高三化学 海水资源的综合利用知识点
高三化学第二章开发海水中的化学资源知识点整理-精选文档
高三化学第二章开发海水中的化学资源知识点整理海洋是人类还未完全开发的重要资源，以下是第二章开发海水中的化学资源知识点，请大家认真阅读。
1.海水利用：海水晒盐：原理、方法、提纯;(见2.1提纲)海水提溴：主要原理和步骤，三个步骤浓缩、氧化、提取;(见2.3提纲) 海带提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理;(见2.3提纲) 2.以食盐为原料的化工产品(氯碱工业)：电解饱和食盐水：化学方程式、现象，氯气的检验;氢氧化钠用途制HCl和盐酸：氯化氢的物理性质、化学性质;盐酸的用途;(见2.1提纲) 漂粉精：主要成分、制法和漂白原理;制84消毒液(见2.2提纲)漂粉精漂白、杀菌消毒原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2 +2HClO 2HClO2HCl+O2 3.氯气的性质：(见2.2提纲及卤素中的有关方程式) 物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性; 化学性质：①与金属反应、②与非金属反应、③与水反应、④与碱反应、⑤置换反应 4.溴、碘卤素单质的性质;(见2.3提纲) 溴的特性：易挥发碘的特性：升华、淀粉显色、碘与人体健康 5.结构、性质变化规律：(见2.3提纲中几个递变规律)Cl2、Br2、I2单质的物理性质、化学性质递变规律;Cl、Br、I离子及其化合物的化学性质递变规律;6.氧化还原反应：概念;根据化合价升降和电子转移判断反应中的氧化剂与还原剂;氧化还原反应方程式配平(基本)(见2.1提纲)氧化还原反应凡有电子转移(电子得失或电子对偏移)的反应叫化还原反应。
反应特征：有元素化合价升降的反应。
氧化剂：降得还还原剂：失高氧具有化合价得到本身被还原具有失去化合价本身被氧化氧化性：降低电子发生还原反应还原性：电子升高发生氧化反应 (特征)(实质) (实质)(特征)(注意：最高价只有氧化性，只能被还原;最低价只有还原性，只能被氧化)(中间价：既有氧化性，又有还原性;既能被还原，又能被氧化)氧化性强弱：氧化剂氧化产物(还原剂被氧化后的产物) 还原剂强弱：还原剂还原产物(氧化剂被还原后的产物) 7.电离方程式：①电解质在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质;反之不能导电的(化合物) 化合物称为非电解质。
海洋资源的综合利用
①
；②
；③
。
(3)整个过程没有涉及到的化学反应基本类型是： 置换反应 。
(4)若在实验室进行粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发（结晶）三步操作
中都要使用的玻璃仪器是： 玻璃棒 。
【小结】海洋资源中的化学资源： ①海水晒盐的原理和流程 ②从海水中制取金属镁
Байду номын сангаас 【作业】《优化讲练》P51 1—5
B、C均表示主要成分）
水
煅烧
B
A
贝壳（主要成分CaCO3）
卤水（主要
成分是MgCl2
海水
蒸发 结晶
和CaCl2）
过滤
C 盐酸 氯化镁 通电 镁
蒸发结晶
NaCl
请回答系列问题：
(1)写出A、B、C的化学式： CaO 、 Ca(OH)2 、 Mg(OH)2 。
(2) 写出用海水、贝壳为原料制取Mg(OH)2所涉及到的化学方程式：
卤水
多种 盐类
(MgCl2)
粗盐提纯的步骤： 溶解 、 过滤 、 蒸发。
海水晒盐（析出NaCl）原理：蒸发溶剂结晶 （依据）
2、利用海洋资源制取镁的 流程
贝壳
煅烧
(主要成份CaCO3)
海水
卤水
（主要成 分MgCl2）
CaO
提
纯
氯
Mg(OH)2 化
HCl 镁
NaCl
MgCl2
电解
Mg
练习：综合利用海水可以制备金属镁，其流程如图所示（图中A、
海洋资源的综合利用
1、海洋资源有哪些？ 2、其中哪些属于海洋化学资源？
一、海洋中主要的资源:
1、海洋中主要的资源
化学资源 矿产资源 生物资源 动力资源
高三化学课件：Mg Br I 海水资源的综合利用
特别提醒： 1贝壳原料在海边就可获取； 2不用电解熔融 MgO 的方法是因为 MgO 的熔点很高。
2．溴的提取 (1)原料：海水晒盐后的母液。 (2)基本流程
(3)有关反应的离子方程式 － － ① 2Br ＋ Cl2===2Cl ＋Br2 ② SO2＋ Br2＋2H2O===4H ＋2Br ＋ SO2 4
即时应用 1．海水是一个巨大的化学( )
A．从海水中提取镁得到氯气直接用 NaOH 溶液吸收 B．海水蒸发制海盐的过程中也发生化学变化 C．海水提溴过程中有两处用到氯气做氧化剂 D． 海水提镁过程中加热 MgCl2· 6H2O 晶体时须在 HCl 氛围内， 是为了抑制 Mg2 的水解
(2)下列关于提取镁的说法中，不 正确的是________(填序号 )。 ． A．此法的优点之一是原料来自大海 B．进行①②③步骤的目的是富集 MgCl2 C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D．电解冶炼镁要消耗大量电能
＋
2． (2013· 西安十校联考 )海水是镁的主要来源之一。从海水中 提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的 海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与 盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解得到产物。 (1) 以 上 提 取 镁 的 全 过 程 中 ， 没 有 涉 及 的 化 学 反 应 类 型 是 ________(填序号 )。 A．分解反应 C．置换反应 B．化合反应 D．复分解反应
＋ － －
特别提醒： 1MgCl2· 6H2O 脱水过程中，为防止 Mg2 水解生
＋
成 MgOH2，需要在 HCl 气流中使 MgCl2· 6H2O 脱水生成无 水 MgCl2。 2为了提高溶液中 Br2 的浓度，先用热空气吹出，后用 SO2 吸收、再氯化、蒸馏。
高考化学一轮复习专题：海水资源的开发利用
S F、Cl
P
化合物 CO2
碳氢化合物 NOx
铵盐、硝酸盐 SO2、SO3 氟氯烃 磷酸盐
主要来源 化石燃料燃烧 石油开采、植物腐败
汽车尾气
化肥、农药、洗涤剂
煤的燃烧 空调、冰箱制冷剂
洗涤剂
对环境的影响 温室效应
温室效应、光化学烟雾 硝酸型酸雨、臭氧空泛、 光化学烟雾 水体富营养化：赤潮、
水华 硫酸型酸雨 臭氧空泛 水体富营养化：赤潮、
练后归纳
绿色化学的过程、目标及措施
真题演练•素养通关
1.[202X·全国甲卷，7]化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙 述正确的是( )
A．食品加工时不可添加任何防腐剂 B．掩埋废旧电池不会造成环境污染 C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
答案：C
解析：在国家允许的范围内，某些食品加工时，可以适量的使用防腐剂，但不 能超量使用，也不能把不可用作防腐剂的物质当成防腐剂使用，A项错误；废旧 电池中含有镍、汞等重金属离子，掩埋废旧电池，会造成土壤和水体污染等，B 项错误；天然气的主要成分是CH4，不完全燃烧时会产生CO等有毒气体，C项正 确；使用含磷洗涤剂，会导致水体富营养化，引起水华和赤潮等环境问题，D项 错误。
化石燃料的燃烧和工业生产过程中的废气及其携带的颗粒物。
(4)常见环境污染问题
SO2和 NOx NOx和碳氢 化合物 氟氯 代烃
CO2、 CH4
(5)环境保护的措施 ①工业废气携带颗粒物的回收利用。 ②工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含氮、磷洗涤剂。 ③回收、限制难降解塑料，研制___可_降__解__塑料。
3．海水其他资源的开发利用 (1)从海水中提取核能、开发的重要原料：_铀__和__重_水__。 (2)潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源。
海水资源的开发利用(知识点归纳及典例解析)
第2 课时海水资源的开发利用[目标导航] 1.了解海水淡化的方法及其意义。
2.了解海水的主要组成元素。
3.了解海水化学资源的开发和利用，熟知从海水中提取溴、碘、金属镁的原理。
4.以海水资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
一、海水水资源的开发利用1.直接利用海水进展循环冷却。
2.海水淡化：主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
3.海水的蒸馏(1)原理(2)留意事项①烧瓶需垫石棉网加热。
□2 1烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的3，也不能少于3。
①需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。
①冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。
假设实现海水淡化供给饮用水，以下方法在原理上完全不行行的是( ) A．加明矾使海水中盐分沉淀而淡化议一议22B ．利用太阳能使海水蒸馏淡化C ．将海水电解，然后让两极气体燃烧得到饮用水D ．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子 答案 A解析 明矾具有净水作用，可使海水中的悬浮物形成沉淀而除去，但不能使海水中盐分沉淀。
二、海水化学资源的开发利用1. 海水中的化学资源海水中H 、O 两种元素，加上 Cl 、Na 、K 、Ca 、Mg 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 等 11 种元素的总量超过 99%，其他为微量元素，共计含有 80 多种。
2. 海水制盐海水―日―晒→粗盐精盐。
结晶3. 海带提碘(1)流程：海带―→灼烧―→浸泡―→过滤氧化―→提纯―→碘单质。
(2)原理：2I －＋Cl 2===I ＋2Cl －。
4. 海水提溴(1)过程：浓缩―→氧化―→富集―→提取。
(2)原理：2Br －＋Cl 2===Br ＋2Cl －。
5．海水提镁(1)过程：浓缩沉淀―→过滤溶解―→结晶(MgCl 2·6H 2O)MgCl 2 晶体金属镁。
(2)原理：①Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓； ①Mg(OH) ＋2HCl===MgCl ＋2H O ；22 2①MgCl ·6H O==H =Cl ==MgCl ＋6H O ；2 2①2 2①MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑。
海水的综合利用归纳
海水的综合利用归纳南靖一中沈建忠2010、09、15海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。
海水资源包括：能量、生物、化学、矿物、及空间资源。
利用潮汐能量发电，各种化学物质被综合利用，海水还是人类未来重要的淡水来源、新的能源和人类的空间资源。
问题1:海水的综合利用有哪些方面?（1）海水的直接利用；（2）海水的淡化；（3）制盐和以盐为原料的盐化工；（4）提取海水中溶存的有用元素。
一、海水中水资源的利用——获取淡水1、途径：通过海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。
2、海水淡化的方法及其特点：海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
原理：蒸溜法分离海水；优点：蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较完善；缺点：成本较高,难推广应用。
二、海水中的化学资源1、特点：种类多、总储量大、富集程度低含80多种元素，以氢、氧、氯、钠、镁、硫、钙、钾等较多。
被称为“元素的故乡”。
海水中铀多达45亿吨是已知陆地铀矿储量的4500倍。
氘有50亿吨足够人类用上千万年2、从海水中提取物质的方法（1）从海水中提取食盐如何制盐？NaCl、海水晒盐A 、粗盐的成份及精制：a 、粗盐：含较多的氯化镁和氯化钙及泥沙b 、提纯实验步骤：溶解、过滤、结晶。
（请说说：过滤操作的要点；玻璃棒的使用；结晶操作要点；）c 、请设计实验室除去NaCl 中混有的Ca 2+、Mg 2+离子的方法（需要仪器及实验步骤）：（答案：溶解，加稍过量的氢氧化钙，再加入稍过量的碳酸钠溶液，过滤；在滤液中加入稍过量的盐酸，蒸发结晶。
）B 、海水晒盐后的“卤水”中还有哪些盐含量较高？氯化镁 碘化钾 溴化钾 （2）海水提取镁试剂①溶液Mg(OH)2沉淀试剂②MgCl 2溶液Mg无水MgCl 2熔融电解（1）Ca(OH)2（2）过滤（3）盐酸（4）MgCl 2(熔融)电解Mg + Cl 2 ↑海水(含Mg 2+)过量（3）、海带中提取碘的实验 原理: I － —— I 2 检验I 2: 用淀粉溶液检验，看它是否变蓝。
海洋化学资源的综合利用知识点
海洋化学资源的综合利用知识点嘿，朋友们！咱们来聊聊海洋化学资源的综合利用这有趣的话题。
你知道吗，海洋就像一个巨大的宝藏箱，里面藏着数不清的宝贝。
那什么是海洋化学资源呢？简单说，就是海水中以及海底蕴含的各种化学物质。
比如说盐，咱们日常吃的盐好多可都是从海水中提取出来的。
这就好比从一个大果园里摘下熟透的果子，经过一番处理，变成美味的水果罐头。
海水里的盐就像是那些果子，经过一系列的工艺，变成咱们餐桌上的盐。
再来说说溴。
溴这玩意儿在医药、农药等方面可有着大用处。
从海水中提取溴，就像是在大海这个大迷宫里寻找隐藏的宝藏，得有巧妙的方法和耐心。
还有镁，在工业生产中那可是相当重要。
想象一下，海洋就像是一个超级大工厂，源源不断地生产出镁这种“优质产品”。
那怎么综合利用这些海洋化学资源呢？这可得讲究方法。
就像烹饪一道美味佳肴，得有合适的菜谱和精湛的厨艺。
利用海洋化学资源也需要先进的技术和设备。
比如蒸馏、萃取、电解这些方法，就像是厨师手里的刀、锅、铲，各有各的用途。
而且，咱们还得有环保意识。
不能光顾着从海洋里拿宝贝，把海洋给破坏了。
这就好比你去别人家做客，不能把人家的屋子弄得乱七八糟，得保持整洁。
如果不好好利用海洋化学资源，那可真是暴殄天物啊！咱们得把海洋这个宝藏箱开发好、利用好，让它为咱们的生活带来更多的便利和好处。
总之，海洋化学资源的综合利用是一门大学问，有着广阔的前景和巨大的潜力。
咱们得不断探索、创新，让海洋更好地服务于人类。
朋友们，让咱们一起期待海洋带给我们更多的惊喜吧！。
高三化学海水的综合利用
江西省宁都中学课题组 刘杰
浩
在众多的自然
瀚
资源中，海水是十
的
分重要的资源之一。
大
利用海水中富含的
海 ， 巨 大 的 宝 藏
化学物质，如： NaCl、MgCl2、 NaBr、NaI等，能
获得获得的非金属 单质Cl2、Br2、I2， 如何从海水中获得 这些物质呢?
一、海水中盐的开发和利用
1、如何从海水中得到NaCl呢？
海水 引入
盐田
风吹 日晒
粗盐
引海水渠 道的闸门
海面
堤坝 贮水池
蒸发池
结晶池盐田示意图Fra bibliotek蒸发池
结晶池
2、氯碱工业 人们把以电解食盐水为基础制取氯气、
烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工 电业解”饱. 和食盐水
电解
2H2O + 2NaCl === H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
电解饱和食盐水反应原理
阳离子交换膜法制烧碱
1、生产设备名称：离子交换膜电解槽 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽 隔成阴极室和阳极室。
2、离子交换膜的作用： (1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸 (2)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠
影响氢氧化钠的产量
二、 工业制溴(以海水为原料) a.溴通:过Cl2将海水中溴氧化成单质 b.用热空气或水蒸气将溴吹出,吸
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元荡公路桥按一级公路桥设计 25万平方千米 鄱阳湖径流来量 明弘治年间改称娄江 山前平原上接低山丘陵 底质大多是石砾、细沙和粉沙 岩浆火山活动降低了太湖及其周边的地下热压与容重 [12] 尚须开放运堤归海五
人教版高中化学必修2课件 海水资源的综合利用
海水资源的综合利用一、海水中盐的开与利用蒸发池结晶池
海水资源的综合利用 盐是人类日常生活中的必需品，也 是很多工业部门的原料之一，而海盐又 是盐的主要来源之一。 海水制盐的方法主要有三种，即 ：盐田法、电渗析法和冷冻法。盐田法 历史最悠久，而且也是最简便和经济有 效的方法，现在还在广泛采用。
海水资源的综合利用 二．镁的提取
－ SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2 4 － －
海水资源的综合利用 四．碘的提取
(1)流程：
(2)有关反应的离子方程式： 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
海水资源的综合利用
例2 海带中含有丰富的碘。为了从海带中 提取碘，某研究性学习小组设计并进行了 以下实验：
海水资源的综合利用
(5) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否 还含有单质碘的简单方法：___________________。 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加 入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如 果变蓝，说明还有单质碘
海水资源的综合利用
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：
2 ______________________________________ 。
加入MgCl 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
海水资源的综合利用
三．溴的提取
(1)流程：
(2)有关反应的离子方程式： 2Br ＋Cl2===2Cl ＋Br2
流程：
海水资源的综合利用
例1 镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海
水中提取，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
海水资源的综合利用
(1)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中
高三化学开发海水中的化学资源知识点
高三化学开发海水中的化学资源知识点高三化学开发海水中的化学资源知识点2.1 以食盐为原料的化工产品 2.2 海水中的氯2.3 从海水中提取溴和碘1.海水利用：海水晒盐：原理、方法、提纯;(见 2.1 纲要 )海水提溴：主要原理和步骤，三个步骤浓缩、氧化、提取;(见2.3 纲要 ) 海带提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理 ;(见 2.3纲要 ) 2.以食盐为原料的化工产品(氯碱工业 )：电解饱和食盐水：化学方程式、现象，氯气的查验;氢氧化钠用途制HCl和盐酸：氯化氢的物理性质、化学性质;盐酸的用途 ;(见 2.1 纲要 ) 漂粉精：主要成分、制法和漂白原理;制84 消毒液 (见 2.2 纲要 )漂粉精漂白、杀菌消毒原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2 +2HClO 2HClO2HCl+O2 3.氯气的性质： (见 2.2 纲要及卤素中的相关方程式) 物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性;化学性质：①与金属反响、②与非金属反响、③与水反响、④与碱反响、⑤置换反响 4.溴、碘卤素单质的性质;(见 2.3纲要 ) 溴的特征：易挥发碘的特征：升华、淀粉显色、碘与人体健康 5.构造、性质变化规律： (见 2.3 纲要中几个递变规律)Cl2 、 Br2、 I2 单质的物理性质、化学性质递变规律;Cl、 Br、 I 离子及其化合物的化学性质递变规律;化学开发海水中的化学资源知识点 6.氧化复原反响：观点;依据化合价起落和电子转移判断反响中的氧化剂与复原剂;氧化复原反响方程式配平(基本 )(见 2.1纲要 )氧化复原反响凡有电子转移(电子得失或电子对偏移)的反响叫化复原反响。
反响特点：有元素化合价起落的反响。
氧化剂：降得还复原剂：失高氧拥有化合价获得自己被复原拥有失掉化合价自己被氧化氧化性：降低电子发生复原反响复原性：电子升高发生氧化反响(特点 )(本质 ) (本质 )(特点 )(注意：最高价只有氧化性，只好被复原;最廉价只有复原性，只好被氧化)(中间价：既有氧化性，又有复原性;既能被复原，又能被氧化 )氧化性强弱：氧化剂氧化产物 (复原剂被氧化后的产物 ) 复原剂强弱：复原剂复原产物 (氧化剂被复原后的产物 ) 7.电离方程式：①电解质在水溶液中或许融化状态下可以导电的化合物叫做电解质 ;反之不可以导电的 (化合物 ) 化合物称为非电解质。
高三化学上册开发海水中的化学资源知识点的总结
高三化学上册《开发海水中的化学资源》知识点总结第二章开发海水中的化学资源2．1以食盐为原料的化工产品2．2海水中的氯2．3从海水中提取溴和碘．海水利用：海水晒盐：原理、方法、提纯；（见2.1提纲）海水提溴：主要原理和步骤，三个步骤——浓缩、氧化、提取；（见2.3提纲）海带提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理；（见2.3提纲）2．以食盐为原料的化工产品（氯碱工业）：电解饱和食盐水：化学方程式、现象，氯气的检验；氢氧化钠用途制Hcl和盐酸：氯化氢的物理性质、化学性质；盐酸的用途；（见2.1提纲）漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84”消毒液（见2.2提纲）漂粉精漂白、杀菌消毒原理：ca（clo）2+2co2+2H2o—→ca（Hco3）2+2Hclo2Hclo—→2Hcl+o2↑3．氯气的性质：（见2.2提纲及卤素中的有关方程式）物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性；化学性质：①与金属反应、②与非金属反应、③与水反应、④与碱反应、⑤置换反应4．溴、碘卤素单质的性质；（见2.3提纲）溴的特性：易挥发碘的特性：升华、淀粉显色、碘与人体健康5．结构、性质变化规律：（见2.3提纲中几个递变规律）cl2、Br2、I2单质的物理性质、化学性质递变规律；cl—、Br—、I—离子及其化合物的化学性质递变规律；6．氧化还原反应：概念；根据化合价升降和电子转移判断反应中的氧化剂与还原剂；氧化还原反应方程式配平（基本）（见2.1提纲）氧化还原反应——凡有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应叫化还原反应。
反应特征：有元素化合价升降的反应。
氧化剂：降得还还原剂：失高氧具有化合价得到本身被还原具有失去化合价本身被氧化氧化性：降低电子发生还原反应还原性：电子升高发生氧化反应（特征）（实质）（实质）（特征）（注意：最高价只有氧化性，只能被还原；最低价只有还原性，只能被氧化）（中间价：既有氧化性，又有还原性；既能被还原，又能被氧化）氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物（还原剂被氧化后的产物）还原剂强弱：还原剂＞还原产物（氧化剂被还原后的产物）7．电离方程式：①电解质——在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质；反之不能导电的（化合物）化合物称为非电解质。
高考化学一轮复习(第六辑)考点七十九海水的综合利用(含解析)
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有 0。1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成 6．某溶液中含有 Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可采取①
通入 H2S 气体，②通过 CO2 气体,③加入盐酸，④加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加 入试剂均过量,且每次都把沉淀物滤出，其操作的正确顺序是 （ ）
海水制盐以蒸发法(盐田法)为主，主要原理是太阳照射后，水分蒸发，达到饱和浓度 时，依次以固体形式析出。 （3）盐田选择的条件
盐田必须符合的条件有三个： ①有平坦空旷的海滩，潮汐落差大； ②气候干燥、多风、少雨； ③远离江河入海口。 （4）晒盐的步骤 ①苦卤是指分离食盐晶体后所得到的母液，主要成分是氯化钾、氯化镁等。 ②海水晒盐的流程可表示如下： 2．食盐资源的利用 (1）氯碱生产的核心技术—-电解 氯碱工业就是以食盐为原料制取 NaOH、Cl2 和 H2,再进一步生产一系列的化工产品.
海水提镁 四、从海水中提取重水
提取重水的方法有蒸馏 法、电解法、化学交换法和吸附法，其中常用的一种是硫化氢— 水双温交换法，交换按下列反应进行：H2O（l）＋HDS（g) = HDO（l）＋H2S(g），重水 D2O 可 作原子反应堆的中子减速剂和传热介质(重水堆)。
隐性考点 1．溴的吸收富集 （1）纯碱吸收法：海水中的溴离子被氧化为溴单质后，用热空气或水蒸气吹出，通过 Na2CO3 溶液使溴富集后，再将得到的溶液用稀硫酸酸化，用有机溶剂萃取溴单质。发生反应：
①电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解.
②电解饱和食盐水：
阳极反应式：2Cl--2e- =Cl2↑ 阴极反应式：2H+＋2e— =H2↑
化学海水的综合利用2222222222
思考与交流
2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2
注意： 若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化。
I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+
氯气应适量
氯水、双氧水等
思考与交流
注意热坩埚不能放在桌面上！！！
3、水浸时常常要将悬浊液煮沸2~3min，目的是什么？
思考与交流
加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I- 尽可能多的进入溶液。
4、酸化作用是什么？
思考与交流
海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I-氧化为I2。
4．工业生产中平衡原理的应用 (1)沉淀溶解平衡原理的应用 ①向海水中加入沉淀剂Ca(OH)2，由于c(OH－)增大，Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，则最大程度地将Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀。 ②向Mg(OH)2沉淀中加入盐酸，使沉淀溶解平衡右移。 (2)水解平衡原理的应用 在MgCl2·6H2O脱水变为MgCl2时，由于MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl水解平衡的存在，在HCl气体环境中，增大c(HCl)，抑制了MgCl2的水解，避免了Mg(OH)2的生成。
特别提醒：①为提高反应中Mg2＋的浓度，将海水浓缩或用提取食盐后的盐卤。 ②电解熔融MgCl2生成的Cl2可用于制盐酸，循环使用，节省成本。 ③所得Mg(OH)2沉淀中含有的CaSO4杂质在加盐酸前应除去，以保证MgCl2的纯度。
干海带
灰 烬
高中化学-海水资源的综合利用
许多元素的富 集程度很低
一、海水淡化
直接利用
1.水资源的利用
海水淡化
• 2、海水淡化方法： （1）蒸馏法原理：加热到水的沸点， 使水汽化变成水蒸气，再冷 凝得淡水。
实验室蒸馏海水的 装置（仪器名称）
历史最久 技术成熟 成本较高
思考与交流
如何证明蒸馏后的水是淡水，不含NaCl？
1、粗盐提纯 粗盐中的杂质：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-
除杂试剂： Na2CO3 NaOH BaCl2
试剂加入顺序： ②③① \\ ③②① \\ ③①②
2、氯碱工业
基本原则： 先加BaCl2,后加Na2CO3
①电解氯化钠溶液：_2_N_a_C_l_＋_2_H__2O_=_通=_=_电=_=_2_N_a_O_H_＋__H_2_↑_＋__C_l_2↑________；
海
海水晒盐
洋
化学资源
海水提镁
资 海洋生物资源
源
海底矿物资源:
海水提溴 获得铀、重水等
海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进 行了以下实验：
取少量提取碘后的水溶液于试管 中，加入几滴淀粉试液；观察是 否出现蓝色(如果变蓝，说明还有 单质碘)
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器_B__D_E____ A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
工业“海水提溴”流程 ①
③
②
①2 NaBr + Cl2 =2 NaCl + Br2 ②Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 ③2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
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海水资源的综合利用:
浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。
可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉。
•海水制盐：
(1)海水制盐的方法：从海水中得到食盐的方法有蒸发法(盐田法)、电渗析法等。
目前，以蒸发法(盐田法)为主。
(2)海水晒盐的基本原理：水分不断蒸发，氯化钠等盐结晶析出。
(3)海水晒盐的流程
氯碱工业：
(1)食盐水的精制
(2)电极反应
阴极：
阳极：
总反应：：
(3)主要设备
离子交换膜电解槽一一阳极用金属钛(表面涂有钛、钉氧化物层)制成，阴极用碳钢(覆有镍镀层)制成。
阳离子膜具有选择透过性，只允许Na+透过，而Cl-、 OH一和气体不能透过。
(4)产品及用途
烧碱：可用于造纸、玻璃、肥皂等工业
氯气：可用于制农药、有机合成、氯化物的合成
氢气：可用于金属冶炼、有机合成、盐酸的制取
海水提溴：
(1)氯化
氯化氧化溴离子，在pH=3．5的酸性条件下效果最好，所以在氯化之前要将海水酸化。
(2)吹出
当海水中的Br一被氧化成Br2以后，用空气将其吹出。
另外，也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。
(3)吸收
目前比较多的是用二氧化硫作还原剂，使溴单质转化为HBr，再用氯气将其氧化得到溴产品。
化学方程式如下：
海水提镁:
(1)工艺流程
(2)主要化学反应
①制备石灰乳：
②沉淀
③制备
从海水中提取重水:
提取重水的方法：蒸馏法、电解法、化学交换法、吸附法等。
常用方法：化学交换法(硫化氢一水双温交换法)
铀和重水目前是核能开发中的重要原料，从海水中提取铀和重水对一个国家来说具有战略意义，化学在开发海洋药物方面也将发挥越来越大的作用。
潮汐能、波浪能也是越来越受到重视的新型能源。