版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人教版必修第一册
高中化学必修一第二章第三节 气体摩尔体积教学设计第一册
2.3.2 气体摩尔体积本课时是教材第二章第三节内容，本节教材是学习物质的量和摩尔质量概念的基础上，继续学习气体摩尔体积的概念与相关计算，这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。
本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，教材编写从特殊概念到一般概念，符合认识的一般规律。
学生在之前的学习中，已经掌握了物质的量和摩尔质量的相关概念，通过初中物理的学习，对于气体、液体和固体的微粒排列方式有一定的认识，理解温度和压强对于气体体积的影响及其原因。
本课时的学习将从以上的微观物理问题入手延伸至宏观的摩尔体积问题，有助于学生加深对物质的量的理解。
宏观辨识与微观探析：通过对摩尔体积的微观意义的学习，从微观上理解不同状态的物质的摩尔体积的影响因素，进而延伸至宏观物理量对摩尔体积的影响，理解从微观到宏观的辩证思想。
证据推理与模型认知：利用初中物理知识，联系物质的量的基本概念，建立研究物质的摩尔体积的基本模型，使学生了解科学的推理过程，理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。
科学精神与社会责任：利用气体摩尔体积概念的建立过程，培养学生的科学精神，理解化学家从微观研究到宏观概念的哲学思想。
气体摩尔体积的概念和计算。
学生复习初中微观粒子的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件。
【引入】在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到该气体的物质的量呢？【设疑】我们在上面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：A N N =n 和Mm n =，应用上面的公式能不能计算出氢气的物质的量呢？（不能，因为既不可能得到氢气的分子数，也不可能称量出氢气的质量）那么我们能得到氢气的什么物理量呢？（体积）如果已知氢气的体积，能否求解氢气的物质的量？【板书】气体摩尔体积：一、摩尔体积【投影】气体摩尔体积：一、摩尔体积【设疑】根据摩尔质量的定义，同学们觉得摩尔体积的概念是什么？（单位物质的量的物质所具有的体积）【讲解】摩尔体积的符号为V m ，单位为L/mol ，根据上述定义，我们也能得到公式mV V n =，V m 代表摩尔体积，即物质的量等于该物质的体积除以其摩尔体积。
人教版高中化学必修第1册学案设计 第二章 第三节 第二课时《气体摩尔体积》
《气体摩尔体积》学案【学习目标】1.通过阅读资料、微观模型、搭建宏观模型理解影响物质体积的因素2.通过阅读教材、类比迁移认识新的物理量：气体摩尔体积3.通过阅读科学史和实验探究理解气体体积的决定性因素，深化对气体摩尔体积内涵的理解4.通过课堂练习巩固气体摩尔体积概念内涵，并建立物质的量与气体体积计算的模型【学习过程】学习任务一、初步了解影响物质的体积因素【活动1】如何建立物质的量与物质体积之间的关系？【活动2】结合“资料和微观模型”认识物质体积与状态有关阅读资料：（表格一）18 g N A20 ℃、101 kPa约为18.0 mL18 g N A100 ℃、101 kPa约为301000 mL同种物质“固－液－气”状态的微观结构模型【活动3】搭建立方体，从宏观层面认识物质体积的影响因素现有篮球，乒乓球各若干个，现在用两种球搭建立方体，比一比体积的大小？初探结论：物质的体积【小结1】：学习任务二、探讨决定气体体积的因素【活动4】阅读教材P52“思考与讨论”在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示，观察分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论：（表格二）发现1：_________________________________________________________ 发现2：_________________________________________________________ 发现3：_________________________________________________________1.【小结2】结论1：1 mol固态或液态物质体积取决于__________________结论2：1 mol气态物质的体积取决于____________________________ 2.引入气体摩尔体积概念气体摩尔体积：（1）定义：_____________________________所占的体积。
2020版新教材高中化学 2.3.2 气体摩尔体积教案 新人教版必修1
第2课时气体摩尔体积核心微网络素养新目标,1．了解气体摩尔体积的含义。
2．学会有关气体摩尔体积的简单计算。
3．理解影响气体体积的因素及相关结论。
[预习新知]一、影响物质体积大小的因素1．物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。
2.3．结论(1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
(2)影响气体体积的因素有气体的物质的量、温度和压强。
二、气体摩尔体积[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同( )(2)同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L( )(3)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L( )(4)两种气体分子的分子数相同，体积也相同( )(5)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．气体的体积主要由以下哪些因素决定( ) ①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A ．①② B．①③ C ．②③ D．②④解析：气体的体积主要取决于气体分子数和分子间平均距离。
答案：C3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A ．一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD ．相同物质的量的气体，摩尔体积也相同解析：气体摩尔体积在标准状况下约为22.4 L·mol －1，B 、C 均不正确；气体摩尔体积与温度、压强有关，故D 不正确。
答案：A4．下列说法中正确的是( ) A ．32 g O 2占有的体积约为22.4 LB ．22.4 L N 2含阿伏加德罗常数个氮分子C ．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为18 gD ．22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl 含有相同的分子数 答案：D目标一 气体摩尔体积的计算[例1] 在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2的( ) A ．质量为12 g B ．物质的量为6 mol C ．体积为22.4 L D ．物质的量为12 mol 【解析】 12 g H 2的物质的量为6 mol ，因二者体积相等，所以N 2的物质的量也为6 mol ，B 正确、D 错误；N 2的质量为：28 g/mol×6 mol＝168 g ，A 错误；体积为22.4 L/mol×6 mol ＝134.4 L ，C 错误。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第2课时 气体摩尔体积
（1）1 mol气体的体积约为22.4 L。 （ ）
×
（2）标准状况下，1 mol O2和N2混合气体的体积约为22.4L。
（）
√
（3） 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
（）
×
（4）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4
L/mol。（ ）
×
概括·整合
适用于任何 物质
气体摩尔体积
1.概念：一定温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积。
❖符号：Vm ❖公式：
Vm =
V n
❖常用单位：L/mol(L·mol-1)和 m3/mol。
注意：
1、气体摩尔体积的研究对象：气体，可以是单一气体，也可以是混 合气体。
2、气体摩尔体积与温度和压强有关。
2.常用的气体摩尔体积： ❖条件：标准状况 （ 0℃,101kPa）
N nn==
NA
m
n=
M
V
n=
Vm
在标准状况下
（1）33.6 L H2的物质的量是1.5mol ， 质量是3 g 。
（2）16 g 有的N2分子数是
1.204×1024
个。
谢 谢！
于分子之间的平均距离。
质量(g)
÷摩尔质量 ×摩尔质量
物质的量 (mol)
？
？
×阿伏加德罗 常数
÷阿伏加德罗 常数
微粒数
气体体积
如果实现了物质的量与气体摩尔体积之间的换算，也就实现了气体体积与质量之间的换算，还能实现 气体体积与微粒数之间的换算。 如何实现气体摩尔体积与物质的量之间的换算？ 质量与物质的量之间的换算是通过摩尔质量来完成的，与之类似，气体体积与物质的量之间的换算可 通过气体摩尔体积来实现。
2.3.2气体摩尔体积教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
①重点知识点：气体摩尔体积的概念、计算方法、影响因素。
②关键词：气体分子、物质的量、体积、摩尔体积、计算公式。
③句子：气体摩尔体积是指在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积；气体摩尔体积的计算公式为V = n × VM，其中V表示体积，n表示物质的量，VM表示摩尔体积。
④艺术性与趣味性：在板书设计中，可以采用图示、符号、颜色等元素，使板书更具艺术性。例如，用不同颜色的粉笔标注关键词，用图示表示气体分子的运动和体积的变化，以激发学生的学习兴趣和主动性。同时，可以结合实际情况，设计一些有趣的题目或问题，引导学生参与课堂讨论和思考，提高他们的学习积极性。
2.引导与启发：在讨论ห้องสมุดไป่ตู้程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了气体摩尔体积的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对气体摩尔体积的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
9.提高学生的表达能力和沟通技巧，通过小组讨论和成果展示，培养学生的公众演讲和写作能力。
10.培养学生的批判性思维能力，能够对气体摩尔体积的概念和应用进行深入思考和质疑。
反思改进措施
（一）教学特色创新
1.实验互动：我在课堂上引入了实验操作，让学生直观地感受气体摩尔体积的概念，这个实验非常受学生欢迎。未来，我会继续探索更多实验互动的方式，让学生在实验中学习，提高他们的实践能力。
高中化学人教版必修第一册 第二章 第三节 第2课时 气体摩尔体积 学案_132
第2课时气体摩尔体积核心素养培养目标核心素养形成脉络1.了解影响气体、液体、固体体积的因素(宏观辨识与微观探析)2．了解气体摩尔体积的含义(证据推理与模型认知)3．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算(证据推理与模型认知)4．理解阿伏加德罗定律及其推论(证据推理与模型认知)1．决定物质体积大小的因素(1)影响物质体积大小的因素(2)阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的微粒。
2．气体摩尔体积知识点一：使用气体摩尔体积的注意事项(1)气体摩尔体积的适用范围是气体。
可以是单一气体，也可为混合气体。
如标准状况下，0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L。
(2)使用22.4 L·mol－1时的注意事项①条件：必须为标准状况。
因此一定要看清气体所处的状况。
②物质状态：必须为气体。
如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。
③数值：22.4 L·mol－1是近似值。
(3)计算①气体的物质的量：n＝VV m②气体的密度：ρ＝mV＝mn·V m＝MV m③气体的分子数：N＝n·N A＝VV m·N A④气体的质量：m＝n·M＝VV m·M知识点二：阿伏加德罗定律及其应用(1)总结一个口诀阿伏加德罗定律可总结为“四同定律”，即“三同得一同”：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
(2)防范三个易错点易错点一适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
易错点二定律中的同温同压，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为22.4 L·mol－1只是一种特殊情况。
易错点三定律中包含四同(同温、同压、同体积、同物质的量)，只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同定一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同定比例”。
(3)掌握三个规律阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出(pV＝nRT，pV＝mM RT，pM＝ρRT，其中p——压强、V——体积、T——热力学温度、n——物质的量、R——气体常数、ρ——密度)。
2.3.2气体摩尔体积教学设计-2023-2024学年高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
典型例题讲解
1. 例题1：计算标准状况下（0°C，1atm）下2.24L气体的摩尔体积。
3. 例题3：已知某气体在温度为25°C时的体积为5L，求该气体的摩尔质量。
答案：M = m / n，其中m = 5L，R = 0.0821L·atm/(K·mol)，T = 298K，P = 1atm，Vm = 22.4L/mol。
4. 例题4：已知某气体在压强为1atm，温度为25°C时的体积为5L，求该气体的摩尔质量。
1.3 进行气体摩尔体积的实验，让学生观察和记录实验数据。
2. 第二课时：
2.1 复习气体摩尔体积的概念和计算方法。
2.2 讲解气体摩尔体积在化学实验和工业生产中的应用，通过实例进行讲解。
2.3 进行相关的练习题，让学生巩固所学的知识。
教学评价：
教学资源：
1. 气体摩尔体积的实验器材和试剂。
2. 相关的练习题和答案。
- 组织课堂活动：进行小组讨论，让学探讨不同气体的摩尔体积计算方法。
- 解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。
学生活动：
- 听讲并思考：学生专注听讲，积极思考老师提出的问题。
- 参与课堂活动：学生在小组中积极参与讨论，提出自己的观点。
- 提问与讨论：学生针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
- 了解气体摩尔体积在化学实验和工业生产中的应用。
2. 技能提升：
- 能够独立进行气体摩尔体积的计算，解决实际问题。
第二章 第三节 第二课时《气体摩尔体积》教学设计高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
《气体摩尔体积》教学设计一、教材分析本节教材是在系统学习“物质分类及其变化”之后，从常见无机物及性质入手，既进一步补充了丰富的感性认知材料，又可为后面继续学习有关气态反应物和生成物的相关化学计算及学习化学反应速率和化学平衡打下基础，气体摩尔体积是在学生已经学习物质的量、摩尔质量、物质的量与微观粒子数、宏观质量之间的计算等知识之后，学生接触的又一类微观粒子和宏观物质之间转化的知识，教材在内容编排上注重了宏观与微观相结合，引导学生认识物质的宏观体积与微观因素是相互联系的，从微观的角度解释物质体积大小的影响因素，建立气体摩尔体积概念并进行相关的计算；建构“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养，为研究物质转化过程中物质间定量关系奠定基础。
二、学情分析在知识方面物质的量和摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“宏观和微观的桥梁”作用有一定的体会和认识; 物理课上学习的物质三态变化、温度和压强对气体的体积的影响为本节课的学习做了很好的知识准备，本节课的概念抽象，具象思维和抽象思维的转化难度高，与学生原有的认识如气体的体积会产生认知冲突。
在能力方面，刚步入高中的学生形象思维占有相对的优势，抽象思维能力比较薄弱，而且学生对知识的归纳、整理和迁移能力尚还欠缺，这些需要教师善于引导，妙地设置问题引导学生自主阅读并与同学交流分享，从学生认识基础出发，将抽象的问题具体化、形象化，帮助学生理解概念，掌握概念的内涵和外延，采用设问、类比启发、实验探究、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，动手操作，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知。
三、素养目标【教学目标】1.通过概念回顾、资料阅读、模型搭建，让学生知道物质的量是架构微观粒子与宏观物质的质量和体积计量的桥梁，帮助学生从微观角度认识物质的体积的影响因素，培养学生“宏观辨识与微观探析”方面的素养。
2.通过阅读教材P52“思考与讨论”、表格数据分析，让学生知道不同状态物质体积的主要决定因素的差别，并通过类比迁移认识气体摩尔体积。
2021_2022学年新教材高中化学2.3第2课时气体摩尔体积教案新人教版必修第一册
第2课时气体摩尔体积课程标准核心素养，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进展简单计算。
1.变化观念：认识气体摩尔体积在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立气体摩尔体积的概念，基于气体摩尔体积定量认识物质的组成及物质的化学变化。
阿伏加德罗定律1．物质体积大小的决定因素：粒子的数目、粒子的大小、粒子之间的距离。
2．探究讨论(1)分析数据1 mol气体0 ℃、101 kPa时的体积/L1 mol液体20 ℃时体积/cm31 mol固体20 ℃时体积/cm3H2H2O FeO2H2SO4Al(2)结论①温度和压强一定，1 mol不同的固体或液体所含粒子数目一样，而粒子之间的距离很小，但不同物质的粒子大小不一样，所以1 mol不同的固体或液体的体积往往不一样。
②对气体来说，通常情况下粒子之间的距离要比粒子本身的直径大很多倍，因此，当粒子数一样时，气体的体积主要取决于气体粒子间的距离。
③温度和压强会较大程度地影响气体体积。
压强一定，升高温度，粒子之间的距离变大，气体体积增大；反之，气体体积缩小。
温度一定，增大压强，粒子之间的距离减小，气体体积缩小；反之，气体体积增大。
④温度和压强一定，任何气体粒子间的距离近似相等，因此，在一样的温度和压强下，粒子数一样的任何气体都具有一样的体积。
3．阿伏加德罗定律：在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的粒子。
阿伏加德罗定律的推论一样条件结论公式语言表达同温同压V1V2＝n1n2＝N1N2同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同体积p1p2＝n1n2＝N1N2同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同压ρ1ρ2＝M1M2同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比同温同压同体积m1m2＝M1M2同温同压下，体积一样的气体，其质量与摩尔质量成正比(1)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。
第3节 第2课时 气体摩尔体积(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
(3)标准状况时N2的摩尔体积为22.4 L。
(× )
(4)气体摩尔体积为22.4 L/mol时一定是标准状况。
(×)
√ (5)1 mol O2与O3的混合气体，在标准状况时Vm＝22.4 L/mol ( )
课堂探究
二、气体摩尔体积
探究学习
重点 理解
6.以物质的量（n）为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子 数（N）之间的认知模型：
课堂探究
二、气体摩尔体积
重点 理解
探究学习 4. 不同条件下的气体摩尔体积可以约是22.4L/mol
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
科学探究与创新意识：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究 化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
教学目标
1.了解气体体积与温度和压强 有密切关系，理解气体摩尔体 积的概念。 2.学生通过计算，熟练掌握物 质的量的三个基本公式的关系 。3.了解阿伏加德罗定律及其 推论，并能够运用阿伏加德罗 定律解决简单问题。
本节重点
气体摩尔体积的概念。物质的 量、摩尔质量、气体摩尔体积 之间的关系及相互换算。
本节难点
气体摩尔体积的概念。阿伏 伽德罗定律。
新课导入
请你思考！ 实验室制取一瓶氯气如何得到该气体的物质的量呢？
我们已经学习了两个计算物质的量的公式
氯气的分子数
N 不可能得到
N n=
NA
n= m M
氯气的质量m
不方便称量出
H2
0 ℃，202 kPa
第二章第三节 物质的量-气体摩尔体积教案上学期高一化学人教版必修第一册
《物质的量-气体摩尔体积》教学设计教材分析1.理论依据：《普通高中化学课程标准》确立“发展学生化学学科核心素养”的主旨，基于“问题解决”的教学，通过真实问题情境的创设，学生交流与协作、质疑、改正，实现知识的结构化与素养的发展。
2.教材分析：本章包含两大部分内容，典型元素化合物和物质的量，在学习了钠及其化合物、氯及其化合物之后，学生在第三节进行化学基本概念-物质的量的学习，从定量的角度再认识物质的性质和物质间发生的反应。
第一课时引导学生建立可称量的宏观物质与不可称量的微观粒子间的联系，初步建构“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养，第二课时再次运用“宏观辨识与微观探析”的核心素养，通过分析具体数据，建立观点、结论和证据之间的逻辑关系，从而建立气体摩尔体积的概念认识模型，初步建构以物质的量为核心的转化关系，起到承上启下的作用，为第三课时“物质的量浓度”打下基础。
培养严谨求学的科学态度、探索未知、崇尚真理的意识；通过对阿伏加德罗定律的出现不是偶然的，是坚持不懈努力的必然结果的了解，就“科学态度与社会责任”对学生提出更高的学科核心素养要求。
学情分析学生初中学习了以质量为核心的定量问题，具备了从宏观质量角度定量分析化学反应的能力，本章从宏观角度转化到微观角度继续学习定量问题。
气体摩尔体积概念的引入依据的是经验数据，其限制条件单位物质的量的气体。
温度、压强确定的条件下是个常数，是学生的思维障碍点。
教学目标1.了解摩尔体积的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
发展从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题的视角。
2.能运用气体摩尔体积、物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单的计算。
建立以物质的量为中心的转化认知模型。
教学重点气体摩尔体积；建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。
教学难点物质的质量、气体摩尔体积、物质的量之间的转化关系的构建。
教学方法任务驱动法、读书指导法、讨论法教学用品统计图表、幻灯机、电脑、白板、黑板、粉笔、翻页笔教学流程教学过程环节三：概念形成板书设计。
高中化学 《气体摩尔体积》教学设计 新人教版必修1
《气体摩尔体积》教学设计一、理念1．教学理念——以学定教。
我们学校属于太原市的普通高中，学生的基础知识比较薄弱，理解能力有所欠缺，基于这种情况我采取“以学生为本”，实施“以学定教”的教学理念，尽量使得每一个学生都有所收获。
课堂上，尽量采取学生容易接受的方式，通过多种手段帮助学生构建化学知识体系。
2．学科理念——宏微符三结合。
化学的学科特征要求学生通过对宏观现象及变化的观察，然后用微观的角度去理解这个宏观的现象及变化，并能用符号来描述，在头脑中将“宏微符”三水平有机结合。
应用在气体摩尔体积的学习中，一方面要继续使学生加深对“宏观——n——微观”的理解和应用，另一方面要加强化学符号与化学知识的结合，使学生能够灵活应运。
二、教学背景分析1．教材分析物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。
教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。
对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。
2．学情分析在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。
在能力方面：高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。
学生的不足：分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用；良好的学习习惯有待继续培养。
三、教学目标化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
同时基于以上对教材和学情的分析，设计符合自己学生的三维目标如下：1．知识与技能：①能说出气体摩尔体积的概念；②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
人教版高中化学必修一教案-《气体摩尔体积》
第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积学习目标：1.理解影响固体、液体、气体体积的大小主要因素。
2.理解气体摩尔体积的概念，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。
3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。
学习重点：气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。
学习难点：气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。
教学过程：一、导入新课[引入]在化学反应中经常遇到气体物质，对于气体物质来说，测量体积往往比称量质量更方便。
那么气体体积与物质的物质的量以及物质的质量之间有什么关系呢？我们应如何建立气体体积与其物质的量的桥梁呢？而这个桥梁这就是我们这一节课所需要解决的问题——气体摩尔体积。
[板书]气体摩尔体积二、推进新课教学环节一：影响物质体积大小的因素[提问]物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。
[板书]一、影响物质体积大小的因素[视频播放]电解水实验视频[学生活动]阅读教材P13 科学探究，并填空。
1.实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为2:1。
2.从中你会得出什么结论？在相同温度和压强下，1molO 2和H 2的体积相同。
[提问]下表列出了0℃、101 kPa(标准状况)时O 2和H 2 及CO 2的密度，请计算出1 mol O 2、H 2和CO 2的体积。
从中你又会得出什么结论？结论：在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。
[学生活动]思考并计算。
[教师总结][过渡]以上我们讨论了气体的体积与物质的量的关系，那么对于固体或液体来讲是否有相同的关系呢？[提问]下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol 这几种物质的体积，从中你会得到什么结论？ 结论：在相同条件下，1mol 固体或液体的体积不相同，而且相差很大。
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》优质教案
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》优质教案
第2节化学计量在实验中的应用
第二课时气体摩尔体积
一、教学目标：
1．知识与技能目标：
①使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念；
②使学生学会有关气体摩尔体积的简单计算。
2．过程与方法目标：
①在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳能力；
②通过对微观粒子的探究，培养学生的空间想象力和抽象思维品质。
3．情感、态度与价值观目标：
①通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物规律和本质。
②通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。
二、教学重点、难点：
教学重点：气体摩尔体积的概念及应用。
教学难点：理解气体摩尔体积的概念。
三、教学方法：
①．对比分析法：引入新课时采用由具体数据列表对比（1摩固体、液体和气体的体积）的方法，让学生通过对比分析得出结论，即首先形成感性认识。
②．问题探究法：根据以上对比得出的结果提出质疑（若干问题），让学生带着这些问题逐步深入探究，逐渐形成理性认识。
③．引导假设法：引导学生将微观粒子假设为宏观物质，化虚为实，便于讨论体积的影响因素。
④演示法：多媒体演示、实物模型演示。
四、教学流程：。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人教版必修第一册第2课时气体摩尔体积学业要求核心素养对接1.了解气体摩尔体积的含义和应用。
2．能运用气体摩尔体积进行简单计算。
1.在微观与宏观转换中提升对气体摩尔体积概念的理解。
2．通过分析、推理认识气体摩尔体积的构成要素及其相互关系。
[知识梳理]知识点一决定物质体积大小的因素气球在挤压下体积很容易变小，而铅球在挤压下体积很难发生变化，为什么会这样，带着这个问题完成下面知识点：1．物质体积大小的影响因素结论：(1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同；(2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都相同。
2．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
T、p相同：n1n2＝V1V2提醒：由于气体体积受温度和压强的影响较大，温度和压强不同时，体积相同的两种气体的物质的量不一定相同，所含的分子数也不一定相同。
知识点二气体摩尔体积用打气筒给篮球打气时，气体源源不断的被打进去，而篮球的体积不发生变化，气体都去哪儿了？气体的体积与什么因素有关？只有气体才具有的性质气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处环境的温度和压强。
微判断(1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。
( )(2)同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L。
( )(3)0.5 mol H2的体积约是11.2 L。
( )(4)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
( )(5)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。
( )(6)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。
( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√微训练1．下列说法正确的是( )A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L答案 B2．下列说法中，正确的是( )A ．1 mol O 2和1 mol N 2所占的体积都约为22.4 LB ．在标准状况下，H 2的气体摩尔体积约为22.4 LC ．在标准状况下，1 mol H 2和1 mol H 2O 所占的体积都约为22.4 LD ．在标准状况下，22.4 L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol 答案 D 微思考1．如何利用理想气体状态方程pV ＝nRT ，推出阿伏加德罗定律及推论？ 提示 由理想气体状态方程pV ＝nRT假设同一气体不同状态方程分别为p 1V 1＝n 1RT 1p 2V 2＝n 2RT 2两式做比p 1V 1p 2V 2＝n 1T 1n 2T 2①温度、压强相同时，V 1V 2＝n 1n 2②温度、体积相同时p 1p 2＝n 1n 2同理pV ＝nRT ⇒p m ρ＝nRT ⇒pM ＝ρRT 当温度压强相同时，M 1M 2＝ρ1ρ2。
2．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol ，那么当气体摩尔体积为22.4 L/mol 时是否处于标准状况？ 提示 不一定。
学习任务1 气体摩尔体积概念的理解标准状况时的气体摩尔体积示意图如图。
同时还知道：①在0 ℃和101 kPa(标准状况)的条件下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。
②在25 ℃和101 kPa 的条件下，气体摩尔体积约为24.5 L·mol －1。
又查阅资料知道：③在0 ℃和202 kPa 的条件下，气体摩尔体积约为11.2 L·mol －1。
④在273 ℃和202 kPa 时，气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。
1．由上述资料可知气体体积大小受哪些因素影响？ 提示 气体的体积大小受温度和压强的影响。
2．标准状况下，如何由气体的体积求算气体的质量？ 提示 设气体体积为V 、摩尔质量为Mn ＝V22.4 L·mol －1，m ＝n ·M ＝V ·M22.4 L·mol－11．标准状况下的气体摩尔体积(1)1个条件：必须为标准状况。
非标准状况下，1 mol 气体的体积不一定是22.4 L 。
因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状态 (2)1种状态：必须为气体。
如水、酒精、CCl 4等物质在标准状况下不是气体。
(3)2个数据：“1 mol”“约22.4 L”。
2．气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H 2与0.8 mol O 2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L 。
3．气体摩尔体积的计算①气体的物质的量n ＝VV m②气体的密度ρ＝m V ＝m n ·V m ＝MV m③气体的分子数N ＝n ·N A ＝V V m·N A 。
④气体的质量m＝n·M＝VV m ·M。
特别提醒：(1)气体摩尔体积的描述对象是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(2)不同温度和压强下，气体摩尔体积不同，例如在25 ℃、101 kPa时，V m＝24.5 L·mol－1。
因此，在讨论气体摩尔体积时，必须注明气体所处的温度和压强。
【例题1】设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是注意标准状况与物质状态( )A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子解析因为不知道11.2 L O2是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，A选项错误；18 g水为1 mol，每个水分子中有3个原子，所以18 g水所含的原子总数为3N A，B正确；标准状况下四氯化碳为液态，故无法计算其物质的量，C错误；D项中已知气体的体积求物质的量，必须知道气体摩尔体积，所以条件错误，D错误。
答案 B变式训练1 下列说法正确的是( )A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB．0.2 mol H2和0.8 mol CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4 L温度、压强很重要C．标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 LD．22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等解析没有指明标准状况，A项错误；气体摩尔体积适用于单一气体，也可以是混合气体，只要符合物质的量为1 mol，且为标准状况下，体积都约为22.4 L，B项正确；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，C项错误；18 g H2O是1 mol H2O，但22.4 L CO2不一定是1 mol，因为其所处条件不确定，D项错误。
答案 B学习任务2阿伏加德罗定律及其推论1．相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？提示同温同压下，同体积的不同气体具有相同的分子数。
2．相同体积的甲、乙两个容器，甲中盛放1 mol氮气，乙中盛放2 mol氮气，则在相同温度下，甲、乙两容器中压强之比是多少？提示同温同体积时，气体的压强与其物质的量成正比，故甲、乙两容器中压强之比是1∶2。
阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述同温同压V1V2＝n1n2＝N1N2同温同压下，体积比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同容p1p2＝n1n2＝N1N2同温同容下，压强比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同物质的量p1p2＝V2V1同温同物质的量下，压强比等于体积的反比同温同压ρ1ρ2＝M1M2同温同压下，密度比等于摩尔质量之比同温同压同体积m1m2＝M1M2同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比【例题2】在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是T、p相同( )A．两种气体的物质的量不相等B．两种气体的质量相等C．两种气体所含的原子数目相等D．两种气体所含的分子数目相等解析等温等压等体积的气体具有相等的物质的量和分子数，A错误，D正确；因其摩尔质量不相等，故其质量不相等，B错误；因分子的组成不相同，在分子数相同的前提下，其原子数是不相同的，C错误。
答案 D变式训练2 下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必然相等注意条件C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等解析只有气态物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的分子数相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，故1 L CO和1 L O2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法确定。
答案 B学习任务3(核心素养)气体摩尔体积的应用要点一、知识要点二、核心素养【素养解题】[典例示范] 下列说法中正确的是( )A．标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol任何气体体积均为22.4 LC．在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD．通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L[气体摩尔体积问题解题思维模型]答案 C三、对点训练1．在两个容积相同的容器中，一个盛装氯化氢气体，另一个盛装氢气和氯气的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A．原子数B．密度C．质量D．相对分子质量解析同温同压下，相同体积的气体所含分子数相等，由于H2、Cl2、HCl都是双原子分子，故它们所含原子数也相等。
答案 A2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AB．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子C．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子解析CCl4在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；空气是由氧气、氮气和CO2等组成的混合物，B错误；C项为非标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积，该体积的气体物质的量小于0.1 mol，错误。