高三化学复习物质的分类

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高三化学第二章专题三物质的分类分散系考点1物质的分类

解析：选项中只有金属氧化物才是碱性氧化物。
答案：C
6．(2012 年 1 月·广东学考)溶于水后能形成酸的物质
是( )(导学号 58540037)
A．SO2 C．Na2O
B．NaCl D．NaOH
解析：SO2 溶于水生成 H2SO3(亚硫酸)。
答案：A
►多项选择题
7．(2017·广东学考模拟)下列物质属于混合物的是
►单项选择题 1．(2012 年 1 月·广东学考)实验中将 KCl 和 NaCl 研磨均匀，得到的样品是( )(导学号 58540036) A．混合物 B．单质 C．纯净物 D．化合物
解析：由混合物、纯净物、单质和化合物的概念知，区分混合物与纯净物看组成物质的种类，单质与化合物均为纯净物，区分单质与化合物看组成物质的元素种类。将 KCl 和 NaCl 研磨均匀，得到的是由两种物质组成的混合物。
第二章化学物质及其变化
专题三物质的分类分散系 [备考导航]
1.了解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 3.了解胶体是一种常见的分散系。
考点物质的分类 1．树状分类和交叉分类是常用的分类方法。
2．树状分类。
3．交叉分类。
(2)4 个不一定。 ①一种元素不一定只能形成一种单质。如 O2 和 O3 等，它们互为同素异形体关系，不是同一种分子。 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7。 ③非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如 CO、 NO。
④金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3 是两性氧化物。
4．(2013 年 6 月·广东学考)下列物质中，属于纯净物

高三化学物质的分类知识点

高三化学物质的分类知识点化学作为一门基础科学，对于我们的生活和工业生产都起着重要的作用。

而化学物质的分类是化学研究的基础，对于我们理解和应用化学知识非常重要。

本文将介绍高三化学中常见的物质分类知识点。

第一部分：常见物质分类1.无机物和有机物无机物是指不含碳元素或含碳元素但结构简单的化合物。

常见的无机物如水、氧气和氯化钠等。

有机物则是指含有碳元素并且结构复杂的化合物，其中包括有机酸、糖类和蛋白质等。

2.元素和化合物元素是指由相同类型的原子组成的纯物质。

元素可以进一步分为金属元素和非金属元素。

化合物是由两个或更多种不同元素组成的物质，例如水（H2O）和二氧化碳（CO2）等。

3.离子化合物和非离子化合物离子化合物是由正负电荷的离子组成的，例如氯化钠（NaCl）和硫酸铜（CuSO4）等。

非离子化合物则是由共价键连接的原子组成的，例如水和二氧化碳等。

第二部分：物质分类的依据1.化学成分物质的分类可以依据其化学成分来进行。

根据元素的不同组合和原子比例，物质可以分为一种元素、两种元素或多种元素的化合物。

2.物理性质物质的物理性质也可以作为进行分类的依据。

物理性质包括颜色、形状、密度和溶解性等。

例如，我们可以根据颜色将物质分为红色、蓝色或黄色等。

3.化学性质物质的化学性质也是进行分类的重要依据。

化学性质包括燃烧性、氧化性和酸碱性等。

通过对物质进行不同的化学反应和试剂的检测，可以确定其化学性质，进而进行分类。

第三部分：物质分类的应用1.高分子材料高分子材料是一类由大量重复单元组成的聚合物。

例如塑料、橡胶和纤维等。

这些材料的分类依据可以是化学结构、性质和用途等。

2.功能材料功能材料是指在特定条件下具有特殊性能和功能的材料。

例如磁性材料、光学材料和电子材料等。

这些材料的分类依据可以是其特定的功能和性质。

3.生物材料生物材料是指源于自然界的具有特殊生物活性和生物相容性的物质。

例如蛋白质、酶和细胞等。

这些材料的分类依据可以是其来源和应用领域。

高三第一轮复习之有机物的分类、结构和命名

CH3 C HO H COOH HOOC H CH3 C OH
立体异构
乳酸
练习：
10个碳原子以内，一溴代物只有一种的烷烃？
CH4
CH3 CH3 C CH3
CH3CH3
CH3 CH3
CH3 C
C
CH3
CH3
CH3 CH3
2.确定一元取代物的同分异构体的基本方法与技巧
(1)等效氢
①同一碳原子上的氢原子是等效的 ②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的 ③处于同一面对称位置上的氢原子是等效的练习：某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯化物，该烃的结构简式（分子式）可能是：
体的相对密度为D相对)
(三)有机化合物结构的研究
有机化合物中相对稳定的一部分结构 1.基团： 1838年李比希提出了“基”的定义： 1.基是一系列化合物中不变的部分
2.基在化合物中可被某种元素的单个原子所置换 3.置换基的基团，可被其他基团所取代
羟基 -OH 醛基 -CHO 羧基 -COOH 氨基 -NH2 烃基 -R
甲醚的核磁共振谱图显示分子中只有一种氢原子
乙醇的核磁共振谱图显示分子中有三种氢原子
(2)红外光谱(IR)
利用有机化合物分子中不同基团的特征吸收频率不同，测试并记录有机化合物对一定波长范围的红外光吸收情况，可用来判断该有机化合物具有哪些基团。
乙醇的红外光谱图分子中有三种基团（依次为-OH、-CH3、-CH2）
一、有机物的分类
1.按官能团分类
烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯、醚、氨基酸…
2.按碳的骨架分类
链、环(脂环、芳香)
3.按含元素分类
烃、烃的衍生物
二、有机物的结构特点

2022届高三化学一轮复习课件：物质分类与电解质、非电解质

合物
碱式盐 ——除了酸根离子外，还有OH- Cu2(OH)2CO3
酸氧、碱氧、两性氧化物
氧化物(两种元素，其中一种是O) 过氧化物（如Na2O2）不成盐氧化物（如CO、NO）
二、混合物的分类 [ 从分散系（分散质+分散剂）的角度 ]
1、分类的依据：分散质的粒径（本质区分）
2、具体分类：
d＜1nm ——溶液 (如NaCl溶液)
⑴ 方法：渗析
⑵ 装置示意图(如图)：
⑶ 渗析的应用：血液透析
电解质与非电解质
主讲：高占
一、物质的导电问题研究
1、物质具有导电性的基本前提：有能自由移动的电荷 2、具有导电性的物质：
⑴ 自由电子导电型： ——金属、石墨 ⑵ 自由离子导电型： ——电解质溶液、熔融电解质
二、电解质与非电解质的基本概念水溶液或熔融状态能导电(能电离出离子)
物质的组成、分类与性质
二、无机化合物的分类（从酸碱质子理论角度）
酸 ——在水溶液中电离出的阳离子只有H+ HNO3
碱 ——在水溶液中电离出的阴离子只有OH- NaOH
无机
正盐 ——电离出金属阳离子(包括NH4+)和酸根离子 Na2CO3
化盐酸式盐 ——除了金属阳离子(包括NH4+)外，还有H+ NaHCO3
导电性越强
【总结】⑴ “电解质”是“导电”的 “既不充分又不必要条件” ⑵ “强电解质”是“导电性强”的 “既不充分又不必要条件”
【随堂练习】向某溶液加入另一中溶液，随着溶液加入量的
变化，导电能力变化如图，则符合该趋势的是（ A ）
⑵ 鉴定：用一束光照射所得分散系，若产生一条光亮的通路，则··· ⑶ Fe(OH)3胶体中加稀硫酸的现象：先沉淀(聚沉)，后溶解(复分解)

高三化学第一轮复习物质的分类

①焰色反响 ②发光发热 ③燃烧 ④爆炸
⑤盐析 ⑥O3变成O2
A.①②③
B.①④⑤
C.③⑥
D.①②③④⑤
2、用化学方法不能实现的是〔 C 〕
A、生成一种新分子 B、生成一种新离子
C、生成一种新原子 D、生成一种新单质
三、物质的简单分类及其应用
1、常用的分类方法：〔1〕穿插分类法
是分别按照多种标准对某一事物进展分类的方法
学按是否有电子转移反响按是否有离子参加
复分解反响氧化复原反响非氧化复原反响离子反响非离子反响
按反响进展的程度可逆反响
不可逆反响
按反响的热效应
放热反响吸热反响
四种根本反响类型与氧化复原反响之间的关系
化合反响不一定是氧化复原反响，有单质参加的化合反响一定是氧化复原反响。
分解反响不一定是氧化复原反响，有单质生成的分解反响一定是氧化复原反响。
±ne±ne-
离子
由不同微粒构成的物质：
晶体类型微粒结合力熔沸点典型实例
离子晶体离子离子键较高 NaCl、CsCl
分子晶体分子范德华力较低干冰
原子晶体原子共价键
金属晶体阳离子
和电子
金属键
很高金刚石
复杂
金属单质、合金
注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。
物
质
分子
微观角度由微粒原子构成
离子
1、元素
(1)定义：具有一样核电荷数(质子数)的同一类原子的总称
(2)元素存在的状态：
①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯洁物称为单质。

第二章物质的分类和性质第一讲

2012年 8.下列叙述中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
7、下列过程没有发生化学反应的是 2014年 A、用活性炭去除冰箱中的异味 B、用热碱水清除炊具上残留的油污 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 2015年 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P2O5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
氢化物的分类
1.定义:元素与氢化合生成的化合物。有且只有两种元素组成金属氧化物: NaH CaH2 LiH KH 非金属氧化物: CH4 NH3 H2O HF
酸的分类
1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸
氧化性酸: 浓H2SO4、HNO3 、HClO、HClO3、HClO4 含氧酸:H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3 按是否含氧：无氧酸: HCl、HBr、HI、HF、H2S 一元酸: HCl、HBr、HNO3、CH3COOH 按提供氢二元酸: H2SO4、H2CO3、H2C2O4 酸离子数目：多元酸:H3PO4 挥发性酸: HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S 按挥发性：难挥发性酸: H2SO4、H3PO4
5.锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是 [ ]. (A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl2和BaCO3 (C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO3和Ba(NO3)2

新高考化学二轮复习物质的分类课件(68张)

纯净物
混合物
有固定的组成和结构无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
Байду номын сангаас无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质
二、物质的分类 1．交叉分类法同时用多个标准对同一物质进行分类。如：
2．树状分类法明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
(1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。( × ) (2)含有金属元素的离子不一定是阳离子。( ) (3)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜√的条件，利用化学反应制造新的原子。( ) (净4)物某。物(质经科) 学×测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯
物质的分类
目标要求
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次 1.了解分子、原子、离子和原子
认识物质的多样性，能够对物质进行分团等概念的含义。
类；能够运用物质分类的方法理解物质 2.理解混合物和纯净物、单质和
的性质。化合物、金属和非金属的概念。
2.变化观念与平衡思想：理解物理变化 3.理解酸、碱、盐、氧化物的概
A．通过D石油的裂化生产乙烯 B．用氯气和石灰浆制漂白粉
C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．炼油厂用分馏法生产汽油
4．一定条件下，如图所示为某容器中各微粒在反应前后变化的示意图，其中和代表不同元素的原子。关于此反应一定属于________(填序号)。 ①一定属于吸热反应 ②一定属于可逆反应 ③一定属于氧化还原反应 ④一定属于分解反应答案：②③④
均一
不均一、不透明
性
稳定性
质能否透过滤纸
稳定能
较稳定 _能__
不稳定不能
能否透过半透膜

高考化学总复习第一节物质的分类(含解析) 新人教版

【高考总复习】高考化学专题复习：第一节物质的分类（人教版）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是( )A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦解析：①显然正确；②沼气属于可再生资源，水煤气是由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确；④显然正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱，错误；⑦豆浆和雾都能发生丁达尔效应，均属于胶体，正确。

答案：D2．物质发生化学反应时：①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量。

其中在反应前后肯定不发生变化的是( )A．①②③⑤ B．②⑤⑥C．④⑤⑥ D．①②⑤解析：由化学反应中的质量守恒知①②⑤是正确的，分子肯定要发生变化，如氮气和氢气合成氨气等，化学反应总是伴随着能量变化，会吸收能量或者放出能量，所以物质含有的总能量一定变化。

答案：D3．(5月山东省实验中学理综模拟考试)下列说法正确的是( )A.23592U原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143B．纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质解析：A项该原子核内中子数为143，中子数与电子数之差为51；B项CuSO4·5H2O是纯净物；HCl、H2SO4都是共价化合物，在水溶液中能电离出离子。

答案：D4．如图所示，五环中相连环间物质所发生的反应不涉及的反应类型是( )A．化合反应和氧化还原反应B．分解反应和非氧化还原反应C．置换反应和分解反应D．复分解反应和化合反应答案：C5．下表中“－”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质。

高三化学一轮复习元素与物质的分类课件

• ____________________________________ ____________________________________。
• 【思路点拨】 (1)将所给11种物质进行分类→利用图示结合各类物质的性质确定 ①～⑤对应物质。
• (2)注意纯碱为Na2CO3。
• 【解析】氧化物为Al2O3、Fe2O3、CO、 CO2，酸为H2SO4，碱为NaOH，单质为Al、 Fe、C，纯碱为Na2CO3，烧碱为NaOH，小苏打为NaHCO3。氧化物①既与酸反应，又与碱反应，说明该氧化物为两性氧化物，
()
• A．溶液是电中性的，胶体是带电的
• B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
• C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
• D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
• 【解析】 A项，胶粒带电，而胶体是电中性的。B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动。C项，溶液中溶质粒子运动也无规律。D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。
出各类物质之间的关系。
• 1．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？试举例说明。
• 【提示】不一定。多数金属氧化物为碱性氧Al2化O物3为，两如性N氧a2化O等物，；但NaM2On22O为7过为氧酸化性物氧等化。物；
• 二、分散系、胶体 • 1．分散系的分类
• 2．胶体的性质及应用
• (1)丁达尔效应
1.不同标准下的物质分类及相关概念辨析。 2.各类物质关系转化的应用。 3.胶体与其他分散系的区别，胶体性质及其应用。

高三化学课件《物质的分类》

你
• 夏天
•四
• 冬天 • 七
的记
• 数学
忆
•三
• 液体
• 物理
• 秋天
力
•六
看看你能说出多少内容？？？
• 气体 • 液体 • 固体
• 春天 • 夏天 • 秋天 • 冬天
•三
•四
•五 •六
•七
• 语文 • 数学 • 英语 • 物理 • 化学 • 生物
新知讲解
知识点1、分类及分类的意义 1、分类把某些特征相似的事物，按照一定标准归类到一起； 2、意义：能提高人们工作、学习效率，使人们更快更便捷的达到目的。
液
固珍珠（包藏着水的碳酸
固
固钙有）色玻璃、合金
分散质气
液固
分散剂气
液固
溶液、胶体、浊液的区分当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小来分：
分散系
溶液
浊液
胶体
悬浊液
乳浊液
溶液、胶体、浊液的区分
胶体
浊Hale Waihona Puke 1n溶m100n m
液分散质粒子直径
液
可以通过滤纸
三者本质特征比较：胶体是以粒子直径的大小为本质特征的
酸与碱反应
NaOH + HCl == NaCl + H2O
酸与某些盐反应
HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
新课讲解
碱的主要化学性质
①碱可以与非金属氧化物反应 ②碱可以与酸反应 ③碱可以与某些盐反应 ④碱可以使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝反应
注：“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
知识点2、分类方法

2024届高三化学高考备考一轮复习：元素与物质分类课件

选项混合物
碱
盐碱性氧化物酸性氧化物
A
液氨
苛性钠
胆矾
氧化铁
B
盐酸
烧碱
食盐 Байду номын сангаас化钠
C “84”消毒液碱式氯化镁石灰石过氧化钠
D 聚乙烯塑料熟石灰
苏打
生石灰
二氧化碳二氧化氮二氧化硅二氧化硫
4 ．已知 H3PO3 与足量 NaOH 反应生成 Na2HPO3 ，则 H3PO3 为 ________元酸，其结构式为__________。
化、硫化、卤化、橡胶老化
①只有化学键的断裂不是化学变化，如离子晶体、共价晶体的熔化。 ②蛋白质的变性为化学变化而盐析为物理变化。 ③核裂变或聚变不属于化学变化而属于核变化。 ④一般物质的“三态”变化属于物理变化。
3．物质的常见转化和反应类型 (1)酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化
①强酸制弱酸：如实验室制 CO2 和 SO2，其离子方程式分别为 ___C__a_C_O__3＋__2_H__＋_=_=_=__C_a_2_＋_＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O_____ 和 ___S_O__23_－_＋__2_H_＋_=_=_=_ _S_O_2_↑__＋__H__2O________。
(3)同素异形体 ①由同一种元素形成的___性__质__不__同__的__单__质______叫同素异形体。 ②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于__化__学__变__化____。
①只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等。只含一种元素的纯净物才是单质。 ②高分子化合物为混合物，如聚乙烯等。 ③一种分子式不一定代表一种纯净物，如C4H10等。

专题2.1 物质的分类胶体 (解析版)

专题1 物质的分类胶体【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分；物质的分类主要是判断各选项的正误，考查角度是对概念的辨析；单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化会结合与社会热点相关的物质、材料、工业流程等进行考查；分散系的相关知识主要侧重胶体性质与应用的考查。

物质的分类、物质的性质与变化常与其他知识综合考查，一般以选择题形式出现；而分散系的知识考查频率不高，难度不大，一般出现在选择题的个别选项中。

【知识精讲】一、物质的组成与分类 1.原子、分子、离子概念比较 (1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。

分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。

离子是带电荷的原子或原子团。

(2)原子是怎样构成物质的？2.元素与物质的关系 (1)元素具有相同核电荷数的一类原子的总称。

在自然界的存在形式有游离态和化合态。

①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

(2)元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物(3)纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

③纯净物和混合物的区别3.同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

(2)形成方式①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(3)性质差异物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。

4.简单分类法——交叉分类法和树状分类法(1)交叉分类法的应用示例(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键二、物质的性质与变化1.物理变化和化学变化的判断方法根据上述判断方法，回答下列问题：①石油的分馏②煤的干馏③钠的焰色反应④碘的升华⑤氯化铵分解⑥蛋白质的变性⑦蛋白质的颜色反应⑧电解食盐水⑨CaCl2的潮解⑩冰的熔化⑪FeCl3的水解⑫石油的裂化、裂解⑬蛋白质的盐析⑭食物的缓慢氧化⑮同素异形体间的转化其中属于物理变化的是；属于化学变化的是。

邳州市第二中学高三化学专题复习专题十一物质的组成、性质和分类(7)课件

③电子式：如K2S的电子式： .. .. +［·S . ］2-K+ ; H Cl的电子式H · Cl ； K ×. .× ×. . ..
④结构式：O C O、H—Cl等；⑤结构简式： CH3CH2CH3、CH3CH2OH等。
变式4、下列化学用语的表达方式中正确的是（ ①水分子的电子式H+［· · 2-H+ O］
·· ·· · · · H ·Cl · · O ·· ··
b.硫离子结构示意图： c.羟基的电子式：
·· · · OH · · ··
d.CO2的摩尔质量为44 e.乙烯的结构简式：CH2CH2
f.乙酸的分子式：C2H4O2 g.明矾的化学式：KAlSO4· 2O 12H h.NH3的结构式：H N H
答案 C
1.胶体分散系比较稳定的原因：在胶体中，分散质粒子不断地进行无规则运动；胶体粒子带电荷，由于电荷的存在使胶粒之间相互排斥，不易聚沉从
而使胶体保持相对稳定，这是主要原因。
2.在胶体分散系中，胶体粒子是带电荷的，不能说胶体带电荷，因为整个胶体是呈电中性的。 3.电泳现象：证明了胶体粒子是带电荷的。但有些胶体粒子（如淀粉胶体）不带电荷，同时还应注意电泳现象是胶粒定向移动产生的，并没有发生聚沉。
（3）对于化合物可根据化学键来判断：①若含有离子键，则一定是离子化合物，如NaCl、NH4Cl、 Na2SO4;②若全以共价键形成，则是共价化合物，如 CO、SiO2、HNO3。（4）对于化合物可根据组成元素（是否含碳）分为无机化合物和有机化合物：①无机化合物根据组成又可分为氧化物、氢化物、酸、碱、盐，它们可由原子组成，也可由分子或离子组成；②有机物根据官能团和性质可分为烃、烃的衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）、高分子化合物等，有机物大部分由分子组成。

高中化学复习知识点-1--物质的组成、分类和转化 (练习附解析)

高中化学复习知识点(1)物质的组成、分类和转化【考纲导向】1．了解两种常见的分类方法——树状分类法和交叉分类法。

2．认识元素可以组成不同种类的物质，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

3．了解分散系的概念及其组成，能够区分不同的分散系。

4．认识胶体是一种常见的分散系，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法，了解胶体的丁达尔效应及其应用。

5．熟悉单质、氧化物、酸、碱和盐等各类物质的性质及其反应类型。

6．掌握单质、氧化物、酸、碱和盐等各类物质间的相互转化的关系和规律。

【命题分析】化学物质种类繁多，化学变化更是千姿百态、千变万化。

物质的组成、性质和分类是历年高中的必考内容，属于热点问题，从命题内容上看，试题的难度不大。

预计2021年高中仍以考查学生对有关化学基本概念的识记、再现能力为主，题型主要以选择题为主，主要以物质组成、性质和分类的概念为出发点，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念、胶体知识融合于试题之中，基本概念与其他部分化学知识和能力的相互渗透和结合将会有所加强。

核心考点一物质的组成及分类1．元素与物质的关系(1)同素异形体：同种元素形成的不同单质。

如金刚石、石墨和C60互为同素异形体。

(2)酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。

(3)碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物，如CaO、Fe2O3等。

(4)元素与物质的关系2．元素、物质与微粒间的关系3．物质的分类方法(1)交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类。

例如：(2)树状分类法：对同类事物按照某种属性进行分类。

例如：考法1 物质的分类【典例1】(2021·新泰市第一中学北校月考)将物质进行分类，有助于理解和记忆。

下列物质的分类正确的是( )【解析】酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物。

高三化学物质的分类试题

高三化学物质的分类试题1.下列说法不正确的是A．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电C．电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电D．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行【答案】B【解析】A、冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物，正确；B、电解质在水溶液中或熔融状态下导电，有些电解质在熔融状态下不导电，如电解质中的共价化合物HCl等，错误；C、电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离是电解质自身在水溶液中发生的，原电池导致的腐蚀不需要通电，正确；D、物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行，以免影响量筒的刻度的准确性，正确，答案选B。

【考点】考查物质的分类、概念，仪器的使用2.常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是A．酸溶液B．碱溶液C．盐溶液D．氧化物【答案】B【解析】A．酸溶液可以与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体，错误；B．碱溶液不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体，正确；C．盐溶液若水解显酸性，也可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体，错误；D．氧化物若溶于水，产生酸，则也可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体，错误。

【考点】考查物质的化学性质及应用的知识。

3.下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A【解析】A、由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的电子，A正确；B、有一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。

漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，石英是二氧化硅，属于纯净物，B不正确；C、在溶液中或在熔融状态下完全电离出离子的化合物是强电解质，不能完全电离，存在电离平衡的是弱电解质。

高考专题物质的分类课件高三高考化学一轮复习

√ C.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾在常温
下变白 D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫解析 A项涉及的都是物理变化； B项中涉及的都是化学变化； D项中涉及的都是物理变化。
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2.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 A.碘的升华、石油的分馏 B.NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电
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(2)应用实例
写出上述反应的化学方程式并指明反应类型： ① 2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ ，置换反应； ② 6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O ，复分解反应； ③ 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ，复分解反应； ④ HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ，复分解反应。
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胶体
1.分散系
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高三化学一轮复习【2、物质的分类、电解质】无答案

高中化学复习要点基本理论物质的分类物质的分类胶体一、胶体的性质1、区别其它分散系最本质的特征（定义）：分散质粒径1-100nm。

2、鉴别胶体最简单的方法：丁达尔现象。

3、电泳：Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体带正电;硅酸胶体，土壤胶体带负电。

、应用：电泳电镀就是利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀的沉积在镀件之上。

4、聚沉：加热；加电解质；加电性相反的胶体【例题】向Fe(OH)3胶体中逐渐加入稀H2SO4的现象：先聚沉，后沉淀消失形成淡黄色溶液。

解释：硫酸是电解质，使胶体聚沉，过量的硫酸和氢氧化铁发生中和反应生成硫酸铁溶液。

5、提纯胶体最好的方法：渗析半透膜：牛皮纸、羊皮纸、鸡蛋壳膜、胶棉薄膜、动物肠衣、玻璃纸应用：生物工程、化学工程、环境工程、海水淡化二、常见的胶体气溶胶：烟、云、雾液溶胶：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、血液、蛋白质溶液、淀粉溶液、肥皂水、豆浆固溶胶：有色玻璃、烟水晶三、与胶体性质相关的现象1、三角洲的形成（聚沉）2、FeCl3止血(聚沉)3、卤水点豆腐（聚沉）4、不同牌子的墨水不能混用（聚沉）5、高压除尘（电泳）6、土壤的保肥作用7、水泥的硬化8、净水（表面积大）【巩固练习】(1)Fe(OH)3胶体中滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成(2)白色胶体氢氧化铝可用于吸附色素(3)使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血(4)肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗(5) 手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血(6)江河入海口易形成三角洲(7)在豆浆中加入盐卤做豆腐(8)一束平行光照射蛋白质溶液时从侧面可以看到光亮的通道(9)在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀(10)用明矾净水；(11)一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞四、胶体制备【Fe(OH)3胶体的制备】向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至整个体系呈现均匀的红褐色为止。