高中化学方程式钠,铝,铁全部
高中化学方程式大全和重要离子方程式
高中化学方程式大全和重要离子方程式高中化学方程式总结高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2 Na Cl 2 点燃 2 NaCl2、Cu Cl 2 点燃CuCl 23、 2 Fe 3Cl 2 点燃 2 FeCl 34、H2 Cl 2 点燃（光照） 2 HCl5、 2P 3Cl 点燃 2 PCl 326、PCl 3 Cl 2 PCl 57、 Cl 2 H 2 O HCl HClO8、 2 Ca （ OH ）2 2 Cl 2 Ca （ ClO ）2 CaCl 2 2H 2O9、Ca（ClO）2 CO 2 H 2 O CaCO 3 2 HClO10、2 NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2 MnCl 2 2H 2O Cl 212、2 KMnO 4 16 HCl （浓）2MnCl 2 2 KCl 5Cl 28 H 2 O13、2 HClO 见光O 22 HCl第二节氯化氢14、NaCl H 2 SO （浓）4 NaHSO 4 HCl15、NaHSO 4 NaCl Na 2 SO 4 HCl17、 HCl AgNO3AgCl HNO318、 NaClAgNO3AgClNaNO 319、 KClAgNO3AgCl KNO320、 2 HCl CaCO 3CaCl2H 2 O CO 2 第三节氧化还原反应21、 CuOH 2 Cu H 2 O22、 C4HNO 3CO 24NO 2 2H 2O23、 4 Zn10 HNO （极稀） 4 Zn （） NH 4NO 3 3H 2O 3NO 3 224、 11 P 15 CuSO 424H 2O5 Cu 3 P 6H 3PO 415H 2SO 425、 KClO36HCl （浓）3 Cl 2KCl3H 2O26、 4 Mg10 HNO（极稀）4Mg （ NO ）NH 4NO 33H 2O33 227、 K 2Cr 2O76 Fe 3 O4 31 H 2SO4 Cr （ SO ） 9 Fe （SO ） K 2SO4 31 H 2O24 324 328、 2 KNO 33C SK 2 S N 2 3CO 2第四节卤族元素29、 H30、 H2F 2 2HF2 Br 2 2 HBr31、H 2I 22 HI32、 2 NaBr Cl 22 NaCl Br 233、 2KI Cl 2 2 KCl I 234、 2 KI Br 22 KBrI 235、 NaBrAgNO3AgBrNaNO 336、 KI AgNO 3AgIKNO337、 2 AgBr 光照2 Ag Br 2第二章摩尔反应热第一节摩尔38、 C O 2 CO 239、Mg 2 HCl MgCl 2 H 2第二节气体摩尔体积40、 Zn 2HCl ZnCl 2 H 2第三节物质的量浓度41、 2 NaOH H2SO4 Na 2 SO 4 2 H 2 O第四节反应热42、C（固）O （气）2 点燃CO （气）2 393 .5kJ43、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（气）483 .6 kJ44、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（液）571 .6 kJ45、C（固）H 2O（气）CO （气）H （2气）131 .3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu 2 S47、Fe S FeS48、S H 2 H 2S49、S高温CS 2 C50、S点燃O 2 SO 251、3S 6 KOH 2K 2S K2SO4 3H2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2 S53、2H2S 3O2(足）点燃2SO 22H 2O54、2H2S O 2 (不足）点燃2 S2H 2O点燃2H 2O 3S 55、2H2S SO256、H 2S Br2 S2 HBr57、FeS 2 HCl FeCl 2 H 2 S58、CuSO 4 H 2 S CuS H2SO459、PbAc 2 H 2 S PbS 2 HAc60、 H 2S NaOH NaHS H 2 O61、 NaHS NaOH Na 2 S H 2 O62、 H 2S 2 NaOH Na 2 S 2H 2O （60、61 结合）63、H2S 2 FeCl 3 S 2 FeCl 2 2 HCl64、H2SO（4 稀）FeS FeSO 4 H 2 S65、SO2 H 2 O H2SO366、 2SO 2 O 2 V2O5 2SO 367、SO3 H 2 O H2SO468、Na2SO3H2SO4 Na 2 SO 4 H2O SO269、SO2 2 NaOH Na 2 SO 3 H 2 O70、SO2 CaO CaSO 371、SO2 2Ca （ OH ）2 CaSO 3 H 2 O72、SO73、SO74、 SO75、 SO 2CaSO 3 H 2 O Ca （ HSO 3）2 22H 2S 3S 2H 2O2Cl 2 2H 2O 2 HCl H2SO4 2Br 2 2H 2O 2 HBr H2SO476、 5SO 2 2 H 2 O 2 KMnO 4MnSO 4 K 2 SO 4 2 H 2 SO 4 第三节硫酸的工业制法高温78、2SO2 O2 V2O5 2SO 379、H2O SO3 H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C 2H 2SO （4浓）CO81、S 2H 2SO （4浓）3SO 2 2SO 2 2H 2O 22 H 2 O82、P H（浓）H3PO4 SO 2 2H 2O 2SO483、H2S H 2SO （4 浓）S SO2 2H 2O84、Cu 2H 2SO （4 浓）CuSO 4 SO 2 2H 2O85、BaCl86、BaCl87、BaCl 2H2SO4 BaSO 4 2 HCl2Na 2SO 4 BaSO 4 2 NaCl 2 Na 2CO3 BaCO 3 2 NaCl88、BaCO 3 2 HCl BaCl 2 H 2 O CO 289、BaCO 3 2 HNO 3 Ba （ NO 3）2 H 2 O CO 290、Na2CO3 H2SO3 Na 2 S H 2 O CO 291、2H2SO3 O 2 2H 2SO 492、2 Na2SO3O2 2Na 2 SO 493、2CaSO 3 O 2 2 CaSO 494、2 Fe 6 H（浓）（）3SO 2 6H 2O 2SO4 Fe 2 SO 4 395、2 NaBr 2H 2SO （4浓）Br 2 SO 2 Na 2 SO 4 H 2 O96、2 NaCl H 2SO （4浓）Na 2 SO 4 2 HCl浓H2SO 412 C 11H 2O97、C11H22O11第四章碱金属第一节钠98、 4 Na O 2 Na O99、 2 NaO 2Na 2 O 2100、 2 Na点燃2 NaClCl 2101、 2 Na S 研磨Na 2 S102、 2 Na 2H 2O 2 NaOH H 2103、 2 Na 2H 2OCuSO 4Cu （ OH ）2 Na 2 SO 4 H 2第二节钠的氧化物104、 Na 2OH 2 O2 NaOH105、 2 Na 2 O 22H 2O 4 NaOH O 2106、 Na2OCO 2 Na 2 CO 3107、 2 Na 2 O 22CO 2 2 Na 2 CO 3 O 2108、 Na 2 O2HCl2 NaClH 2 O109、 Na2O24 HCl 4 NaCl 2H 2O O 2 110、 Na 2 CO 3 2 HCl2 NaClCO 2 H 2 O 111、 NaHCO 3 HCl NaCl CO 2 H 2 O 112、 2 NaHCO3Na 2 CO 3CO 2H 2 O113、 NaHCO114、 2 NaHCO3NaOH Na 2 CO 3 H 2 O3 Ca （ OH ）（少量）CaCO3Na 2CO3 2 H 2O2115、 NaHCO3Ca （ OH ）（足量）CaCO3NaOHH 2O2116、 Na 2 CO 3 117、 Na 2 CO 3 BaClCaCl22BaCOCaCO332 NaCl2 NaCl118、 Ca （ HCO 3）22 HCl CaCl 2 2 CO 22H 2O119、 Ca （ HCO3）22NaOHCaCO 3 Na 2 CO 3 2H 2 O 120、 NaHSO HClNaClSO H O第三节碱金属元素121、4 Li点燃O 2 2Li 2 O122、K点燃KO 2 O 2123、2 M X 2 2 MX （ M 表示氧族元素， X 代表卤族元素）124、2 M H 2 2 MH125、2 M 2H2O 2MOHH 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高一上四大基本金属元素钠镁铝铁单质及其化合物化学和对应离子方程式总结
NO3- + 2+
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3(胶体) + 3H+
Cl2 少量： 6FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 +4FeBr3 Cl2 过量：2FeBr2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2Br2
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2+ 3NaCl +2H2O Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O NaAlO2 + 4HCl == AlCl3 + NaCl+2H2O AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O NaAlO2 + HCl + H2O == Al(OH)3↓+ NaCl AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓ 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 2AlO2-+ CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32NaAlO2 + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+HCO3AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓
高中化学方程式钠铝铁全部
钠及其化合物的化学方程式一、钠1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O22、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO33、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO45、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑6、向氯化铝溶液中加过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO39、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH＋SO2NaHSO311、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5＋6NaOH2Na3PO4＋3H2O12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl＋NaOH NaCl＋H2O17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S＋2NaOH Na2S＋2H2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2S＋NaOH NaHS＋H2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4＋3NaOH Na3PO4＋3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH ↓＋NaNO324、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3＋3NaOH Al(OH)3↓＋3NaCl27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3＋4NaOH NaAlO2＋3NaCl＋2H2O28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋NaOH NaHCO3＋NH3↑＋H2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋2NaOH Na2CO3＋NH3↑＋2H2O31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaHCO335、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋4NaOH Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO32、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl2Na＋Cl2↑六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl3、碳酸钠溶液呈碱性：Na 2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaCl5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH2CH3COONa＋CO2↑＋H2O7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO38、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO39、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO 3＋H2O H2CO3＋NaOH2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3＋CH3COOH CH3COONa＋CO2↑＋H2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl3Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋NaOH＋H2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O铝及其化合物的化学方程式 一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al ＋3O 22Al 2O 32、铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl 22AlCl 33、铝和硫共热：2Al ＋3SAl 2S 34、铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2 ↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O2NaAlO 2＋3H 2 ↑6、铝和浓硫酸共热：2Al ＋6H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3SO 2 ↑＋6H 2O7、铝和浓硝酸共热：Al ＋6HNO 3Al(NO 3)3 ＋3NO 2 ↑＋3H 2O8、铝和稀硝酸反应：Al ＋4HNO 3Al(NO 3)3 ＋NO ↑＋2H 2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋3AgNO 3Al(NO 3)3 ＋3Ag 9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋3CuSO 4Al 2(SO 4)3 ＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe 11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuO Al 2O 3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO 22Al 2O 3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH 2NaAlO 2＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O 34Al ＋3O 2 ↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOHNaAlO 2＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O冰晶石 电解四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl22AlCl3＋3BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO43、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO48、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO410、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO 2＋2H2O AI(OH)3＋NaOH2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO35、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO36、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加氯化铵：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl铁及其化合物的化学方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O]4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O13、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2O6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2O4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl36、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr37、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl 2＋2H2O Fe(OH)2＋2HCl8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaCl9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4Cl10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaCl11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaCl13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2O15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑18、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl22、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl24、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl25、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl 3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4Cl9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaCl12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl15、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl18、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)319、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)3。
高中必修二化学方程式大全汇总(精华版)
高中必修二化学方程式大全汇总（精华版）方程式是化学学科内容的重中之重。
下面是高中必修二化学方程式，希望对大家有所帮助。
高中必修二化学方程式1必修二各章节化学方程式第一章物质结构元素周期律1、li与o2反应（点燃）：4li+o22li2ona与o2反应（点燃）:2na+o2na2o2na与h2o反应：2na+2h2o===2naoh+h2↑k与h2o反应：2k+2h2o===2koh+h2↑2、卤素单质f2、cl2、br2、i2与氢气反应：f2+h2===2hfcl2+h2===2hclbr2+h2===2bri2+h2===2hi3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①cl2+2nabr===br2+2nacl②cl2+2nai===i2+2nacl（2）溴水与碘化钠溶液反应：br2+2nai===i2+2nabr4、mg与h2o反应：mg+2h2o===mg(oh)2+h2↑al与hcl反应:2al+6hcl===2alcl3+3h2↑mg与hcl反应:mg+2hcl===mgcl2+h2↑点击查看：高一必修二常用化学方程式总结第二章化学反应与能量1、ba(oh)2?8h2o与nh4cl的反应:ba(oh)2·8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o2、原电池原理典型的原电池（zn-cu原电池）负极（锌）：zn-2e-===zn2+（氧化反应）正极（铜）：2h++2e-===h2↑（还原反应）、用电子式表示电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：zn+2h+===zn2++h2↑3、h2o2在催化剂作用下受热分解：2h2o22h2o+o2↑4、na2so4与cacl2反应：na2so4+cacl2===caso4↓+na2co35、高炉炼铁：2c+o2===2cofe2o3+3co==2fe+3co2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与o2的反应）：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)（2）取代反应（与cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与o2的反应）：c2h4+3o22co2+2h2o（2）加成反应（（与br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:ch2=ch2+h2ch3ch3ch2=ch2+hclch3ch2cl（一氯乙烷）ch2=ch2+h2och3ch2oh（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与o2的反应）：2c6h6+15o212co2+6h2o br（2）取代反应:①与br2的反应:+br2+hbr②苯与硝酸（用hono2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
知识归纳高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结
知识归纳：高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结今天给大家分享钠、铝、铁的化合物相关知识~一、钠的化合物1. Na2O（1）Na2O与水的反应Na2O＋H2O==2NaOH（2）Na2O与CO2的反应Na2O＋CO2==Na2CO3（3）Na2O ＋ SO2＝ Na2SO3（4）与酸发生反应Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O2. Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
（1）过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑NaOH溶液反应HCO3－+OH－==H2O+CO32－与Ca(OH)2溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH也能反应生成CaCO3沉淀Ca2++CO32－==CaCO3↓与CaCl2溶液反应不反应有CaCO3沉淀用途发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O附：钠及其化合物思维导图二、铝的化合物1．Al2O3的性质Al2O3俗名矾土，氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3+ 6HCl====2AlCl3+3H2O（Al2O3＋6H＋====2Al3＋＋3H2O）Al2O3+ 2NaOH====2NaAlO2+H2O（Al2O3＋2OH－====2AlO2－＋H2O）2. 氢氧化铝 Al(OH)3氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
高一人教版化学元素化合物方程式总结
必修1化学方程式1、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）2、钠在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O2（淡黄色）3、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2△2NaCl （白烟）4、钠与硫共热：2Na +S △2S5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △Fe3O4 + 4H210、2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O11、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl===2AlCl3 + 3H2O13、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl=== AlCl3 + 3H2O14、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2 OH- + 2H2O===2AlO2- + 3H2↑15、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH-=== 2 AlO2- + H2O16、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O17、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2 ＋H2O18、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O19、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）20、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）生成的白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)321、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+22、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O23、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△3H2O + Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）24、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2＋CuCl22Fe3+ + Cu = 2Fe2+＋Cu2+28、除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法：通过量CO2Na2CO3 +CO2 + H2O = 2NaHCO3 CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-29、锂在空气中燃烧：4Li + O2△2Li2O30、金属钾与水的反应：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑31、氟气与氢气在暗处就能剧烈化合：F2 + H2 = 2HF32、氟气与水的反应：2F2 + 2H2O = 4HF +O2↑33、卤素单质间的置换反应：氯水与饱和溴化钠溶液：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl氯水与饱和碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl溴水与饱和碘化钾溶液：Br2 + 2KI = I2 + 2KBr34、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O催化剂加热 35、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO 高温CaSiO 336、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O37、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓38、氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓） △ MnCl 2＋Cl 2↑＋ 2H 2O 39、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl 2点燃 2FeCl 3 （棕色烟） Cu + Cl 2 点燃CuCl 2 （棕黄色的烟） 2Na + Cl 2点燃 2NaCl （白烟） 40、氯气与氢气反应：H 2＋Cl 2 △2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）41、氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO次氯酸光照分解：2HClO HCl + O 2↑42、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O43、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O44、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO45、硫的燃烧 S ＋O 2 点燃 SO 246、二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O H 2SO 347、二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 22SO 3 48、SO 3与氧化钙反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 449、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 450、二氧化硫与Ca （OH ）2溶液反应：SO 2 + Ca （OH ）2 = CaSO 3 ＋H 2O51、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O 2 2NO52、一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 = 2NO 253、二氧化氮与水反应：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO54、合成氨反应：N 2＋3H 2 催化剂 高温高压2NH 3 氨水受热分解：NH 3•H 2O △ NH 3↑ + H 2O光照 放电55、氨水显碱性的原因： NH3 + H2O NH3•H2O NH4+ + OH—56、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑57、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑ + H2O↑ + CO2↑58、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O59、氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O60、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑61、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △4+ 2H2O + SO2↑62、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O63、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑64、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑选考1、向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，现象：开始无现象，然后有气泡生成，溶液中碳酸根离子的物质的量的变化趋势：先增大再减小，发生反应的离子方程式：CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O2、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是：有白色沉淀生成，白色沉淀先逐渐增多，后逐渐减少直至消失；有关离子方程式：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH-=== AlO2- + 2H2O3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，现象是：有白色沉淀生成，白色沉淀先逐渐增多，后逐渐减少直至消失；有关离子方程式：AlO2- + 2H2O + H+ === Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+=== Al3+ + 3H2O 4、向明矾溶液中加入氨水，现象是：有白色沉淀生成，有关离子方程式是：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+5、向含1mol明矾的溶液中加入含2mol Ba(OH)2的溶液，化学方程式是：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = KAlO2 + 2BaSO4↓+ 2H2O。
钠镁铝铁及其化合物方程式和离子方程式锦集
Na 、Mg 、Al 、Fe 及其化合物的化学方程式和离子方程式一、Na 及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Na 的反应 1、钠和水反应：方程式: 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H 2O=2Na ＋2OH －+H 2↑ 2.钠分别和氧气、硫、氯气： 2Na+O 2点燃Na 2O 2 (或加热) 4Na+O 2 ＝ 2Na 2O2Na+S ＝Na 2S 2Na+Cl 2 点燃2NaCl3.钠分别和盐酸(或硫酸)、醋酸方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑ 方程式: 2Na+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑方程式:2Na+2CH 3COOH=2CH 3COONa+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2CH 3COOH=2CH 3COO －+2Na ++H 2↑ 4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液方程式: 2Na ＋2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4＋H 2↑ 离子方程式: 2Na ＋2H 2O+Cu 2＋=Cu(OH)2↓+2Na ＋＋H 2↑ 方程式: 6Na ＋6H 2O+2FeCl 3=2Fe(OH)3↓+6NaCl＋3H 2↑ 离子方程式: 6Na ＋6H 2O+2Fe 3＋=2Fe(OH)3↓+6Na ＋＋3H 2↑（2）Na 的氧化物反应 1.氧化钠分别与水、盐酸方程式: Na 2O+H 2O=2NaOH 离子方程式: Na 2O+H 2O=2Na ++2OH － 方程式: Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 离子方程式: Na 2O+2H +=2Na ++H 2O 2.过氧化钠分别与盐酸、水方程式: 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 离子方程式: 2Na 2O 2+4H + =4Na ++2H 2O+O 2↑ 方程式: 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 离子方程式: 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH －+O 2↑ 3.过氧化钠分别与二氧化碳：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （3）Na 2CO 3、NaHCO 3盐的反应1.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体(鉴别固体Na 2CO 3、NaHCO 3的方法)碳酸钠受热不分解 2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的盐酸反应少量的盐酸时：Na 2CO 3+HCl ＝NaHCO 3 +NaCl CO 32－+H +＝HCO 3－NaHCO 3＋HCl ＝NaCl+CO 2↑+H 2O HCO 3－+H +＝CO 2↑+H 2O过量的盐酸时：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O CO32－+2H+＝CO2↑+H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl+CO2↑+H2O HCO3－+H+＝CO2↑+H2O3.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的醋酸反应少量的醋酸时：Na2CO3+CH3COOH＝NaHCO3+CH3COONaCO32－+ CH3COOH＝HCO3－+ CH3COO－NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2OHCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－过量的醋酸时：Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+ CO2↑+H2OCO32－+ 2CH3COOH＝2CH3COO－+CO2↑+H2ONaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2OHCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－4.二氧化碳通入到碳酸钠溶液中(或通入到饱和的碳酸钠溶液中)CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3CO2＋CO32－＋H2O＝2 HCO3－或 CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3↓ CO2＋2Na++CO32－＋H2O＝2 NaHCO3↓5.碳酸钠溶液与澄清石灰水(或氢氧化钠溶液)混合方程式:Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH离子方程式: CO32－+ Ca2+＝CaCO3↓碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合不发生反应6. 碳酸氢钠与少量(或过量)的澄清石灰水混合 (类似:澄清石灰水可以改为氢氧化钡溶液)少量澄清石灰水：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝2H2O+CaCO3↓+ Na2CO32 HCO3－＋Ca2++2OH－＝2H2O+CaCO3↓+ CO32－过量澄清石灰水：NaHCO3＋Ca(OH)2＝H2O+CaCO3↓+ NaOHHCO3－＋Ca2++OH－＝H2O+CaCO3↓7.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合方程式: NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3+ H2O 离子方程式: HCO3－＋OH－＝H2O+CO32－8.电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水（注意电极反应式的书写）2NaCl(熔融)＝Na+Cl2↑ 2NaCl+2H2O 电解Cl2↑+H2↑+2NaOH 2Cl－+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH－9.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液滴２滴酚酞试液都呈色,为什么(用方程式或离子方程式表示) 溶液呈红色CO32－＋H2O HCO3－＋OH－溶液呈碱性HCO3－＋H2O H2CO3+ OH－溶液呈碱性二、Mg 、Al 及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Mg 的反应１．镁在空气中燃烧2Mg + O 2 2MgO 3Mg +N 2 Mg 3N 2 2Mg + CO 2 2MgO + C ２．镁能溶解在氯化铵溶液中Mg + 2NH 4Cl ＝ MgCl 2 + H 2↑+ NH 3↑ Mg + 2NH 4+＝ Mg 2++ H 2↑+ NH 3↑ (2) Al 的反应３．铝是活泼金属，为什么可以直接存放在空气中，用简单的文字和方程式说明：4Al+3O 2＝2Al 2O 3 在铝的表面形成致密的氧化铝薄膜，将铝和空气隔绝。
高中化学方程式大全(最最完整版)
.第一章卤素第一节氯气1、2Na Cl点燃2NaCl 22、Cu Cl 2点燃CuCl 23、2Fe3Cl 2点燃2FeCl34、H2Cl 2点燃（光照）2HCl5、2P3Cl点燃2PCl326、PCl3Cl 2PCl 57、Cl2H 2 O HCl HClO8、2Ca（OH）22Cl 2Ca（ ClO ）2CaCl 22H 2O9、Ca（ClO）2CO2 H 2O CaCO 32HClO10、2NaOH Cl 2NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2MnCl 2 2H 2 O Cl 212、2KMnO416HCl （浓）2MnCl 22KCl5Cl 28H 2 O13、2HClO见光2HCl O 2第二节氯化氢14、NaCl H 2SO（4浓）NaHSO 4HCl15、NaHSO4NaCl Na 2SO4HCl16、2NaCl H 2SO（4浓）Na 2 SO42HCl（ 14、15 联合）17、HCl AgNO 3AgCl HNO 318、NaCl AgNO 3AgCl NaNO 319、KCl AgNO 3AgCl KNO 320、2HCl CaCO 3CaCl 2H 2 O CO 2第三节氧化复原反响.21、CuO H 2Cu H 2O22、C4HNO 3CO 24NO 22H 2O23、4Zn（极稀）4Zn（）NH 4NO 3 3H2O 10HNO3NO3 224、11P15CuSO424H2O5Cu 3 P6H 3PO415H 2SO 425、KClO36HCl （浓）3Cl 2KCl3H 2O26、4Mg10HNO （极稀）4Mg（）NH 4NO 3 3H 2O 3NO3 227、K2Cr2O76Fe3O 431H 2SO 4Cr（2 SO 4）39Fe（2 SO4）3 K 2 SO4 31H 2O28、2KNO33C S K 2S N 23CO 2第四节卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I 22HI32、2NaBr Cl 22NaCl Br 233、2KI Cl34、2KI Br 222KCl I2KBr I2235、NaBr AgNO 3 AgBrNaNO 336、KI AgNO 3AgI KNO 337、2AgBr光照2Ag Br 2第二章摩尔反响热第一节摩尔38、C O 2CO 239、Mg2HCl MgCl 2H 2第二节气体摩尔体积40、Zn2HCl ZnCl 2H 2.第三节物质的量浓度41、2NaOH H 2SO4Na 2SO 42H 2O第四节反响热42、C（固）O（气）2点燃CO（气）2393.5kJ43、2H（气）2O（气）22H 2 O（气） 483.6kJ44、2H（气）2O（气）22H 2 O（液） 571.6kJ45、C（固）H2O（气）CO（气）H （2气）131.3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu 2S47、Fe S FeS48、S H 2H 2S49、S C 高温CS250、S O 2点燃SO251、3S6KOH2K 2S K 2SO43H 2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2S53、2H2S3O 2 (足）点燃2H 2O2SO 254、2H2S O 2( 不足）点燃2H 2O2S55、2H2S SO 2点燃2H 2O 3S56、H2S Br 2S2HBr57、FeS 2HCl FeCl 2H 2 S58、CuSO4H2S CuS H 2SO459、PbAc2H 2S PbS2HAc60、H S NaOH NaHS H O61、 NaHS NaOH Na 2 S H 2 O62、 H 2S2NaOH Na 2S 2H 2 O （ 60、61 联合） 63、 H 2S 2FeCl 3S2FeCl 2 2HCl 64、 H 2SO （4稀） FeS FeSO 4H 2 S65、 SO 2 H 2OH 2SO 366、 2SO 2 O 2 V 2O 52SO 367、 SO 3H 2O H 2SO 468、 Na 2SO3H 2SO 4 Na 2SO 4 H 2O SO 269、 SO 2 2NaOH Na 2SO 3 H 2O70、 SO 2 CaOCaSO 371、 SO 2 2Ca （ OH ）CaSO3H 2O272、 SO 2 CaSO 3 H 2O Ca （ HSO 3）2 73、 SO 2 2H 2S 3S2H 2O74、 SO 2 Cl 2 2H 2O 2HCl H 2SO 4 75、 SO 2 Br 22H 2O2HBrH 2SO 476、 5SO 2 2H 2O 2KMnO 4MnSO 4K 2SO 4 2H 2SO 4第三节硫酸的工业制法77、 4FeS 2 11O 2 高温2Fe 2O 3 8SO 278、 2SO 2O 2V 2O 52SO 379、 H 2O SO 3 H 2SO 4第四节 硫酸 硫酸盐80、 C 2H 2SO （4 浓） CO 2 2SO 2 2H 2O81、 S2H 2 SO （4浓）3SO 22H 2O（浓）H 3PO4SO 22H 2O82、P H2SO483、H2S H2SO（4浓）S SO22H 2O84、Cu 2H2SO（4浓）CuSO 4SO22H 2O85、BaCl2H 2SO4BaSO 42HCl86、BaCl2Na 2 SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na 2 CO3BaCO 32NaCl88、BaCO32HCl BaCl 2H2O CO289、BaCO32HNO 3Ba（ NO 3）2H 2O CO 290、Na2CO3H 2SO3Na 2 S H 2 O CO 291、2H2SO3O 22H 2SO 492、2Na2SO3O 22Na 2 SO493、2CaSO3O 22CaSO494、2Fe6H（浓）（）2SO4Fe2 SO4 3 3SO26H 2O95、2NaBr2H 2 SO（4浓）Br 2SO2Na 2SO4 H 2O96、2NaCl H 2SO（4浓）Na 2 SO 4 2HCl97、C11H22O浓H2SO412C11H 2O 11第四章碱金属第一节钠98、4Na O 22Na 2 O99、2Na O 2Na 2O 2 100、2Na Cl 2点燃2NaCl101、2Na S 研磨Na 2S102、2Na2H 2O 2NaOH H 2103、2Na2H 2O CuSO 4Cu（ OH ）2 Na 2 SO4H 2第二节钠的氧化物104、Na2O H 2 O2NaOH105、2Na2O22H 2O4NaOH O 2106、Na2O CO 2Na 2 CO 3107、2Na 2O 22CO 22Na 2CO 3O 2108、Na2O2HCl2NaCl H 2 O109、Na2O24HCl4NaCl2H 2O O 2110、Na2CO32HCl2NaCl CO 2H 2 O111、NaHCO3HCl NaCl CO 2H 2 O112、2NaHCO3Na 2 CO 3CO 2H 2 O113、NaHCO3NaOH Na 2 CO 3H 2 O114、2NaHCO3Ca（ OH）（少许）CaCO3Na2CO32H O22115、NaHCO3Ca（ OH ）（足量）2CaCO 3NaOH H 2 O 116、Na2CO3BaCl 2BaCO 32NaCl117、Na2CO3CaCl 2CaCO 32NaCl118、Ca（HCO）2HCl CaCl22CO22H2O32119、Ca（HCO3）22NaOH CaCO 3Na 2CO 32H2O 120、NaHSO3HCl NaCl SO2H 2 O第三节碱金属元素121、4Li O 2点燃2Li 2 O122、K O 2点燃KO 2123、2M X 22MX （M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、 2M H 2 2MH125、 2M2H 2O2MOH H 2第五章 物质构造 元素周期律本章内容、性质特别，全部化学反响方程式均融在其余章节中。
高中_高一_必修一_必修二_苏教版_化学方程式整理_化学方程式
化学反应方程式必修1第一部分：金属元素 钠、镁、铝、铁、铜1 钠、镁、铝、铁、铜的制备 2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑ MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑ 2Al 2O 34Al+3O 2↑yCO+Fe x O y ===xFe+yCO 2 (H 2、C 、Al 也可还原铁、铜等较活泼金属的氧化物)2 钠、镁、铝、铁及其化合物钠：1) 4Na+O 2＝2Na 2O （白色固体） 2Na+O 2Na 2O 2 （淡黄色固体）2) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（浮熔游响红） 离子反应方程式：2Na+2H 2O ＝2Na ++OH -+H 2↑ Na 投入CuSO 4溶液：2Na+Cu 2++2H 2O ＝2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ Na 投入FeCl 3溶液：6Na+2Fe 3++6H 2O ＝6Na ++2Fe(OH)3↓+3H 2↑ Na 投入NH 4Cl 溶液：2Na+2NH 4+＝2Na ++2NH 3↑+ H 2↑3) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl （熔融情况下Na 可冶炼贵重金属）4) Na 2O+H 2O ＝2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑（Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂）Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑（Na 2O 2是供氧剂，又可作漂白剂） 5) Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 离子反应方程式：CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ 离子反应方程式：HCO 3-+H +＝H 2O+CO 2↑ 6) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑（NaHCO 3固体转化为Na 2CO 3固体）7) NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （NaHCO 3溶液转化为Na 2CO 3溶液） 离子反应方程式：HCO 3-+OH -＝CO 32-+H 2O类比：NaHCO 3与澄清石灰水反应（不可用来鉴别NaHCO 3溶液与Na 2CO 3溶液） ①NaHCO 3过量：2NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2H 2O 离子反应方程式：2HCO 3-+Ca 2++2OH -＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O ②澄清石灰水过量：NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+ NaOH+H 2O 离子反应方程式： HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2O8) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3 （饱和NaHCO 3溶液可除CO 2中的HCl ）离子反应方程式：CO 2 +H 2O+CO 32-＝2HCO 3-饱和碳酸钠中通CO 2: CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3↓ 离子方程式：CO 2 +H 2O+2Na ++CO 32-=2NaHCO 3↓点燃通电 700~800℃通电通电高温9) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （少量CO 2） CO 2+NaOH ＝NaHCO 3（足量CO 2） 10) 侯氏制碱：NH 3+NaCl+H 2O+CO 2==NaHCO 3↓+NH 4Cl 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑离子反应方程式：NH 3+Na ++H 2O+CO 2==NaHCO 3↓+NH 4+镁：1) 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+O 22MgO (Mg 在空气中燃烧的主要反应)2) 2Mg+CO 22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应）3) Mg+2H 2O （热）Mg(OH)2+H 2↑铝：1) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe （利用铝热反应可把其他难熔金属从它们的氧化物中还原来）2) 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑离子反应方程式：2Al+6H += 2Al 3++3H 2↑ （遇冷浓硫酸、冷浓硝酸钝化）2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2离子反应方程式：2Al+2OH -+2H 2O= 2AlO 2-+3H 2↑ 3) Al 2O 3+6HCl = 2AlCl 3+3H 2O 离子反应方程式：Al 2O 3+6H += 2Al 3++3H 2O Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 离子反应方程式：Al 2O 3+2OH -＝2AlO 2-+H 2O 4) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 离子反应方程式：Al(OH)3+3H +＝Al 3++3H 2O Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 离子反应方程式：Al(OH)3+OH -＝AlO 2-+2H 2O5) AlCl 3+3NaOH （少量）＝Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Al 3++3OH -＝Al(OH)3↓AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 离子方程式：Al 3++4OH -(过量)=AlO 2-+2H 2O 6) NaAlO 2+HCl (少量)+H 2O ＝Al(OH)3↓+ NaCl 离子方程式：AlO 2-+H ++H 2O ＝Al(OH)3↓NaAlO 2+4 HCl (过量) ＝AlCl 3+ NaCl+2H 2O 离子方程式： AlO 2-+4 H +＝Al 3++2H 2O 7) 制备氢氧化铝最佳方案：从铝盐制备：Al 3＋+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4＋从偏铝酸盐：AlO 2－+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3－（足量CO 2）2AlO 2－+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－（少量CO 2）8) 明矾净水原理 ：KAl(SO 4)2•12H 2O===K ++Al 3++2SO 42-+12H 2OAl 3＋+3H 2O===Al(OH)3(胶体)+3H +提升：明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液①恰好使SO 42-完全沉淀：Al 3++2SO 42-+ 2Ba 2++4OH -===AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2O ②恰好使Al 3＋完全沉淀：2Al 3++3SO 42-+ 3Ba 2++6OH -===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓铁：1) Fe 2+的检验：Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3↓（白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色） 2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 （先加KSCN 再加氯水，通过检验Fe 3+的存在证明Fe 2+）点燃点燃点燃高温 两性氧化物两性氢氧化物2) Fe 3+的检验： Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3 （血红色） Fe 3++3OH -＝Fe(OH)3↓（红褐色） 3) Fe 2+→Fe 3+： 2Fe 2++X 2＝2Fe 3++2X -(X=Cl 、Br) 4) Fe 3+→Fe 2+： 2Fe 3++Fe ＝3Fe2+2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+（印刷电路板的反应）【强弱氧化剂氧化Fe 的总结】第二部分：非金属元素 氯、溴、碘、硅、硫 1氯、溴、碘：1) 氯碱工业：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（工业制氯气）离子反应方程式：2Cl -+2H 2O2OH -+H 2↑+Cl 2↑ (阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH -)2) 实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O离子反应方程式：MnO 2+4H ++Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （用饱和NaCl 除HCl 气体，浓硫酸除H 2O ） 3)2Fe+3Cl 22FeCl 3 (棕褐色的烟)Cu+Cl 2CuCl 2 (棕黄色的烟)H 2+Cl 22HCl(苍白色火焰) 4)Cl 2+H 2OHCl+HClO 离子反应方程式：Cl 2+H 2OH ++Cl -+HClO5) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O （Cl 2尾气吸收）离子反应方程式：Cl 2+2OH -＝Cl -+ClO -+H 2O 6)工业制漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 主要成分CaCl 2和Ca(ClO)2有效成份Ca(ClO)27) 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO （水溶液中的反应）离子反应方程式：Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO Ca(ClO)2溶液中通过量CO 2：ClO -+H 2O+CO 2＝HCO 3-+HClO 8) 漂白粉失效：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO 2HClO2HCl+O 2↑9) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 Cl 2+2NaI ＝2NaCl+I 2 湿润的淀粉碘化钾试纸可检验Cl 2Br 2+2KI ＝2KBr+I 2离子反应方程式：Cl 2+2Br -＝2Cl -+Br 2 Cl 2+2I -＝2Cl -+I 2 Br 2+2I-＝2Br -+I 2 (氧化性Cl 2﹥Br 2﹥I 2 还原性I —﹥Br —﹥Cl —)点燃点燃通电通电光照点燃10) Br -的检验：Br — +Ag +＝AgBr ↓(淡黄色沉淀） I -的检验: I —+Ag +＝AgI ↓（黄色沉淀）2硅、硫：硅：1) 工业制粗硅：SiO 2+2CSi+2CO ↑ 提纯：Si+2Cl 2SiCl 4SiCl 4+2H 2Si+4HCl2) SiO 2+CaO CaSiO 33) 硅酸的制备：(SiO 2与水不反应，只能用可溶性硅酸盐与酸反应制得) SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (氢氧化钠试剂瓶不用玻璃塞) Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓4) SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃,因此氢氟酸保存在塑料瓶中) 5) 普通玻璃的制备 SiO 2+CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑6) Si+2NaOH+H 2ONa 2SiO 3+2H 2↑硫：1) 硫酸型酸雨的形成：液相：SO 2+H 2OH 2SO 3 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 气相：2SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 42) SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O （少量SO 2） SO 2+NaOH ＝NaHSO 3（足量SO 2）2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 (Na 2SO 3溶液变质)3） SO 2的还原性：SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl 离子反应方程式：SO 2+Cl 2+2H 2O ＝4H ++SO 42-+2Cl -SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr SO 2+H 2O 2＝H 2SO 4 （SO 2与酸性KMnO 4、Fe 3+反应同样体现还原性） 4) 工业制硫酸：4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2↑ SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 45) 实验室制取SO 2：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑6) SO 2+2NaHCO 3＝Na 2SO 3+ H 2O +2CO 2 (用饱和的NaHCO 3溶液除CO 2中SO 2) 7) Na 2SO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+SO 2↑ NaHSO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+SO 2↑ 8) Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O （也可用于实验室制备SO 2） C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O9) Na 2SO 3+BaCl 2＝BaSO 3↓+2NaCl 10) S+ FeFeS S+ 2CuCu 2S S+ Hg ＝HgS3氮族元素：① 工业制备硝酸：4NH 3+ 5O 24NO+6H 2O (氨的催化氧化)2NO+O 2＝2NO 2 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO （NO 与NO 2的相互转化）② 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3+H 2ONH 3·H 2O NH 4++OH -催化剂 △高温高温高温高温高温高温催化剂催化剂点燃③ 氨气的制备：N 2 + 3 H 2 2NH 3 (工业合成氨，条件不可省)2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (实验室制氨气干燥用碱石灰)NH 3·H 2ONH 3↑+H 2O （浓氨水受热或加CaO 快速制氨气）④ 硝酸强氧化性与酸性的体现：(Fe 、Al 遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化) Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O Cu+4H ++2NO 3-＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 3Cu+8H ++2 NO 3- ＝3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ⑤ 硝酸强氧化性的体现：C+4HNO 3(浓) 4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O⑥ 浓硝酸久置显黄色：4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2O第二部分：元素周期表A 、B 、C 为元素周期表第三周期的元素，A 是除稀有气体外，原子半径最大的元素；B 元素的最高价氧化物对应的水化物呈两性；C 元素形成的气态氢化物最稳定。
钠、铝、铁、硅、硫、氯、氮的单质及化合物转化关系及化…
钠、铝、铁、硅、硫、氯 、氮的单质及化合物转化关系及化学方程式铝元素4Al +3O 2=2Al 2O 3(非离子反应)2Al +6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑(与非氧化酸反应：盐酸、稀硫酸)2Al +2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH ―+2H 2O=2AlO －2+3H 2↑(与强碱溶液)Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O(与强酸溶液) Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O Al 2O 3+2OH ―=2AlO －2+ H 2O(与强碱溶液) 2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O(非离子反应)Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3H += Al 3++3H 2O(与强酸溶液) Al(OH)3+ NaOH=NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3+ OH ―=AlO －2+2H 2O(与强碱溶液) 2KAl(SO 4)2+6NH 3·H 2O=2 Al(OH)3↓+K 2SO 4+3(NH 4)2SO 4 Al 3++3 NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+3NH + 42KAl(SO 4)2+6NaOH=2 Al(OH)3↓+K 2SO 4+3Na 2SO 4 Al 3++3OH ―= Al(OH)3↓ AlCl 3+3 NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3OH ―= Al(OH)3↓(与强碱溶液) AlCl 3+3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3++3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+3NH + 4(与可溶性弱碱)AlCl 3+4NaOH= NaAlO 2+3NaCl+2H 2O Al 3++4OH ―= AlO －2+ 2H 2O(与过量强碱溶液)Al Al 2O 3 Al(OH)3 KAl(SO 4)2·12H 2OAlCl 3NaAlO 2硅及其化合物1. Si + O 2SiO 22. SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O (HF 是惟一可以与SiO 2发生反应的酸，HF 是弱酸；盛装氢氟酸的试剂瓶不能用玻璃瓶。
(完整版)高中化学方程式钠,铝,铁全部
钠及其化合物的化学方程式一、钠1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O22、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO33、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO45、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑6、向氯化铝溶液中加过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO39、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH＋SO2NaHSO311、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5＋6NaOH2Na3PO4＋3H2O12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl＋NaOH NaCl＋H2O17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S＋2NaOH Na2S＋2H2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2S＋NaOH NaHS＋H2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4＋3NaOH Na3PO4＋3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH ↓＋NaNO324、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3＋3NaOH Al(OH)3↓＋3NaCl27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3＋4NaOH NaAlO2＋3NaCl＋2H2O28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋NaOH NaHCO3＋NH3↑＋H2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋2NaOH Na2CO3＋NH3↑＋2H2O31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaHCO335、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋4NaOH Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO32、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl2Na＋Cl2↑六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl3、碳酸钠溶液呈碱性：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaCl5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH2CH3COONa＋CO2↑＋H2O7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO38、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO39、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3＋CH3COOH CH3COONa＋CO2↑＋H2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl3Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋NaOH＋H2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O铝及其化合物的化学方程式 一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al ＋3O 22Al 2O 32、铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl 22AlCl 33、铝和硫共热：2Al ＋3S Al 2S 34、铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2 ↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O2NaAlO 2＋3H 2 ↑6、铝和浓硫酸共热：2Al ＋6H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3SO 2 ↑＋6H 2O7、铝和浓硝酸共热：Al ＋6HNO 3Al(NO 3)3 ＋3NO 2 ↑＋3H 2O8、铝和稀硝酸反应：Al ＋4HNO 3Al(NO 3)3 ＋NO ↑＋2H 2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋3AgNO 3Al(NO 3)3 ＋3Ag 9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋3CuSO 4Al 2(SO 4)3 ＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe 11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuO Al 2O 3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO 22Al 2O 3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O 34Al ＋3O 2 ↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOHNaAlO 2＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝冰晶石电解1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl22AlCl3＋3BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO43、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO48、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO410、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOH2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO35、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO36、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加氯化铵：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl铁及其化合物的化学方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O]4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O13、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2O6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2O4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl36、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr37、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HCl8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaCl9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4Cl10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaCl11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaCl13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2O15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑18、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl22、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl24、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl25、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4Cl9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaCl12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl15、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl18、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)319、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)3。
高中化学方程式汇总
化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式一与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4Na+O2===2Na2O.钠在氧气中燃烧：2Na+O2点燃===Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃===2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+S研磨===Na2S4.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ 2Na+2H+===2Na++H2↑6.钠与CuSO4溶液反应:Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+CuOH2↓+H2↑Na+Cu2++2H2O===2Na++CuOH2↓+H2↑二与钠的氧化物有关的反应方程式与水反应：Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑与CO2反应：2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ 2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑与水反应：Na2O+H2O===2NaOH与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO3与SO2反应：：Na2O+SO2===Na2SO3与稀盐酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+2H+===2Na++H2O二·铁及其化合物有关反应方程式一与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2Fe2Cl32.铁在氧气中燃烧：3Fe+3O2点燃===Fe3O43.铁与硫粉反应：Fe+S∆===FeS4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2Og高温===Fe3O4+4H2↑5.铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Fe+2H+===Fe2++H2↑6.铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe+Cu2+===Fe2++Cu7.少量铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3===FeNO33+NO↑+2H2OFe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3===3FeNO32+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O二与铁的氧化物有关的反应方程式与稀盐酸反应：FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+===Fe2++H2O与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O与稀盐酸反应：Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O 与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O与稀硝酸反应：3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O与酸性KMnO4溶液反应：5FeO+18H++MnO4-===5Fe3++Mn2++9H2O与酸性KMnO4溶液反应：5FeO+48H++MnO4-===15Fe3++Mn2++24H2O三与铁的氢氧化物有关的反应方程式OH3与稀盐酸反应：FeOH3+3HCl===FeCl3+3H2OFeOH3+3H+===Fe3++3H2OOH2与稀盐酸反应：FeOH2+2HCl===FeCl2+2H2O FeOH2+2H+===Fe2++2H2OOH2与稀硝酸反应：FeOH2+10HNO3===3FeNO33+NO↑+8H2OFeOH2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2OOH2在空气中久置：4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3OH3受热分解：2FeOH3∆===Fe2O3+3H2O四与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式溶液与氯气反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-溶液与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2OFeCl2+4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O溶液与酸性KMnO4溶液反应：5Fe2++8H++MnO4-===5Fe3++Mn2++4H2O溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2 2Fe3++Fe===3Fe2+溶液与铜粉反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+溶液与H2S气体反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+溶液与SO2气体反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO42-溶液与KSCN溶液反应：FeCl3+3KSCN===FeSCN3+3KCl Fe3++3SCN-===FeSCN39.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取FeOH3胶体：Fe3++3H2O∆===FeOH3胶体+H+三·铝及其化合物有关反应方程式一与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃===2Al2O32.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl2点燃===2Al2Cl33.铝与Fe2O3反应：2Al+Fe2O3高温===Al2O3+2Fe4.铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2SO43+3H2↑ 2Al+6H+===2Al3++3H2↑5.铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O===2NaAlOH4+3H2↑2Al+2OH-+6H2O===2AlOH4-+3H2↑二与氧化铝有关的反应方程式与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2SO43+3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2O与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH+3H2O===2NaAlOH4 Al2O3+2OH-+3H2O===2AlOH4-熔融电解制备金属铝：2Al2O3电解===4Al+3O2↑三与氢氧化铝有关的反应方程式OH3与稀盐酸反应：AlOH3+3HCl===Al Cl3+3H2O AlOH3+3H+===Al3++3H2O OH3与NaOH溶液反应：AlOH3+NaOH===NaAlOH4 AlOH3+OH-===AlOH4-OH3受热分解：2AlOH3∆===Al2O3+3H2O四与铝盐有关的反应方程式与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH===AlOH3↓+3NaClAl3++3OH-===AlOH3↓.AlCl3与过量NaOH溶液反应：AlCl3+4NaOH===NaAlOH4+3NaClAl3++4OH-===AlOH4-与过量的氨水反应：Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH4+与NaHCO3溶液反应：Al3++3HCO3-===AlOH3↓+3CO2五与四羟基合铝酸盐有关的反应方程式AlOH4溶液与少量稀盐酸反应：NaAlOH4+HCl===AlOH3↓+NaCl+H2OAlOH4-+H+===AlOH3↓+H2O.NaAlOH4溶液与过量稀盐酸反应：NaAlOH4+4HCl=== AlCl3+NaCl+4H2OAlOH4-+4H+===Al3++4H2OAlOH4溶液与少量CO2反应：2NaAlOH4+CO2===2AlOH3↓+Na2CO3+H2O2AlOH4-+CO2===2AlOH3↓+CO32-+H2O.NaAlOH4溶液与过量CO2反应：NaAlOH4+CO2===AlOH3↓+NaHCO3AlOH4-+CO2===AlOH3↓+HCO3- AlOH4溶液与AlCl3溶液反应：3AlOH4-+Al3+===4AlOH3↓四·镁及其化合物有关反应方程式一与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃===2MgO2.镁在氧气中燃烧：Mg+Cl2点燃===MgCl23.镁与沸水反应：Mg+2H2O∆===MgOH2+H2↑4.镁在CO2中燃烧：Mg+CO2点燃===2MgO+C5.镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4===Mg SO4+H2↑ Mg+2H+===Mg2++H2↑.镁与浓硫酸反应：Mg+2H2SO4===Mg SO4+SO2↑+2H2O Mg+4H++SO42-===Mg2++SO2↑+2H2O6.镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO3===3MgNO32+2NO↑+4H2O 3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O7.镁与CuSO4溶液反应：Mg+Cu2+===Mg2++Cu二与氧化镁有关的反应方程式与稀盐酸反应：MgO+2HCl===MgCl2+H2OMgO+2H+===Mg2++H2O三与氢氧化镁有关的反应方程式OH2与稀盐酸反应：MgOH2+2HCl===MgCl2+2H2O MgOH2+2H+===Mg2++2H2OOH2受热分解：MgOH2∆===MgO+H2O四与镁盐有关的反应方程式与NaOH溶液反应：MgCl2+2NaOH===MgOH2↓+2NaCl2 Mg2++2OH-===MgOH2↓与氨水反应：MgCl2+2NH3·H2O===MgOH2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O===MgOH2↓+2NH4+五·铜及其化合物有关反应方程式一与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2Cu+O2∆===2CuO2.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.铜与硫粉共热反应：2Cu+S∆===Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2OH2CO35.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4∆===Cu SO4+SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O7.铜与AgNO3溶液反应：Cu+2AgNO3===CuNO32+Ag Cu+2Ag+===Cu2++Ag8.铜与FeCl3溶液反应：Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2 Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+二与氧化铜有关的反应方程式与氢气共热反应：CuO+H2∆===Cu+H2O与铝粉共热反应：3CuO+2Al∆===3Cu+Al2O3与CO共热反应：CuO+CO∆===Cu+CO2与稀硫酸反应：Cu+H2SO4===Cu SO4+H2O三与氢氧化铜有关的反应方程式OH2与稀硫酸反应：CuOH2+H2SO4===Cu SO4+2H2OOH2受热分解：CuOH2∆===CuO+H2O四与铜盐有关的反应方程式与NaOH溶液反应：CuCl2+2NaOH===CuOH2↓+2NaCl Cu2++2OH-===CuOH2↓溶液与H2S气体反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4Cu2++H2S===CuS↓+2H+溶液与铁粉反应：CuCl2+Fe===Cu+FeCl2 Cu2++Fe===Cu+Fe2+六·氯及其化合物有关反应方程式一与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃===CuCl24.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl2点燃===2PCl3.红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl2点燃===2PCl55.氯气与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO Cl2+H2O===H++Cl-+HClO6.氯水与SO2反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-7.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O8.氯气与澄清石灰水反应：2Cl2+2CaOH2===CaCl2+CaClO2+2H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O9.氯气与KI溶液反应：Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I-===2Cl-+I210.氯气与NaBr溶液反应：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br-===2Cl-+Br211.氯气与Na2S溶液反应：Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2-===2Cl-+S↓12.氯气与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-13.氯气与Na2SO3溶液反应：Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl Cl2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2Cl-二与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 Ag++Cl-===AgCl↓2.稀盐酸与铁粉溶液反应：2HCl+Fe===FeCl2+H2↑ 2H++Fe===Fe2++H2↑3.稀盐酸与NaHCO3溶液反应：HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑ H++HCO3-===H2O+CO2↑与少量稀盐酸溶液反应：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 CO32-+H+===HCO3-.Na2CO3与过量稀盐酸溶液反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+===H2O+CO2↑ 5.稀盐酸与CaClO2溶液反应：2HCl+CaClO2===CaCl2+2HClO H++ClO-===HClOClO2溶液与少量CO2反应：CaClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO.CaClO2溶液与过量CO2反应：CaClO2+2CO2+2H2O===CaHCO32+2HClOClO-+CO2+H2O===HCO3-+HClO七·溴及其化合物有关反应方程式一与溴单质有关的反应方程式1.溴与铁粉反应：3Br2+2Fe===2FeBr32.溴与NaOH溶液反应：Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O3.溴与氢硫酸反应：Br2+H2S===2HBr+S↓ Br2+H2S===2H++2Br-+S↓4.溴水与SO2反应：Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO42-+4H+5.溴与Na2SO3溶液反应：Br2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HBr Br2+SO32-+H2O===2Br-+SO42-+2H+二与溴化物有关的反应方程式溶液与氯气反应：2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 2Br-+Cl2===2Cl-+Br2溶液与AgNO3溶液反应：NaBr+AgNO3===AgBr↓+NaNO3 Br-+Ag+===AgBr↓八·碘及其化合物有关反应方程式一与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：Fe+I2=== FeI22.碘与氢硫酸溶液反应：I2+H2S===2HI+S↓ I2+H2S===2H++2I-+S↓3.碘水与SO2反应：I2++SO2+2H2O===H2SO4+2HI I2++SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+4.碘与亚硫酸钠溶液反应：I2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HI I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+二与碘化物有关的反应方程式溶液与氯气反应：2NaI+Cl2===2NaCl+I2 2I-+Cl2===2Cl-+I2溶液与溴水反应：NaI+Br2===2NaBr+I2 2I-+Br2===2Br-+I2溶液与AgNO3溶液反应：NaI+AgNO3===AgI↓+NaNO3 I-+Ag+===AgI↓九·碳及其化合物有关反应方程式一与碳单质有关的反应方程式1.碳在氧气中燃烧：2C+O2少量点燃===2CO C+O2足量点燃===CO22.碳与CO2在高温下反应：C+CO2高温===2CO3.碳与水蒸气在高温下反应：C+H2O高温===CO+H2水煤气4.碳与SiO2在高温下反应：2C+SiO2高温===Si+2CO↑5.碳与CuO在高温下反应：C+2CuO高温===2Cu+CO2↑6.碳与Fe2O3在高温下反应：3C+2Fe2O3高温===4Fe+3CO2↑7.碳与浓硫酸在加热时反应：C+2H2SO4∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O8.碳与浓硝酸在加热时反应：C+4HNO3∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O二与碳的氧化物有关的反应方程式在氧气中燃烧：2CO+O2点燃===2CO2与Fe2O3在高温下反应：3CO+Fe2O3高温===2Fe+3CO2与CuO在高温下反应：CO+CuO高温===Cu+CO2与Na2O反应：CO2+Na2O===Na2CO3与Na2O2反应：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O===2HCO3-7.少量CO2与澄清石灰水反应：CO2+CaOH2===CaCO3↓+H2O CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O .过量CO2与澄清石灰水反应：2CO2+CaOH2===CaHCO32 CO2+OH-===HCO3-8.少量CO2与Na2SiO3溶液反应：CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-.过量CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO32CO2+2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+2HCO3-9.少量CO2与NaAlOH4溶液反应：CO2+2NaAlOH4===2AlOH3↓+Na2CO3+H2OCO2+2AlOH4-===2AlOH3↓+CO32-+H2O.过量CO2与NaAlOH4溶液反应：CO2+NaAlOH4===AlOH3↓+NaHCO3CO2+AlOH4-===AlOH3↓+HCO3-三与碳酸盐有关的反应方程式溶液与过量醋酸溶液反应：Na2CO3+2CH3COOH===2NaCH3COO+H2O+CO2↑CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑与过量醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH===CaCH3COO2+H2O+CO2↑CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3+CaOH2===CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+===CaCO3↓溶液与BaCl2溶液反应：Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl CO32-+Ba2+===BaCO3↓溶液与过量SO2反应：Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2CO32-+2SO2+H2O===2HSO3-+CO2溶液与醋酸溶液反应：NaHCO3+CH3COOH===NaCH3COO+H2O+CO2↑HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O HCO3-+OH-===CO32-+H2O 溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+Na2CO3+H2O.NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+NaOH+H2O加热分解：2NaHCO3∆===Na2CO3+H2O+CO2↑十·氮及其化合物有关反应方程式一与N2有关的反应方程式1.镁条在N2中燃烧：N2+3Mg点燃===Ng3N22.工业上合成氨：N2+3H2=====2NH3与O2在放电时反应：N2+O2放电===2NO二与NO有关的反应方程式与O2反应：2NO+O2===2NO2与水反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O 、NO2混合气体与NaOH溶液反应：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2ONO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O 三与NH3有关的反应方程式与O2催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂===4NO+6H2O2.少量NH3与氯气反应：2NH3+3Cl2===6HCl+N2 .过量NH3与氯气反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2与水反应：NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-与CuO反应：2NH3+ 3CuO∆===3Cu+N2+3H2O与浓盐酸反应：NH3+HCl===NH4Cl白烟与浓硝酸反应：NH3+HNO3===NH4NO3白烟与浓硫酸反应：2NH3+H2SO4===NH42SO4四与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：4HNO3受热或见光======4N O2↑+O2↑+2H2O2.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O3.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O4.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O5.硫与浓硝酸反应：S+6HNO3∆===H2SO4+6NO2↑+2H2O与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O 与稀硝酸反应：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO43SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-OH2与稀硝酸反应：3FeOH2+10HNO3===3FeNO33+NO↑+8H2O 3FeOH2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O 与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2O3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O 与稀硝酸反应：3Na2S+8HNO3===2NO↑+3S↓+4H2O3S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S↓+4H2O 与稀硝酸反应：3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O 五与铵盐有关的反应方程式加热分解：NH3HCO3∆===NH3↑+H2O+CO2↑加热分解：NH4Cl∆===NH3↑+HCl↑固体与消石灰加热反应：2NH4Cl+CaOH2∆===CaCl2+2NH3↑+2H2O溶液与NaOH溶液反应：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl NH4++OH-===NH3·H2O溶液与过量NaOH溶液加热时反应：NH3HCO3+2NaOH∆===NH3↑+Na2CO3+2H2ONH4++HCO3-+2OH-∆===NH3↑+CO32-+2H2O十一·硫及其化合物有关反应方程式一与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：S+Fe∆===FeS2.硫粉与铜粉加热反应：S+Cu∆===CuS3.硫与氢气加热反应：S+H2∆===H2S4.硫在氧气中燃烧：S+O2点燃===SO25.硫与浓硝酸加热反应：S+6HNO3∆===H2SO4+6NO2↑+2H2O6.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4∆===3S O2↑+2H2O7.硫与NaOH溶液加热反应：3S+6NaOH∆===2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-∆===2S2-+SO32-+3H2O二与SO2有关的反应方程式与氧气反应：2SO2+O2===2SO3与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+Cl-与水反应：SO2+H2O===H2SO3与CaO反应：SO2+CaO∆===CaSO35.少量SO2与澄清石灰水反应：SO2+CaOH2===CaSO3↓+H2O.过量SO2与澄清石灰水反应：2SO2+CaOH2===CaHSO32 SO2+OH-===HSO3-与稀硝酸反应：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO43SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-与FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClSO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+与酸性KMnO4溶液反应：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+与H2S反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O与H2O2溶液反应：SO2+H2O2===H2SO4三与硫化物有关的反应方程式在氧气中燃烧：2H2S+5O2过量点燃===4SO2+2H2O 2H2S+O2少量点燃===4S+2H2O与氯气反应：H2S+Cl2===S+2HCl与SO2反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O与稀硝酸反应：3H2S+2HNO3===4H2O+3S↓+2NO↑3H2S+NO3-+2H++2H2O===4H2O+3S↓+2NO↑与FeCl3溶液反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+与稀硫酸反应：FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4 FeS+2H+===H2S↑+Fe2+与稀硝酸反应：FeS+4HNO3===FeNO33+S↓+NO↑+2H2OFeS+4H++NO3-===Fe3++S↓+NO↑+2H2O四与浓硫酸有关的反应方程式1.氨气与浓硫酸反应：2NH3+H2SO4===NH42SO4与浓硫酸反应：H2S+H2SO4===S↓+SO2↑+2H2O与浓硫酸反应：2HI+H2SO4===I2+SO2↑+2H2O4.铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4∆===Cu SO4+SO2↑+2H2O5.铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H2SO4∆===Fe2SO4+3SO2↑+6H2O6.锌与浓硫酸常温下反应：Zn+2H2SO4===Zn SO4+SO2↑+2H2O7.碳与浓硫酸加热反应：C+2H2SO4∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O8.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4∆===3S O2↑+2H2O粉末与浓硫酸反应：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O五与硫酸盐有关的反应方程式溶液与BaOH2溶液反应：CuSO4+BaOH2===CuOH2↓+BaSO4↓溶液与BaOH2溶液混合呈中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O.向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至SO42-沉淀完全：H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O 十二·硅及其化合物有关反应方程式一与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：Si+O2∆===SiO22.硅与氯气反应：Si+2Cl2∆===SiCl43.硅与碳反应：Si+C∆===SiC4.硅与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF4↑+2H2↑5.硅与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑二与SiO2有关的反应方程式与碳反应：SiO2+2C∆===Si+2CO↑与CaO反应：SiO2+CaO高温===CaSiO3与氢氟酸反应：SiO2+4HI===SiF4↑+2H2O与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O SiO2+2OH-===SiO32-+H2O与Na2CO3高温反应：SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑与CaCO3高温反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑三与硅酸盐有关的反应方程式溶液与少量CO2反应：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-溶液与过量CO2反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO3 SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-。
钠铝铁的有关反应方程式
标准 钠的有关反应方程式、1、Na+O 2常温：4Na+O 2==2Na 2O2、Na+O 2加热：2Na+O 2==Na 2O 23、Na 与Cl 2反应：2Na +Cl 2===2NaCl4、Na 与S 反应：2Na+S=== Na 2S5、Na 与水反应：△点燃2Na+ 2H2O== 2NaOH+H2↑6、Na与HCl反应：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑7、Na与CuSO4溶液反应：2Na+ 2H2O+ CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4+ H2↑8、Na与FeCl3溶液反应：6Na+ 6H2O+2FeCl3==2Fe（OH）3↓+6NaCl+ 3H2↑9、Na2O与H2O反应：标准标准Na 2O+H 2O==2NaOH10、Na 2O 与CO 2反应：Na 2O+CO 2== Na 2CO 311、Na 2O 在空气中加热 ：2Na 2O + O 2== 2Na 2O 2 12、Na 2O 2与H 2O 反应：2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑13、Na 2O 2与CO 2反应：2Na 2O 2+2CO 2== 2Na 2CO 3+ O 2↑△ △14、Na2CO3溶液与少量HCl溶液反应：Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+ NaHCO315、Na2CO3溶液与过量HCl溶液反应：Na2CO3+2HCl（过量）=2NaCl+ H2O+CO2↑16、Na2CO3溶液中通过量CO2气体：Na2CO3 +CO2+H2O=2NaHCO317、Na2CO3溶液与CaCl2溶液：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl18、Na2CO3溶液与Ba（OH）2溶液反应：标准标准Na2CO3+ Ba（OH）2= BaCO3↓+2NaOH19、NaHCO3溶液与HCl溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O20、NaHCO3溶液与NaOH溶液：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O21、NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2NaHCO3+ Ba（OH）2少=Na2CO3+BaCO3↓+2H2O 22、NaHCO3与过量Ba（OH）2溶液：NaHCO3+ Ba（OH）2过=NaOH+BaCO3↓+H2O△标准 23、NaHCO 3受热分解：2NaHCO 3=== Na 2CO 3 +CO 2↑+H 2O24、Ca （HCO 3）2与少量NaOH 溶液反应:Ca （HCO 3）2+NaOH （少）=CaCO 3↓+NaHCO 3+H 2O25、Ca （HCO 3）2与过量NaOH 溶液反应:Ca （HCO 3）2+2NaOH （多）=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O26、Mg 在CO 2气体中燃烧:2Mg+ CO 2==== C+2MgO27、Mg 与沸水反应：△点燃△标准Mg+2H 2O=== Mg （OH ）2+H 2↑铝及其化合物的反应方程式：1、Al 与O 2反应：4Al +3O 2=2Al 2O 32、Al 与Cl 2反应：2Al +3Cl 2==2AlCl 33、Al 与Fe 3O 4高温下反应： 8Al+3 Fe 3O 4===9 Fe+4Al 2O 34、Al 与沸水反应： 2Al +6H 2O===2 Al （OH ）3+3H 2↑5、Al 与盐酸反应：2Al +6HCl==2AlCl 3+3H 2↑6、Al 与NaOH 溶液反应2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑7、Al 与Ba （OH ）2溶液：高温 点燃 △2Al+ Ba（OH）2+2H2O=Ba（AlO2）2+3H2↑8、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+ 3H2O9、Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O10、Al2O3与Ba（OH）2溶液反应：Al2O3+ Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+ H2O 11、Al（OH）3与盐酸溶液反应：Al（OH）3+3H+=Al3++ 3H2O标准12、Al（OH）3与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O13、Al（OH）3受热分解：△2Al（OH）3=== Al2O3+ 3H2O14、AlCl3溶液与少量的NaOH溶液：Al3++3OH-（少量）=Al（OH）3↓15、AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-（过量）== AlO2-+2H2O标准16、Al2（SO4）3与过量氨水：Al3++3NH3·H2O =Al（OH）3↓+3NH4+17、Al2（SO4）3溶液与少量的Ba（OH）2溶液反应：Al2（SO4）3+3Ba（OH）2（少量）= 2Al（OH）3↓+3BaSO4↓18、Al2（SO4）3溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应Al2（SO4）3+4Ba（OH）2（过量）= Ba（AlO2）2+3 BaSO4↓+4H2O 19、KAl（SO4）2溶液与少量的Ba（OH）2溶液反应2KAl（SO4）2+3Ba （OH）2（少量）=K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓20、KAl（SO4）2溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应KAl（SO4）2+2Ba（OH）2（过量）=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O标准标准 铁及其化合物的有关化学方程式：1、Fe 在O 2中燃烧：3Fe+2O 2====Fe 3O 42、Fe 在Cl 2中燃烧：2Fe+3Cl 2====2FeCl 33、Fe 与S 反应：Fe+S===FeS4、Fe 与高温水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)====Fe 3O 4+4H 25、Fe 与盐酸溶液反应：点燃 点燃 高温标准 Fe+2HCl=FeCl+H 2↑6、Fe 与CuSO 4溶液反应：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu7、Fe 与AgNO 3溶液反应：Fe+2AgNO 3 =Fe （NO 3）2+2Ag8、Fe 与FeCl 3溶液反应： Fe+2FeCl 3=3FeCl 29、FeO 在空气中受热发生反应：6FeO+O 2===2Fe 3O 4△△标准 10、FeO 与CO 高温加热：FeO+CO====Fe+CO 2↑11、FeO 与H 2高温加热：FeO+H 2==== Fe+H 2O12、FeO 与Al 高温加热：3FeO+2Al====Al 2O 3+3Fe13、Fe 2O 3与CO 高温加热14、Fe 2O 3与H 2高温加热15、Fe 2O 3与Al 高温加热高温 高温 高温16、Fe3O4与CO高温加热17、Fe3O4与H2高温加热18、Fe3O4与Al高温加热：高温3Fe3O4+8Al====4Al2O3+9Fe 19、FeO与盐酸溶液反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2O 20、Fe2O3与盐酸溶液反应：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O 21、Fe（OH）2在空气中被氧化：标准4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 22、Fe（OH）3受热分解：△2Fe（OH）3=== Fe2O3+3H2O23、Fe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O24、FeCl3溶液与NH3·H2O溶液反应：Fe3++3NH3·H2O== Fe（OH）3↓+3NH4+ 25、Fe2（SO4）3溶液与NaOH溶液反应：标准Fe2（SO4）3+6 NaOH==2Fe（OH）3↓+3Na2SO426、FeCl3溶液与氢硫酸（H2S水溶液）的反应：2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S↓27、FeCl3溶液与KI溶液反应：2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I228、Fe2（SO4）3溶液与Na2SO3溶液反应：Fe2（SO4）3+ Na2SO3+ H2O==2FeSO4+ Na2SO4+ H2SO4 29、FeCl3溶液与Fe粉反应：2FeCl3+Fe== 3FeCl2标准30、Fe2（SO4）3溶液与过量的Cu粉反应：Fe2（SO4）3+Cu==2FeSO4+CuSO431、FeCl3溶液与过量的Zn粒反应：2FeCl3+3Zn===3ZnCl2+2Fe32、Fe2（SO4）3溶液与金属Na的反应：Fe2（SO4）3+6Na+ 6H2O == 2Fe（OH）3↓+ 3Na2SO4+3 H2↑33、FeCl3溶液与KSCN溶液的反应：FeCl3+3KSCN===Fe（SCN）3+3KCl34、FeCl2溶液与过量的NaOH溶液反应：标准FeCl2+2NaOH== Fe（OH）2↓+2NaCl35、FeSO4溶液与过量的氨水反应：FeSO4+2NH3·H2O== Fe（OH）2↓+（NH4）2 SO4 37、FeCl2溶液中滴加氯水（Cl2的水溶液）：2FeCl2+ Cl2===2FeCl3标准。
高中化学必修一方程式
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2==【点燃】Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na＋2H2O ＝2H2O ＋H2 ↑2Na＋2H2O ＝2Na+ ＋2OH- ＋H2↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na+ ＋4OH -＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3 ＋O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3 ＋NaClCO32-＋H+ ＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+ ＝H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH==【加热】Na2CO3 ＋H2OHCO3-＋OH - ＝H2O ＋CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li＋O2==【加热】2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu＋Cl2==【点燃】CuCl2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2＋2FeCl2 ＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl2Na＋Cl2 ==【点燃】2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl2==【点燃】3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2＋Cl2==【点燃】2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClOCl2＋H2O ＝H＋＋Cl- ＋HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO==【光照】2HCl ＋O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO==【光照】2HCl ＋O2↑Ca2-＋2ClO-＋CO2 ＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓)==【加热】MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－==【加热】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2＋2NaBr ＝Br2 ＋2NaClCl2＋2Br- ＝Br2 ＋2Cl-17、铁与硫加热反应Fe ＋S==【加热】FeS铁与氧气加热反应3Fe＋2O2==【加热】Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl2==【加热】2FeCl318、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 ＋2H2O ＋SO2 ↑19、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）==【加热】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C=(高温)Si ＋2CO↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3 ＋H2OSiO2＋2OH+ ＝SiO32- ＋H2O22、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H2→【催化剂】2NH32NH3→【高温高压】N2 ＋3H223、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O2=(放电)2NO2NO＋O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2＋H2O =2HNO3 ＋NO3NO2＋H2O =2H+＋2NO3-＋NO24、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3==【加热】Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2 ＋2H2O ＝4 HNO326、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO＋3O2 ＋2H2O ＝4 HNO327.氨的催化氧化4NH3＋5O2 ==【催化剂、加热】4NO ＋6H2O 28.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3==【加热】NH3 ↑＋H2O↑＋CO2↑29.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl＋NH3 ＝NH4Cl30.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4＋2NaOH==【加热】2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O NH4＋＋OH－==【加热】NH3 ↑＋H2O31.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O32.铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al＋3O2 ==2Al2O333.铝片与稀盐酸反应2Al＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑34.铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2 ＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑35.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al＋Fe2O3==【高温】2Fe ＋Al2O336.镁在二氧化碳中燃烧2Mg＋CO2 ==【点燃】2MgO ＋C37.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O38.硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋39.①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3 ＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 ＋2 H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O40.高温下铁与水反应3Fe＋4H2O(g)==【高温】Fe3O4 ＋4H241.铁与盐酸反应Fe＋2HCl ＝FeCl2 ＋H2↑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑42.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3 ＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O43.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3 ↓44.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋O2 ＋2H2O ＝4Fe (OH)345.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2 ＝2FeCl32 Fe2＋＋Cl2 ＝2 Fe3＋＋2Cl－46.氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl22Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋47.用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3。
高中化学必修一全部化学方程式及离子方程式总结
其实你还是自己总结一下比较好，自己总结最后记忆相当深刻的。
全套无机方程式氯气、卤素2Na+Cl22NaCl Cu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HClCl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2+2NaI＝2NaCl+I2Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HClCl2+H2O＝HCl+HClO 2HClO2HCl+O2↑2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+ CO2 +H2O＝CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl＝CaCl2+ 2HClOHCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3硫、氧族S+ O2SO2 S+ H2H2SS+FeFeS 2SO2+ O22SO3SO2+H2O ＝H2SO3 SO3+H2O ＝H2SO4SO3+2NaOH＝Na2SO4+ H2O SO2+2NaOH＝Na2SO3+ H2OSO2+NaOH＝NaHSO3SO2+H2O H2SO3H++ HSO3-SO2+ NH3∙H2O＝NH4HSO3 SO2+2NH3∙H2O＝(NH4)2SO3+ H2O2H2SO4(浓)＋CuCuSO4+ SO2↑+ 2H2O2H2SO4(浓)＋CCO2↑+2SO2↑+ 2H2ONa2SO3+ H2SO4 ＝Na2SO4+ SO2↑ +H2OFeS+2HCl＝H2S↑+FeCl2氮、氨气、硝酸、氮族N2＋3H2 2NH3 N2＋O22NO4NH3＋5O2 4NO＋6H2O NH3＋HCl＝ NH4ClNH3＋HNO3 ＝NH4NO3 NH3＋H2ONH3· H2ONH4+＋OH-2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2NO＋O2 ＝2NO2 2NO2 N2O4 3NO2＋H2O ＝2HNO3 +NONH4Cl NH3＋HCl NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O(NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OC＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O碳族C+O2CO2 2C+O22CO2CO+O22CO2 C+CO22COC+H2O(g)CO+H23C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CO2+H2O H2CO3H++ HCO3-CO2+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O CO2 +CaCO3+ H2O＝Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑硅Si+O2SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑SiO2+2CSi+2CO↑ SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O SiO2 +4HF＝SiF4↑+ 2H2OSiO2 +Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ SiO2 +CaCO3CaSiO3+CO2↑Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3钠、碱金属4Na+O2 ＝ 2Na2O 2Na+O2Na2O22Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑ 2Na+2C2H5OH＝2C2H5ONa+H2↑Na2O+CO2＝ Na2CO3 Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2 +2CO2＝2Na2CO3+O2 2NaCl(熔融)2N a+Cl2↑NaOH+ HCl ＝NaCl+H2O 2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu(OH)2↓Na2CO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CO2＋H2O ＝2NaHCO3Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ CO2↑＋H2O Na2CO3+HCl＝NaCl+ NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2↑＋H2O NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3＋H2ONaHCO3+ HCl＝NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3 + Ca(OH)2 ＝2H2O +CaCO3 ↓+Na2CO3NaHCO3 + Ca(OH)2 ＝H2O +CaCO3 ↓+NaOH2NaOH +Ca(HCO3)2 ＝2H2O +CaCO3 ↓+Na2CO3NaOH +Ca(HCO3)2 ＝H2O +CaCO3 ↓+NaHCO3镁2Mg＋O22MgO 2Mg+CO2 2MgO+CMg+2H2OMg(OH)2 +H2↑ MgCl2（熔融）Mg+ Cl2↑铝4Al +3O22Al2O3 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Al2O3+ 2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH＝NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3H+＝Al3++3H2O Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O3NaOH+AlCl3＝3NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+ H++H2O ＝Al(OH)3↓ Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓AlO2-+ 4H+ ＝Al3++2H2O Al3++ 4OH- ＝AlO2-+2H2OAlO2-+ CO2+2H2O ＝Al(OH)3↓+HCO3- Al3++3NH3· H2O ＝Al(OH)3↓+3N H4+ AlO2-+2H2O＝Al(OH)3+OH- Al3++3H2O＝Al(OH)3(胶体)+3H+Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓铁3Fe+2O2Fe3O4 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 Fe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+ H2SO4 ＝FeSO4+ H2↑Fe+ CuSO4 ＝FeSO4+Cu2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O FeCl2+2NaOH ＝Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH ＝Fe(OH)3↓+3NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O＝ 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe(OH)3＋3HCl ＝FeCl3+3H2O2Fe3++Fe＝3Fe2+ 2Fe3++Cu ＝2Fe2++ Cu2+ 2Fe3++ S2- ＝2Fe2++S↓Fe2++ S2-＝FeS↓ 2Fe3++2I-＝2Fe2++ I2 Fe3++3SCN- ＝Fe(SCN)3Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+ 2Fe2+ +Cl2＝2Fe3+ +2Cl-其实你还是自己总结一下比较好，自己总结最后记忆相当深刻的。
高一化学金属与非金属方程式总结
金属及非金属化学方程式总结一、钠和钠的化合物1. Na①与水反应: 2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑②钠与氧气反应：常温反应 4Na+O 2 =2Na 2O点燃或加热2Na+O 2 点燃Na 2O 2(淡黄色固体)③钠与盐酸等酸反应：先酸后水④钠与盐溶液的反应：CuSO 4溶液：2Na+CuSO 4 +2H 2O = Cu(OH)2↓+H 2↑ + Na 2SO 4钠不能从盐溶液中置换出金属．．．．．．．．．．．．．⑤金属钠露置在空气中的变化过程4Na+O 2 =2Na 2O → Na 2O+H 2O = 2NaOH→2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O2. Na 2O①和水的反应：Na 2O+H 2O=2NaOH②和盐酸的反应：Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O ③和二氧化碳的反应：Na 2O+CO 2 =Na 2CO 3 3. Na 2O 2①和水的反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑②和二氧化碳的反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 21. Al①铝与氧气反应：常温下，即可形成一层致密的氧化膜，保护内层金属点燃条件下，熔化的铝滴不滴落，因为生成的Al2O3熔点高4Al+3O2点燃2Al2O3②铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑④常温下，铝遇浓H2SO4、浓HNO3钝化2.Al2O3①和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O②和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3.Al(OH)3①制备：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+②和酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O③和氢氧化钠的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O④受热分解2Al(OH)3∆Al2O3+3H2O三、铁和铁的化合物1.Fe①与氧气反应：3Fe+2O2点燃Fe3O4②与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑③与盐酸等酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H2↑④常温下，铁遇浓H2SO4、浓HNO3钝化2.FeO、Fe2O3与Fe3O4①与稀盐酸或稀硫酸反应：FeO(黑色固体)+2H+=Fe2++H2OFe2O3(红棕色固体，赤铁矿主要成分)+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4(黑色晶体，磁铁矿主要成分)+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O3.Fe(OH)2与Fe(OH)3①与盐酸、稀硫酸等酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O②制备：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl③转化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3④受热分解：2Fe(OH)3∆Fe2O3+3H2O4.Fe3+①检验：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）②氧化性：2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+③还原性：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-四、硅及其化合物1.Si①与氧气、氟、氯气、碳反应：Si+O2∆SiO2 Si+2F2=SiF4 Si+2Cl2∆SiCl4 Si+C∆SiC②与氢氟酸Si+4HF=SiF4↑+2H2↑③与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑④用途：光电池板，半导体2.SiO2①与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO高温CaSiO3③与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O④与碳反应：SiO2+2C高温Si+2CO↑⑤与碳酸钠、碳酸钙反应：SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑3.H2SiO3①和氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O②受热分解：H2SiO3 SiO2+H2O③制备：硅酸钠与酸反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体) Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3(胶体)+Na2CO3Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3(胶体)+2NaHCO3五、氯1.Cl2①与金属反应：Cl2+2Na点燃2NaCl Cl2+Cu点燃CuCl2 3Cl2+2Fe点燃2FeCl3②与非金属反应：Cl 2+H2=2HCl(点燃条件下，安静燃烧，苍白色火焰；光照条件下，爆炸)③与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO (HClO 不稳定，光照条件下分解：2HClO光照2HCl+O2↑)2F2+2H2O=4HF+O2④与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(漂白精、漂白剂有效成分)+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2(漂白粉有效成分)+2H2O漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2HClO光照2HCl+O2↑2.Cl-检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判断原溶液中含氯离子Ag++Cl-=AgCl↓3.卤素单质间置换：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2六、硫和氮1.SO2①和水反应：SO2+H2O=H2SO3②和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO3③和氢氧化钠反应：SO2(+2NaOH=Na2SO3+H2O少)SO2(过)+NaOH=NaHSO3④和盐反应：SO2(+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2少)SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO2⑤和硫化氢反应：SO 2+2H 2S=3S ↓+2H 2O⑥和卤素单质水溶液反应：SO 2+X 2+2H 2O=H 2SO 4+2HX(X=Cl 、Br 、I)⑦催化氧化：2SO 2+O 2∆催化剂2SO 32. SO 3与水、碱、碱性氧化物反应： SO 3+H 2O=H 2SO 4SO 3+CaO=CaSO 4SO 3+NaOH=Na 2SO 43. N 2①和氧气反应：N 2+O 2放电或高压2NO②和氢气反应：N 2+3H 2 2NH 3(条件是：高温、高压、催化剂) 4. NO①与氧气反应：2NO+O 2=2NO 2(无色气体变为红棕色) ②与氧气、水反应：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 5. NO 2①与水反应：3NO 2+H 2O=3HNO 3+NO②与氧气、水反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 6. NH 3①与水的反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O②氨水浓度较大或受热时不稳定：NH 3·H 2O ∆NH 3↑+H 2O ③与HCl 等酸的反应：NH 3+HCl=NH 4Cl2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4 NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3④催化氧化：4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O （条件是催化剂和加热） ⑤制备：2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 7. 铵盐①受热分解：NH 4Cl ∆NH 3↑+HCl ↑NH 4HCO 3∆NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑②与碱反应：NH 4NO 3+NaOH ∆NaNO 3+NH 3↑+H 2O③NH 4+检验：加入NaOH 溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明是铵盐 8. 浓H 2SO 4①三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性②与Cu 反应：Cu+2H 2SO 4(浓)∆CuSO 4+SO 2↑+2H 2OCu+4H ++SO 42-(浓)∆Cu 2++SO 2↑+2H 2O③钝化：常温，与Al 、Fe 发生钝化9. HNO 3①与金属反应：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2OCu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2OFe(少量)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe(少量)+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O3Fe(过量)+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O②与非金属反应：S+6HNO3(浓)∆H2SO4+6NO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)∆CO2↑+4NO2↑+2H2O③王水：浓硝酸与浓盐酸以1:3的体积比混合，可溶解Pt，Au。
高中所有的化学方程式全部
必修一1、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合 Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+2NaCl2、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液混合 2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl3、碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合 Na2CO3+ CaCl2== CaCO3↓+2NaCl4、盐酸与硝酸银溶液混合 HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO35、氧化铜与少量碳粉在高温下反应 C + 2CuO 2Cu + CO2↑6、水蒸气与碳粉在高温下反应 C + H2O(g) CO + H27、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O8、铁粉与硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu9、金属钠在氯气中点燃 Cl2+ 2Na 2NaCl10、金属钠常温下与氧气反应 4Na + O2 == 2Na2O11、金属钠在氧气中点燃 2Na + O2 Na2O212、金属钠与盐酸的反应 2Na+ 2HCl == 2NaCl + H2↑13、金属钠与水的反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑14、铁粉与水蒸气的反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+ 4H215、金属铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH +2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑16、氧化钠与水的反应 Na2O + H2O == 2NaOH17、过氧化钠与水的反应 2Na2O2+ 2H2O == 4NaOH + O2↑18、过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na2O2+ 2CO2== 2Na2CO3+ O219、碳酸氢钠固体受热分解 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O + CO2↑20、碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑21、碳酸钠与足量的盐酸反应 Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑*22、向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸Na2CO3+ HCl == NaHCO3+ NaCl NaHCO3+ HCl == NaCl + H2O + CO2↑*23、碳酸钠溶液与澄清石灰水混合 Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓ + 2NaOH*24、碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合2NaHCO3 + Ca(OH)2== CaCO3? + Na2CO3+ 2H2O*25、碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合NaHCO3 + Ca(OH)2== CaCO3? + NaOH + H2O26、氧化铝与盐酸反应 Al2O3+ 6HCl == 2AlCl3+ 3H2O27、氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2+ H2O28、硫酸铝溶液与氨水反应 Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO429、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O30、氧化亚铁与盐酸反应 FeO + 2HCl == FeCl2 + H2O31、氧化铁与盐酸反应 Fe2O3+ 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O*32、四氧化三铁与盐酸反应 Fe3O4+ 8HCl == FeCl2+ 2FeCl3+ 4H2O33、硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓ + Na2SO434、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl35、氢氧化亚铁被空气中氧气氧化 4Fe(OH)2+ 2H2O + O2== 4Fe(OH)336、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O37、氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3+ Fe == 3FeCl238、氯化亚铁溶液中加入氯水 2FeCl2+ Cl2== 2FeCl339、二氧化硅与氢氟酸反应 SiO2+ 4HF == SiF4↑ + 2H2O40、二氧化硅与氧化钙在高温下反应 CaO + SiO2CaSiO341、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O42、硅酸钠溶液与盐酸反应制硅酸胶体 Na2SiO3+ 2HCl == 2NaCl + H2SiO3（胶体）*43、粗硅的制取（焦炭在高温下还原二氧化硅） 2C + SiO22CO↑ + Si*44、由粗硅制纯硅常用的方法（第一步：粗硅和氯气加热制四氯化硅）2Cl2+ Si SiCl4（第二步：氢气还原四氯化硅） 2H2+ SiCl4Si + 4HCl45、铁与氯气反应 3Cl2+ 2Fe 2FeCl346、铜与氯气反应 Cl2+ Cu CuCl247、氢气在氯气中燃烧 Cl2+ H22HCl48、氯气与水的反应 Cl2+ H2O == HCl + HClO49、次氯酸见光分解 2HClO 2HCl + O2↑50、氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2+ 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O51、氯气通入冷的消石灰中 2Cl2+ 2Ca(OH)2== CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O52、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合 NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO353、碳酸钠溶液与硝酸银溶液混合 Na2CO3+ 2AgNO3== Ag2CO3↓ + 2NaNO354、碳酸银与硝酸反应 Ag2CO3+ 2HNO3== 2AgNO3+ H2O+ CO2↑*55、次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应Ca(ClO)2+ H2O + CO2== CaCO3↓ + 2H ClO*56、实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气4HCl(浓) + MnO2MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O57、硫在空气中燃烧 S + O2SO258、在适当的温度和催化剂存在的条件下，二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫2SO2+ O22SO359、三氧化硫与水反应 SO3+ H2O == H2SO460、三氧化硫与氧化钙反应 SO3+ CaO == CaSO461、三氧化硫与澄清石灰水反应 SO3+ Ca(OH)2== CaSO4↓+ H2O62、在高温或放电条件下，氮气与氧气化合 N2+ O22NO63、一氧化氮与氧气化合 2NO + O2== 2NO264、二氧化氮与水反应 3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO65、氢气和氮气化合成氨气 N2+ 3H22NH366、氨气与水化合NH3+ H2ONH3·H2O NH４＋＋OH－67、一水合氨受热分解 NH3·H2O NH3↑ + H2O68、氨气和氯化氢化合 NH3 + HCl == NH4Cl (白烟)69、氯化铵受热分解 NH4Cl NH3↑ + HCl↑70、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3NH3↑+ H2O + CO2↑71、硝酸铵与氢氧化钠加热 NH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3↑+ H2O72、氨气被氧化成一氧化氮 4NH3 + 5O24NO + 6H2O73、氨气的实验室制法（氯化铵和氢氧化钙固体混合加热）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O74、浓硫酸与铜加热2H2SO4(浓) + Cu CuSO4+ 2H2O + SO2↑75、浓硫酸与木炭加热 2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑76、浓硝酸与铜反应 Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O77、稀硝酸与铜反应 3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O*78、浓硝酸与木炭加热 C + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑+ 2H2O*79、浓硝酸见光或受热分解 4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O*80、浓氨水检验氯气管道是否漏气 8NH3 + 3Cl2== N2+ 6NH4Cl (白烟) 必修二1、锂与氧气加热 4Li + O2 2 Li2O2、钠与氧气加热 2Na + O2 Na2O23、钠与水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑4、钾与水反应 2K + 2H2O == 2KOH + H2↑5、氢气与氟气反应 F2 + H2== 2HF6、氢气与氯气反应 Cl2 + H22HCl7、氢气溴蒸汽反应 Br2 + H22HBr8、氢气与碘蒸汽反应 I2 + H22HI9、镁与盐酸反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑10、铝与盐酸反应 2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑11、金属钠与冷水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑12、金属镁与沸水反应 Mg + 2H2O Mg(OH)2+ H2↑13、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl == BaCl2+ 2NH3↑+ 10H2O14、甲烷在足量的氧气中燃烧 CH4+2O2−−→−点燃 CO2 +2H2O15、甲烷与氯气见光CH4+Cl 2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl 2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl16、乙烯在足量的氧气中燃烧 C2H4+3O2−−→−点燃 2CO2+2H2O17、乙烯与溴水反应 CH2=CH2+ Br2CH2BrCH2Br18、乙烯与氢气反应 CH2=CH2+ H2CH3CH319、乙烯与氯化氢反应 CH2=CH2+ HCl CH3CH2Cl20、乙烯与水反应 CH2=CH2+ H2O CH3CH2OH21、聚乙烯的生成 nCH2=CH2[CH2－CH2n]22、溴苯的生成+ Br2+ HBr23、硝基苯的生成+ HNO3+ H2O24、苯与氢气反应生成环己烷25、乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑26、乙醇在空气中燃烧 CH3CH2OH + 3O2−−→−点燃 2CO2 + 3H2O27、乙醇的催化氧化 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O28、食醋除水垢（主要成分为CaCO3）2CH3COOH + CaCO3(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑29、乙酸与乙醇酯化 CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5+ H2O30、金属汞的冶炼 2HgO 2Hg + O2↑31、金属银的冶炼 2Ag2O 4 Ag + O2↑32、金属铝的冶炼 2Al2O3(熔融)4Al+ 3O2↑33、金属钠的冶炼 2NaCl(熔融) 2Na +Cl2↑34、电解法冶炼金属镁 MgCl2(熔融) Mg +Cl2↑35、热还原法冶炼金属镁 MgO + C Mg(g) + CO(g)36、高炉炼铁 Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO237、铝热法炼铁 Fe2O3+ 2Al Al2O3+ 2Fe38、湿法炼铜 Fe+ CuSO4== FeSO4+ Cu39、火法炼铜 Cu2S + O22Cu + SO240、酸性条件下双氧水氧化碘离子 H2O2+ 2I- + 2H+ == I2+ 2H2ONO2浓H2SO455-60℃FeBr341、氯气氧化溴离子 Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br242、溴蒸汽与二氧化硫水溶液反应 Br2 + SO2+ 2H2O == H2SO4+ 2HBr43、碳和水蒸气在高温下反应 C+ H2O(g) CO + H244、丁烷裂解的两种方式 C4H10CH4+C3H6C4H10C2H4+C2H645、对苯二甲酸和乙二醇等物质的量混合生成聚酯纤维（涤纶）选修一1、葡萄糖在人体内被氧化 C6H12O6+ 6O26CO2+ 6H2O2、水杨酸与乙酸酐反应制备阿司匹林3、阿司匹林与氢氧化钠反应制得可溶性阿司匹林4、铁钉发生电化学腐蚀时的负极反应 Fe – 2e- == Fe2+5、铁钉发生吸氧腐蚀时的正极反应 2H2O + O2+ 4e- == 4OH-6、铁钉发生析氢腐蚀时的正极反应 2H+ + 2e- == H2↑7、制玻璃涉及的两个化学反应 SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑8、二氧化硫溶于水 SO2 + H2O H2SO39、一段时间后酸雨的酸性变强 O2 + 2H2SO3== 2H2SO410、二氧化氮与水的反应 3NO2 + H2O == 2HNO3+ NO11、臭氧层的破坏 2O3 == 3O212、向煤中加入适量的石灰石可减少二氧化硫的量2SO2 + 2CaCO3+ O2== 2CaSO4+ 2CO213、焦炭在高温下与水蒸气反应 C+ H2O(g) CO + H214、CO与NO在催化剂作用下发生反应 2NO + 2CO 2CO2 + N215、NH3在微生物作用下被氧化成HNO22NH3+ O22HNO2+ 2H2O16、HNO2在微生物作用下被进一步氧化成HNO32HNO2+ O22HNO317、明矾在水中反应生成胶体 Al3++ 3H2O Al(OH)3(胶体)+ 3H+18、用Ca(OH)2中和酸性废水2H+ + Ca(OH)2== Ca2+ + 2H2O19、用H2SO4中和碱性废水 H+ + OH- == H2O20、向含有Hg2+的废水中加入Na2S Hg2+ + S2-== HgS↓*21、在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO22CN- + 8OH- + 5Cl2== 2CO2↑ + N2↑+ 10Cl- + 4H2O*22、在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O*23、加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀 Cr3+ +3OH- == Cr(OH)3↓选修四1、在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI同时放出14.9KJ热量的热化学方程式 H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9kJ/mol2、酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应2KMnO4+ 5H2C2O4+ 3H2SO4== 2MnSO4+ K2SO4+ 10CO2↑ + 8H2O3、Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应Na2S2O3+ H2SO4== S↓+ SO2↑＋ H2O + Na2SO44、酸性条件下，KI溶液在空气中放置一段时间后变质4I- + O2+ 4H+ == 2I2+2H2O5、在K2Cr2O7的溶液中存在的平衡 Cr2O72- + H2O2CrO42-+ 2H+6、FeCl3溶液和KSCN溶液反应 Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)37、FeCl3溶液和NaOH溶液混合 FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+3NaCl8、NO2和N2O4之间的相互转化 2NO2N2O49、镁条与盐酸的反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑10、镁条与醋酸的反应 Mg + 2CH3COOH == Mg(CH3COO)2+ H2↑11、NH4Cl显酸性的原因 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+12、CH3COONa显碱性的原因 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-13、乙炔的实验室制法 CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2+ C2H2↑14、用TiCl4制备TiO2的反应 TiCl4+ (x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓ + 4HCl*15、NaHS溶液呈弱碱性的原因 HS- + H2O H2S + OH-*16、Na2S溶液呈较强碱性的原因 S2- + H2O HS- + OH-*17、NaH2PO4溶液为酸性的原因 H2PO4-H+ + HPO42-*18、Na2HPO4溶液为碱性的原因 HPO42-+ H2O H2PO4- + OH-*19、以Na2S、H2S为沉淀剂，可以除去废水中的Cu2+、Hg2+等离子Cu2+ + S2- == CuS↓ Cu2+ + H2S == CuS↓+ 2H+Hg2+ + S2- == HgS↓Hg2+ + H2S == HgS↓+ 2H+20、难溶于水的CaCO3可以溶于盐酸 CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑21、Mg(OH)2沉淀溶于盐酸 Mg(OH)2+ 2HCl == MgCl2+ 2H2O22、Mg(OH)2沉淀溶于氯化铵溶液 Mg(OH)2+ 2NH4Cl == MgCl2+ 2NH3·H2O23、向一定量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再产生沉淀，再依次加入KI溶液和Na2S溶液 Ag++ Cl-= AgCl↓ AgCl（S）+ I-（aq.）= AgI（S）+ Cl-（aq.）2AgI（S）+ S2-（aq.）= Ag2S（S）+2I-（aq.）24、向一定量的MgCl2溶液中依次滴加少量的NaOH溶液和FeCl3溶液Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ 3Mg(OH)2（S）+2Fe3+（aq.）= 2Fe(OH)3（S）+ 3Mg 2+（aq.）25、水垢中的CaSO4可先用纯碱处理，再用酸除去CaSO4 + Na2CO3= CaCO3+ Na2SO4CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑＋ H2O26、铜锌原电池的相关反应总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑正极：2H+ + 2e- = H2↑负极：Zn - 2e- = Zn2+*27、碱性锌锰电池的相关反应总反应：Zn + 2NH4+ = Zn2+ + 2NH3+ H2↑正极：2NH4+ + 2e- = 2NH3+ H2↑负极：Zn - 2e- = Zn2+*28、钮扣式锌银电池的相关反应总反应：Ag2O ＋ Zn ＝ 2Ag ＋ ZnO正极：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag ＋ 2OH- 负极：Zn ＋ 2OH- - 2e- = ZnO + H2O29、铅蓄电池放电时的相关反应总反应：Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O正极：PbO2+ 2e- + 4H+ = PbSO4+ 2H2O 负极：Pb - 2e- + SO42－= PbSO430、铅蓄电池充电时的相关反应总反应：2PbSO4+ 2H2O Pb + PbO2+ 2H2SO4阳极：PbSO4+ 2H2O - 2e- = PbO2+ 4H+ + SO42- 阴极：PbSO4+ 2e = Pb + SO42-31、氢氧燃料电池（酸性电解质）的相关反应总反应：2H2+ O2= 2H2O正极： O2+ 4e- + 4H+ = 2H2O 负极：2H2- 4e- = 4H+32、电解CuCl2溶液的相关反应总反应：CuCl2Cu +Cl2↑阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=Cu33、电解饱和食盐水的相关反应总反应：2NaCl ＋ 2H2O 2NaOH ＋H2↑ + Cl2↑阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑阴极：2H+ + 2e- = H2↑34、电解熔融氯化钠的相关反应总反应：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑阴极：2Na+ + 2e- = 2Na35、钢铁发生析氢腐蚀的相关反应总反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑正极：2H+ + 2e- = H2↑负极：Fe - 2e- = Fe2+36、钢铁发生吸氧腐蚀的相关反应总反应：2Fe + 2H2O + O2= 2Fe(OH)2正极：2H2O + O2+ 4e- = 4OH- 负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+37、Fe(OH)2被空气中O2氧化 4Fe(OH)2+ 2H2O + O2== 4Fe(OH)3*38、用黄色的K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液检验溶液中的Fe2+3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（特征蓝色）选修五1、乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应 CH3-CH3+Cl2CH3-CH2-Cl+HCl2、乙烯与溴水或溴的CCl4溶液的反应 CH2=CH2+ Br2→CH2Br─CH2Br3、乙烯与水的反应 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH*4、1,3-丁二烯分子与等物质的量的Cl2发生1,2-加成CH2=CH—CH=CH2+ Cl2—1,2-加成→ CH2Cl—CHCl—CH=CH2*5、1,3-丁二烯分子与等物质的量的Cl2发生1,4-加成CH2=CH—CH=CH2+ Cl2—1,4-加成→ CH2Cl—CH=CH—CH2Cl7、乙炔的实验室制法 CaC2+ 2H2O → C2H2↑+Ca(OH)28、乙炔与等物质的量的溴的四氯化碳溶液反应CH≡CH+Br2→ CHBr = CHBr6、乙炔与足量的溴的四氯化碳溶液反应CH≡CH + 2Br2→ CHBr2—CHBr27、乙炔的燃烧 2C2H2+ 5O2 −−→−点燃 4CO2 + 2H2O8、在催化剂存在的条件下，加热至150-160℃，乙炔与氯化氢发生的反应CH≡CH+HCl CH2=CHCl9、甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸的反应10、溴乙烷的水解反应 C2H5-Br + NaOH C2H5-OH + NaBr11、溴乙烷的消去反应 CH3-CH2-Br + NaOH CH2=CH2↑+ NaBr + H2O12、乙醇的消去反应 CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O13、乙醇与浓氢溴酸混合加热CH3CH2OH + HBr CH3-CH2-Br + H2O*14、乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应3C2H5OH + 2K2Cr2O7+ 8H2SO4== 3CH3COOH +2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3+ 11H2O*15、乙醇分子间脱水成醚CH3CH2OH+ HOCH2CH3CH3CH2-O-CH2CH3+ H2O16、苯酚与NaOH溶液的反应17、向苯酚钠溶液中滴加少量稀盐酸18、向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体19、向苯酚稀溶液中滴加饱和溴水20、向新制的银氨溶液中滴加乙醛溶液CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O21、向新制的氢氧化铜悬浊液中滴加乙醛溶液CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O22、在一定温度和催化剂条件下，乙醛被氧气氧化2CH3CHO+O22CH3COOH23、乙醛的催化加氢（乙醛的还原反应）CH3CHO+H2C2H5OH24、乙酸乙酯在酸性条件下的水解CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH25、乙酸乙酯在碱性条件下的水解CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa + C2H5OH26、引入碳碳双键的三种方法卤代烃的消去反应：CH3-CH2-Br + NaOH CH2=CH2↑+ NaBr + H2O醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O炔烃的加成反应：CH≡CH+HCl CH2=CHCl 27、引入卤原子的三种方法烷烃的取代反应：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2-Cl+HCl烯烃的加成反应：CH2=CH2+ Br2→CH2Br─CH2Br醇的取代反应：CH3CH2OH + HBr CH3-CH2-Br + H2O28、引入羟基的四种方法卤代烃的水解反应：C2H5-Br + NaOH C2H5-OH + NaBr烯烃的加成反应：CH2=CH2+ H2O CH3CH2OH醛的加成反应：CH3CHO+H2C2H5OH酯的水解反应：CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH29、乙二醇被氧化为乙二醛 + O2+ 2H2O30、乙二醛被氧化成乙二酸+O231、油脂在碱性条件下的水解反应（也叫皂化反应）+3NaOH 3C17H35COONa +32、油酸甘油酯的氢化反应+ 3H 233、葡萄糖与银氨溶液的反应CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4 + H2O + 2Ag↓+ 3NH3 34、葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2Cu2O↓+ CH2OH(CHOH)4COOH + 2H2O 35、蔗糖的水解反应C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖36、麦芽糖的水解反应C12H22O11 + H2O 2C6H12O6麦芽糖葡萄糖37、淀粉的水解反应(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6淀粉葡萄糖38、葡萄糖在酒化酶条件下的反应C6H12O62C2H5OH + 2CO2△39、氨基乙酸（甘氨酸）与盐酸的反应 CH 2C NH 2O OH +H ClCH 2NH 3+Cl -C O OH 40、氨基乙酸（甘氨酸）与氢氧化钠溶液的反应41、两个氨基乙酸（甘氨酸）分子间脱水成二肽 42、己二酸与乙二醇间的缩聚反应 43、聚-6-羟基己酸酯的生成 nHOOC(CH 2)5OH催化剂HO [OC(CH 2)5O n ]H + (n-1)H 2O44、在酸催化下，等物质的量的苯酚与甲醛的缩聚反应 45、聚对苯二甲酸乙二醇酯（涤纶）的生成 56、顺式聚1.3-丁二烯的生成 *47、聚乙炔的生成 nCH≡CH [CH=CH n ]。
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钠及其化合物的化学方程式一、钠1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O22、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO33、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO45、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑6、向氯化铝溶液中加过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO39、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH＋SO2NaHSO311、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5＋6NaOH2Na3PO4＋3H2O12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl＋NaOH NaCl＋H2O17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S＋2NaOH Na2S＋2H2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2S＋NaOH NaHS＋H2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4＋3NaOH Na3PO4＋3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH ↓＋NaNO324、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3＋3NaOH Al(OH)3↓＋3NaCl27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3＋4NaOH NaAlO2＋3NaCl＋2H2O28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋NaOH NaHCO3＋NH3↑＋H2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋2NaOH Na2CO3＋NH3↑＋2H2O31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaHCO335、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋4NaOH Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO32、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl2Na＋Cl2↑六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl3、碳酸钠溶液呈碱性：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaCl5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH2CH3COONa＋CO2↑＋H2O7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO38、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO39、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3＋CH3COOH CH3COONa＋CO2↑＋H2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl3Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋NaOH＋H2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O铝及其化合物的化学方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al ＋3O 22Al 2O 32、铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl 22AlCl 33、铝和硫共热：2Al ＋3S Al 2S 34、铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2 ↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O2NaAlO 2＋3H 2 ↑6、铝和浓硫酸共热：2Al ＋6H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3SO 2 ↑＋6H 2O7、铝和浓硝酸共热：Al ＋6HNO 3Al(NO 3)3 ＋3NO 2 ↑＋3H 2O8、铝和稀硝酸反应：Al ＋4HNO 3Al(NO 3)3 ＋NO ↑＋2H 2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋3AgNO 3Al(NO 3)3 ＋3Ag 9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋3CuSO 4Al 2(SO 4)3 ＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe 11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuO Al 2O 3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO 22Al 2O 3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O 34Al ＋3O 2 ↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOHNaAlO 2＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4 ↓冰晶石 电解2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO43、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO48、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO410、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOH2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO35、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO36、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加氯化铵：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl铁及其化合物的化学方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O]4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O13、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2O6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2O4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl36、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr37、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HCl8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaCl9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4Cl10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaCl11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaCl13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2O15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑18、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl22、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl24、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl25、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4Cl9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaCl12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl15、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl18、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO 33AgCl↓＋Fe(NO3)319、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl 33MgCl2＋2Fe(OH)311文档收集于互联网，已整理，word版本可编辑.。