第9章 第1讲 化学反应速率及影响因素
第1讲 化学反应速率和化学平衡状态的判断
第1讲化学反应速率和化学平衡状态的判断（一）化学反应速率一、化学反应速率的表示方法1．定义：2．表达式为：3．注意：(1)一般不用__________________表示反应速率(2)化学反应速率为某时间段内的________速率，不指某时刻的瞬时速率。
(3)化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢。
不同物质浓度变化不同，速率数值不同，但表示意义相同。
(4)同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率比=_______________________。
二、影响化学反应速率的因素1．内因（决定因素）：____________________________。
2．外因：_________________________________________________。
只考虑单一因素对化学反应速率的影响（其它因素保持不变），化学反应速率变思考：（1）2L密闭容器中，投入5molN2，8molH2，在催化剂存在的条件下发生反应，2min 时，测得容器内生成NH34mol，若将容器的体积减小为原来的一半，其他条件不变，同样生成4molNH3所花费的时间___2min(<，=，>)，为什么?（2）N2 + 3H2==2NH3反应在密闭容器中进行①容器若为恒定容器，在容器内充入惰性气体，则化学反应速率_____(加快，不变，减慢)，原因是_________②容器若为恒压容器，在容器内充入惰性气体，则反应速率(加快，不变，减慢)_____，原因是________ 。
说明：①纯固体和纯液体的浓度无法改变，只能改变其________________；②改变压强相当于改变气体的浓度，压强对固体、液体的影响忽略不计；③催化剂不特殊声明，均指正催化剂，对于可逆反应，催化剂可以同等地改变正、逆反应速率。
【参考练习】1．A下列反应：3A(g) + B(g)2C(g) + 2D(g)在不同条件下的反应速率分别为：①v A = 0.6 mol/(L∙s)；②v B = 0.45 mol/(L∙s)；③v C=0.4mol/(L∙s)；④v D = 0.45mol/(L∙s)，则此反应在不同条件下进行最快的是A．②B．①③C．②④D．①2．C 将固体NH 4Br 置于密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH 4Br(s) ＝ NH 3(g) + HBr(g)；2 HBr(g)H 2(g) + Br 2(g)。
化学反应速率教案
化学反应速率优秀教案第一章：化学反应速率简介1.1 学习目标理解化学反应速率的定义和意义掌握反应速率的计算方法1.2 教学内容化学反应速率的定义反应速率的计算公式：v = ΔC/Δt影响反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等1.3 教学活动引入实例：观察酸碱指示剂的颜色变化讲解反应速率的定义和计算方法讨论影响反应速率的因素1.4 作业与练习练习计算反应速率分析实际例子，判断反应速率是否受特定因素影响第二章：浓度对反应速率的影响2.1 学习目标理解浓度对反应速率的影响规律掌握如何改变浓度来控制反应速率2.2 教学内容浓度对反应速率的影响规律：浓度越高，反应速率越快浓度与反应速率的关系公式：v ∝[A]如何通过控制浓度来调节反应速率2.3 教学活动实验演示：不同浓度的反应速率观察讲解浓度对反应速率的影响规律讨论如何控制浓度以调节反应速率2.4 作业与练习设计实验：探究不同浓度下的反应速率变化分析实验结果，验证浓度对反应速率的影响第三章：温度对反应速率的影响3.1 学习目标理解温度对反应速率的影响规律掌握如何改变温度来控制反应速率3.2 教学内容温度对反应速率的影响规律：温度越高，反应速率越快温度与反应速率的关系公式：v ∝e^(ΔH/RT)如何通过控制温度来调节反应速率3.3 教学活动实验演示：不同温度下的反应速率观察讲解温度对反应速率的影响规律讨论如何控制温度以调节反应速率3.4 作业与练习设计实验：探究不同温度下的反应速率变化分析实验结果，验证温度对反应速率的影响第四章：压强对反应速率的影响4.1 学习目标理解压强对反应速率的影响规律掌握如何改变压强来控制反应速率4.2 教学内容压强对反应速率的影响规律：压强越大，反应速率越快（对于气体反应）压强与反应速率的关系公式：v ∝P如何通过控制压强来调节反应速率4.3 教学活动实验演示：不同压强下的反应速率观察讲解压强对反应速率的影响规律讨论如何控制压强以调节反应速率4.4 作业与练习设计实验：探究不同压强下的反应速率变化分析实验结果，验证压强对反应速率的影响第五章：催化剂对反应速率的影响5.1 学习目标理解催化剂对反应速率的影响规律掌握如何使用催化剂来控制反应速率5.2 教学内容催化剂对反应速率的影响规律：催化剂可以加速反应速率催化剂的作用原理：降低活化能如何选择和使用催化剂5.3 教学活动实验演示：使用催化剂的反应速率观察讲解催化剂对反应速率的影响规律讨论如何选择和使用催化剂5.4 作业与练习设计实验：探究不同催化剂下的反应速率变化分析实验结果，验证催化剂对反应速率的影响第六章：反应速率与反应级数6.1 学习目标理解反应级数的概念掌握如何确定简单反应的级数学习反应速率与反应级数之间的关系6.2 教学内容零级反应：反应速率不随反应物浓度变化一级反应：反应速率与反应物浓度成正比二级反应：反应速率与反应物浓度的平方成正比反应级数的确定方法：实验观察和动力学计算6.3 教学活动讲解零级、一级和二级反应的定义和特点通过实验数据，学习如何确定反应级数讨论反应速率与反应级数之间的关系6.4 作业与练习分析实验数据，确定反应的级数运用反应级数的概念，预测反应速率的变化趋势第七章：反应速率与动力学控制7.1 学习目标理解动力学控制的概念掌握动力学控制对反应速率的影响学习如何通过动力学控制实现反应速率的优化7.2 教学内容动力学控制的原理：通过调节反应条件，使反应朝向所需产物方向进行动力学控制对反应速率的影响：通过动力学控制可以提高反应速率动力学控制在实际应用中的例子7.3 教学活动讲解动力学控制的原理和方法通过实验和案例，学习动力学控制对反应速率的影响讨论如何运用动力学控制优化反应速率7.4 作业与练习分析实验数据，判断动力学控制对反应速率的影响运用动力学控制的方法，设计实验优化反应速率第八章：化学反应速率与生活应用8.1 学习目标理解化学反应速率在生活中的应用学习如何通过控制反应速率改善生活质量学习如何运用化学反应速率解决实际问题8.2 教学内容化学反应速率在生活中的应用：如食品保存、清洁剂作用等如何通过控制反应速率改善生活质量：如控制腐蚀、提高反应效率等实际问题解决方案：运用化学反应速率的知识解决实际问题8.3 教学活动讲解化学反应速率在生活中的应用实例通过实验和案例，学习如何通过控制反应速率改善生活质量讨论如何运用化学反应速率解决实际问题8.4 作业与练习分析生活中的实例，判断化学反应速率的应用运用化学反应速率的知识，设计实验解决实际问题第九章：化学反应速率的测量与调控9.1 学习目标理解化学反应速率测量的重要性掌握化学反应速率的测量方法学习如何调控反应速率以满足实际需要9.2 教学内容化学反应速率测量的方法：实验方法和计算方法反应速率测量实验的设计和操作反应速率的调控策略：如使用催化剂、改变反应条件等9.3 教学活动讲解化学反应速率测量的方法和步骤通过实验，学习如何测量反应速率讨论反应速率的调控策略和实际应用9.4 作业与练习设计实验，测量反应速率运用调控策略，优化反应速率第十章：总结与展望10.1 学习目标总结化学反应速率的主要概念和原理理解化学反应速率在科学研究和工业应用中的重要性展望化学反应速率领域的发展趋势10.2 教学内容化学反应速率的主要概念和原理回顾化学反应速率在科学研究和工业应用中的作用化学反应速率领域的发展趋势和挑战10.3 教学活动讲解化学反应速率的主要概念和原理通过实例，学习化学反应速率在科学研究和工业应用中的应用讨论化学反应速率领域的发展趋势和挑战10.4 作业与练习复习化学反应速率的主要概念和原理分析化学反应速率在科学研究和工业应用中的作用思考化学反应速率领域的发展趋势和挑战第十一章：反应速率与反应机理11.1 学习目标理解反应机理的概念掌握如何根据反应速率确定反应机理学习反应速率与反应机理之间的关系11.2 教学内容反应机理的定义和作用：反应机理是描述反应中间步骤和最终产物的序列过程反应速率与反应机理的关系：反应速率受反应机理中各个步骤的速率限制如何根据反应速率确定反应机理11.3 教学活动讲解反应机理的定义和作用通过实验和案例，学习如何根据反应速率确定反应机理讨论反应速率与反应机理之间的关系11.4 作业与练习分析实验数据，确定反应机理运用反应机理的概念，解释反应速率的变化趋势第十二章：化学反应速率与生物化学12.1 学习目标理解化学反应速率在生物化学中的应用学习生物化学反应速率的特点和调控机制学习化学反应速率在生物医学和生物技术领域的应用12.2 教学内容生物化学反应速率的特点：生物化学反应速率通常较慢，受生物分子调控生物化学反应速率的调控机制：酶催化、分子调控等化学反应速率在生物医学和生物技术领域的应用：如药物研发、基因工程等12.3 教学活动讲解生物化学反应速率的特点和调控机制通过实验和案例，学习化学反应速率在生物医学和生物技术领域的应用讨论化学反应速率在生物化学中的重要性12.4 作业与练习分析生物化学反应速率的特点和调控机制运用化学反应速率的知识，解决生物化学相关问题第十三章：化学反应速率与环境保护13.1 学习目标理解化学反应速率在环境保护中的应用学习化学反应速率在环境污染治理中的作用学习如何运用化学反应速率解决环境问题13.2 教学内容化学反应速率在环境保护中的应用：如废水处理、废气净化等化学反应速率在环境污染治理中的作用：化学反应速率可以用来评估污染治理效果如何运用化学反应速率解决环境问题：如设计高效催化剂、优化反应条件等13.3 教学活动讲解化学反应速率在环境保护中的应用实例通过实验和案例，学习化学反应速率在环境污染治理中的作用讨论如何运用化学反应速率解决环境问题13.4 作业与练习分析环境问题中的化学反应速率的应用运用化学反应速率的知识，设计实验解决环境问题第十四章：化学反应速率与材料科学14.1 学习目标理解化学反应速率在材料科学中的应用学习化学反应速率在材料合成和加工中的作用学习如何运用化学反应速率优化材料性能化学反应速率在材料科学中的应用：如金属提炼、高分子合成等化学反应速率在材料合成和加工中的作用：化学反应速率可以影响材料结构和性能如何运用化学反应速率优化材料性能：如控制反应条件、选择合适催化剂等14.3 教学活动讲解化学反应速率在材料科学中的应用实例通过实验和案例，学习化学反应速率在材料合成和加工中的作用讨论如何运用化学反应速率优化材料性能14.4 作业与练习分析材料科学中化学反应速率的应用运用化学反应速率的知识，设计实验优化材料性能第十五章：化学反应速率的实验技能15.1 学习目标掌握化学反应速率的实验技能学习如何进行反应速率实验设计和操作学习如何处理和分析反应速率实验数据15.2 教学内容反应速率实验的基本步骤：实验设计、实验操作、数据收集和分析反应速率实验中常用的实验技术和方法：如分光光度法、色谱法等如何处理和分析反应速率实验数据：数据处理和曲线拟合讲解反应速率实验的基本步骤和注意事项通过实验，学习反应速率实验设计和操作讨论如何处理和分析反应速率实验数据15.4 作业与练习设计反应速率实验运用实验技能，进行反应速率实验操作处理和分析反应速率实验数据重点和难点解析重点：1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度、压强和催化剂等；3. 反应速率与反应级数的关系，以及如何确定简单反应的级数；4. 反应速率在实际应用中的重要性，如食品保存、清洁剂作用等；5. 化学反应速率的实验技能，包括实验设计、操作和数据处理。
化学反应速率与反应限度(复习课)教案
化学反应速率与反应限度(复习课)教案第一章：化学反应速率1.1 学习目标(1) 理解化学反应速率的定义及计算方法。
(2) 掌握影响化学反应速率的因素。
1.2 教学内容(1) 化学反应速率的定义及计算方法。
(2) 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、催化剂、固体表面积等。
1.3 教学活动(1) 通过实例讲解化学反应速率的定义及计算方法。
(2) 通过实验和动画演示，观察并分析不同因素对化学反应速率的影响。
第二章：反应速率与反应限度2.1 学习目标(1) 理解化学平衡的概念。
(2) 掌握化学平衡常数的计算及应用。
2.2 教学内容(1) 化学平衡的概念。
(2) 化学平衡常数的计算及应用。
2.3 教学活动(1) 通过实例讲解化学平衡的概念。
(2) 通过实验和动画演示，观察并分析化学平衡的移动原理。
第三章：影响反应速率的因素3.1 学习目标(1) 掌握浓度对化学反应速率的影响。
(2) 掌握温度对化学反应速率的影响。
3.2 教学内容(1) 浓度对化学反应速率的影响。
(2) 温度对化学反应速率的影响。
3.3 教学活动(1) 通过实验和动画演示，观察并分析浓度对化学反应速率的影响。
(2) 通过实验和动画演示，观察并分析温度对化学反应速率的影响。
第四章：化学反应速率与反应限度综合应用4.1 学习目标(1) 能够运用化学反应速率和反应限度的知识解决实际问题。
(2) 能够分析并设计实验，探究化学反应速率和反应限度的关系。
4.2 教学内容(1) 运用化学反应速率和反应限度的知识解决实际问题。
(2) 分析并设计实验，探究化学反应速率和反应限度的关系。
4.3 教学活动(1) 通过实例讲解如何运用化学反应速率和反应限度的知识解决实际问题。
(2) 学生分组讨论并设计实验，探究化学反应速率和反应限度的关系。
第五章：反应速率与反应动力学5.1 学习目标(1) 理解反应动力学的概念。
(2) 掌握零级反应、一级反应和二级反应的特点及应用。
化学反应速率知识点笔记
化学反应速率知识点笔记
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等。
以下是关于化学反应速率的一些知识点笔记：
1. 定义，化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
通常用物质的浓度变化来表示。
2. 反应速率的计算，反应速率可以通过观察反应物浓度的变化来计算。
对于消耗反应物A和生成物B的反应，反应速率可以表示为，速率 = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt，其中Δ[A]和Δ[B]分别表示反应物A和生成物B的浓度变化，Δt表示时间变化量。
3. 影响因素：
温度，一般来说，温度升高会加快反应速率，因为温度升高会增加分子的平均动能，促进反应物分子间的碰撞。
浓度，反应物浓度越高，反应速率越快，因为反应物分子之间的碰撞频率增加。
催化剂，催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，但催化剂本身不参与反应。
4. 反应速率方程式，对于复杂的反应，可以通过实验数据推导出反应速率方程式，这可以帮助我们理解反应机制和预测反应速率随时间的变化。
5. 反应动力学，反应速率的研究属于反应动力学的范畴，通过实验数据和理论模型来探讨反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系。
总结，化学反应速率是一个重要的研究对象，了解反应速率的影响因素和计算方法对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
希望以上笔记能够帮助你更好地理解化学反应速率的相关知识。
化学反应的快慢和限度
通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。
化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化，化学反应速率主要由物质本身的性质决定，浓度、温度、压强、催化剂是改变化学反应速率的外界因素，另外，光波、电磁波、超声波等也会影响化学反应的速率。
相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。
可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态称为化学平衡状态。
化学平衡状态具有逆、等、定、动、变五个特点。
当温度、浓度、压强等条件发生变化时，化学平衡会发生移动，工业生产中要充分考虑外界条件对化学平衡的移动。
【重点难点】重点：化学反应速率和化学平衡的含义及外界条件对二者的影响。
难点：温度、浓度、压强、催化剂对反应速率和化学平衡影响的区别和联系。
【知识讲解】工业生产中，除根据化学反应中物质变化和能量变化，选择合适的反应物进行反应得到所需物质外。
还要考虑反应的快慢和反应进行的程度，这是化学反应中的两个重要问题，是工业生产选择反应的重要依据。
一、化学反应的快慢1、化学反应速率化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化。
具体是用反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
化学反应速率用v表示，单位为mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1计算公式为：(1)化学反应速率是一个平均值，是某时间段中反应物或生成物浓度的平均变化率，不是某时刻的瞬时速率。
(2)反应速率既可以用反应物也可以用生成物表示。
不同物质表示同一反应的反应速率的数值可能不同。
但表示的含义相同，都能表示该反应进行的快慢，故各物质表示的速率之间有一定关系。
对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，存在如下关系：v A∶v B∶v C∶v D＝a∶b∶c∶d，即反应速率之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
2、影响化学反应速率的因素【活动·探究】认识化学反应的快慢实验目的：比较不同反应进行的快慢，比较同一反应在不同条件下反应的快慢。
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计一、教学目标：1. 让学生了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的影响因素。
2. 通过对影响化学反应速率的实验探究，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
3. 引导学生运用控制变量法研究化学反应速率的影响因素，提高学生的科学思维能力。
4. 通过对影响化学反应速率因素的学习，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。
2. 教学难点：控制变量法在研究影响化学反应速率因素中的应用。
三、教学方法与手段：1. 教学方法：采用问题驱动法、实验探究法、讨论法等。
2. 教学手段：多媒体课件、实验仪器、药品等。
四、教学过程：1. 导入新课：通过展示化学反应速率的实例，引导学生思考影响化学反应速率的因素。
2. 讲解化学反应速率的概念：解释化学反应速率的概念，强调化学反应速率的影响因素。
3. 实验探究：安排学生进行影响化学反应速率的实验，引导学生观察实验现象，培养学生实验操作能力和观察分析能力。
4. 分析与讨论：引导学生运用控制变量法分析实验结果，探讨影响化学反应速率的因素。
五、教学反思：本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高学生对影响化学反应速率因素的理解和运用能力。
关注学生的学习兴趣和需求，不断优化教学方法，提高教学质量。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问学生，了解学生对化学反应速率概念和影响因素的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能、观察现象和分析问题的能力。
3. 课后习题：布置针对性的课后习题，检验学生对课堂所学知识的掌握情况。
七、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，拓宽学生视野。
2. 组织学生参观化学实验室或相关企业，加深对化学反应速率实际应用的了解。
3. 开展课外实践活动，如化学实验竞赛、小研究等，提高学生的实践能力。
2.1.2 影响化学反应速率的因素 活化能-2024-2025学年高二化学同步精品讲义+分层练习
第2课时影响化学反应速率的因素活化能1. 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律，培养科学探究与变化观念等学科核心素养。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用，培养科学态度与社会责任。
3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
知识点一、影响化学反应速率的因素在相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率，这表明反应速率首先是由反应物的组成、结构和等因素决定的。
1．浓度对反应速率的影响当其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率；降低反应物浓度，化学反应速率。
2. 温度对反应速率的影响其他条件相同时，升温反应速率，降温反应速率。
据测定，许多反应的温度每升高10 ℃，其反应速率增大为原来的倍，这表明温度对反应速率的影响非常显著。
3. 催化剂对反应速率的影响使用催化剂可化学反应速率(一般情况下是指反应速率)。
4.压强对反应速率的影响对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强(减小容器容积)，反应速率；减小压强(增大容器容积)，反应速率。
5．其他因素对反应速率的影响如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、反应物间的接触面积等，均是行之有效的改变化学反应速率的方法。
知识点二、活化能1.有效碰撞：的碰撞。
2.活化分子：能够发生的分子。
3.活化能：分子具有的平均能量与反应物分子具有的。
4.指出下图中有关能量E的含义：E1：反应的；E2：活化分子变成生成物分子的能量；E1-E2：。
5.外界条件对化学反应速率影响的理论解释（1）浓度：其他条件不变时，增加反应物浓度→单位体积内反应物的活化分子数目→有效碰撞的次数→化学反应速率。
反之，减小反应物浓度，化学反应速率。
（2）压强：对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强→气体体积减小→反应物浓度→反应速率；反之减小压强，反应速率。
（3）温度：其他条件相同时，升高温度→活化分子以及分子间碰撞频率提高→有效碰撞的次数→化学反应速率。
2024届高考一轮复习化学课件：化学反应速率及影响因素
)
(4)增大反应物的浓度,可增大活化分子的百分数,故化学反应速率增大。
(
×
)
(5)对于反应FeCl3+3KSCN
速率增大。( ×
)
Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固体,逆反应
关键能力 考向突破
考向1 影响化学反应速率的因素
例1.(2023河北邯郸十校联考)温度为T时,在恒容密闭容器中进行反
D.推测上表中的x为3 930
答案 D
解析 600~1 200 s,c(N2O5)的变化量为(0.96-0.66) mol·L-1=0.3 mol·L-1,结合
反应可知,该时间段内Δc(NO2)=2×0.3 mol·L-1=0.6 mol·L-1,故生成NO2的平
0.6mol ·L -1
均速率为
=1.0×10-3
化学反应速率不变,A正确;R是固体,加入少量R(s),逆反应速率不变,B错误;
升高温度,反应物和生成物中活化分子百分数均增加,故正、逆反应速率均
增大,C错误;压缩容器的容积,原反应混合气体的浓度增大,单位体积内活
化分子的数目增加,化学反应速率增大,但活化分子的百分数不变,D错误。
考向2 控制变量法探究影响化学反应速率的因素
0.375
0.025
0.025
由于反应速率 v(正)=k(正)·c(N2O)·c(CO),v(逆)=k(逆)·c(N2)·c(CO2),平衡时
(正)
v(正)=v(逆),则
(逆)
=
(N 2 )·(CO 2 )
(N 2 )·(CO )
=
0.025×0.025
0.075×0.375
=
1
,D
错误。
化学反应速率及其影响因素
2.(RJ 选修 4·P195 改编)某温度下，浓度都是 1 mol·L－1 的两种气体 X2 和 Y2，在密闭
容器中反应生成气体 Z，经 t min 后,测得各物质的浓度分别为 c(X2)＝0.4 mol·L－1，
c(Y2)＝0.6 mol·L－1，c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为( )
A.2X2＋3Y2
2X2Y3
B.3X2＋2Y2
2X3Y2
C.X2＋2Y2
2XY2
D.2X2＋Y2
2X2Y
答案 B
3.(溯源题)(全国卷)化合物 AX3 和单质 X2 在一定条件下反应可生成化合物 AX5。回答 下列问题： 反应 AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容积为 10 L 的密闭容器中进行。起始时 AX3 和 X2 均为 0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
第1讲 化学反应速率及其影响因素
【2019·备考】 最新考纲：1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在 生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催 化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解反应活化 能的概念。5.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
解析 (1)反应开始时气体总物质的量 n0＝0.4 mol，总压强为 160 kPa，平衡时总压 强为 120 kPa，则平衡时气体总物质的量 n＝112600 kkPPaa×0.40 mol＝0.30 mol，根据三 段式法有，
所以，(0.20－x)＋(0.20－x)＋x＝0.30，x＝0.10 故，v(AX5)＝10 0L.1×06m0oml in≈1.7×10－4 mol·L－1·min－1。
2020年高考化学一轮专题复习讲义：化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率及其影响因素【知识整合】1.化学反应速率(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(2)表达式:v=错误!未找到引用源。
常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。
(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。
①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。
②表示化学反应速率时,要注明具体物质。
同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。
各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。
例如反应:mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比为v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。
③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。
2.外界条件对反应速率的影响(其他条件不变,改变一个条件)浓度增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。
压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加快,反之减慢。
温度升高温度,反应速率加快,反之减慢。
催化剂使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。
其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。
(1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同,取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。
(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。
(3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。
3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响【规律方法】关于化学反应速率的两个问题(1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。
高考化学 真题透析 第1讲 化学反应速率及影响因素(精讲深剖)(含解析)
应的平衡常数
。
（3）A、第一步反应快，所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率，A 正确； B、根据第二步和第三步可知中间产物还有 NO，B 错误； C、根据第二步反应生成物中有 NO2 可知 NO2 与 NO3 的碰撞仅部分有效，C 正确； D、第三步反应快，所以第三步反应的活化能较低，D 错误。答案选 AC。
3．（2018 课标Ⅱ）下列实验过程可以达到实验目的的是
编 实验目的
号
实验过程
配制 0.4000 mol·L−1 的 A
NaOH 溶液
称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转 移至 250 mL 容量瓶中定容
向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶
B
探究维生素 C 的还原性
5．（2018 课标Ⅰ）采用 N2O5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广 泛应用。回答下列问题
（1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分 子式为___________。
（2）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25℃时 N2O5(g)分解反应：
【解析】分析：（1）根据还原剂失去电子转化为氧化产物判断；
（2）①根据盖斯定律计算；
②根据压强之比是物质的量之比计算；
③根据温度对压强和平衡状态的影响分析；
④根据五氧化二氮完全分解时的压强计算出二氧化氮、氧气的压强，然后再根据二氧化氮转化的方程
式计算平衡时二氧化氮、四氧化二氮的压强。
（3）根据三步反应的特点分析判断。
考纲解读
考点
内容
说明
化学反应速率和影响因素
《化学反应速率与限度》教学设计一、教学内容分析本节课的主要内容是化学反应速率的概念及其影响因素，理论性较强。
在讲解概念时，我采用让学生根据定义推导出表达式和单位的方法，减少做题时出现不必要错误（例如单位换算的问题呢）。
对于已经学了一年多化学的学生来说，理解反应速率的概念并不难，难的是对影响反应速率的因素的掌握。
新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，因此在突破这个难点的过程中，我采用引导启发的形式，让学生完成整个探究过程，并让他们根据结果找出实例来证明结论的正确性。
最后并通过知识的拓展，理清思路，使学生的知识体系更加完整。
促进学生科学探究的方法的习得，而不仅仅是知识本身。
通过本节课的学习，引导学生构建认知框架，提高知识的应用、迁移能力。
本节课从日常生活中学生熟悉的化学现象入手，贴近现实生活。
真正地体现“化学，来源于生活”的理念。
二、教学目标知识与技能：掌握化学反应速率的概念及影响因素，并运用这些因素解决实际问题。
学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。
过程与方法：通过探究性实验，进一步加强观察、分析、总结能力。
培养他们思的严谨性。
情感与价值观：通过一步步的引导提问，使学生建立自信，从实验中体验成功的喜悦。
激发学生运用化学知识解决实际问题的兴趣和激情三、教学重难点重点：化学反应速率的概念及影响反应速率的因素。
难点：对影响化学反应速率因素的假设，验证及运用。
四、教学辅助设备多媒体试管、烧杯、滴管、药匙、双氧水、硫代硫酸钠溶液、硫酸、二氧化锰、镁条、盐酸五、教学过程设计【导入】用多媒体展示炸药爆炸，溶洞形成，金属腐蚀，食物变质的图片。
引发学生思考：这些化学变化有何差异？【讲解】衡量化学反应进行得快慢的程度一一化学反应速率（引出新知识）。
【板书】化学反应速率的概念：用单位时间内反应物的减少量或生成物的增加量来表示。
【提出问题】化学反应速率的定义表达式及单位是什么？【讲解】既然化学反应存在快慢之分，那么，我希望钢铁的锈蚀慢一点，金属的冶炼快一点；我希望食品的腐败慢一点，泄漏到海面上的油污能处理得快一点。
高三化学 化学反应速率
化学反应速率
知识梳理·题型构 建 化学反应速率
1．表示方法
预习检测
通常用单位时间内反应物浓度的 减少或生成物浓度的 增加 来表示。 2．数学表达式及单位 Δc v＝ Δt 单位为mol· －1· －1或mol· －1·－1。 L min L s 3．规律 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可 能 不同 ，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式
化学反应速率大小的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所 所 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同， 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同， 所 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同， 所 以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 (2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 (2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 (2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应 vA vB vA vB vA vB vA与vB，若vA＞vB，则 A 表示的反 aA＋bB===cC＋dD，比较 vA与vB，若vA＞vB，则 A 表示的反 ＞ ，则 aA＋bB===cC＋dD，比较 aA＋bB===cC＋dD，比较 a 与 b ，若 vA＞vB，则 A 表示的反 b a b aA＋bB===cC＋dD，比较 a 与 b ，若 a A 表示的反 a b a b a b a b 应速率比 B 大。 应速率比 B 大。 应速率比 B 大。 应速率比 B 大。
化学反应速率与影响因素
化学反应速率与影响因素化学反应速率是指反应物消耗或生成物产生的速度。
了解和掌握化学反应速率及其影响因素对于理解和应用化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、表达方式以及影响反应速率的因素。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或者生成物生成量的变化率。
一般用反应物消耗量或者生成物生成量与时间的比值来表示。
化学反应速率可以用以下公式表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物消耗量的变化，Δt表示时间的变化。
二、化学反应速率的表达方式化学反应速率可以通过观察反应物消耗量的变化或者生成物生成量的变化来确定。
常用的表达方式有以下三种：1. 平均速率平均速率是指在一段时间内反应物消耗量或者生成物生成量与该时间段的时间之比。
平均速率的计算公式为：平均速率= (ΔC/Δt) = (C₂ - C₁) / (t₂ - t₁)其中，C₁和C₂分别表示反应物消耗量或者生成物生成量的起始值和终止值，t₁和t₂表示起始时间和终止时间。
2. 瞬时速率瞬时速率是指在某一具体时刻的反应物消耗量或者生成物生成量与该时刻的时间之比。
瞬时速率可以通过实验数据进行测量，或者通过平均速率与时间逼近于零的极限值来计算。
3. 初始速率初始速率是指在反应刚开始的瞬间的速率。
初始速率通常是在反应开始后的极短时间内测量得到的，用于描述反应物最初的消耗速率或者生成物的生成速率。
三、影响化学反应速率的因素1. 温度温度是影响化学反应速率的重要因素，一般情况下，随着温度的升高，化学反应速率也会增加。
这是因为温度的升高会使分子的平均动能增大，分子的碰撞频率和能量也增加，有利于反应物之间的碰撞和反应速度的增加。
2. 反应物浓度反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，增加有效碰撞的机会，从而提高反应速率。
3. 催化剂催化剂是能够改变化学反应速率的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，降低反应物的活化能，从而加快反应速率。
影响化学反应速率的因素教案
影响化学反应速率的因素教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第1讲 化学反应速率
第1讲 化学反应速率１．化学反应速率（1）概念：用单位时间里反应物 浓度 的 减少 或生成物 浓度 的 增加 来表示。
（1）计算公式：v(B)＝tB c ∆∆)(＝始末末始反应物反应物t t c c --)()(＝始末始末生成物生成物t t c c --)()(，它的常用单位是mol ·L －·s －1或mol ·L －·min －1。
（2）同一反应里用不同物质的浓度变化来表示反应速率时，其数值可能不同，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢。
（3）对于反应：nA+mB ＝pC+qD v(A): v(B) :v(C) v(D)＝ n : m : p : q ，比较不同条件下反应的快慢，若用不同的物质表示时，只要比较nA ）（υ、mB ）（υ、pC ）（υ、qD ）（υ的大小就可以。
（4）对于纯固体或纯液体参加的化学反应，因其密度不变，在反应中浓度也不改变，故不用纯固体、纯液体表示反应速率，其量的多少不影响反应速率。
（5）化学反应速率的研究对象可以是可逆反应，也可以是进行完全的反应。
（6）解题方式：“三段式”例1．将4mol A 气体和2mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2 s （秒）后测得C 的浓度为0.6 mol ·L －1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol ·L －1·s －1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol ·L －1·s －1 ③2 s 时物质A 的转化率为70％ ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol ·L －1 其中正确的是 （ ）A ．①③B ．①④.C ．②③D ．③④【答案】B 【解析】2A(g) + B(g)2C(g)始(mol ·L －1): 2 1 0 变(mol ·L －1): 0.6 0.3 0.62s(mol ·L －1): 1.4 0.7 0.6①11--1L mol 3.02Lmol 6.0-⋅⋅=⋅=ssA ）（υ ②11--1L mol 15.02Lmol 3.0-⋅⋅=⋅=ssB ）（υ③2 s 时A 的转化率=%30Lmol 2L mol 6.01--1=⋅⋅④c(B)2s =0.7 mol ·L －111--1L mol 3.02Lmol 6.0-⋅⋅=⋅=ssC ）（υ， 2:1:2=）（）：（）：（C B A υυυ212）（）（）（C B A υυυ==２．影响化学反应速率的因素（1）影响化学反应速率的根本因素（即内因）)是物质的本质属性，如金属与水反应的速率Na>Mg>A1。
关于《影响化学反应速率的因素》一节的教学反思
关于《影响化学反应速率的因素》一节的教学反思教学反思：《影响化学反应速率的因素》一节引言：《影响化学反应速率的因素》是高中化学课程中的一个重要章节，通过学习这门课程，学生应该能够理解化学反应速率的概念，掌握影响化学反应速率的因素以及能够解释这些因素对反应速率的影响。
本次反思将侧重于我的教学方法和策略，以及学生的学习情况和学习成果。
一、教学方法和策略：1.引入和激发学生兴趣：在本节课的开头，我通过实验演示和生动的化学实验视频来引起学生对化学反应速率的兴趣。
这样的引入让学生感受到了化学实验的魅力，并激发了他们主动学习的愿望。
2.探究式学习：我运用了探究式学习的方法，在课堂上设计了一系列的实验和问题，鼓励学生通过实验来探索和解决问题，引导学生独立思考，培养他们的实验操作能力和科学研究精神。
3.分组讨论和合作学习：在课堂上，我将学生分成小组，让他们合作完成实验，并在小组中讨论问题和交流想法。
这样做的好处是激励学生互相学习和分享，培养他们的团队合作意识。
4.多媒体辅助教学：我运用多媒体技术，展示丰富的图表、动画和实验视频，帮助学生更直观地理解和记忆掌握化学反应速率的因素。
这样的教学方法使得学习更加生动有趣，并且加深了学生的理解。
二、学生学习情况和学习成果：1.学生积极性高：通过激发学生的兴趣和进行实验探究式学习，学生在课堂上表现得非常积极。
他们踊跃参与小组讨论，提出问题，并且在实验操作中表现出较高的热情。
2.学生独立思考能力增强：通过设计的实验和问题，学生学会了观察实验现象，独立思考并得出结论。
他们可以更好地理解化学反应速率的因素，并能够运用相关概念解释和预测化学反应速率的变化。
3.实验操作能力提高：通过合作学习和实验操作，学生的实验操作能力得到了一定程度的提高。
他们能够准确地进行实验操作，掌握实验技巧，并能够分析实验结果。
4.知识掌握程度较好：通过课堂的互动和小组讨论，我发现学生对于化学反应速率的因素有了较好的掌握。
化学反应速率的教案
化学反应速率的教案化学反应速率的教案1一、教学目标知识目标：1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
情感目标：通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法，化学教案《化学反应速率》。
能力目标：培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
二、教学重点浓度对化学反应速率的影响。
外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。
三、教学难点浓度对化学反应速率影响的原因。
四、教学方法目标引读法。
五、教学过程第一课时教师活动学生活动【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。
【板书】第二章化学平衡【指导阅读】阅读P．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。
【阅读教材、思考并回答问题】两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。
反应进行的程度——化学平衡问题。
意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。
【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。
【板书】第一节化学反应速率【复习提问】1．什么是化学反应速率？2．影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？【投影】影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质。
外因：浓度、压强、温度和催化剂等。
浓度、压强越大、温度越高、使用正催化剂，则化学反应速率越快。
【板书】一、浓度对化学反应速率的影响【提出问题】投影1．化学反应过程的实质是什么？2．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？4．为什么增大浓度会增大化学反应速率？【展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响。
【投影】小结【倾听、记录】【回忆、讨论】【回答、补充完善】浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大活化分子：具有较高能量的分子。
反应速率的影响因素
反应速率的影响因素
反应速率是描述化学反应进行速度的物理量，受到各种因素的
影响。
了解这些影响因素对于控制和优化化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍几个常见的影响因素。
温度
温度是影响反应速率的重要因素之一。
根据反应速率理论，随
着温度的升高，反应速率也会增加。
这是因为在较高的温度下，分
子具有更大的能量，更容易克服反应的能垒，从而使反应更快进行。
反应物浓度
反应物浓度也可以影响反应速率。
根据化学动力学原理，反应
速率与反应物浓度正相关。
当反应物浓度较高时，反应物之间的碰
撞机会增加，从而增加了反应发生的可能性，进而提高反应速率。
催化剂
催化剂是能够加速化学反应速率的物质。
催化剂可以通过提供
新的反应通道，降低反应的活化能，从而增加反应速率。
催化剂本
身在反应中不消耗，可以多次重复使用。
反应物粒度
反应物的粒度也会影响反应速率。
通常情况下，较小的颗粒可
以提供更大的表面积，增加反应发生的机会，进而加快反应速率。
而较大的颗粒则会有较小的表面积，导致反应速率较慢。
其他因素
除了上述因素之外，反应速率还受到其他因素的影响，如压力、溶剂、光照等。
不同的反应可能会对这些因素有不同的敏感度。
综上所述，温度、反应物浓度、催化剂和反应物粒度是影响反
应速率的常见因素。
了解并控制这些因素对于实现理想的反应速率
非常重要。
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第九章
第 1讲
系列丛书
p1 (5)根据阿伏加德罗定律的推论：恒温恒容时： ＝ p2 n1 V1 n1 ；恒温恒压时： ＝ 。 n2 V2 n2 3．比较反应的快慢 同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示 时，数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数 值大小，而要进行一定的转化。
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第九章
第 1讲
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二、影响化学反应速率的因素
(1) 内因 ( 主要因素 ) ：反应物本身的性质 ，如 Na 、 Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：________。 (2)外因(其他条件不变，改变一个条件)
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第 1讲
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三、化学反应速率的测定 化学反应的速率是通过________测定的，与其中任何
第 1讲
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自主检查
1．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是 ( ) A．金属的腐蚀 C．塑料的老化 [答案]D B．食物的腐败 D．氨的合成
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第九章
第 1讲
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2．下列判断正确的是(
)
A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸溶液分 别与2 mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同 B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HNO3溶液分
v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝________。
3．注意的问题 (1) 一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减 慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内 的______速率，而不是指________速率。
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第九章
第 1讲
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(2) 固 体 或 纯 液 体 ( 不 是 溶 液 ) ， 其 浓 度 可 视 为 ________，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
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第九章
第 1讲
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第九章
第 1讲
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1．化学反应速率的表示方法及简单计算 (1)表达式 Δc 某物质的物质的量浓度的变化量 v＝ Δt ＝ 时间的变化量 (2)对于任意化学反应 在解题过程中经常用“起始量、变化量、某时刻量” 的格式来分析、解决问题。
条件下，Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率
v(Mg)>v(Fe) 。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化 剂、反应物颗粒的大小 、 紫外线辐射等因素 。 A 中 0.1 mol·L－ 1的盐酸与 0.1 mol·L－ 1的醋酸溶液中自由移动的 c(H＋ ) 是不相同的； D 中大理石粉改变了与盐酸的接触面
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第九章
第 1讲
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对上述反应来说： (1)在同一段时间内，v(A)、v(B)、v(C)、v(D)的数值
不一定相同，但其表达的意义完全相同，都表示同一个反
应在某一段时间内，反应向同一个方向进行的快慢。 (2)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ m∶n∶p∶q ， 即 速 率 之比等于相应物质的化学计量数之比。 (3) 可以利用化学反应速率数值的大小比较化学反应
时，人们常常利用________关系来跟踪反应的过程和测量
反应速率。
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第九章
第 1讲
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答案：一、1.减少
瞬时 (2)常数
增加
2.m∶n∶p∶q
3.(1)平均
思考：相同，同一化学反应用不同物质浓度的改变 量表示速率，数值可能不同，但表示的意义可能相同。因 此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标
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第 1讲
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第九章
第 1讲
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考纲解读
1．了解化学反应速率概念，反应速率的定量表示方
法。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重 大作用。 3 ．理解外界条件 ( 温度、浓度、压强和催化剂 ) 对化
学反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规
温度下为减慢反应速率而不影响生成 H2 的量，可向其中
加入( ) B．铁粉 D．KNO3溶液 A．KCl固体 C．K2SO4溶液 [答案]C
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第九章
第 1讲
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[ 解析 ]A 项对速率无影响； B 项加入铁粉生成 H2 总量
增加；C项加入K2SO4溶液，溶液体积增大，H＋的浓度降 低，速率减慢；D项加入KNO3，因酸性条件下NO具有较 强的氧化性，无H2放出。
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第九章
第 1讲
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例如，对于反应： mA ＋ nB
－ －
pC ＋ qD ， A 的浓度为
amol· L 1，B 的浓度为 bmol· L 1，反应进行至 t1s 时，A 消 耗了 x mol· L－1，则反应速率可计算如下： mA 起始浓度/mol· L－1 转化浓度/mol· L
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第九章
第 1讲
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[解析]本题考查了化学反应速率的有关计算。化学反 应速率与方程式的计量数成正比，A项应为v(W)＝v(Z)； B项应为3v(X)＝2v(Z)；D项应为2v(W)＝3v(X)。
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第九章
第 1讲
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5．一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定
－1
＋
nB b nx m nx b－ m
pC 0 px m px m
＋ 0 qx m
qD
a x
－1
某时刻浓度/mol· L
a－ x
qx m
x 则：v(A)＝ mol· L－1· s－1 t1－t0
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第九章
第 1讲
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nx － － v(B)＝ mol· L 1· s 1 mt1－t0 px － － v(C)＝ mol· L 1· s 1 mt1－t0 qx － － v(D)＝ mol· L 1· s 1 mt1－t0
积，所以改变了反应速率。
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第九章
第 1讲
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3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是(
象就越明显
)
A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现 B．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓 度的减小或任何一种生成物浓度的增加
C．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物
(3)若反应充分时的时间为 2 min，A物质的平均反应 速率为________。此时容器内混合气体的平均相对分子质 量比起始投料时 ________( 填“增大”“减小”或“相 等”)。
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第九章
第 1讲
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[解析](1)对于一个反应，无论是可逆的还是不可逆 的，其反应的实质都是旧物质的消耗，新物质的生成。表 现在量上，即反应物量的减少，生成物量的增加。从图像 来看A的物质的量浓度减小，故A是反应物。 (2)因化学反应中各物质的变化量与其化学计量数成正 比，所以A、B、C 3种物质的浓度变化之比为：(2.4－
别与大小相同的大理石反应的速率相同
C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相 同 D ．大理石块与大理石粉分别与 0.1 mol·L － 1 的盐酸 反应的速率相同
[答案]B
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第九章
第 1讲
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[解析]影响化学反应的速率有内因与外因之分。内因 指的是反应物本身的结构性质。例如：在完全相同的外界
1.2)mol/L∶(0.4－0)mol/L∶(1.2－0)mol/L＝3∶1∶3，故此 可逆反应的方程式为：3A B＋3C。
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第九章
第 1讲
系列丛书
Δc (3)由速率公式v＝ Δt 即求得A物质的平均反应速率，平 衡时混合气体的物质的量增大，故平均相对分子质量减 小。
[思考]
对于 3A(g) ＋ B(g)===2C(g) 反应，在不同容器中发生 反 应 ， 通 过 测 定 知 道 两 容 器 中 速 率 分 别 为 v(A) ＝ 0.3 mol/(L·s)、v(B)＝0.1 mol/(L·s)。 请判断两容器中反应的快慢是否相同？有什么启
发？
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律。
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第九章
第 1讲
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考向分析
本讲重要知识有化学反应速率的概念及影响化学反
应的因素；主要考查化学反应速率的简单计算，外界条件 对化学反应速率的影响。预测2014年的高考仍会以下面几 个方面为主：化学反应速率的大小比较，外界条件对速率 影响的分析判断，结合具体图象与化学平衡综合考查。
反应进行快慢的物理量，D正确。
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第九章
第 1讲
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4．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下
列反应速率关系中，正确的是( A．v(W)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) [答案]C ) B．2v(X)＝3v(Z) D．3v(W)＝2v(X)