烯烃的知识点总结说课讲解
烯烃类知识点总结
烯烃类知识点总结一、结构与命名烯烃的结构特点在于分子中存在一个或多个碳-碳双键。
烯烃分子可以是直链烯烃、支链烯烃、环烯烃或者芳香烯烃。
在直链烯烃中，碳-碳双键与链方向成直角，而在支链烯烃中，碳-碳双键与支链方向成直角。
环烯烃是由碳-碳双键连接而成的多环芳烃，而芳香烯烃则是指双键连接在芳香环上的化合物。
烯烃的命名符合一定的规则，以直链烯烃为例，按照IUPAC命名法的规定，将双键中的第一个碳原子所在的碳链称为主链，然后对其进行编号，以使双键取得最小的编号。
接着，需要根据碳-碳双键的位置添加前缀，如1-烯烃、2-烯烃等。
此外，对于支链或环状结构的烯烃，还需要考虑到支链或环状结构的位置以及命名顺序的问题。
二、性质1. 物理性质烯烃具有一些一般的碳氢化合物的物理性质，如挥发性、溶解性等。
其蒸气密度一般小于空气，在水中溶解度一般也较小。
2. 化学性质烯烃的化学性质主要与其碳-碳双键结构有关。
碳-碳双键具有较高的反应活性，在化学反应中往往会发生加成、氧化、还原等反应。
此外，烯烃还具有较强的亲电性和极性，因此能够与许多亲电试剂进行反应。
3. 烯烃的物理化学性质结合烯烃能够发生加成、氧化等反应，还具有比较强的亲电性与极性，因此具有很高的反应活性，往往能够参与许多重要的化学反应，如卤代反应、氧化反应等。
三、合成烯烃的合成方法较为多样，常见的合成方法包括以下几种。
1. 蒸汽裂解蒸汽裂解是一种重要的化学工业生产方法，它是通过将重质烃类化合物在高温下进行裂解，生成轻质的烯烃和烷烃。
在这一过程中，通常需要使用催化剂来调控裂解的反应条件。
2. 石油精制在石油精制过程中，可以通过对原油进行精制处理来分离出烯烃。
3. 化学合成烯烃还可以通过化学合成的方法来生产。
例如，可以通过醇的脱水反应或者氢化反应来合成烯烃。
四、应用烯烃在工业生产和科学研究中有着广泛的应用。
1. 燃料烯烃通常作为燃料使用，因其燃烧能力较强，在航空、汽车等领域有广泛的应用。
烯烃知识点总结文库
烯烃知识点总结文库一、烯烃的结构1.1 双键结构烯烃分子中的碳碳双键对分子的性质和化学反应起着重要作用。
碳碳双键的键长比单键长，而且双键中的π电子云具有较高的反应活性。
双键还能够与其他分子进行加成反应，形成新的化学键。
这种特性使得烯烃在合成有机分子和生物大分子方面具有重要的应用价值。
1.2 分子构象烯烃分子在空间中的构象受到碳碳双键的影响。
当双键为非环状的时候，分子将呈现出平面构象；而在环状结构中，双键则会形成平面结构。
这些构象特性影响了烯烃分子的物理性质和化学反应。
二、烯烃的性质2.1 物理性质烯烃分子通常是无色无味的液体或气体，熔点和沸点较低。
这是由于烯烃分子结构上的非极性键和较小的分子量所造成的。
双键的存在让烯烃具有较好的溶解性，能够溶解在许多不同的有机溶剂中。
2.2 化学性质烯烃分子由于含有碳碳双键，具有良好的反应活性。
它们能够与氢气发生加成反应，生成饱和烃；也能够与卤素发生加成反应，生成卤代烷化合物；还能够与酸发生加成反应，生成醇等。
另外，烯烃还能够发生环加成、自由基聚合等特殊的反应。
三、烯烃的合成方法3.1 裂解烯烃是石油加工过程中产生的重要产物之一。
在炼油过程中，高分子烃类会经过蒸馏和裂解过程，形成不同碳数的烯烃。
3.2 氢化反应氢化反应是将不饱和烃转化为饱和烃的重要方法之一。
烯烃可以与氢气在合适的催化剂作用下发生加成反应，生成相应的饱和烃。
3.3 醇酸酯法在有机合成中，醇酸酯法是一种常用的方法。
通过加热醇和酸酐混合物，可以得到相应的醇酸酯产物，其中包括烯烃。
这种方法对于合成具有较长碳链的烯烃有着重要的应用价值。
四、烯烃的应用4.1 工业化学品烯烃是一种重要的工业原料，可以用于生产各种有机化合物，如乙烯可以制备聚乙烯、聚乙烯醇等塑料和纤维制品；丙烯可以制备聚丙烯以及丙烯酸等树脂类产品。
4.2 生物化学在生物化学中，烯烃也有着重要的应用价值。
例如，植物中的类胡萝卜素就是一种多烯烃，它对植物的生长和光合作用起着重要的作用。
有机烯烃知识点总结
有机烯烃知识点总结一、烯烃的基本结构烯烃是一类含有碳碳双键结构的有机分子，通式为CnH2n。
根据碳碳双键的位置，烯烃可分为1-烯烃与2-烯烃两类。
1-烯烃是指含有一个碳碳双键的有机物，通式为CnH2n；2-烯烃是指含有两个相邻碳原子之间含有一个碳碳双键的有机物，通式为CnH2n-2。
在烯烃中，碳碳双键的存在赋予了分子特殊的物理和化学性质。
二、烯烃的性质1. 物理性质烯烃是无色气体或液体，密度小于水，易挥发。
烯烃在常温下具有较高的活性，极易发生化学反应。
2. 化学性质烯烃具有一系列特殊的化学性质，包括加成反应、环加成反应等。
烯烃中碳碳双键的存在使其在化学反应中显示出与饱和碳氢化合物明显不同的性质，如易发生加成反应，参与环加成反应等。
三、烯烃的合成方法1. 裂解法裂解法是指将高级碳氢化合物（如石油烃、天然气）在高温下通过催化剂的作用，裂解为低级碳氢化合物的方法。
采用裂解法可以制备大量的烯烃。
2. 烷基化法烷基化法是通过将醇、酚或卤代烷和金属钠在干燥无水溶剂或干燥乙醚中反应制得的一种合成烯烃的方法。
该方法适用于制备不对称烯烃。
3. 水合物脱水法水合物脱水法是指将醇或醚经过脱水作用生成烯烃的方法。
该方法通常需要通过酸催化剂或热脱水来实现。
四、烯烃的反应特点1. 加成反应烯烃具有较高的反应活性，易于发生加成反应。
加成反应是指在不饱和化合物中的碳碳双键上发生一种原子或原子团的加成反应，生成饱和化合物的过程。
2. 环加成反应环加成反应是指在不饱和化合物中的碳碳双键上发生一种特定的分子结构的加成反应，生成环状化合物的过程。
3. 氧化反应烯烃中的碳碳双键易于发生氧化反应，生成醇、醛、酮等化合物。
4. 卤代反应烯烃中的碳碳双键易于发生卤代反应，生成卤代烃的过程。
五、烯烃的应用领域1. 有机合成烯烃在有机合成中具有广泛的应用价值，如制备醇、醛、酮、醚等化合物。
2. 材料科学烯烃可以作为高分子材料的单体，用于制备聚烯烃类高分子材料，如聚乙烯、聚丙烯等。
大学烯烃知识点总结
大学烯烃知识点总结一、定义烯烃是一类分子中含有碳碳双键的烃类化合物。
其分子结构中含有一个或多个碳碳双键，通式为CnH2n。
烯烃中的碳碳双键是由π键连接的，这种连接方式使得烯烃具有特殊的结构与性质。
二、分类根据碳碳双键的位置以及数量，烯烃可以分为两种基本类型：1-烯烃和2-烯烃。
1-烯烃是指碳碳双键的一个碳原子与两个相邻的碳原子相连，而2-烯烃是指两个碳碳双键相邻的双键。
根据碳碳双键的结构，烯烃还可以分为直链烯烃、支链烯烃和环烯烃。
直链烯烃是指碳碳双键直接连接在直链上，支链烯烃是指碳碳双键连接在支链上，环烯烃是指在环状分子结构中含有碳碳双键。
三、结构烯烃的分子结构中含有碳碳双键，这种双键的存在使得烯烃分子具有特殊的构象。
因为碳碳双键中包含一个σ键和一个π键，σ键使得碳原子固定在一个平面内，而π键的自由度使得这个平面可以发生自由旋转。
因此，烯烃分子的构象可以根据这种平面旋转来描述。
烯烃分子的构象有两种基本类型：顺式与反式。
顺式烯烃是指碳碳双键两个单体原子在双键平面的同一侧，而反式烯烃是指两个单体原子在双键平面的不同侧。
这种构象的存在使得烯烃具有不同的性质和应用。
四、性质烯烃分子具有一些特殊的性质，这些性质与其分子结构以及碳碳双键的存在有关。
烯烃分子的碳碳双键结构使得烯烃具有比饱和烃更活泼的性质。
烯烃在化学反应中更容易发生加成反应，这是由于碳碳双键中含有π键，这种π键使得烯烃在化学反应中更容易发生不饱和加成反应。
烯烃还具有较高的活性，能够与许多化合物发生反应，因此在有机合成中有着重要的应用。
五、应用由于烯烃具有特殊的结构与性质，因此在化工和合成化学中有着广泛的应用。
烯烃是一类重要的基础化合物，在有机合成中有着重要的应用。
烯烃的存在使得化学反应更容易发生，因此在许多有机化合物的合成中有着重要的作用。
此外，烯烃还具有很多重要的衍生物，例如烯烃在化工中的应用广泛，例如乙烯是一种重要的合成原料，用作制备聚乙烯等合成聚合物，而丙烯是一种重要的合成原料，用于制备丙烯纤维等材料。
化学烯烃知识点总结
化学烯烃知识点总结一、烯烃的结构烯烃分子中含有一个或多个碳-碳双键结构。
这种碳-碳双键结构由两个sp2杂化的碳原子形成。
sp2杂化的碳原子具有一个未成对电子，它们之间形成π键。
烯烃分子中的碳-碳双键可以是线性的，也可以是环状的。
根据其碳-碳双键的位置，可以将烯烃分为顺式烯烃和反式烯烃两类。
顺式烯烃中，两个取代基在碳-碳双键两侧的空间位置相对而言是相邻的，而反式烯烃中，两个取代基在碳-碳双键两侧的空间位置相对而言是相反的。
二、烯烃的性质1.化学性质由于烯烃分子中含有碳-碳双键结构，因此在化学反应中具有一些特殊的性质。
烯烃分子可以发生加成反应、氧化反应、还原反应等。
在加成反应中，烯烃分子的碳-碳双键可以被氢气、卤素等原子或分子加成，生成单键结构的饱和碳氢化合物。
在氧化反应中，烯烃分子的碳-碳双键可以被氧气或其他氧化剂氧化，生成醛、酮、羧酸等化合物。
在还原反应中，烯烃分子的碳-碳双键可以被氢气、金属碱金属等还原剂还原，生成饱和碳氢化合物。
由于烯烃具有碳-碳双键结构，因此在某些情况下也会发生聚合反应，生成聚合物化合物。
2.物理性质烯烃分子中的碳-碳双键结构使其具有一些特殊的物理性质。
例如，由于碳-碳双键中的π键是侧向成键，因此烯烃分子通常比相应的饱和碳氢化合物具有较低的沸点和熔点。
此外，由于碳-碳双键中的π键是不饱和键，因此烯烃分子比相应的饱和碳氢化合物更容易发生燃烧反应，因此通常具有较高的燃烧热值。
三、烯烃的制备方法1.裂解法裂解法是制备烯烃的一种重要方法。
在裂解法中，通过使用烃类、烯烃类或烷基化合物等在高温或催化剂作用下发生解离和裂解，生成烯烃。
例如，乙烯可通过乙烷在高温或催化剂作用下发生脱氢裂解得到。
2.加氢法加氢法是制备烯烃的另一种重要方法。
在加氢法中，通过使用烯烃与氢气在催化剂作用下发生加成反应，生成饱和碳氢化合物。
例如，乙烯可以通过与氢气在钯、铂等催化剂作用下发生加成反应，生成乙烷。
3.烯烃合成法烯烃合成法是制备烯烃的一种重要方法。
烯烃知识点总结说课材料
② 碎瓷片的作用 防止液体剧烈跳动（防止煮沸）。
第三节乙烯烯烃【知识讲解】一、乙烯的分子结构（与乙烷比较）、乙烯的实验室制法1试剂：乙醇（酒精）和浓硫酸按体积比1： 3混合2、反应原理CH 2=CH 2 f 十场 04、 集气方法：排水集气法5、 几个应该注意的问题① 浓硫酸的作用 催化和脱水3、气体发生装置:術液亠气”的装置（与制 CI2相似）③反应温度应控制在170C，若温度过低（140C）将发生副反应，而生成乙醚；若温度过高，则乙醇易被浓HzSQ氧化。
为了控制温度，应将温度计的水银球插在液面下。
以准确测定反应液体的温度。
④ 反应后液体易变黑，且有刺激性气味气体产生。
这是由于浓硫酸的强氧化性将乙醇氧化生成C和CQ,且硫酸被还原成SQ2所致。
其反应方程式可表示为：CH^CHzOHTH汩0斗味）一t 乂。
2 I十CRHQ若要净化乙烯，可将其通过NaQH溶液除去SQ、CQ。
三、乙烯的性质通常情况下，乙烯是无色，稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。
乙烯化学性较活泼，易发生如下反应：1、加成反应：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
①与卤素加成：CH=CH+B「2T CH2Br —CHB r （使溴水褪色，可用于检验乙烯或除去乙烯）CHa=C盼饗岁CHa-CJS②与氢气加成:③与卤化氢HX加成：氐十HClf （可用于制氯乙烷）④与水加成：加热加压（可用于工业上制酒精）2、氧化反应①燃烧：“*—"』」；”—L（火焰明亮有黑烟）②可与强氧化剂反应：使酸性KMnQ溶液褪色（可用于检验乙烯）3、加聚反应："CH尸耳一十耳-田岛（可用于制聚乙烯塑料）加聚反应是指不饱和单体通过加成反应互相结合成高分子化合物的反应。
四、烯烃：含有碳碳双键的一类链烃1、烯烃的结构特点是具有碳碳双键。
烯烃的通式为GH2n （n》2）。
2、烯烃同系物的结构相似，化学性质与乙烯相似，易发生加成、氧化和加聚反应，其 物理性质随着碳原子数增多、分子量增大，分子间作用力增大，熔点、沸点依次升高。
有机物烯烃知识点总结高中
有机物烯烃知识点总结高中一、烯烃的定义烯烃是一类含有碳-碳双键的有机物，其分子结构含有至少一个碳-碳双键的化合物。
烯烃是烃类化合物的一种，其主要特点是含有C=C的结构，通式为CnH2n。
二、烯烃的分类1.按碳-碳双键的数目分：单烯、二烯、三烯等2.按碳-碳双键位置分：顺式烯烃、反式烯烃3.按分子链结构分：直链烯烃、支链烯烃4.按环烷烃与烯烃的共轭结构分：环烯烃、线烯烃三、烯烃的性质1.化学性质（1）烯烃可以进行加成反应，如水、氢等的加成反应。
（2）烯烃的碳-碳双键中的碳原子上的键角较大，具有较大的活性。
（3）烯烃可以进行聚合反应，形成聚烯烃。
2.物理性质（1）烯烃的沸点通常较低，易挥发。
（2）烯烃的密度小，易溶于非极性溶剂。
四、烯烃的制备方法1.从原油中提取2.用催化剂、裂解剂等从石油和天然气中裂解制得。
五、烯烃的应用1.工业上用作燃料2.用作合成高分子材料的原料3.用于制备有机合成试剂六、常见烯烃1.乙烯（ethylene），是一种最简单的烯烃，通式为C2H4，是化工行业中重要的原料。
2.丙烯（propylene），通式为C3H6，是一种重要的烯烃，用途广泛，可用于合成丙烯酸、丙烯腈等有机物。
七、烯烃的环境影响和安全防护1.烯烃易燃、爆炸，应当远离火源存放。
2.在使用烯烃时要注意通风，避免吸入毒气。
八、烯烃在环保方面的意义1.烯烃作为供能的一种形式，对环境的影响相对较小。
2.烯烃是合成高分子材料的主要原料，制备塑料等产品。
九、烯烃的研究与发展趋势1.烯烃的合成技术不断改进，降低成本，提高产率。
2.烯烃在新型材料研究中的应用不断拓展，如制备新型聚合物材料等。
总的来说，烯烃是一类重要的有机物，具有丰富的化学性质和广泛的应用价值。
随着科学技术的不断发展，烯烃的研究和应用领域将不断扩展，为人类社会的发展进步做出更多的贡献。
有关烯烃的知识点总结
有关烯烃的知识点总结一、烯烃的物理性质1.1 烯烃的结构烯烃是一类含有碳碳双键的碳氢化合物。
根据碳碳双键的位置，可以将烯烃分为直链烯烃和支链烯烃。
直链烯烃的碳碳双键为直链状，比如乙烯、丙烯等；支链烯烃的碳碳双键为支链状，比如异戊二烯、1,3-丁二烯等。
1.2 烯烃的物理性质烯烃通常为无色气体或液体，少数烯烃为固体。
烯烃的密度较小，通常小于空气密度，故而可以漂浮在空气中。
烯烃具有较强的易燃性，与空气发生爆炸性反应。
烯烃的沸点一般较低，在常温下易挥发，而且易溶于常见有机溶剂。
1.3 烯烃的稳定性烯烃具有不饱和的碳碳双键结构，由于烯烃的碳碳双键具有较高的反应活性，因此烯烃相对于烷烃来说更容易发生化学反应。
在储存和使用烯烃时，需要避免其与氧气、光线等外界条件发生反应，以免引起不必要的安全事故。
二、烯烃的化学性质2.1 烯烃的加成反应烯烃具有不饱和的碳碳双键结构，因此很容易发生加成反应。
在加成反应中，通常是碳碳双键中的一个碳原子与其他物质发生作用，使得双键断裂，形成新的单键结构。
最典型的烯烃加成反应是烯烃与溴水发生加成反应，生成溴代醇。
此外，烯烃还可以与酸、水、卤素等发生加成反应，生成相应的加成产物。
2.2 烯烃的氧化反应烯烃与氧气发生氧化反应，生成醇、醛、酮等化合物。
烯烃还可以与酸、过氧化物等发生氧化反应，形成相应的氧化产物。
氧化反应是烯烃的一种重要的化学性质，常常应用于有机合成和工业生产中。
2.3 烯烃的聚合反应烯烃可通过聚合反应，形成聚烯烃。
聚烯烃是一类重要的聚合物，包括聚乙烯、聚丙烯等。
聚烯烃具有优良的物理性能和化学性能，广泛应用于塑料、橡胶、纤维等领域。
2.4 烯烃的裂解反应烯烃可以通过裂解反应，分解成低碳烷烃和烯烃。
此外，烯烃还可以通过氧化裂解、催化裂解等方式进行裂解反应，得到多种化合物，如酚、酮、烯烃等。
裂解反应是烯烃的一种重要的化学性质，对于烯烃的生产和利用具有重要的意义。
三、烯烃的应用领域3.1 烯烃的重要化工原料烯烃是制备有机化合物的重要原料。
烯烃说课
烯烃的加成反应说课稿一、教材分析烯烃的化学性质是在学习了烷烃的性质及烯烃的结构的基础上来学习的，而烯烃的加成反应又是烯烃的化学性质中的重点和难点，本节的学习不仅对学生全面学习掌握烯烃具有重要作用，而且为以后的乙烃、苯、醛的加成反应的学习打下基础。
学习目标：1、知识与技能：掌握烯烃的加成反应及其应用；通过实验探究培养学生观察能力、分析解决问题的能力。
2、过程与方法：通过情景引入—自学指导—实验探究—问题讨论—达标反馈—归纳总结的过程，使学生理解掌握烯烃的加成反应及自学、合作、对比学习的方法。
3、情感态度价值观：培养学生科学探索精神，养成严谨的科学品质。
教学重点：烯烃与氢气、卤素、卤化氢、水、硫酸的加成反应。
教学难点：马氏规则；对比加成反应、取代反应的条件选择及方程式的书写。
二、教学方法结合教学内容，采用“情景教学、实验探究、问题引导”的教学方法，不断给学生提出问题、创设情境、激发兴趣、诱导思维、层层推进，引导学生把知识学活、学实。
运用flash动画模拟加成反应,化小为大,变静为动,变抽象为形象,引导学生充分运用创造性思维或想象力去理解事物的本来面目,促进其发散思维的发展。
三、学习方法通过学生自学讨论、合作探究、展示交流的学习形式，先学后教，让学生充分发表见解，相互启发，将预设的问题较好地展现，发挥学生的主体作用。
通过及时练习反馈，突出重点，突破难点，使学生内心自然会产生一种成功的喜悦，对学习产生浓厚的兴趣，有利于增强记忆力，有利于培养学生的逻辑思维，有利于学生形成科学的世界观、掌握科学的学习方法。
四、教学程序及教学环节的设计1．知识铺垫：通过展示乙烯与乙烷的球棍模型，对比复习烷烃与烯烃的结构特点，为烯烃的化学性质的学习奠定基础。
本环节大约需要3分钟。
2．创设情景：讲述小故事《杨贵妃吃香蕉》：贵妃想吃香蕉，却只有青和烂香蕉，贵妃怒。
这时有种气体（乙烯）飘来，将青香蕉变成熟香蕉。
贵妃笑。
激发学生极大的学习兴趣。
烯烃知识点的总结
烯烃知识点的总结烯烃的结构烯烃分为直链烯烃和环烯烃两类。
直链烯烃的分子结构中含有一个碳-碳双键，通式为CnH2n。
直链烯烃的分子可以表示为RCH=CHR'，其中R和R'分别表示烷基基团。
环烯烃的分子结构中也含有一个碳-碳双键，但是双键位于环结构中。
环烯烃的通式也是CnH2n，其分子可以表示为环形结构，并且双键存在于环中。
烯烃的化学性质烯烃具有以下一些特殊的化学性质：1. 加成反应：烯烃与许多试剂发生加成反应，如与卤素和水等试剂发生加成反应。
2. 氢化反应：烯烃可以通过氢化反应转化成烷烃，常用的氢化试剂有氢气和氢化钠等。
3. 卤代反应：烯烃在卤素存在下可以发生卤代反应，通常在光照条件下反应比较迅速。
4. 氧化反应：烯烃可以通过氧化反应转化成醛、酮等化合物。
5. 聚合反应：烯烃是合成聚合物的主要原料之一，可以通过聚合反应得到聚合物。
烯烃的生产和应用烯烃是化工产业非常重要的原料，其生产和应用具有广泛的领域。
1. 烯烃的生产：烯烃的生产主要有裂解法、烷基化法和烯烃合成法等多种方法。
裂解法是最主要的生产方法之一，通过高温将烷烃分解成烯烃和烷烃混合气体。
烷基化法则是通过一系列化学反应将烷烃转化成烯烃。
烯烃合成法则是通过催化剂的作用将烷烃转化成烯烃。
2. 烯烃的应用：烯烃具有广泛的应用领域，主要应用在化工工业生产中。
例如，烯烃可以制备乙烯、丙烯、丁烯等重要的化工原料，这些原料又可以进一步合成聚乙烯、聚丙烯、丁腈橡胶等重要的合成材料和塑料。
此外，烯烃还可以用于合成各种有机化合物，如润滑油、溶剂、染料等。
烯烃的环境影响和安全性烯烃的不当使用和处理可能对环境和人体造成一定的影响和危害。
烯烃在空气中燃烧会产生一些有毒气体，对于环境造成污染。
而且烯烃本身对皮肤和呼吸道具有刺激性，不当接触会造成化学灼伤。
因此，在烯烃的生产和使用中应该加强安全操作，妥善处理废弃物，做好环境保护和人体健康的工作。
总结烯烃是一类重要的有机化合物，具有丰富的化学性质和广泛的应用领域。
烯烃归纳总结
烯烃归纳总结烯烃是一类重要的有机化合物，其分子结构中含有碳-碳双键，具有广泛的应用和研究价值。
烯烃的种类繁多，具有不同的化学性质和用途。
在本文中，我们将对烯烃的分类、性质及应用进行综合总结。
一、烯烃的分类根据双键的位置以及碳原子的连接方式，烯烃可以分为线性烯烃、支链烯烃和环烯烃三类。
1. 线性烯烃：双键在直链结构中的烯烃称为线性烯烃。
代表性的线性烯烃有丙烯和丁烯等。
2. 支链烯烃：双键连接在支链结构上的烯烃称为支链烯烃。
与直链烯烃相比，支链烯烃具有更高的立体异构性。
以异戊烯为例，它可以存在多种立体异构体。
3. 环烯烃：分子结构中含有环状结构的烯烃称为环烯烃。
环烯烃具有特殊的环张力，因此在反应中常常表现出特殊的性质。
环己烯是最简单的环烯烃。
二、烯烃的性质1. 物理性质：烯烃一般为无色气体或液体，具有较低的沸点和蒸汽压。
2. 化学性质：由于烯烃分子中含有碳-碳双键，使其具有较高的反应活性。
烯烃可以通过加成反应、聚合反应和氧化反应等多种途径发生化学反应。
3. 稳定性：烯烃分子中的碳-碳双键容易受到空气、光线和热等条件的影响而发生聚合反应，导致分子结构的改变和性质的变化。
因此，烯烃在储存和使用过程中需要采取适当的稳定化措施。
三、烯烃的应用由于烯烃具有丰富的反应性和可塑性，广泛应用于化工、医药、材料等领域。
1. 化工领域：烯烃是合成各种有机化合物的重要原料，例如丙烯酸、丙烯腈等可用于制备塑料、纤维和橡胶等材料。
烯烃也是合成聚合物的关键单体，通过聚合反应可以制备聚乙烯、聚丙烯等高分子化合物。
2. 医药领域：烯烃衍生物具有广泛的药理活性，被广泛应用于药物合成和药物研发中。
例如，环烯烃类抗生素被用于治疗感染病因菌。
3. 材料领域：烯烃及其聚合物具有良好的物理性能和化学稳定性，广泛应用于塑料、弹性体、纤维和油墨等材料的制备。
四、烯烃的技术难题在烯烃的生产和应用过程中，也存在一些技术难题需要解决。
1. 高选择性合成：烯烃的合成通常需要高温、高压和复杂催化条件，同时容易发生副反应。
有机化学精品课件——烯 烃
卤化反应小结：
1、反应分两步进行。 2、立体化学：反式加成。 3、极性溶剂有利于反应。 例如： 乙烯通入溴的氯化钠溶液中进行反应
CH2BrCH2Br CH2=CH2
+
NaCl
Br2 H2O
CH2BrCH2Cl CH2BrCH2OH
分步进行
（2）与酸的加成 ①与HX的加成
对称烯烃+不对称试剂 H2C=CH2 + HX
π 电子结合较松散， 易参与反应。是电子 供体，有亲核性。 与亲电试剂结合 与氧化剂反应
2. 烯烃加成的三种主要类型
加 成
C C + A B C A C B
重点
亲电加成 自由基加成 催化加氢
A A A
B B B H2
A A
+ +
B B
（异裂） （均裂）
一、加成反应
加成反应：在反应过程中π键断开，双键 上的两碳原子和其他原子或原子团结合形成两个 σ键的反应
sp > sp2>sp3
• 带正电荷的基团具有吸电子的诱导效应 带负电荷的基团具有给电子的诱导效应
•烷基既有给电子的诱导效应,又有给电子的超共轭 效应
(CH3)3C－ > (CH3)2CH－ > CH3CH2－ > CH3－ 5.常见基团的诱导效应顺序:
吸电子基团
NO2>CN>F>Cl>Br>I>C C>OCH3>OH>C6H5>C=C>H
Br H3C H3C H CH3 H H H3C Br H Br H CH3 Br H H Br CH3 CH3 H Br Br H CH3
+
烯烃化学知识点总结
烯烃化学知识点总结一、烯烃的结构特点烯烃是一类含有碳碳双键的有机化合物，其通式为CnH2n。
由于双键的存在，烯烃分子具有特殊的结构特点，主要包括以下几个方面：1.碳碳双键的存在：烯烃中含有碳碳双键，双键的存在使得烯烃分子具有一定的空间结构，受到立体效应的影响，导致其化学性质与饱和烃有明显差异。
2.立体异构现象：由于烯烃分子中双键的存在，导致分子的立体结构具有多种可能的排列方式，因此烯烃存在多种立体异构体。
3.不饱和度：双键的存在使得烯烃分子具有一定的不饱和度，因此烯烃具有较大的化学反应活性，容易发生加成反应、氧化反应等。
4.电子云结构：双键的存在导致烯烃分子的电子云结构发生变化，使得烯烃具有一定的极性，对于各种电子云互相作用和化学反应起着重要的作用。
二、烯烃的合成方法烯烃的合成方法主要包括以下几种：1.脱氢：烷烃可以通过与氢气在适当条件下发生脱氢反应，生成烯烃。
脱氢反应是最常见的烯烃制备方法之一，例如正丁烷可以在适当的温度和压力下脱氢生成丁烯。
2.裂解：原油或重油中的芳烃或烷烃可以经热裂解或催化裂解反应，生成烯烃。
例如，石脑油中的芳烃经过热裂解可以得到苯乙烯。
3.氢化：烯烃的合成还可以通过对烷烃进行氢化反应，生成烯烃。
氢化反应是一种重要的烯烃合成方法，例如苯乙烯可以通过苯的氢化反应得到。
4.脱羧：一些碳酸的酯类可以通过脱羧反应生成烯烃。
例如丙烷二酸二甲酯在碱性条件下发生脱羧反应，生成丙烯。
5.脱水：烷醇经过脱水反应也能生成烯烃。
例如乙醇可以在适当条件下脱水生成乙烯。
6.其他方法：除了上述几种合成方法外，烯烃还可以通过醇醚酸酐交换反应、卤代烷烃脱卤反应等其他方法进行合成。
三、烯烃的化学反应烯烃具有丰富的化学反应性，主要包括以下几种重要的化学反应：1.加成反应：烯烃中的双键容易发生加成反应，烯烃可以与各种试剂发生加成反应生成加成产物。
例如烯烃可以与氢气发生氢化反应生成烷烃，也可以与卤代烃发生卤代反应生成卤代烷。
烯烃高中知识点总结
烯烃高中知识点总结一、基本概念1.1 烯烃的定义烯烃是一类含有碳碳双键的碳氢化合物，其通式为CnH2n。
烯烃是一类碳氢化合物中最简单的一类，一般来说，烯烃由一种碳碳双键构成，并且这种双键是由sp2杂化的碳原子形成的。
1.2 烯烃的命名烯烃的命名遵循着一定的规则，通常采用IUPAC命名法。
对于烯烃而言，其主链中双键所在的位置应该尽可能靠近最低的编号。
同时，在双键两侧的碳原子的序号应该尽可能小。
对于多个双键的烯烃而言，需要选择一个相对大编号和较少和定位双键的主链。
1.3 烯烃的分子结构烯烃分子结构中含有碳碳双键，这种双键是由两个sp2杂化的碳原子形成的。
由于碳碳双键中的π键的存在，烯烃的分子结构会影响其物理和化学性质。
二、结构特点2.1 碳碳双键的特点烯烃分子中的碳碳双键由两个sp2杂化的碳原子形成，因此，双键中存在着一个σ键和一个π键。
而π键是一种较弱的化学键，具有不饱和性，因此烯烃具有很高的活泼性和化学反应性。
2.2 碳碳双键的构型对于烯烃而言，碳碳双键的构型有两种可能性，即顺式构型和异式构型。
这两种构型主要是由于碳碳双键的空间构型不同造成的。
2.3 碳碳双键的立体化学由于碳碳双键具有不饱和性，因此烯烃在空间构型上有一定的限制。
一般来说，碳碳双键的平面结构是受到限制的，通常形成了平面三角形的结构。
三、性质3.1 化学性质烯烃是一类具有较高化学反应性的化合物，主要表现在其碳碳双键上。
烯烃的π键很容易发生加成反应、氧化反应等，因此烯烃具有较高的活泼性。
此外，烯烃还容易发生聚合反应，产生聚合物。
3.2 物理性质烯烃的物理性质与其分子构型和相互作用有关。
通常来说，烯烃具有较低的沸点、密度和相对较高的燃烧热。
而且烯烃在常温下通常是一种无色无味的气体或液体，但是由于其不饱和性，烯烃容易和空气中的氧气发生反应，因此需要储存和使用时需要特别小心。
3.3 活性烯烃由于其不饱和性，具有较高的活性。
烯烃通常很容易发生加成反应、氧化反应等。
课件5：2.1.2 烯 烃
丙烯最多有几 个原子共面？
七个
2.烯烃的性质
（1）烯烃的物理性质
名称 乙烯 丙烯 1－丁烯 1－戊烯 1－己烯 1－庚烯
结构简式
CH2=CH2 CH2=CHCH3 CH2=CHCH2CH3 CH2=CH(CH2)2CH3 CH2=CH(CH2)3CH3 CH2=CH(CH2)4CH3
沸点 -103.7 - 47.4 -6.3
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A.丙烯
B.1-丁烯
C.2-戊烯
D.2-甲基-2-丁烯
3.有机化合物C4H8是生活中的重要物质，关于C4H8的说法 中，错误的是( C ) A.C4H8可能是烯烃 B.C4H8中属于烯烃类的同分异构体有4种 C. 核 磁 共 振 氢 谱 有 2 种 吸 收 峰 的 烯 烃 结 构 一 定 是
CH2===C(CH3) 2 D.C4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种
催化剂
CH2===CH2
—[CH2—CH2]n—
二、烯烃的顺反异构 乙烯分子中的碳、氢原子都位于同一平面上。如果烯烃分 子中每个双键碳原子链接了两个不同的原子团，双键碳上 的4个原子或原子团在空间就有两种不同的排列方式，产 生两种不同的结构。
这两种结构的原子或原子团的连接顺序及 其双键位置均相同，区别仅仅是原子或原 子团的空间排列方式不同：他们的化学性 质基本相同，当物理性质有一定的差异
Cl
b.乙烯与氯化氢加成
催化剂
CH2===CH2+HCl △ CH3—CH2
c.丙烯与氢气加成
催化剂
CH2===CH2 CH3+H2 △ CH3CH2CH3
③加聚反应 与加成反应相似，在乙烯生成聚乙烯的聚合反应中，乙烯 双键中的一个键也发生了断裂，相互通过碳碳单键结合， 形成了具有很长的碳链的高分子化合物
大学有机烯烃知识点总结
大学有机烯烃知识点总结一、有机烯烃的结构和命名有机烯烃是由碳-碳双键构成的碳氢化合物，它们的结构可以用一般式CnH2n来表示。
碳-碳双键的一般结构式为C=C。
当烯烃分子中只含有一个碳-碳双键时，称为单烯，如乙烯、丙烯等；当烯烃分子中含有两个以上的碳-碳双键时，称为多烯，如丙二烯、戊二烯等。
在命名有机烯烃时，通常采用IUPAC命名法，其基本原则为首先找到主链，然后标出双键所在的碳原子位置，最后根据双键所在碳原子位置的顺序，给予号码。
当双键所在的主链碳原子的位置不同时，应当选择号码小的一端为主链。
二、有机烯烃的物理性质1. 烯烃的密度通常小于水，属于低密度液体或气体。
2. 乙烯、丙烯等低碳烯烃通常是无色、无臭、易挥发的气体，而戊二烯、辛二烯等高碳烯烃则是无色或浅黄色的液体。
3. 烯烃由于含有碳-碳双键，具有较好的化学反应性。
三、有机烯烃的化学性质1. 加成反应：由于碳-碳双键的存在，烯烃可以发生加成反应。
其中，乙烯具有一定的非常规稳定性，因此加成反应的活性不太高；而高碳数的烯烃则表现出较高的加成反应活性。
2. 氢化反应：烯烃可以通过氢化反应与氢气发生加成反应，将双键还原为单键。
3. 卤素加成反应：烯烃可以与卤素发生加成反应，生成相应的卤代烃。
4. 氧化反应：烯烃可以通过氧化反应，与氧气或氧化剂反应生成醇、酮、醛等不同的产物。
四、有机烯烃的反应1. 乙烯和丙烯的加成反应：乙烯和丙烯可以与水或其他亲核试剂发生加成反应，生成醇或其他同分异构体。
2. 烯烃的氢化反应：烯烃可以与氢气在催化剂的作用下发生加成反应，生成烷烃。
3. 烯烃的卤素加成反应：烯烃可以与卤素或卤代烷反应生成相应的卤代烃。
4. 烯烃的氧化反应：烯烃可以通过氧化反应与氧气或氧化剂反应，生成醛、酮、羧酸等产物。
除了上述的基础反应，烯烃还可以发生许多其他类型的反应，如重排反应、求核取代反应等。
在有机合成和工业化学中，这些反应对于制备特定有机化合物或者合成有机材料都具有非常重要的意义。
有机烯烃知识点总结归纳
有机烯烃知识点总结归纳一、烯烃的定义烯烃是一类含有碳碳双键的有机化合物。
其分子结构中含有一个或多个碳碳双键，而且分子中的C=C键为共轭双键。
由于共轭双键的存在，烯烃分子具有较高的反应活性，易发生加成反应、氧化反应等化学反应。
二、烯烃的结构与分类根据碳碳双键的位置和数量，烯烃可以分为链烯烃、环烯烃和共轭双烯烃三大类。
1. 链烯烃：分子中有一个碳碳双键，分子式为CnH2n。
2. 环烯烃：分子中含有一个碳碳双键，而且该双键与环状结构的其它碳原子相连。
3. 共轭双烯烃：分子中含有两个碳碳双键（通常是共轭排列），分子式为CnH2n-2。
三、烯烃的性质1. 物理性质：烯烃具有较低的沸点和熔点，大多数烯烃都是无色无味的液体，但也有部分是固体或气体。
2. 化学性质：烯烃具有较高的反应活性，易发生加成反应、氧化反应、裂解反应、聚合反应等化学反应。
由于C=C的存在，烯烃还可以发生环加成反应和立体选择性反应等特殊反应。
四、烯烃的合成烯烃的合成方法主要包括以下几种：1. 裂解：通过烃类、醇类、酮类等有机化合物的裂解反应制备烯烃。
2. 脱氢：通过脱氢反应制备烯烃，例如通过加热使醇类、烷烃等发生脱氢反应。
3. 氢化：通过氢化反应将炔烃转化为烯烃。
4. 烷基化：通过烷基化反应将烷基基团引入另一有机分子中，从而制备烯烃。
五、烯烃的应用1. 化工领域：烯烃广泛应用于柴油加氢裂化、烯烃烷基化、聚烯烃生产等化工生产工艺。
2. 医药领域：烯烃是一类重要的生物活性分子，许多药物的分子结构中含有烯烃基团，如β-胡萝卜素、维生素E等。
3. 农药领域：烯烃类农药具有广谱高效、毒性低、环境友好等特点，被广泛应用于农作物防治、病虫害防治等领域。
4. 香料领域：烯烃是许多香料的成分之一，具有独特的芳香味，被广泛应用于食品添加剂、香水等产品中。
5. 橡胶领域：烯烃是橡胶合成的主要原料之一，通过聚合反应可制备聚合物，并用于制备合成橡胶、塑料、纤维等产品。
烯烃的主要知识点总结
烯烃的主要知识点总结结构烯烃是由两个碳原子之间的共振双键连接而成，一般以"ene"为后缀。
根据双键的位置，烯烃分为内烯烃和外烯烃。
内烯烃是指双键连在碳链内部的烯烃，而外烯烃是指双键位于碳链末端的烯烃。
根据双键的数目，烯烃可以是单烯、二烯、三烯等不同类型，其中单烯又叫做烯烃，是最简单的烯烃。
性质烯烃具有一系列特有的性质，其中最主要的是不饱和性。
由于双键的存在，烯烃具有较高的反应活性，容易参加加成反应、氧化反应等。
此外，烯烃的分子链可以形成立体异构体，烯烃具有两种构象异构体：顺式异构体和反式异构体。
此外，烯烃还具有较好的溶解性，能够溶解在非极性溶剂中。
合成烯烃的制备方法主要包括裂解、脱氢、氢化等方法。
其中，裂解是指将长链烃通过加热、催化等条件分解成短链烃和烯烃。
脱氢是指通过催化剂使饱和烃分子中的氢气脱去，生成烯烃。
氢化是指将烯烃加氢反应制备饱和烃。
此外，还可以利用烯烃的加成反应制备其他有机化合物，如烯烃的氧化反应可以制备醛、酮等物质。
应用烯烃在工业上有着广泛的应用，主要用于合成聚乙烯、丁二烯、丙烯、丁烯等聚合物，这些聚合物在包装、建筑、医药、化妆品等领域均有重要应用。
此外，烯烃还可以作为溶剂、润滑油、添加剂等用于化工生产中。
在生物学体系中，烯烃是生物合成中的重要原料，也是构建生物膜的重要组成成分。
总结烯烃是一类重要的有机化合物，具有丰富的应用前景。
它的结构和性质使其在化工生产和生物学体系中都有重要作用。
随着科技的进步，烯烃的生产技术也在不断发展，可以预见，烯烃在未来会有更广泛的应用。
高中烯烃知识点总结
高中烯烃知识点总结一、烯烃的结构特点烯烃分子中含有碳碳双键，这种双键结构赋予了烯烃独特的化学性质。
烯烃的双键结构使其具有较强的反应活性，易于发生加成反应和聚合反应。
由于烯烃分子中含有不饱和键，因此烯烃可以发生加成反应、氢化反应、卤代反应、酸碱反应等多种化学反应。
二、烯烃的制备方法1.裂解法：将高分子烃类化合物如石油、煤焦油等经加热裂解，在裂解产物中产生烯烃。
2.脱氢法：用氢化铝或氧化铬等催化剂将醇、醚等化合物进行脱氢反应，生成烯烃。
3.脱羧法：将羧酸类化合物在碱的作用下脱去羧基，生成烯烃。
4.添加剂法：将烷烃和醇类化合物在存在酸或碱催化剂的条件下进行脱氢反应，生成烯烃。
5.环化法：将环状化合物中的环裂开生成烯烃。
以上是常见的几种制备烯烃的方法，其中裂解法是目前工业上最常用的制备烯烃的方法。
三、烯烃的理化性质1. 烯烃的密度：烯烃的密度轻，比空气轻。
密度范围在0.65~0.75g/cm3。
2. 烯烃的沸点：烯烃的沸点通常较低，乙烯的沸点为-104℃，丙烯的沸点为-47℃。
3. 烯烃的燃烧性质：烯烃具有较高的燃烧热值，可以作为重要的燃料。
4. 烯烃的化学稳定性：烯烃具有良好的化学稳定性，但不饱和度较高，易于发生加成反应。
以上是烯烃的一些理化性质，这些性质对于烯烃的应用和研究具有重要意义。
四、烯烃的应用领域1. 燃料领域：烯烃是重要的燃料原料，可以用于制备乙烯、丙烯等烯烃类燃料。
目前，烯烃已经成为了工业生产中的重要燃料原料。
2. 化工领域：烯烃可以用于制备聚乙烯、聚丙烯等重要的聚合物，这些聚合物在塑料制品、合成纤维、涂料、胶粘剂等方面有着广泛的应用。
3. 医药领域：烯烃可以用于制备医药中的有机化合物，具有重要的生物活性，可用于制药工业。
4. 农药领域：烯烃可以用于制备各种农药原料，对农业生产有着重要的作用。
以上是烯烃在不同领域中的应用，可见烯烃在工业生产、生活和医药领域都有着广泛的应用前景。
五、烯烃的反应特点1. 加成反应：烯烃中的双键易于发生加成反应，如加氢、卤代反应等。
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第三节 乙烯 烯烃●教学目的：1、了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。
2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。
3、使学生了解烯烃在组成、结构、主要化学性质上的共同点，以及物理性质随碳原子数的增加而变化的规律。
●教学重点：乙烯的化学性质。
●教学难点：乙烯的结构以及与化学性质的关系。
教学过程：[引入]何谓烷烃？其通式如何？它属于何类烃？（饱和链烃）与此相对应就应该有不饱和烃。
另外有机物之所以种类繁多，除了存在大量的同分异构现象，在有机物中碳原子除了可以形成C —C ，还可能形成 或 —C ≡C — ，从而使得碳原子上的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数。
这样的烃叫做不饱和烃。
[板书]不饱和烃：烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。
[讲解] 根据烃分子中碳原子的连接方式不同，烃可以分为如下类别：饱和烃——烷烃 链烃 烯烃烃 不饱和烃炔烃 环烃[过渡]今天我们来学习最简单的烯烃——乙烯。
一、 乙烯来源及用途CC二、 乙烯的分子组成和结构1、[设问]：（1）把乙烷C 2H 6中H 原子去掉两个就变成了乙烯C 2H 4，根据每个原子通过共用电子对达到饱和的原理，试推导C 2H 4中共价键是怎样组成的？ 电子式：分子式：C 2H 4 最简式：CH 2 结构简式：CH 2=CH 2 结构式：（2）展示乙烯和乙烷的球棍模型，对比两者有何不同？乙烷 乙烯C —C ，C —H 单键 C==C 双键，C —H 单键 氢原子饱和，共6个氢原子不饱和，共4个 空间立体结构，键角约109°28′平面结构，键角120°2、[ 结构简式 CH 3—CH 3 CH 2==CH 2 碳碳键长（m ） 1.54×10--10 1.33×10--10碳碳键能（KJ/mol ）384615 [设问]（1）乙烯中C==C 双键可否认为是两个C —C 的加和？不能，因为C==C 键能小于C —C 单键键能的2倍，615＜2×384＝768 （2）通过键能大小来看，乙烯和乙烷哪个化学性质较活泼？C H H H H乙烯为平面分子，键角为120°，“C==C”中有一个碳碳键等同于C—C，叫δ键，另一个碳碳键键能小于C—C，叫π键，π键稳定性较差。
因此乙烯的化学性质较为活泼，表现为“C==C”中有一个碳碳键易断裂．．．．．．．．。
3、同分异构：乙烷的二氯取代产物有几种？（2种）乙烯的二氯取代产物有几种？（3种，双键的有顺反异构）三、乙烯的实验室制法：1、原料：无水酒精、浓硫酸（体积比约为1：3）2、反应原理：分子内脱水，又叫消去反应（一分子脱掉一小分子生成不饱和烃）1、装置：2、液+ 液气，同制Cl2，HCl，但有区别（固+ 液气）仪器：带支管的烧瓶或带双孔塞的烧瓶，石棉网，酒精灯，铁架台，温度计温度计：用来控制温度，因为有机反应的副反应很多，温度对反应有很大影响。
且要求温度计的水银球要伸入液面以下，但不要接触烧瓶底。
4、气体收集：排水法收集（同时还可除去挥发出来的乙醇，不可用排空气法，M=28）5、几个考点：（1）反应为何要强调温度为170℃，为何要迅速升高温度到150℃以上？介绍：本反应原料在不同温度下可能发生不同反应：分子间脱水反应乙醚（2）浓硫酸的作用？（催化剂、脱水剂）反应机理（不要求）：（3）反应混合液中无水乙醇和浓硫酸的体积比为1：3，这个比例反应最好。
使用过量的浓硫酸可以提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
（4）使用碎瓷片（砂子、玻璃等不参加反应的固体）的作用？引入气化中心，防暴沸（5）170℃反应得到的乙烯中可能含有哪些杂质？如何检验？如何除杂？（可能设计实验题）H2O、CO2和SO2：CH3CH2OH + 2H2SO4（浓）2C + 2SO2↑+5H2O （可能有发黑的现象）C + 2H2SO4（浓）=== CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O检验：无水硫酸铜（变蓝说明有水）；用品红溶液，若发现品红溶液褪色，则说明有SO2，再用溴水吸收SO2，再通过品红溶液，若品红溶液不褪色，最后再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则说明有CO2。
除杂：NaOH等碱溶液。
或者用碱石灰。
四.乙烯的工业制法五、物理性质：乙烯是一种无色，稍有气味的气体。
乙烯难溶于水，相同状况下，密度比空气较小。
六、烯烃的化学性质：[实验] 1、乙烯通入酸性KMnO4溶液中2、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中3、乙烯通入溴水中4、点燃乙烯气流1、氧化反应：①能使酸性KMnO4溶液褪色，使其紫红色褪去，用此方法可区别甲烷（乙烷）和乙烯。
②可燃性：C2H4 + 3O22CO2↑+ 2H2O[对比]与CH4燃烧相比，火焰明亮，并伴有黑烟，是因为含碳量比甲烷高的缘故。
燃烧时一部分碳氢化合物裂化成细微分散的碳颗粒，这些微小的颗粒受灼热而发光，遇冷而变成黑烟。
2、加成反应：加成反应：有机物分子中双键（或三键）打开，键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
也就是说不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（概括为：断一拉二，只进不出）举例：把乙烯通入到溴水中或溴的四氯化碳溶液中1，2—二溴乙烷，无色液体这两个物质为何是发生加成反应而不是发生取代反应呢？按照取代反应机理，取而代之，一进一出，将生成一溴乙烯和HBr，通入AgNO3溶液将出现浅黄色沉淀，而事实上本实验并没有浅黄色沉淀生成。
乙烯还可以与其他一些物质如H2、Cl2、HX、H2O等发生加成反应：[练习] CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2 +HX CH3CH2X CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH[提问]乙烯水化制乙醇和乙醇脱水制乙烯是否为可逆反应？（不是，反应条件不同）[对比]加成反应取代反应不饱和碳饱和碳断一拉二，有进无出取而代之，有进无出3、聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子互相结合生成相对分子质量大的高分子的反应叫聚合反应，按聚合方式不同又分为加聚反应和缩聚反应。
加聚反应：又叫加成聚合反应，即相对分子质量小的化合物分子通过加聚反应互相结合生成相对分子质量大的高分子的反应。
如：CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+……—CH2—CH2—+—CH2—CH2—+—CH2—CH2—+……—CH 2—CH 2—CH 2—CH 2—CH 2—CH 2—……即： 聚乙烯单体：形成高分子化合物的最简单的分子链节：以单体为基础的重复单元聚乙烯属于聚合物，高分子化合物： 天然高分子：天然橡胶、淀粉、纤维素、蛋白质 合成高分子：聚乙烯、合成橡胶七、乙烯的用途（教材P 128）衡量一个国家石油化工水平的重要标志；果实催熟剂 八、烯烃（一）烯烃1、 定义：分子中含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
说明：·含有碳碳双键·广义上讲烯烃中双键可以是一个或多个，若分子里有一个碳碳双键的叫单烯烃，两个碳碳双键的叫二烯烃，依此类推 。
狭义上讲在题目未作说明的情况下，烯烃默认指单烯烃，即只含一个碳碳双键）2、通式： C n H 2n (n ≥2)3、烯烃的同系物：结构相似（只含一个 ），组成相差若干个CH 2原子团。
如：CH 2=CH 2与CH 3CH=CH 2与（CH 3）2CH CH =CH 2[提问] CH 2=CH 2 与CH 2=CH —CH=CH 2可否叫做同系物？（不能）CH 2=CH 2与可否叫做同系物？（不能）（二）烯烃的命名：步骤与烷烃相似1、选取包括“C=C ”在内的最长碳链作为主链2、从距不饱和键（C=C ）最近的一端编号3、在“某烯”前标明双键位置 [练习]给下列物质命名：CH 2==CH —CH 2—CH 3 1—丁烯4—甲基—2—戊烯4—甲基—3—乙基—2—己烯 (了解) 2—甲基—1，3—丁二烯[判断]2，2—二甲基—2—丁烯的命名是否正确？（错误） （三）烯烃的性质物理性质：类烷烃，C 原子个数≤4为气态。
熔沸点随碳原子数的增多而升高。
化学性质：类乙烯①氧化反应：都可以使酸性KMnO 4溶液或溴水褪色，都可以点燃。
②加成反应：由烯烃的特征结构C=C 双键决定了烯烃的特征反应为加成反应，烷烃的特征结构C —C 决定了烷烃的特征反应为取代反应。
[练习]CH 3—CH=CH 2 + Br 2 CH 3CHBrCH 2BrCH 3—CH=CH 2 + Br 2 CH 3CH 2CH 3C CCH==CHR1R2n CH CHR1R2n催化剂[介绍]马氏规则：不对称烯烃加不对称试剂时，加成试剂上带部分正电荷的基团优先加在含氢多的碳原子上。
③加聚反应·单一物质加聚：[练习]书写CH3—CH=CH2的加聚反应：[书写规则]将不饱和碳写在横排，其余基团写在上下位置，将不饱和碳上的双键打开拉出到两边，并打中括号，在括号右下角写明n即可。
CH==CH2n CH CHn催化剂CH3CH32[练习] 书写CHR1=CHR2的加聚反应：CHR1==CHR2即为·不同物质间加聚：例题：CH2=CH2和CH2=CH—CH3按1：1进行聚合反应，其产物可能是：通式：考点：已知单体判断聚合物或已知聚合物判断单体。
（第三个不作要求）如：方法：两个两个的碳单键掉下来变双键，出现双键则包括该双键在内一共掉下四个碳原子，并把双键恢复在两边。
例题：1、思维点拨P23B层面2题。
2、工程塑料ＡＢＳ树脂的结构简式如下：式中—C6H5为苯基，—CN为氰基，合成时用了三种单体，这三种单体的结构简式分别是：答案：CH2=CH—CN、CH2=CH—CH=CH2、CH2=CH—C6H5（四）烯烃的同分异构体：CH==CHR1R212 官能团异构：烯烃与环烷烃 “C==C ”位置异构 碳链异构[练习]书写丁烯的同类别的同分异构体：CH 2=CH —CH 2—CH 3 CH 2=CH —CH 2—CH 3 碳链C 4H 8 官能团位置CH 3—CH=CH —CH 3例题：《思维点拨》P24第6题某烯烃与H 2发生加成反应后生成2，3—二甲基戊烷，则该烯烃可能有的结构简式为：[以下内容为选学]二烯烃：分子中含有两个碳碳双键的链烃。
通式为C n H 2n--2 (n ≥3)含C==C==C 积累二烯烃 1、分类：按双键位置关系 含C==C —C==C 共轭二烯烃含C==C —C …..C —C==C 隔离二烯烃 2、共轭二烯的化学性质：（1）加成反应： CH BrCHBrCH==CH 2 1:1 CH 2BrCH==CHCH 2Br CH 2==CH —CH==CH 2 + Br 2过量Br 2 CH 2BrCHBrCHBrCH 2Br（2）加聚反应：聚异戊二烯：天然橡胶，所以橡胶也易被氧化，不用来保存强氧化性物质。