中考化学 元素质量分数计算
化学用语 化学式 化合价-中考化学【热点、重点、难】专练(解析版)
重难点04化学用语化学式化合价物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系是中考的热点，特别是相关科技信息题是近几年中考的命题方向。
命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。
元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。
结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。
考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。
在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。
元素符号及意义表示一种元素（宏观）；表示这种元素的原子（微观）； 金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质在元素符号前加数字，该符号只表示微观意义，表示几个该原子，如5Fe 表示5个铁原子。
离子符号表示方法及意义1.表示方法：钠离子Na ＋、氯离子Cl －。
注意与化合价表示方法的区别。
2.表示意义3.常见原子团：氢氧根离子OH －、碳酸根离子CO 32－、硫酸根离子SO 42－、硝酸根离子NO 3－、铵根离子NH 4+化学式写法和意义1.写法：单质：氢气H 2、氮气N 2、氧气O 2、氯气Cl 2、氦气He 、氖气Ne 、氩气Ar 、铁Fe 、铜Cu 、锌Zn 、金刚石C 、硅Si化合物:五氧化二磷P 2O 5、氧化铁Fe 2O 3、四氧化三铁Fe 3O 4、碳酸H 2CO 3、碳酸钙CaCO 3、硫酸H 2SO 4、硫酸铜CuSO 4、氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na 2CO 3、小苏打NaHCO 32Mg 2+表示每个镁离子带两个单位正电荷表示两个镁离子2.意义：如H2O：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；⑤表示水由水分子构成。
3.化学用语中数字的含义（1）在化学符号（元素符号、化学式）前没有数字，既可表示微观意义，也可表示宏观意义。
2023年中考化学专题复习课件专题八 化学计算
1
(2)要从物质B的饱和溶液中得到其晶体,一般采用
蒸发溶剂
(填“冷却”或
“蒸发溶剂”)结晶法。
(3)t2 ℃时物质A的饱和溶液的溶质质量分数为 33.3% (结果精确到0.1%),若将
100 g该温度下的饱和溶液加水稀释至3.33%,加入水的质量为 900 g 。
答案:(3)①4.8
g。
铁的质量为 y。
3NaOH+FeCl3
3NaCl+Fe(OH)3↓
120
107
6 g×20%
×%
=
y
y=1.07 g
因此所得溶液的质量 m=50+100-1.07=148.93。
答案:(3)148.93
一、选择题
1.(2021营口)防控新冠肺炎期间,很多医院使用来苏水进行杀菌消毒,来苏水的主
敏感,为了便于及时发现煤气泄漏,人们在管道煤气中常添加微量乙硫醇。下列有
关说法不正确的是(
)
A.乙硫醇是一种化合物
B.乙硫醇的相对分子质量为62
C.乙硫醇中硫元素的质量分数是51.61%
D.乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2∶6∶1
解析:乙硫醇(化学式为C2H6S)是由三种元素组成的纯净物,属于化合物,A正确;乙
1.溶质质量分数与溶液的稀释计算
[方法点拨]
1.已知物质溶解度的前提下,饱和溶液中溶质的质量分数=
溶解度
×100%。
溶解度+
2.在不饱和溶液中,溶质的质量分数的计算公式如下:
(1)计算公式
溶质的质量
溶质的质量分数=
元素的质量分数质量比计算
元素的质量分数质量比计算
首先，元素的质量分数是指一个化合物中一些元素的质量占整个化合物质量的比例。
在化学式中，一个元素的质量分数可以用其质量与该化合物的总质量之比来表示。
质量分数可以是小数也可以是百分数，表示一些元素在化合物中所占的重量比例。
举个例子，我们来看一下水分子H2O。
假设水分子的质量为18克，其中的氢原子有2个，每个氢原子的质量为1克/摩尔，氧原子的质量为16克/摩尔。
那么，氢原子的质量分数可以计算如下：
氢原子的质量占水分子总质量的比例为(2*1克)/(2*1克+16
克)=2/18≈0.11、或者写成百分数形式为11%。
同理，氧原子的质量占水分子总质量的比例为(1*16克)/(2*1克+16克)=16/18≈0.89、或者写成百分数形式为89%。
然而，元素的质量分数有时并不能提供足够的信息，因为不同化合物中相同元素的质量分数可能不一样。
所以，我们引入了质量比的概念。
质量比是指一个化合物中两个元素在质量上的比值。
质量比可以用化学式中各个元素的原子数比例来计算。
氢氧原子的质量比为(原子数*原子质量)/(原子数*原子质量)=(2*1克)/(1*16克)=1/8≈0.125
可以看到，质量比并不依赖于整个化合物的质量，只取决于元素的原子数比例。
需要注意的是，在一些情况下，质量比可以比较容易地通过化学方程式来确定。
比如，对于反应：2H2O→2H2+O2，我们可以得到氢与氧的质量比为2:1
希望以上对元素的质量分数和质量比的解释能给您一些参考。
如果您对其他方面还有疑问，请随时提问。
中考化学专题----化学相关计算
中考化学专题----计算题1、有关化合价、化学式的计算知识小结1.相对分子质量的计算: 以化合物AmBn 为例:AmBn 的相对分子质量=A 的相对原子质量×____﹢B 的__________×n2.化合物中各元素的质量比: 以化合物AmBn 为例:A 元素与B 元素的质量比=A 元素的实际质量: B 元素的实际质量= A 的_________×m:B 的相对原子质量×__3.化合物中某元素的质量分数:某元素的质量分数=物质的质量该元素的实际质量×100% =_____________________化合物的该元素的相对原子质量 ×100% 4.某化合物纯度=论质量分数纯化合物中该元素的理量分数样品中某元素的实际质×100% =质量含杂质样品纯净物的质量)(×100%=1-杂质的质量分数 练一练1、青少年应“珍爱生命，远离毒品”。
海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C ：68.29%，H ：6.23%，O ：21.68%，其余为氮。
若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（ ）A ．3B ．1C ．2D ．42、常温下，某气体可能是由SO 2、CO 、N 2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（ ）① SO 2 ②SO 2、CO ③SO 2、N 2 ④CO 、N 2 ⑤SO 2、CO 、N 2A ．①②③B ．②③⑤C ．①②⑤D ．①④⑤3、金属R 只有一种化合价，相对原子质量为70，其硫酸盐相对分子质量为428，则R 的磷酸盐的相对分子质量为(提示：磷酸根离子PO 43-)（ ）A ．165B ．231C ．336D ．无法计算4、密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：A ．物质c 一定是化合物，物质D 可能是单质B ．反应后密闭容器中A 的质量为19．7gC ．反应过程中，物质B 与物质D 变化的质量比为87:36D ．若物质A 与物质C 的相对分子质量之比为197:158，则反应中A 与C 的化学计量数之比为l:25、下列化合物中铁的质量分数最大的是 ( )A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS6、某化合物完全燃烧时消耗了7.2g氧气，生成了6.6g二氧化碳和4.05g水，则该化合物中（） A．含有碳、氢、氧三种元素B．含有碳、氢两种元素C．含有碳氧两种元素D．含有碳、氢元素，可能含有氧元素7、一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是（）A．CH4 B．C2H6C．CH3OH D．C2H5OH8.下列物质中,氧元素的质量分数为40%的是( )A.ZnOB.MgOC.COD.CaO9.已知氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7:4,则该氧化物可能是( )A.NOB.N2O C.N2O5D.N2O310、某种Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，测得其中含硫24%，求混合物中氧元素的质量分数。
中考化学考点：21 有关化学式的计算(含解析)
考点21 有关化学式的计算 聚焦考点☆温习理解 考点1化学式1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子考点2、有关化学式的计算 以A m B n 为例1、相对分子质量的计算 Mr(A m B n )＝Ar(A)×n＋Ar(B)×n2、各元素的质量比 A 元素质量与B 元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]3．元素质量分数名师点睛☆典例分类类型一、相对分子质量的计算【例1】【湖南省怀化市】 大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一。
大蒜新素化学式为（C 6H 10S 3）。
请根据大蒜新素的化学式计算：（1）大蒜新素的相对分子质量___________。
（2）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？（写出计算过程）【答案】（1）178；（2）3:4.【解析】（1）大蒜新素的相对分子质量为12×6+1×10+32×3=178；（2）蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为12×6：32×3=3:4。
【点睛】相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和。
类型二、元素的质量比【例2】【贵州省毕节市】食物淀粉在人体内经过酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。
葡萄糖的化学式为C 6H 12O 6，请根据该化学式进行计算：（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为___________。
（结果填最简整数比）（2）葡萄糖中碳元素的质量分数是__________。
【答案】（1）6：1：8 （2）40％某元素的质量 物质的质量 ×100% 某元素的质量分数＝ Ar(A)×m Ar(A)×m ＋Ar(B)×n ×100%A%=【点睛】物质中各元素的元素比为元素的相对原子质量乘以原子个数之比类型三、有化合价推求化学式的确定【例3】【新疆维吾尔自治区】误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒，NaNO2中氮元素的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【答案】B【解析】化合物中元素的化合价的代数和为零，设氮元素的化合价为x,则x+(+1)+（-2）×2=0, x=+3，选B【点睛】有物质质量关系，表示出物质的化学式，根据化学方程式的含义进行计算即可.类型四、有关化学式的综合计算【例4】【四川省内江市】一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式式C15H10N2O2)。
中考化学有关元素质量分数专题分析知识点分析
有关元素质量分数试题例析根据化学式的计算是初中计算中的一项重要的内容，其中有关元素质量分数计算的试题是一个难点。
本文列举几种类型的例题，希望能对同学们的学习有所帮助。
一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式例1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。
A．B．C．D．分析：设氧化物的化学式为，则有，解得。
故选D。
二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。
分析：根据化合物中，某元素的质量分数则有：，解得相对分子质量为218。
故答案为218。
三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数例3：由三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。
分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：。
故答案为22%。
四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成例4：某气体由中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有____________种，分别为____________。
分析：三种化合物中氧元素的质量分数分别为57.14%、0.50%，如果该气体由一种物质组成，只能为SO2；如果由两种物质组成，根据平均值法，其中一种物质中氧元素的质量分数应小于50%，另一种物质中氧元素的质量分数应大于50%。
故该气体应由CO和CH4组成；三种物质都含有也符合要求。
故答案为3种，分别为。
五、根据混合物中某元素的质量分数，求含该元素的化合物的质量分数例5：有一不纯的硝酸铵（）化肥，杂质中不含氮元素，测知该化肥中氮元素的质量分数为31.5%，则该化肥的纯度为______________。
中考化学一轮总复习计算题分类专练 计算2：某元素的质量分数计算
计算2：某元素的质量分数计算（解析版）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2021·广西西乡塘·新秀学校九年级三模）由X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为XY2，其中X的质量分数为50%，乙中X的质量分数为40%，则乙的化学式为A．X2Y B．XY3C．XY D．X3Y【标准答案】B【分析】X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中X元素的质量分数50%，设X、Y的相对原子质量分别为a、b，则a50%2b50%=，a=2b。
乙中X的质量分数为40%，则Y元素的质量分数为60%，则乙中X、Y的原子个数比为40%60%40%60%a b2b b=：：=1：3，则乙的化学式为XY3。
【精准解析】根据分析，故选B。
【名师点评】2．（2021·江苏灌云·九年级一模）关于硝酸铵(NH4NO3)说法正确的是A．硝酸铵属于复合肥料B．硝酸铵中氮元素的质量分数为17.5%C．硝酸铵可以和碱性肥料混合使用D．80Kg的硝酸铵与60Kg的尿素（CO(NH2)2)）含氮量相等【标准答案】D【精准解析】A、硝酸铵属于氮肥，A错误。
B、硝酸铵中氮元素的质量分数为142100%=35%80⨯⨯，B错误。
C、硝酸铵不可以和碱性肥料混合使用，会生成氨气肥效下降，C错误。
D、80Kg的硝酸铵含氮元素80Kg×35%=28Kg，60Kg的尿素含氮元素60Kg×142100% 60⨯⨯=28Kg，故氮元素质量相等，D正确。
故选：D。
3．（2021·苏州市景范中学校九年级二模）中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。
下列说法正确的是A ．反应①属于置换反应B ．反应①的化学方程式为222CO H CO H O +=+C ．在反应②中，m （CO ）：m （H 2）=4：9D ．在甲物质中，氢元素的质量分数为17.24% 【标准答案】D 【精准解析】A 、置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应①中产物均为化合物，不符合题意，故A 错误；B 、反应①的反应物为氢气和二氧化碳，生成物为水和一氧化碳，反应条件为催化剂I ，B 中未标出反应条件，故B 错误；C 、反应②中，反应物为一氧化碳和氢气，生成物为C 4H 10和水，故反应方程式应为24102II4CO 9H C H 4H O ++=催化剂。
中考化学考点4：化学式计算
1、环丙沙星的化学式为C17H18FN3O3，它 、环丙沙星的化学式为 是由____种元素组成 种元素组成， 是由 5 种元素组成，它的一个分子里含 个原子， 有____个原子，各原子个数比是 42 个原子 C:H:F:N:O=17:18:1:3:3 _______________________， ，
硝酸铵中氮元素的质量分数为35% 硝酸铵中氮元素的质量分数为 化肥中硝酸铵的质量分数为 33.6% ÷ 35% =96%
1．（ 苏州）有关尿素 ．（08苏州 ．（ 苏州） [CO(NH2)2]的说法正确的是 ) 的说法正确的是( 的说法正确的是 A．尿素的相对分子质量为： ．尿素的相对分子质量为： 12+16+14+1×2×2=46 × × B．尿素是一种有机氮肥 ． C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质 ．尿素中碳、 量比为： ： ： ： 量比为：12：16：14：1 D．尿素中氮元素质量分数的计算式为： ．尿素中氮元素质量分数的计算式为： 氮元素相对原子质量 ×l00％ ％ CO(NH2)2相对分子质量
考点四 化学式计算
1、根据化学式求相对分子质量： 、根据化学式求相对分子质量： 化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、根据化学式求组成物质的各元素的质量 、 比： 各种原子相对原子质量× 各种原子相对原子质量×对应的原子个数 之比 3、根据化学式计算化合物中某元素的质 、 量分数： 量分数： 某元素相对原子质量× 某元素相对原子质量×对应的原子个数 ×100% 化合物的相对分子质量
4、乙醚的化学式为(C2H5)2O 、乙醚的化学式为 乙醚是由____种元素组成 种元素组成， 乙醚是由 3 种元素组成，各元素 的原子个数之比______________。 的原子个数之比 C:H:O=4:10:1 。 每个乙醚分子中含有_____个原子 每个乙醚分子中含有 15 个原子 各元素的的质量比___________， 各元素的的质量比C:H:O=24:5:8 ， 其中氧元素的质量分数是______， 其中氧元素的质量分数是 21.6% ，
中考化学常用计算公式大全(整理)
中考化学常用计算公式相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和如设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量④A的化合价×m + B的化合价×n = 0⑤原子个数比：A : B = m : n（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%（饱和溶液溶质的质量分数=溶质质量/(溶质质量+100) × 100%）、含有晶体溶质的质量分数=溶质所有质量-晶体质量/(溶质所有质量-晶体质量+溶剂质量) × 100%）（7）溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度（1）化合物中某元素百分含量的计算式（2）化合物质量与所含元素质量的关系式（1）气体密度（标准状况下）的计算式（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量（克）=不纯物质的质量（克）×该物质的百分含量（3）物质纯度的计算式（4）混合物中表示组分百分含量的计算式有关溶液的计算 溶液质量=溶质质量+溶剂质量反应后所得溶液的质量=原溶液的质量＋新溶解的物质的质量－反应生成的气体或沉淀的质量。
初中化学质量分数计算八大方法【含解析】
初中化学质量分数计算八大方法【含解析】中考混合物中质量分数计算和化学式计算是初中化学计算中的重难点。
但有些计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。
如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。
这次跟大家分享的就是8中计算质量分数的方法，还没get的话就赶快看吧！一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例 1 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
(1)假设混合气体只含N2和CO。
设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。
设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例 2 仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为( )A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。
假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2 = 73.9%。
上海市中考化学专题 混合物组分质量分数计算
（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Mn-55 Na-23 Mg-24 Zn-65 Cl-35.5 N-14 K-39 Cu-64 Si-28 P-31 Br-80）混合物中各组分(或元素)的质量分数计算涉及化学式，按照常规的方法求解比较繁琐.转换思维角度，采用不同的假设策略、考虑化学式中某些元素质量的固定比、利用“化合物中正负化合价代数和为零”的规则和元素守恒思想等，常常能化繁为简，巧妙解题。
类型一、假设法1．极端假设极端假设就是将混合物看成多种极端情况，由纯净物的化学式计算其中某组分的质量分数，从而得出正确的判断。
例1：一定量的CO 、CO 2混合物组分质量分数计算专题训练的混合气体中碳元素的质量分数可能为( )A ．10%B ．30%C ．50%D ．70%例2：在FeO 、Fe 2O 3和CaCO 3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO 3的质量分数可能是( )A ．10%B ．25%C ．30%D ．35%2．中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题．例3：一密闭容器含二氧化硫和三氧化硫，测得其中氧元素的质量分数为54%，则其中二氧化硫的质量分数为( )A ．60%B ．50%C ．40%D ．30%3．等效假设在不改变纯净物式量的前提下，变换化学式，使复杂问题简单化．例4：已知在NaHS 、NaHSO 3和MgSO 4 组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为 。
4．赋值假设在有关化学式的计算中，赋予某些特定对象具体的量值，化抽象为具体，以使问题顺利解决。
例5：青少年应“珍爱生命，远离毒品”。
海洛因是一种常用的毒品，其元素的质量分数分别为: C:68.29% H:6.23% O: 21.68%，其余为氮。
若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为A ．4B ．3C ．2D ．1类型二、巧用定比例6：Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，其中Fe 的质量分数是54%，则混合物中氧元素的质量分数是 。
中考化学公式汇总
中考化学公式汇总1.有关质量计算的公式：质量=密度×体积密度=质量÷体积质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%2.有关物质的量计算的公式：物质的量=物质的质量÷物质的相对分子质量物质的量=物质的体积÷摩尔气体的标准体积物质的量=溶质质量÷溶质的相对分子质量3.反应物与生成物的物质的量的关系：物质的量比=反应物与生成物的物质的量的比物质的量比=反应物与生成物的系数的比物质的量比=质量比÷物质的相对分子质量4.浓度计算的公式：质量浓度=溶质的质量÷溶液的体积摩尔浓度=物质的量÷溶液的体积体积浓度=溶质的体积÷溶液的体积5.燃烧反应的化学方程式：燃料+氧气→二氧化碳+水燃料+氧气→氧化物燃料+氧气→氧化物+水6.酸碱反应的化学方程式：酸+碱→盐+水酸+碱→盐酸+碱→盐+氧化物酸+碱→盐+氧化物+水7.金属与非金属元素的化学方程式：金属+氧气→金属氧化物金属+水→金属氧化物+氢气金属+酸→盐+氢气非金属+氧气→非金属氧化物非金属+水→酸8.氧化还原反应的化学方程式：金属+非金属氧化物→金属氧化物+非金属非金属+金属氧化物→非金属氧化物+金属9.相对原子质量计算的公式：相对原子质量=原子质量单位的质量÷标准原子质量单位的质量相对分子质量=分子质量单位的质量÷标准原子质量单位的质量相对分子质量=相对原子质量的总和这些是中考化学涉及的一些重要公式汇总。
希望这些公式可以帮助你在中考化学考试中取得好成绩。
加油！。
初中化学中考复习知识点总结
初中化学中考复习知识点总结中考复习需要我们对基础知识的掌握非常的熟悉，下面是小编给大家带来的初中化学中考复习知识点总结，希望能够帮助到大家!初中化学中考复习知识点总结一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分、化学式和化合价：(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。
如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。
如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
(中考化学)化学计算公式中考化学必背知识手册(全国通用)
专题07 化学计算公式一、有关化学式的计算1、相对分子量：各元素相对原子质量与原子个数乘积之和如： CaCO 3的相对分子量=钙的相对原子质量×钙原子个数＋碳的相对原子质量×碳原子个数＋氧的相对原子质量×氧原子个数=40+12+16×3=1002、各元素质量比：各元素相对原子质量与原子个数乘积比如：H 2O 中各元素的质量比=氢的相对原子质量×氢原子个数：氧的相对原子质量×氧原子个数=1×2:16×1=1:83、某元素的质量分数：某元素相对原子质量×原子个数该化合物的相对分子量×100% 如：NaOH 中O 的质量分数=氧的相对原子质量氢氧化钠的相对分子量×100%=1623+1+16×100%=40% 4、某元素质量：化合物质量×化合物中该元素的质量分数如：100g 氢氧化钠中氧元素的质量=100g×40%（上面已经算出氧的质量分数）=40g 二、溶液里的相关计算（一）溶液、溶质、溶剂间的关系溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100% 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量=溶液的质量×（1-溶质的质量分数） 溶液的质量=溶质的质量溶质的质量分数 （二）溶解度的相关计算1、一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度（S ）：2、溶解度与溶质的质量分数间的关系（饱和溶液中）:溶质的质量分数=S 100+S×100% 3、由溶解度的定义推导的比列关系：（饱和溶液中）（三）溶液稀释的计算m（浓溶液）×ω（浓溶液）＝m（稀溶液）×ω（稀溶液）m（溶液）＝ρ（溶液）×V（溶液）m（加水）＝m（稀溶液）-m（浓溶液）三、化学方程式的相关计算（一）根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
中考化学元素质量分数计算
中考化学元素质量分数计算元素质量分数是化学中常用的一个重要概念，它指的是一个元素在其中一化合物中所占的质量占总质量的比例。
计算元素质量分数对于理解化合物的化学性质、化学反应等都有很重要的意义。
下面我们将详细介绍如何计算元素质量分数。
1.元素质量分数的定义元素质量分数指的是一个元素在化合物中所占的质量占总质量的比例。
质量分数可用以下公式表示：质量分数=(元素质量/化合物质量)×100%其中，元素质量指的是化合物中所含有的该元素的质量，化合物质量指的是化合物的总质量。
2.计算元素质量分数的步骤步骤1：确定所要计算元素的质量，即找到该元素在化合物中的质量。
步骤2：确定化合物的总质量。
步骤3：使用上述公式计算元素质量分数。
下面我们通过一个例子来详细说明如何计算元素质量分数。
例：计算硫酸铜（CuSO4）中铜（Cu）的质量分数。
步骤1：确定铜的质量。
根据元素周期表可知，铜的相对原子质量为63.5，硫酸铜中只含有1个铜原子，所以铜的质量为63.5克。
步骤2：确定化合物的总质量。
硫酸铜中含有1个铜原子、1个硫原子和4个氧原子，铜的相对原子质量为63.5，硫的相对原子质量为32，氧的相对原子质量为16、根据化学式的组成可知，硫酸铜的总质量为63.5+32+4×16=159.5克。
步骤3：使用公式计算元素质量分数。
根据上述公式，铜的质量分数为(63.5/159.5)×100%≈39.87%。
所以，硫酸铜中铜的质量分数约为39.87%。
3.元素质量分数的应用元素质量分数是一个非常有用的概念，它可以帮助我们理解化合物的性质和化学反应。
通过计算元素质量分数，我们可以了解一些元素在化合物中所占的比例，从而判断化合物的性质和反应能力。
举个例子，当我们计算硫酸铜中铜的质量分数时，我们可以发现铜的质量分数较高，说明硫酸铜中含有较多的铜。
这也说明硫酸铜在化学反应中可能会以铜为参与物质或催化剂。
另外，通过计算元素质量分数，我们还可以了解化合物的组成，从而帮助我们进行合成、分离等实验操作。
最新中考化学专题复习：根据化学式计算的题型归类+ 化学推断题练习
中考化学专题复习：根据化学式计算的题型归类一、基本计算有如下三类：1 、计算物质的相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是该物质的相对分子质量。
计算时，化学式中各原子间用加法，同种元素的原子可以合并计算。
（结晶水合物中“·”前后也要用加法）如：以化合物 A m B n 为例，其中 m 、 n 分别代表 A 、 B 两元素的原子数目，其计算公式为：相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n2 、计算化合物中各元素的质量比。
某化合物中各元素的质量比等于该物质的化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比。
公式：在 A m B n 中 A 、 B 元素的质量比 =A 的相对原子质量× m:B 的相对原子质量× n3 、计算化合物中某元素的质量分数。
[ 练习1] ：钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。
下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：（ 1 ）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免（填字母序号）；A.佝偻病或骨质疏松症B.贫血症C.甲状腺肿大（ 2 ）葡萄糖酸钙（ C 12 H 22 O 14 Ca ）的相对分子质量是；（ 3 ）碳酸钙（化学式 CaCO3）中钙元素的质量分数为；（ 4 ）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为mg ；（ 5 ）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日 3 次，一次应服用几片？。
[ 练习 2] ： 2013 年 11 月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。
“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯( 化学式为 C 3 H 5 FO 2 ) ，是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。
(1) 氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是；(2) 有人说这“都是化学惹得祸”，你如何评价 ?。
中考化学 元素质量分数计算
元素质量分数计算姓名：日期：【知识要点】元素质量分数计算公式的变形及运用纯净物中某元素质量分数：ω（元素）=%100⨯⨯相对分子质量原子个数相对原子质量该公式有三种变换形式：（1）相对原子质量=;)(原子个数相对分子质量元素⨯ω（2）原子个数=;)(相对原子质量相对分子质量元素⨯ω（3）相对原子质量×原子个数＝（元素）×相对分子质量。
【典型例题】计算公式的应用已知化合物MO中，M的质量分数为60%，MO的相对分子质量为40，求M的相对原子质量。
某物质R是人类生命活动不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则R的化学式为__________。
有甲、乙、丙三种含M的化合物，已知下表里的数据，则M的相对原子质量为__________。
化合物相对分子质量M的质量分数甲80 30%乙90 40%丙16 75%含量的计算：例4：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( ) (A)FeO Fe2O3 Fe3O4 (B)Fe2O3 Fe3O4 FeO(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO (D)FeO Fe3O4 Fe2O3例5：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物 质可能是( )(A)Na2CO3 (B)MgCO3 (C)KHCO3 (D) K2CO3例6：已知NaHSO4、MgS 、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质 量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为多少?例7：在X2Y 中Y 的质量分数为40%，在YZ2中Y 的质量分数为 50%,则在X2YZ3中Y 的质量分数为( )(A)20% (B)25% (C)30% (D)35% 【课堂练习】1.测得某不纯的硝酸铵()34NO NH 样品中氮元素质量分数为34.3%，则此样 品含硝酸铵的质量分数是（ ）A.65.7%B.82%C.69%D.98%2.某混合气体中可能含有3SO 、2SO 和2O ，则该混合气体中硫元素的质量 分数不可能的是（ ）.A.30%B.40%C.25%D.50%3.有1M 2M 、3M 三种含R 元素的化合物，已知下列数据（R%表示R 元 素在化合物中的质量分数），则R 元素的相对原子质量是（ ）. A.72 B .36 C .24 D .124.下雨打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧()3O ，下列对此现 象的说法中正确的是（ ）.化合物 1M 2M 3M相对分子质量 180 60 16 R% 40%40%75%○1变化是物理变化；②该变化是化学变化；③2O 与3O 同种物质； ④2O 与3O 是两种不同的单质A.①③B.②④C.①②D.③④5.一包由S Na 2、32SO Na 、42SO Na 三种物质组成的混合物，经分析发现含 氧元素质量为22%，则混合物中硫元素的质量分数是多少?6.减弱“温室效应”的措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存 在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环.已知叶绿素的相对分 子质量小于900，其分子中含碳元素73.8%（以下均指质量分数）、氢 8.3%、氮6.3%、镁2.7%，其余为氧元素.试确定叶绿素的化学式. 7、纯净物中元素的质量比自学82页活动与探究，自己试着总结纯净物中元素质量= ___________________________________。
中考化学质量分数公式
中考化学质量分数公式（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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元素质量分数计算姓名：日期：
【知识要点】
元素质量分数计算公式的变形及运用
纯净物中某元素质量分数：ω（元素）=
%
100
⨯
⨯
相对分子质量
原子个数
相对原子质量
该公式有三种变换形式：
（1）相对原子质量=
;
)
(
原子个数
相对分子质量元素⨯
ω
（2）原子个数=
;
)
(
相对原子质量
相对分子质量元素⨯
ω
（3）相对原子质量×原子个数＝（元素）×相对分子质量。
【典型例题】
计算公式的应用
已知化合物MO中，M的质量分数为60%，MO的相对分子质量为40，求M的相对原子质量。
某物质R是人类生命活动不可缺少的物质，已知R的相对分子质
量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，
则R的化学式为__________。
有甲、乙、丙三种含M的化合物，已知下表里的数据，则M的相
对原子质量为__________。
化合物相对分子质量M的质量分数
甲80 30%
乙90 40%
丙16 75%
含量的计算：
例4：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( ) (A)FeO Fe2O3 Fe3O4 (B)Fe2O3 Fe3O4 FeO
(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO (D)FeO Fe3O4 Fe2O3
例5：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物 质可能是( )
(A)Na2CO3 (B)MgCO3 (C)KHCO3 (D) K2CO3
例6：已知NaHSO4、MgS 、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质 量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为多少?
例7：在X2Y 中Y 的质量分数为40%，在YZ2中Y 的质量分数为 50%,则在X2YZ3中Y 的质量分数为( )
(A)20% (B)25% (C)30% (D)35% 【课堂练习】
1.测得某不纯的硝酸铵()34NO NH 样品中氮元素质量分数为34.3%，则此样 品含硝酸铵的质量分数是（ ）
A.65.7%
B.82%
C.69%
D.98%
2.某混合气体中可能含有3SO 、2SO 和2O ，则该混合气体中硫元素的质量 分数不可能的是（ ）.
A.30%
B.40%
C.25%
D.50%
3.有1M 2M 、3M 三种含R 元素的化合物，已知下列数据（R%表示R 元 素在化合物中的质量分数），则R 元素的相对原子质量是（ ）. A.72 B .36 C .24 D .12
4.下雨打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧()3O ，下列对此现 象的说法中正确的是（ ）.
化合物 1M 2M 3M
相对分子质量 180 60 16 R% 40%
40%
75%
○1变化是物理变化；②该变化是化学变化；③2O 与3O 同种物质； ④2O 与3O 是两种不同的单质
A.①③
B.②④
C.①②
D.③④
5.一包由S Na 2、32SO Na 、42SO Na 三种物质组成的混合物，经分析发现含 氧元素质量为22%，则混合物中硫元素的质量分数是多少?
6.减弱“温室效应”的措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存 在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环.已知叶绿素的相对分 子质量小于900，其分子中含碳元素73.8%（以下均指质量分数）、氢 8.3%、氮6.3%、镁2.7%，其余为氧元素.试确定叶绿素的化学式. 7、纯净物中元素的质量比
自学82页活动与探究，自己试着总结
纯净物中元素质量= ___________________________________。
练习：计算H2O2、CaCO3、Ca(OH)2 、NH4NO3中各元素的质量比。
8、化合物中某元素的质量分数
什么是质量分数？_质量分数=_____________________（计算公式） 质量分数可用 ___________ 表示。
9、某大理石样品50克含纯碳酸钙40克，则该大理石中碳酸钙的质量 分数是_______________。
化合物中某元素的质量分数=_______________________(计算公式)
讨论：Fe2O3中铁元素的质量分数是70%的含义是什么？
计算：CaCO3中钙元素、Ca(OH)2中氧元素、NH4NO3中氮元素的
质量分数。
1、36g 水中含有多少氢元素，多少氧元素？
一定量的物质中某元素的质量=__________________（计算公式）
2、多少克水中含有氧元素16g ？
3、多少克水中含有的氧元素与44克二氧化碳中含有的氧元素质量相等？
1.9元素质量分数计算 作业
姓名： 成绩：
1.血红蛋白质是复杂的有机物，它的相对分子质量是68000，已知其铁 元素的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子的铁原子个数约为（ ）. A ．2 B ．3 C ．4 D ．5
2.某医院化验室测定某人排了的尿液中含2%的尿素()[]22NH CO ，如不 考虑他成分，则该尿液中氮元素的质量分数最接近下列数据中的（ ）. A ．2% B ．9.3% C ．0.93% D ．20%
3.某市区禁止燃放鞭炮，其原因之一是燃放鞭炮会产生一种有毒气体 污染空气.该气体由两种元素组成，这两种元素的质量分数均为50%， 它是下列气体中的（ ）.
A ．2CO
B ．2NO
C ．CO
D ．2SO 4.下列化学式书写正确的是（ ）. A ．CIH B ．32O FE
C ．2SO
D ．OMg
5.在由铁和氧元素组成的FeO 、32O Fe 、43O Fe 三种化合物中，与等质量
的铁元
素相结合的氧元素的质量比为（ ）.
A ．6：9：8
B ．12：8：9
C ．2：3：6
D ．1：3：4
6.由未知元素X 、Y 两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为
2XY ，其中Y 元素的质量分数为50%.乙中Y 元素的质量分数为60%，则
乙的化学式为（ ）.
A ．Y X 6
B ．3XY
C ．Y X 2
D ．23Y X
计算题
1、在Na2S 、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为22%，则硫元素的质量分数为多少？
2、已知FeSO4、Fe2(SO4)3组成的混合物中，S%为a%，求铁元素的质量分数为多少？
1.9元素质量分数计算 小测
姓名： 成绩：
1.葡萄糖的化学式为6126O H C ，下列关于葡萄糖的叙述中，错误的是（ ）. A.葡萄糖的分子质量是180
B.葡萄糖的分子碳、氢、氧原子的个数比是1：2：1
C.葡萄糖C 、H 、O 元素的质量比是6：1：
D. 葡萄糖中碳元素的质量分数为20%
2.1995年3月20日早晨，日本东京多处地铁车厢同时发生了“沙林” 毒气侵袭事件，导致5000多人中毒.“沙林”的化学名称为“甲基氟磷 酸异丙酯”，已知每个“沙林”分子中含有4个碳原子、10个氢原子、 2个氧原子、1个磷原子和1个氟原子.“沙林”中所含磷的质量分数约 为（ ）.
A.25%
B.22%
C.34%
D.29%
3.下列含碳的化合物中，碳元素的质量分数最小的是（ ）. A. 4CH B. 104H C
C. 42H C
D. 63H C
4.由元素A 、B 形成的化合物中，A 元素与B 元素质量比为21：8，A
与B 的相对原子质量之比为7：2，则该化合物的化学式为（ ）. A. AB B. 32B A C. 23B A D. 43B A
5.两瓶含有相同质量氧元素的CO 和2CO 气体，这两瓶气体的质量比（ ）. A.1：2 B.2：1 C.14：11 D.11：14
6.蔗糖的相对分子质量为342，含氧元素的质量分数为51.5%，则每个蔗 糖分子中氧原子个数为（ ）. A.6 B.11 C.22 D .44
7.已知氧化铁的分子式为：32O Fe ，计算： （1）氧化铁各元素质量比
（2）氧化铁中各元素质量分数.
（3）10克含氧化铁80%的铁矿石中铁元素的质量.。