人教版化学选修五第三章第二节 醛 课件

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人教化学选修5第三章第二节 醛(共20张PPT)

人教化学选修5第三章第二节  醛(共20张PPT)

c.与新制氢氧化铜的反应
实验3-6
CH3CHO + 2Cu(OH)2 △
CH3COOH+ Cu2O↓+2H2O
应用:
用于醛基的检验和测定。
医学上检验病人是否患糖尿病。
乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液
褪色?

-CHO是常见的唯一既有氧化性又有还原 性的有机物官能团。
1、用化学方法鉴别下列三种物质: 溴乙烷 、乙醇 、乙醛
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 水浴加热 CH3COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O
应用: 此反应可以用于醛基的定性和定量检测。 工业上用来制镜或保温瓶胆。
1.试管要洁净。 2.水浴加热时不可振荡和摇动试管。 3.乙醛的量不能过多。 4.银氨溶液现用现制,不能久置。 5.试管内壁银镜的处理:稀硝酸清洗。 6.每1mol醛基被氧化,就应有2molAg被还原。
人教版高中化学选修五
第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛
家装污染知多少?
醛:是由烃基与 醛基 相连而构成的 化合物。
简写为:R-CHO
分子式: CH2O 结构式: O
H CH
结构简式: HCHO
物理性质:
最简单的醛。 无色,有刺激性气味的气体,易溶于 水。
甲醛的1H-NMR
甲醛的应用:
1.重要的有机合成原料。 2.35%~40%的甲醛水溶液被称为福尔马 林,具有杀菌、防腐性能。
分子式: C2H4O 结构式:
HO HC C H
H 结构简式: CH3CHO
乙醛的1H-NMR
物理性质:
无色有刺激性气味的液体,沸点 20.8℃, 密度比水小,易挥发,易燃 烧,能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
O=

人教化学选修5第三章第二节 醛(共22张PPT)

人教化学选修5第三章第二节        醛(共22张PPT)
O
发生在 C H 上的氧化反应
乙醛分子结构中含有两类不同位置的
学 氢原子,因此在核磁共振氢谱中有两组峰,
与 问
峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子,反之,
是醛基上的氢原子。
3. 乙醛的化学性质 (1)氧化反应
①燃烧
②催化氧化
③被弱氧化剂氧化
[实验]
银镜反应
1、配制银氨溶液 :取一洁净试管,
CH3COOH
(2)加成反应
O
CH3 —C — H
+ H2
催化剂 △
CH3 —CH2— OH
同时也是还原反应
有机的氧化 还原反应
还原反应:加氢或失氧 氧化反应:加氧或失氢
甲醛
注意甲醛的
1、甲醛的分子组成及结构 室内污染
O
H C H 或 HCHO
2、甲醛的物理性质及用途
又叫蚁醛,无色、具有强烈刺激性气味的 气体,35%—40%的甲醛溶液,叫福尔马林,具 有防腐能力
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
二、乙醛 1.物理性质
无色、有刺激性气味的液体, 密度比水小 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
20.8℃,易挥发
2. 分子结构:
HO
HCC H
H
结构简式
O CH3 C H
甲基+醛基=乙醛
CH3CHO
结构分析
O CH3 C H
O CH 醛基
O 发生在 C H上的加成反应
新课标人教版高中化学选修5
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
一、醛基和醛
1. 醛基
O结构式 —C — H结构简式 —CHO2. 醛的定义:

人教版化学选修5第三章第二节醛(共31张PPT)

人教版化学选修5第三章第二节醛(共31张PPT)


O=
结 ⑴ —C—H 氧化(得氧) ,断C—H键:
2CH3CHO + O2
Cu △
2CH3COOH
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ,断C=O键:
R—C—H + H2
Ni △
R—CH2—OH
一、乙醛
⒋乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料, 主要用来生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。 如:
催化剂
⑵ 氧化反应
②与银氨溶液的反应
• 在 逐洁滴净滴A的入g2试%+管+的N里稀H加氨3入·水H1,2mO至L2=最%初A的g产AgO生NHO的3溶沉↓液+淀,N恰然H好后4溶+一解边为摇止动(试这管时,得一到边的 溶液叫A做gO银H氨+溶2液N)H。3再·H滴2O入=3滴[乙A醛g(,N振H荡3)后2]把++试O管H放-+在2热H水2O中温热。
⑴ 加成反应:
催化剂
CH3—C—H + H—H △ CH3CH2OH
有机物得氢或去氧, 发生还原反应 有机物得氧或去氢, 发生氧化反应
注意:和C=C双键不同的是,通常情况下,乙醛 不能和HX、X2、H2O发生加成反应
一、乙醛
⑵ 氧化反应
①催化氧化
O= O=
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
2CH3-C-OH 乙酸
• 或不:A久g可O以H看+2到N,H试3管·H内2壁O上=附[着A一g(层N光H亮3)2如] 镜O的H金+2属H银2。O
⑵ 氧化反应
②Байду номын сангаас银镜反应---与银氨溶液的反应
CH3CHO + 2 [Ag(NH3)]2 ++ 2OH-

人教版选修5化学第三章_第二节_醛(共23张PPT)

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分子式: C2H4O
HO 结构式: H C C H
H
结构简式:
O CH3CHO 或 CH3 C H
【学与问】
通过乙醛的核磁共振氢谱,你能获取 什么信息?请指出两个吸收峰的归属。
吸 收 强 度
10
8
醛基上的氢
6
4
2
0
δ
甲基上的氢
实验探究:乙醛能否被氧化剂氧化
实验
现象
结论
1、取适量乙醛溶液,滴
加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色
根据乙醛的结构预测乙醛的性质
HO
不饱和
HC C H
H
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三、乙醛的化学性质
2、 乙醛的加成反应:
1、乙醛的氧化反应(还原性)
(1)与强氧化剂(酸性高锰酸钾等) 反应规
(2)与弱氧化剂
律?
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH △ CH3COONH4 +H2O +2Ag↓+3NH3
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
1 mol醛基可还原__2__mol Ag+或_2___mol Cu(OH)2, 醛基转化为_羧__基___
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迁移提高
• 根据乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的规律, 写出乙二醛(OHC-CHO)与银氨溶液、新制 Cu(OH)2反应的化学方程式。

人教化学选修5第三章第二节 醛(共17张PPT)

人教化学选修5第三章第二节  醛(共17张PPT)
生活当中常见的醛
复习引入
分子结构
物理性质 化学性质
调味品含有肉桂醛
用途制法
课堂小结
巩固练习
汽车和家装中含有的甲醛
第二节 醛
醇类发生催化氧化的条件是什么?
1.Ag或Cu作催化剂并加热。 2.羟基所连的碳原子上有氢原子。
根据醇类催化氧化反应的原理, 完成下列方程式
△ 2CH3CH2OH+O2 Cu
2CH3CHO+2H2O
c.被弱氧化剂氧化 Ⅰ 银镜反应 Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
1、分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式
与银氨溶液反应 与新制的氢氧化铜反应 与氢气反应
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 (1)溴乙烷 、乙醇 、乙醛 (2)甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚 (1)用新制氢氧化铜溶液 (2)用溴水
(氢氧化二氨合银)
2、水浴加热形成银镜:在配好的上述银氨 溶液中滴入三滴乙醛溶液,然后把试管 放在热水浴中静置。
CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH 水浴 还原剂 氧化剂 CH3COONH4 +2Ag +3NH3+H2O
思考:
1、氧化产物为什么写成乙酸铵?
2、试管内壁的银镜怎么清洗?
Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
三、乙醛的化学性质
思考:分析醛基的结构,推测其 在化学反应中的断裂方式
碳氧键
O CH
碳 氢 键
三、乙醛的化学性质
(1)加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
还原反应
有机反应中的氧化反应和还原反应 我们应该怎样判断呢?

人教版高中化学选修五第三章第二节醛教学课件共49张PPT含视频

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典例2:对有机物 5g的苯酚与一大试管中,加入2.
CnH2nO(n≥3)
同分异构现象有碳骨架异构、官能团的位置异 构和官能团的类别异构。其中官能团的类别异 构包括:烯醇、烯醚、环醇、环醚、酮与醛的 异构现象。
由残基法确定醛的结构,则将分子式改写为 C4H9—CHO,由于C4H9—有四种结构,故该 醛也有四种结构:
醛基与烃基直接相连所得的化合物。
不必试写,立即可以断定分子式为C5H10O的醛共有( )
HO
HC CH
O
O
HO
= =
催化剂
2CH3-C-H + O2 △ 2CH3-C-OH
②与其它氧化剂反应银镜反应.mp4
A.银镜反应---与银氨溶液的反应
银氨溶液的配制方法: 取一洁净试管,加入2ml2%的 AgNO3溶液,再逐滴滴入2%的稀氨 水,至生成的沉淀恰好溶解。
Ag++NH3·H2O=AgOH ↓+ NH4+ A[AggO(NHH+23)2N]+H+3O·HH2-O+=2H2O 或[A:gA(gNOHH)+]2ONHH+32·HH2OO=
取2.5g的苯酚与一大试管中,加入 2.5mL的40%的甲醛溶液,加入少量的 浓盐酸,塞上有长导管的橡皮塞,于沸 水中加热
问题:
1.浓盐酸作用?
2.长导管作用?
3.为什么不用温度 计?
4.实验结束试管如 何处理?
OH
nHCHO + n
浓盐酸 100℃
OH
[
缩聚反应:
CH2 ] n +nH2O
有机物分子之间缩去小分子(H2O、 NH3等)而形成高分子化合物的反应。

人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共25张PPT)

人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共25张PPT)
却 忙 得 满 头 大汗。 经过一 番努力 ,仅用5个 月的 时 间 ,就 让 8公 里外 的清流 汩汩流 进瘦西 湖。20xx年 ,市 委市政 府 对 古 运 河 五 台山至 大水湾 实施全 面改造 。施工 过程,王 骏每天 都
在 现 场 巡 查 。一次 ,他患了 重感冒 ,去医院 一查,体 温39.3度 ,需 要 立 即 挂 水 。水刚 挂完,爱 人闻讯 而来,却 四处找 不到人 ,此时 他
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O= [ Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
滴入乙醛
b. 反应过程 条件: 水浴加热 现象:试管内壁附着一
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
b.燃烧反应:
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
思考:乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色?
B.加成反应
O
CH3 —C—H + H2
催化剂 △
CH3 —CH2—OH
同时也是还原反应
我学到了:
1、氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
(银氨溶液、新制的Cu(OH)2) d 被强氧化剂氧化
4.对有机物 CH2 CHCH CHO 的化学性质
CH3
叙错误的是( C )
A.能发生银镜反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成 反应 D.该有机物既能被氧化又能被还原。

人教版高中化学选修五 3.2 醛(共15张PPT)

人教版高中化学选修五 3.2 醛(共15张PPT)

探究活动2、 乙醛与弱氧化剂的反应
1、银镜反应 A①gN在O3洁+ 净NH的3·试H管2O中=加Ag入OH1↓+mLN2H%4N的O3 AA2解%ggN为O的OH止3溶稀,+液氨制2N,水得H然,银3·后H至氨2边最溶O振初液=荡产。A(试g生银(N管的氨H边沉溶3)逐淀2液O滴恰)H滴好+入溶2H2O
第二节 醛
第一课时 乙醛
1 了解乙醛的物理性质
学习目标
2 掌握乙醛的结构特点
3 理解乙醛的化学反应
一、乙醛
1、乙醛的物理性质
探究活动1、
乙请观醛察无桌色上、的有乙刺醛激试性剂气并结味的 液合教体材,,密说度出比乙水醛有小哪能些与物水、 乙理性醇质、。乙醚、氯仿等互溶
沸点20.8℃,易挥发
2、乙醛的结构特点
OH CH3 C H
(还原反应)
H
注意:C=O和C=C双键不同,通常情况下,
乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成反应。
(2)、乙乙醛醛可以的被氧还化原反为应乙醇,能否被氧化?
O
O
催化剂
2CH3C H+O2 △ 2CH3C O H
(氧化反应)
实验探究1、 乙醛与弱氧化剂的反应
1、银镜反应 实验的注意事项 ①① 试在管洁净内的壁试应管洁中净加。入 1 mL 2%的 A2②%gN的O必3溶稀须液氨用,水水然,浴后至边加最振初热荡产,试生不管的能边沉用逐淀滴酒恰滴好精入溶灯加热。 解③②为再加止滴热,制入时得三不银滴能氨乙振溶醛液,荡。振试荡管后和把摇试动管放试在管热。 ④水浴配中制温银热。氨观溶察液其时现,象氨。水不能过多或过少 (加到白色沉淀刚好消失)。 ⑤ 乙醛用量不可太多。
探究2、

高中化学第三章第二节醛课件新人教选修5.ppt

高中化学第三章第二节醛课件新人教选修5.ppt

2.有饱和一元醛发生银镜反应时,生成 21.6 g 银,再将等
质量的该醛完全燃烧,生成 CO2 为 13.44 L(标准状况),则该醛 是( D )。
A.丙醛
B.丁醛
C.3-甲基丁醛
D.己醛
醛基的检验 【例 3】已知柠檬醛的结构简式如下:
(1)检验柠檬醛中的醛基的方法是____________________ ____________________________。
答案:C
醛的有关计算
【例 2】(双选)1 mol 下列物质与足量的银氨溶液反应,可
还原出 4 mol Ag 的是( BC )。
A.丙醛
B.乙二醛 C.甲醛
D.乙醛
【解析】根据银镜反应规律,1 mol 醛基可还原出 2 mol Ag,
则 1 mol 可还原出 4 mol Ag 的物质中应含有两个醛基,故 B 选
④与新制 Cu(OH)2 反应 实验现象:有__砖__红__色__沉__淀__生__成__;其化学方程式为_C_H__3C__H_O__ _+_2_C__u(_O_H__)2____C_H_3_C_O__O_H_+__C_u_2_O_↓_+__2_H_2O__。该反应也可用来 检验醛基。
醛的定义、结构和分类 1.醛的结构 醛的通式为 R—CHO,—CHO 为醛基,注意醛基中 H、O 的顺序不能颠倒。 2.饱和一元脂肪醛的通式:CnH2n+1CHO 或 CnH2nO。
____________________________ 。 (2)氧化反应
①燃烧的化学方程式为_2_C_H_3_C_H__O_+__5_O__2 _ __点 _ _燃_ ___4_C__O_2_+_
___4_H_2_O___ 。
②催化氧化的化学方程式为___2_C_H_3_C_H__O_+__O__2___________ _2_C_H_3_C_O__O_H___ 。

人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共18张PPT)

人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共18张PPT)

△ C2H5COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
2、与新制氢氧化铜悬浊液反应
C2H5CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
△ C2H5COONa + Cu2O↓ + 3H2O
3、与氢气反应 C2H5CHO + H2
催化剂
CH3CH2CH2OH
乙醛能被弱氧化剂(银氨溶液等)氧化,否使溴水、酸性KMnO4、重铬酸钾 溶液褪色?
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
乙醛
一、甲醛
1、性质 有毒、无色、有刺激性气味的气体,易溶于水 2、用途 重要的有机合成原料,它的水溶液(又 称福尔马林)具有杀菌、防腐的性能
甲醛属于哪 一类有机物?
醛 由烃基(或H原子)跟醛基相连而构成的
化合物
二、乙醛
无色
乙醛
液体
有刺激性气味 密度比水小
易溶于水和乙醇、乙醚等有机 溶剂
H2O+2Ag↓+ 3NH3
反应生成羧酸铵,还有一水二银三氨
作用: 定性、定量地检验醛基
(ⅱ)与新制Cu(OH)2悬浊液反应
实验3-6:
实验步骤
现象
在试管中加入10%的NaOH 溶液2mL,滴入2%的CuSO4 溶液4-6滴
生成蓝色 絮状沉淀
振荡后再向上述溶液中加入乙 醛溶液0.5mL,酒精灯直接加 热煮沸
①新制Cu(OH)2悬浊液的配制
产生了 砖红色沉淀
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②乙醛的氧化
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
CH3COONa + C△u2O↓ + 3H2O

人教版化学选修五第三章第二节《醛》(共40张PPT)

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(3)乙醇的化学性质 ①加成反应
根据加成反应的概念,写出CH3CHO 和H2加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
这个反应属于 氧化反应还是 还原反应?
还原反应
乙醛可以被还原为乙醇,能否被氧化?
②氧化反应
a、 燃烧
点燃
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
b 催化氧化
催化剂 2CH3CHO+O2 △ 2CH3COOH
质。
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银镜反应有什么应用,有什么工业价值? 应用:
(1)检验醛基的存在 (2)测定醛基的数目 (3)工业上用来制瓶胆和镜子
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第三章第二节《醛》
教学目标:
1.掌握乙醛的主要化学性质 2.了解乙醛的物理性质和用途 3.了解醛的分类和命名 4.理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象 5.了解丙酮的物理性质和用途 6.掌握醛基的检验方法
重点: 乙醛的化学性质 醛基的检验
为求延长保质期 不良奸
商竟然给冰鲜鱼浸甲醛 保鲜
甲醛有毒,如果用它来浸泡水 产,可以固定海鲜、河鲜形态, 保持鱼类色泽水发鱿鱼全部含 甲醛 食用过量会休克和致癌
多元醛
讨论:饱和一元醛的通式?
O
H C H 甲醛
O
CH3CH2 C H 丙醛
O
CH3 C H 乙醛
3、饱和一元醛的通式: CnH2n+1CHO 或 CnH2nO

人教版化学选修五3.2醛PPT(12张)优质课件

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或CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △
该C反H应3C也O可ON以a检+C验u2醛O基↓ 。+3H2O
人教版化学选修五3.2醛PPT(12张)优 质课件
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(2)乙醛的加成反应
H
H C
O C
H+H2
催化剂 △
H
C2H5OH
乙醛的加成反应,也叫还原反应, 因为:加入氢原子。

3.后面一系列的情节都是老人的内心 表白, 一个是 与大海 与大鱼 的对话 ,一个 是自言 自语, 说给自 己听, 一个是 自己心 里的想 法。

4.结构上的单纯性,人物少到不能 再少, 情节不 枝不蔓 ,主人 公性格 单一而 鲜明。 本文中 直接出 场的人 物只有 老渔夫 桑地亚 哥一个 ,情节 也主要 是围绕 大马林 鱼的捕 获以及 因此而 引来的 与鲨鱼 之间的 搏斗, 可谓单 纯而集 中。
④乙醛和新制的Cu(OH)2反应: 人教版化学选修五3.2醛PPT(12张)优质课件 实验3-6:2mL10%NaOH和滴入2%硫酸铜4-6滴,
振荡后加入0.5mL乙醛,加热。 实验现象:红色沉淀。
原因分析:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CH3CHO+2Cu(OH)2

CH3COOH+Cu2O ↓ +2H2O

5.避免使用过多的描写手法,避免 过多地 使用形 容词, 特别是 华丽的 辞藻, 尽量采 用直截 了当的 叙述和 生动鲜 明的对 话,因 此,句 子简短 ,语汇 准确生 动。在 塑造桑 地亚哥 这一形 象时, 他的笔 力主要 集中在 真实而 生动地 再现老 人与鲨 鱼搏斗 的场景 上

人教版选修5 化学:3.2 醛 课件(19张PPT)

人教版选修5 化学:3.2 醛  课件(19张PPT)

【 实验探究二】与新制Cu(OH)2反应
取一支试 管加入 2ml10% NaOH
滴入 2%CuSO4 4~6滴,振荡
滴入10 滴乙醛
用试管夹夹好, 用酒精灯直接加 热,煮沸
实验现象
反应原理
蓝色絮状 沉淀
Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓
红色
沉淀
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH △ CH3COONa + Cu2O↓+ 2H2O
H
结构式:
结构简式:
CH3CHO或 O
CH3
官能团: C H (醛基)
O CH
或—CHO
根据乙醛的官能团预测 乙醛的性质
O
不饱和
CH
(三)乙醛的化学性质
1、乙醛的加成反应:
HO
HC CH H H H
乙醇的催化氧化:去氢; 乙醛的加成:加氢(还原)
加O去H为氧化;
加H去O为还原。
= =
2、乙醛的氧化反应 (1)与氧气反应
5.已知柠檬醛的结构简式为
(CH3)2C=CHCH2CH2C= CH(CH3)CHO 根据学过知识判断下列说法不正确的是(D) A.它可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.它能使溴水褪色 C.它可与银氨溶液反应 D.若催化加氢,最终产物是C10H20O
2%AgNO3
逐滴滴 (边震荡边滴 入2%的 入氨水,至产 稀氨水 生沉淀刚好溶
解为止)
加入3滴 乙醛,振 荡
水浴
(水浴加热
(25ml水) 过程中不能
加热
晃动试管)
实验现象
反应原理
白色沉淀
= Ag++NH3·H2O

人教版化学选修五第三章第二节-醛(共51张PPT)

人教版化学选修五第三章第二节-醛(共51张PPT)

分子式: C2H4O HO
结构式 H C C H
H O
结构简式: CH3 C H
或CH3CHO
醛基:不要写成—COH
O
或—CH=O
官能团: C H 简写为—CHO
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛(共 51张PP T)
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛(共 51张PP T)
2CH3CH2OH+O2
△ Cu 2CH3CHO+2H2O
CH2=CH2+H2
催化剂
→ CH3CH3
催化剂
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
一定条件
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛(共 51张PP T)
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛(共 51张PP T)
(2) 氧化反应
3、乙醛的化学性质
H δ-O H C C δ+ H
H
(1)—CHO官能团中含有一个C=O双键, C=O的内部结构与C=C双键类似,可发生加成 反应 (2)C=O双键对C—H键有活化作用,C—H键 可断裂,发生氧化反应。
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3、 乙醛的化学性质
(1)乙醛的加成反应(与H2)
O
O-H
催化剂
CH3-C-H +H—H
CH3-C-H
H
注意:和C=C双键不同的是,通常情况下, 醛 基中的C=O不能和HX、X2、H2O发生加成反 应醛基只局限与H2的加成
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归纳总结
乙醇 乙醛 乙酸 (加H)
氧化(加O)
(去H)
有机物加O或去H, 发生氧化反应 有机物去O或加H, 发生还原反应
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乙醛能使溴水或酸性 KMnO4溶液褪色吗? 为什么?
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总结感悟
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④被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、溴水 等强氧化剂氧化
5CH3CHO+2KMnO4+3H2SO4 → 5CH3COOH+2MnSO4+K2SO4+3H2O
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注意事项:
(1)试管内壁必须洁净(可用热烧碱溶液清 洗,后用蒸馏水润洗);
(2)配制银氨溶液时,氨4)必须水浴加热;
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2. 乙醛的分子结构:
分子式: C2H4O HO
结构式 H C C H
H O
结构简式: CH3 C H
或CH3CHO
醛基:不要写成—COH
O
或—CH=O
官能团: C H 简写为—CHO
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(2)甲醛发生氧化反应时,可理解为:
所以,甲醛分子中相当于有2个—CHO,当与 足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时, 可存在如下量的关系: 1 mol HCHO~4 mol Ag 1 mol HCHO~4 mol Cu(OH)2~2 mol Cu2O
(3)二元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬
浊液反应时有如下量的关系:
1 mol二元醛~4 mol Ag 1 mol二元醛~4 mol Cu(OH)2~2 mol Cu2O
1.某学生做乙醛的还原实验,取1mol/L的CuSO4溶 液2mL和0.4mol/L的NaOH溶液5mL,在一个试管中
混合加入40%的乙醛溶液加热至沸腾,无红色沉淀,
实验失败的原因
②反应现象:试管内壁出现光亮的银镜。 银镜反应有关方程式: ______C_H_3_C_H_O+_2_A_g_(_N_H_3)_2_O_H ____△______________
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
_______________________________________
是(B )
A.乙醛溶液太加热时间不够
2.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物里,氢元素
的质量分数是9%,则氧元素的质量分数是B( )
A.16% B.37% C.48%
D.无法计算
3.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应,析出
21.6g银,等量的此醛完全燃烧时生成
8.96LCO2(标准状况下),则此醛是(CD ) A.乙醛 B.丙醛 C.丁醛 D.2-甲基丙
一、醛类的性质
1.醛基与醛的关系 醛基是醛的官能团,醛是烃基或氢原子
与醛基相连的化合物,含有醛基的物质不一 定是醛,如葡萄糖,含有醛基但不是醛。
2.醛类的性质
(1)加成反应:
①与H2加成:RCHO+H2
Ni △
②与HCN加成:
RCH2OH
醛不能与Br2、HBr等物质发生加成反应。
(2)氧化反应:
③应用: a.可用于检验__醛__基_的存在; b.工业上用于制镜和保温瓶胆。
银镜反应注意事项: (1)试管内壁必须洁净; (2)必须水浴; (3)加热时不可振荡和摇动试管; (4)须用新配制的银氨溶液; (5)乙醛用量不可太多; (6)实验后,银镜用HNO3浸泡,再用水洗
(2)与新制Cu(OH)2的反应:
(3)催化氧化:乙醛在有催化剂并加热的条件下, 能被氧气氧化为乙酸,反应的化学方程式为 ______2_C_H_3_C_H_O_+_O_2 __催_△_化_剂__2_C_H_3_C。OOH
氧化规律:
常用的氧化剂: 银氨溶液、新制的Cu(OH)2、O2、溴水、酸性KMnO4溶 液、酸性K2Cr2O7溶液等。

4.在实验室里不宜长期放置,应在使用前配制的
溶液是(C )
①酚酞试剂 ②银氨溶液 ③Na2CO3溶液 ④Cu(OH)2悬浊液 ⑤酸化的FeCl3溶液 ⑥硫化氢水溶液
A.只有②和④
B.除①之外
C.只有②④⑥
D.全部
5.已知柠檬醛的结构简式为:
CH3C=CHCH2CH2CH=CHCH
CH3
O
若要检验出其中的碳碳双键,其方法是什么?
的化合物叫醛。
二、醛的分类:

脂肪醛
饱和醛、不饱和醛
饱和一元醛
芳香醛
一元醛 二元醛 多元醛
CnH2n+1CHO 或CnH2nO
三、常见的醛
HCHO
CH3CHO
有刺激性气味
有刺激性气味
气态
液态
随着碳原子数目的增多,醛类的熔沸点逐渐升高, 水溶性逐渐降低
福尔马林
三、乙醛的化学性质
乙醛的官能团为
,它具有什么样的
蓝色絮状沉淀 红色沉淀
2NaOH+CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+Na2SO4
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
写出甲醛和丙醛发生银镜反应,以及与新制 的Cu(OH)2反应的化学方程式。 HCHO+4[Ag(NH3)2]OH △ (NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
化学性质?
化 还原性 学 性 质 氧化性
醛基中碳氢键较活泼,能被氧 化成相应的羧酸
醛基中碳氧双键发生加成反应, 被H2还原为醇
1、氧化反应 (1)银镜反应
①银氨溶液制备:在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液, 然后边振荡边滴加2%的稀氨水,至最初产生的 ____沉_淀__恰_好_溶__解__为止。 银氨溶液配制: _____A_g_N_O_3+_N_H_3·__H_2_O=_=_=_=_A_g_O_H↓__+_N_H_4N_O_3; ___A_g_O_H_+_2N_H_3_·__H2_O_=_=_=_=A_g_(_N_H_3)_2_O_H_+2_H_2_O__
(1)足量的银氨溶液[或新制的Cu(OH)2]使醛基被氧化; (2)再用酸性KMnO4溶液(或溴水)检验碳碳双键,碳碳 双键能使酸性KMnO4溶液(或溴水)褪色。
英雄——就是这样一个人,他在决定性关头做 了为人类社会的利益所需要做的事。
——伏契克
7、自知之明是最难得的知识。——西班牙8、勇气通往天堂,怯懦通往地狱。——塞内加9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛 卡儿11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓12、越是无能的人,越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰13、知人者智,自知者明。胜人者有力,自胜者强。——老子14、意志坚强的人能把世界放在手 中像泥块一样任意揉捏。——歌德15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利16、业余生活要有意义,不要越轨。——华盛顿17、一个人即使已登上顶峰,也仍要自强不息。——罗素·贝 克18、最大的挑战和突破在于用人,而用人最大的突破在于信任人。——马云19、自己活着,就是为了使别人过得更美好。——雷锋20、要掌握书,莫被书掌握;要为生而读,莫为读而生。——布尔沃21、 要知道对好事的称颂过于夸大,也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根22、业精于勤,荒于嬉;行成于思,毁于随。——韩愈23、一切节省,归根到底都归结为时间的节省。——马克思24、意志命运往 往背道而驰,决心到最后会全部推倒。——莎士比亚25、学习是劳动,是充满思想的劳动。——乌申斯基26、要使整个人生都过得舒适、愉快,这是不可能的,因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。— —卢梭27、只有把抱怨环境的心情,化为上进的力量,才是成功的保证。——罗曼·罗28、知之者不如好之者,好之者不如乐之者。——孔子29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬 奇30、意志是一个强壮的盲人,倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华31、只有永远躺在泥坑里的人,才不会再掉进坑里。——黑格尔32、希望的灯一旦熄灭,生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德33、 希望是人生的乳母。——科策布34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若35、学到很多东西的诀窍,就是一下子不要学很多。——洛克36、自己的鞋子,自己知道紧在哪里。——西班牙37、我们唯 一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科38、我这个人走得很慢,但是我从不后退。——亚伯拉罕·林39、勿问成功的秘诀为何,且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳40、学而不思则罔,思而不学则 殆。——孔子41、学问是异常珍贵的东西,从任何源泉吸收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹42、只有在人群中间,才能认识自己。——德国43、重复别人所说的话,只需要教育;而要挑战别人所说的话,则需 要头脑。——玛丽·佩蒂博恩·普尔44、卓越的人一大优点是:在不利与艰难的遭遇里百折不饶。——贝多芬45、自己的饭量自己知道。——苏46、我们若已接受最坏的,就再没有什么损失。——卡耐47、书到 用时方恨少、事非经过不知难。——陆游48、书籍把我们引入最美好的社会,使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔49、熟读唐诗三百首,不会作诗也会吟。——孙50、谁和我一样用功,谁就会和我 一样成功。——莫扎特51、天下之事常成于困约,而败于奢靡。——陆游52、生命不等于是呼吸,生命是活动。——卢梭53、伟大的事业,需要决心,能力,组织和责任感。 ——易卜生54、唯书籍不 朽。——乔特55、为中华之崛起而读书。——周恩来56、书不仅是生活,而且是现在、过去和未来文化生活的源泉。——库法耶夫57、生命不可能有两次,但许多人连一次也不善于度过。——吕凯特58、问 渠哪得清如许,为有源头活水来。——朱熹59、我的努力求学没有得到别的好处,只不过是愈来愈发觉自己的无知。——笛卡儿60、生活的道路一旦选定,就要勇敢地走到底,决不回头。——左拉61、奢侈 是舒适的,否则就不是奢侈。——CocoChanel62、少而好学,如日出之阳;壮而好学,如日中之光;志而好学,如炳烛之光。——刘向63、三军可夺帅也,匹夫不可夺志也。——孔丘64、人生就是学校。在那 里,与其说好的教师是幸福,不如说好的教师是不幸。——海贝尔65、接受挑战,就可以享受胜利的喜悦。——杰纳勒尔·乔治·S·巴顿66、节制使快乐增加并使享受加强。——德谟克利特67、今天应做的事 没有做,明天再早也是耽误了。——裴斯泰洛齐68、决定一个人的一生,以及整个命运的,只是一瞬之间。——歌德69、懒人无法享受休息之乐。——拉布克70、浪费时间是一桩大罪过。——卢梭71、既然 我已经踏上这条道路,那么,任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗73、坚持意志伟大的事业需要始 终不渝的精神。——伏尔泰74、路漫漫其修道远,吾将上下而求索。——屈原75、内外相应,言行相称。——韩非76、你热爱生命吗?那么别浪费时间,因为时间是组成生命的材料。——富兰克林77、坚强 的信心,能使平凡的人做出惊人的事业。——马尔顿78、读一切好书,就是和许多高尚的人谈话。——笛卡儿79、读书有三到,谓心到,眼到,口到。——朱熹80、读书之法,在循序而渐进,熟读而精 思。——朱熹81、对一个人来说人不可有傲气,但不可无傲骨。、起点可以相同,但是选择了不同的拐点,终点就会大03、拿望远镜看别人,拿放大镜看、命运如同手中的掌纹,无论多曲折,终掌握在、站
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