
考纲点击
1、了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原 子团的定义。
2、理解物理变化和化学变化的区别与联系。
3、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和 非金属的概念。
4、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5、了解胶体是一种常见的分散系。
一、物质的组成
±ne±ne-
离子
由不同微粒构成的物质：
晶体类型 微粒 结合力 熔沸点 典型实例
离子晶体 离子 离子键 较高 NaCl、CsCl
分子晶体 分子 范德华力 较低 干冰
原子晶体 原子 共价键
金属晶体 阳离子
和电子
金属键
很高 金刚石
复杂பைடு நூலகம்
金属单质、 合金
注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的 最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学 式就是其分子式，表示其真实的组成。
1、下列变化一定属于化学变化的是( C )
①焰色反应 ②发光发热 ③燃烧 ④爆炸
⑤盐析 ⑥O3变成O2
A.①②③
B.①④⑤
C.③⑥
D.①②③④⑤
2、用化学方法不能实现的是（ C ）
A、生成一种新分子 B、生成一种新离子
C、生成一种新原子 D、生成一种新单质
三、物质的简单分类及其应用
1、常用的分类方法： （1）交叉分类法
2、分子、原子、离子及其异同
化学变化中的 保持物质化
最小微粒
学性质的一
(“核变”不 种微粒
属于化
学变电化中)性
电中性
带电的原子 或原子团
带(正或负) 电荷
均有大小、质量，不停运动，微粒间有间 距、存在相互作用，均可直接构成物质。
分子
分解 结合
原子(或原子团)
化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的 化合反应一定是氧化还原反应。
分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成 的分解反应一定是氧化还原反应。
置换反应一定是氧化还原反应。
复分解反应一定不是氧化还原反应。
既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化 还原反应
➢下列置换反应特别值得重视！
①铝热反应2Al ＋Fe2O3高温 2Fe ＋ Al2O3
物
以无机化合物为例
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物 不一定是碱性氧化物(如 Mn2O7 为酸性氧化物、Al2O3 为 两性氧化物、Na2O2 为过氧化物)。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)； 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如 CO、NO)。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应 生成相应的酸、碱(如 SiO2、MgO)。
分散其他物质的物质称做分散剂。
溶液 （3）分散系的分类： 胶体
浊液。
（4）三种分散系比较
①稳定性
溶液；最稳定性，均一的
浊液；最不稳定性，不均一
胶体；稳定性介于二者之间，介稳性
②微粒直径
溶液；微粒以分子、离子存在，直径小于1nm
浊液；微粒为许多分子或离子的集合体，直径大于1nm
胶体；微粒以分子、离子的集合体存在，直径在 1nm~100nm之间
②2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
③3Fe ＋4H2O 高温 Fe3O4 ＋ 4H2↑
④2Mg ＋CO2 点燃 2MgO ＋ C
⑤Cl2 ＋ H2S ＝ S↓ ＋ 2HCl
⑥2H2S ＋ O2 ＝ 2S ＋ 2H2O
⑦2C ＋SiO2 高温 Si ＋ 2CO↑
⑧2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2
宏观角度 由元素组成
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子
1、元素
(1)定义： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的 总称
(2)元素存在的状态：
①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物 称为单质。
②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净 物称为化合物
同一元素可以形成几种不同的单质---同素异形体
二、物质的变化
物
物理 定义：没有新物质生成的变化 变化 实质：物质不发生变化；分子、原子
质
不变，只是间隔发生了变化
的 变
定义：有新物质生成的变化
化
化学 实质：物质发生了改变，分子也
变化
发生了变化
原则：质量守恒定律
表示：化学方程式（意义）
判断的依据：是否有新的物质生成
物理变化和化学变化的比较
特别注意点：
( 1 )物质潮解时若生成了结晶水合物属化 学变化。
(2)同素异形体的转化属于化学变化。
( 3 )有化学键断裂的不一定都是化学变化 。如：晶体硅熔化时，共价健断裂应属 于物理变化。
( 4 )发生化学变化常常伴随放热、发光变 色、生成气体、产生沉淀等现象，但有 上述现象的变化并不一定是发生了化学
练习
四、化学反应类型
化合反应
按反应物、生成 四种基本类型 分解反应
物种类多少及组
置换反应
化 成形式分为
学 按是否有电子转移 反 应 按是否有离子参加
复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 离子反应 非离子反应
按反应进行的程度 可逆反应
不可逆反应
按反应的热效应
放热反应 吸热反应
四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系
可用如下方式直观地表示：
溶液
胶体
浊液
③能否通过滤纸或半透膜
溶液；能通过滤纸和半透膜 浊液；不能通过滤纸和半透膜 胶体；能通过滤纸，不能通过半透膜 ④本质区别
是分别按照多种标准对某一事物进行分类的方法
指出下列分类的分类标准。
金属阳离子
酸根阴离子 氧
（2）树状分类法
用单一分类法分类后，对分出的同类事 物按一定标准再分类，形成有一定从属 关系的不同等级系统的一种分类方法。
纯
净
物
物
质
混 合 物
金属单质
单
质
非金属单质
无
酸
物
机 化
碱
合
化
盐
合
有
物
物
机 化
氧 化
合
⑨C ＋H2O 高温 CO ＋ H2
⑩3Cl2 ＋2NH3
N2 ＋ 6HCl
⑾Si ＋4HF
SiF4＋ 2H2↑
例 1 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依
据和结论都正确的是( B )
A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3 均含有氧元素， 都是氧化物
B．HClO、浓硫酸、HNO3 均具有氧化性，都是氧化 性酸
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH 都易溶于水，都 是电解质
D．HCOOH、H2CO3、H2SO4 分子中均含有两个氢 原子，都是二元酸
五、分散系及其分类
1.分散系
（1）定义： 一种或几种物质的粒子分散于另一 物质里所组成的体系叫分散系。
（2）分散系的组成：分散系＝分散质+分散剂
其中被分散的物质称做分散质，
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的组成与分类
考纲点击
1、了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原 子团的定义。
2、理解物理变化和化学变化的区别与联系。
3、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和 非金属的概念。
4、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5、了解胶体是一种常见的分散系。
一、物质的组成
±ne±ne-
离子
由不同微粒构成的物质：
晶体类型 微粒 结合力 熔沸点 典型实例
离子晶体 离子 离子键 较高 NaCl、CsCl
分子晶体 分子 范德华力 较低 干冰
原子晶体 原子 共价键
金属晶体 阳离子
和电子
金属键
很高 金刚石
复杂பைடு நூலகம்
金属单质、 合金
注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的 最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学 式就是其分子式，表示其真实的组成。
1、下列变化一定属于化学变化的是( C )
①焰色反应 ②发光发热 ③燃烧 ④爆炸
⑤盐析 ⑥O3变成O2
A.①②③
B.①④⑤
C.③⑥
D.①②③④⑤
2、用化学方法不能实现的是（ C ）
A、生成一种新分子 B、生成一种新离子
C、生成一种新原子 D、生成一种新单质
三、物质的简单分类及其应用
1、常用的分类方法： （1）交叉分类法