常见金属性质实验教学设计方案
金属化学性质教学设计(精选8篇)
金属化学性质教学设计（精选8篇）金属化学性质教学设计第1篇一、教学目标1、知识与技能a、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应。
b、熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。
2、过程与方法a、学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。
b、学习通过对实验现象的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。
3、情感、态度与价值观a、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和探究激情。
b、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
c、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
二、教学内容分析1、内容分析在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。
此前，学生在第一课时已经研究了金属与氧气的反应，对其中表现出的金属活泼程度的不同有所了解。
在这里安排对金属活动性顺序的探究，能使学生掌握金属化学性质的'共性，又能通过反应上的区别加深对金属活动性顺序的理解。
虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行、反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。
而将对置换反应特点和规律的总结放在下一课时，这样学生对金属活动性顺序的建构更加完整，对置换反应的理解、掌握和运用也更容易。
2、重点、难点分析教学重点：金属活动性顺序。
教学难点：对金属活动性顺序知识有意义的建构。
三、教学对象分析九年级的学生已初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，可以用“实验探究──讨论”的教学模式，完成对金属活动性的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。
初中化学金属的化学性质教学设计
初中化学金属的化学性质教学设计一、引言化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、变化规律的学科。
在初中化学教学中，金属是一个重要的研究对象。
金属具有独特的物理和化学性质，通过深入了解金属的化学性质，可以帮助学生培养对实验的思维、观察和分析能力。
本教学设计将从金属的硬度、延展性、导电性、热传导性等方面入手，设计一系列实验和讨论，旨在帮助学生全面了解金属的化学性质。
二、实验一：金属的硬度1. 实验目的通过实验观察和测量不同金属的硬度，了解不同金属在硬度上的差异。
2. 实验材料和仪器锤子、不同金属样品（如铁、铝、铜等）、硬度测量器（如刮痕硬度计）3. 实验步骤（1）将不同金属样品放置于水平的实验台面上。
（2）用锤子分别敲击不同金属样品，观察和记录金属的反应（如损坏、变形等）。
（3）使用硬度测量器对不同金属样品进行硬度测量，记录结果。
4. 实验结果和讨论通过上述实验，学生可以观察到不同金属在受力下的反应差异。
例如，铁比铝更容易损坏，因此铁可能具有更高的硬度。
通过硬度测量器可以精确测量出不同金属的硬度值，这可以帮助学生进一步了解金属在物理性质上的差异。
三、实验二：金属的延展性1. 实验目的通过实验研究不同金属的延展性，了解金属在受力下的变形特点。
2. 实验材料和仪器不同金属样品（如铜丝、铝箔等）、量尺、直尺、蜡烛3. 实验步骤（1）将不同金属样品准备好，如铜丝、铝箔等。
（2）使用量尺和直尺测量金属样品的初始长度和宽度。
（3）将金属样品加热至较高温度，使其变得柔软。
（4）在变软的金属样品上加力，拉伸或压缩金属样品，观察和记录金属的变形情况。
（5）待金属样品冷却后，重新测量其长度和宽度，与初始数值进行比较。
4. 实验结果和讨论学生通过上述实验可以观察到金属在受热后变得更加柔软，并能够在外力作用下发生变形。
不同金属的延展性也有所不同，例如铝箔比铜丝更容易拉伸。
通过实验结果的对比分析，学生可以进一步认识到不同金属在延展性上的差异。
金属的化学性质教学设计
“金属的化学性质”教学设计（第1课时）教学过程：!&【布置作业】：^*\ A MgSO4 B CuSO4 C ZnSO4 D FeSO42.某样品与足量的稀硫酸完全反应后，生成氢气。
其中所含的杂质可能是A. Fe B Mg. C Al D. Cu3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述，其中正确的是①铁钉表面有气泡产生②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻A. ①③B。
①②④C。
①②③ D. ①②③④4.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（）1A B C D5.镁、铁在日常生活中都有较为广泛的用途。
如：（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的强光，可用来制造镁光灯，其反应的化学方程式为____________________________________.（2）人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。
常见的补血剂里含有精制的铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁离子，起到补血的作用。
其反应的化学方程式为________________________________________________.6.铁是一种化学性质比较活泼的金属，试根据所学的知识列举具体事例说明铁的化学活动性强弱。
（1）与氧气反应事例_____________________________：结论____________________，（2）与酸的反应：事例_____________________,结论_______________________7..为除去铜铁混合物中的铁，向10g金属混合物中加入%的稀盐酸时，恰好完全反应，试求铜铁混合物中铁的质量分数。
B类作业（班级的后30%）1.下列金属中，活动性最强的是（）A. Al B .Ag C Ca D. Cu。
金属性质教学设计(共5篇)
金属性质教学设计〔共5篇〕第1篇：化学金属的性质教学设计一、教学设计理念本课题是初中化学的重点内容，教学中能培养学生多方面的才能，也能表达化学学科的很多特点。
在课题1介绍金属的物理性质的根底上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气反响,金属与酸反响以及金属与其他金属的化合物溶液的反响，以及对金属活动性顺序的探究。
本课题主要以学生的内容为根底，以实验探究为打破口，引导学生采取分类研究、比照分析^p 的方法认识置换反响，归纳总结金属的有关反响规律，并通过对规律的应用，到达落实知识、形成才能的目的。
学生己初步具备了一定的观察问题、分析^p 问题和解决问题的才能，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反响的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铜片与氧气反响的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反响，但反响的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反响金属的活泼程度；如镁、铝比拟活泼，铁、铜次之，金属不活泼。
教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，教学过程采用问题引入—实验探究—分析^p 总结—应用规律的形式。
通过对实验事实的分析^p ，由学生归纳总结得出置换反响的特点，并通过对某些金属活动性的比拟，进而引出金属活动性顺序。
结合生活中的实例，学生能应用置换反响和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用。
二、教学目的分析^p 知识与技能：〔1〕知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响。
〔2〕初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反响，以及与金属的化合物溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。
〔3〕能用金属活动性顺序对有关的置换反响进展简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件进展科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
必修一金属的化学性质教案通用5篇
必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。
下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
《金属的物理性质和某些化学性质》教学设计
《金属的物理性质和某些化学性质》教学设计一、教学背景分析金属是化学元素中一类特殊的物质，具有独特的物理性质和化学性质。
在日常生活中，金属广泛应用于工业制造、建筑建设、电子设备等领域，对于学生了解金属的性质及其应用具有重要的意义。
二、教学目标1.了解金属的物理性质，包括导电性、导热性、延展性等；2.掌握金属的化学性质，如与酸、氧化剂等反应的特点；3.能够在实验中观察金属的性质变化，培养学生的实验操作能力和观察分析能力；4.培养学生的实验探究意识，激发学生对化学知识的兴趣。
三、教学内容和教学过程安排1.金属的物理性质（1）导电性、导热性：通过实验演示，让学生观察金属导电和导热的现象，引导学生讨论金属的导电性和导热性原理。
（2）延展性、塑性：让学生比较金属和非金属在延展性和塑性方面的差异，并进行实验验证。
2.金属的化学性质（1）与酸反应：演示金属与盐酸、硫酸等酸发生反应，观察产生气体和溶解现象，引导学生理解金属和酸的化学反应机理。
（2）与氧化剂反应：让学生观察金属与氧气或氯气等氧化剂的反应，了解金属氧化的过程及产物。
3.实验操作设计一系列实验，让学生自行操作实验装置，观察金属在不同条件下的性质变化，并记录实验现象和结论。
4.思考和讨论引导学生思考金属的性质是如何影响金属的应用和开发的，鼓励学生围绕金属的利用进行讨论和交流。
四、教学手段和教学资源1.实验仪器：导电仪、导热仪等。
2.实验药品：金属试样、酸、氧化剂等。
3.录像资料：展示金属的实验现象和化学反应过程。
4.课程材料：提供金属的物理性质和化学性质的相关知识点和实验步骤。
五、教学评价1.实验报告：要求学生按要求记录实验过程和结果，撰写实验报告。
2.课堂讨论：组织学生进行课堂讨论，评价学生对金属性质的理解和掌握程度。
3.作业考核：布置相关作业，考察学生对金属性质的掌握情况。
六、教学反思金属的物理性质和化学性质是化学教学中的重要内容，通过此次教学设计，我发现学生在实验中表现出极大的兴趣和积极性，并能够较好地理解和掌握金属的性质。
金属的性质和用途教学设计
金属的性质和用途教学设计引言：金属是人类社会发展历程中至关重要的材料之一。
它们具有独特的性质和广泛的应用。
了解金属的性质和掌握其用途对于培养学生的科学意识和实际应用能力至关重要。
本文将介绍一份金属的性质和用途的教学设计，帮助教师有效引导学生探索金属的世界。
第一部分：金属的性质1. 导电性导电性是金属的重要性质之一。
通过教师的引导，使用示范实验和观察实验，让学生能够观察和验证金属具有良好的导电性。
可以让学生自己设计小实验，比较金属和非金属导电性的差异。
2. 导热性导热性是金属的另一个重要性质。
通过示范实验和观察实验，教师可以展示金属具有良好的导热性。
学生可以参与实验，比较不同金属的导热性能。
3. 延展性和塑性金属具有良好的延展性和塑性，这使得它们能够被锤击或拉伸成不同的形状。
在教学中，可以通过展示不同金属的延展性和塑性，让学生对金属的这些性质有直观的认识。
4. 密度和重量金属的密度通常比较高，具有一定的重量。
通过教师的讲解和展示实验，学生可以了解不同金属的密度和重量之间的差异。
第二部分：金属的用途1. 建筑和建筑材料金属在建筑和建筑材料中有广泛的应用，如钢结构、铝合金等。
通过教师的讲解，学生可以了解金属在建筑领域的用途，并能够理解其应用的原理。
2. 电子产品金属在电子产品中起着重要的作用，如电线、电路板等。
通过实例，教师可以让学生了解金属在电子产品中的应用，并讨论其优势和限制。
3. 交通工具金属在交通工具制造中有广泛的应用，如汽车、飞机等。
通过多媒体展示等方式，教师可以介绍金属在交通工具中的应用，并与学生讨论其对交通工具性能的影响。
4. 医疗器械金属在医疗器械制造中有重要的应用，如手术刀、人工关节等。
通过案例研究和讨论，教师可以引导学生了解金属在医疗器械中的应用，并讨论其在医疗领域中的重要性。
教学方法和评价方式：1. 示范实验和观察实验：通过实验，学生能够直观地观察和验证金属的性质。
2. 多媒体展示：利用多媒体资源，教师可以展示金属的应用领域和案例，使学生更好地理解金属的用途。
金属的化学性质教学设计
金属的化学性质教学设计教学目标：1、知识与技能⑴知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应。
⑵初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。
初步认识金属的化学性质及其活动性顺序。
2、过程与方法：⑴通过认识金属的化学性质及其活动性顺序，初步学会观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表达有关信息。
⑵初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感、态度与价值观⑴培养学生的合作意识以及勤于思考、善于总结归纳的科学精神，发展学生学习化学的兴趣。
⑵培养学生勇于创新的科学精神；培养学生辨证唯物主义观点；保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲。
教学重点、难点：金属与盐酸、硫酸的反应；置换反应的特点；部分金属活动顺序。
教学设计第一课时一、创设情境，导入新课导入提问：铝制品耐腐蚀，我们都知道，但是同学们，为什么铝制品很耐腐蚀呢？这与我们今天要讲的金属的化学性质有关。
那么金属有哪些化学性质呢？复习回顾，课前热身：1、书写化学方程式，并注明反应类型。
⑴铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 , 化合反应⑵铝粉在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3，化合反应⑶镁带在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO ,化合反应二、合作交流，共同探究：（一）金属与氧气的反应活动1：实验：镁、铁、铝、铜等金属与氧气在常温和高温下的反应。
交流总结：1、镁、铝在常温下就能与氧气发生反应。
2Mg+O2===2MgO 4Al+3O2===2Al2O3相互呼应，解释铝耐腐蚀的原因：铝易与氧气发生反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。
2、铁铜在加热的条件下能与氧气发生反应。
3Fe+2O2∆Fe3O4 2Cu+O2∆2CuO3、金、银在高温下也不与氧气反应例：“真金不怕火炼”就说明了金即使在高温下也不与氧气反应。
活动探究2：让同学们总结这几种金属的活动性。
小结：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金、银不活泼。
强调：铁丝在空气中不能燃烧，只能在纯氧中燃烧。
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
《金属的化学性质》教学设计
第 1 课时金属的化学性质【教课目的】1知识与技术1知道 Fe、A、Cu 等常有金属与氧气反响。
2初步认识常有金属与盐酸、稀硫酸的置换反响。
2过程与方法1认识科学研究的基本过程，能进行初步的研究活动。
2初步学会运用察看、实验等方法获守信息，并能用图表和化学语言表达相关信息。
3初步学会运用比较、归纳、归纳等方法对获得的信息进行加工。
3感情态度与价值观1培育勤于思虑、谨慎务实、勇于实践的科学精神。
2关注化学与平时生活及生产的亲密关系。
【教课要点】1金属的化学性质。
2对置换反响的理解。
【教课难点】金属的活动性。
【教具准备】试管若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管若干）等。
教课过程【问题情形】黄铜和黄金的外观很相像，我们能够用什么方法来鉴识它们呢请同学议论剖析能否能用上节课知识来解决这一问题【沟通回答】1可利用密度不一样丈量它们的密度即可差别。
2可利用硬度不一样，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【新课导入】同学们找出了一些合理的鉴识方法，可是都是利用金属的物理性质，那么我们可否利用金属的化学性质进行鉴别呢要想更好地使用金属，就需要认识金属的各样性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！【复习回想】金属与氧气反响1.常温下能反响 : 镁、铝2.点燃或加热条件下能反响 : 铁、铜3.高温下也不可以反响 : 金、银【提出问题】为何金属与氧气反响中存在可否反响，及反响强烈程度不一样的差别呢【沟通回答】金属与氧气反响的强烈程度与金属的开朗程度相关（即金属活动性）。
实验表示，大部分金属都能与氧气发生反响，但反响的强烈程度不一样，越开朗的金属，越简单与氧气发生化学反响，反响也越强烈。
【提出问题】金属与酸反响现象能否也像金属与氧气反响同样存在差别呢【活动与研究】请各位同学分组达成课本g>Zn>Fe 。
【归纳总结】金属与酸反响与金属活动性相关，金属活动性越强与酸反响越强烈，金属活动性越弱，与酸反响越慢，甚至不反应，故这四种金属的活动性次序为Mg>Zn>Fe>Cu 。
常见金属化学性质初中教案
常见金属化学性质初中教案
教学目标：
1. 了解常见金属的化学性质。
2. 掌握常见金属在化学反应中的性质和应用。
3. 培养学生的观察和实验能力。
教学重点：
1. 铁、铜、铝、锌等常见金属的化学性质。
2. 常见金属在酸、碱和氧气中的反应。
教学难点：
1. 理解常见金属在不同环境下的化学性质。
2. 掌握常见金属的性质和应用。
教学过程：
一、导入(5分钟)
教师用示例引导学生思考：我们日常生活中常见的金属有哪些？这些金属有什么特点？
二、讲解(15分钟)
1. 铁的性质：介绍铁的外观、性质以及在日常生活中的应用。
2. 铜的性质：介绍铜的外观、性质以及在工业生产中的应用。
3. 铝的性质：介绍铝的外观、性质以及在制造工艺中的应用。
4. 锌的性质：介绍锌的外观、性质以及在防腐蚀方面的应用。
三、实验(20分钟)
1. 实验一：铁与盐酸的反应
2. 实验二：铜与稀硫酸的反应
3. 实验三：铝与氢氧化钠的反应
4. 实验四：锌与氧气的反应
四、讨论(10分钟)
学生在小组讨论中总结各种金属的性质及其在化学反应中的应用。
五、作业布置(5分钟)
让学生完成一份关于常见金属的化学性质报告，并以小组形式进行展示。
六、课堂小结(5分钟)
通过本节课的学习，学生对常见金属的化学性质有了初步了解，并培养了实验和观察的能力。
【核心素养】《实验活动5常见金属的物理性质和化学性质》教学设计
人教版九年级化学下册《实验活动5常见金属的物理性质和化学性质》教学设计【教材分析】在第八单元中介绍了金属的物理性质和化学性质以及金属的冶炼和保护，本节课安排在第八单元之后旨在通过分组实验、讨论归纳，使学生进一步巩固和加深对金属物理性质的认识，巩固和加深对金属某些化学性质的认识。
通过合作展示、分组实验、讨论归纳，掌握用设计实验来比较金属活动性强弱的方法，培养实验设计能力，并初步学会如何评价实验方案学情分析。
【学情分析】学生在第二三单元学习了氧气和水的性质，对单个物质的物理性质和化学性质有所了解，第六单元学习了碳单质、一氧化碳和二氧化碳的性质，从而对含同种元素的物质的物理性质和化学性质有所了解。
所以对于研究元素化合物的一般程序和方法都已不再陌生，但是学生仍缺乏设计实验和评价实验方案的能力。
学生在第八单元中学习了金属的物理性质和化学性质，但只是观看教师的演示实验，并没有亲自动手去验证金属的性质。
在本节课的学习中学生在知识层面上从零散到系统化，从能力层面上学生从了解实验事实到理解和应用。
【教学目标】1.通过课前预习和课堂总结巩固和加深对金属颜色、硬度、导电性等物理性质以及金属与酸、金属与化合物溶液的反应等化学性质的认识。
通过对铝制易拉罐和铁制易拉罐的探究实验，初步形成基本的化学实验技能和设计实验方案的能力。
2.通过实验探究以及对金属性质的认识，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用化学语言表达有关信息。
3.通过实验探究合作学习逐步形成认真细致、勤于动手的学习态度，初步感受科学探究的方法和对知识建构的重要意义，培养学生的环保理念。
【教学重点】认识常见金属的化学性质。
【教学难点】培养实验设计能力。
【教学方法】实验学习法、探究学习法、合作学习法、引导探究、讲练结合【教学准备】教师准备：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
《主题四 第二节 常见金属单质及其化合物》教学设计
《常见金属单质及其化合物》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：了解常见金属单质及其化合物的性质和用途，掌握基本的实验操作技能。
2. 过程与方法：通过实验探究和讨论，培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：增强学生对化学学科的兴趣和热爱，树立环保认识和科学态度。
二、教学重难点1. 教学重点：常见金属单质及其化合物的性质和用途。
2. 教学难点：实验操作技能的培养和掌握。
三、教学准备1. 实验器械：试管、烧杯、镊子、砂纸、磁铁等。
2. 实验药品：铁、铝、铜等金属单质及其化合物（如硫酸亚铁、硫酸铝、硫酸铜等）。
3. 多媒体课件：包括图片、视频和相关资料。
4. 提前安置学生预习相关内容，并准备问题供教室上讨论。
四、教学过程：（一）导入新课1. 复习提问：请同砚们回忆初中化学中学习过哪些金属？2. 展示金属实物：请同砚们识别出哪些金属实物？3. 小组讨论：请同砚们以小组为单位，将所认识的金属实物进行分类，并说明分类的依据。
4. 讲解金属的物理性质：根据同砚们的讨论，老师将为大家讲解金属的物理性质，包括颜色、光泽、质地、导电性、导热性等。
5. 提问与回答：请同砚们尝试回答以下问题：* 为什么有的金属是银白色的，而有的金属是黄色的？* 为什么金属光泽的金属通常导电性和导热性都较好？* 为什么有的金属容易生锈，而有的金属则不易生锈？6. 总结：通过本节课的学习，我们了解了金属的分类、物理性质以及一些常见金属的性质，希望同砚们能够将所学知识应用到实际生活中去。
课后作业：请同砚们回家后，尝试利用所学的知识诠释生活中的一些金属现象。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 知识与技能：学生能够识别常见金属单质及其化合物的主要性质和应用，例如铝、铜、铁等。
2. 过程与方法：学生能够通过实验探究掌握金属化学性质的变化过程，并能熟练操作基本实验操作。
3. 情感态度价值观：培养学生探索未知，发现金属奥秘的兴趣和勇气。
初中数学金属性质教案
初中数学金属性质教案教学目标：1. 了解金属的一些基本性质，如金属光泽、导电性、导热性和延展性。
2. 学会使用实验仪器进行金属性质的实验操作。
3. 能够运用金属的性质解释一些日常生活中的现象。
教学重点：1. 金属光泽、导电性、导热性和延展性的概念。
2. 金属性质的实验操作方法。
教学难点：1. 金属性质的实验操作方法。
2. 运用金属的性质解释日常生活中的现象。
教学准备：1. 实验室用具：铁、铜、铝等金属样品，导线，灯泡，温度计等。
2. 教学课件。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是金属？金属在日常生活中有哪些应用？2. 学生回答后，教师总结：金属是一类具有金属光泽、导电性、导热性和延展性等性质的物质，广泛应用于日常生活和工业生产中。
二、学习金属的性质（15分钟）1. 金属光泽：引导学生观察实验室中的金属样品，观察它们的光泽。
2. 导电性：引导学生用导线将金属样品与灯泡连接，观察灯泡是否发光，从而判断金属的导电性。
3. 导热性：引导学生用温度计测量金属样品的高温部分和低温部分，观察温度变化的程度，从而判断金属的导热性。
4. 延展性：引导学生用工具将金属样品弯曲或拉伸，观察金属的延展性。
三、实验操作（15分钟）1. 金属光泽实验：让学生分组进行，每组用砂纸打磨一块金属样品，观察打磨后的金属样品的光泽。
2. 导电性实验：让学生分组进行，每组用导线将金属样品与灯泡连接，观察灯泡是否发光。
3. 导热性实验：让学生分组进行，每组用温度计测量金属样品的高温部分和低温部分，记录温度变化的程度。
4. 延展性实验：让学生分组进行，每组用工具将金属样品弯曲或拉伸，观察金属的延展性。
四、运用金属的性质解释日常生活中的现象（10分钟）1. 引导学生思考：金属的性质在日常生活中的应用实例。
2. 学生回答后，教师总结：例如，金属制的锅具具有良好的导热性，可以使食物均匀受热；金属制的水管具有良好的导电性，可以用于输送自来水等。
金属的化学性质教学设计
【教师】：同学们都很棒！
【教师】：不错！可以通过探究金属与酸反应来判别金属的金属性强弱。
那么我们判断金属性强弱的依据是什么？
【教师】：实验探究，金属与酸的反应。
【教师】小组合作探究金属与酸的反应。
要求：1、小组合作完成。
每个小组完成Fe、Mg、Zn、Cu与稀硫酸反应；2、各小组确定本组
【教师】：同学们很棒！！！根据大家的实验现象，能否判断以上金属的金属性强弱？
【师生归纳小结】：利用金属与酸反应判断金属性强弱的依据：1、能否与酸反应；2、与酸反应的剧烈程度，反应越剧烈金属性越强，反之则越弱。
2023-2024学年人教版化学九年级下册教案《实验活动4 金属的物性质和某些化学性质》
实验活动4 金属的物性质和某些化学性质一、实验目的通过本次实验活动，学生将能够： 1. 掌握金属的物理性质和某些化学性质；2. 了解金属的导电性、导热性以及与酸的反应等化学性质；3. 加深对于金属材料在日常生活中应用的理解。
二、实验器材和试剂实验器材•电池•电线•电灯泡•铜片•锌片•铁片•锡片•磁铁•紫外线灯•小皿•盐酸•硫酸•稀硫酸实验说明1.铜片、锌片、铁片、锡片、磁铁均为金属材料。
2.铜片、锌片、铁片、锡片均应与酸反应。
3.紫外线灯用于检验金属与紫外线的相互作用。
三、实验步骤步骤一：金属的导电性1.连接电路：将电池的正极和负极分别与铜片和锌片相连接，再将电灯泡连接至铜片和锌片之间。
2.观察：打开电源，观察电灯泡是否亮起。
3.分析：根据实验结果，回答以下问题：–为什么电灯泡亮了？–铜片和锌片的哪一个导电性更好？步骤二：金属的导热性1.准备：将一个小皿分别放置在铜片和锌片之下。
2.实验：将热水倒入小皿中，观察和记录下两个小皿内的温度变化。
3.分析：根据实验结果，回答以下问题：–铜片和锌片的哪一个导热性更好？–为什么一个小皿中的水会比另一个小皿中的水更快变热？步骤三：金属与酸的反应1.实验：将铜片、锌片、铁片、锡片分别放在不同的小皿中，分别倒入盐酸、硫酸和稀硫酸。
2.观察：观察并记录下每种金属材料与不同酸反应的现象。
3.分析：根据实验结果，回答以下问题：–四种金属材料与三种酸反应后是否都产生了气体？–金属材料与盐酸反应后产生了什么气体？步骤四：金属与紫外线的相互作用1.准备：将紫外线灯打开。
2.实验：将铜片、锌片、铁片、锡片分别放置在紫外线灯下，观察它们的变化。
3.分析：根据实验结果，回答以下问题：–四种金属材料与紫外线是否发生了相互作用？–金属材料与紫外线相互作用后都发生了什么变化？四、实验结果与分析根据实验步骤三的观察和记录，可以得出以下结论： 1. 铜片和锌片具有良好的导电性，因此电灯泡亮了。
初中金属的性质教案
初中金属的性质教案教学目标：1. 了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。
2. 认识同类物质既有通性又有各自的特性。
3. 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
4. 初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。
5. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
6. 认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。
7. 感受金属材料与人类文明进步的密切关系。
教学重点：1. 金属及合金的物理性质；2. 金属的化学性质。
3. 金属活动性顺序。
4. 置换反应。
教学难点：1. 金属化学性质的初步探究。
2. 利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。
教学用具：试管；铝、铁、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液。
教学课时：两课时第一课时一、导入（5分钟）引导学生思考：什么是金属？金属在日常生活中有哪些应用？二、学习金属的物理性质（15分钟）1. 金属的密度：通过实验测量铝、铁、铜的密度，引导学生了解金属的密度特点。
2. 金属的导电性：通过实验观察金属丝通电后的现象，引导学生了解金属的导电性。
3. 金属的延展性：通过实验观察金属丝加热后的现象，引导学生了解金属的延展性。
三、学习金属的化学性质（15分钟）1. 金属与氧气的反应：通过实验观察铁、铝、铜在空气中的氧化现象，引导学生了解金属与氧气的反应。
2. 金属与酸的反应：通过实验观察铁、铝与稀盐酸的反应，引导学生了解金属与酸的反应。
3. 金属与盐溶液的反应：通过实验观察铁与硫酸铜溶液的反应，引导学生了解金属与盐溶液的置换反应。
四、总结与拓展（5分钟）1. 总结本节课学习的金属的物理性质和化学性质。
2. 引导学生思考：金属的性质如何影响其在日常生活中的应用？第二课时一、复习导入（5分钟）1. 复习上节课学习的金属的物理性质和化学性质。
2. 引导学生思考：金属的性质如何解释一些日常生活中的现象？二、学习金属活动性顺序（15分钟）1. 通过实验观察铁、铝、铜与稀盐酸的反应，引导学生发现金属的活动性顺序。
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常见金属性质实验教学设计方案
一、教学目标
知识与技能：
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：
（1）体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
（2）学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
情感态度与价值观：
（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
二、教学重难点：
重点：金属活动性顺序的理解和应用
难点：（1）用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
（2）用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
（3）对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。
三、教学过程
引入：金属的物理性质，如：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体等。
实验探究1：请观察镁、铝、铁、银、铜、金的颜色，为什么镁和铝的表面看不到光泽？用沙纸打磨后再观察，这些现象说明了什么？
实验探究2：用坩埚钳钳住一块香烟包装盒中的铝箔纸在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察现象；再用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝箔纸在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有什么现象呢？（创设问题情景）
学生分组自主探索、观察、分析、讨论、交流（激发学生兴趣、培养学生的探究精神）
引导学生归纳（培养学生分析问题的能力）
问题：
铝在常温下能与氧气反应，那么为什么可以用铝制品来做餐具？
“真金不怕火炼”蕴含的化学原理是什么？
3、你学过哪些金属与O2的反应？
补充实验：铝箔燃烧
铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中
思考、分组讨论
教师与学生一起小结
1、镁、铝在常温下就能与氧气反应。
2、铁、铜在常温下不易与氧气反应，在高温时能与氧气反应。
3、金在高温时也不能与氧气反应。
归纳得出：
一.金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
探究实验：
用铁刀切苹果、梨，观察表面颜色的变化，为什么表面会出现这种现象？
（这是因为苹果、梨等多种水果的细胞里都含有一种叫鞣酸的东西，它能与铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
）
问题：这个生活现象有没有给你什么启示？
学生探究实验：
分A、B两大组实验探究（A组用盐酸、B组用硫酸），并请完成课本中表格填写
观看动画后提出问题：
从实验探究和情景素材中得到哪些收获？（引导学生归纳、找出规律）
问题：金属与酸反应的快慢或剧烈程度能否反映出金属的活泼程度？
二、金属与酸的反应
1、不是所有的金属都可与酸发生反应
2、金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样
3、产生的气体能燃烧，经检验是氢气
学生分析得出：
镁、锌、铁、铜的金属活泼性顺序：
Mg > Zn > Fe >（H）> Cu
请写出实验的化学反应方程式，分析这些反应有何共同点：
Mg+2HCl= MgCl2+ H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑
学生分析讨论得出：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
运用：
1、判断下列反应哪个是置换反应：a.CO+CuO==Cu +CO2
b.Fe + CuSO4== Cu + FeSO4
2、我们知道，铝的活动性比铁的活动性强，可是铁比铝更容易生锈，为什么？
3、请你当回鉴定师：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。
黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分。
你能鉴别真假黄金吗？
复习：
铁钉投入硫酸铜溶液中出现什么现象？这是什么反应类型？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
实验探究：
在铝片、铜片上用小刀刻上自己的名字，然后分别滴上硫酸铜溶液和硝酸银溶液，观察现象。
如果在铜片上滴上硫酸铝溶液又会有什么现象呢？分析原因，从中得到什么启示？
分组实验、探究、观察、思考
金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性强，才能把它从溶液中置换出来
三.金属与金属化合物的溶液反应
铝、铜、银三种金属活动性顺序为：
Al Cu Ag
常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
思考探讨金属活动性顺序的应用：
1.在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2.在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属能置换出盐酸(稀硫酸)中的氢。
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
归纳分析得出：金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。
实践研修
化学是以实验为基础的，化学实验在整个化学教学中有其重要的地位，是化学教学中不可或缺的基本环节。
学科的基本特征决定了学科的学习特点，在实验中学习化学无疑是最有效而又最重要的化学学习方法之一。
在化学实验中，学生能直观感知到物质的性质，能在生动的实验事实面前体会到物质变化的规律，能收集到形成化学基本原理的感性材料，能初步学会研究化学的方法。
在这次中小学教师远程培训活动中，对中学化学实验教学有了新的认识和感悟，下面谈一下几点体会：
一、强化演示实验：
课堂教学中的演示实验最能调动学生的情绪，激发他们的兴趣和求知欲。
而由于教师有熟练的实验技能，再加上充分的准备，实验结果都较理想，如果我们对部分演示实验装置和操作进行适当的补充或改进，可增加实验效果。
比如，二氧化碳气体与石灰水的反应，我们可增加两个实验：（1）把二氧化碳气体收入矿泉水瓶，加石灰水；（2）带气球的烧瓶收满二氧化碳气体，加石灰水。
然后提出问题：1.矿泉水瓶为什么收缩变形？2.烧瓶中的气球为什么会自动涨大？这既可使学生认识二氧化碳气体与石灰水的反应，又可与所学的物理知识联系起来，启迪学生的思维。
有些演示实验可见范围较小，为弥补其不足，在教学中，就要有多样化的实验手段，如利用计算机多媒体电化教学设备，可把一些在教室做不了的实验和不适合做的实验制成教学软件，在课堂上播放，也能取得非常好的教学效果。
二、改演示实验为学生实验：
在课堂中演示实验一般都是教师动手，学生观察。
但有些演示实验可见范围较小，为弥补其不足，可将演示实验改为学生实验。
比如，加热碳酸氢铵固体，做演示实验的话，学生观察现象不清楚，改做学生实验，学生能更清楚的观察到水蒸气、使红色石蕊试纸变蓝的氨气、使石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
再如，探究微粒运动、用PH试纸测定溶液的酸碱度等都可以改成学生实验。
三、加强家庭小实验：
家庭小实验的引入使课堂教学延伸至课外，它对激发学习兴趣、巩固知识技能、培养能力、开发智力起到一定作用，例如，观察蜡烛燃烧现象，请学生回家自己动手做，并完成书上第9—10页的表格；还有像把鸡蛋放入装有白醋的玻璃杯中；长短不一的蜡烛点燃后用玻璃杯罩住，观察哪个先熄灭；玻璃杯中放一根点燃的蜡烛，并放入苏打，加白醋有什么现象；比较食盐和白糖溶解性的大小；鉴别食盐和碱面（碳酸氢钠）等等。
通过家庭小实验，不仅丰富了学生课余生活，使学生扩大了视野，培养了动手实验能力和观察分析能力、创新能力，
而且由于它们与课堂教学内容同步，也对知识的理解和巩固起到促进作用。
总之，化学实验是化学教学的重要组成部分，它的功能是其他教学手段无法替代的。
通过化学实验的教学不但要达到教材对每个实验提出的目的进行常规的验证性，实验教学还要培养学生的科学实验素养，理论联系实际和实事求是的科学作风。
最终使教师的主导作用和学生的主体作用达到和谐统一。