第9章 第1讲 化学反应速率及影响因素

v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝________。
3．注意的问题 (1) 一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减 慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内 的______速率，而不是指________速率。
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第九章
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(2) 固 体 或 纯 液 体 ( 不 是 溶 液 ) ， 其 浓 度 可 视 为 ________，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(3)若反应充分时的时间为 2 min，A物质的平均反应 速率为________。此时容器内混合气体的平均相对分子质 量比起始投料时 ________( 填“增大”“减小”或“相 等”)。
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[解析](1)对于一个反应，无论是可逆的还是不可逆 的，其反应的实质都是旧物质的消耗，新物质的生成。表 现在量上，即反应物量的减少，生成物量的增加。从图像 来看A的物质的量浓度减小，故A是反应物。 (2)因化学反应中各物质的变化量与其化学计量数成正 比，所以A、B、C 3种物质的浓度变化之比为：(2.4－
[思考]
对于 3A(g) ＋ B(g)===2C(g) 反应，在不同容器中发生 反 应 ， 通 过 测 定 知 道 两 容 器 中 速 率 分 别 为 v(A) ＝ 0.3 mol/(L·s)、v(B)＝0.1 mol/(L·s)。 请判断两容器中反应的快慢是否相同？有什么启
发？
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温度下为减慢反应速率而不影响生成 H2 的量，可向其中
加入( ) B．铁粉 D．KNO3溶液 A．KCl固体 C．K2SO4溶液 [答案]C
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[ 解析 ]A 项对速率无影响； B 项加入铁粉生成 H2 总量
增加；C项加入K2SO4溶液，溶液体积增大，H＋的浓度降 低，速率减慢；D项加入KNO3，因酸性条件下NO具有较 强的氧化性，无H2放出。
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考纲解读
1．了解化学反应速率概念，反应速率的定量表示方
法。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重 大作用。 3 ．理解外界条件 ( 温度、浓度、压强和催化剂 ) 对化
学反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规
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1．化学反应速率的表示方法及简单计算 (1)表达式 Δc 某物质的物质的量浓度的变化量 v＝ Δt ＝ 时间的变化量 (2)对于任意化学反应 在解题过程中经常用“起始量、变化量、某时刻量” 的格式来分析、解决问题。
质的浓度为0.8 mol·L－1 D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行 的快慢 [答案]D
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[解析]反应进行得越快，反应现象不一定明显，如盐 酸和NaOH溶液的反应， A错误；化学反应速率不用固体 或纯液体表示，B错误；C项是指某物质的浓度在1 s内变 化了 0.8 mol·L－ 1 ， C 错误；化学反应速率就是表示化学
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对上述反应来说： (1)在同一段时间内，v(A)、v(B)、v(C)、v(D)的数值
不一定相同，但其表达的意义完全相同，都表示同一个反
应在某一段时间内，反应向同一个方向进行的快慢。 (2)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ m∶n∶p∶q ， 即 速 率 之比等于相应物质的化学计量数之比。 (3) 可以利用化学反应速率数值的大小比较化学反应
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二、影响化学反应速率的因素
(1) 内因 ( 主要因素 ) ：反应物本身的性质 ，如 Na 、 Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：________。 (2)外因(其他条件不变，改变一个条件)
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三、化学反应速率的测定 化学反应的速率是通过________测定的，与其中任何
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第九章
化学反应速率和化学平衡
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化学反应速率及影响因素
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导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
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律。
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考向分析
本讲重要知识有化学反应速率的概念及影响化学反
应的因素；主要考查化学反应速率的简单计算，外界条件 对化学反应速率的影响。预测2014年的高考仍会以下面几 个方面为主：化学反应速率的大小比较，外界条件对速率 影响的分析判断，结合具体图象与化学平衡综合考查。
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[ 例 1] 如图表示 800 ℃时， A 、 B 、 C 三种气体物质的 浓度随时间变化的情况， t 是反应充分时的时间。试回
答：
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(1)该反应的反应物是________。
(2)该反应的化学方程式为________。
1.2)mol/L∶(0.4－0)mol/L∶(1.2－0)mol/L＝3∶1∶3，故此 可逆反应的方程式为：3A B＋3C。
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Δc (3)由速率公式v＝ Δt 即求得A物质的平均反应速率，平 衡时混合气体的物质的量增大，故平均相对分子质量减 小。
时，人们常常利用________关系来跟踪反应的过程和测量
反应速率。
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答案：一、1.减少
瞬时 (2)常数
增加
2.m∶n∶p∶q
3.(1)平均
思考：相同，同一化学反应用不同物质浓度的改变 量表示速率，数值可能不同，但表示的意义可能相同。因 此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标
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考点图析
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基础知识梳理
一、化学反应速率
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2．同一反应用不同物质表示的反应速率之间的关系 对 于 任 一 反 应 mA ＋ nB===pY ＋ qZ ，
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p1 (5)根据阿伏加德罗定律的推论：恒温恒容时： ＝ p2 n1 V1 n1 ；恒温恒压时： ＝ 。 n2 V2 n2 3．比较反应的快慢 同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示 时，数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数 值大小，而要进行一定的转化。
积，所以改变了反应速率。
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3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是(
象就越明显
)
A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现 B．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓 度的减小或任何一种生成物浓度的增加
C．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物
别与大小相同的大理石反应的速率相同
C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相 同 D ．大理石块与大理石粉分别与 0.1 mol·L － 1 的盐酸 反应的速率相同
[答案]B
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[解析]影响化学反应的速率有内因与外因之分。内因 指的是反应物本身的结构性质。例如：在完全相同的外界
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(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大 小。 (2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA＋ bB vA vB vA vB cC，即比较 a 与 b ，若 a > b ，则用A表示时
的反应速率比用B表示时大。
一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质在测量反应速率
时都可以加以利用，包括能够直接观察的某些性质，如 ________和________，也包括必须依靠科学仪器才能测量 的 性 质 ， 如 ________ 、 ________ 、 ________ 、 ________ 等。在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色
反应进行快慢的物理量，D正确。
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4．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下
列反应速率关系中，正确的是( A．v(W)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) [答案]C ) B．2v(X)＝3v(Z) D．3v(W)＝2v(X)
进行的快慢。
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2．准确掌握有关概念 (1)平衡(或末态)时的浓度：Δc(反应物)＝c(始)－c(变)； Δc(产物)＝c(始)＋c(变)。 变化量 (2)反应物的转化率＝ ×100%。 始态时的量 m气 (3)气体的密度：ρ＝ V 。 m气 (4)气体的平均摩尔质量： M ＝ 。 n气
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例如，对于反应： mA ＋ nB
－ －
pC ＋ qD ， A 的浓度为
amol· L 1，B 的浓度为 bmol· L 1，反应进行至 t1s 时，A 消 耗了 x mol· L－1，则反应速率可计算如下： mA 起始浓度/mol· L－1 转化浓度/mol· L
条件下，Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率
v(Mg)>v(Fe) 。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化 剂、反应物颗粒的大小 、 紫外线辐射等因素 。 A 中 0.1 mol·L－ 1的盐酸与 0.1 mol·L－ 1的醋酸溶液中自由移动的 c(H＋ ) 是不相同的； D 中大理石粉改变了与盐酸的接触面
准的。
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二 、 (1)Na>Mg>Al
加快 压强 减小 相同 三、实验 光的吸收
(2) 加 快
减小
加快
减小
体系
接触面积 颜色的深浅 光的发射 导电能力 颜色深浅和显色
释放出气体的体积
物质浓度间的正比
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自主检查
1．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是 ( ) A．金属的腐蚀 C．塑料的老化 [答案]D B．食物的腐败 D．氨的合成
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2．下列判断正确的是(
)
A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸溶液分 别与2 mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同 B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HNO3溶液分
－1
＋
nB b nx m nx b－ m
pC 0 px m px m
＋ 0 qx m
qD
a x
－1
某时刻浓度/mol· L
a－ x
qx m
x 则：v(A)＝ mol· L－1· s－1 t1－t0
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nx － － v(B)＝ mol· L 1· s 1 mt1－t0 px － － v(C)＝ mol· L 1· s 1 mt1－t0 qx － － v(D)＝ mol· L 1· s 1 mt1－t0
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[解析]本题考查了化学反应速率的有关计算。化学反 应速率与方程式的计量数成正比，A项应为v(W)＝v(Z)； B项应为3v(X)＝2v(Z)；D项应为2v(W)＝3v(X)。
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5．一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定