《化学平衡常数》教研课件高中化学人教版

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课件《化学平衡常数》精品PPT课件_人教版1

平衡： a－x
a－x
x
2x
(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；
5 mol·L－1，则c平衡(NH3)＝5 mol·L－1，根据平衡常数表达式K＝c平衡(NH3)·c平衡(HI)＝5×4＝20。
即反应物N的起始浓度为6 mol·L－1。
转化： x
M(g) ＋ N(g) P(g)＋Q(g)
1x 2 x
2x
(3)各物质变化浓度之比等于它们在化学方程式中化学计量数之比。
√B.b、c两点对应的平衡常数：K >K 如 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol·L－1、b mol·L－1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol·L－1。
这是一道比较经典的“易错”题，极易错填成25。
实际产量通入惰性气体
B.
产率＝ ×100%。 a点：NH3的转化率为
理论产量转化浓度/mol·L－1 2
2
2
即反应物N的起始浓度为6 mol·L－1。
2
解析由平衡时H2的浓度，可求得反应②分解消耗HI的浓度，c分解(HI)＝0.
变化浓度是联系化学方程式、平衡浓度、起始浓度、转化率、化学反应速率的桥梁。
达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，则M的转化率为______，N的起始浓度为__________。
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)
转化： x
x
x
2x
化学平衡常数及转化率的计算
平衡浓度/mol·L－1 4－2 a－2
22
已知在密闭容器中发生可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) 某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.

2.2.2 化学平衡常数-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)

K ＝ c2(HI) ＝ (0.004)2 ＝ 0.25
c(H2) ·c(I2)
(0.008)2
K ＝ c2(HI) ＝ (2 x)2 ＝ 0.25
c(H2) ·c(I2)
(0.020-x)2
x = 0.0040
1.2 化学平衡常数
4. 化学平衡常数的意义 ——定量的衡量化学反应进行的程度 K 越大，平衡体系中_生__成__物___占比越大，__正____反应进行的程度越大，
即该反应进行得越_完__全___，平衡时反应物的_转__化__率___越大。 K 越小，该反应进行得越_不__完__全__，平衡时反应物的__转__化__率___越小。
一般来说，反应的平衡常数 K ≥105，认为正反应进行得较完全； K ≤10-5 则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）
1.2 化学平衡常数
CO + H2O ⇋ CO2 + H2
起始c 1 4
00
转化c x x
xx
平衡c 1-x 4-x x x
x2
K = (1-x)(4-x ) =1
解得 x = 0.5 α(CO)= 50% α(H2O)= 50%
解得 x = 0.8 α(CO)= 80% α(H2O)= 20%
课堂检测
5.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
t/min
0 2 5 10 15
n(CO2)/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25
①从反应开始到5 min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min) ；
②反应达到平衡状态时，此时H2的转化率为__7_5_%____。

人教版《化学平衡常数》公开课课件PPT

（1）4NO （g）+2NaCl（s）困自，信你是是成人功类的艺第术一2的秘源诀泉，你将伟大的灵感赐予诗2 人。
的平衡常数K= K 志之所向，金石为开，谁能御之?
1
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）（用K1、K2表示）。
K 天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
其化学平衡常数K与请分析计算所得数据，寻找其2、判别化学反应是否达到化学平衡状态：Q K, 化学平衡常数只与温度有关。
[A]a[B]b
关
。
第2节化学反应的限度 ①该反应的平衡常数表达式K=
【温故知新】化学平衡 1、试写出 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)平衡常数
有志不在年高，无志空活百岁。
CO+H O（g） CO +H 有经志典始励知志蓬短莱句近(二2，) 无为总觉咫尺远。温度T的关系与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
22
△H＜0。其化学平衡常数K与
人无志向，和迷途的盲人一样。
如下表，回答下列问题：一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
60s时段，反应速率v ( N 2 O 4 ) 为0.0010mol·L-1·s-1；列式计算反应在100℃的平衡常数为 0.36mol·L—。1
课堂小结
课后作业
1、完成资料相应习题 2、Q不等于K时，化学平衡如何移动？ 3、化学平衡常数是如何受温度影响的？
2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ①
②某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]·[H2]=[CO]·[H2O]，试判断此时的温度为

【人教版】化学平衡常数PPT精品课件1

和：前者大于后者 B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH
溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等 C. 0.2 mol·L－1 HCOOH 与 0.1 mol·L－1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋) D. 0.2 mol·L－1 CH3COONa 与 0.1 mol·L－1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO－)>c(Cl－ )>c(CH3COOH)>c(H＋)
【人教版】化学平衡常数PPT精品课件 1
16
【人教版】化学平衡常数PPT精品课件 1
例 4 (2019·江苏高考 14 题)室温下，反应 HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－的平衡常数 K＝
2.2×10－8。将 NH4HCO3 溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．反应 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 的ΔH＞0 B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D．380℃下，c起始(O2) = 5.0×10－4 mol·L－1， NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000
2.2×10－8。将 NH4HCO3 溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
( BD ) A. 0.2 mol·L－1 氨水：c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋) B. 0.2 mol·L－1NH4HCO3 溶液(pH>7)：c(NH4＋)>c(HCO－ 3 )>c(H2CO3)>c(NH3·H2O) C. 0.2 mol·L－1 氨水和 0.2 mol·L－1 NH4HCO3 溶液等体积混合： c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO－ 3 )＋c(CO23－) D. 0.6 mol·L－1 氨水和 0.2 mol·L－1 NH4HCO3 溶液等体积混合： c(NH3·H2O)＋c(CO23－)＋c(OH－)＝0.3 mol·L－1＋c(H2CO3)＋c(H＋)

2.3.4 化学平衡常数课件(人教版选修4)

(2)若为等体积反应
增大压强时，v正、v逆同等程度地增大，减小压强时，v正、 v逆同等程度地减小，平衡均不移动。
知识回顾
温故追本溯源·推陈方可知新
2．一定温度下，在 10 L 密闭容器中加入 5 mol SO2 和 3 mol O2，当反应达到平衡时，有 3 mol
SO2 发生了反应，则：
(1)生成了____3____mol SO3，SO2 的转化率为__6_0__%___。 (2)平衡时容器内气体的总物质的量为_6_._5_m__o_l_。 (3)平衡时 SO2 的浓度是____0_.2__m__o_l_·L__－_1___，O2 的浓度是___0_．__1_5__m__o_l·_L__－_1___， SO3 的浓度是__0_._3_m__o_l_·_L_－__1__。
1.10×10－2 1.38 1.72×102
1.53×10－2 1.62 1.71×102
8.86×10－2 3.89 1.70×102
基础自学落实·重点互动探究
归纳总结
平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的定量关系：生成物平衡浓度与反应物平衡浓度的平方之比近似为一常数。
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
(3)已知 B、C 是气体，现 A 是__固___或__液____态。 (4)加热后 C 的质量分数减小，则正反应是__放____热反应。
知识点拨
压强对化学平衡移动的影响
(1)若为体积不等的反应
增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
平衡浓度/mol·L－1
平衡浓度关系
c(NO2) c(N2O4)
2.00×10－2
0

2.2.2化学平衡常数课件(共15张PPT)高中化学人教版(2024)选择性必修1

起 0.01
0.01
转 0.005 0.005
平 0.005 0.005
CO2(g) + H2(g)
0
0
0.005
0.005
0.005
0.005
K＝
c(CO2) c(CO) •
• c(H2) c(H2O)
0.005 × 0.005 ＝0.005 × 0.005 ＝1
CO的转化率为： 0.005 mol·L-1
设达到平衡状态时CO浓度的变化量为x mol
C CO(g) + H2O(g)
起 0.01
0.03
转x
x
平 0.01-x 0.03－ x
CO2(g) + H2(g)
0
0
x
x
x
x
解题关键：改变投料不影响平衡常数K
(平衡常数只与温度有关)
K＝
c(CO2) • c(H2) c(CO) • c(H2O)
＝
x2 (0.1−x)•(0.3−x）＝
N2(g) + 3H2(g)
K1＝
c2(NH3) c(N2) • c3(H2)
K2＝
c(N2) • c3(H2) c2(NH3)
反应03
1 2
N2(g) +
3 2
H2(g)
NH3(g)
K3＝
c(NH3) c1/2(N2) • c3/2(H2)
反应04
Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温 3Fe(s) + 4H2O(g)
＝0.0075 × 0.0075 0.0025 × 0.03
＝0.75 ＜
1
此时不是化学平衡状态，反应在向正反应方向进行之中

化学平衡常数课件高二上学期化学人教版选择性必修1

思考：同一反应的正逆反应的平衡常数有什么关系？
例如: 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) K1 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) K2
则有：K2 = 1 / K1
结论：对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
思考：化学平衡常数的单位问题
对于可逆反应： mA + nB ⇌ pC + qD
为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为x mol·L-1，反应过程
中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是 AC
A．a、c 两点丙酮的物质的量浓度相等 B．b、c两点的逆反应速率：v(b)<v(c) C．100 ℃时，0～5 h 之间丙酮的平均反应速率为0.14x mol·L-1·h-1
3. 利用K随温度的变化，判断反应的焓变
已知：反应①：Fe(s)+CO2(g) ⇌ FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1；反应②：Fe(s)+H2O(g) ⇌ FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
（1）反应①是__吸__热____（填“吸热”或“放热”）反应。（2）现有反应③：CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g)，请写出该反应的平衡常数K3 的数学表达式：K3=___________。（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式 K3=K1 / K2 ，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应。

第二章第二节化学平衡第二课时化学平衡常数(教学课件)—高中化学人教版(2019)选择性必修一

pC(g)＋qD(g)
6.化学平衡常数的影响因素
1.写出下表中各反应的平衡常数表达式：
2NO2(g)
N2O4(g) K＝cc2NN2OO42
3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g) K＝cc44HH2O2
Br2＋H2O
H＋＋Br－＋HBrO
K＝cH＋·ccBrB－r2·cHBrO
第二章第二节化学平衡
第2课时化学平衡常数
一、化学平衡常数
在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有
什么关系呢？在457.6℃时反应体系I2(g) &物质
序起始时各物质的浓度mol/L
号
H2
I2
HI
1 1.197×10-2 6.944×10-3
2NO2 K1
2NO2 (g)
N2O4
K2
2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K3
K1、K2、K3三者关系为K3 = K1∙K2
C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1
CO (g) +H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g) K2
C (s) + CO2(g)
二、化学平衡的有关计算
(3)解决问题：明确“始”“变”“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目答案。
2.计算思路
(1)巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。
(2)确定三个量：根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按1中“模式”列表。

人教高中化学选修四2.3化学平衡--化学平衡常数及计算课件(共23张PPT)

下，将初始浓度为0.4mol/L的SO2(g)和1.0mol
/LO2(g)混合注入一密闭容器中，当达到平衡状
态时，测得容器中SO2(g)的转化率为80%,试求
在该温度下
（1）此反应的平衡常数。
（2）求SO2(g)、O2(g)、 SO3(g)的平衡浓度。
cm(A) cn(B)
高温高压
例如：合成氨反应：N2 + 3H2 催化剂 2NH3 的浓度平衡
常数可表示为：
K
c2 (NH3) c(N2 ) • c3(H2 )
练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：
2SO2(g)+O2(g) 催化剂 2SO3（g）
C(s)+H2O(g)
K
c2
c2 (SO3) (SO2 ) • c(O2
)
3.平衡常数的单位
CO(g)+H2(g)
K c(CO) • c(H2 ) c( H 2O)
对于反应: mA+nB
pC+qD
平衡常数的数学表达式 K = cp(C)·cq(D)
• [思考与交流1]
cm(A)·cn(B)
• 1、K值的大小说明了什么? 定量的衡量化学反应进行的程度，即可能性问题。
（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。
cm(A)·cn(B)
二、平衡常数的有关计算 1.直接求平衡常数
练习：对于反应2SO3(g)
2SO2(g)+
O2(g),若在一定温度下，将2mol的SO3(g)放入
一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，
测得O2(g)的物质的量为0.6mol,试求此反应的平衡常数。
2.平衡转化率与平衡常数的相互求算

人教版高中化学选择性必修1 第二章第二节 2.2.2 化学平衡常数(课件)

总结
二、化学平衡常数的应用 1.化学平衡常数的应用 (1)判断反应进行的程度 (2)判断反应的热效应 (3)判断反应进行的方向 (4)计算转化率 2.化学平衡常数的相关计算
课堂练习
1.在容积为5L的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g),达到平衡状态时,在相同温度下,测得容器内混合气体的压强是反应前的 ,则 A 的转化率为( B )
课堂练习
3.一定温度下,向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2 和0.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =−196 kJ·mol−1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的 ,下列说法错误的是 ( C )
A.当容器内气体的压强不变时说明该反应达到化学平衡状态 B.SO2 的转化率为90% C.达到平衡时反应放出的热量为196 kJ D.此温度下该反应的平衡常数K=20 250
二、化学平衡常数的应用
1.化学平衡常数的应用（3）判断可逆反应进行的方向由浓度商Q 与平衡常数K 的关系判断反应进行的方向: 若Q<K,反应向正反应方向进行,v(正)>v(逆); 若Q>K,反应向逆反应方向进行,v(正)<v(逆); 若Q=K,反应处于平衡状态,v(正)=v(逆)。
二、化学平衡常数的应用
③T、V 相同时,
p1 p2
=
n1 n2
或
p Δp
=
n Δn
。
④混合气体的平均摩尔质量:M=
m n
(利用质量守恒定律计算混合
气体的质量m,利用方程式的化学计量数计算混合气体的总物质的量n)。

新教材高中化学第二章化学平衡第1课时化学平衡状态化学平衡常数pptx课件新人教版选择性必修1

为倒数
答案:D
解析:A项,通常情况下,化学平衡常数只受温度影响;B项,平衡
常数与化学方程式的书写形式有关;C项,K表达式中各物质的
浓度均为平衡浓度;D项,根据K的表达式,推知正、逆反应的
平衡常数互为倒数。
)。
A.SO2+Br2+2H2O══H2SO4+2HBr与
2HBr+H2SO4(浓)══Br2+SO2↑+2H2O属于可逆反应
B.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫
可逆反应
C.H2与I2在加热时,生成HI,同时HI又分解出H2和I2,属于可逆
反应
D.2Ag+Br2
2AgBr 与 2AgBr
0.1
0.1
0.2
终态浓度/(mol·L-1)
0.2
0.4
0
平衡体系中各物质的浓度范围为0<c(X2)<0.2 mol·L-1,
0.2 mol·L-1<c(Y2)<0.4 mol·L-1,0<c(Z)<0.4 mol·L-1。
二、化学平衡常数
1.对于可逆反应mA(g)+nB(g)
()· ()
CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式
为
()·( )
K=()·( )。(

× )
(4)增大生成物浓度,平衡常数增大;增大反应物浓度,平衡常数
减小。( × )
(5)通常情况下,K越大,说明反应正向进行的程度越大,反应进
行得越完全。( √ )
(6)A(g)+B(g)
C(g)和 C(g)
一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是

高中化学新人教版化学选择性必修1化学平衡状态与化学平衡常数课件(42张)

物的平衡转化率降低，而其他反应物的平衡转化率升高。
1．对于 3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为
()
A．K＝cc（（FFee3）O4·）c（·cH（2HO）2）
B．K＝cc（（FFee3）O4·）c4（·c4H（2HO2））
C．K＝cc4（4（HH2O2））
高温、高压逆反应。例如工业合成氨的反应为__N_2_＋__3_H_2___催__化__剂_____2_N_H__3。
(3)特征
②实例：使 2 mol SO2 与 1 mol O2 在密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，充分反应后，容器中存在的物质有： SO2、O2、SO3 。 2．化学平衡状态 (1)化学平衡状态的建立在一定条件下的容积不变的密闭容器中进行合成氨的反应：
[情境探究]
1．根据表中的实验数据计算平衡时
c2（HI） c（H2）·c（I2）
的值，将计算结果填入表中(计
算结果均保留2位小数)，并计算其平均值。
提示：达到平衡时c（Hc22（）H·cI（）I2） ≈48.56。
2．在温度一定的条件下(457.6
℃)，改变反应体系中各反应物的浓度，对于
c2（HI） c（H2）·c（I2）
1．浓度商
对于一般的可逆反应 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) ，在任意时刻
cp（C）·cq（D） cm（A）·cn（B）
称为浓度商，常用 Q 表示。
2．化学平衡常数
(1)概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓
度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，

高中化学人教版选修4 课件：第二章第三节第3课时化学平衡常数(29张PPT)

K＝c(CO)· c(H2)/c(H2O)
高温
(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。
例如：N2(g)＋3H2(g)
＋H2(g)
高温
高温
2NH3(g)的平衡常数为K1，N2(g)
高温
NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)
N2(g)＋H2(g)
的平衡常数为K3。
①K1和K2的关系式为：K1＝K；
栏目链接
______ 浓度变化无关。
×100%。
应用思考 1.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率是否一定增大？提示：不一定。平衡向正反应方向移动时反应物的转化率如何变化，要根据具体反应及引起平衡移动的原因而定。对于正反应是气体体积减小的吸热反应而言，增大压强或升高温度，平衡向正反应方向移动，反应物转化率都增大；对
要点
化学平衡常数
1．定义在一定温度 ________下，当一个可逆反应达到化学平衡 ________时，生成物浓度幂之积 __________与反应物浓度幂之积 __________的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号________ 表示。 K 2. 表达式对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) 在一定温度下，K＝ pC(g)＋qD(g)，
A．①② C．③④
B．②③ D．①③
解析：平衡常数 K 是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改
变平衡常数K。
答案：D
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有关化学平衡常数的计算及应用例一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) ＋O2(g)催化剂△2SO3(g)，知c始(SO2)＝0.4 mol/L，c始(O2)＝ 1 mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断： (1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？

课件《化学平衡常数》精品PPT课件_人教版1

K c(CO )•c(H2) c(H2O)
CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
Kc=[CO2]
即：（3）
N5O2的转C1化5O率。2(g0)+H2(g)CO(g)+H2O(l)
平衡浓度/ mol/L 2.
K =[CO]/([CO ][H ]) CO (g) +H2O (g)
CO 2(g) + H 2(g)
（反3应）C2OC(Og()g+) +H2OO2（(gg) ）CO2 (2gC) +O2H（2 g(g）)在7K439K达平衡，Kc=2.
3c(、CO反)应：的1m平o衡l/L常；数与反应可能进行的程度。
3、反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来若反反应应物从A的C平O2衡(g转)和化H率2(（g)该开条始件，最且大CO转2化(g率)和）H可2(g表)的示初：始浓度分别为A、B、C三种情况。
如： N2(g)+O2(g)2NO(g) Kc=1×10-30(298K)
这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。
（二）平衡常数的应用
1、某温度下，将H2和I2各0.2mol的气态混合物充入 10L的密闭容器中，充分反应，达平衡后，测得： C(HI)=0.016mol/L （1）求（该温度下）反应的平衡常数。（2）在上述温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入该密闭容器中，试求达到平衡时各物质的浓度。
练习（1）N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) K1
（2）2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) K2

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K值越大，说明正反应可以进行得越完全。一般来说，若K≥105，通常认为该反应的正反应可以进行得较完全；若K≤10-5，则认为这个反应的正反应很难进行。
2HCl(g)
Cl2 (g) ＋ H2(g) （300℃） K≈10﹣33
化学平衡常数的大小与什么有关呢？
一些可逆反应的平衡常数与温度的关系:
反应
心志要坚，意趣要乐。
① N (g) + 3 H (g) 志不立，天下无可成之事。
2 海纳百川有容乃大壁立千仞无欲则刚
不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
2
2NH3 (g)
② 2NH (g) 自信是成功的第一秘诀
3 在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
（1）同一条件下，正、逆反应的平衡常数间有何关系？
C(HI)=0.
2HCl(g)
Cl2 (g) ＋ H2(g) （300℃） K≈10﹣33
K值大小只与温度有关。
若Q＝K，说明反应________________；
高温、高压
N2(g) ＋3H2(g) 催化剂 2 NH3(g)
一定条件下，可逆反应_不__能___完全进行，存在一定的反应限度。
pC(g) + qD(g)
若Q<K，说明反应_________________。
c c c c 用 (A)、 (B)、 (C)、 (D)表示各物质的平衡浓度，则海纳百川有容乃大壁立千仞无欲则刚
若Q＝K，说明反应________________；
(1) C(H2)=0.
对于反应: mA(g) + nB (g)
影响
描述

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=1
解得 x = 0.5 α(CO)= 50%
解得 x = 0.8 α(CO)= 80%
α(H2O)= 50%
α(H2O)= 20%
结论：增大一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转
化率，而本身的转化率减小
练习 1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( D )
①平衡常数K只与反应本身及温度有关 ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K只
2
例2: C (s) + CO2(g)
2CO(g)
K
K = [NO ] /[N O ] D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
1 ①若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应
2 2
24
A．CH4和NH3
B．H2O和CO2
C．CO2和HCl
D．H3O+和NH3
1/2N O （g） NO （g） α(H2O)= 50%
进行的程度就越__不__完__全__，转化率就___越__小___。一般地
说，_K__＞__1_0_5_时，该反应进行得就基本完全了。
7.化学平衡常数的应用:
(1)判断平衡移动方向
对于可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间有如下关系：
C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O K=[CH3COOC2H5][H2O]/([C2H5OH][CH3COOH])
⑷、同一化学反应，可以用不同的
化学反应式来表示，每个化学方程
式都有自己的平衡常数关系式及相
应的平衡常数。三个K值有何关系？例2: C (s) + CO2(g)

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